宁夏石嘴山市第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷

这是一份宁夏石嘴山市第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷，共10页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是 A．加入化剂有利于合成氨的反应 B．用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢气体 C．对于反应H2(g) + I2(g)⇌2HI(g)，平衡体系加压后颜色变深 D．在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化
下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．AB．BC．CD．D 3．下列有关反应热的说法正确的是
A．C(s)+1O (g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ/ml是碳单质的燃烧热
2 2
B．已知 S(正交，s)=S(单斜，s) ΔH=+0.33kJ/ml，则正交硫比单斜硫稳定
C．H2的燃烧热是285.8kJ/ml，则反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ/ml D．25℃、101kPa时，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/ml，则含0.5mlH2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJ
下列关于化学反应与能量的说法正确的是
已知正丁烷的燃烧热为 2878 kJ·ml-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 2CH3CH2CH2CH3(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-2878 kJ·ml-1
已知在一定条件下，1 ml N2 与 3 ml H2 充分反应生成 NH3(g)，释放出 38.6kJ 的热量，则其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·ml-1
A．调控滴定速度
B．碱式滴定管排气泡
C．转移溶液
D．量取 15.00 mL NaOH 溶液
已知稀盐酸与稀 NaOH 溶液发生中和反应的反应热为 57.3 kJ·ml-1，则表示稀硫酸与
稀 NaOH 溶液反应的热化学方程式为1H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1
22
Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1
选项
热化学方程式
结论
A
2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2
ΔH1>ΔH2
B
>13.2°C
Sn(s，灰) ⇌ Sn(s，白) ΔH=+2.1kJ·ml-1(灰锡为粉末状，
0
B．相同温度下2C(s) + O2(g) = 2CO(g)的平衡常数? = ?2 ― ?1 C．对于反应②，温度升高，平衡转化率增大 D．其他条件不变，反应①平衡时，增加TiO2(s)的量平衡正向移动
利用甲烷可以除去 SO3，反应为 8SO3(g)+6CH4(g)⇌S8(g)+6CO2(g)+12H2O(g)。下列说法正确的是
上述反应的△S”“
V
(3)?加入催化剂恒温恒容条件下，曲线Ⅱ与曲线 I 的始态和终态压强相
同，曲线Ⅱ达到平衡的时间更短1
12?02
16．(1)C H (g)+13O (g)=4CO (g)+5H O(1) ΔH=-16QkJ ⋅ ml-1
4 102 222
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1) ΔH=-488.3kJ ⋅ ml-1
4
4
PbO2+2e- +4H+ +SO2― =PbSO4+2H2OPbSO4+2e- =Pb +SO2―
3
CH3OH – 6e- + 8OH- = CO2―+ 6H2O
17．(1)正极阳极2H2O ―4e― = O2↑ + 4H+2H2O +2e― = H2↑ + 2OH―
将湿润的淀粉碘化钾试纸放在支管口，若变蓝，说明生成气体为氯气粗银0.84
(2)负极Cl― + H2O ―2e― = HClO + H+增大
18．(1)CO +HCO―+2e-=HCOO-+CO2―阳极产生 O ，pH 减小，HCO―浓度降
23323
低；K+部分迁移至阴极区
反应 I 的ΔH > 0，反应Ⅱ的ΔH < 0，温度升高使 CO2 转化为 CO 的平衡转化率上升，使 CO2 转化为 CH3OCH3 的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度增大压强 (或使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂)
CO2+2e―+2H+= HCOOH2：1题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
B
C
C
C
B
A
D
A
题号
11
12
13
14
答案
C
A
C
D