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四川省绵阳市2022-2023学年高二下学期理科突击班6月月考理综化学试题（Word版含答案）
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这是一份四川省绵阳市2022-2023学年高二下学期理科突击班6月月考理综化学试题（Word版含答案），共21页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，下列离子方程式书写不正确的是，某种药物分子结构如图所示，【化学—选修3等内容，欢迎下载使用。
绵阳市2022-2023学年高二下学期理科突击班6月月考
理科综合化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名填写在答题卡上。将条形码粘贴在“条码粘贴处”。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．本卷保留化学部分原题题号，考试时间60分钟，满分100分。
4．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：你们可以看书查询
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
7．化学与社会、环境、生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．非遗油纸伞伞面涂刷桐油，桐油的成分是烃
B．排放量的增加将促进海洋珊瑚的疯长
C．PM2.5在空气中所形成的分散系稳定性弱于云雾
D．服饮葡萄糖口服液可迅速补充人体发烧损失的电解质
8．某研究小组在铑催化的区域成功实现对映选择性烯丙基膦化反应，如图所示（代表苯基，代表甲基）。下列叙述正确的是（ ）
A．甲分子内所有原子可能处于同一平面 B．甲和乙生成丙的反应是取代反应
C．甲能发生加聚、水解、酯化反应 D．用酸性溶液可以证明甲含有碳碳双键
9．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．将过量气体通入NaClO溶液中：
B．标准状况下将112mL氯气通入溴化亚铁溶液中：
C．向溶液中滴加溶液和稀氨水：
D．明矾溶液中滴加溶液至沉淀的物质的量最大：
10．某种药物分子结构如图所示。其中W的原子核只有1个质子，元素X、Y、Z原子序数依次增大，且均位于W的下一周期，元素Q的原子比Z原子多8个电子。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z原子半径逐渐增大 B．分子中Y原子为杂化
C．1mol该分子中含孤电子对数 D．Y、Z、Q最简单氢化物水溶液酸性逐渐减弱
11．二十大报告提出深入推进环境污染防治。一种废催化剂（含、、和杂质、等）的处理流程如图所示。已知工序①得到的溶液的主要成分是、和。下列说法错误的是（ ）
A．固体A的主要成分是
B．含的溶液中存在 ， ，若，则
C．在实验室中进行工序①要用到普通漏斗，进行浓缩要用到蒸发皿
D．加入足量双氧水生成，反应的离子方程式为
12．利用电解原理实现乙烯高效合成环氧乙烷，电解装置如下图所示：
已知：，下列说法正确的是（ ）
A．反应一段时间后，阴极区pH升高
B．Pt电极反应式为：
C．生成1mol环氧乙烷，有通过交换膜
D．电解完成后，将阴极区和阳极区溶液混合后可得到环氧乙烷
13．天然水体中的与空气中的保持平衡。某地溶洞水体中（X为、、或）与pH的线性关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．直线①代表，直线③代表
B．图中
C．
D．若空气中的浓度增加，则水体中的浓度减小
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
26．某小组在实验室用NaClO溶液和反应制备，并进行相关的性质探究实验。
Ⅰ．制备
（1）仪器a的名称是__________。
（2）装置C中盛放的试剂是__________。装置B的作用是__________。
（3）制备的离子方程式为__________。
Ⅱ．测定产品中水合肼（）的含量
（4）称取产品6.0g，加入适量固体（滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定（已知：）。
①滴定到达终点的现象是__________。
②实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，产品中水合腓的质量分数为__________。
Ⅲ．探究的还原性与碱性。将制得的耕分离提纯后，进行如图实验。
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验。
操作
现象
实验结论
ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入适量①_________
黑色固体部分溶解
黑色固体有
ⅱ．取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡
②_________
黑色固体是Ag和
（5）请完成表中的空白部分：①__________；②__________。
（6）实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因：__________。
27．德国化学家哈伯在1918年荣获了诺贝尔化学奖，但是后人对他的评价却褒贬不一。
Ⅰ．有人认为哈伯是一位伟大的科学家，因为他是实现人工合成氨并进行工业生产的第一人。所以赞美他是“用空气制造面包的天使”。
（1）工业上合成氨气的方程式：，，下表为破坏1mol相关化学键需要的能量。求a值：__________
945.8kJ
akJ
435.9kJ
（2）在密闭容器中合成氨气，有利于提高的转化率且加快反应速率的措施__________。
A．升高反应温度 B．增大反应的压强 C．移走生成的 D．增加的量
E．添加合适的催化剂
（3）将和充入3L密闭容器中，图为在不同温度下，平衡时的体积分数随压强的变化曲线。
甲、乙、丙中温度从高到低的顺序是__________，d点的转化率是__________。（结果保留1位小数）
Ⅱ．有人认为哈伯是一战的“催化剂”，因为在一战中，哈伯担任德国化学兵工厂厂长时负责研制和生产氯气、芥子气等毒气，并使用于战争之中，造成近百万人伤亡。
（4）实验室制备氯气后通常用NaOH溶液进行尾气处理，反应的温度不同产物也会有变化。某温度下发生的反应为，生成被氧化的与被还原的的质量比例__________。
（5）将上述反应后的溶液倒入电解池的阳极区，可以提高的含量，装置如图所示：
电极E是__________（填“阳极”或“阴极”），阳极区发生的反应：__________。
Ⅲ．其实物质并没有好坏之分，关键是人们用这些物质来做了什么！
（6）请列举在日常生活中的作用（列举一种）：__________。
28．工业上用电解溶液生成的氯气为原料，生产溴酸钾（）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）惰性电极电解溶液产生氯气总反应的离子方程式为__________。
（2）“合成Ⅰ”中得到，该反应的还原剂是__________；“合成Ⅱ”中加入MgO的目的是__________。
（3）结合溶解度曲线分析，“合成Ⅲ”为复分解反应，该反应能发生的原因是__________；若向溶液中加入__________molKCl粉末，可使溶液中的降为0.10mol/L[假设溶液体积不变，已知该温度下]。“合成Ⅲ”实际中用饱和KCl溶液而不用KCl粉末的优点是__________（写一条）。
（4）为了从过滤Ⅱ后的滤液中获得氯化镁结晶，依次要经过__________、__________操作。
（5）另一种产生溴酸盐的方法是用溶液吸收，同时生成气体。写出相应的化学方程式__________；Br原子经济性更高的是__________（填“吸收法”或“氯气氧化法”）。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
科学工作者合成了含镁、镍、碳、氮4种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列问题：
（1）下列属于碳原子激发态轨道表示式的有__________（填字母，下同），其中失去最外层上一个电子所需能量最低的是__________。
A． B．
C． D．
（2）含有碳元素的有机化合物分布极广，最简单的为碳正离子，该离子的几何构型为__________；乙醇的挥发性比水的强，原因是__________；如图是叶绿素的结构示意图，配体是一种平面大环有机物，该结构中N原子的杂化方式为__________，键有__________个。
（3）某种半导体NiO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，半径。
①阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为__________（用含a，的表达式表示）。
②NiO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Ni-N键中离子键成分的百分数小于Ni-O键，原因是__________。
③若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为__________；N所替代的O的位置可能是__________。
36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
肌肉松弛剂Nefopam的合成路线如下所示（Ph-表示苯环）。
回答下列问题：
（1）A中的__________（填名称）官能团会被还原，还原后经“反应2”形成B的反应类型是__________。
（2）B与反应得到__________种一元溴代产物；为了使B转化为C的原子利用率为100%，合适的试剂X是__________。
（3）已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，D分子具有__________个手性碳；一定条件下与足量NaOH水溶液反应，最多消耗__________molNaOH。
（4）中间产物E分子内环化生成F（）。写出产物F的结构简式___________。
（5）参考上述合成路线，F经__________（填“”或“”）还原以及酸处理形成Nefopam．
（6）写出符合下列条件的B的同分异构体__________（任写一个）。
①能发生银镜反应；②其水解产物之一能与溶液显色；③含有两个苯环和一个五元环。
答案解析及评分标准
B、参考答案和解析
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
B
B
B
D
D
D
7．C
【来源】化学-2023年高考押题预测卷02（全国乙卷）
【详解】A．桐油的主要化学成分是脂肪酸甘油三酯，不是烃类化合物，故A错误；
B．，排放量的增加将影响珊瑚生存，故B错误；
C．能形成胶体的分散质颗粒直径在1nm~100nm之间，云雾属于胶体，具有介稳性，PM2.5中颗粒物的直径接近于，大于胶体直径，不能形成气溶胶，稳定性弱于胶体，故C正确；
D．葡萄糖口服液是葡萄糖的水溶液，属于混合物，不属于电解质，故D错误。
综上所述，答案为C。
8．B
【来源】化学-2023年高考押题预测卷02（全国甲卷）
【详解】A．甲分子内含有饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，故A错误；
B．观察甲、乙、丙的结构可知，甲中羟基被乙中取代，发生取代反应，故B正确；
C．甲不含酯基，不能发生水解反应，故C错误；
D．甲中碳碳双键和醇羟基都能与酸性高锰酸钾溶液反应，故D错误；
故答案选B。
9．B
【来源】化学-2023年高考押题预测卷01（全国乙卷）
【详解】A．具有强氧化性，能将氧化成，则其离子方程式为：，故A正确；
B．标况下，112mL氯气的物质的量为，溴化亚铁溶液中，、，需消耗，需消耗，量不足，由于亚铁离子还原性强于溴离子，所以该离子方程式为：，故B错误；
C．为强酸弱碱盐，其溶液因亚铁离子水解呈酸性，而溶液和稀氨水均呈碱性，所以向溶液中滴加溶液和稀氨水的离子方程式为：
，故C正确；
D．明矾溶于水后会电离出铝离子，所以向明矾溶液中滴加溶液，使沉淀的物质的量最大时，则生成的氢氧化铝未溶解，则其离子方程式为：，故D正确；
故选：B
10．B
【来源】安徽省蚌埠市2023届高三第二次教学质量检查考试理科综合化学试题
【分析】W的原子核只有1个质子，则W为H；元素X、Y、Z原子序数依次增大，且均位于W的下一周期，则为第二周期元素，结合物质结构，X形成四个共价键，为C；Y形成两个共价键，为O；Z形成一个共价键，为F；元素Q的原子比Z原子多8个电子，为Cl，据此解答。
【详解】A．X、Y、Z为第二周期元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，A错误；
B．分子中Y原子为O，形成两个键，含有两个孤对电子，为杂化，B正确；
C．该分子中含孤电子对的为F（3对）、O（2对）、Cl（3对），则1mol该分子中含孤电子对数，C错误；
D．Y、Z、Q最简单氢化物为、HF、HCl，水溶液酸性逐渐增强，D错误；
故选B。
11．D
【来源】专题八工艺流程图（练）
【分析】废催化剂中加入草酸溶液，、、和转化为和，不反应。加入足量双氧水，过滤得到固体和，加入稀NaOH溶液，过滤，转化为留在滤液中，作为滤渣被分离出去。
【详解】A．向废催化剂中加入草酸溶液，草酸溶液与不反应，固体A的主要成分是，A项正确；
B．，，则，B项正确；
C．在实验室中过滤要用到普通漏斗，浓缩溶液要用到蒸发皿，C项正确；
D．加入足量双氧水将转化为和，反应的离子方程式为，D项错误；
故选D。
12．D
【来源】山东省日照市2023届高三下学期校际联合考试二模化学试题
【分析】利用电解原理实现乙烯高效合成环氧乙烷，结合已知原理可知，Ni极为阴极，水放电发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，；Pt极为阳极，氯离子发生氧化反应生成生成次氯酸：，次氯酸将乙烯转化为。和氢氧根离子反应生成环氧乙烷；
【详解】A．由分析可知，阴极区生成氢离子，则溶液酸性增强，pH减小，A错误；
B．由分析可知，Pt电极反应式为：，B错误；
C．生成1mol环氧乙烷需要消耗1molHClO，结合反应可知，，则阳极区需要2mol负电荷，则由2mol氯离子通过交换膜，C错误；
D．由分析可知，阴极生成氢氧化钾、阳极生成，电解完成后，将阴极区和阳极区溶液混合后，和氢氧根离子反应生成环氧乙烷，可得到环氧乙烷，D正确；
故选D。
13．D
【来源】浙江省稽阳联谊学校2022-2023学年高三下学期4月联考化学试题
【分析】，，随着溶液pH增大，碳酸氢根离子转化为碳酸根离子，则碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，同时钙离子浓度减小，故曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表；由点（6.3，5）计算该温度下碳酸的一级电离平衡常数，由点（10.3，-1）计算该温度下碳酸的二级电离平衡常数。
【详解】A．由分析可知，直线①代表，直线③代表，A正确；
B．，推知①；，，同理可推：②，B正确；
C．由，推知；则结合B分析可知，③；由a点数值可知，由c点数值可知，再由b点数值代入③可知，C正确；
D．若空气中的浓度增加，，平衡正向移动，水体中的浓度增大，D错误；
故选D。
26．（1）圆底烧瓶（1分）
（2）NaOH溶液（1分） 平衡气压，收集多余氯气（1分）
（3）（2分）
（4）当加入最后一滴（或半滴）碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色（2分） 25%（2分）
（5）加入足量氨水（1分） 黑色固体溶解，并有气体产生（2分）
（6）肼具有还原性将还原为Ag，肼具有碱性，与反应生成AgOH，AgOH分解生成黑色的（2分）
【来源】四川省绵阳南山中学2022-2023学年高三上学期入学考试理综化学试题
【分析】制备时，首先在装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，此时关闭装置B上方止水夹，打开另一止水夹，将氯气通入装置C中的NaOH溶液，反应得到NaClO溶液，装置D中利用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取氨气，通入装置C中和NaClO溶液反应得到，由于氨气极易溶于水，所以导管不能伸入液面以下，防止发生倒吸；制备完成后，打开B上方止水夹，关闭另一止水夹，可以在装置B中利用排饱和食盐水的方法收集多余氯气，长颈漏斗可以平衡压强。
（1）根据仪器a的结构特点可知其为圆底烧瓶；
（2）根据题意，制备需要用NaOH溶液与反应，所以装置C中盛放NaOH溶液，和氯气反应得到NaClO；装置B可以在实验结束后利用排饱和食盐水的方法收集多余氯气，长颈漏斗可以平衡压强；
（3）根据电子守恒可知反应过程中与的系数比为1：2，再结合元素守恒可得离子方程式为；
（4）①可以氧化，所以达到滴定终点时稍过量，而淀粉遇碘变蓝，所以滴定终点的现象为：当加入最后一滴（或半滴）碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色；
②根据反应方程式可知25.00mL待测液中，则250mL溶液中有，产品中水合腓的质量分数为；
（5）操作ⅰ的结论为黑色固体有，现象为黑色固体部分溶解，根据题目所给信息可知可溶于氨水，所以①为加入足量氨水；操作ⅱ证明有Ag，Ag可以被稀硝酸氧化，同时生成NO气体，所以现象②为黑色固体溶解，并有气体产生；
（6）肼具有还原性将还原为Ag，同时肼具有碱性，与反应生成AgOH，而AgOH不稳定，易分解生成黑色的。
27．（1）390.8（2分）
（2）B（2分）
（3）丙，乙，甲（2分） 57.1%（57.0%）（2分）
（4）1：5（2分）
（5）阴极（1分） （2分）
（6）：制漂白液，消毒液，盐酸，农药（1分）
【来源】天津市第一中学2022-2023学年高三上学期期末考试（第三次月考）化学试题
【详解】（1），，焓变=反应物总键能-生成物总键能，即，则；
（2）A．正反应放热，升高反应温度，平衡逆向移动，氢气的转化率减小，故不选A；
B．增大反应的压强，反应速率加快，平衡正向移动，氢气的转化率增大，故选B；
C．移走生成的，反应速率减慢，故不选C；
D．增加的量，反应速率加快，平衡正向移动，氢气的转化率减小，故不选D；
E．添加合适的催化剂，平衡不移动，氢气的转化率不变，故不选E；
选B
（3）正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，氨气体积分数减小，则甲、乙、丙中温度从高到低的顺序是丙>乙>甲；
初始mol 0.3 0.9 0
转化mol
平衡mol
d点氨气的体积分数为40%，，，d点的转化率是；
（4）某温度下发生的反应为，氯元素化合价由0降低为-1、氯元素化合价由0升高为+5，根据得失电子守恒，被氧化的与被还原的的质量比例1：5；
（5）装置右侧放出氢气，发生还原反应，电极E是阴极；反应后的溶液倒入电解池的阳极区，可以提高的含量，可知氯离子在阳极区被氧化为，发生的反应为；
（6）可以制漂白液、消毒液、盐酸、农药等。
28．（1）（2分）
（2）（1分） 与反应得到溴酸根离子，在合成Ⅲ中更多地生成溴酸钾与氯化镁分离，提高的纯度（2分）
（3）反应体系中溶解度较小，析出沉淀（1分） 1.08（2分） 用饱和KCl溶液沉淀速率更快或KCl转化率（利用率）更高（2分）
（4）蒸发结晶（1分） 趁热过滤（1分）
（5）（2分） 氯气氧化法（1分）
【来源】2023届成都一诊
【分析】工业上用电解饱和食盐水生成氯气生产溴酸钾的工艺流程，分析流程可知，饱和食盐水电解生成氯气具有氧化性，在水中和溴单质反应生成溴酸和氯化氢，加入过量氧化镁和盐酸溴酸反应生成氯化镁和溴酸镁，过滤得到滤液中加入饱和氯化钾溶液，溴酸镁在饱和溶液中析出晶体，以此解答。
【详解】（1）用惰性电极电解溶液过程中，阳极 阴极
，总反应的离子方程式为。
（2）“合成Ⅰ”发生反应是氯气在水溶液中氧化溴单质为溴酸，反应的化学方程式，Br元素化合价上升，该反应的还原剂是；依据流程分析可知，加入MgO和溶液中反应得到溴酸根离子，在合成Ⅲ中更多地生成溴酸钾与氯化镁分离，提高的纯度。
（3）过量氧化镁和盐酸溴酸反应生成氯化镁和溴酸镁，加入饱和氯化钾溶液，反应体系中溶解度较小，析出沉淀，发生了复分解反应；降为0.10mol/L时，即需要沉淀，需要消耗0.4molKCl，此时溶液中剩余，需要加入KCl的物质的量；“合成Ⅲ”实际中用饱和KCl溶液而不用KCl粉末的优点是：用饱和KCl溶液沉淀速率更快或KCl转化率（利用率）更高。
（4）氯化镁的溶解度随温度变化较大，可以通过重结晶的方法从溶液中获得氯化镁结晶，依次要经过蒸发结晶、冷却结晶操作。
（5）和反应生成、和KBr，Br元素化合价由0价上升到+5价，又由0价下降到-1价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：；该方法中部分转化为KBr，氯气氧化法中全部转化为，所以Br原子经济性更高的是氯气氧化法。
35．（1）BC（2分） B（1分）
（2）平面三角形（1分） 乙醇比水形成的分子间氢键数目少，分子间作用力小（1分） （1分） 8（1分）
（3）（2分） 电负性O>N，O对电子的吸引能力更强，Ni和O之间更容易成离子键（2分） （2分） 顶点或一对平行平面的面心（2分）
【来源】四川省达州市2023届高三下学期第二次诊断性测试理科综合化学试题
【详解】（1）碳原子的基态电子排布式为，根据基态碳原子受到激发，电子从低能级跳跃到高能级上，则四个选项中属于碳原子激发态轨道表示式的有BC，而A是基态碳原子电子轨道表示式，D是基态N原子电子轨道表示式，故答案是BC；根据电子离核越远，越容易失去，则失去最外层上一个电子所需能量最低的是选项B，因为其它选项最外层是第二层，而B是第三层，故答案是B。
（2）离子的价层电子对数为3，孤电子对为0，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为平面三角形；乙醇的挥发性比水的强，说明乙醇的沸点比水低，沸点和分子间作用力有关，乙醇和水虽同为分子晶体，但乙醇比水形成的分子间氢键数目少，分子间作用力小，故乙醇的沸点比水低，乙醇的挥发性比水的强；根据叶绿素结构示意图，N原子构成平面大环结构，可知其杂化方式为；C-N形成的共价键单键都是键，形成的双键中有一个是键，则键有8个。
（3）①根据NiO晶胞结构可知，其一个晶胞中含有离子4个，离子4个，氧原子量为16，镍原子量约为59，则其晶胞质量为，离子采用面心立方最密堆积方式，半径，设晶胞边长为，则可得关系式，解得，则晶胞的体积，则晶胞的密度为。
②键的极性强弱和成键元素的电负性强弱有关，Ni-N键和Ni-O键相比，由于氧元素电负性大于氮元素，则O对电子的吸引能力更强，Ni和O之间更容易成离子键。
③根据均摊法，NiO晶胞中含有离子4个，离子4，若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，即氧原子被氮原子代替，则该晶体的化学式为；在晶胞中，有一个O原子被N原子取代，可能是顶点或一对平行平面的面心，故N所替代的O的位置可能是顶点或一对平行平面的面心。
36．（1）（酮）羰基 酯化反应（或取代反应）
（2）7
（3）1 3
（4）
（5）
（6）、、、等
【来源】四川省成都市2023届高三第一次诊断性检测理科综合化学试题
【分析】A经还原后羰基转化为醇羟基，羟基再与羧基发生酯化得到B，B与发生取代反应生成C，C在作用下脱出羰基形成D，D与发生取代反应生成E，E中氯原子与发生分子内取代反应生成F，F发生还原反应再经酸化得到Nefopam，据此分析解答。
【详解】（1）对比A与B的结构可知A中羰基转化成单键，羰基被还原，还原后羰基转化为醇羟基，羟基再与羧基发生酯化得到B，故答案为：（酮）羰基；酯化反应（或取代反应）；
（2）B与发生苯环上的取代反应，B中有两个苯环，其中Ph代表的苯环中存在三种氢，另一苯环中存在4种氢，共有7种溴代产物；为了使B转化为C的原子利用率为100%，结合B和C的结构对比，合适的试剂X应为，故答案为：7；；
（3）根据手性碳的概念，D中只有羟基所连碳为手性碳原子；中1molCl可消耗1molNaOH，其中中氯原子被取代后生成，能继续消耗NaOH，因此可消耗3molNaOH，故答案为：1；3；
（4）由以上分析已知F为，故答案为：；
（5）由A到B，C到D的转化过程可知能将羰基直接脱氧，因此F经处理才能得到Nefopam，故答案为：；
（6）①能发生银镜反应，可知存在醛基或甲酸酯基结构；②其水解产物之一能与溶液显色，可知存在酯基，结合氧原子个数，及发生银镜反应，可知存在甲酸酯基，且甲酸酯基结构直接与苯环相连才能水解出酚类结构；③含有两个苯环和一个五元环，符合的结构有：、、、等，故答案为：、、、等；
绵阳市2022-2023学年高二下学期理科突击班6月月考
理科综合化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名填写在答题卡上。将条形码粘贴在“条码粘贴处”。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．本卷保留化学部分原题题号，考试时间60分钟，满分100分。
4．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：你们可以看书查询
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
7．化学与社会、环境、生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．非遗油纸伞伞面涂刷桐油，桐油的成分是烃
B．排放量的增加将促进海洋珊瑚的疯长
C．PM2.5在空气中所形成的分散系稳定性弱于云雾
D．服饮葡萄糖口服液可迅速补充人体发烧损失的电解质
8．某研究小组在铑催化的区域成功实现对映选择性烯丙基膦化反应，如图所示（代表苯基，代表甲基）。下列叙述正确的是（ ）
A．甲分子内所有原子可能处于同一平面 B．甲和乙生成丙的反应是取代反应
C．甲能发生加聚、水解、酯化反应 D．用酸性溶液可以证明甲含有碳碳双键
9．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．将过量气体通入NaClO溶液中：
B．标准状况下将112mL氯气通入溴化亚铁溶液中：
C．向溶液中滴加溶液和稀氨水：
D．明矾溶液中滴加溶液至沉淀的物质的量最大：
10．某种药物分子结构如图所示。其中W的原子核只有1个质子，元素X、Y、Z原子序数依次增大，且均位于W的下一周期，元素Q的原子比Z原子多8个电子。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z原子半径逐渐增大 B．分子中Y原子为杂化
C．1mol该分子中含孤电子对数 D．Y、Z、Q最简单氢化物水溶液酸性逐渐减弱
11．二十大报告提出深入推进环境污染防治。一种废催化剂（含、、和杂质、等）的处理流程如图所示。已知工序①得到的溶液的主要成分是、和。下列说法错误的是（ ）
A．固体A的主要成分是
B．含的溶液中存在 ， ，若，则
C．在实验室中进行工序①要用到普通漏斗，进行浓缩要用到蒸发皿
D．加入足量双氧水生成，反应的离子方程式为
12．利用电解原理实现乙烯高效合成环氧乙烷，电解装置如下图所示：
已知：，下列说法正确的是（ ）
A．反应一段时间后，阴极区pH升高
B．Pt电极反应式为：
C．生成1mol环氧乙烷，有通过交换膜
D．电解完成后，将阴极区和阳极区溶液混合后可得到环氧乙烷
13．天然水体中的与空气中的保持平衡。某地溶洞水体中（X为、、或）与pH的线性关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．直线①代表，直线③代表
B．图中
C．
D．若空气中的浓度增加，则水体中的浓度减小
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
26．某小组在实验室用NaClO溶液和反应制备，并进行相关的性质探究实验。
Ⅰ．制备
（1）仪器a的名称是__________。
（2）装置C中盛放的试剂是__________。装置B的作用是__________。
（3）制备的离子方程式为__________。
Ⅱ．测定产品中水合肼（）的含量
（4）称取产品6.0g，加入适量固体（滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定（已知：）。
①滴定到达终点的现象是__________。
②实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，产品中水合腓的质量分数为__________。
Ⅲ．探究的还原性与碱性。将制得的耕分离提纯后，进行如图实验。
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验。
操作
现象
实验结论
ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入适量①_________
黑色固体部分溶解
黑色固体有
ⅱ．取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡
②_________
黑色固体是Ag和
（5）请完成表中的空白部分：①__________；②__________。
（6）实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因：__________。
27．德国化学家哈伯在1918年荣获了诺贝尔化学奖，但是后人对他的评价却褒贬不一。
Ⅰ．有人认为哈伯是一位伟大的科学家，因为他是实现人工合成氨并进行工业生产的第一人。所以赞美他是“用空气制造面包的天使”。
（1）工业上合成氨气的方程式：，，下表为破坏1mol相关化学键需要的能量。求a值：__________
945.8kJ
akJ
435.9kJ
（2）在密闭容器中合成氨气，有利于提高的转化率且加快反应速率的措施__________。
A．升高反应温度 B．增大反应的压强 C．移走生成的 D．增加的量
E．添加合适的催化剂
（3）将和充入3L密闭容器中，图为在不同温度下，平衡时的体积分数随压强的变化曲线。
甲、乙、丙中温度从高到低的顺序是__________，d点的转化率是__________。（结果保留1位小数）
Ⅱ．有人认为哈伯是一战的“催化剂”，因为在一战中，哈伯担任德国化学兵工厂厂长时负责研制和生产氯气、芥子气等毒气，并使用于战争之中，造成近百万人伤亡。
（4）实验室制备氯气后通常用NaOH溶液进行尾气处理，反应的温度不同产物也会有变化。某温度下发生的反应为，生成被氧化的与被还原的的质量比例__________。
（5）将上述反应后的溶液倒入电解池的阳极区，可以提高的含量，装置如图所示：
电极E是__________（填“阳极”或“阴极”），阳极区发生的反应：__________。
Ⅲ．其实物质并没有好坏之分，关键是人们用这些物质来做了什么！
（6）请列举在日常生活中的作用（列举一种）：__________。
28．工业上用电解溶液生成的氯气为原料，生产溴酸钾（）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）惰性电极电解溶液产生氯气总反应的离子方程式为__________。
（2）“合成Ⅰ”中得到，该反应的还原剂是__________；“合成Ⅱ”中加入MgO的目的是__________。
（3）结合溶解度曲线分析，“合成Ⅲ”为复分解反应，该反应能发生的原因是__________；若向溶液中加入__________molKCl粉末，可使溶液中的降为0.10mol/L[假设溶液体积不变，已知该温度下]。“合成Ⅲ”实际中用饱和KCl溶液而不用KCl粉末的优点是__________（写一条）。
（4）为了从过滤Ⅱ后的滤液中获得氯化镁结晶，依次要经过__________、__________操作。
（5）另一种产生溴酸盐的方法是用溶液吸收，同时生成气体。写出相应的化学方程式__________；Br原子经济性更高的是__________（填“吸收法”或“氯气氧化法”）。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
科学工作者合成了含镁、镍、碳、氮4种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列问题：
（1）下列属于碳原子激发态轨道表示式的有__________（填字母，下同），其中失去最外层上一个电子所需能量最低的是__________。
A． B．
C． D．
（2）含有碳元素的有机化合物分布极广，最简单的为碳正离子，该离子的几何构型为__________；乙醇的挥发性比水的强，原因是__________；如图是叶绿素的结构示意图，配体是一种平面大环有机物，该结构中N原子的杂化方式为__________，键有__________个。
（3）某种半导体NiO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，半径。
①阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为__________（用含a，的表达式表示）。
②NiO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Ni-N键中离子键成分的百分数小于Ni-O键，原因是__________。
③若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为__________；N所替代的O的位置可能是__________。
36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
肌肉松弛剂Nefopam的合成路线如下所示（Ph-表示苯环）。
回答下列问题：
（1）A中的__________（填名称）官能团会被还原，还原后经“反应2”形成B的反应类型是__________。
（2）B与反应得到__________种一元溴代产物；为了使B转化为C的原子利用率为100%，合适的试剂X是__________。
（3）已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，D分子具有__________个手性碳；一定条件下与足量NaOH水溶液反应，最多消耗__________molNaOH。
（4）中间产物E分子内环化生成F（）。写出产物F的结构简式___________。
（5）参考上述合成路线，F经__________（填“”或“”）还原以及酸处理形成Nefopam．
（6）写出符合下列条件的B的同分异构体__________（任写一个）。
①能发生银镜反应；②其水解产物之一能与溶液显色；③含有两个苯环和一个五元环。
答案解析及评分标准
B、参考答案和解析
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
B
B
B
D
D
D
7．C
【来源】化学-2023年高考押题预测卷02（全国乙卷）
【详解】A．桐油的主要化学成分是脂肪酸甘油三酯，不是烃类化合物，故A错误；
B．，排放量的增加将影响珊瑚生存，故B错误；
C．能形成胶体的分散质颗粒直径在1nm~100nm之间，云雾属于胶体，具有介稳性，PM2.5中颗粒物的直径接近于，大于胶体直径，不能形成气溶胶，稳定性弱于胶体，故C正确；
D．葡萄糖口服液是葡萄糖的水溶液，属于混合物，不属于电解质，故D错误。
综上所述，答案为C。
8．B
【来源】化学-2023年高考押题预测卷02（全国甲卷）
【详解】A．甲分子内含有饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，故A错误；
B．观察甲、乙、丙的结构可知，甲中羟基被乙中取代，发生取代反应，故B正确；
C．甲不含酯基，不能发生水解反应，故C错误；
D．甲中碳碳双键和醇羟基都能与酸性高锰酸钾溶液反应，故D错误；
故答案选B。
9．B
【来源】化学-2023年高考押题预测卷01（全国乙卷）
【详解】A．具有强氧化性，能将氧化成，则其离子方程式为：，故A正确；
B．标况下，112mL氯气的物质的量为，溴化亚铁溶液中，、，需消耗，需消耗，量不足，由于亚铁离子还原性强于溴离子，所以该离子方程式为：，故B错误；
C．为强酸弱碱盐，其溶液因亚铁离子水解呈酸性，而溶液和稀氨水均呈碱性，所以向溶液中滴加溶液和稀氨水的离子方程式为：
，故C正确；
D．明矾溶于水后会电离出铝离子，所以向明矾溶液中滴加溶液，使沉淀的物质的量最大时，则生成的氢氧化铝未溶解，则其离子方程式为：，故D正确；
故选：B
10．B
【来源】安徽省蚌埠市2023届高三第二次教学质量检查考试理科综合化学试题
【分析】W的原子核只有1个质子，则W为H；元素X、Y、Z原子序数依次增大，且均位于W的下一周期，则为第二周期元素，结合物质结构，X形成四个共价键，为C；Y形成两个共价键，为O；Z形成一个共价键，为F；元素Q的原子比Z原子多8个电子，为Cl，据此解答。
【详解】A．X、Y、Z为第二周期元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，A错误；
B．分子中Y原子为O，形成两个键，含有两个孤对电子，为杂化，B正确；
C．该分子中含孤电子对的为F（3对）、O（2对）、Cl（3对），则1mol该分子中含孤电子对数，C错误；
D．Y、Z、Q最简单氢化物为、HF、HCl，水溶液酸性逐渐增强，D错误；
故选B。
11．D
【来源】专题八工艺流程图（练）
【分析】废催化剂中加入草酸溶液，、、和转化为和，不反应。加入足量双氧水，过滤得到固体和，加入稀NaOH溶液，过滤，转化为留在滤液中，作为滤渣被分离出去。
【详解】A．向废催化剂中加入草酸溶液，草酸溶液与不反应，固体A的主要成分是，A项正确；
B．，，则，B项正确；
C．在实验室中过滤要用到普通漏斗，浓缩溶液要用到蒸发皿，C项正确；
D．加入足量双氧水将转化为和，反应的离子方程式为，D项错误；
故选D。
12．D
【来源】山东省日照市2023届高三下学期校际联合考试二模化学试题
【分析】利用电解原理实现乙烯高效合成环氧乙烷，结合已知原理可知，Ni极为阴极，水放电发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，；Pt极为阳极，氯离子发生氧化反应生成生成次氯酸：，次氯酸将乙烯转化为。和氢氧根离子反应生成环氧乙烷；
【详解】A．由分析可知，阴极区生成氢离子，则溶液酸性增强，pH减小，A错误；
B．由分析可知，Pt电极反应式为：，B错误；
C．生成1mol环氧乙烷需要消耗1molHClO，结合反应可知，，则阳极区需要2mol负电荷，则由2mol氯离子通过交换膜，C错误；
D．由分析可知，阴极生成氢氧化钾、阳极生成，电解完成后，将阴极区和阳极区溶液混合后，和氢氧根离子反应生成环氧乙烷，可得到环氧乙烷，D正确；
故选D。
13．D
【来源】浙江省稽阳联谊学校2022-2023学年高三下学期4月联考化学试题
【分析】，，随着溶液pH增大，碳酸氢根离子转化为碳酸根离子，则碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，同时钙离子浓度减小，故曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表；由点（6.3，5）计算该温度下碳酸的一级电离平衡常数，由点（10.3，-1）计算该温度下碳酸的二级电离平衡常数。
【详解】A．由分析可知，直线①代表，直线③代表，A正确；
B．，推知①；，，同理可推：②，B正确；
C．由，推知；则结合B分析可知，③；由a点数值可知，由c点数值可知，再由b点数值代入③可知，C正确；
D．若空气中的浓度增加，，平衡正向移动，水体中的浓度增大，D错误；
故选D。
26．（1）圆底烧瓶（1分）
（2）NaOH溶液（1分） 平衡气压，收集多余氯气（1分）
（3）（2分）
（4）当加入最后一滴（或半滴）碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色（2分） 25%（2分）
（5）加入足量氨水（1分） 黑色固体溶解，并有气体产生（2分）
（6）肼具有还原性将还原为Ag，肼具有碱性，与反应生成AgOH，AgOH分解生成黑色的（2分）
【来源】四川省绵阳南山中学2022-2023学年高三上学期入学考试理综化学试题
【分析】制备时，首先在装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，此时关闭装置B上方止水夹，打开另一止水夹，将氯气通入装置C中的NaOH溶液，反应得到NaClO溶液，装置D中利用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取氨气，通入装置C中和NaClO溶液反应得到，由于氨气极易溶于水，所以导管不能伸入液面以下，防止发生倒吸；制备完成后，打开B上方止水夹，关闭另一止水夹，可以在装置B中利用排饱和食盐水的方法收集多余氯气，长颈漏斗可以平衡压强。
（1）根据仪器a的结构特点可知其为圆底烧瓶；
（2）根据题意，制备需要用NaOH溶液与反应，所以装置C中盛放NaOH溶液，和氯气反应得到NaClO；装置B可以在实验结束后利用排饱和食盐水的方法收集多余氯气，长颈漏斗可以平衡压强；
（3）根据电子守恒可知反应过程中与的系数比为1：2，再结合元素守恒可得离子方程式为；
（4）①可以氧化，所以达到滴定终点时稍过量，而淀粉遇碘变蓝，所以滴定终点的现象为：当加入最后一滴（或半滴）碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色；
②根据反应方程式可知25.00mL待测液中，则250mL溶液中有，产品中水合腓的质量分数为；
（5）操作ⅰ的结论为黑色固体有，现象为黑色固体部分溶解，根据题目所给信息可知可溶于氨水，所以①为加入足量氨水；操作ⅱ证明有Ag，Ag可以被稀硝酸氧化，同时生成NO气体，所以现象②为黑色固体溶解，并有气体产生；
（6）肼具有还原性将还原为Ag，同时肼具有碱性，与反应生成AgOH，而AgOH不稳定，易分解生成黑色的。
27．（1）390.8（2分）
（2）B（2分）
（3）丙，乙，甲（2分） 57.1%（57.0%）（2分）
（4）1：5（2分）
（5）阴极（1分） （2分）
（6）：制漂白液，消毒液，盐酸，农药（1分）
【来源】天津市第一中学2022-2023学年高三上学期期末考试（第三次月考）化学试题
【详解】（1），，焓变=反应物总键能-生成物总键能，即，则；
（2）A．正反应放热，升高反应温度，平衡逆向移动，氢气的转化率减小，故不选A；
B．增大反应的压强，反应速率加快，平衡正向移动，氢气的转化率增大，故选B；
C．移走生成的，反应速率减慢，故不选C；
D．增加的量，反应速率加快，平衡正向移动，氢气的转化率减小，故不选D；
E．添加合适的催化剂，平衡不移动，氢气的转化率不变，故不选E；
选B
（3）正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，氨气体积分数减小，则甲、乙、丙中温度从高到低的顺序是丙>乙>甲；
初始mol 0.3 0.9 0
转化mol
平衡mol
d点氨气的体积分数为40%，，，d点的转化率是；
（4）某温度下发生的反应为，氯元素化合价由0降低为-1、氯元素化合价由0升高为+5，根据得失电子守恒，被氧化的与被还原的的质量比例1：5；
（5）装置右侧放出氢气，发生还原反应，电极E是阴极；反应后的溶液倒入电解池的阳极区，可以提高的含量，可知氯离子在阳极区被氧化为，发生的反应为；
（6）可以制漂白液、消毒液、盐酸、农药等。
28．（1）（2分）
（2）（1分） 与反应得到溴酸根离子，在合成Ⅲ中更多地生成溴酸钾与氯化镁分离，提高的纯度（2分）
（3）反应体系中溶解度较小，析出沉淀（1分） 1.08（2分） 用饱和KCl溶液沉淀速率更快或KCl转化率（利用率）更高（2分）
（4）蒸发结晶（1分） 趁热过滤（1分）
（5）（2分） 氯气氧化法（1分）
【来源】2023届成都一诊
【分析】工业上用电解饱和食盐水生成氯气生产溴酸钾的工艺流程，分析流程可知，饱和食盐水电解生成氯气具有氧化性，在水中和溴单质反应生成溴酸和氯化氢，加入过量氧化镁和盐酸溴酸反应生成氯化镁和溴酸镁，过滤得到滤液中加入饱和氯化钾溶液，溴酸镁在饱和溶液中析出晶体，以此解答。
【详解】（1）用惰性电极电解溶液过程中，阳极 阴极
，总反应的离子方程式为。
（2）“合成Ⅰ”发生反应是氯气在水溶液中氧化溴单质为溴酸，反应的化学方程式，Br元素化合价上升，该反应的还原剂是；依据流程分析可知，加入MgO和溶液中反应得到溴酸根离子，在合成Ⅲ中更多地生成溴酸钾与氯化镁分离，提高的纯度。
（3）过量氧化镁和盐酸溴酸反应生成氯化镁和溴酸镁，加入饱和氯化钾溶液，反应体系中溶解度较小，析出沉淀，发生了复分解反应；降为0.10mol/L时，即需要沉淀，需要消耗0.4molKCl，此时溶液中剩余，需要加入KCl的物质的量；“合成Ⅲ”实际中用饱和KCl溶液而不用KCl粉末的优点是：用饱和KCl溶液沉淀速率更快或KCl转化率（利用率）更高。
（4）氯化镁的溶解度随温度变化较大，可以通过重结晶的方法从溶液中获得氯化镁结晶，依次要经过蒸发结晶、冷却结晶操作。
（5）和反应生成、和KBr，Br元素化合价由0价上升到+5价，又由0价下降到-1价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：；该方法中部分转化为KBr，氯气氧化法中全部转化为，所以Br原子经济性更高的是氯气氧化法。
35．（1）BC（2分） B（1分）
（2）平面三角形（1分） 乙醇比水形成的分子间氢键数目少，分子间作用力小（1分） （1分） 8（1分）
（3）（2分） 电负性O>N，O对电子的吸引能力更强，Ni和O之间更容易成离子键（2分） （2分） 顶点或一对平行平面的面心（2分）
【来源】四川省达州市2023届高三下学期第二次诊断性测试理科综合化学试题
【详解】（1）碳原子的基态电子排布式为，根据基态碳原子受到激发，电子从低能级跳跃到高能级上，则四个选项中属于碳原子激发态轨道表示式的有BC，而A是基态碳原子电子轨道表示式，D是基态N原子电子轨道表示式，故答案是BC；根据电子离核越远，越容易失去，则失去最外层上一个电子所需能量最低的是选项B，因为其它选项最外层是第二层，而B是第三层，故答案是B。
（2）离子的价层电子对数为3，孤电子对为0，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为平面三角形；乙醇的挥发性比水的强，说明乙醇的沸点比水低，沸点和分子间作用力有关，乙醇和水虽同为分子晶体，但乙醇比水形成的分子间氢键数目少，分子间作用力小，故乙醇的沸点比水低，乙醇的挥发性比水的强；根据叶绿素结构示意图，N原子构成平面大环结构，可知其杂化方式为；C-N形成的共价键单键都是键，形成的双键中有一个是键，则键有8个。
（3）①根据NiO晶胞结构可知，其一个晶胞中含有离子4个，离子4个，氧原子量为16，镍原子量约为59，则其晶胞质量为，离子采用面心立方最密堆积方式，半径，设晶胞边长为，则可得关系式，解得，则晶胞的体积，则晶胞的密度为。
②键的极性强弱和成键元素的电负性强弱有关，Ni-N键和Ni-O键相比，由于氧元素电负性大于氮元素，则O对电子的吸引能力更强，Ni和O之间更容易成离子键。
③根据均摊法，NiO晶胞中含有离子4个，离子4，若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，即氧原子被氮原子代替，则该晶体的化学式为；在晶胞中，有一个O原子被N原子取代，可能是顶点或一对平行平面的面心，故N所替代的O的位置可能是顶点或一对平行平面的面心。
36．（1）（酮）羰基 酯化反应（或取代反应）
（2）7
（3）1 3
（4）
（5）
（6）、、、等
【来源】四川省成都市2023届高三第一次诊断性检测理科综合化学试题
【分析】A经还原后羰基转化为醇羟基，羟基再与羧基发生酯化得到B，B与发生取代反应生成C，C在作用下脱出羰基形成D，D与发生取代反应生成E，E中氯原子与发生分子内取代反应生成F，F发生还原反应再经酸化得到Nefopam，据此分析解答。
【详解】（1）对比A与B的结构可知A中羰基转化成单键，羰基被还原，还原后羰基转化为醇羟基，羟基再与羧基发生酯化得到B，故答案为：（酮）羰基；酯化反应（或取代反应）；
（2）B与发生苯环上的取代反应，B中有两个苯环，其中Ph代表的苯环中存在三种氢，另一苯环中存在4种氢，共有7种溴代产物；为了使B转化为C的原子利用率为100%，结合B和C的结构对比，合适的试剂X应为，故答案为：7；；
（3）根据手性碳的概念，D中只有羟基所连碳为手性碳原子；中1molCl可消耗1molNaOH，其中中氯原子被取代后生成，能继续消耗NaOH，因此可消耗3molNaOH，故答案为：1；3；
（4）由以上分析已知F为，故答案为：；
（5）由A到B，C到D的转化过程可知能将羰基直接脱氧，因此F经处理才能得到Nefopam，故答案为：；
（6）①能发生银镜反应，可知存在醛基或甲酸酯基结构；②其水解产物之一能与溶液显色，可知存在酯基，结合氧原子个数，及发生银镜反应，可知存在甲酸酯基，且甲酸酯基结构直接与苯环相连才能水解出酚类结构；③含有两个苯环和一个五元环，符合的结构有：、、、等，故答案为：、、、等；
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