江苏省2026年普通高中学业水平合格性考试化学模拟试卷（一）（含解析）

这是一份江苏省2026年普通高中学业水平合格性考试化学模拟试卷（一）（含解析），共13页。试卷主要包含了本试卷包含选择题，5　Mn，稀土元素镝等内容，欢迎下载使用。
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷包含选择题（第1题～第28题，共28题84分）、非选择题（第29题～第30题，共2题16分）。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。
3.请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。
4.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Mn：55
Fe：56 Cu：64
一、单项选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.陶瓷在中国的发展有着悠久的历史。陶瓷属于（ ）
A.硅酸盐材料B.有机高分子材料
C.金属材料D.碳酸盐材料
2.下列属于高分子化合物的是（ ）
A.油脂B.氨基酸
C.葡萄糖D.聚乙烯
3.下列物质中属于共价化合物的是（ ）
A. N2B. NH4Cl
C. NaOHD. NH3
4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. NaOH溶液B. H2SO4溶液
C. Fe（OH）3胶体D. CuSO4溶液
5.下列气体可用如图所示方法收集的是（ ）
NOB. NO2
C. SO2D. NH3
6. Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，可用于包装材料的胶黏剂。“水玻璃”属于（ ）
A.酸B.氧化物
C.化合物D.混合物
7.稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器。下列关于Dy的说法中，不正确的是（ ）
A.质子数为66B.中子数为90
C.核外电子数为222D.质量数为156
8.下列化合物中，与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是（ ）
A. CH2CH2B. CH3CH3
C. CH3CH2CH3D.
9.在含有大量Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A. NB. Ag＋
C. ND. S
10.依据下列相关实验得出的结论不正确的是（ ）
A.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
B.向品红溶液中通入某气体，品红褪色，加热褪色后的溶液，又恢复成红色，则通入的气体为SO2
C.向某溶液中加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口，若试纸变蓝说明原溶液中含N
D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
11.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.钠离子结构示意图：
B.乙烯的结构式：CH2CH2
C. N2的电子式：N︙︙N
D.硫酸铁的电离方程式：FeSO4Fe2＋＋S
12.钠、镁均是活泼金属，下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：r（Na）＜r（Mg）B.最外层电子数：Na＜Mg
C.碱性：NaOH＜Mg（OH）2D.与水反应的剧烈程度：Na＜Mg
13. O2和O3均由氧元素组成，下列说法正确的是（ ）
A. O2和O3互为同位素
B.1 ml O2的体积约为22.4 L
C. O3的摩尔质量为48 g
D.等质量的O2和O3中所含氧原子数相等
14.俗名往往反映了物质的组成、性质和用途。下列对物质俗名的理解不正确的是（ ）
A.双氧水：1个分子中含有2个氧原子
B.干冰：形态像冰，熔化或升华后无水生成
C.熟石灰：将生石灰加热后所得产物
D.天然气：自然存在的可燃性气体
阅读下列材料，回答15～18题。
氯是重要的非金属元素之一，其单质及化合物有重要的用途。实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，Cl2可以转化为漂白粉、84消毒液等对人类有价值的物质。
15.有关Cl2的说法正确的是（ ）
A.无色无味气体B.可用排水法收集
C.密度比空气大D.无毒性
16.实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2并回收MnCl2·4H2O，下列实验原理与装置能达到目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的HCl和H2O
C.用装置丙过滤得MnO2D.用装置丁干燥MnCl2·4H2O晶体
17.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. NaCl易溶于水，可用于工业电解制备氯气
B.漂白粉可转化为次氯酸，可用于织物的漂白
C.次氯酸显酸性，可作杀菌消毒剂
D.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
18.在给定条件下，下列所示物质间的转化均能实现的是（ ）
A. Cl2FeCl3B. MnO2Cl2
C. Cl2漂白粉D. HClO（aq）Cl2
19.某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是（ ）
A.元素符号是SiB.属于短周期元素
C.非金属性比C的强D.最高正化合价是＋4
20.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.锌溶于醋酸：Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑
B.氯气与溴化钠溶液：2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－
C.氯化铝与氨水：Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓
D.氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
21.下列有关苯的说法正确的是（ ）
A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.含有碳碳双键
C.易溶于水
D.不易燃烧
22.下列有机反应属于取代反应的是（ ）
A.＋3H2
B. nCH2CH2?CH2—CH2?
C. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
D. C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
23.4NH3＋5O24NO＋6H2O是工业上制硝酸的重要反应，该反应是放热反应。下列有关说法错误的是（ ）
A.使用催化剂可以加快反应速率
B.氨和氧气的总能量大于NO和H2O的总能量
C.反应达到平衡时，v（正）＝v（逆）
D.增大O2的量可以使NH3 100％转变为NO
24.一种银锌电池的结构如图，下列说法正确的是（ ）
A.将电能转换为化学能
B.电子由锌片流出
C.银片为电池的负极
D.电池反应为Cu＋2AgNO3Cu（NO3）2＋2Ag
25.工业上制备粗硅的反应为SiO2＋2CSi＋2CO↑，下列说法正确的是（ ）
A. SiO2是还原剂B. C被氧化
C. SiO2发生氧化反应D. C得到电子
26.氮肥的使用提高了农作物产量，但也会造成水体的富营养化。下列说法不正确的是（ ）
A.氮肥的使用造成水体污染，使用氮肥是科学史上的一个错误
B.氮肥的使用给农业带来丰收，对人类作出了巨大贡献
C.科学合理使用氮肥，可以在提高作物产量的同时防止污染
D.化学合成的新物质，在使用前需要科学评估对环境的影响
27.下列有关化学史的表述错误的是（ ）
A.门捷列夫排了第一张元素周期表
B.舍勒制备了黄绿色有刺激性气味的氯气
C.卢瑟福提出了“葡萄干面包式”的原子模型
D.屠呦呦从青蒿中提取出青蒿素
28.硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是常见化学试剂，实验室可用下图所示装置制取FeSO4溶液，反应后，向滤液中加入一定量的（NH4）2SO4固体，得（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O晶体。下列分析不合理的是（ ）
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29.（6分）水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢气。水煤气变换反应为CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），该反应分两步完成，见下图。
反应①为3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2。
（1）反应②的化学方程式为 。
（2）水煤气变换反应后的产物，可继续发生反应CO2＋H2HCOOH，生成物HCOOH中的官能团名称为 。
（3）下列说法正确的是 （填字母）。
A. Fe3O4为催化剂B.催化剂不参加化学反应C.反应①、②均为氧化还原反应
30.（10分）工业上利用高硫高铁碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，含Mn的质量分数为55％，还含质量分数为12％的FeS2，质量分数为9.6％的CuS，另外还有SiO2等不含Mn的杂质），制备金属锰。某一种工业生产过程如下图所示：
回答下列问题：
（1）“浸出”时，发生的反应有：
反应Ⅰ 15MnO2＋2FeS2＋14H2SO415MnSO4＋Fe2（SO4）3＋14H2O
反应Ⅱ MnO2＋CuS＋2H2SO4CuSO4＋S＋MnSO4＋2H2O
①“浸出”反应中要分多次缓慢加入浓硫酸且无需加热的原因可能是 。
②“液固比”与锰矿的浸出率的关系如下图。“液固比”是指硫酸和锰矿的质量比。
工业生产中“液固比”选用0.6的原因是 。
（2）“除铜”反应的离子方程式为 。
（3）本工艺中，可以循环使用的物质有 。
（4）计算100 g高硫高铁碳酸锰矿，理论上可制得Mn的物质的量为 （写出计算过程）。
江苏省2026年普通高中学业水平合格性考试化学模拟试卷（一）
1. A 解析：陶瓷属于硅酸盐材料，为无机非金属材料，A项正确。
2. D 解析：油脂、氨基酸和葡萄糖均为小分子，聚乙烯属于聚合物，为高分子化合物，D项正确。
3. D 解析：N2为单质，NH4Cl和NaOH均为离子化合物，NH3为共价化合物，D项正确。
4. C 解析：胶体可以发生丁达尔效应，C项正确。
5. A 解析：NO难溶于水且不与水反应，故可以用排水法收集，A项正确。
6. D 解析：“水玻璃”属于溶液，为混合物，D项正确。
7. C 解析：核外电子数为66，C项错误。
8. D 解析：正丁烷和异丁烷互为同分异构体，D项正确。
9. C 解析：N与OH－生成NH3·H2O，Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀，S与Ba2＋生成BaSO4沉淀。
10. A 解析：A项，丙烯可以与溴水中的Br2发生加成反应，SO2等也可与溴水发生反应，错误。
11. A 解析：B项，CH2CH2为乙烯的结构简式，错误；C项，漏写N的一对孤对电子，错误；D项，硫酸铁中含有Fe3＋，错误。
12. B 解析：A项，原子半径：Na大于Mg，错误；B项，Na的最外层电子数为1，Mg的最外层电子数为2，正确；C项，Na的金属性强于Mg，则碱性NaOH强于Mg（OH）2，错误；D项，Na比Mg活泼，与水反应时，Na更加剧烈，错误。
13. D 解析：A项，O2和O3互为同素异形体，错误；B项，没有指明标准状况，错误；C项，摩尔质量的单位为g·ml－1，错误；D项，相同质量的O2和O3中所含O原子数相等，正确。
14. C 解析：A项，1个H2O2分子中含有2个O原子，正确；B项，干冰为固态CO2，升华后生成CO2气体，正确；C项，CaO溶于水生成熟石灰，错误；D项，天然气为CH4，可以燃烧，正确。
15. C 解析：Cl2为黄绿色有刺激性气味的气体，A项错误；Cl2可以溶于水，不可用排水法收集，B项错误；Cl2有毒，D项错误。
16. B 解析：A项，应用分液漏斗，错误；C项，缺少玻璃棒引流，错误；D项，蒸发操作无法干燥晶体，错误。
17. B 解析：A项，电解NaCl溶液可生成Cl2，不是因为NaCl能溶于水，错误；B项，Ca（ClO）2可以转化为HClO，而具有漂白作用，正确；C项，HClO具有强氧化性，因而具有杀菌消毒作用，错误；D项，CaO不能用来干燥Cl2，错误。
18. A 解析：B项，MnO2应与浓盐酸反应，错误；C项，应与石灰乳反应，错误；D项，HClO光照分解生成O2，错误。
19. C 解析：14号元素为Si，A项正确；14号元素为1～18号元素，属于短周期元素，B项正确；碳与硅位于同主族，碳的非金属性比硅强，C项错误；最高正价等于最外层电子数，为＋4，D项正确。
20. B 解析：A项，醋酸为弱酸，不可拆写成H＋，错误；C项，氨水为弱碱，应写成NH3·H2O，错误；D项，生成的HClO为弱酸，应写分子式，错误。
21. A 解析：苯比较稳定，不能被酸性KMnO4氧化，A项正确；苯中不存在碳碳双键，B项错误；苯难于水，C项错误；苯是易燃的有机物，D项错误。
22. C 解析：A项为加成反应；B项为加聚反应；C项为酯化反应，属于取代反应；D项为氧化反应。
23. D 解析：A项，催化剂可以加快反应速率，正确；B项，该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，正确；C项，平衡时，正、逆反应速率相等，正确；D项，该反应为可逆反应，NH3不可能完全转化为NO，错误。
24. B 解析：A项，原电池将化学能转化为电能，错误；B项，Zn比Ag活泼，Zn失去电子，正确；C项，Zn失去电子，作为负极，错误；D项，总反应为Zn＋CuSO4ZnSO4＋Cu，错误。
25. B 解析：A项，SiO2转化为Si，Si的化合价降低，SiO2作氧化剂，错误；B项，C转化为CO，C的化合价升高，被氧化，正确；C项，SiO2作氧化剂，发生还原反应，错误；D项，C的化合价升高，失去电子，错误。
26. A 解析：氮肥提高了农作物产量，A项错误。
27. C 解析：卢瑟福提出了“有核”的原子模型，C项错误。
28. B 解析：A项，Fe与Fe3＋发生归中反应生成Fe2＋，正确；B项，不用酒精灯的原因是该反应生成H2，易发生爆炸，错误；C项，蒸馏水中会含有O2，通过加热煮沸可以除掉其中含有的O2，防止O2氧化Fe2＋，正确；D项，n（FeSO4）∶n[（NH4）2SO4]＝1∶1混合时，刚好生成（NH4）2Fe（SO4）2，正确。
29.（1）2Fe3O4＋H2O（g）3Fe2O3＋H2（2分）
（2）羧基（2分）
（3）C（2分）
解析：（1）反应②的反应物为H2O和Fe3O4，由箭头转化知，生成物为H2和Fe2O3。（2）—COOH为羧基。（3）反应①中Fe2O3参与反应，生成Fe3O4，反应②中Fe3O4参加反应，又生成Fe2O3，所以Fe2O3反应前后没有变化，故Fe2O3为催化剂，A项错误；由反应①②知，催化剂Fe2O3参与反应，B项错误；反应①②中均有元素化合价的变化，所以反应①、②均为氧化还原反应，C项正确。
30.（1）①防止反应过于剧烈，浓硫酸加入浸出液时放热
②“液固比”小于0.6时，浸出率较低。在0.6时，浸出率达到95％，若再增大“液固比”，浸出率略增大，但消耗的硫酸过多，后续石灰乳消耗量增大，造成浪费
（2）Cu2＋＋H2SCuS↓＋2H＋
（3）氢氧化钙、硫酸
（4）1.85 ml（计算过程见解析）（每空2分）
解析：（1）①分批加入浓硫酸，可以减缓反应剧烈程度，且反应放热。②“液固比”低于0.6时，浸出率较低，在0.6左右时，浸出率达到95％，再增大“液固比”浸出率略增大，但不明显，且消耗的硫酸过多，造成浪费。（2）H2S为弱酸，与Cu2＋反应生成的CuS为难溶物。（3）滤渣中的Ca（OH）2可再次用于调节pH，电解MnSO4溶液时生成H2SO4，可以用于“浸出”。（4）100 g高硫高铁碳酸锰矿中，含Mn为55 g，即为1 ml；含FeS2为12 g，即为0.1 ml，根据反应2FeS2～15MnSO4，生成MnSO4为0.75 ml，含CuS为9.6 g，即为0.1 ml，根据反应CuS～MnSO4，可知生成MnSO4为0.1 ml，由Mn守恒推知，最终生成的Mn为1 ml＋0.75 ml＋0.1 ml＝1.85 ml。
选项
实验事实
解释
A
铁屑表面有少量Fe2O3，反应结束后的溶液中不存在Fe3＋
过量的铁与生成的Fe3＋发生反应生成Fe2＋
B
实验中不能用酒精灯加热，而使用电磁搅拌加热器
防止（NH4）2SO4固体受热分解
C
溶解硫酸亚铁铵晶体的蒸馏水需要先煮沸再使用
除去蒸馏水中溶解的O2，防止氧化Fe2＋
D
n（FeSO4）∶n[（NH4）2SO4]＝1∶1
FeSO4与（NH4）2SO4以等物质的量混合刚好生成（NH4）2Fe（SO4）2