潍坊市2025年中考真题化学试题（解析版）

这是一份潍坊市2025年中考真题化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分， 分类是学习化学的常用方法等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分100分，考试时间为90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷(共40分)
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用不涉及化学变化的是（ ）
A. 烧制陶瓷B. 粮食酿酒
C. 火法炼锌D. 晒制井盐
【答案】D
【解析】A、烧制陶瓷过程中发生了物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、火法炼锌过程中有新物质锌生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、晒制井盐过程中水分蒸发，结晶出“盐”，没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意；
故选D。
2. 因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖的我国科学家是（ ）
A. 张青莲B. 屠呦呦C. 闵恩泽D. 徐光宪
【答案】B
【解析】A. 张青莲是中国著名化学家，主要贡献在于原子量的精确测定，A选项错误；
B. 屠呦呦是中国药学家，她领导团队从传统中药青蒿中提取出青蒿素，并发现其具有高效抗疟疾作用。这一发现拯救了全球数百万疟疾患者的生命，因此在2015年获得诺贝尔生理学或医学奖，B选项正确；
C. 闵恩泽是中国化学工程专家，主要贡献在石油化工领域，特别是催化剂的研究与应用，C选项错误；
D. 徐光宪是中国化学家，主要贡献在稀土元素分离与化学领域，D选项错误；
故选B。
3. 实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是（ ）
【答案】C
【解析】氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，故应贴“腐蚀性物质”的危险化学品标志。故选C。
4. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是（ ）
A. 推广清洁能源，落实节能减排B. 大量施用化肥，提高粮食产量
C. 垃圾分类回收，减少环境污染D. 积极植树造林，改善空气质量
【答案】B
【解析】A、推广清洁能源，落实节能减排，有利于减少污染物排放，符合绿色发展理念；
B、大量施用化肥，会造成土壤污染、水污染等，不符合绿色发展理念；
C、垃圾分类回收，能减少环境污染，还能实现资源的再利用，符合绿色发展理念；
D、积极植树造林，可吸收二氧化碳、净化空气等，改善空气质量，符合绿色发展理念。
故选B。
5. 某同学“测定草木灰的酸碱度及碳酸钾含量”的实验部分操作如下，其中正确的是（ ）
【答案】A
【解析】A、托盘天平的使用要遵循"左物右码"的原则，称量时可以将草木灰放在反应容器烧杯中，选项正确；
B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，选项错误；
C、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误；
故选A。
6. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是（ ）
A. 混合物：液态氧、澄清石灰水B. 化合物：C70、乙醇
C. 氧化物：五氧化二磷、干冰D. 盐：苛性钠、硝酸铵
【答案】C
【解析】A、液氧是氧气的液态形式，是由一种物质组成的，属于纯净物；澄清石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。不符合题意；
B、C70是由一种元素组成的纯净物，属于单质；乙醇是由碳、氢、氧三种元素纯净物，属于化合物。不符合题意；
C、五氧化二磷、干冰（固体二氧化碳）都是由两种元素组成化合物，且其中一种元素是氧元素，都属于氧化物。符合题意；
D、苛性钠是氢氧化钠，解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱；硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子（酸根离子）构成的，属于盐。不符合题意；
故选C。
7. 钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 钕是非金属元素B. 钕相对原子质量为144.2 g
C. y = 10D. 钕原子的核电荷数为60
【答案】D
【解析】A、钕元素名称带金字旁，属于金属元素，A选项错误，不符合题意；
B、根据元素周期表信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钕的相对原子质量为144.2，单位是“1”，不是“g”，B选项错误，不符合题意；
C、根据原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，60 = 2 + 8 + 18 + 22 + y + 2，则y = 8，C选项错误，不符合题意；
D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钕的原子序数为60，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以钕原子的核电荷数为60，D选项正确，符合题意；
故选：D
8. 下列劳动实践中涉及的化学解释错误的是（ ）
【答案】B
【解析】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性废水中含有酸，酸与碱发生中和反应，所以用熟石灰处理酸性废水是利用酸与碱的中和反应，该选项化学解释正确；
B、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，是隔绝氧气（或空气），而不是降低可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，该选项化学解释错误；
C、活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以可用活性炭净水，该选项化学解释正确；
D、水垢的主要成分是碳酸钙等，食醋中含有醋酸，碳酸钙等能与醋酸发生反应而溶解，所以可用食醋除去水壶内的水垢，该选项化学解释正确。
故选B。
9. 芳纶纤维常用于国防领域高端装备的制造，间苯二胺(C6H8N2)是制取芳纶纤维的主要原料。下列说法错误的是（ ）
A. 1个间苯二胺分子由16个原子构成
B. 间苯二胺由6个碳元素、8个氢元素、2个氮元素组成
C. 间苯二胺中氢元素质量分数最低
D. 可用燃烧法区分芳纶纤维和羊毛纤维
【答案】B
【解析】A、1 个间苯二胺（C6​H8​N2​）分子中，原子个数为，所以 1 个间苯二胺分子由 16 个原子构成，该选项说法正确；
B、元素宏观概念，只讲种类，不讲个数，应该说间苯二胺由碳、氢、氮三种元素组成，该选项说法错误；
C、间苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为，氢元素的质量占比最小，所以氢元素质量分数最低，该选项说法正确；
D、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；芳纶纤维燃烧时没有烧焦羽毛的气味，所以可用燃烧法区分芳纶纤维和羊毛纤维，该选项说法正确。
故选B。
10. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是（ ）
A. 步骤①发生化合反应
B. 步骤②参加反应的Li3N和H2O的质量比为1：3
C. 总反应的化学方程式是N2+H2O=NH3+O2
D. 理论上反应过程中需要不断补充金属Li
【答案】A
【解析】A、步骤①是锂（Li）和氮气（N2​）在高温下反应生成氮化锂（Li3​N），反应的化学方程式为，该反应符合 “多变一” 的化合反应特征，属于化合反应，该选项说法正确；
B、步骤②是Li3​N和H2​O反应生成LiOH和NH3​，反应的化学方程式为，参加反应的Li3​N和H2​O的质量比为，该选项说法错误；
C、根据图像，总反应是氮气和水在一定条件下生成氨气和氧气，化学方程式为，该选项说法错误；
D、金属Li在反应过程中，先参与反应，后续又能生成，总反应方程式为，可知理论上不需要不断补充金属Li，该选项说法错误。
故选A。
11. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是（ ）
A. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属
B. 中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应
C. 活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
D. 同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
【答案】D
【解析】A、能导电的物质不一定是金属，例如石墨也能导电，石墨是非金属，该选项推理错误；
B、中和反应由酸与碱作用生成盐和水，但产物是盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应不是中和反应，该选项推理错误；
C、能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠不是活泼金属，该选项推理错误；
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，该选项推理正确。
故选D。
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
12. 鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】AB
【解析】A、鉴别分别盛有空气、氧气和二氧化碳的三瓶气体：各伸入一根燃着的木条，无明显变化的是空气，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，现象各不同可以鉴别，符合题意；
B、检验氯化钠溶液中混有的氯化镁：取样，滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠不与氯化钠反应，与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，产生白色沉淀，说明氯化钠溶液中混有氯化镁，符合题意；
C、除去NH4Cl溶液中混有的(NH4)2SO4：向溶液中加入过量的BaCl2溶液，BaCl2不与NH4Cl反应，与(NH4)2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，过滤后得到滤液中含有NH4Cl和BaCl2，引入新杂质，违背除杂原则，不符合题意；
D、分离氧化铜和铁粉：向混合物中加入足量盐酸，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，过滤得到滤液中含有氯化铜、氯化亚铁等，不能分离氧化铜和铁粉，不符合题意。
故选：AB。
13. 向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。
下列说法正确的是（ ）
A. a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等
B. a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液
C. 氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯
D. a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵
【答案】D
【解析】A、a1℃时,硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数相等，题中没有提到两种溶液是否饱和，因此两种溶液的溶质质量分数不一定相等，故A错误；
B、a2℃时,硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则50g水最多只能溶解55g硝酸钾，因此充分溶解后所得溶液的质量为：50g+55g=105g。故B错误；
C、氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，因为氯化铵的溶解度受温度影响较小，要用蒸发结晶的方法提纯，故C错误；
D、a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则析出晶体质量：硝酸钾>氯化铵。故D正确。
故选D。
14. 碳酸锂(Li2CO3)是制造锂离子电池的重要原料。一种由锂辉石精矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有少量的MgO、CaO等)制取碳酸锂的工艺流程如下图所示。
【查阅资料】①锂辉石焙烧时，LiAlSi2O6分解为LiAlO2和SiO2，SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应；②LiAlO2能与硫酸反应生成Li2SO4和Al2(SO4)3；③Li2CO3微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。下列说法错误的是（ ）
A. 酸浸槽中溶液含四种金属阳离子
B. 除杂池产生的滤渣只有碳酸钙
C. 沉锂池中发生的化学反应是Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4
D. 洗涤应控制在低温下进行
【答案】BD
【解析】A.酸浸槽中，与硫酸反应生成硫酸镁和水，与硫酸反应生成硫酸钙和水，与硫酸反应生成和，所以酸浸槽中溶液含、、、四种金属阳离子，故A正确；
B.除杂池中，石灰乳中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但溶液中含含有镁离子，能与碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀，镁离子和氢氧根离子可以结合为氢氧化镁沉淀，因此滤渣可能不止碳酸钙，故B错误；
C.由流程图可知，沉锂池中发生的化学反应是，微溶于水，会以沉淀形式析出，该反应符合复分解反应发生的条件，故C正确；
D.洗涤的目的是去除附着在沉淀表面的杂质离子，碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，所以洗涤槽中需要加入的试剂是热水，可以减少碳酸锂的损耗，因此洗涤不能控制低温下进行，故D错误。
故选：BD。
15. 下列图像表示的反应过程与实际情况不相符合的是（ ）
A. 25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
B. 向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体
C. 分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸
D. 一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热
【答案】CD
【解析】A、25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，pH小于7，滴入纯碱溶液，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，当盐酸恰好完全反应时，pH=7，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段pH始终等于7，待氯化钙完全反应后，继续滴入碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，不符合题意；
B、向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，溶液质量减小，待完全反应后，逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶液质量增加，但是由于消耗了水和溶质析出，最后溶液质量低于原来的质量，不符合题意；
C、分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，生成氢气的质量相等，后酸过量，金属不足，金属完全反应，镁与稀盐酸反应：，锌与稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn大于Mg，最后镁生成氢气的质量大，符合题意；
D、一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，符合题意。
故选CD。
16. 兴趣小组用如图所示装置测定木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比。取1.52g木糖醇置于装置甲反应管中，充分反应后，测得丙装置增重1.08g，丁装置增重2.20g(实验前已排尽装置内空气，装置乙、丙、丁、戊内试剂均足量)。下列说法错误的是（ ）
A. 装置乙中氧化铜的作用是确保含碳物质全部转化为二氧化碳
B. 实验结束，应先停止通入氧气再熄灭酒精灯
C. 若缺少装置戊，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏大
D. 木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：3：20
【答案】BC
【解析】A、装置乙中氧化铜可以和一氧化碳反应生成二氧化碳，保证含碳物质全部转化为二氧化碳，方便碳元素全部转化为的二氧化碳被氢氧化钠吸收，说法正确；
B、实验结束，应先停止加热，通氧气使装置内的生成物全部进入后面的装置内被吸收，选项错误；
C、装置戊防止空气中的二氧化碳、水蒸气等气体进入装置，若缺少装置戊会使装置丁偏重，从而测出的碳元素质量偏大，导致氧元素含量偏小，说法错误；
D、根据质量守恒定律，生成水中氢元素质量等于木糖醇中氢元素质量，生成二氧化碳中碳元素质量等于木糖醇中碳元素质量，实验中浓硫酸吸收的水质量为1.08g，则木糖醇中氢元素的质量为：，氢氧化钠溶液吸收的是二氧化碳，则木糖醇中碳元素的质量为：，因为木糖醇的质量为1.52g，所以木糖醇中氧元素的质量为：1.52g-0.12g-0.6g=0.8g，则木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：0.6g:0.12g:0.8g=15:3:20，选项正确。
故选BC。
17. 向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 从0点到a点，溶液的质量不断增大
B. c点对应的溶液中只含一种溶质
C. 与稀硫酸反应的锌粉的质量是5.6g
D. b点固体与d点对应溶液中的固体组成不同
【答案】A
【解析】A、向一定质量的、和混合溶液中加入粉，锌先与氯化铜反应，由图像可知生成铜的质量6.4g，设消耗锌的质量为x。
x=6.5g
所以向溶液中加入6.5g锌，从溶液中置换出6.4g铜，溶液的质量不断增大，选项说法正确，符合题意；
B、镁的活动性比锌强，所以氯化镁不与锌反应。铜最不活泼，氯化铜先与锌反应生成了铜和氯化锌，氯化亚铁后与锌反应生成了铁和氯化锌。铜和铁都不可溶，因此c点溶液中溶质为生成的氯化锌和没有参加反应的氯化镁，选项说法错误，不符合题意；
C、由A可知与氯化铜反应的锌的质量为6.5克，所以与氯化亚铁反应的锌的质量为 13g-6.5g=6.5g，设生成铁的质量为x。
设铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为y。
y=0.2g
由图像可知，锌与铁与稀硫酸反应一共生成氢气0.4g（铜不与稀硫酸反应），所以锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为0.4g-0.2g=0.2g，设与稀硫酸反应的锌的质量为z。
所以选项说法错误，不符合题意；
D、b点氯化铜、氯化亚铁与锌粉恰好反应,，固体为生成的铜和铁，d点固体中的铁与锌都与稀硫酸完全反应，固体中只有没有反应的铜，所以选项说法错误，不符合题意。
故选：A
第Ⅱ卷(共60分)
三、非选择题：本题包括7小题，共60分。
18. 近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题：
Ⅰ．航天材料
（1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于_______(填“无机非金属”或“有机合成”)材料。
（2）钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是_______(填序号)。
A. 密度小B. 熔点高
C. 与人体具有很好的相容性D. 抗腐蚀性能好
Ⅱ．航天能源
（3）高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则X的化学式是_______。
（4）长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是_______(答一条即可)。
Ⅲ．航天保障
（5）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证_______(填营养物质名称)的摄入。在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含_______(填一种营养元素符号)的化肥。
（6）我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是_______。
【答案】（1）有机合成 （2）C
（3）
（4）原料来源广（或热值高或无污染）
（5）①. 维生素 ②. N
（6）
【解析】（1）聚氨酯橡胶是由有机化合物通过合成反应制得的聚合物材料，属于有机合成材料。故填：有机合成；
（2）钛合金用作航天器外壳时，主要利用其密度小、熔点高和抗腐蚀性能好的特点，而与人体相容性无关，故选C；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后各元素原子的个数必须相等。则4X中含有8个H原子和4个O原子，则X的化学式为，故填；
（4）液氢燃烧产物仅为水，对环境无污染。此外，液氢还具有高热值，氢气还可以由水通过化学反应制得，原料来源广泛，故填：无污染或热值高或原料来源广；
（5）空间站航天员需要食用多种水果蔬菜，以保证摄入足够的维生素。绿叶蔬菜叶片发黄，表示缺氮，因此需要施用含氮（ N ）的化肥。故填：维生素；N；
（6）由微观示意图可知，反应物为氢气和二氧化碳，生成物为水和甲烷，故化学方程式为：，故填：。
19. 实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题：
任务一：氧气的制取与性质探究
（1）仪器①的名称是_______；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是_______(选填图2中序号)。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气。
①配制36.0g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化氢溶液(密度为1.1g/cm3)的体积是_______mL。
②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为______(填序号)，发生装置内反应的化学方程式是______。
（3）图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是_______。
任务二：二氧化碳自动补给装置的制作
（4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是_______(填序号)。
A. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率
B. 乙瓶中溶液的pH逐渐增大
C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处
D. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环
【答案】（1）①. 铁架台 ②. acb
（2）①. 5.5 ②. B、E ③.
（3）注射器内的水减少10mL
（4）B
【解析】（1）仪器①的名称是铁架台。
检查装置A气密性时，先把导管一端放入水中，再用手紧握试管，若气密性良好，试管内气体受热膨胀，导管口会先有气泡冒出，松开手后，试管内气体温度降低，压强减小，导管内会形成一段水柱，所以先后出现的现象是acb。故填写：①铁架台；②acb；
（2）①根据稀释前后溶质质量不变。设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x，则；
解得；
已知30%的过氧化氢溶液密度为，根据体积，则其体积，故填写：5.5；
根据过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，因此需要固液常温型即装置B；由于排空气法制得氧气一般不纯，而氧气不易溶于水，可以采用排水法收集较为纯净的氧气，即选择装置E，故填BE；
反应的化学方程式为：；
（3）白磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的，试管上方容积为50mL，则消耗氧气的体积约为；
待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，由于消耗了10mL氧气，装置内压强减小，外界大气压会将注射器内的水压入试管，所以观察到注射器内的水减少10mL。故填写：注射器内的水减少10mL。
（4）A、乙瓶中的水可以除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，起到净化作用；同时通过观察水中气泡产生的快慢，可以观察二氧化碳的产生速率，故选项A正确；
B、甲瓶中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，水和氯化钙，二氧化碳进入乙瓶，与水反应生成碳酸，溶液酸性增强，pH逐渐减小，而不是增大，故选项B错误；
C、为使水草更好地吸收二氧化碳进行光合作用，导管口应置于水草鱼缸内“2”处，将二氧化碳直接通入水草附近，故选项C正确；
D、在光照下，水草进行光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；动植物呼吸作用吸收氧气，释放二氧化碳，能实现动植物生存所需要的碳氧循环，故选项D正确。
故选：B。
20. 化学链气化、燃烧技术，在实现能源的绿色高效利用方面有着重要的作用(化学链指的是将复杂的总反应分解为多个子反应)。回答下列问题：
Ⅰ．化学链气化制氢
（1）燃料反应器中，Fe2O3与燃料反应生成FeO，FeO中Fe的化合价是_______。
（2）蒸汽反应器排出的气体混合物，可利用_______不同直接分离，也可将混合气体通过下图所示洗气装置获得纯净的H2，则试剂甲是_______(填试剂名称)。
Ⅱ．化学链燃烧分解CO2
（3）碳反应器中温度为800℃，发生反应的化学方程式是_______。与传统燃料燃烧方式相比，化学链燃烧反应的优点是_______(答一条即可)。
（4）CO和H2可作为燃料电池的反应物。经生物质气化反应、化学链燃烧和燃料电池反应，将生物质能最终转化为_______。
（5）假设化学链燃烧反应中每步反应均完全，发生反应的CH4和CO2的分子个数比为3：2，则理论上最终得到H2和CO的质量比是_______。
【答案】（1）+2价
（2）①. 沸点 ②. 浓硫酸
（3）①. ②. 可避免燃料与空气直接接触，最后排放的二氧化碳浓度较高，便于二氧化碳的捕集，防止其排入空气中，造成温室效应加剧（合理即可）
（4）电能
（5）3:35
【解析】（1）FeO中氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2；
（2）蒸汽反应器排出的气体混合物为氢气和水蒸气的混合物，可利用沸点的不同将其分离；浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，故可用浓硫酸干燥氢气，故试剂甲是浓硫酸；
（3）碳反应器中温度为800℃，发生反应为FeO和二氧化碳在800℃条件下反应生成四氧化三铁和CO，该反应的化学方程式为：；
与传统燃料燃烧方式相比，化学链燃烧反应可避免燃料与空气直接接触，最后排放的二氧化碳浓度较高，便于二氧化碳的捕集，防止其排入空气中，造成温室效应加剧；
（4）CO和H2可作为燃料电池的反应物，燃料电池中可通过一氧化碳和氢气燃烧将化学能转化为电能，故经生物质气化反应、化学链燃烧和燃料电池反应，将生物质能最终转化为电能；
（5）由图可知，该反应的总反应为甲烷、二氧化碳和氧气在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，其中甲烷和二氧化碳的分子个数比为3：2，该反应的化学方程式为：，则理论上最终得到H2和CO的质量比是：。
21. 金属铝在现代工业生产和生活中应用广泛。某兴趣小组从不同角度对铝的知识进行建构。
Ⅰ．铝的原子结构
（1）图1为铝原子的结构示意图，能量最高的电子在第_______层，铝原子在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子。
Ⅱ．铝的性质
（2）将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图2。AB段发生反应的化学方程式是_______，CD段容器内压强减小的原因是_______。
（3）将铝片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察到铝片表面析出一层红色物质，同时溶液颜色变浅，发生反应的化学方程式是_______。图3是该反应的微观示意图，请用文字描述该反应的微观实质_______。
Ⅲ．铝的应用
（4）Al粉和Fe2O3高温下发生反应：，可用于制备金属纳米复合材料，该反应属于_______(填基本反应类型)。
【答案】（1）①. 三（或者3） ②. 失去
（2）①. Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O ②. 装置内温度下降
（3）①. 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu ②. Al失去电子变成Al3+,Cu2+得到电子变成Cu
（4）置换反应
【解析】（1）原子的核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越低，离核越远能量越高，离核最近的是第一层，然后是第二层，依次往后排，Al的最外层是第三层；
在化学反应中，原子会得失电子，一般最外层小于4个电子，容易失电子，大于4个，容易得电子，Al的最外层电子数是3，所以易失去电子。
（2）Al与稀硫酸反应会产生气体，密闭容器的压强会增大，而AB段压强变化不明显，说明AB段是未经打磨的铝箔表面的氧化铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和水，方程式Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；
Al与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，不仅有气体产生并且这是一个放热反应，密闭容器压强增大，C点压强最大，是Al完全反应的点，CD段是反应结束溶液温度降低逐渐恢复到室温，所以压强减小。
（3）Al的金属活动性比铜强，Al和CuSO4反应生成硫酸铝和铜，方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；
由图可知，Al原子变成了Al3+,Cu2+变成了Cu，其他微粒未变，所以该反应的微观实质是Al失去电子变成Al3+,Cu2+得到电子变成Cu。
（4）一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，Al是单质、Fe2O3是化合物、Fe是单质、Al2O3是化合物，符合置换反应的概念，所以该反应是置换反应
22. 硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。一种由菱锌矿(主要成分是ZnCO3，含有少量的Fe2O3和SiO2等)制备硫酸锌的工艺流程如图所示。
已知：SiO2不溶于水，与硫酸、盐酸等酸均不反应。回答下列问题：
（1）菱锌矿预先粉碎处理，主要目的是_______。
（2）实验室中进行“操作Ⅰ”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
（3）溶液A中含有的金属阳离子是_______(用化学符号表示)。
（4）“转化”过程发生的主要反应如下，请将化学方程式补充完整_______。
Zn+_______=ZnSO4+_______；
（5）其他条件相同时，不同温度下硫酸锌溶液结晶析出产物如图所示。溶液B经过蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤得到ZnSO4·7H2O。
（6）查阅资料知，ZnSO4·7H2O在加热条件下发生反应，温度不同，产物不同。取57.4gZnSO4·7H2O，加热至一定温度，充分反应后固体质量为35.8g，则最终所得含锌产物的化学式是_______。(已知ZnSO4·7H2O的相对分子质量为287)
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）玻璃棒 （3）Zn2+、Fe3+
（4）Fe 2(SO4)3；2FeSO4
（5）冷却结晶 （6）
【解析】（1）将菱锌矿预先粉碎可以增大固体与酸的接触面积，加快反应速率，使酸浸更充分；
（2）操作Ⅰ的名称是过滤，过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）溶液A是菱锌矿酸浸后过滤出的滤液，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，其中含有少量的Fe2O3和SiO2，碳酸锌和硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不与硫酸反应，则溶液A中的金属阳离子有Zn2+、Fe3+；
（4）向溶液A中加入足量锌粉，在“转化”过程中发生的主要反应如下，锌与硫酸铁反应生成硫酸锌和硫酸亚铁，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应方程式为；，故答案为Fe 2(SO4)3；2FeSO4；
（5）溶液B中的溶质为硫酸锌，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到ZnSO4·7H2O；
（6）已知ZnSO4·7H2O的相对分子质量为287，取57.4gZnSO4·7H2O，充分反应后固体质量为35.8g，则失去水的质量为，可知（7-n）H2O的相对分子质量为18×（7-n），则：
，解得n=1,即所得含锌产物的化学式为ZnSO4·H2O。
23. 某融雪剂的主要成分为NaCl，还含有少量的CaCl2.为测定该融雪剂中NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40.0g融雪剂样品于烧杯中，加入160.0g蒸馏水使固体完全溶解；取100.0g所得溶液，逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
回答下列问题：
（1）C点对应溶液的溶质是_______(填化学式)。
（2）a=_______。
（3）融雪剂样品中NaCl的质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
【答案】（1）NaCl、Na2CO3
（2）5
（3）解：设融雪剂样品中氯化钙的质量分数为x
溶液总质量为
x=27.75%
则融雪剂样品中NaCl的质量分数为
答：融雪剂样品中NaCl的质量分数为72.3%。
【解析】（1）加入Na2CO3溶液，发生的反应是。C点时，Na2CO3溶液过量，此时溶液中的溶质有反应生成的NaCl以及过量的Na2CO3。
（2）根据图像，25g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为2.5g，那么50g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为5g，则a=5。
（3）根据碳酸钙的质量计算，见答案。
24. 某化学小组用如图所示装置，探究CO2与NaOH固体的反应。实验步骤如下：
Ⅰ．组装实验仪器，检查装置的气密性，添加药品；调节三通阀1，关闭三通阀2，将稀硫酸注入注射器2内，关闭三通阀1；
Ⅱ．……，将注射器2中气体推入注射器3，关闭三通阀2；
Ⅲ．调节三通阀2、3，将注射器3中气体推入注射器4，关闭三通阀3；一段时间后，观察到注射器4活塞上移，固体粉末成浆糊状，注射器4外壁有灼热感
回答下列问题：
（1）将步骤Ⅱ的操作补充完整_______。
（2）注射器3中棉花包裹的无水氯化钙的作用是_______。
（3）步骤Ⅲ中注射器4外壁有灼热感，说明反应过程中放出大量的热。小组同学对放出热量的可能原因进行探究(不考虑注射器活塞与内壁的摩擦和CO2溶于水的热量变化)。
【作出猜想】
猜想1：CO2与NaOH反应放热；
猜想2：_______。
【实验过程】
设计实验验证猜想1是否成立：_______。
（4）小组同学对步骤Ⅲ注射器4中得到的浆糊状物质除水外的成分进行探究。查阅资料知，Na2CO3可发生如下反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应。
【作出猜想】
猜想1：_______；
猜想2：只有Na2CO3；
猜想3：含有Na2CO3与NaHCO3；
猜想4：只有NaHCO3。
【实验过程】
取浆糊状物质溶于水配成稀溶液，取一定量溶液于试管中，向试管中滴加CaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；继续滴加CaCl2溶液至过量，静置，取上层清液于两支试管中，向试管1中加入盐酸，无气泡产生；向试管2中加入_____(填试剂名称)，观察到_____现象，证明猜想1成立。
【评价反思】
甲同学认为无须经实验即可判断猜想4不成立，理由是④_______。
【答案】（1）调节三通阀1、2，关闭三通阀3
（2）干燥二氧化碳
（3）①. NaOH溶解放热 ②. 取相同质量的NaOH固体于两个相同的容器中，一个容器中通入CO2气体，另一个容器中加入等体积的水，分别测量反应前后的温度变化
（4）①. NaOH与Na2CO3 ②. 酚酞溶液 ③. 溶液由无色变成红色（合理即可，但需与上一空所加试剂对应） ④. 稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应，向浆糊状物质的稀溶液中加入CaCl2稀溶液有白色沉淀产生，说明浆糊状物质中一定有Na2CO3
【解析】（1）在进行步骤II时，要在步骤I的基础上，将注射器2中气体推入注射器3，由于步骤I中关闭了三通阀1、2，所以步骤Ⅱ需补充的操作为调节三通阀1、2，关闭三通阀3。
（2）稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳中含有水蒸气，水蒸气对后续实验会产生干扰，氯化钙具有吸水性，注射器3中棉花包裹的无水氯化钙的作用是干燥二氧化碳。
（3）由题中所给“一段时间后，固体粉末成浆糊状”可知，放出热量除可能是CO2与NaOH反应放热之外，也可能是NaOH固体溶解放热，所以猜想2：NaOH溶解放热。
要验证猜想1是否成立，可设计对比实验，即取相同质量的NaOH固体于两个相同的容器中，一个容器中通入CO2气体，另一个容器中加入等体积的水，分别测量反应前后的温度变化，然后由温度变化对比确定猜想1是否成立。
（4）CO2与NaOH反应产生Na2CO3和H2O，当CO2过量时Na2CO3、CO2、H2O反应生成NaHCO3，当CO2不足时，NaOH可能部分反应，结合其他猜想可知，猜想1为含有NaOH与Na2CO3。
浆糊状物质配成稀溶液，取一定量溶液于试管中，向试管中滴加CaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，因稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应，由此说明溶液中一定含Na2CO3，加入CaCl2溶液至过量，Na2CO3完全反应，试管1、2中取反应后清液，试管1中加稀盐酸，无气泡产生，NaHCO3与酸反应会产生二氧化碳气体，则说明溶液中不含NaHCO3，试管2中加入酚酞溶液，观察到溶液变红色，则可证明溶液中含NaOH，即猜想1成立。
稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应，向浆糊状物质的稀溶液中加入CaCl2稀溶液有白色沉淀产生，说明浆糊状物质中一定有Na2CO3，所以无须经实验即可判断猜想4不成立。
A．爆炸性物质
B．易燃固体
C．腐蚀性物质
D．毒性物质
A．称量草木灰样品
B．过滤浊液
C．量取一定体积溶液
D．测定溶液pH
选项
劳动实践
化学解释
A
用熟石灰处理酸性废水
酸与碱发生中和反应
B
炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭
降低可燃物的着火点
C
用活性炭净水
活性炭具有吸附性
D
用食醋除去水壶内的水垢
水垢与酸发生反应而溶解
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别分别盛有空气、氧气和二氧化碳的三瓶气体
各伸入一根燃着的木条，观察现象
B
检验氯化钠溶液中混有的氯化镁
取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象
C
除去NH4Cl溶液中混有的(NH4)2SO4
向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤
D
分离氧化铜和铁粉
向混合物中加入足量盐酸，过滤