河南省周口市商水县多校联考2025年中考二模化学试题（解析版）

这是一份河南省周口市商水县多校联考2025年中考二模化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了5Ca， 中国无人机行业已走在世界前列等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H：1C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5Ca：40 Zn：65
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 河南许昌河街乡被称为“腐竹之乡”，下列腐竹的制作工艺中一定发生化学变化的是（ ）
A. 浸泡黄豆B. 磨浆滤渣C. 烧火煮浆D. 挑取腐皮
【答案】C
【解析】化学变化的本质是生成新物质。
A、豆吸水膨胀，仅是物理形态改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、黄豆被粉碎、过滤，属于物理分离过程，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、燃烧燃料（如木材）生成二氧化碳和水（化学变化），同时高温可能使蛋白质变性，此过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、仅物理分离腐竹膜，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2. “洛阳牡丹甲天下”，牡丹不仅能观赏，还能食用。下列制作牡丹饼的食材中富含糖类的是（ ）
A. 大米B. 食盐C. 黄豆D. 花瓣
【答案】A
【解析】A. 大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故正确；
B. 食盐的主要成分是氯化钠（NaCl），属于无机盐，故错误；
C. 黄豆中富含蛋白质和脂肪，故错误；
D. 花瓣中可能含少量纤维素（属于糖类），但主要成分是水分、维生素等，故错误。
故选 A。
3. 被誉为“中国稀土之父”，带领团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的化学家是（ ）
A. 张青莲B. 徐光宪C. 屠呦呦D. 侯德榜
【答案】B
【解析】A、张青莲测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故A不符合题意；
B、徐光宪为我国稀土分离技术作出重要贡献，被誉为“中国稀土之父”，故B符合题意；
C、屠呦呦是中国著名的药学家，因发现青蒿素而获得了诺贝尔奖，故C不符合题意；
D、侯德榜发明了侯氏制碱法，故D不符合题意。
故选B。
4. 2025政府工作报告提出，“加快发展绿色低碳经济”。下列做法符合上述发展要求的是（ ）
A. 发展燃煤产业B. 推广电动汽车
C. 鼓励路边烧烤D. 森林改成耕地
【答案】B
【解析】A、发展燃煤产业：燃煤会释放大量二氧化碳（温室气体）和硫氧化物（导致酸雨），加剧环境污染和碳排放，不符合绿色低碳要求；
B、推广电动汽车：电动汽车使用电能替代化石燃料，若电力来自清洁能源（如风能、太阳能），可显著减少碳排放和空气污染，符合绿色低碳理念；
C、鼓励路边烧烤：烧烤燃烧木炭或燃气会产生大量烟尘、一氧化碳等污染物，增加碳排放，污染环境，不符合绿色低碳要求；
D、森林改成耕地：森林是重要碳汇（吸收二氧化碳），改为耕地会削弱固碳能力，破坏生态平衡，加剧温室效应，不符合绿色低碳要求。
故选B。
5. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是（ ）
A. 氧气B. 硫酸铜C. 二氧化碳D. 金刚石
【答案】B
【解析】物质由微观粒子（分子、原子、离子）构成。
A、氧气是非金属单质，由氧分子构成，不符合题意；
B、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意；
C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；
D、金刚石是碳的单质，由碳原子构成，不符合题意。
故选B。
6. 中国无人机行业已走在世界前列。下列制作无人机的材料中，属于金属材料的是（ ）
A. 玻璃钢B. 铝合金
C. 塑料D. 天然橡胶
【答案】B
【解析】A、玻璃钢是由玻璃纤维和树脂（塑料）复合而成的材料，属于复合材料，而非金属材料，不符合题意；
B、铝合金是铝与其他金属或非金属熔合而成的合金，属于金属材料中的合金类别，符合题意；
C、塑料是有机高分子材料，属于合成材料，与金属材料无关，不符合题意；
D、天然橡胶是天然有机高分子材料，属于非金属材料不符合题意。
故选B。
7. 从能源形成分析，与其他三种有所区别的能源是（ ）
A. 天然气B. 太阳能C. 风能D. 潮汐能
【答案】A
【解析】天然气由古代生物遗骸经长期地质作用形成，属于不可再生的化石能源；太阳能直接来自太阳内部的核聚变反应，属于可再生能源；风能由太阳辐射引起大气运动产生，间接来源于太阳能；潮汐能主要由月球和太阳的引力作用形成，与天体引力相关。天然气的形成依赖地质作用与有机物分解，而其他三种均与天体活动相关。
故选A。
8. 下列进行“水的加热”实验及实验后仪器整理的部分操作正确的是（ ）
A. 取用水B. 点燃酒精灯
C. 加热水D. 收纳试管
【答案】B
【解析】A、用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作错误，不符合题意；
B、用火柴点燃酒精灯，图示操作正确，符合题意；
C、给试管中的液体加热时，应用试管夹夹持试管（不能用手，防止烫伤），试管夹由试管底部套上距试管口三分之一处，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管微微倾斜与水平桌面约成角，图示操作错误，不符合题意；
D、洗净后的试管应倒放在试管架上，不能随意放在实验台上，图示操作错误，不符合题意。
故选B。
9. 嫦娥六号实现世界首次月球背面采样返回，其探测器外钻杆是由碳化硅(SiC)颗粒增强铝基复合材料制造的。如图是碳原子和硅原子的结构示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A. 两种原子核内质子数相同B. 两种原子的最外层电子数不相同
C. 两种元素均为非金属元素D. 碳和硅位于元素周期表的同一周期
【答案】C
【解析】A、由碳原子和硅原子的结构示意图可知，两种原子核内质子数不相同，说法错误，不符合题意；
B、由碳原子和硅原子的结构示意图可知，两种原子的最外层电子数相同，说法错误，不符合题意；
C、碳、硅均带“石”字旁，属于非金属元素，说法正确，符合题意；
D、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由碳原子和硅原子的结构示意图可知，碳原子、硅原子的核外电子层数分别是2、3，则碳和硅分别位于元素周期表的第二、三周期，说法错误，不符合题意。
故选：C。
10. 某化学兴趣小组在实验室配制100 g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液(已知水的密度为1 g/mL)，下列相关说法不正确的是（ ）
A. 所需葡萄糖固体的质量是10 gB. 应选择100 mL的量筒量取水
C. 溶解时玻璃棒的作用是加速固体溶解D. 用来配制溶液的烧杯需要先用蒸馏水润洗
【答案】D
【解析】A、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×10%=10g，说法正确，不符合题意；
B、需水量=100g-10g=90g（对应90mL），量筒应选择最接近且不小于所需体积的规格，90mL应选100mL量筒，说法正确，不符合题意；
C、溶解时玻璃棒通过搅拌加速固体与溶剂的接触，从而加快溶解速率，说法正确，不符合题意；
D、配制溶液时，若烧杯用蒸馏水润洗，残留的水会增大溶剂质量，导致溶液实际浓度低于10%。正确操作应为直接使用干燥烧杯，说法错误，符合题意。
故选D。
11. 下列区分物质的试剂或方法不正确的是（ ）
A. 用灼烧法区分羊毛和涤纶
B. 用打开瓶塞观察的方法区分浓盐酸和浓硫酸
C. 用闻气味的方法区分氮气和二氧化碳
D. 用加水溶解，测量温度的方法区分氢氧化钠固体和氯化钠固体
【答案】C
【解析】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有刺激性气味，气味不同，可以用灼烧法区分羊毛和涤纶，不符合题意；
B、打开瓶塞，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，浓硫酸不具有挥发性，不能形成白雾，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、氮气和二氧化碳均是无味的，闻气味无法区分，符合题意；
D、加水溶解，测量温度，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，氯化钠固体溶于水温度变化不大，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选C。
12. 小组同学利用如图装置进行实验验证氢氧化钠能与盐酸发生反应，一段时间后观察到甲中溶液的红色逐渐褪去，下列分析正确的是（ ）
A. 实验前甲中溶液呈酸性
B. 实验后乙中溶液质量变大
C. 将乙中溶液换成稀硫酸也能达到实验目的
D. 该实验也能验证分子在不停地运动
【答案】D
【解析】A、甲中是滴有酚酞的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，所以实验前甲中溶液呈碱性，故选项说法错误；
B、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，乙中溶液是浓盐酸，实验后氯化氢挥发，溶液质量变小，故选项说法错误；
C、将浓盐酸换成稀硫酸，稀硫酸不具有挥发性，不能挥发到左端和氢氧化钠反应，使甲中溶液的红色褪去，不能达到实验目的，故选项说法错误；
D、浓盐酸挥发出的氯化氢分子不断运动，进入甲中与氢氧化钠反应，使溶液红色褪去，能验证分子在不停地运动，故选项说法正确。
故选：D。
13. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。如图为某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法不正确的是（ ）
A. 该口服液为混合物
B. 每个葡萄糖酸锌分子由49个原子构成
C. 锌是人体所需的微量元素
D. 由标签可知，每天可补充锌元素的质量为1 mg
【答案】D
【解析】A、由标签内容知：葡萄糖酸锌口服液由葡萄糖酸锌、蔗糖等物质组成，属于混合物，故A不符合题意；
B、由葡萄糖酸锌的化学式知，每个葡萄糖酸锌分子由49个原子构成，故B不符合题意；
C、微量元素是指在人体中含量低于0.01%的元素，锌是人体所需的微量元素，故C不符合题意；
D、由标签可知，每天可补充锌元素的质量为：，故D符合题意。
故选D。
14. 取一定质量的某有机物M和氧气恰好完全反应，只生成88 g二氧化碳和54 g水。下列说法正确的是（ ）
A. M中一定含有碳、氢、氧三种元素
B. M的质量最小值为30 g
C. M可能是甲烷
D. 生成的二氧化碳与水的分子个数比为1：3
【答案】B
【解析】88 g二氧化碳中碳元素的质量=；54g水中氢元素的质量为；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，所以有机物M中一定含有碳、氢元素，碳、氢元素质量之和为24g+6g=30g；由于有机物M和氧气恰好完全反应，仅根据现有数据无法确定M中是否含有氧元素。当M中不含有氧元素时，M的质量就是30g；若M中含有氧元素，则M的质量大于30g，所以M的质量最小值为30g。A、由上述分析可知，有机物M中一定含有碳、氢元素，不能确定M中一定含有氧元素，错误；
B、由上述分析可知，M的质量最小值为30g，正确；
C、甲烷中碳、氢元素质量比为12:(1×4)=3:1，而该有机物中碳、氢元素质量比为24g:6g=4:1，M不可能是甲烷， 错误；
D、生成二氧化碳与水的分子个数比为，错误。
故选B。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 空气中含量最高的单质是___________；组成化合物种类最多的元素是___________。
【答案】①. 氮气##N2 ②. 碳元素##C
【解析】空气中各成分的体积分数为：氮气约占78%，氧气约占21%，其余为稀有气体、二氧化碳等，氮气是单质（由同种元素组成的纯净物），且含量最高；
碳元素能形成大量化合物，尤其是有机化合物（含碳的化合物）种类极多，远超其他元素形成的化合物总和。
16. 碳酸钠固体的溶解度曲线如图所示，当温度在0～40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而___________（填“增大”或“减小”，后同）；40℃时碳酸钠的饱和溶液降温至10℃，溶质质量分数___________。
【答案】①. 增大 ②. 减小
【解析】由碳酸钠固体的溶解度曲线可知，在温度范围0～40℃内，曲线呈上升趋势，这表明碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故填写：增大；
40℃时碳酸钠的饱和溶液降温至10℃，由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度减小，因为溶解度减小，会有溶质从溶液中析出，溶质质量减小，而溶剂质量不变，根据溶质质量分数的计算公式：可得，溶质质量分数会减小，故填写：减小。
17. 利用太阳能等可再生能源产生的电力可电解水生产“绿色”氢能，写出该过程中反应的化学方程式为___________，所得氢气与二氧化碳反应转化为甲烷的微观示意图如下所示，该反应前后化合价升高的元素是___________，反应的乙和生成的丙的质量比为___________。
【答案】①. ②. H##氢元素##氢 ③. 11:9
【解析】水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
由微观示意图可知，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷，化学方程式为，该反应中氢元素化合价由0价变为+1价，碳元素化合价由+4价变为-4价，故该反应前后化合价升高的元素是氢元素；
由微观示意图可知，乙为二氧化碳、丙为水，根据化学方程式为，则反应的乙和生成的丙的质量比为。
18. 某兴趣小组利用如图装置探究可燃物燃烧的条件。
（1）升高左侧漏斗至白磷露出水面，白磷燃烧。白磷燃烧时的现象是___________；由此说明可燃物燃烧的条件之一是___________。
（2）若要证明可燃物燃烧的另一个条件，应进行的操作是___________。
【答案】（1）①. 产生大量白烟，放出热量 ②. 与空气(或氧气)接触
（2）升高右侧漏斗使红磷露出水面
【解析】（1）白磷燃烧时的现象是产生大量白烟，放出热量；升高左侧漏斗至白磷露出水面，与氧气接触，白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气(或空气)充分接触；
（2）升高右侧漏斗使红磷露出水面，红磷与氧气接触，没有达到着火点，红磷不燃烧，证明可燃物燃烧需要达到可燃物的着火点。
19. 将CO和N₂的混合气体 m g，通过足量的灼热氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到 m g的白色沉淀。请写出气体通入澄清石灰水时发生反应的化学方程式：___________ ；计算原混合气体中CO和N₂的质量比___________。
【答案】①. ②. 7：18
【解析】一氧化碳与灼热氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
设生成m g碳酸钙沉淀时参加反应的二氧化碳质量为x。
，解得x=0.44m g；
因为一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，设原混合气体中一氧化碳质量为y。
，解得y=0.28m g。
那么氮气质量为m g−0.28m g=0.72m g。
所以原混合气体中CO和N2的质量比为0.28m g：0.72m g=7：18。
20. A～F是初中化学常见的物质。它们的转化关系如图(“→”表示能一步转化，“—”表示能相互反应)。A是黑色固体单质，B、C是元素组成相同的气体，D是含有两种元素的酸，E是目前年产量最高的金属，F是红棕色固体。其中 A 与同一种物质反应既可转化为B，也可转化为C，据此可知影响生成物种类的因素可能是___________，C→B的化学化学方程式为___________；D转化为C的过程中观察到的现象是___________；F→E的化学方程式为___________。
【答案】①. 反应物的量 ②.
③. 有气泡产生 ④.
【解析】A是黑色固体单质，B、C是元素组成相同的气体，碳是黑色固体，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，则C、B是二氧化碳、一氧化碳两种物质中的一种，D是含有两种元素的酸，能转化为C，盐酸是含有两种元素的酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则D是盐酸，C是二氧化碳，B是一氧化碳；E是目前年产量最高的金属，则E是铁，F是红棕色固体，能与B（一氧化碳）反应，氧化铁是红棕色固体，能与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，则E是氧化铁。A 与同一种物质反应既可转化为B，也可转化为C，即碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，据此可知影响生成物种类的因素可能是反应物的量；
C→B发生的反应是二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学化学方程式为：；
D转化为C发生的反应可以是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其过程中观察到的现象是有气泡产生；
F→E发生的反应是氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，的化学方程式为。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 《黄帝内经》记载“地气(水蒸气)上为云，天气下为雨”。表明古人已认识到云和雨是由空气中的水蒸气经阳光、温度、风等影响变化而来的。
（1）从分子的角度解释水蒸发变成水蒸气的过程。
（2）分析温度对空气中水分子运动速率的影响。
【答案】（1）水分子之间间隔变大
（2）温度越高，空气中水分子的运动速率越快
【解析】（1）水蒸发变成水蒸气，液态变为气态，水分子之间的间隔变大；
（2）温度升高时，水分子吸收能量，动能增大，运动更剧烈，速率加快，温度降低时，分子动能减少，运动速率减缓，故温度对空气中水分子运动速率的影响：温度越高，空气中水分子的运动速率越快。
22. 同学们利用如图装置制取干燥的二氧化碳气体，请完成下列实验报告。
（1）【实验原理】写出 A 中发生反应的化学方程式。
（2）【实验装置】上述装置中有一处设计错误，请找出并加以改正。
（3）【实验拓展】更换A中试剂，还可用于制取其他气体。请选择一种气体，用化学方程式表示制取原理。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑
（2）长颈漏斗下端管口应伸入液面以下##将长颈漏斗换成分液漏斗（合理即可）
（3）（合理即可）
【解析】（1）A 中是稀盐酸和石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）A中长颈漏斗最下端应伸入液面以下，防止生成的气体逸出或将长颈漏斗换成分液漏斗；
（3）由于装置A是固体和液体反应制取气体，且不需要加热，可以是过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气，制取该气体的化学方程式为：。
23. 某化学小组依据去除某粗盐中的 杂质及泥沙的实验，归纳了“物质除杂”的思维模型。
（1）写出采用“分离转移”法的操作中均用到的一种玻璃仪器。
请从以下所给问题中任选一个回答。
（2）根据性质差异，除去粗盐水中的Na2SO4应加入的试剂是什么？
（3）进行“反应转化”法时需加入稀盐酸将杂质(碳酸钠和氢氧化钠)转化为氯化钠，写出加入适量稀盐酸后发生反应的化学方程式。(写出一个即可)
【答案】（1）玻璃棒 （2）BaCl2溶液
（3）##
【解析】（1）泥沙难溶于水，则“分离转移”法主要指的是溶解、过滤、蒸发，其中都要用到玻璃棒。
（2）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，既能除去硫酸钠，也不引入新杂质，则可加入BaCl2溶液。
（3）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。
24. 中国人民银行发行了2025年贺岁双色铜合金纪念币。
（1）白铜和纯铜相互刻画时表面留下较深划痕的是哪种金属？
（2）将黄铜放入稀硫酸中会缓慢产生气泡，写出反应的化学方程式。
（3）已知镍是氢前金属，请设计一种方案验证 Cu、Zn、Ni三种金属的活动性强弱(简要叙述实验方案)。
【答案】（1）纯铜 （2）
（3）将锌、铜分别加入硫酸镍溶液中(或将镍分别加入硫酸铜和硫酸锌溶液中，合理即可)
【解析】（1）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，白铜和纯铜相互刻画时表面留下较深划痕的是纯铜；
（2）黄铜是铜锌合金，铜不与稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；
（3）已知镍是氢前金属，设计一种方案验证Cu、Zn、Ni三种金属的活动性强弱，方案为将锌、铜分别加入硫酸镍溶液中，锌会置换出镍，说明锌的金属活动性比镍强，铜不会与硫酸镍发生反应，镍的金属活动性比铜强，证明金属活动性顺序为Zn > Ni > Cu或将镍分别加入硫酸铜和硫酸锌溶液中，镍能够从硫酸铜溶液中置换出铜，说明镍的金属活动性比铜强，镍不能从硫酸锌溶液中置换出锌，说明锌的金属活动性比镍强，证明金属活动性顺序为Zn > Ni > Cu。
四、综合应用题(共10分)
25. 某化学小组想利用学校的一块空地种植玉米，为确保种植成功，开展了以下活动。测定土壤的酸碱性：小组成员分别在空地随机采集了3份土壤样品，加水溶解后，用纱布分离出土壤浸出液，测得3份浸出液的pH分别为7.5、7.7、7.9.
（1）用纱布分离出浸出液，原理相当于实验操作中的___________(填序号)。
A. 沉淀B. 过滤C. 吸附D. 蒸馏
（2）小组成员查阅资料得知玉米适宜生长的土壤pH为6.5～7.0，而该空地的土壤呈___________(填“酸性”或“碱性”)，不宜种植玉米。
（3）采集3份土壤样品进行实验的目的是___________？
检测土壤中是否含有碳酸钠：经调查发现该地土壤中含有较多碳酸钠。小组同学通过实验进一步验证碳酸钠的存在。
（4）取少量浸出液，加入适量氯化钡溶液后，观察到的现象是___________？
改良土壤的酸碱性：小组同学利用所学的化学知识制定以下三种方案。
（5）选取适合在该土壤中生长的作物。常见作物最适宜生长的土壤pH范围如表所示，则这空地最适合种植的作物为___________。
（6）引入淡水冲洗土壤样品。请在图中画出冲洗过程中其酸碱度变化的大致曲线___________。
（7）小组同学查阅资料得知，向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸，请用化学方程式解释能用硫粉改良该地土壤酸碱性的原因___________。
（8）小强在实验室进行模拟实验，取100 g 10.6%的碳酸钠溶液，加入氯化钙溶液直至恰好完全反应，共消耗氯化钙溶液的质量为50 g，试计算所用氯化钙溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）B （2）碱性
（3）减小误差，增强实验结果的可靠性
（4）产生白色沉淀 （5）甘草
（6）
（7）
（8）设所用氯化钙溶液的溶质质量分数为x。


x=22.2%
答：所用氯化钙溶液的溶质质量分数为22.2%。
【解析】（1）用纱布分离出浸出液，可将不溶性固体与液体分开，原理相当于过滤操作。
故选 B。
（2）玉米适宜生长的土壤pH为6.5−7.0，而该空地土壤浸出液pH分别为7.5、7.7、7.9，pH>7，所以土壤呈碱性，不宜种植玉米；
（3）采集3份土壤样品进行实验的目的是避免偶然性，使实验结果更准确，故填：减小误差，增强实验结果的可靠性。
（4）取少量浸出液，加入适量氯化钡溶液后，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以观察到的现象是有白色沉淀生成；
（5）该地土壤呈碱性，pH在7.5−7.9之间，甘草适宜生长的pH范围是7.2−8.5，所以这空地最适合种植的作物为甘草；
（6）引入淡水冲洗碱性土壤，土壤的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但不会小于7，大致曲线如下：；
（7）硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸，硫酸与碳酸钠反应，从而减少土壤中碳酸钠含量，改良土壤碱性，化学方程式为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。
（8）见答案。
作物
油菜
小麦
甘草
pH
5.8~6.7
6.0~7.0
7.2~8.5