江苏省盐城市2024-2025年高二上学期期末联考化学试题（解析版）

这是一份江苏省盐城市2024-2025年高二上学期期末联考化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了 羽绒衫是冬天常见的御寒衣服， 下列有关说法正确是， 已知电离出H+的能力等内容，欢迎下载使用。
本卷可能用到的相对原子质量：Na 23 S 32 Cu 64 I 127 Ag 108
选择题 (共39分)
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 羽绒衫是冬天常见的御寒衣服。填充羽绒衫的羽绒所含成分是
A. 蛋白质B. 纤维素C. 合成纤维D. 糖类
【答案】A
【解析】羽绒是羽毛，主要成分是蛋白质，故选A。
2. 反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为9的氮原子：NB. N2分子的电子式：
C. NH的电子式为D. Cl原子的结构示意图：
【答案】D
【解析】中子数为9的氮原子的质子数为7、质量数为16，核素的符号为N，故A错误；氮气分子是双原子分子，电子式为，故B错误；铵根离子是带有一个单位正电荷的阳离子，电子式为，故C错误；氯原子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子的结构示意图为，故D正确；故选D。
3. C、N、O、P、Cl是生命体中的一些常见元素。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(N)χ(N)
C. 第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(C)D. 最高价氧化物对应水化物酸性：H3PO4>HNO3
【答案】C
【解析】同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径大于氧原子，故A错误；同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，电负性依次减小，则氮元素的电负性大于磷元素，故B错误；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为I1(N)>I1(O)>I1(C)，故C正确；同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，则磷酸的酸性弱于硝酸，故D错误；故选C
4. 下列有机物的性质与用途具有对应关系的是
A. 甲酸具有酸性，可用作还原剂
B. 乙烯具有可燃性，可用作催熟剂
C. 油脂难溶于水，可用于工业生产肥皂
D. 乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
【答案】D
【解析】甲酸可用作还原剂是因为甲酸具有还原性，与具有酸性无关，故A错误；乙烯可用作催熟剂是因为乙烯是植物生长调节剂，具有催熟果实的作用，与具有可燃性无关，故B错误；油脂可用于工业生产肥皂是因为油脂碱性条件下能发生水解反应生成肥皂的主要成分高级脂肪酸盐，与难溶于水无关，故C错误；乙醇可用于杀菌消毒是因为乙醇通过渗透、凝聚破坏细胞组织，能使蛋白质变性而具有杀菌消毒作用，故D正确；故选D。
阅读下列材料，回答下列小题：
我国科学家在实验室实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，使淀粉生产从传统农业种植模式向工业车间生产模式变为可能。其部分转化过程如下：
5. 下列有关说法正确是
A. CO2分子的空间构型为V形
B. H2O和H2O2中均含有极性键和非极性键
C. 反应①中n(CO2)：n(H2)=1：4
D. 反应③发生了加成反应
6. 下列有关物质的关系说法正确的是
A. H2O和H2O2互为同素异形体
B. CH3OH和HCHO均属于烃的衍生物
C. 淀粉和纤维素互为同分异构体
D. 与互为同系物
【答案】5. D 6. B
【解析】
5．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，分子的空间构型为直线形，故A错误；水分子中只含有极性键，不含有非极性键，故B错误；由图可知，反应①为CO2+3H2CH3OH+H2O，则反应中二氧化碳和氢气的物质的量比为1：3，故C错误；由图可知，反应③为3HCHO，该反应为甲醛分子间发生加成反应生成，故D正确；故选D；
6．同素异形体是同种元素形成的不同种单质的互称，水和过氧化氢都是化合物，不可能互为同素异形体，故A错误；甲醇和甲醛均属于烃的含氧衍生物，故B正确；淀粉和纤维素的聚合度n值不同，分子式不同，不可能互为同分异构体，故C错误；同系物必须是含有相同数目、相同官能团同类物质，与乙二醇含有的官能团不完全相同，不是同类物质，不可能互为同系物，故D错误；故选B。
7. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是
A. 装置甲：分离乙醇和乙酸
B. 装置乙：实验室制备少量乙烯
C. 装置丙：制取少量乙酸乙酯
D. 装置丁：比较乙酸、碳酸、苯酚三者酸性强弱
【答案】B
【解析】乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法进行分离，故A错误；实验室制备少量乙烯的反应为浓硫酸作用下乙醇在170℃条件下发生消去反应乙烯和水，实验时温度计应插入液面下，使反应温度迅速升高到170℃，防止发生副反应，故B正确；乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液吸收乙酸乙酯，且导气管不能伸入溶液中，否则易产生倒吸，故C错误；乙酸具有挥发性，挥发出的乙酸会优先与苯酚钠溶液反应，干扰碳酸、苯酚的酸性强弱验证，故D错误；故选B。
8. 已知电离出H+的能力：>H2O>C2H5OH．下列说法正确的是
A. 苯基是吸电子基，乙基是推电子基团
B. 苯基是推电子基，乙基是吸电子基团
C. 苯基和乙基都是吸电子基团
D. 苯基和乙基都是推电子基团
【答案】A
【解析】苯酚中的O—H中H原子的活泼性比水和乙醇大，是因为苯基是吸电子基团，使得羟基极性大，而乙基是推电子基团，使得羟基极性减弱；故选A；
阅读下列材料，回答下列小题：
硒及其化合物应用广泛。硒单质熔点为217℃，与金属钠反应可制得Na2Se，Na2Se晶胞如图所示，硒单质可以制备聚硒醚，其制备过程如题10图所示，聚硒醚可以与水中的Cu2+形成配合物从而除去Cu2+。甲硒醇(CH3SeH)能增加人体细胞抗癌活性，其熔沸点低于甲醇(CH3OH)，硒元素在自然界中常以SeO、SeO存在。
9. 下列关于硒及硒化物说法正确的是
A. 基态硒原子核外电子排布式为[Ar]4s24p4B. 硒单质的晶体是共价晶体
C. Na2Se晶胞中与Se最近且等距离的Se有4个D. 稳定性：H2O>H2Se
10. 下列关于含硒化合物说法正确的是
A. 由NaHSe制备聚硒醚的反应是加聚反应
B. 聚硒醚与Cu2+形成配合物时，Cu2+提供孤电子对
C. 甲醇熔点高于甲硒醇的主要原因是甲醇分子间能形成氢键
D. SeO氧化为SeO时，硒原子的杂化轨道类型发生了改变
【答案】9. D 10. C
【解析】
9．硒元素的原子序数为34，基态原子的核外电子排布式为[Ar] 3d104s24p4，故A错误；由熔点可知，硒单质的晶体是熔点低的分子晶体，故B错误；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的黑球个数为8×+6×=4，位于体内的白球个数为8，由硒化钠的化学式可知，白球为钠离子、黑球为硒离子，位于顶点的硒离子与位于面心的硒离子距离最近，则晶胞中与硒离子最近且等距离的硒离子有12个，故C错误；同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则水分子的稳定性强于硒化氢，故D正确；故选D；
10．由图可知，由硒氢化钠制备聚硒醚的反应是缩聚反应，故A错误；聚硒醚与铜离子形成配合物时，铜离子提供空轨道，硒原子提供孤电子对，故B错误；甲醇熔点高于甲硒醇主要原因是甲醇分子间能形成分子间氢键，甲硒醇不能形成分子间氢键，故C正确；亚硒酸根离子和硒酸根离子中硒原子的价层电子对数都为4，原子的杂化方式都为sp3杂化，则亚硒酸根离子氧化为硒酸根离子时，原子的杂化轨道类型没有发生改变，故D错误；故选C。
11. 化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A. 反应X→Y属于取代反应
B. 1 ml Y 与足量H2反应，最多消耗3 ml
C. X、Y、Z三种物质中，Y在水中的溶解度最大
D. Z分子存在顺反异构体
【答案】A
【解析】由结构简式可知，X→Y的反应为碳酸钾作用下X与CH2=CHCH2Br共热发生取代反应生成Y和溴化氢，故A正确；由结构简式可知，Y分子中的苯环、醛基、碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1 ml Y 与足量氢气反应，最多消耗5ml氢气，故B错误；由结构简式可知，X、Y、Z三种物质中，X所含的官能团醛基、羟基都为亲水基，且X的烃基部分最小，所以X在水中的溶解度最大，故C错误；烯烃的顺反异构是每个双键碳原子均连不同的原子或原子团，由结构简式可知，Z分子不存在顺反异构，故D错误；故选A。
12. 一种利用卡宾有机催化剂合成多取代香豆素Z的方法如下，下列说法正确的是
A. X分子中所有原子均处于同一平面
B. 含3个酚羟基且与Y互为同分异构体的有机物共6种
C. 1 ml Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 ml NaOH
D. 可使用酸性高锰酸钾溶液检验是否有Z生成
【答案】B
【解析】X中含甲基，所有原子一定不能共面，选项A错误；Y的不饱和度为4，含3个酚羟基且与Y互为同分异构体的有机物，苯环还有醛基，若3个羟基相邻，苯环上有2种H可被醛基取代；若2个羟基相邻，苯环上3种H可被醛基取代；若3个羟基处于间位，苯环上1种H原子可被醛基取代，共6种符合，选项B正确；酯基及水解生成的酚羟基均与NaOH溶液反应，则1mlZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mlNaOH，选项C错误；X、Y、Z均含碳碳双键，则酸性高锰酸钾溶液不能检验是否有Z生成，选项D错误；选B。
13. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，甲苯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则向苯和甲苯中分别滴加少量酸性高锰酸钾溶液，充分振荡可以鉴别甲苯和苯，故A正确；过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，则向装有过氧化钠的试管中滴加少量水，观察是否有气泡产生不能检验过氧化钠是否变质，故B错误；元素的非金属性强弱与气态氢化物的稳定性有关，与酸性无关，则将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生不能说明氯元素的非金属性强于硅元素，故C错误；溶液中的银离子能与氯离子反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，则某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解不能说明溶液中含有硫酸根离子，故D错误；故选A。
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 硫及其化合物有许多用途。
（1）硫与铁的化合物X的晶胞如图所示，与NaCl晶胞类似。
①基态铁原子价电子的轨道表示式为___________；基态硫原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形；Fe位于元素周期表的___________区。
②化合物X的化学式为___________。
（2）S8的结构如图所示：
①其熔点(115.2℃)和沸点(444.6℃)要比二氧化硫的熔点(-75.5℃)和沸点(-10.0℃)高很多，主要原因为___________。
②部分环状分子(如苯)中由于存在大π键，增强了分子的稳定性，S8分子中不能形成大π键的原因是___________。
（3）固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S的轨道杂化类型为___________。
（4）气态SO3以单分子形式存在。H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子的轨道杂化类型不同于其他分子的是___________。
【答案】（1）① ②.哑铃 ③.d ④.FeS2
（2）①.S8分子的相对分子质量大于二氧化硫，分子间作用力大于二氧化硫 ②.S8分子中S原子的杂化方式为sp3杂化，无剩余p轨道用于形成π键
（3）sp3 （4）H2S
【解析】
【小问1详解】
①铁元素的原子序数为26，基态原子的价电子排布式为3d64s2，轨道表示式为，则铁元素处于元素周期表的d区；硫元素的原子序数为16，基态原子的价电子排布式为3s23p4，最高能级3p的电子云轮廓图为哑铃形，故答案为：；哑铃；d；
②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为8×+6×=4，位于棱上和体心的S2个数为12×+1=4，则化合物X的化学式为FeS2，故答案为：FeS2；
【小问2详解】
①S8和二氧化硫都是分子晶体，S8分子的相对分子质量大于二氧化硫，分子间作用力大于二氧化硫，所以S8的熔沸点高于二氧化硫，故答案为：S8分子的相对分子质量大于二氧化硫，分子间作用力大于二氧化硫；
②S8分子中S原子的杂化方式为sp3杂化，无剩余p轨道用于形成π键，所以不能形成大π键，故答案为：S8分子中S原子的杂化方式为sp3杂化，无剩余p轨道用于形成π键；
【小问3详解】
由图可知，二氧化硫的三聚分子中硫原子与4个氧原子形成4个σ键，则硫原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：sp3；
【小问4详解】
硫化氢分子中硫原子的价层电子对数为4，则原子的杂化方式为sp3杂化；二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数都为3，则原子的杂化方式为sp,2杂化，所以中心原子的轨道杂化类型不同于其他分子的是硫化氢，故答案为：H2S。
15. 铜和银在元素周期表中位于同一族，它们的单质及化合物在有机反应中有重要用途。
（1）将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，趁热伸入无水乙醇中，铜丝变为红色，闻到有刺激性气味，铜丝变为红色的化学方程式为___________。
（2）新制氢氧化铜和银氨溶液都可用于检验淀粉稀硫酸催化水解后的产物。
① 设计检验水解后溶液中是否含有葡萄糖的实验方案：___________。(实验中须使用的试剂有：2%的CuSO4溶液，10%的NaOH溶液)。
②下图左表示Cu2O的晶胞，代表的是___________(填离子符号)，下图右是晶胞中微粒在平面的投影，请在图中将“”的投影位置补充完整__________。
③ 1 ml Ag(NH3)中含有的σ键的数目是___________；NH3和Ag(NH3)中，N-H间夹角较大的是___________(填化学式)。
（3）Cu、Ag和部分金属的水合离子的颜色如下表所示：
金属水合离子是否有颜色与金属离子的核外电子排布间的关系可描述为___________。
【答案】（1）CuO+CH3CH2OHCu+ CH3CHO+H2O
（2）①.在试管里加入2mL的10%氢氧化钠溶液，滴入4—6滴的2%硫酸铜溶液, 振荡试管，使其混合均匀，形成氢氧化铜悬浊液；取少量淀粉加适量水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3—5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却，向溶液中加入10%氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，加入氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀生成 ②.Cu+
③. ④.8NA ⑤.Ag(NH3)
（3）金属离子的3d轨道没有未成对电子时，金属水合离子呈无色；金属离子的3d轨道有未成对电子时，金属水合离子就会有颜色
【解析】
【小问1详解】
由题意可知，铜丝变为红色的反应为氧化铜与乙醇共热反应生成铜、乙醛和水，反应的化学方程式为CuO+CH3CH2OHCu+ CH3CHO+H2O，故答案为：CuO+CH3CH2OHCu+ CH3CHO+H2O；
【小问2详解】
①碱性条件下，葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成葡萄糖酸钠、氧化亚铜和水，则设计检验水解后溶液中是否含有葡萄糖的实验方案为在试管里加入2mL的10%氢氧化钠溶液，滴入4—6滴的2%硫酸铜溶液, 振荡试管，使其混合均匀，形成氢氧化铜悬浊液；取少量淀粉加适量水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3—5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却，向溶液中加入10%氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，加入氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀生成，故答案为：在试管里加入2mL的10%氢氧化钠溶液，滴入4—6滴的2%硫酸铜溶液, 振荡试管，使其混合均匀，形成氢氧化铜悬浊液；取少量淀粉加适量水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3—5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却，向溶液中加入10%氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，加入氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀生成；
②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的白球个数为8×+1=2，位于体内的黑球个数为4，由氧化亚铜的化学式可知，白球代表氧离子、黑球代表亚铜离子；由图可知，在平面投影中，位于顶点和体心的氧离子的投影位置是正方形的顶点和面心位置，则位于体内的亚铜离子的投影位置是小正方形的面心位置，示意图为，故答案为：Cu+；；
③银氨络离子中的配位键和氨分子中的氮氢键为σ键，则1 ml配离子中含有的σ键的数目为1 ml×8×NAml—1=8NA；氨分子的氮原子有1对孤对电子，配离子中配体氨分子的氮原子不含有孤对电子，孤对电子越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则N-H间夹角较大的是银氨络离子，故答案为：8NA；Ag(NH3)；
【小问3详解】
由题给信息可知，金属水合离子呈无色的钪离子的3d轨道上没有电子，银离子和锌离子的3d轨道上没有未成对电子，而金属水合离子有颜色的铜离子、亚铜离子和亚钴离子的3d轨道上有未成对电子，说明金属水合离子是否有颜色与金属离子的3d轨道上是否存在未成对电子有关，金属离子的3d轨道没有未成对电子时，金属水合离子呈无色；金属离子的3d轨道有未成对电子时，金属水合离子就会有颜色，故答案为：金属离子的3d轨道没有未成对电子时，金属水合离子呈无色；金属离子的3d轨道有未成对电子时，金属水合离子就会有颜色。
16. 有机物F为某药物合成中间体，其合成路线如下：
（1）A中含氧官能团名称为___________。
（2）B→C反应过程中，温度太高会产生一种副产物X(分子式为C12H18O3)，X的结构简式为___________。
（3）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。
Ⅰ．分子中含有苯环，遇FeCl3溶液不显色；
Ⅱ．酸性条件下水解得到的两种产物分子中均含有3种不同化学环境的氢原子。
（4）CH2(CN)2分子中碳原子轨道杂化类型是___________。
（5）E分子中含有手性碳原子的数目为___________。
（6）请设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。___________
【答案】（1）醚键和醛基
（2） （3）
（4）sp、sp3（5）1
（6）
【解析】由有机物的转化关系可知，氢氧化钠作用下与丙酮先发生加成反应，后发生消去反应生成，催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，与CH2(CN)2先发生加成反应，后发生消去反应生成，105℃下与反应转化为，与溴化氢反应转化为。
【小问1详解】
由结构简式可知，的含氧官能团为醚键、醛基，故答案为：醚键和醛基；
【小问2详解】
由分子式可知，B→C反应过程中，温度太高会与氢气发生副反应生成副产物，故答案为：；
【小问3详解】
C的同分异构体分子中含有苯环，遇氯化铁溶液不显色说明同分异构体分子中不含有酚羟基，酸性条件下水解得到的两种产物分子中均含有3种不同化学环境的氢原子说明同分异构体分子中含有酯基，则符合条件的结构简式为，故答案为：；
【小问4详解】
CH2(CN)2分子中烃基的饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，—C≡N中三键碳原子的杂化方式为sp杂化，故答案为：sp、sp3；
【小问5详解】
由结构简式可知，分子中含有如图*所示的1个手性碳原子：，故答案为：1；
【小问6详解】
由有机物的转化关系可知，以和为原料制备的合成步骤为：浓硫酸作用下发生消去反应生成，催化剂作用下与水共热发生加成反应生成，铜或银做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成；铜或银做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成，氢氧化钠作用下与先发生加成反应，后发生消去反应生成，合成路线为。
17. 对氨基苯酚()是一种重要的有机合成中间体，常用铁粉还原法或氢气还原法合成。
已知：对氨基苯酚有强还原性，易被空气中的氧气氧化，可溶于水。硝基苯易溶于非极性溶剂，难溶于水。
（1）铁粉还原法。将对硝基苯酚()与铁粉浸入酸性介质充分搅拌，生成对氨基苯酚与Fe3O4，然后加入亚硫酸钠稀溶液浸取、过滤，将滤液重结晶可得对氨基苯酚粗品。
① 写出铁粉还原法中生成对氨基苯酚的化学方程式：___________。
② 浸取液选用亚硫酸钠稀溶液而不用水的原因是___________。
③ 某实验小组用如下实验来测定亚硫酸钠稀溶液的浓度：取稀溶液10 mL，调节溶液的pH至弱酸性，再向其中加入40.00 mL 0.01ml·L-1 I2标准溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.01 ml·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定过量的I2至终点，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL(I2+2S2O= 2I-+S4O)，计算亚硫酸钠的物质的量浓度___________ (写出计算过程)。
（2）氢气还原法：原理如图-1所示，实验过程如下：
步骤1：如图-2三颈烧瓶中加入硝基苯和十六烷基三甲基溴化铵搅拌均匀，然后依次加入一定浓度的硫酸溶液和一定量Pt/C催化剂。
步骤2：先从c处通入氮气置换装置中的空气，然后通入氢气置换氮气，保持一定压力，加热、搅拌，当反应完成后，再通入氮气，降温至50℃，分离出水溶液，继续处理可得对氨基苯酚。
① 冷凝水应从上述装置中___________(填“a”或“b”)处通入。
② 十六烷基三甲基溴化铵[CH3(CH2)15N+(CH3)3Br-]是一种表面活性剂，氮原子端易溶于水，十六烷基端易溶解硝基苯。硝基苯易溶于十六烷基端的原因是___________。
③ 实验后检验分离出水溶液中是否含有对氨基苯酚的方法是___________。
【答案】（1）①. 4+9Fe+4H2O4+3Fe3O4
②. 防止对氨基苯酚被氧化 ③. 0.02ml/L
（2）①. a ②.硝基苯分子的极性较弱，十六烷基端的极性也较弱 ③.取少量水溶液，滴入氯化铁溶液，若溶液变紫色，说明水溶液中含有对氨基苯酚，反之说明水溶液中不含有对氨基苯酚
【解析】该实验的实验目的是用铁粉还原法和氢气还原法合成对氨基苯酚。
【小问1详解】
①由题意可知，酸性条件下对硝基苯酚与铁、水反应生成对氨基苯酚和四氧化三铁，反应的化学方程式为4+9Fe+4H2O4+3Fe3O4，故答案为：4+9Fe+4H2O4+3Fe3O4；
②由题给信息可知，对氨基苯酚有强还原性，易被空气中的氧气氧化，所以浸取液选用亚硫酸钠稀溶液而不用水是因为亚硫酸氢钠溶液具有还原性，可以防止对氨基苯酚被空气中氧气氧化，故答案为：防止对氨基苯酚被氧化；
③由题意可知，滴定消耗硫代硫酸钠溶液，则由方程式可知，与亚硫酸钠溶液反应的碘的物质的量为0.01ml/L×0.04L—0.01ml/L×0.04L×=0.0002ml，则可知，亚硫酸钠溶液的浓度为=0.02ml/L，故答案为：0.02ml/L；
【小问2详解】
①由实验装置图可知，与三颈烧瓶相连的冷凝回流装置为球形冷凝管，为增强冷凝效果冷凝水应从冷凝管的下口a处通入，故答案为：a；
②硝基苯易溶于十六烷基端是因为硝基苯分子的极性较弱，十六烷基端的极性也较弱，由相似相溶原理可知，分子极性较弱的硝基苯易溶于极性较弱的十六烷基端，故答案为：硝基苯分子的极性较弱，十六烷基端的极性也较弱；
③由结构简式可知，对氨基苯酚分子中含有的酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应使溶液呈紫色，所以检验分离出水溶液中是否含有对氨基苯酚的方法为取少量水溶液，滴入氯化铁溶液，若溶液变紫色，说明水溶液中含有对氨基苯酚，反之说明水溶液中不含有对氨基苯酚，故答案为：取少量水溶液，滴入氯化铁溶液，若溶液变紫色，说明水溶液中含有对氨基苯酚，反之说明水溶液中不含有对氨基苯酚。
选项
探究方案
探究目的
A
向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡
鉴别甲苯和苯
B
向装有Na2O2的试管中滴加少量水，观察是否有气泡产生
检验Na2O2是否变质
C
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生
非金属性：Cl>Si
D
某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解
溶液中含SO
离子
Cu2+
Ag+
Sc3+
Fe2+
C2+
Zn2+
颜色
蓝色
无色
无色
浅绿色
粉红色
无色