江苏省南京市六校联合体2026届高三上学期8月学情调研考试化学试题（Word版附答案）

这是一份江苏省南京市六校联合体2026届高三上学期8月学情调研考试化学试题（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了 利用反应吸收NO2，制备，氢能是应用前景广阔的新能源，37 L等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Ti 48 C 59
单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 第19届杭州亚运会采用石墨烯纳米防滑涂层以增加地面防滑性。石墨烯属于
A．有机材料B．无机非金属材料 C．金属材料 D．复合材料
2. 利用反应吸收NO2。下列说法正确的是
A．基态核外电子排布式为
B．空间结构为三角锥形
C．中既含离子键也含极性共价键
D．用电子式表示水的形成过程：
3．下列从含Br2的稀溶液中提取Br2的实验操作或原理能达到目的的是
A．用装置甲吹出Br2蒸气并吸收B．用装置乙制取Cl2
C．用装置丙制取Br2D．用装置丁蒸馏回收Br2
4. 工业上用C还原SiO2可得半导体材料Si。下列说法正确的是
A．键能大小：E(C-C)I1(O)
C．电负性大小：χ(O)< χ(C) D．酸性强弱：H2CO3 >H2SiO3
阅读下列材料，完成以下问题：
F2在常温下与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，高温时与Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF，常温下测得HF的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中制得黄绿色气体ClO2常用作自来水消毒剂。Cl2和潮湿的Na2CO3反应生成Cl2O。(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。Ka(HCN)=4.9×10-10。
5．下列说法不正确的是
A．硫酰氟(SO2F2)是由极性键构成的非极性分子
B．ClO和Cl2O的中心原子的杂化轨道类型为sp3
C．(CN)2分子中所有原子最外层均满足8电子结构
D．常温下，氟化氢分子间以氢键结合形成(HF)2
6．下列化学反应表示正确的是
A．CaF2与浓硫酸反应：CaF2＋H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CaSO4＋HF↑
B．Cl2和潮湿的Na2CO3反应：2Cl2＋2OH- ===2Cl-＋Cl2O＋H2O
F2与熔融的Na2SO4反应：2F2＋Na2SO4eq \(=====,\s\up7(高温))SO2F2＋2NaF＋O2↑
(CN)2与水反应：(CN)2＋H2OH++CN-＋HOCN
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．ClO2是黄绿色气体，可用于自来水消毒
B．Cu与F2反应生成致密的氟化物薄膜，可用于制作储存F2的容器
C．SO2具有氧化性，可用于与KClO3反应制ClO2
D．HF具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
8. 通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
A．电极A为阳极，发生氧化反应
B．电极B的电极反应：4OH-+Mn2+-2e-===MnO2+2H2O
C．电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变
D．电解结束，可通过调节除去Mn2+，再加入 溶液以获得
9. 某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是
X与NaHCO3溶液反应可以生成
1ml Y与NaOH溶液反应，最多消耗2ml NaOH
C．Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有2个手性碳原子
D．X、Y、Z均易溶于水
钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。
下列说法错误的是
A．步骤①反应为
B．步骤③正、逆反应的活化能关系为
C．在催化循环中起氧化作用
D．步骤③生成的物质Z是
11. 室温下，下列实验研究方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
12. 已知室温下，，，。用含少量Fe3+的NiCl2酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是
A．溶液中：
B．的NaClO溶液中：
C．“氧化”时主要发生反应：2ClO— + 2Ni2+ + 2OH— ===2NiOOH↓ + Cl2↑ + H2O
D．“调pH”得到的上层清液中：
13. 在催化剂作用下，以、为原料合成，其主要反应有：
反应1 C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) kJ·ml
反应2 C2H6(g)CH4(g)+H2(g)+C(s) kJ·ml
将体积比为1∶1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，测得、的转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
已知的选择性
A．图中曲线①表示转化率随温度的变化
B．720~800℃范围内，随温度的升高，的选择性不断增大
C．720~800℃范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大
D．其他条件不变，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。
(1)一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含C、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知溶液中离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH：
回答下列问题：
①“滤渣1”中金属元素主要为 ▲ 。
②“过滤1”后的溶液中加入的MnO2应足量，如何设计实验证明该步骤反应已完全？
▲ 。
③“氧化沉钴”中C2+生成C(OH)3的离子方程式为 ▲ 。
④“除钴液”中残留的C3+浓度为 ▲ 。
(2)Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图14-1所示，则该氧化物的化学式为 ▲ 。

图14-1
C3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛，CC2O4·2H2O热分解可制备C3O4。准确称取4.575 g CC2O4·2H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图14-2所示(已知385 ℃及以上残留固体均为金属氧化物，CC2O4·2H2O的摩尔质量为183g/ml)。
图14-2
经测定，温度为205~385 ℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，则AB段消耗的O2在标准状况下的体积为 ▲ L。(写出计算过程，结果保留2位有效数字)
15.（15分）有机物F()是一种镇痛药，它的一种合成路线如下：
(1)1ml A分子所含σ键的数目为 ▲ 。 (2) B→C的反应类型是 ▲ 。
(3)D中氮原子的杂化方式为 ▲ 。 (4) F中的含氧官能团的名称为 ▲ 。
(5) E的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为 ▲ 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②分子中含有3种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为9:6:2
已知：。写出以、NCCH2CN、CH3CH2OH为原料制取的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂可任选，合成示例见本题题干) ▲ 。
16.（15分）单质硫有S2、S4、S6、S8等同素异形体，可由闪锌矿（主要含ZnS、FeS）制备。已知：S8在低于112 ℃时在水溶液中呈固态，高于150 ℃易分解，易溶于CCl4。
(1) 制备：将闪锌矿置于敞口容器中，加入硫酸浸取，边搅拌边通入O2。部分浸取过程如图16-1所示。
图16-1 图16-2
①步骤Ⅱ反应的离子方程式为 ▲ 。
②高于112 ℃时，锌的浸出率更高，除反应速率加快外，主要原因是 ▲ 。
③相同条件下，锌的浸出率和硫的氧化率随初始酸浓度的变化如图16-2所示，初始酸浓度大于 1.6 ml/L 时，硫的氧化率随酸浓度的增加而下降，主要原因是 ▲ 。
检验：请补充完整检测过滤所得固体中是否残留ZnS等难溶硫化物的实验方案：取少量浸取后过滤所得固体，加适量CCl4充分溶解，过滤，加热所得固体至CCl4完全挥发，
▲ （实验须选用的试剂：饱和溴水，蒸馏水，BaCl2溶液。已知：饱和溴水可将硫化物氧化为硫酸盐）。
蒸硫：将浸取后冷却所得粗硫置于图16-3所示装置中加热得到硫蒸气，再冷凝得到硫单质。
图16-3
①蒸硫前，需通入一段时间N2，目的是 ▲ 。
②已知：S8的沸点约为445 ℃。温度约为280 ℃，硫单质完全变为蒸气，原因是 ▲ 。
17.（16分）氢能是应用前景广阔的新能源。
(1) 制氢。工业上电解碱性尿素水溶液制氢。
①阳极活性物质Ni(OH)2首先放电生成NiOOH，该过程的电极反应式为 ▲ 。
②CO(NH2)2吸附在NiOOH上被氧化生成N2。根据电负性规则，CO(NH2)2分子中能被Ni吸附的原子是 ▲ （填元素符号）。
储氢。部分H2和Mg一定条件下化合生成MgH2以储氢；部分H2和N2在催化剂表面合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如图17-1所示。
图17-1
①请在“□”中画出中间体X的结构。
②研究发现，使用Ru系催化剂时，N2在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的控速步骤，实际工业生产时，将 eq \f(n(H2),n(N2))控制在1.8～2.2之间，比理论值3小，其原因是 ▲ 。
(3) 释氢。MgH2可通过热分解和水解两种方法制得H2。相较于热分解，从物质转化和能量利用的角度分析，MgH2水解释氢方法的优点有 ▲ 。
(4) 储氢物质NH3的运用。NH3常用于烟气（主要成分NO、NO2）脱硝。以N2为载气，将含一定量NO、NH3及O2的模拟烟气以一定流速通过装有催化剂CeO2的反应管，研究温度、SO2(g)、H2O(g)对脱硝反应的影响。
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图17-2 图17-3
①如图17-2所示，温度高于350 ℃时，NO转化率下降，推测原因是 ▲ 。
②如图17-3所示，温度高于350 ℃时，和不含水蒸气的烟气相比，含10%水蒸气的烟气的NO转化率更高，其原因是 ▲ 。
③实验证明，烟气中含SO2会导致催化剂不可逆的中毒（Ce4+氧化SO2生成覆盖在生成的Ce3+表面，阻止了O2氧化Ce3+）。而添加CuO后抗硫能力显著增强，请结合图17-4机理，说明抗硫能力增强的原因是 ▲ 。
图17-4
2026届六校联合体8月份学情调研
高三化学参考答案
一、单项选择题
二、非选择题
14.（15分）（1）①Pb （2分）
②取少量反应后的溶液，加入，若不出现蓝色沉淀，则说明反应已完全。（2分）
③ （2分）
④ 10-16.7 （2分）
（2）MnO2 （2分）
（3）0.37 L（共5分）
4.575g的CC2O4·2H2O的物质的量为0.025ml （1分）
其中结晶水的质量为0.025×2×18g/ml=0.9g，m(CC2O4)=4.575g-0.9g=3.675g，则A点为CC2O4 （1分）
C元素的质量为0.025ml×59g/ml=1.475g，B点固体为金属氧化物，根据元素守恒n(O)=，n(C): n(O)=0.025:0.033=3:4，则B为C3O4 （1分）
205～385℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，AB段反应方程式为3CC2O4+2O2eq \(=====,\s\up7(△)) C3O4+6CO2，则消耗氧气的体积为0.37 L。（2分）
（15分） (1)6ml （2分） (2)取代 （2分）
(3) sp3 、sp（2分） (4)酯基 （1分）
(5) （3分）
(6)（5分）
16.（15分）(1) ①8H2S＋16Fe3+===S8↓＋16Fe2+＋16H＋（3分）
②高于112 ℃时，覆盖在闪锌矿表面的S8熔化，有利于锌元素浸出(或低于 112 ℃时，S8会在水中以固体析出，覆盖在闪锌矿表面，阻碍锌元素浸出)（2分）
③随着酸浓度增大，硫元素转化为H2S逸出，导致硫的氧化率降低（2分）
(2) 用蒸馏水洗涤浸取渣(1分)，至取最后一次洗涤滤液滴加BaCl2溶液无白色沉淀生成(1分)。将浸取渣加入足量饱和溴水中，充分反应(1分)。取反应后的溶液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成(1分)，则无ZnS等难溶硫化物残留（共4分）
(3) ①排出空气，防止硫单质被氧化（2分）
②S8分解为相对分子质量更小分子，沸点降低（2分）
17.（16分）(1) ①Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O（2分） ②N、O（1分）
(2) ①（2分）
②提高N2在合成气中的比例，增大N2在催化剂表面的吸附活化总量，加快反应速率；有利于提高H2的转化率，同时提高储氢率（2分）
(3) 等量的MgH2水解比热分解产生的氢气多，同时不需要消耗大量热能（2分）
(4) ①温度升高，催化剂的活性下降；NH3和O2反应生成NO；还原剂NH3的量减少（3分）
②在350 ℃以上含10%水蒸气的烟气中，水蒸气的存在抑制了NH3和O2生成NO的反应，更多的NH3和NO反应，提高NO转化率（2分）
③添加CuO后，氧化生成的SO eq \\al(2-,4)覆盖在Cu2+上，O2氧化Ce3+生成Ce4+，恢复催化能力（2分）
选项
探究方案
探究目的
A
在酸性KMnO4溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡，溶液紫红色褪去
验证醛基具有还原性
B
向溶液逐滴加入同体积同浓度溶液，先出现红褐色沉淀，放置后沉淀消失，溶液变为绿色
与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争
C
用pH试纸测定浓度均为的溶液和CH3COONa溶液的pH
比较、CH3COOH酸性相对强弱
D
向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化
CO还原实验中，是否全部被还原
开始沉淀的pH
1.5
6.9
—
7.4
6.2
沉淀完全的pH
2.8
8.4
1.1
9.4
8.2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
C
A
D
A
C
B
D
C
D
B
D
C