安徽省大联考2025-2026学年高三上学期8月秋季检测化学试题（Word版附解析）

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化 学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在
答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C 59 Cu 64 Se 79
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列有关物质用途的说法错误的是
A. 碳酸钡可用作消化系统 X 射线检查 内服药剂
B. 叔丁基对苯二酚可用作食用油的抗氧化剂
C. 硅、锗、镓等材料可用于研制半导体器件
D. 氧化铁可用作橡胶的红色颜料
2. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
A. 氧化铁和氧化铜：加入稀硫酸，振荡
B. 苯酚溶液和甲苯：加入浓溴水，振荡
C. “素纱襌衣”文物的真品与赝品：用 断代法测定
D. 氢氧化镁和氢氧化铝：加入氨水，振荡
3. 用下列化学知识解释对应劳动项目合理的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用葡萄制葡萄酒 葡萄中的糖类水解生成乙醇
B 用醋酸除去水垢( ) 醋酸 (碳酸)
C 用铅笔芯的粉末作锁眼润滑剂 铅笔芯所含石墨能导电
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草木灰的主要成分 是 D 用沾有草木灰的抹布擦拭油瓶表面油污
强碱
A. A B. B C. C D. D
4. 头孢氨苄是一种半合成的第一代口服头孢霉素类抗生素药物，其结构简式如下：
下列有关头孢氨苄的说法错误的是
A. 分子式为 B. 存在 4 个 键
C. 含有 3 个手性碳原子 D. 在碱性条件下水解时会生成氨分子
5. 在酸性条件下， 与 反应生成 (过氧化铬，结构式为 )，发生反应：①
；生成的 在酸性溶液中发生反应：②
。下列说法正确的是
A. 的电子式为
B. 中 Cr 为＋5 价
C. 反应②中还原产物为 和
D. 反应①中有非极性键的断裂和形成
阅读下列材料，完成 2 个小题。
大气中氮 氧化物主要是 NO 和 ，其进入人体，可引发呼吸道疾病，还能和大气中其他污染物发生光
化学反应形成光化学烟雾污染，也是酸雨的成因之一，消除氮氧化物的方法有：氨选择性催化还原法；液
相还原剂法(用 、尿素等试剂的水溶液吸收时将氮氧化物还原为 )；碱液吸收法(碱性溶液和
反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，硝酸盐和 NO 反应生成亚硝酸盐)；实验室用液相氧化法(常见试剂有
、 等，将氮氧化物氧化为硝酸盐)。
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6. 下列有关反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是
A. NO 与 催化反应：
B. NO 被酸性 溶液吸收：
C. NO 和 按物质的量之比 混合后通入过量 NaOH 溶液中：
D. 气体通入过量 溶液中生成
7. 下列有关物质结构或性质的比较中错误的是
A. 酸性：
B. 分子中含有 键个数：
C. 键角：
D. 中心原子所含价层电子对数：
8. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项 实验 粒子组
、 、
A 浓硝酸与铜片制 、
、 、
B 稀盐酸与 制 、
、 、
C 浓盐酸与 制
、
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、
浓氨水与过量 NaOH 固体 、
D
制
、
A. A B. B C. C D. D
9. W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中 Y、Z 位于同一主族。W、X、Y、Z 和氢元
素组成某化合物，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. 元素电负性：
B. 该物质中 X 和 Z 均采取 杂化
C. 基态原子未成对电子数：
D. 基态原子的第一电离能：
10. 下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
向盛有 与 的恒压密闭容器 通过最终气体颜色判断
A
中通入一定体积的 平衡移动的方向
将氯气通入 溶液中，观察是否产
B 验证氯气的氧化性
生淡黄色沉淀
向足量 溶液中先滴 2 滴 NaCl
C 证明溶解度：
溶液，再滴 2 滴 溶液
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向有机物 M 中加入过量 NaOH 溶液并
D 加热，冷却至室温，再加入 溶 探究 M 中所含的卤素原子
液
A. A B. B C. C D. D
11. 向 2L 的恒容密闭容器中充入 ，发生反应① 和②
：
测得 NO 和 的物质的量变化如图所示， 内维持容器温度为 后升高温度并维持容
器温度为 。下列说法正确的是
A. 内的平均反应速率 (NO2)=0.3ml/(L·min)
B. 5min 时反应达到平衡，反应停止
C. 反应② 在低温下能自发进行
D. 时反应② 化学平衡常数
12. 铜硒化合物是一种性能优异的电化学材料。某铜硒化合物(化学式为 )为正四棱柱晶胞，结构如
图所示。设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
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A. Se 位于元素周期表的 p 区
B. 基态铜原子核外电子的空间运动状态有 15 种
C. 晶胞中 Cu 为＋1 价和＋2 价的个数比是
D. 该晶体的密度为
13. 5-羟甲基糠醛(HMF)电化学法制备 2，5-呋喃二羧酸根(FDCA)和 2，5-二羟甲基呋喃(BHMF)的原理如图
所示。下列叙述正确的是
A. X 极电势低于 Y 极
B. 电解时 移向 电极
C. 理论上生成 BHMF 与 FDCA 的物质的量之比为
D. 电解时阴极的电极反应式为
14. 常温下，向浓度均为 的 、 和 HR(一元弱酸)的混合液中加入 NaOH 固
体(忽略溶液体积变化)， [ 代表 、 、 、 或
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]与 pH 的关系如图所示。已知： ；当被沉淀的离子的
时，认为该离子已沉淀完全； 。下列叙述错误的是
A. 直线Ⅲ代表 与 pH 的关系
B. 常温下， 溶液的
C. 当 时，
D. 向溶液中逐滴加入 溶液，可将上述溶液中的 和 分离
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 某废弃锂离子电池正极材料(含 、 及少量 Al、Fe 等杂质)的湿法回收流程如图所示：
已知：①常温下，溶液中金属离子完全转化为氢氧化物沉淀时的 pH 如下表：
金属离子
pH 4.7 8.6 3 2 9.0 1.1 10.1
② 微溶于水，在冷水中的溶解度比在热水中的大。
回答下列问题：
（1）基态 Li 原子的核外电子轨道表示式为___________。
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（2）“酸浸”时为加快浸取速率，可采取的措施有___________(写出两种)。
（3）滤渣 1 的主要成分是___________(填化学式)。
（4）“沉镍”流程中， 与丁二酮肟( )生成鲜红色丁二酮肟镍
( )沉淀，丁二酮肟镍中 与 N 原子形成平面正方形构型。
①丁二酮肟中与 形成配位键的原子是 N 而不是 O 的原因是___________。
②丁二酮肟镍在水中的溶解度较小的原因可能是___________。
（5）已知：常温下 ，则常温下在 100g 水中最多能溶解___________g
(忽略溶液体积变化)。
（6）“沉锂”流程中，母液用 NaOH 溶液调节 后，加入适量饱和 溶液，加热蒸发浓缩，
___________，然后用乙醇洗涤 次，干燥，得到白色的 。
16. 硫酸四氨合铜晶体 常用作杀虫剂、媒染剂。常温下该物
质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶
体样品的失水率。
Ⅰ． 溶液的制备
①取 4g 铜粉，充分灼烧氧化。
②将步骤①的固体冷却后转移到另一反应器中，加入 溶液溶解。
（1）上述操作中，下列仪器中需要使用的有___________(填名称)。
（2）与使用铜粉与浓硫酸反应相比，本制备过程的优点是___________(答两点)。
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Ⅱ．晶体 的制备
将Ⅰ中制备的 溶液进行如下操作：
③在步骤②得到的溶液中加入适量氨水并不断搅拌，产生浅蓝色沉淀。
④继续加入适量氨水，搅拌，浅蓝色沉淀完全溶解生成深蓝色的透明溶液。
⑤在步骤④得到的溶液中缓慢加入乙醇，产生深蓝色的晶体。
（3）已知步骤③中浅蓝色沉淀的成分为 ，该过程中发生反应的离子方程式是___________。
（4）步骤⑤不用加热浓缩结晶的原因是___________。
Ⅲ． 晶体样品失水率的测定
精确称取 0.2424g 失去部分水后的晶体样品{只含 、 }，加适量
水溶解，注入如图所示(夹持和加热装置略去)的装置 B 中，然后逐滴加入足量 溶液，通入水蒸
气，将样品液中的氨全部蒸出，并继续通入一段时间的水蒸气，用 的盐酸标准溶
液完全吸收。取下锥形瓶，加入指示剂，用 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消
耗 12.00mLNaOH 溶液。
（5）取下锥形瓶前，继续通入一段时间水蒸气的目的是___________。
（6）滴定过程中加入的指示剂是___________(填“甲基橙”或“酚酞”)。
（7）已知晶体的失水率 ，则 晶体样品的失水率
是___________％(结果保留三位有效数字)。
17. 利用 在催化条件下还原，可以绿色合成 ，其主要反应如下：
Ⅰ．
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Ⅱ．
回答下列问题：
（1）反应 的 ___________ (用含 、 的代数式表示)。
（2）一定温度下，按投料比 向恒容密闭容器中通入一定量的气体，发生上述Ⅰ和Ⅱ
两个反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．气体密度不变 b．气体平均摩尔质量不变
c． 的体积分数不变 d． 和 的物质的量相等
（3）在反应Ⅰ中，使用催化剂 A 和 B，相对能量及其反应历程的关系如图所示(A1～A4、B1～B4 表示过
渡态)。工业上适宜的催化剂是___________(填“A”或“B”)，在该催化剂条件下，图中反应历程中除去原
料和产物在催化剂表面的吸附和解吸过程，其决速步骤是___________(填“①”“②”“③”或“④”)。
（4）在保持压强为 200kPa 的密闭容器中，分别按投料比 为 和 通入气体，发生
反应Ⅰ和Ⅱ， 的平衡转化率 及 的选择性 随温度的变化曲线如图所示。
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已知： ；
。
①图中的___________(填“X”或“Y”)代表 ，判断理由是___________。
②投料比为 、温度为 时，反应Ⅱ的平衡常数 ___________(结果用分数表示， 是用分压代
替浓度计算的平衡常数，分压 总压 物质的量分数)。
18. 咖啡酸苯乙酯(H)在抗肿瘤、抗氧化、抗炎症以及免疫调节等方面均展现出显著的生理药理效应。制备
该物质的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）H 中含氧官能团名称为___________； 的反应类型为___________。
（2）B+C→D 的化学方程式是___________。
（3）E→F 过程选择银氨溶液，不选择酸性高锰酸钾溶液，其原因是___________。
（4）下列说法错误的是___________(填标号)。
a．H 能发生加聚反应生成高分子
b． 存在 2 种官能团异构体
c．A→C 的反应条件仅是加热
（5）芳香族化合物 X 是 G 的同分异构体，X 能与银氨溶液发生银镜反应，能与 溶液发生显色反应，
且苯环上有五个取代基，其中核磁共振氢谱的峰面积比为 的结构简式为___________(填一种)。
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（6）参照题干合成路线，写出以乙醇为原料制备 2-丁烯酸的合成路线：___________(其他无机试剂任选)。