江苏省南京市六校联合体2026届高三上学期8月学情调研考试化学试卷（学生版）

这是一份江苏省南京市六校联合体2026届高三上学期8月学情调研考试化学试卷（学生版），共9页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 第19届杭州亚运会采用石墨烯纳米防滑涂层以增加地面防滑性。石墨烯属于
A. 有机材料 B.无机非金属材料 C. 金属材料 D. 复合材料
2. 利用反应吸收NO2，下列说法正确是
A. 基态核外电子排布式为
B. 空间结构为三角锥形
C. 中既含离子键也含极性共价键
D. 用电子式表示水的形成过程：
3. 下列从含Br2的稀溶液中提取Br2的实验操作或原理能达到目的的是
A. 用装置甲吹出Br2蒸汽并吸收B. 用装置乙制取Cl2
C. 用装置丙制取Br2D. 用装置丁蒸馏回收Br2
4. 工业上用C还原SiO2可得半导体材料Si，下列说法正确的是
A. 键能大小：E(C-C)I1(O)
C 电负性大小：χ(O)< χ(C)D. 酸性强弱：H2CO3 >H2SiO3
阅读下列材料，完成以下问题：
F2在常温下与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，高温时与Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF，常温下测得HF的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中制得黄绿色气体ClO2常用作自来水消毒剂。Cl2和潮湿的Na2CO3反应生成Cl2O。(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。Ka(HCN)=4.9×10-10。
5. 下列说法不正确的是
A. 硫酰氟(SO2F2)是由极性键构成的非极性分子
B. 和Cl2O的中心原子的杂化轨道类型为sp3
C. (CN)2分子中所有原子最外层均满足8电子结构
D. 常温下，氟化氢分子间以氢键结合形成(HF)2
6. 下列化学反应表示正确的是
A. CaF2与浓硫酸反应：
B. Cl2和潮湿的Na2CO3反应：2Cl2＋2OH- =2Cl-＋Cl2O＋H2O
C. F2与熔融的Na2SO4反应：
D. (CN)2与水反应：(CN)2＋H2OH++CN-＋HOCN
7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. ClO2是黄绿色气体，可用于自来水消毒
B. Cu与F2反应生成致密的氟化物薄膜，可用于制作储存F2的容器
C. SO2具有氧化性，可用于与KClO3反应制ClO2
D. HF具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
8. 通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
A. 电极A为阳极，发生氧化反应
B. 电极B的电极反应：
C. 电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变
D. 电解结束，可通过调节除去Mn2+，再加入 溶液以获得
9. 某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是
A. X与NaHCO3溶液反应可以生成
B. 1ml Y与NaOH溶液反应，最多消耗2ml NaOH
C. Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有2个手性碳原子
D. X、Y、Z均易溶于水
10. 钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。
下列说法错误是
A. 步骤①反应为
B. 步骤③正、逆反应的活化能关系为
C. 在催化循环中起氧化作用
D. 步骤③生成的物质Z是
11. 室温下，下列实验研究方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 已知室温下，，，。用含少量的酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是
A. 溶液中：
B. 的NaClO溶液中：
C. “调pH”得到的上层清液中：
D. “氧化”时主要发生反应：
13. 在催化剂作用下，以、为原料合成，其主要反应有：
反应1 kJ·ml
反应2 kJ·ml
将体积比为1∶1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，测得、的转化率随温度变化的关系如图所示。
已知的选择性
下列说法正确的是
A. 图中曲线①表示转化率随温度的变化
B. 720~800℃范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大
C. 720~800℃范围内，随温度的升高，的选择性不断增大
D. 其他条件不变，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。
（1）一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含C、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知溶液中离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH：
回答下列问题：
①“滤渣1”中金属元素主要为___________。
②“过滤1”后的溶液中加入的MnO2应足量，如何设计实验证明该步骤反应已完全？___________。
③“氧化沉钴”中C2+生成C(OH)3的离子方程式为___________。
④“除钴液”中残留的C3+浓度为___________。
（2）Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如下图所示，则该氧化物的化学式为___________。
（3）C3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛，CC2O4·2H2O热分解可制备C3O4。准确称取4.575g CC2O4·2H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如下图所示(已知385℃及以上残留固体均为金属氧化物，CC2O4·2H2O的摩尔质量为183g/ml)。
经测定，温度为205~385℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，则AB段消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。(写出计算过程，结果保留2位有效数字)
15. 有机物F()是一种镇痛药，它的一种合成路线如下：
（1）1ml A分子所含σ键的数目为___________。
（2）B→C的反应类型是___________。
（3）D中氮原子的杂化方式为___________。
（4）F中的含氧官能团的名称为___________。
（5）E的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为___________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②分子中含有3种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为9：6：2
（6）已知：。写出以、NCCH2CN、CH3CH2OH为原料制取的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂可任选，合成示例见本题题干)___________。
16. 单质硫有S2、S4、S6、S8等同素异形体，可由闪锌矿(主要含ZnS、FeS)制备。已知：S8在低于112℃时在水溶液中呈固态，高于150℃易分解，易溶于CCl4.
（1）制备：将闪锌矿置于敞口容器中，加入硫酸浸取，边搅拌边通入O2，部分浸取过程如下图所示。
①步骤Ⅱ反应的离子方程式为___________。
②高于112℃时，锌的浸出率更高，除反应速率加快外，主要原因是___________。
③相同条件下，锌的浸出率和硫的氧化率随初始酸浓度的变化如图所示，初始酸浓度大于1.6ml/L时，硫的氧化率随酸浓度的增加而下降，主要原因是___________。
（2）检验：请补充完整检测过滤所得固体中是否残留ZnS等难溶硫化物的实验方案：取少量浸取后过滤所得固体，加适量CCl4充分溶解，过滤，加热所得固体至CCl4完全挥发，___________(实验须选用的试剂：饱和溴水，蒸馏水，BaCl2溶液。已知：饱和溴水可将硫化物氧化为硫酸盐)。
（3）蒸硫：将浸取后冷却所得粗硫置于如图所示装置中加热得到硫蒸气，再冷凝得到硫单质。
①蒸硫前，需通入一段时间N2，目的是___________。
②已知：S8的沸点约为445℃。温度约为280℃，硫单质完全变为蒸气，原因是___________。
17. 氢能是应用前景广阔的新能源。
（1）制氢。工业上电解碱性尿素水溶液制氢。
①阳极活性物质Ni(OH)2首先放电生成NiOOH，该过程的电极反应式为___________。
②CO(NH2)2吸附在NiOOH上被氧化生成N2.根据电负性规则，CO(NH2)2分子中能被Ni吸附的原子是___________(填元素符号)。
（2）储氢。部分H2和Mg一定条件下化合生成MgH2以储氢；部分H2和N2在催化剂表面合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如图-1所示。
①请在答题纸相应“□”中画出中间体X的结构______。
②研究发现，使用Ru系催化剂时，N2在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的控速步骤，实际工业生产时，将n(H2)/n(N2)控制在1.8~2.2之间，比理论值3小，其原因是___________。
（3）释氢。MgH2可通过热分解和水解两种方法制得H2。相较于热分解，从物质转化和能量利用角度分析，MgH2水解释氢方法的优点有___________。
（4）储氢物质NH3的运用。NH3常用于烟气(主要成分NO、NO2)脱硝。以N2为载气，将含一定量NO、NH3及O2的模拟烟气以一定流速通过装有催化剂CeO2的反应管，研究温度、SO2(g)、H2O(g)对脱硝反应的影响。
①如图-2所示，温度高于350℃时，NO转化率下降，推测原因是___________。
②如图-3所示，温度高于350℃时，和不含水蒸气的烟气相比，含10%水蒸气的烟气的NO转化率更高，其原因是___________。
③实验证明，烟气中含SO2会导致催化剂不可逆的中毒(Ce4+氧化SO2生成SO覆盖在生成的Ce3+表面，阻止了O2氧化Ce3+)。而添加CuO后抗硫能力显著增强，请结合图-4机理，说明抗硫能力增强的原因___________。
选项
探究方案
探究目的
A
在酸性KMnO4溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡，溶液紫红色褪去
验证醛基具有还原性
B
向溶液逐滴加入同体积同浓度溶液，先出现红褐色沉淀，放置后沉淀消失，溶液变为绿色
与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争
C
用pH试纸测定浓度均为的溶液和CH3COONa溶液的pH
比较、CH3COOH酸性相对强弱
D
向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化
CO还原实验中，否全部被还原
开始沉淀的pH
1.5
6.9
—
7.4
6.2
沉淀完全的pH
2.8
8.4
1.1
9.4
8.2