云南省玉溪第一中学2025-2026学年高三上学期适应性测试（一）化学试卷（含答案）

这是一份云南省玉溪第一中学2025-2026学年高三上学期适应性测试（一）化学试卷（含答案），共21页。试卷主要包含了我国芒硝资源丰富等内容，欢迎下载使用。
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学品在人类生产生活中有重要应用。下列说法错误的是
A．葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜
B．苯甲酸钠、山梨酸钾等均可用作食品防腐剂
C．硫氢化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂
D．叠氮化钠不稳定易分解可用作安全气囊的气源
2．下列化学用语正确的是
A．CaO2的电子式：
B．基态碳原子的核外电子排布图：
C．镁原子最外层电子的电子云轮廓图：
D．的名称：2，2-二甲基-4-乙基己烷
3．下列转化过程的方程式正确的是
A．铜片与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．工业上冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑
C．小苏打溶液检验水杨酸中羧基：
D．实验室制备少量无水AlCl3：AlCl3⋅6H2O+6SOCl2AlCl3+6SO2↑+12HCl↑
4．实验室制备NaClO消毒液，有关实验装置和原理能达到实验目的的是
A．用甲装置制备Cl2B．用乙装置除去Cl2中混有的少量HCl
C．用丙装置吸收Cl2D．用丁装置蒸发浓缩NaClO消毒液
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1 L 0.1 ml/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
6．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图。
下列说法不正确的是
A．该反应是化合反应
B．催化剂参加了化学反应过程
C．CH4→CH3COOH过程中，有C-H键的断裂和形成
D．①→②过程中，形成了C-C键，断裂的化学键的总键能YB．第一电离能：R>Z>Y
C．原子半径：R>X>WD．电负性：Z>R>X
8．铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是
A．分子中两个苯环处于同一平面
B．分子中有3个手性碳原子
C．能与浓溴水发生取代反应
D．1 ml铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 ml NaOH
9．我国芒硝(Na2SO4·10H2O)资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备多种产品，实验室模拟其流程如下，已知：操作a制得物质为Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O。下列说法错误的是
A．物质M为NaHCO3
B．操作a的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．转化Ⅲ操作用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒等
D．上述流程中物质N可循环利用
10．LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和四面体。电池充放电时，LiFePO4脱出或嵌入Li+形成结构示意图如(b)所示。下列说法正确的是
A．每个Li1-xFePO4晶胞中Li+个数为1-x
B．图(b)中x=0.1875
C．图(b)中nFe2+:ne3+=3:13
D．当FePO4转化为Li1-xFePO4时，每转移电子1-xml，嵌入41-xmlLi+
11．我国科研团队研发的强酸单液流电池通过多电子转移，提高了电池的安全性和能量密度，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，电极N的电势高
B．放电时，每消耗0.07ml Cd，右室有0.01mlBr-生成
C．充电时，H+向电极M区移动，阴极区pH减小
D．充电时，阳极区存在反应：2IBr-10e-+6H2O=Br2+2IO3-+12H+
12．镓被称为“电子工业脊染”，与铝性质相似。以砷化镓废料(主要成分为GaAs，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产Ga，工艺流程如图。已知砷化镓废料“溶解”后砷以H3AsO4形式存在。下列说法错误的是
A．砷化镓“溶解”反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为1：4
B．“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2、CaSO4
C．实验室“结晶”时用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、坩埚、玻璃棒
D．电解Na[Ga(OH)4]溶液的阴极电极反应式为[Ga(OH)4]-+3e-=Ga+4OH-
13．不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如下图所示。下列说法不正确的是
A．步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别
B．步骤③和④的反应均涉及手性碳原子的生成
C．步骤⑤的产物L脯氨酸是该反应的催化剂
D．若用苯甲醛和作为原料，也可完成上述羟醛缩合反应
14．已知pc(HX)c(X-)=-lgc(HX)c(X-)。室温下，向溶液中逐滴滴加0.10ml⋅L-1NaOH溶液，溶液pH随pc(HX)c(X-)变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．当pc(HX)c(X-)=1时，溶液的pH=5.75
B．当pc(HX)c(X-)=0时，加入NaOH溶液的体积小于10.00mL
C．当加入10.00mLNaOH溶液时：c(H+)+c(HX)=c(Na+)+c(OH-)
D．如图所示各点对应溶液中水电离出来的H+浓度：a>b>c
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）
某实验小组设计一体化实验，通过量气法测定阿伏加德罗常数，同时制得Cu2O并探究其性质。回答下列问题：
Ⅰ.测定阿伏加德罗常数同时制得Cu2O，实验装置如图所示：
（1）仪器a的名称是________，阴极发生的电极反应式是________。
（2）电解时，烧杯中阳极Cu片附近可观察到先析出白色固体________(填化学式)，最终转化为砖红色沉淀Cu2O。
（3）在一定电流强度下电解一段时间，收集到的气体体积ΔV=________mL(用含V1、V2的式子表示)，把ΔV换算成标准状况下的体积可求出阿伏加德罗常数。
Ⅱ.探究Cu2O的性质。实验小组将上述电解得到的产物Cu2O洗涤干净后，进行如下实验：
查阅资料：CuCl白色，[CuCl2]-无色，[CuCl4]2-黄色。
（4）检验电解产物Cu2O是否洗净，需要用到的试剂是________。
（5）解释溶液颜色由无色变为黄色的原因________(用离子方程式表示)。
Ⅲ.测量电解产物Cu2O的含量。
（6）称取10 g Cu2O样品于烧杯中(该样品中的杂质不与后续试剂反应)，加入足量酸性FeCl3溶液，使Cu2O全部转化为Cu2+，加入过量V1mLc1ml/L Ce(SO4)2溶液，然后用c2ml/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点消耗V2mL(已知Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，则测得电解产物中Cu2O的含量为________%。
16．（14分）
氧钒碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，相对分子质量为1065}呈紫红色，难溶于水和乙醇，其制备及热分析实验如下。回答下列问题：
Ⅰ.制备氧钒碱式碳酸铵晶体的流程如下：
其中，步骤ⅰ中制备的VOCl2易被O2氧化，步骤ⅱ、步骤ⅲ的部分装置如图所示。
（1）氧钒碱式碳酸铵中Ⅴ的化合价为________，基态钒原子的价电子排布式为________。
（2）步骤ⅰ中有无色无污染的气体产生，写出步骤ⅰ中发生反应的化学方程式：________________________________。
（3）图中盛装NH4HCO3溶液的仪器名称为________；反应前通CO2的目的是________________________。
（4）VOCl2在溶液中完全电离出VO2+和Cl-，步骤ⅱ中有紫红色晶体析出并产生大量的气泡，则步骤ⅱ中发生反应的离子方程式为________________________。
（5）步骤ⅲ使用抽滤方法的优点是________________________。
Ⅱ.将氧钒碱式碳酸铵晶体置于PCT-1型联动热分析仪中，通入N2进行热分析曲线测定，得到的曲线如图所示。
（6）产物B1的化学式为________________________。
17．（14分）
甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。
（1）工业上利用甲酸的能量关系转换图如下：
反应HCOOH(g)⇌CO2 (g)+H2(g) 的焓变△H=______kJ⋅ml-1。
（2）某科学小组研究不同压强条件对反应CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g) 的影响。t℃下，在一个容积可变的密闭容器中，充入一定量的CO2和H2，测得不同压强下，平衡时容器内气体的浓度如下表：
回答以下问题：
①平衡时，实验1的正反应速率______(填“>”、“H，故C正确；
D.X、Z、R分别为O、S、Cl，非金属性S