2023年山东省潍坊市中考化学真题（解析版）

这是一份2023年山东省潍坊市中考化学真题（解析版），共33页。试卷主要包含了 化肥对农作物的生长有重要影响， 水是宝贵的自然资， 热爱劳动从我做起， 推理是学习化学常用的思维方法等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是
A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐
B. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰
C. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜
D. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体
2. 化肥对农作物的生长有重要影响。下列肥料能防止农作物倒伏的是
A. B. C. D.
3. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 气密性检验B. 验满
C. 稀释浓硫酸D. 测溶液
4. 2023年世界地球日的主题是“珍惜地球资，转变发展方式，倡导低碳生活”，下列做法符合这一主题的是
A. 露天焚烧秸秆，增强土壤肥性B. 采用绿色工艺，减少化工污染
C. 加大燃煤发电，推广化石燃料D. 滥用农药化肥，提高粮食产量
5. 下列物质的性质与用途，对应关系错误的是
A. 金刚石硬度大，用于切割大理石B. 干冰升华吸热，用于人工降雨
C. 石墨烯导电性强，用作新型电阻触摸屏的电极D. 氢氧化钠固体易吸水，用于干燥二氧化碳
6. 水是宝贵的自然资。下列有关水的认识正确的是
A. 生活中加热煮沸降低水的硬度B. 工业上使用明矾对自来水消毒
C. 农业上提倡大田漫灌浇灌作物D. 家庭中大力推广使用含磷洗涤剂
7. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是

A. 砷属于非金属元素B. 砷的原子序数为33
C. 砷原子的相对原子质量为D. ，砷与磷元素化学性质相似
8. 热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是
A. AB. BC. CD. D
9. 推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是
A. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子
B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液都是碱溶液
D. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素
10. 《神农本草经》记载，柳树根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸。下列说法错误的是
A. 水杨酸属于有机物
B. 一个水杨酸分子由16个原子构成
C. 水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成
D. 水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3
11. 某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是
A. 对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一
B. 对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一
C. 对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一
D. 对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
12. 化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是

A. 过程Ⅰ的化学方程式为
B. 过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变
C. 为反应的催化剂
D. 总反应可表示为
13. 向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C. c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D. 右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱
14. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
15. 某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是

A. Z一定属于化合物B. 参加反应的X与Y的质量比为3：14
C. 反应前后分子总数不变D. Y与Z相对分子质量之比为28：17
16. 如图为和两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. 时，等质量的两物质饱和溶液升温到，为使两种溶液恰好饱和，所加固体质量相等
B. 时，饱和溶液升温到，溶质质量分数变大
C. 时，将固体加到水中，所得溶液质量为
D. 时，将饱和溶液降温到，析出固体
17. 向盛有一定质量和混合溶液的烧杯中，加入锌粉至过量使其充分反应（溶液始终未饱和），烧杯中溶质、溶剂和金属的质量随锌粉质量变化情况如图所示。下列说法正确的是

A. 丙代表烧杯中金属质量
B. ab段发生反应：
C. 溶液质量：
D. c点溶液一定是无色的
第II卷（非选择题）
三、本题包括7小题（共60分）
18. 我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰已成功开展系泊试验，航空母舰的建造涉及金属冶炼，材料性能、生活医疗等诸多领域。回答下列问题：

（1）建造航空母舰需要大量的钢材。高炉炼铁中还原赤铁矿的化学方程式为______。
（2）航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于______（填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）。纯铜可制作航母电缆，铜铝镍合金可制作飞机轴承，说明铜铝镍合金比纯铜的硬度______（填“大”或“小”）。
（3）为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充______（填一种营养素）；自热食品为远洋官兵提供了生活便利，某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热，放出热量的化合反应的化学方程式为______。相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点______（写一条即可）。
（4）多级闪急蒸馏是海水淡化方法之一。其原理是：通过对多级蒸发室不断减小压强，______（填“升高”或“降低”）水的沸点，使海水不断气化、冷凝，最终得到蒸馏水。
19. 氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题：

（1）仪器①的名称是______。
（2）实验室利用装置A，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为______，实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，有下列操作步骤；①过滤；②洗涤；③溶解；④干燥，正确的操作顺序是______（填数字编号）。为检验二氧化锰是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中，滴加______溶液（写试剂化学式），观察现象即可。
（3）实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为______，小试管的作用是______。
（4）为制取二氧化碳，需将溶质质量分数为的浓盐酸稀释至，所加蒸馏水（密度为）的体积为_____。用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
20. 氢能助力“神舟十六”邀游太空，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。


请回答下列问题：
（1）利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应Ⅰ的化学方程式______。
（2）气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因______。
（3）固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁镍合金（）存储氢气，该储氢反应的化学方程式为______。在熔炼镁镍合金时，需要通入氩气作保护气，目的是_______。
（4）氢氧燃料电池的总反应可表示为，工作过程中的能量转化形式是______。
21. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。

（1）的水溶液，在物质的分类中属于_______（填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质________。
（2）图2是向溶液滴加溶液的微观示意图，请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为________。
（3）灭火器是航母上必备用品。泡沫灭火器的原料之一是，其反应原理为，X的化学式为_______，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是_________（用符号表示）。
（4）受热易分解产生和两种常见氧化物，化学方程式为_______。
【结论】既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。
【应用】
（5）溶液中存在和，下列物质不能与其发生反应的是______（填字母序号）。
A. 石灰水B. 食醋C. 纯碱D. 食盐
22. 稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇（）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题：

（1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是_______。
（2）操作Ⅰ的名称是_______，“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为_______。
（3）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是_______（填化学式）。
（4）沉淀池中“沉钇”过程有等物质产生，“沉钇”化学方程式为_______。
（5）流程中可循环使用的物质为_______（填化学式）。
23. 镁被誉为“国防金属”，在航空母舰、舰载机，导弹等武器中应用广泛。某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究：
【实验一】探究无色气体的成分
【查阅资料】部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出或，使溶液显酸性或碱性。
【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想：猜想1；；猜想2：；猜想3：______。
【实验探究】小组成员按如图装置进行实验：
【深化探究】分别测量上述硫酸铜溶液和相同溶质质量分数的硫酸钠溶液的，发现硫酸铜溶液的，硫酸钠溶液的。
【结论】硫酸铜溶液显酸性，是由_______（填微粒符号）与水分子相互作用的结果；金属镁能与溶液中的反应生成。
【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分
【查阅资料】碱式碳酸铜为绿色固体，不溶于水但能溶于酸。
【作出猜想】猜想1：；猜想2：；猜想3：和。
【实验探究】向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想_____（填数字）错误。小明同学结合初中所学知识，认为猜想1也不合理，理由是_______。
【查阅资料】某种碱式硫酸铜为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。
【设计实验】请你帮助小明设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有。简述实验操作及现象（可供选择的试剂：稀盐酸，稀硫酸，溶液）：_______。
【实验三】探究棕褐色不溶物的成分
【查阅资料】
①棕褐色不溶物成分较为复杂，为和中的不确定组成；
②不溶于水，能与稀硫酸发生反应：。
【实验探究】取少量棕褐色不溶物于试管中，滴加稀硫酸至过量，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体。
【交流讨论】对棕褐色不溶物成分的推测较多，以下为其中两位同学的讨论：甲同学认为一定有，乙同学反对该观点，认为没有，而是_______（填化学式），也能产生上述实验现象，理由是_______（结合化学方程式和必要的文字说明）。

24. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中的质量分数，取废液样品，依次加入溶质质量分数相同的溶液，过滤，称重，相关数据如图。

回答下列问题：
（1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为______（用化学式表示）。
（2）所用溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）废液样品中的质量分数为______（结果精确至0.1%）。
答案解析
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是
A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐
B. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰
C. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜
D. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体
【答案】B
【解析】
A、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶的方式，使氯化钠析出，说法正确。
B、煅烧石灰石可生成生石灰氧化钙，说法错误；
C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”就是说铁能与硫酸铜反应生成铜，也就是说明铁的活动性强于铜，说法正确；
D、湖泊中有机物发酵会产生易燃的主要成分是甲烷的沼气，说法正确。
故选：B。
2. 化肥对农作物的生长有重要影响。下列肥料能防止农作物倒伏的是
A B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，应施用钾肥。
A、K2CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，该选项符合题意；
B、 CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
C、NH4Cl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
D、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意。
故选A。
3. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 气密性检验B. 验满
C. 稀释浓硫酸D. 测溶液
【答案】C
【解析】
A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图中所示操作错误；
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故图中所示操作错误；
C、打开试剂瓶瓶塞，瓶塞要倒放，标签朝向手心；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故图中所示操作正确；
D、用试纸测定溶液的时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上变色后，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故图中所示操作错误。
故选C。
4. 2023年世界地球日的主题是“珍惜地球资，转变发展方式，倡导低碳生活”，下列做法符合这一主题的是
A. 露天焚烧秸秆，增强土壤肥性B. 采用绿色工艺，减少化工污染
C. 加大燃煤发电，推广化石燃料D. 滥用农药化肥，提高粮食产量
【答案】B
【解析】
A、露天焚烧秸秆会产生污染空气的有害气体，造成空气污染，还会产生大量的二氧化碳气体，不利于保护环境，故A不符合题意；
B、采用绿色工艺，减少化工污染，有利于保护环境，故B符合题意；
C、加大燃煤发电，推广化石燃料，化石燃料燃烧会产生有害气体，会污染环境，还会产生大量的二氧化碳气体，不利于保护环境，故C不符合题意；
D、滥用农药化肥会造成水体、土壤等污染，不利于保护环境，故D不符合题意。
故选：B。
5. 下列物质的性质与用途，对应关系错误的是
A. 金刚石硬度大，用于切割大理石B. 干冰升华吸热，用于人工降雨
C. 石墨烯导电性强，用作新型电阻触摸屏的电极D. 氢氧化钠固体易吸水，用于干燥二氧化碳
【答案】D
【解析】
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】A、金刚石硬度大，可用于切割大理石，故选项说法正确；
B、干冰升华吸热，使温度降低，可用于人工降雨，故选项说法正确；
C、石墨烯导电性强，可用作新型电阻触摸屏的电极，故选项说法正确；
D、氢氧化钠固体易吸水，但能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，故选项说法错误；
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
6. 水是宝贵的自然资。下列有关水的认识正确的是
A. 生活中加热煮沸降低水的硬度B. 工业上使用明矾对自来水消毒
C. 农业上提倡大田漫灌浇灌作物D. 家庭中大力推广使用含磷洗涤剂
【答案】A
【解析】
A、硬水中可溶性钙、镁化合物煮沸时会转化为沉淀，从而降低了水的硬度，因此生活中加热煮沸降低水的硬度，说法正确；
B、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能对自来水消毒，说法错误；
C、漫灌会造成水的浪费。农业上提倡大田喷灌或滴灌浇灌作物，说法错误；
D、使用含磷洗涤剂会造成水体污染，说法错误。
故选：A。
7. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是

A. 砷属于非金属元素B. 砷的原子序数为33
C. 砷原子的相对原子质量为D. ，砷与磷元素化学性质相似
【答案】C
【解析】
A、金属元素名称一般有“钅”字旁，金、汞除外，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，故A正确
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为33，故B正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为74.92，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故C错误；
D、根据原子中，质子数＝核外电子数，，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，磷原子的最外层电子数为5，则砷与磷元素化学性质相似，故D正确。
故选：C。
【点睛】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
8. 热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
A、洗洁精清洗餐具油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，A选项错误；
B、熟石灰改良酸性土壤，是因为酸与碱能发生中和反应，B选项正确；
C、白醋除去水壶中的水垢，是因为醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应，C选项正确；
D、冰箱内放置活性炭炭包，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味，D选项正确。
故选：A。
9. 推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是
A. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子
B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液都是碱溶液
D. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素
【答案】D
【解析】
A、金属阳离子带正电荷，但带正电荷的微观粒子不一定都是金属阳离子，也可能是氢离子、铵根离子等，推理错误；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物的反应生成盐和水，碱与非金属氧化物的反应生成盐和水，二者都不是中和反应，推理错误；
C、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定都是碱溶液，如碳酸钠是一种盐，其水溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色，推理错误；
D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素，推理正确；
故选：D。
10. 《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸。下列说法错误的是
A. 水杨酸属于有机物
B. 一个水杨酸分子由16个原子构成
C. 水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成
D. 水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3
【答案】D
【解析】
A、水杨酸是含碳元素的化合物且不是碳的氧化物、碳酸盐、碳酸，属于有机物，说法正确；
B、一个水杨酸分子是由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成的，则一个水杨酸分子含有的原子数目=7+6+3=16，说法正确；
C、根据化学式可知，水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法正确；
D、化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，说法错误。
故选D。
11. 某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是
A. 对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一
B. 对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一
C. 对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一
D. 对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧
【答案】B
【解析】
【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果；燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②可燃物与氧气或空气接触、③温度要达到着火点；进行分析判断。
A、①中的铁丝只与氧气接触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比①③可知，①中铁丝不生锈，③中铁丝生锈，说明水是铁丝生锈的条件之一，故选项说法正确。
B、①中的铁丝只与氧气接触，②中的铁丝与氮气、水接触，对比①②可知，变量有氧气、水，不能得出氧气是铁丝生锈的条件之一，故选项说法错误。
C、②中的铁丝与氮气、水接触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比②③可知，除了氧气外，其它条件均相同，可得出氧气是铁丝燃烧的条件之一，故选项说法正确。
D、③中的铁丝（螺旋状）与氧气、水接触，④中的铁丝（直线状）与氧气、水接触，对比③④可知，除了铁丝形状不同外，其它条件均相同，可得出铁丝形状能影响铁丝的燃烧，故选项说法正确。
故选B。
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
12. 化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是

A. 过程Ⅰ的化学方程式为
B. 过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变
C. 为反应的催化剂
D. 总反应可表示为
【答案】BD
【解析】
A、根据转化为炭黑回收利用的反应机理图可知，过程Ⅰ的化学方程式为，A选项错误；
B、过程Ⅱ是在一定条件下，四氧化三铁分解为氧化亚铁和氧气，四氧化三铁的中存在 +2、+3 价的铁，氧化亚铁中的铁元素显+2价，结合过程Ⅰ的化学方程式可知，过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变，B选项正确；
C、过程Ⅰ消耗了氧化亚铁，过程Ⅱ又生成了氧化亚铁，则氧化亚铁是反应的催化剂，而不是四氧化三铁，C选项错误；
D、过程Ⅰ的化学方程式为，过程Ⅱ的化学方程式为 ，则总反应可表示为，D选项正确。
故选：BD。
13. 向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C. c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D. 右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱
【答案】CD
【解析】
【分析】根据题意，向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，最终金属完全反应，酸过量，最终铝生成的氢气的质量多，进行分析判断。
A、由图可知，a点时，Al与稀硫酸恰好完全反应，盛铁的烧杯中的酸有剩余，故选项说法错误；
B、由图可知，b点时，两个烧杯中消耗硫酸不相等，产生氢气的质量不相同，故选项说法错误；
C、由图可知，c点之后，两个烧杯都能继续产生氢气，则c点时，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法正确；
D、由图可知，该曲线是氢气与酸的曲线，不是氢气与时间的曲线，故右侧曲线不能反映反应的速率，不能反映铁和铝的金属活动性强弱，故选项说法正确。
故选CD。
14. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BC
【解析】
A、取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是铵态氮肥，无明显气味的是钾肥，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
B、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后蒸发结晶，能分离出氯化钙，但无法分离出碳酸钙，故选项不能达到实验目的；
C、能与过量溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，滴加过量的溶液，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，静置，再向上层清液滴加酚酞，酚酞溶液变红色，说明含有氢氧化钠，可检验溶液在空气中部分变质，故选项能达到实验目的。
故选BC。
15. 某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是

A. Z一定属于化合物B. 参加反应的X与Y的质量比为3：14
C. 反应前后分子总数不变D. Y与Z的相对分子质量之比为28：17
【答案】C
【解析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。由图1可知，X和Y是反应物，Z是生成物，由分子个数的变化情况可知，该反应可表示为：。由图2可知，参加反应的Y的质量为，生成Z的质量为，由质量守恒定律可知：参加反应的X的质量为。
【解答】A、根据分析可知，由该反应的方程式可知，该反应属于化合反应，因此生成物Z一定是化合物，说法正确；
B、由以上分析可知，参加反应的X与Y的质量比为，说法正确；
C、由该反应的方程式可知，反应前后分子总数改变，说法错误；
D、设Y、Z的相对分子质量分别为m、n，由化学方程式可知，，则，说法正确。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
16. 如图为和两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. 时，等质量的两物质饱和溶液升温到，为使两种溶液恰好饱和，所加固体质量相等
B. 时，饱和溶液升温到，溶质质量分数变大
C. 时，将固体加到水中，所得溶液质量为
D. 时，将饱和溶液降温到，析出固体
【答案】AD
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】A、将等质量的两物质饱和溶液从升温到，溶液均变成了不饱和溶液，因为和是两物质的溶解度相等，所以为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，正确；
B、将饱和溶液从升温到，因为和时的溶解度相等，所以时还是饱和状态，溶质质量分数不变，错误；
C、时，的溶解度是，即时水中最多溶解，那么水中最多溶解，将固体加到水中，只能溶解，所得饱和溶液的质量为，错误；
D、由溶解度曲线可知，时碳酸氢钠的溶解度为，时碳酸氢钠的溶解度为。时，将饱和溶液中含有碳酸氢钠和水，降温到，水中最多能溶解碳酸氢钠的质量为，则析出固体，正确。
故选AD。
17. 向盛有一定质量和混合溶液的烧杯中，加入锌粉至过量使其充分反应（溶液始终未饱和），烧杯中溶质、溶剂和金属的质量随锌粉质量变化情况如图所示。下列说法正确的是

A. 丙代表烧杯中金属质量
B. ab段发生反应：
C. 溶液质量：
D. c点溶液一定是无色的
【答案】AB
【解析】
【分析】由金属活动性顺序Mg>Zn>Fe>Cu，则向盛有一定质量 MgSO4、FeSO4和 CuSO4混合溶液的烧杯中加入锌粉，锌不能与硫酸镁溶液反应先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜， 反应完，锌才能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。
A、反应前，烧杯中没有金属，加入锌粉后，锌依次置换出铜和铁，则丙代表烧杯中金属质量，该选项说法正确；
B、由分析可知，ab段发生反应为锌和硫酸铜的反应，该选项说法正确；
C、由可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，根据质量守恒定律可知，溶液的质量会增加；由，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，溶液的质量会增加；且第二个过程溶液质量增加的比第一个过程多，溶液质量：c>a ，该选项说法错误；
D、c点硫酸亚铁还没有完全反应，溶液颜色显浅绿色，该选项说法错误。
故选AB。
第II卷（非选择题）
三、本题包括7小题（共60分）
18. 我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰已成功开展系泊试验，航空母舰的建造涉及金属冶炼，材料性能、生活医疗等诸多领域。回答下列问题：

（1）建造航空母舰需要大量的钢材。高炉炼铁中还原赤铁矿的化学方程式为______。
（2）航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于______（填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）。纯铜可制作航母电缆，铜铝镍合金可制作飞机轴承，说明铜铝镍合金比纯铜的硬度______（填“大”或“小”）。
（3）为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充______（填一种营养素）；自热食品为远洋官兵提供了生活便利，某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热，放出热量的化合反应的化学方程式为______。相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点______（写一条即可）。
（4）多级闪急蒸馏是海水淡化方法之一。其原理是：通过对多级蒸发室不断减小压强，______（填“升高”或“降低”）水的沸点，使海水不断气化、冷凝，最终得到蒸馏水。
【答案】（1）
（2） ① 复合材料 ②. 大
（3） ①. 维生素C ②. ③. 自热粉能够持续放热
（4）降低
【解析】
【小问1】
赤铁矿的主要成分为，氧化铁与在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
【小问2】
玻璃钢是以玻璃纤维及其制品作为增强材料，以合成树脂做基体材料的复合材料；铜铝镍合金可制作飞机轴承，而纯铜作航母电缆，说明铜铝镍合金比纯铜的硬度大，故填：复合材料；大；
【小问3】
维生素C又叫抗坏血酸，可用于治疗坏血病；生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，反应的化学方程式为；根据图中数据可以判断，自热粉加水后温度能够持续很长时间，因此加热效果比较好，故填：维生素C；；自热粉能够持续放热；
【小问4】
压强减小，水的沸点也会随之减小，水蒸气更容易凝结成液态水，使得气化的海水能够冷凝，最终得到蒸馏水，故填：降低。
19. 氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题：

（1）仪器①的名称是______。
（2）实验室利用装置A，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为______，实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，有下列操作步骤；①过滤；②洗涤；③溶解；④干燥，正确的操作顺序是______（填数字编号）。为检验二氧化锰是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中，滴加______溶液（写试剂化学式），观察现象即可。
（3）实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为______，小试管的作用是______。
（4）为制取二氧化碳，需将溶质质量分数为的浓盐酸稀释至，所加蒸馏水（密度为）的体积为_____。用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. ③①②④ ③.
（3） ①. 氧气##O2 ②. 形成液封，节约药品
（4） ①. 180 ②. 偏小
【解析】
【小问1】
由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；
【小问2】
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，故可通过溶解、过滤、洗涤、干燥的方法，故顺序为：③①②④；
如果二氧化锰未洗涤干净，表面会附着氯化钾，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，故可向最后一次洗涤液中，滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明已经洗涤干净；
【小问3】
实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，说明B中产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使蜡烛燃烧的更旺；
小试管的作用是：形成液封、节约药品；
【小问4】
解：设所加蒸馏水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：60g×36%=（60g+x）×9%，x=180g，即180mL；
用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，部分二氧化碳溶于水，且与水反应，会导致测得二氧化碳的体积偏小。
20. 氢能助力“神舟十六”邀游太空，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。


请回答下列问题：
（1）利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应Ⅰ的化学方程式______。
（2）气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因______。
（3）固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁镍合金（）存储氢气，该储氢反应的化学方程式为______。在熔炼镁镍合金时，需要通入氩气作保护气，目的是_______。
（4）氢氧燃料电池的总反应可表示为，工作过程中的能量转化形式是______。
【答案】（1）
（2）氢气分子之间有间隔
（3） ①. ②. 防止金属被氧化

（4）化学能转化为电能
【解析】
【小问1】
由图2为光解制氢的微观模型图可知，反应Ⅰ为水在催化剂Ⅰ的催化作用下生成氢气和过氧化氢，据此写出的化学方程式为：。
【小问2】
因氢气由氢气分子构成，分子之间含有间隔，故在压缩时这种分子间隔便会改变；故答案为：氢气分子之间有间隔。
【小问3】
由流程图可知，镁镍合金可以和氢气在加热的条件下反应生成Mg2NiH4，故化学方程式表示为：；
氩气属于稀有气体，氩原子最外层含有8个电子，属于稳定结构，化学性质不活泼，故可以用作保护气来防止镁和镍被氧气氧化；
【小问4】
氢氧燃料电池利用化学反应可以发电，故能量能量转化形式是化学能转化为电能。
21. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。

（1）的水溶液，在物质的分类中属于_______（填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质________。
（2）图2是向溶液滴加溶液的微观示意图，请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为________。
（3）灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是，其反应原理为，X的化学式为_______，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是_________（用符号表示）。
（4）受热易分解产生和两种常见氧化物，化学方程式为_______。
【结论】既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。
【应用】
（5）溶液中存在和，下列物质不能与其发生反应的是______（填字母序号）。
A. 石灰水B. 食醋C. 纯碱D. 食盐
【答案】（1） ①. 盐 ②. 氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子
（2）产生白色沉淀 （3） ①. ②. 、
（4） （5）D
【解析】
【小问1】
NaHCO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；
医疗上用于治疗胃酸过多症，即碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据图1可知，该反应的微观实质是氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子；
【小问2】
图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，由图示可知，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，则向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此观察到的实验现象为产生白色沉淀；
【小问3】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，由方程式可知，反应前有：2个铝原子、3个硫原子、6个钠原子、6个氢原子、6个碳原子、30个氧原子；反应后有：3个硫原子、6个钠原子、6个碳原子、24个氧原子，因此2X中含有2个铝原子、6个氢原子和6个氧原子，X中含有1个铝原子、3个氢原子和3个氧原子，则X的化学式为Al(OH)3；
从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是铝离子、碳酸氢根离子，离子符号分别为Al3+、；
【小问4】
碳酸氢钠受热易分解产生 Na2CO3 和两种常见氧化物（水和二氧化碳），该反应的化学方程式为：；
【小问5】
A、石灰水中的氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生复分解反应，不合题意；
B、食醋中的氢离子能与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子，因此能发生复分解反应，不合题意；
C、纯碱中的碳酸根离子能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生复分解反应，不合题意；
D、食盐中的钠离子和氯离子与碳酸氢钙中的钙离子和碳酸氢根离子不能结合成水或气体或沉淀，因此不能发生复分解反应，符合题意；
故选：D。
22. 稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇（）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题：

（1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是_______。
（2）操作Ⅰ的名称是_______，“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为_______。
（3）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是_______（填化学式）。
（4）沉淀池中“沉钇”过程有等物质产生，“沉钇”的化学方程式为_______。
（5）流程中可循环使用的物质为_______（填化学式）。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，有利于反应的充分进行
（2） ①. 过滤 ②.
（3）
（4）
（5）
【解析】
【小问1】
在粉碎机中研磨粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，有利于反应的充分进行。
【小问2】
通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，操作Ⅰ的名称是过滤，“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为：。
【小问3】
反应釜1中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH是为了除去滤液Ⅰ中的，将其转化为。
【小问4】
沉淀池中“沉钇”过程中碳酸氢钠与氯化钇反应生成碳酸钇、二氧化碳、氯化铵和水，化学方程式为：。
【小问5】
氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙，水和氨气，反应釜2中又需要通入氨气，所以该流程中可循环使用的物质为NH3。
23. 镁被誉为“国防金属”，在航空母舰、舰载机，导弹等武器中应用广泛。某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究：
【实验一】探究无色气体的成分
【查阅资料】部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出或，使溶液显酸性或碱性。
【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想：猜想1；；猜想2：；猜想3：______。
【实验探究】小组成员按如图装置进行实验：
【深化探究】分别测量上述硫酸铜溶液和相同溶质质量分数的硫酸钠溶液的，发现硫酸铜溶液的，硫酸钠溶液的。
【结论】硫酸铜溶液显酸性，是由_______（填微粒符号）与水分子相互作用的结果；金属镁能与溶液中的反应生成。
【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分
【查阅资料】碱式碳酸铜为绿色固体，不溶于水但能溶于酸。
【作出猜想】猜想1：；猜想2：；猜想3：和
【实验探究】向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想_____（填数字）错误。小明同学结合初中所学知识，认为猜想1也不合理，理由是_______。
【查阅资料】某种碱式硫酸铜为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。
【设计实验】请你帮助小明设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有。简述实验操作及现象（可供选择的试剂：稀盐酸，稀硫酸，溶液）：_______。
【实验三】探究棕褐色不溶物的成分
【查阅资料】
①棕褐色不溶物成分较为复杂，为和中的不确定组成；
②不溶于水，能与稀硫酸发生反应：
【实验探究】取少量棕褐色不溶物于试管中，滴加稀硫酸至过量，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体。
【交流讨论】对棕褐色不溶物成分的推测较多，以下为其中两位同学的讨论：甲同学认为一定有，乙同学反对该观点，认为没有，而是_______（填化学式），也能产生上述实验现象，理由是_______（结合化学方程式和必要的文字说明）。

【答案】 ①. ②. 将带火星的木条放在导管口 ③. Cu2+ ④. 2、3 ⑤. 氢氧化铜能与酸性物质反应 ⑥. 先将蓝绿色不溶物溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加少量溶液，产生白色沉淀，证明蓝绿色不溶物中含有 ⑦. ⑧. ，溶液变蓝，铜不与稀硫酸反应，试管底部有亮红色固体
【解析】
实验一：
{作出猜想}部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出H+，铜离子会有少量水解，生成氢氧化铜及氢离子，这样溶液就呈现出酸性，所以硫酸铜溶液显酸性，金属镁能与溶液中的H+反应生成氢气，则猜想3为H2，故填H2。
{实验探究}猜想2不成立，即生成的气体不是氧气，氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，则实验步骤为将带火星的木条放在导管口，实验现象是带火星的木条不复燃，故填将带火星的木条放在导管口。
{结论}由题文可知，部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出H+，溶液呈酸性，铜离子会有少量水解，生成氢氧化铜及氢离子，这样溶液就呈现出酸性，故硫酸铜溶液显酸性，故填Cu2+。
实验二：
{实验探究}碱式碳酸铜为绿色固体，能与酸反应生成二氧化碳气体，向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生，即该绿色固体中不含碱式碳酸铜，则猜想2、3错误，故填2、3；
由上述可知，硫酸铜溶液呈酸性，氢氧化铜能够与酸反应，所以小明认为猜想1也不合理，理由是氢氧化铜能与酸性物质反应，故填氢氧化铜能与酸性物质反应。
{设计实验}验证蓝绿色不溶物中含有Cu2(OH)2SO4的方法是先将蓝绿色不溶物溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明蓝绿色不溶物中含有Cu2(OH)2SO4，故填先将蓝绿色不溶物溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明蓝绿色不溶物中含有Cu2(OH)2SO4。
实验三
{交流讨论}根据资料可知，Cu2O不溶于水，能与稀硫酸发生反应，反应的化学方程式为，则取少量棕褐色不溶物于试管中，滴加稀硫酸至过量，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体，说明不溶物成分可能为，也可能是和的混合物，故填Cu、CuO；
也能产生上述实验现象，理由是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，溶液变蓝，铜不与稀硫酸反应，试管底部有亮红色固体，故填CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，溶液变蓝，铜不与稀硫酸反应，试管底部有亮红色固体。
24. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中的质量分数，取废液样品，依次加入溶质质量分数相同的溶液，过滤，称重，相关数据如图。

回答下列问题：
（1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为______（用化学式表示）。
（2）所用溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）废液样品中的质量分数为______（结果精确至0.1%）。
【答案】（1）
（2）解：根据题意，氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀。
设参加反应的氢氧化钠的质量为x。
所用溶液溶质的质量分数。
答：所用溶液溶质的质量分数为。
（3）
【解析】
【小问1】
第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第二次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第三次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；说明氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀。第三次加入氢氧化钠溶液，只生成了沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为。
【小问2】
见答案。
【小问3】
第一次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第二次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为，溶质的质量为。
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。
废液样品中的质量分数为。
【点睛】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀是正确解答本题的前提和关键。
选项
家务劳动
化学知识
A
洗洁精清洗餐具油污
洗洁精能溶解油污
B
熟石灰改良酸性土壤
酸与碱能发生中和反应
C
白醋除去水壶中的水垢
白醋可溶解碳酸钙等沉淀
D
冰箱内放置活性炭炭包
活性炭能吸附异味
选项
实验目的
主要实验操作
A
鉴别铵态氮肥和钾肥
取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味
B
分离和粉末
滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶
C
除去溶液中混有的
滴加过量溶液，过滤
D
检验溶液在空气中部分变质
滴加过量的溶液，静置，再向上层清液滴加酚酞
实验步骤
实验现象
实验结论
①扇闻导管口气体气味
无明显气味
猜想1不成立
②_______
带火星的木条不复燃
猜想2不成立
③用燃着的木条靠近肥皂泡
肥皂泡破裂，燃烧，发出爆鸣声
猜想3成立
选项
家务劳动
化学知识
A
洗洁精清洗餐具油污
洗洁精能溶解油污
B
熟石灰改良酸性土壤
酸与碱能发生中和反应
C
白醋除去水壶中的水垢
白醋可溶解碳酸钙等沉淀
D
冰箱内放置活性炭炭包
活性炭能吸附异味
选项
实验目的
主要实验操作
A
鉴别铵态氮肥和钾肥
取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味
B
分离和粉末
滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶
C
除去溶液中混有的
滴加过量溶液，过滤
D
检验溶液在空气中部分变质
滴加过量的溶液，静置，再向上层清液滴加酚酞
实验步骤
实验现象
实验结论
①扇闻导管口气体的气味
无明显气味
猜想1不成立
②_______
带火星的木条不复燃
猜想2不成立
③用燃着的木条靠近肥皂泡
肥皂泡破裂，燃烧，发出爆鸣声
猜想3成立