四川省绵阳市2024_2025学年高二化学下学期6月月考试题

这是一份四川省绵阳市2024_2025学年高二化学下学期6月月考试题，共10页。试卷主要包含了规范的化学用语是学习化学的基础，下列研究物质的方法正确的是，下列反应的化学方程式错误的是，下列实验能达到实验目的的是，烷烃在光照条件下等内容，欢迎下载使用。
A．SOeq \\al(2−,3)的空间构型为平面三角形
B．基态硫原子的价层电子排布式3s23peq \\al(2,x)3peq \\al(2,y)违背了洪特规则
C．2-甲基­1，3­丁二烯的键线式：
D．甲醇沸点大于甲醛，主要是前者分子量大，范德华力大，所以沸点高
2．下列研究物质的方法正确的是
A．2-甲基丁烷的核磁共振氢谱共有4组吸收峰
B．李比希元素分析仪可确定有机物的化学式
C．甲烷和氯气在光照条件下的有机产物采用重结晶方法分离
D．利用红外光谱法能确定有机物的分子式
3、下列化学用语或表述正确的是（ ）
A．聚丙烯酸的结构简式： B．的电子式：
C．HBr的键电子云图： D．基态Mg原子核外电子的空间运动状态有12种
4．下列反应的化学方程式错误的是
A．乙醛与氰化氢加成：
B．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
C．AgCl浊液中加氨水，沉淀溶解的反应：AgCl＋2NH3＝[Ag(NH3)2]Cl
D．苯酚与甲醛的缩聚反应：
5.下列说法不正确的是（ ）
A.用溴水可以一次性鉴别溴乙烷、乙醇、乙醛和苯酚溶液
B.苯甲酸及其钠盐可作为食品防腐剂，该钠盐溶液PH小于7
C.1-溴丁烷中加入氢氧化钠乙醇溶液，微热；将产生气体直接通入溴水中，根据现象可推测该反应是消去反应
D.苯酚、乙醇、甲醛、乙酸乙酯均可用于杀菌消毒
6．化合物 M 可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子，其结构如图所示。W 、X 、Y 和 Z 均 为短周期主族元素，X 、Y 和 Z 位于同一周期。W 原子核外的电子只有一种自旋取向，基态 Z 原 子 s 轨道上的电子数和 p 轨道上的电子数相等。下列说法正确的是
A. X 、Y 、Z 的氢化物中沸点最高的是 Z的氢化物
B. 第二电离能：Z>Y
C. X 分别与 W 、Y 形成的化合物均为分子晶体
D. 化合物 M中所有原子均满足 8电子结构
7 ．环糊精是一类环状低聚糖，常见的环糊精结构和空间模型如图 1 所示，环糊精的空腔与某些药物 形成包合物如图2 所示。下列说法正确的是
A ．图 1 中 3 种环糊精属于同系物
B ．环糊精空腔的内壁具有亲水性
C ．环糊精与药物形成包合物能增大药物的水溶性，控制药物的释放速度
D ．药物分子与环糊精之间的作用力是一种配位键
8．结构决定性质，下列物质性质或事实、解释中，有不正确的是
9 ．结构决定性质，性质决定用途。下列事实对应的解释不合理的是
10．下列实验能达到实验目的的是
11. 水杨酸是治疗皮炎的一种外用药，对水杨酸进行分子结构修饰能得到解热镇痛的乙酰水杨酸(阿司匹林)。下列说法错误的是
A. 水杨酸分子中所有原子可能共平面
B. 反应①的氧化过程中需注意保护酚羟基
C. 乙酰水杨酸最多与反应
D. 可以用石蕊鉴别邻甲基苯酚和水杨酸
12．靛蓝是一种古老的蓝色染料。染色时发生以下反应，有关说法正确的是
A．靛蓝耐碱、耐酸、耐氧化
B．靛蓝分子苯环上的一氯代物有8种
C．靛白分子中N原子是sp2杂化，靛白分子中存在N…H－O氢键
D．由靛白与碱反应生成靛白盐的反应可推知，靛白中的五元环有着类似于苯环的性质
13．某实验小组为探究Fe3+配合物的性质，进行如下实验：
已知：溶液中，[Fe(H2O)6]3+为浅紫色，[Fe(SCN)6]3−为红色，[FeF6]3−为无色。下列说法正确的是
A．SCN−与Fe3+形成配位键时，Fe3+提供孤电子对
B．[Fe(H2O)6]3+和[FeF6]3−中共价键数目之比为2∶1
C．Fe(NO3)3·9H2O溶于水后溶液呈黄色而不是浅紫色，是因为Fe3+转化成了Fe(OH)3沉淀
D．上述实验说明SCN−与Fe3+配位键强度弱于F−与Fe3+配位键强度
14．铁和氨气在640℃发生反应得到有磁
性的FexNy，其中一种晶胞结构如图甲所
示，晶胞边长为a nm。一定条件下Cu可
以完全替代该晶体中面心或顶点位置的
Fe，替代后晶胞参数和晶体能量均会发
生变化，已知FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图乙所示，下列说法正确的是
A．FexNy晶胞中与Fe等距且最近的Fe有12个
B．图甲的FexNy中，x＝3，y＝1
C．FeCu3N比Fe3CuN稳定
D．Cu替代顶点位置后晶体的密度为：eq \f(56×3＋64＋14,NA(a×10−7)3)g·cm−3
15．烷烃（以甲烷为例）在光照条件下
发生卤代反应，原理如右图所示。自由
基中间产物越稳定，产物选择性越高，
某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应
生成一溴代物的比例，结果如下图。下列说法正确的是
A．异丁烷中C－H键的极性：－CH3＞－CH－
B．丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，1-溴丙烷含量更高
C．光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤
D．反应过程中异丁烷形成的自由基 比 稳定
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16．（15分）按要求填空
Ⅰ.（1）试剂X可以可选用 （填字母）（2分）
A.CH3COONa溶液 B.NaOH溶液 C.NaHCO3溶液 D.Na2CO3溶液
(2),该结构有多种属于酯的同分异构体，请写出能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有两种一硝基取代物的同分异构体的结构简式 （任写一中）。（2分）
（3）已知：乙炔H2O 催化剂、加热 A HCN催化剂 B H2O、H+加热 CH3CH(OH)COOH →聚乳酸
A能发生银镜反应，写出A与银氨溶液反应化学方程式 ，（2分）反应类型 ；（1分）
生成聚乳酸化学方程式 ，（2分）反应类型 ；（1分）
Ⅱ.含硅、砷、钴等元素的相关物质在医药、电池、集成电路等领域发挥着重要作用。按要求填空：
（4）基态砷原子的价电子轨道表示式为___________________。（1分）
（5）①HCN ② ③键角由大到小的顺序为___________(填序号)（2分）。
（6）钴元素能形成很多重要的配合物，某含钴配离子结构如图所示。
下列对该配离子中钴离子杂化方式推断合理的是______(填字母标号)（2分）。
A．sp3 B．dsp2 C．d2sp3 D．sp3d
17．（15分）苯甲酸甲酯常用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等，可利用苯甲酸和甲醇在如图所示装置中制得。相关物质的物理性质见下表。回答下列问题：
a
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入18.3g苯甲酸(M＝122g/ml)和19.2g甲醇(M＝32g/ml)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热75min，获得苯甲酸甲酯(M＝136g/ml)粗产品。
仪器a名称是 （1分）；实验过程中忘记加沸石，应该如何操作_______________________________________________（2分）。
写出苯甲酸与CH318OH反应化学方程式 （2分）。
Ⅱ．粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制：
（3）蒸馏时，温度应控制在_____________℃左右（1分），饱和Na2CO3溶液的作用是___________________（1分）。
（4）操作a的名称是_______________（1分），实验制得苯甲酸甲酯精制品13.2g，则本实验中苯甲酸甲酯的产率为_____________%(结果保留三位有效数字)（2分）。
Ⅲ．探究苯甲酸甲酯的碱性水解并回收苯甲酸(装置如下图)
（5）能说明i装置中反应基本完全的现象是_____________________________。（2分）
（6）写出苯甲酸甲酯在碱性条件下的水解方程式_________________________________________。（2分）
（7）步骤②能实现的原理为____________________________________，（1分）
18．（11分）锌是一种重要的金属，一种以固体废锌催化剂（主要成分为ZnO，含少量CuO、SiO2）为原料制备锌的工艺流程如图所示：
已知：①25℃时，Ksp(CuS)＝1.0×10−36，Ksp(ZnS)＝8×10−24
②25℃时，Zn2+＋4NH3[Zn(NH3)4]2+，K＝2.5×109
③“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：X2+(水相)＋2RH(有机相)eq \(,\s\up7(萃取),\s\dwn7(反萃取))XR2(有机相)＋2H+(水相)。
（1）Zn在元素周期表中的位置是__________________（1分），属于_________区元素（1分）。
（2）“浸取”时，ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液。“浸取”温度应控制在30℃左右，其原因为__________________________________________________________________（2分）。
（3）“除铜”时发生反应的离子方程式为：_________________________________________（2分）；
（4）滤渣1的主要成分为___________________（1分），反萃取后电解ZnSO4溶液制取Zn，则反萃取剂为__________（1分）（填化学式）。
（5）Zn原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图。则配位键a和b相比，较稳定的是__________（1分）（选填“a”或“b”），判断理由是_________________________________________（2分）。
19．（14分）某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：
已知：①R－COOHeq \(,\s\up7(SOCl2))R－COCl ②
回答下列问题：
（1）A的官能团名称为________________________；X的结构简式为____________。
（2）H的名称为__________________；G→H的反应类型为______________________。
（3）F＋H→M的化学方程式为____________________________________________________；
（4）芳香族化合物Q是C的同分异构体，满足下列条件的Q的同分异构体共有________种
①苯环上只有两个取代基； ② 1ml Q只能与1ml NaOH反应；
其中两种Q的核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3，写出其结构简式_____________________、
_____________________。
（5）参照上述合成路线，仅以CH≡CH为有机原料（无机试剂任选），设计制备OHC－CH═CH－CHO的合成路线________________________________________________________________________。
高二下期六月月考化学参考答案
1-15.BACAD BCDBB CDDAC
（14分）
（1）B、D（2分） (2)（2分）
CH3CHO+2Ag[（NH3）2]OH→CH3COONH4+H2O+2Ag+3NH3↑ （2分） 氧化反应（1分）
（2分） 缩聚反应（1分）
（4） （1分） （5）①③ ② （2分） （6）C（2分）
17．（15分）
（1）球形冷凝管（1分） 熄灭酒精灯冷却后补加 （2分）
（2） COOH+CH318OH → CO18OCH3 +H2O (18O写错位置不给分)（2分）
（3）65（1分） 除去混合液中的混酸（1分）
（4）分液（1分） 64.7（2分） （5）烧瓶中液体不再分层或油层消失或无香味溢出（2分）
（6） COOCH3＋NaOHeq \(,\s\up7(△)) COONa＋CH3OH（2分）
（7） 盐酸的酸性强于苯甲酸（写出方程也给分）（1分）
18.（1）第四周期第ⅡB族（1分） ds（1分）
（2）温度过高，氨挥发量增加，生成[Zn(NH3)4]2+减少，温度过低反应速率慢，均不利于废锌催化剂中锌的浸出（2分）
（3）S2−＋[Cu(NH3)4]2+＝CuS↓＋4NH3↑（2分）
（4）SiO2（1分） H2SO4（1分）
（5）a（1分） N的电负性比O弱，更容易提供孤电子对，配位键更加稳定（2分）
19．（14分）
（1）碳碳双键、醛基（2分） CH2═CH2（1分） （2）苯胺（1分） 还原反应（1分）
（3） （2分）
（4）12（2分） 、 （2分）
（5）（3分）
选项
性质或事实
解释
A
稳定性：H2O＞H2S
H－O的键能大于H－S的键能
B
酸性：Cl3CCOOH＞Br3CCOOH
Cl吸引电子的能力比Br强
C
Na2O、MgO、Al2O3的离子键成分百分数减少
金属元素与O元素电负性差值减小
D
碳原子杂化轨道中s成分占比：
－C≡CH＜－CH═CH2
三键、双键中C原子分别为sp、sp2杂化
选项
事实
解释
A
石墨能导电
未参与杂化的 2p 电子可在整个石墨层中运动
B
二氧化硅的熔点低于碳化硅
氧原子半径比碳原子半径小，Si-O 键键能比 Si-C 键键能强
C
2-丁烯存在顺反异构
碳碳双键连接的原子或原子团不能绕碳碳键键轴旋转
D
CH2=CHCH2Cl与 HClO 加成的 主要产物是 ClCH2CHClCH2OH
CH2=CHCH2Cl中 Cl的电负性较大，使双键电子云向 中心碳原子偏移，HClO中带正电性的 Cl 易连在带负 电性中心碳原子上
A．制备溴苯
B．制备硝基苯
C．制取并收集乙炔
D．验证酸性：碳酸＞苯酚
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g/cm3)
水溶性
苯甲酸
122
249
1.2659
0.17g(25℃)、0.95g(50℃)
甲醇
-93.9
65
0.792
易溶
苯甲酸甲酯
-12.3
199.6
1.0888
难溶