云南省玉溪第一中学2026届高三上学期适应性测试（二）化学试题（Word版附答案）

这是一份云南省玉溪第一中学2026届高三上学期适应性测试（二）化学试题（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
玉溪一中2025—2026学年上学期高三适应性测试（二）
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生产生活中往往蕴藏丰富的化学知识。下列说法错误的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列化学用语表达错误的是
A．醇分子间形成氢键：
B．石英、焦炭在高温氮气流中反应制备氮化硅：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO
C．2py电子云：
D．硅氧四面体的结构示意图：
3．下列化学应用实例与方程式不匹配的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列实验的相应操作中，不正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含键的晶体中氧原子数目为
B．常温下，的溶液中数目为
C．立方氮化硼晶体所含原子数目为
D．标准状况下，的分子数目为
6．化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法错误的是
A．制作泡菜时加入少量维生素C，维生素C可去除泡菜中的亚硝酸盐
B．“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香。”水晶可由熔融态快速冷却形成
C．生产玻璃时发生反应，该反应为自发进行的熵增反应
D．欢歌热舞庆佳节，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应
7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W原子的电子层数为最外层电子数的2倍，X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，的第一电离能比同周期相邻元素的高，其单质在常温下为气态，是地壳中质量分数最大的元素。下列说法正确的是
A．最简单氢化物的键角：
B．原子半径：
C．晶体中阴、阳离子个数比为
D．基态原子核外电子有2种不同运动状态
8．硅烷偶联剂X的水解产物Y 能融合无机界面和有机界面，可在无机材料和有机材料之间形成一座“分子桥”。X水解反应如下图所示，下列说法错误的是
A．X中 Si和O的杂化方式相同
B．Y中σ键和π键的个数比为5∶1
C．X水解为Y 时还生成了 CH3OH
D．Y能发生聚合反应
9．格氏试剂性质活泼，可与空气中的和等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置（部分装置略），以乙醚（沸点）为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。

下列说法错误的是
A．气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用
B．烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液
C．图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替
D．产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应
10．硫代硫酸镁（）常用于浸金工艺中，的晶胞结构如图所示，边长分别为、。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，下列说法错误的是
A．晶胞中的个数为4
B．该晶体的密度为
C．可与稀硫酸反应产生刺激性气味的气体
D．浸金过程中，中的两个硫原子均可做配位原子
11．下图为一种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池示意图，放电时a极生成偶氮苯（）。下列有关说法正确的是
A．放电时电极a为正极
B．充电时和由左向右移动
C．放电时每生成偶氮苯，外电路转移
D．充电时极的电极反应为：
12．利用铬铁矿粉[主要成分为亚铬酸亚铁Fe（CrO2）2，含少量Al2O3杂质]制备重要化工原料Cr（OH）3的工业流程如图。下列说法错误的是
已知：。
A．“焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr
B．“焙烧”后的固体进行粉碎能提高“水浸”时Cr元素的浸出率
C．“沉铝”时加入的试剂X为NaOH溶液
D．“还原”的离子方程式为
13．如图所示是某元素的“价—类”二维图，其中b是淡黄色固体，d是日常生活中常用的调味剂。下列说法中正确的是
A．实验室可用a检验乙醇中是否含有水
B．b与水反应，消耗1 ml b时，转移电子数为2NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）
C．实验室制备气体时，常用c溶液作尾气吸收剂，吸收Cl2、SO2等气体
D．工业上，采用电解饱和d溶液的方法冶炼单质a
14．在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在、温度时的分压分别为、。下列说法错误的是
A．a线所示物种为固相产物
B．温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为
C．小于温度时热解反应的平衡常数
D．温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）
二氧化氯（）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，用如图所示装置（夹持装置已省略）制备、吸收、释放，并探究其性质。（已知，实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体）
已知：①沸点为9.9℃，可溶于水，浓度较高时易发生爆炸；②饱和溶液低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解为和NaCl。
（1）装置A盛放溶液的仪器名称是 ；仪器b的作用是 。
（2）按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是 ，实验过程中需持续通入一定量的氮气，其目的是将装置A产生的气体赶入吸收装置被充分吸收，以及 。
（3）打开仪器a的活塞，装置A中发生反应，生成、、NaCl等，写出装置A中发生反应的化学方程式： ，关闭仪器a的活塞，在装置C中被稳定剂完全吸收，此时观察到装置D中溶液的颜色不变，其中的原因可能是 。
（4）向装置C中滴加稀盐酸，反应剧烈，若将稀盐酸换成等pH的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快，产生气体速率迅速加快的原因可能是 。
（5）装置F的作用是制备，装置F中NaOH溶液的作用有两个，其一是用作反应物，其二是 ，从装置F广口瓶内的溶液中获得的操作步骤是蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。
16．（14分）
研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘（主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐）中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺流程，部分流程如下：
已知：①的熔点为314℃，沸点为460℃；②物质分解温度：CuO1100℃、560℃、680℃、1000℃；③。
（1）中心原子的杂化方式为 。
（2）若“焙烧”时的温度为560℃，则发生分解反应的化学方程式为 。
（3）“制酸系统”中，为了不引入其他杂质，吸收最好使用 （填“溶液”或“浓硝酸”）。
（4）“浸出液”中所含的主要阳离子为 （填离子符号）。
（5）是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，，该晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值。
①●表示 （填“Cs”“Pb”或“Br”）原子。
②该晶胞的体积V， （用含ρ、的代数式表示）。
③若高ed为hcm，边长ab和边长bc之和为xcm，则bd的长为 （用含ρ、h、、x的代数式表示）cm。
17．（14分）
铍可用于航天器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[Be3Al2（SiO3）6]中提取铍的路径如图。
已知：①“萃取分液”的目的是分离和；②；③反萃取生成Na2[Be（OH）4]．
（1）基态Al原子的价层电子轨道表示式为 。
（2）的空间结构为 。
（3）“热熔冷却”时采取“骤冷”方式得到玻璃态物质，该物质在X射线衍射实验中 （填“会”或“不会”）产生分立的斑点。
（4）“滤渣”的主要成分为 （填化学式）。
（5）反萃取时，加入过量NaOH溶液的目的是 （从平衡移动角度进行分析）。
（6）Ca和Be属于同一主族元素，CaF2晶胞结构如图所示。
①·表示 （填“”或“”）．
②2号原子的配位数为 。
③若1号原子和2号原子之间的距离为anm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 （用含a、的代数式表示）。
18．（15分）
化合物VIII是一种合成药物的中间体，其合成路线之一如下。
（1）有机物I可能的化学名称为 ；II中含有π键的官能团的名称为 。
（2）II→III的过程经历两步反应，反应类型依次为加成反应、 。
（3）由III生成IV的化学方程式为 。
（4）满足下列条件的V的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
a．除苯环外不含其他环状结构
b．苯环上有两个取代基，其中一个为-CONH2。
写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：2的结构简式： 。
（5）已知化合物VIII为平面结构，则氮原子的价层孤电子对占据_______（填标号）。
A．2s轨道B．2p轨道C．sp2杂化轨道D．sp3杂化轨道
（6）参考上述合成路线，设计了化合物D的一种合成路线。
B的结构简式为 ，C转化为D的反应试剂和条件为 。
玉溪一中2025—2026学年上学期高三适应性测试（二）
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）
（1）三颈烧瓶 防止倒吸
（2）检查装置的气密性 稀释，防止其浓度过高发生爆炸
（3） 装置B除去了、混合气体中的
（4）反应生成的对反应起催化作用
（5）防止释放 在38~60℃之间趁热过滤
氧化还原反应方程式的书写与配平、影响化学反应速率的因素、常用仪器及使用方法、常见有机物的制备
16．（14分）
（1）
（2）
（3）溶液
（4）、和
（5） Br
氧化还原反应方程式的书写与配平、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、晶胞的有关计算、物质分离、提纯综合应用
17．（14分）
（1）
（2）平面三角形
（3）不会
（4）H2SiO3
（5）使反应平衡正向移动，有利于的生成
（6） 8
影响化学平衡的因素、轨道表示式、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、晶胞的有关计算
18．（15分）
（1） 3-丁烯醛或2-丁烯醛 醛基
（2）消去反应
（3）
（4） 9
（5）C
（6） NaOH溶液、△
合成路线的设计与优化选项
生产生活情境
涉及的化学知识
A
盐卤用于制豆腐
盐卤使豆浆中的蛋白质聚沉
B
二氧化硫漂白纸浆
二氧化硫将有色物质氧化为稳定的无色物质
C
碳酸氢钠用于焙制糕点
碳酸氢钠与酸性物质反应产生气体
D
含氟牙膏预防龋齿
氟离子与难溶的羟基磷灰石生成更难溶的氟磷灰石
选项
应用实例
方程式
A
海上油气1工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭减缓腐蚀
B
用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的Hg的危害
C
用浓溶液洗除实验服上的黑色银斑
D
烘焙糕点时，以食品级作膨松剂
A．制备并检验
B．实验室制取
为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热
实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
C．分液
D．蒸馏
先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞
冷却水从冷凝管①口通入，②口流出
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
D
C
B
A
B
B
D
题号
11
12
13
14






答案
C
C
C
D