人教版 (2019)有机化合物的结构特点课后测评

这是一份人教版 (2019)有机化合物的结构特点课后测评，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（共12小题）
1．下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是
A．CH3CH3B．CH2=CH2
C．CH≡CHD．CH4
2．某有机物4.6g在空气中完全燃烧，生成二氧化碳4.48L(标准状况)和水5.4g。已知这种有机物的蒸汽密度是相同状况下氢气密度的23倍，且能和金属钠反应，则该有机物的结构简式为
A．CH3CH3B．C2H5OHC．CH3-O-CH3D．HO-CH2CH2-OH
3．下列说法中不正确的是
A．红外光谱仪、核磁共振仪都可用于有机物的结构分析
B．HCHO中含有的官能团是羟基
C．中含有酯基
D．2，5—二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了三个峰
4．分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构) ：
A．7种B．8种C．9种D．10种
5．下列说法正确的是
A． 的一溴代物有5种
B．分子式是C5H10O2且属于羧酸的结构有5种
C．分子式是C4H8O且属于醛的结构有3种
D．C4H10的同分异构体有3种
6．下列表示不正确的是
A．乙烯的结构式：B．甲酸甲酯的结构简式：
C．甲基丁烷的键线式：D．甲基的电子式：
7．某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式可能为
A．CH3OCH2CH3B．CH3CH2OH
C．CH3CHOD．CH3CH2CH2COOH
8．下列化合物中不属于有机化合物的是
A．醋酸B．尿素C．碳酸钙D．蔗糖
9．2020年，一场突如其来的新型冠状病毒肺炎疫情让我们谈“疫”色变。研制药物，保护人民健康时间紧迫。药物利托那韦治疗新型冠状病毒肺炎临床研究进展顺利。以下是利托那韦的结构，有关利托那韦的说法错误的是
A．分子式为C37H48N6O5S2
B．分子中既含有σ键又含有π键
C．分子中含有极性较强的化学键，化学性质比较活泼
D．分子中含有苯环，属于芳香烃
10．下列有机化合物按碳骨架分类，结果正确的是
A．乙烯()、苯()、环己烷()都属于脂肪烃
B．苯()、环戊烷()、环己烷()都属于芳香烃
C．属于脂环化合物
D．均属于环烷烃
11．下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是
A．CH3CH=CH2B．CH3-C≡CHC．CH3CH2OHD．CH≡CH
12．实验室可利用呋喃甲醛()在碱性环境下发生交叉的Cannizzar反应，生成呋喃甲酸()和呋喃甲醇()，反应过程如下：
2+
操作流程如下：
已知：
①呋喃甲酸在水中的溶解度如下表：
②呋喃甲醇与乙醚混溶；乙醚沸点为34.6 ℃，呋喃甲醇沸点为171.0 ℃。
下列说法错误的是A．呋喃甲醛在NaOH溶液中的反应较为剧烈
B．向乙醚提取液中加入无水碳酸钾干燥、过滤后，应采取蒸馏的方法得到呋喃甲醇
C．在分离乙醚提取液后的水溶液中加盐酸后，得到粗呋喃甲酸晶体的方法是萃取
D．粗呋喃甲酸晶体的提纯可采用重结晶的方法
二、填空题（共4小题）
13．THF是一种重要的有机合成原料和性能优良的溶剂，已知其由C、H、O三种元素组成，某化学兴趣小组在实验室尝试分析其组成与结构。
(1)准确称取THF3.6g，使其完全燃烧，将产物依次通过装有无水氯化钙的干燥管a和装有碱石灰的干燥管b，测得管a增重3.6g，管b增重8.8g，则THF中C、H的原子个数比为_______，经测定THF的相对分子质量为72，则THF的分子式为_______。lmlTHF完全燃烧，消耗O2的物质的量为_______ml。
(2)将向少量装有THF的试管中加入一小块钠，无明显变化，据此可推测该化合物中不含_______官能团名称)。
(3)为继续测定其结构，将THF进行核磁共振氢谱测定，得到如下图所示：(积分面积1：1)
则可推测THF的结构简式为_______。
(4)有机物A为THF的一种同分异构体，且A含有醛基，则A可能的结构有_______种，其中核磁共振氢谱有三组峰，且积分面积比为1：1：6的物质的结构简式为_______。
14．具有一种官能团且苯环上有两个取代基的有机物W是E()的同分异构体，0.5mlW与足量NaHCO3溶液反应生成44gCO2，W共有___种结构(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为____。
15．某有机化合物经李比希法测得其中含碳的质量分数为54.5%、含氢的质量分数为9.1%，其余为氧。用质谱法分析知该有机物的相对分子质量为88.请回答下列有关问题：
(1)该有机物的分子式为_______。
(2)若该有机物的水溶液呈酸性，且结构中不含支链，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为_______。
(3)若实验测得该有机物中不含结构，利用红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图所示。则该有机物的结构简式可能是_______、_______(写出两种即可)。
16．有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
(1)蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是_______，图中虚线框内应选用图中的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。
步骤二：确定M的实验式和分子式。
(2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
①M的实验式为_______。
②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。
步骤三：确定M的结构简式。
(3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。
M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______。
三、实验题（共3小题）
17．硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。
I.制备硝基苯的化学反应方程式如下：
+HO－NO2+H2O
II.可能用到的有关数据列表如下：
III.制备硝基苯的反应装置图如下：
IV .制备、提纯硝基苯的流程如下：
请回答下列问题：
(1)配制混酸时，应在烧杯中先加入___________ ；反应装置中的长玻璃导管最好用___________代替(填仪器名称)；恒压滴液漏斗的优点是___________。
(2)步骤①反应温度控制在50~60°C的主要原因是___________；步骤②中分离混合物获得粗产品1的实验操作名称是___________。
(3)最后一次水洗后分液得到粗产品2时，粗产品2应___________ (填“a” 或“b”)。
a.从分液漏斗上口倒出 b.从分液漏斗下口放出
(4)粗产品1呈浅黄色，粗产品2为无色。粗产品1呈浅黄色的原因是___________。
(5)步骤④用到的固体D的名称为___________。
(6)步骤⑤蒸馏操作中，锥形瓶中收集到的物质为___________。
18．己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室中常用碱性KMnO4溶液氧化环己醇()来制取己二酸。发生的主要反应可表示为 。
具体操作步骤如下：
I.向烧杯中加入5mL 10%氢氧化钠溶液和50mL水，边搅拌边加入9g KMnO4 (可适当加热)，待KMnO4溶解后，将溶液转入仪器A中，再向仪器C中加入2.1mL(0.02ml)环己醇，按下图所示连接好装置。
II.打开仪器C中的活塞，控制滴加速度，待环己醇滴加完毕反应温度开始下降时，将仪器A加热煮沸8min，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上做点滴实验，若出现紫色环，可加入适量的亚硫酸氢钠，趁热抽滤混合物，用少量热水洗涤滤渣(MnO2)2～3次，合并滤液和洗涤液，加热浓缩至原体积的一半左右(溶液微黄)，冷却至室温。
III.滴加浓盐酸酸化，加入少量活性炭，加热煮沸，越热抽滤，滤液经一系列操作后得白色晶体1.95g。已知：不同温度下，几种物质在水中的溶解度如下表所示。
回答下列问题：
(1)上图中仪器A的名称为_______；仪器B中冷却水的进水口是_______(填“a”或“b”)。
(2)步骤II中，随环己醇滴速的不同，溶液温度随时间的变化曲线如下图所示，则在实验过程中应选择曲线_______对应的滴速，理由是_______。
(3)步骤II中加入饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是_______。
(4)步骤III加浓盐酸酸化时有大量气泡产生，推测该气体是_______(填化学式)。
(5)步骤III中“一系列操作”包括_______、过滤、洗涤、干燥、称量；若己二酸晶体中含有氯化钠，则提纯己二酸的方法是_______。
(6)该实验中，己二酸的产率为_______(保留4位有效数字)。
19．某化学兴趣小组借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种，沸点为148℃)的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
(1)蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是_______，图中虚线框内应选用右侧的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。
图1
步骤二：确定M的实验式和分子式。
(2)利用元素分析仪测得M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。
步骤三；确定M的结构简式。
(3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。
M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______。
四、计算题（共2小题）
20．将3.00g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：
请回答：
(1)燃烧产物中水的物质的量为_______ml。
(2)该有机物的分子式为_______(写出计算过程)。
21．某芳香族化合物A为无色片状结晶，易溶于热水。为研究A的组成与结构，进行了如表实验：
T(℃)
0
5
15
100
S(g)
2.7
3.6
3.8
25.0
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度(20℃)/g·cm-3
溶解性
苯
5.5
80
0.88
微溶于水
硝基苯
5.7
210.9
1.205
难溶于水
浓硝酸
___
83
1.4
易溶于水
浓硫酸
___
338
1.84
易溶于水
物质
己二酸
氯化钠
氯化钾
25℃时溶解度/g
2.1
36.1
34.3
70℃时溶解度/g
38
37.8
48
100℃时溶解度/g
160
39.5
56.3
吸水剂
CO2吸收剂
实验前质量/g
20.00
26.48
实验后质量/g
21.08
30.00
实验步骤
解释或实验结论
I.称取3.4gA升温使其汽化，测其密度约为相同条件下氧气的4.25倍
通过计算填空：(1)A的相对分子质量为____
II.将此3.4gA在足量纯O2中充分燃烧，只生成8.8gCO2和1.8gH2O
(2)A的分子式为____
III.另取A6.8g，与足量的NaHCO3溶液反应，生成1.12LCO2(标准状况)
(3)写出A中含有的官能团的结构简式：____
IV.A的核磁共振氢谱如图
(4)A中含有___种不同化学环境的氢原子，个数之比为___
(5)综上所述，A的结构简式为_____。
(6)写出A与NaHCO3溶液发生反应的化学方程式：____。
参考答案：
1．C【解析】A．CH3CH3中有7个σ键，没有π键，故A不符合题意；
B．CH2=CH2中有5个σ键，1个π键，故B不符合题意；
C．CH≡CH中有3个σ键，2个π键，故C符合题意；
D．CH4中有4个σ键，没有π键，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
2．B【解析】该有机物的蒸气密度是相同条件下H2密度的23倍，则该有机物的相对分子质量为46，物质的量为=0.1ml，n(H2O)==0.3ml，则n(H)=2n(H2O)=0.6ml，则该有机物中含有H原子的个数为6，n(CO2)==0.2ml，n(C)=n(CO2)=0.2ml，则该有机物中含有C原子的个数2，所以有机物中应含有O原子个数为=1，所以有机物的分子式为C2H6O，该物质能与金属钠反应，则分子中含-OH，应为：CH3CH2OH，故选B。
3．B【解析】A．红外光谱、核磁共振氢谱是应用于有机结构分析的现代物理方法，A正确；
B．HCHO是甲醛，含有的官能团是醛基，B错误；
C．可以看作，其中含有酯基，C正确；
D．2，5­二甲基己烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH2CH(CH3)2，核磁共振氢谱中出现三个峰，D正确；
故答案为：B。
4．C【解析】这些酯有：甲酸丁酯4种（丁基4种异构）、乙酸丙酯2种（丙基2种异构）、丙酸乙酯1种、丁酸甲酯2种（丁酸的烃基为丙基，丙基2种异构），共9种，故合理选项为C。
5．A【解析】A．该有机物中含有5种氢，故一溴代物种类为5种，A正确；
B．C5H10O2属于羧酸的结构如下：CH3CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2COOH、(CH3)3CCOOH，共4种，B错误；
C．C4H8O属于醛的结构如下：CH3CH2CH2CHO、(CH3)2CHCHO，共2种，C错误；
D．C4H10同分异构体如下：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2，共2种，D错误；
故答案选A。
6．B【解析】A．结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A正确；
B．结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为HCOOCH3，故B错误；
C．键线式中每个端点为一个C原子，省略C—H键，故C正确；
D．甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个成单电子，故D正确；
答案选B。
7．B【解析】根据图中信息得到该有机物A的质荷比为46，有三种位置的氢。
【解析】A．CH3OCH2CH3质荷比为60，而有机物A质荷比为46，故A不符合题意；
B．CH3CH2OH质荷比为46，有三种位置的氢，与题中信息一致，故B符合题意；
C．CH3CHO质荷比为44，有两种位置的氢，与题中信息不一致，故C不符合题意；
D．CH3CH2CH2COOH质荷比为88，有四种位置的氢，与题中信息不一致，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
8．C【解析】有机物是指含有碳元素的化合物．有机物的特点是：属于化合物，含有碳元素，不是一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质，可以根据这些特点进行分析和判断。
【解析】A．醋酸含有碳元素，属于有机物，故A不符合题意。
B．尿素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B不符合题意；
C．碳酸钙虽然含有碳元素的化合物，但属于无机物，故C符合题意；
D．蔗糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D不符合题意；
故选C。
9．D【解析】A．由结构简式可知，利托那韦的分子式为C37H48N6O5S2，故A正确；
B．由结构简式可知，利托那韦分子中含有单键、双键、苯环等结构，单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，苯环中两种键都含，则分子中既含有σ键又含有π键，故B正确；
C．由结构简式可知，利托那韦分子中含有的羟基、酯基、酰胺基等官能团具有较强的极性，化学性质比较活泼，故C正确；
D．由结构简式可知，利托那韦分子中含有羟基、酯基、酰胺基等官能团，属于利托那韦属于烃的衍生物，不属于芳香烃，故D错误；
故选D。
10．D【解析】烃是只含C、H两种元素的有机化合物，按照碳骨架可将有机化合物分为链状化合物和环状化合物，根据是否含有苯环又将环状化合物分为脂环化合物和芳香族化合物。
【解析】Ａ．按碳骨架分类可知，乙烯属于脂肪烃，苯属于芳香烃，环己烷属于脂环烃，苯和环己烷不属于脂肪烃，故A错误；
Ｂ．按碳骨架分类可知，环戊烷、环己烷属于脂环烃，不属于芳香烃，故B错误；
Ｃ．按碳骨架分类可知，萘属于芳香族化合物，不属于脂环化合物，故C错误；
Ｄ．按碳骨架分类可知，环戊烷、环丁烷和乙基环己烷均属于环烷烃，故D正确；
故选D。
11．B【解析】A．CH3CH=CH2中双键碳为sp2、单键碳为sp3，故不选A；
B．CH3-C≡CH中三键碳为sp、单键碳为sp3，故选B；
C．CH3CH2OH中碳原子均为sp3杂化，故不选C；
D．CH≡CH中碳原子只有sp杂化，故不选D；
选B。
12．C【解析】A．呋喃甲醛在NaOH溶液中的反应在冰水浴中进行，是为了降低反应速率，A正确；
B．乙醚提取的是混合溶液中的呋喃甲醇，呋喃甲酸盐留在水溶液中，乙醚提取液中加入无水碳酸钾干燥、过滤后，得到呋喃甲醇和乙醚的混合液，应采取蒸馏的方法得到呋喃甲醇，B正确；
C．在分离乙醚提取液后的水溶液中加盐酸会生成呋喃甲酸，温度较低时呋喃甲酸在水中溶解度较小，为得到粗呋喃甲酸晶体，采用的方法应是冷却、过滤，C错误；
D．根据呋喃甲酸在水中的溶解度随温度的变化情况，可知提纯粗呋喃甲酸晶体可采用重结晶的方法，D正确；
故选：C。
13．(1) 1：2 C4H8O 5.5
(2)羟基
(3)
(4) 2
【解析】（1）由题干信息，THF由C、H、O三种元素组成，THF3.6g，使其完全燃烧，将产物依次通过装有无水氯化钙的干燥管a和装有碱石灰的干燥管b，测得管a增重3.6g，管b增重8.8g，说明生成3.6g H2O，8.8gCO2，根据元素守恒可知，THF中含有 H， C，则THF中C、H原子个数比为：0.2：0.4=1：2，且THF中一定含有O元素，O元素的质量为3.6g-0.4g-2.4g=0.8g，所以C、H、O元素的原子个数比为0.2：0.4：0.05=4：8：1经测定THF的相对分子质量为72，则THF的分子式为C4H8O，THF与O2燃烧的化学方程式为2C4H8O+11O28CO2+8H2O，故1mlTHF完全燃烧需要消耗5.5mlO2；
（2）向少量装有THF的试管中加入一小块钠，无明显变化，说明THF不与Na反应，THF中只含有1个O原子，则THF不含有羟基；
（3）THF的分子式为C4H8O，含有1个不饱和度，根据核磁共振氢谱可知，该物质中只有两种不同环境的H原子，则可推测其结构为；
（4）机物A为THF的一种同分异构体，且A含有醛基，则A可能的结构有CH3CH2CH2CHO、共2种结构，其中核磁共振氢谱有三组峰，且积分面积比为1：1：6的物质的结构简式为。
14． 12 【解析】根据题干信息可知，W的分子结构中含有苯环，且苯环上有2个取代基。根据“0.5mlW与足量NaHCO3溶液反应生成44gCO2”可知，W分子结构中含有2个-COOH。
【解析】由分析可知，W具有一种官能团，含有两个-COOH，由E的结构简式可知，W分子结构中除苯环外还存在4种情况：①-CH2COOH、-CH2COOH，②-COOH、-CH2CH2COOH，③-COOH、，④-CH3、。每组取代基在苯环上有邻、间、对三种位置关系，故W共有4×3=12种结构；核磁共振氢谱上只有3组峰，说明分子是对称结构，其结构简式为。答案为：12；。
【点睛】推断有机物的可能结构简式时，先据题给信息，确定该有机物可能具有的官能团或原子团，再调整取代基的相对位置。
15． 3：2：2：1 【解析】(1)根据已知：有机物的相对分子质量为88，含碳的质量分数为54.5%、含氢的质量分数为9.1%，其余为氧，所以1 ml该有机物中，，，，故该有机物的分子式为，故答案：；
(2) 若该有机物的水溶液呈酸性，说明含有羧基，；结构中不含支链，则该有机物的结构简式为，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为3：2：2：1。故答案：3：2：2：1；
(3)由图可知，该有机物分子中有2个、1个、1个-C-O-C-结构或2个、1个-COO-结构，据此可写出该有机物可能的结构简式有：、、，故答案：；。
16．(1) 蒸馏烧瓶 仪器y
(2) 88
(3) 羟基、羰基
【解析】（1）
根据装置图，仪器a的名称为蒸馏烧瓶；蒸馏时使用仪器直形冷凝管，球形冷凝管一般用于冷凝回流装置中，选仪器y。
（2）
①M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，所以该有机物中还一定含有氧元素，氧元素的质量分数为，分子内各元素原子的个数比，所以实验式为；
②同温同压，密度比等于相对分子量之比。M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为，设分子式为，则，n=2，则分子式为。
（3）
根据核磁共振氢谱图中有4组峰，说明分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶3∶1∶3，结合红外光谱图所示含有C-H、H-O、C=O等化学键，其结构简式为，所含官能团为羟基、羰基。
17． 浓硝酸 球形(或蛇形)冷凝管 平衡气压，使混合酸能顺利留下 防止副反应发生 分液 b 其中溶有浓硝酸分解的二氧化氮 无水氯化钙或无水硫酸镁等固体干燥剂 苯【解析】制备、提纯硝基苯流程：苯环上的一个氢原子能与硝酸中的硝基发生取代反应得到硝基苯，所以反应①的化学方程式为：+HO-NO2 +H2O，混合物为苯、硝基苯、浓硝酸、浓硫酸，硝基苯是油状液体，难溶于水，密度比水大，苯微溶于水，与硝基苯互溶，在下层，步骤②为分离互不相溶的液态混合物，应采取分液操作；粗产品1中有残留的硝酸及硫酸，步骤③依次用蒸馏水、Na2CO3溶液、蒸馏水洗涤，除去粗产品中残留的酸，有机层为苯和硝基苯的混合物，还残留有水，步骤④用无水CaCl2或无水硫酸镁干燥有机混合物，过滤，步骤⑤进行蒸馏，分离苯和硝基苯，得到纯硝基苯，据此结合有机物的性质与应用回答问题。
【解析】(1)浓硫酸密度大于浓硝酸，浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热，则该实验中配制混酸应将浓硫酸注入浓硝酸中，及时搅拌和冷却，以防止液体暴沸；苯、浓硝酸沸点低，易挥发，球形(或蛇形)冷凝管能更好冷凝回流挥发的苯、浓硝酸，从而可减少反应物的损失，提高转化率；和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗代替分液漏斗可以平衡内外压强，使混合酸顺利滴下；
(2)浓硫酸和浓硝酸是强腐蚀性酸，且具有强氧化性，温度不能过高，应控制在50~60°C，温度过高有副反应发生；混合物为苯、硝基苯、浓硝酸、浓硫酸，硝基苯是油状液体，难溶于水，密度比水大，苯微溶于水，与硝基苯互溶，在下层，步骤②为分离互不相溶的液态混合物，应采取分液操作；
(3)最后一次水洗后分液得到粗产品2为硝基苯和苯的混合物，采用分液方法分离，因为硝基苯的密度比水大，所以粗产品2应从分液漏斗下口放出，故选b；
(4)粗产品1中除了硝基苯，还溶入了浓硝酸，浓硝酸受热易分解，溶有浓硝酸分解产生的二氧化氮导致其呈浅黄色；
(5)步骤③依次用蒸馏水、Na2CO3溶液、蒸馏水洗涤，除去粗产品中残留的酸，有机层为苯和硝基苯的混合物，还残留有水，步骤④用无水CaCl2或无水硫酸镁干燥有机混合物，过滤，得到苯和硝基苯的混合物；
(6)步骤⑤为蒸馏操作，分离苯和硝基苯，根据表格数据可知，苯的沸点为80℃，硝基苯的沸点为210.9℃，则锥形瓶中收集到的物质为苯。
18．(1) 三颈烧瓶 b
(2) F 氧化过程应在小于50℃下进行，温度升高过快，产生的副产物较多，会降低己二酸的产率
(3)还原过量的KMnO4，防止在后续操作中将盐酸氧化
(4)Cl2
(5) 冷却结晶 重结晶
(6)66.78%
【解析】向烧杯中加入5mL10%氢氧化钠溶液和50mL水，边搅拌边加入9gKMnO4 (可适当加热)，待KMnO4溶解后，将溶液转入三颈烧瓶中，再向恒压滴液漏斗中加入2.1mL (0.02ml)环己醇，按图示连接好装置，打开恒压滴液漏斗中的活塞，控制环己醇滴加速度，待滴加完毕反应温度开始下降时，将三颈烧瓶加热煮沸8min，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上做点滴实验，若出现紫色环，说明还存有高锰酸钾，可加入适量的亚硫酸氢钠至高锰酸钾完全转化为二氧化锰，趁热抽滤混合物，用少量热水洗涤滤渣(MnO2)2~3次，合并滤液和洗涤液，加热浓缩至原体积的一半左右(溶液微黄)，冷却至室温，再滴加浓盐酸酸化，加入少量活性炭，加热煮沸，趁热抽滤，滤液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得白色晶体。
（1）
由仪器构造可知，仪器A为三颈烧瓶；仪器B为球形冷凝管，冷凝水应下口进上口出，即b口进、a口出；
（2）
该反应为放热反应，氧化过程应在小于50℃下进行，由图可知，滴速过快，反应容器内温度升高过快，产生的副产物较多，使己二酸的产率降低，为保障温度的稳定性(小于50℃)，最好采用F对应的滴速；
（3）
第III步需要加浓盐酸酸化，KMnO4与浓盐酸反应，因此需要加NaHSO3将过量的KMnO4还原，防止在后续操作中将盐酸氧化；
（4）
若高锰酸钾未反应完，加入的浓盐酸会与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，因此产生的气体为Cl2；
（5）
已二酸微溶于冷水，将滤液经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得到己二酸晶体；由表格数据可知，若己二酸晶体中含有氯化钠，可利用重结晶的方法进行提纯己二酸；
（6）
由方程式可知，理论上0.02ml的环己醇可制得0.02ml的己二酸，质量为0.02ml146g/ml=2.92g，因此己二酸的产率为100%≈66.78%。
19．(1) 蒸馏烧瓶 仪器y
(2) 88 C4H8O2
(3) 羟基、酮羰基
【解析】(1)
仪器a的名称为蒸馏烧瓶；蒸馏时使用仪器y(直形冷凝管)，仪器x(球形冷凝管)一般用于冷凝回流装置中，故答案为：蒸馏烧瓶；仪器y；
(2)
M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为2×44=88；计算该有机物中氧元素的质量分数：w(O)=100%-54.5%-9.1%=36.4%，分子内各元素原子的个数比：N(C)∶N(H)∶N(O)= =2∶4∶1，即实验式为：C2H4O，设分子式为(C2H4O)n，则44n=88，n=2，则分子式为C4H8O2，故答案为：88；C4H8O2；
(3)
根据核磁共振氢谱图中有4组峰，且峰面积之比为1∶3∶1∶3，说明分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶3∶1∶3，结合红外光谱图所示含有C-H、H-O、C=O等化字键，其结构简式为：，所含官能团为羟基、酮羰基，故答案为：羟基、酮羰基；。
20． 0.0600 C4H6O6【解析】(1)根据表格中的数据，吸水剂增加的质量全部为有机物完全燃烧生成水的质量，则生成水的物质的量n(H2O)===0.0600ml；
(2)n(H)=0.0600ml×2=0.120ml，
n(C)==0.0800ml，
n(O)==0.120ml，
则最简式为C2H3O3，由于相对分子质量为150，则可以得到有机物的分子式为C4H6O6。
21． 136 C8H8O2 －COOH 5 2∶2∶2∶1∶1 +NaHCO3→+H2O+CO2↑【解析】(1)称取3.4gA升温使其汽化，测其密度约为相同条件下氧气的4.25倍，说明其相对分子质量为氧气的4.25倍，即为32*4.25=136。
(2)3.4克的物质的量为 。将此3.4gA在足量纯O2中充分燃烧，只生成8.8gCO2和1.8gH2O，即生成了0.2ml二氧化碳和0.1ml水，说明分子中的碳原子数为 ，氢原子数为 ，根据相对分子质量分析，该分子中还有氧元素，氧原子个数为 ，则分子式为C8H8O2。
(3)另取A6.8g，即0.05ml，与足量的NaHCO3溶液反应，生成1.12LCO2(标准状况)即0.05ml，说明每个分子含有一个羧基。
(4)根据核磁共振氢谱分析，该分子有5种峰，即含有5种氢原子，峰面积比为2:2:2:1:1。
(5)根据以上分析，该物质的结构简式为。
(6)该物质与碳酸氢钠反应的化学方程式为：+NaHCO3→+H2O+CO2↑。