湖北省襄阳市樊城区2025年中考适应性考试化学试题（解析版）

这是一份湖北省襄阳市樊城区2025年中考适应性考试化学试题（解析版），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(13小题，共18分。24-31题，每题1分；32-36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
2024年5月，武王墩墓出土了迄今为止东周时期最大的青铜圆鼎。完成下面小题。
1. 下列提炼铜步骤中，主要发生化学变化的是（ ）
A. 挖凿铜矿B. 粉碎矿石
C. 淘洗铜砂D. 烧炭炼铜
2. 博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物。该气体是（ ）
A. 氮气B. 氧气
C. 稀有气体D. 二氧化碳
3. 青铜是以铜和锡为主要成分的合金，青铜属于（ ）
A. 非金属材料B. 金属材料
C. 合成材料D. 复合材料
【答案】1. D 2. A 3. B
【解析】1.A.挖凿铜矿的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B.粉碎矿石的过程中只是矿石的大小和形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C.淘洗铜砂的过程中只是将铜砂中的不溶于水的杂质洗掉，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D.烧炭炼铜的过程中利用了炭的还原性将铜的化合物冶炼成单质铜，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意，故选D。
2.空气中含量最多的气体是氮气，故选A。
3.青铜是以铜和锡为主要成分的合金，合金属于金属材料，故选B。
4. 铜器在潮湿的空气中久置，表面会生成一种绿色固体，称之为“铜绿”。兴趣小组为探究“铜绿”的性质进行的下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 取“铜绿”样品B. 点燃酒精灯
C. 加热“铜绿”D. 加入稀盐酸
【答案】A
【解析】A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误；
C、给试管中的固体加热时，用外焰加热，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误；
故选：A。
5. “围炉煮茶”成为年轻人喜爱的休闲方式。“围炉煮茶”所用的食材中富含维生素的是（ ）
A. 红薯B. 橘子C. 花生D. 核桃
【答案】B
【解析】A. 红薯富含淀粉，属于糖类，维生素含量相对较低。选项错误；
B. 橘子是柑橘类水果，富含维生素。选项正确；
C. 花生主要富含脂肪、蛋白质，维生素含量较少。选项错误；
D. 核桃主要富含健康脂肪、蛋白质，维生素含量较低。选项错误；
故选B。
6. 在日常生产、生活中遇到下列问题，使用的解决方法正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A、铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；炒完菜后用少量水一直浸泡铁锅，会使铁锅与水充分接触，同时空气中的氧气也能溶入水中，这样会加快铁锅生锈，而不是防止生锈，错误；
B、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，它们不与洗洁精反应；洗洁精主要用于去除油污，利用的是乳化作用，不能去除水垢。可以用食醋来清洗水垢，因为食醋中的醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁等反应，从而除去水垢，错误；
C、合成纤维和天然纤维能制成相同颜色的产品，故不能通过观察颜色来区分；区别合成纤维和天然纤维一般采用灼烧闻气味的方法，天然纤维如羊毛、蚕丝灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉花灼烧时有烧纸的气味；合成纤维灼烧时气味与天然纤维不同，错误；
D、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝能与盐酸发生中和反应，生成氯化铝和水，从而可以缓解胃酸过多引起的胃部不适，正确。
故选D。
7. 端午节用新鲜艾草煮水，艾草中的活性成分黄酮素具有抗氧化作用。下列说法不正确的是（ ）
A. 黄酮素属于有机物B. 一个黄酮素分子由27个原子构成
C. 黄酮素中氢、氧元素的质量比为D. 黄酮素中碳元素质量分数最大
【答案】C
【解析】A 、有机物通常是指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外；黄酮素含有碳元素，属于有机物，选项说法正确，不符合题意；
B、一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，总共15+10+2=27个原子，选项说法正确，不符合题意；
C、黄酮素中氢、氧元素的质量比=(1×10):(16×2)=10:32=5:16，而不是5:1，选项说法错误，符合题意；
D、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15):(1×10):(16×2)=180:10:32，可见碳元素的质量占比最大，所以黄酮素中碳元素质量分数最大，选项说法正确，不符合题意。
故选C。
8. 铒是一种稀土元素，具有独特的光学和磁学特性，在激光技术、光纤通讯、医疗、材料科学等多个领域展现出广泛的应用前景。铒在元素周期表中的信息如下图。下列说法错误的是（ ）
A 铒属于金属元素 B. 铒原子核外有68个电子
C. 相对原子质量为 D. 铒在化学元素周期表中位于第6周期
【答案】C
【解析】A、铒元素的汉字名称带有 “钅” 字旁，铒属于金属元素，选项说法正确，不符合题意；
B、在元素周期表中，原子序数等于质子数等于核外电子数。铒的原子序数为68，所以铒原子核外有68个电子，选项说法正确，不符合题意；
C、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”。铒的相对原子质量为167.3，选项说法错误，符合题意；
D、元素所在的周期数等于其原子的电子层数。铒原子核外有6个电子层，铒在化学元素周期表中位于第6周期，选项说法正确，不符合题意。
故选C。
9. 我国是世界上种植棉花较早的国家之一、棉花在化学实验中常被使用，下列使用棉花的实验中，对棉花的主要作用分析正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A、活性炭具有吸附性，起到除去水中的色素和异味的作用，棉花主要起到支撑作用，选项错误；
B、该实验是高锰酸钾加热制取氧气，棉花是用来防止试管内的粉末状物质进入导管，阻塞导管，选项正确；
C、硫燃烧生成二氧化硫，有毒会污染空气，用棉花蘸氢氧化钠溶液，可以吸收生成的二氧化硫，防止空气污染，选项错误；
D、该实验是验证铁生锈的条件，棉花是用来吸收水蒸气，使铁不能与水蒸气接触，铁不生锈，选项错误；
故选B。
10. 某兴趣小组利用氧气浓度传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气的体积分数变化如图所示。下列判断正确的是（ ）
A. 蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气的体积分数为84%
B. 红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质的总质量相等
C. 燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较少
D. 若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3%
【答案】B
【解析】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，a点时氧气体积分数为16%，容器内气体含有氧气、氮气、二氧化碳等，故容器内氮气体积分数小于84%，故该选项错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，装置是密闭，故红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等，故该选项正确；
C、由图像可知，燃烧后，两容器中氧气体积分数不为0，说明氧气均未耗尽，红磷燃烧后，氧气的体积分数小于蜡烛燃烧后氧气的体积分数，说明红磷耗氧量较多，故该选项错误；
D、若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气含量为14%时，蜡烛就会熄灭，氧气体积分数为10%时，红磷不能燃烧，故氧气的体积分数不会降至3%，故该选项错误。
故选B。
11. 甲醇（）被誉为“液态阳光”。利用太阳能制甲醇的微观图示如图，下列说法错误的是（ ）
A. 步骤①中，反应前后氢原子和氧原子的个数不变
B. 步骤②中，反应物的分子个数比为
C. 步骤②中，生成甲醇与水的质量比为
D. 该过程实现了由太阳能到化学能的转化
【答案】B
【解析】微观示意图中发生的化学反应有：,。
A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，故步骤①中，反应前后氢原子和氧原子的个数不变，说法正确，不符合题意；
B、根据上述分析可知，步骤②中，反应物的分子个数比为生成物的分子个数比3：1，说法不正确，不符合题意；
C、根据上述分析可知，步骤②中，生成甲醇与水的质量比为32：18=16:9，说法正确，不符合题意；
D、在光照的条件下发生化学反应，由太阳能转化为化学能，说法正确，不符合题意。
故选B。
12. 《周礼·考工记》中记载：“练帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而盝之。”介绍了古代精炼丝绸的步骤：①将丝绸放在光滑的容器里用草木灰(主要成分是碳酸钾)水浸润透；②再将一定量蚌壳(主要成分为碳酸钙)灼烧成灰加入上述容器中一起浸泡。下列说法不正确的是（ ）
A. 草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾属于盐，其水溶液呈碱性
B. 该工艺中起清洗污渍作用的主要是KOH
C. 上述过程涉及的基本反应类型只有两种
D. 将步骤②反应后的物质过滤，再向滤液中加入过量稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的阳离子只有
【答案】C
【解析】A、碳酸钾是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，且碳酸钾溶液呈碱性，该选项说法正确；
B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，则该工艺中起清洗污渍作用的主要是KOH，该选项说法正确；
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，属于复分解反应，则共三种复分解反应，该选项说法不正确；
D、碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，则说明碳酸钾还有剩余，此时溶液中的溶质为碳酸钾和氢氧化钾，其中的阳离子为K+，该选项说法正确。
故选C。
13. 如图为探究金属化学性质的两组实验。下列说法错误的是（ ）
A. 在实验前对金属进行打磨的主要目的是除去金属表面的氧化膜，确保金属与反应物充分接触
B. 实验一中可以通过观察甲乙两试管中的气泡多少来判断、的活动性强弱
C. 实验二能比较、、的活动性强弱
D. 丁试管铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
【答案】B
【解析】A、许多金属在空气中会与氧气反应，在表面形成一层氧化膜。在实验前对金属进行打磨，能除去这层氧化膜，使金属能与反应物充分接触，保证实验的准确性，选项说法正确，不符合题意；
B、实验一中，酸的种类不同，金属种类不同，变量不唯一，不可以通过观察甲乙两试管中的气泡多少来判断、的活动性强弱，选项说法错误，符合题意；
C、实验二中，铜能与硝酸银反应，说明铜的活动性大于银，铁能与硫酸铜反应，说明铁的活动性大于铜，从而能说明、、的活动性强弱是Fe>Cu>Ag，选项说法正确，不符合题意；
D、丁试管中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜是红色物质，硫酸亚铁溶液呈浅绿色。所以会观察到铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，选项说法正确，不符合题意。
故选B。
二、非选择题(本题共7个小题，每小空1分，共32分)
14. 日常生活中常见的保鲜剂如图所示：
（1）酒精保鲜卡：常用于糕点类食品保鲜，酒精在灭菌保鲜时全过程肉眼不可见，说明酒精分子___________。
（2）石灰干燥剂：常用于海苔、茶叶等食品保鲜，原理是吸收环境中的水分，进而阻止微生物生长，石灰干燥剂(有效成分是生石灰)与水的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）铁粉脱氧保鲜剂主要成分有铁粉、炭粉、氯化钠等，用该保鲜剂与盐酸反应，该反应的化学方程式为___________。
（4）生活中食品保鲜的方法还有___________。(填一种即可)
【答案】（1）很小 （2）放热
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（4）低温储藏
【解析】（1）酒精保鲜卡常用于糕点类食品保鲜。原理是依靠酒精蒸汽隔绝氧气并杀灭微生物。由于酒精分子很小，所以该过程肉眼不可见；故答案为：很小；
（2）生石灰干燥剂与水的反应即为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，是放热反应；故答案为：放热；
（3）铁粉脱氧保鲜剂主要成分有铁粉、炭粉、氯化钠等，用该保鲜剂与盐酸反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，属于置换反应；故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换；
（4）低温储藏是生活中食品保鲜的常用方法；故答案为：低温储藏。
15. 阅读科普短文，回答下列问题。
生物质是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体，即一切有生命的可以生长的有机物质通称为生物质。它包括所有的植物、微生物以及以植物、微生物为食物的动物及其生产的废弃物，可再生、低污染、分布广泛。
生物质能是贮存在生物质中的能量，是人类历史上最早使用的能源，属可再生能源。据计算，生物质储存的能量比世界能源消费总量大2倍。现代较为有效地利用生物质能的方式有：将秸秆粉碎、添加乳酸菌发酵，即可做成牲畜饲料；以秸秆为主要原料，经粉碎、厌氧发酵即可生产沼气；利用秸秆和畜禽粪便为原料，经无害化处理、发酵腐熟就可制成有机肥料；秸秆经粉碎、水解、糖化发酵、蒸馏等过程，可获得燃料酒精。
目前，生物质能已成为世界第四大能源。它燃烧后灰渣极少，且燃烧后的灰烬是品位极高的优质有机钾肥，是一种清洁能源。生物柴油是生物质燃料的一种，但在其生产过程中，副产物甘油产生的环境污染制约了其产业发展，处理方法之一为光催化重整法。该方法是在常温常压和太阳光的驱动下，利用催化剂处理甘油产生氢气。二氧化钛由于具有安全、无生物毒性、耐腐蚀、廉价、可重复利用等优点，已成为甘油处理最常用的催化剂之一、为了提高催化效果，常将与其他物质相结合形成复合催化剂。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图所示。
（1）生物质的优点有___________。(任写一点即可)
（2）文中提到的现代有效利用生物质能的方式有___________种。
（3）下列有关生物质能的说法正确的是___________。
A. 生物质能虽然储量丰富，但是属于不可再生能源，要节约使用。
B. 生物质燃料燃烧后的灰烬能为农作物提供营养元素，是优质有机钾肥。
C. 生物柴油是生物质燃料的一种，其生产和使用都不会产生污染。
D. 为了提高催化效果，常将与其他物质相结合形成复合催化剂。
（4）通过对比上图中信息，可以得到的结论：___________。
（5）利用电解法固碳，实验过程中二氧化碳和氢气在电极上发生反应，得到可做燃料的甲醇和水，请写出电解法固碳的化学方程式___________。
【答案】（1）可再生、低污染、分布广泛
（2）四/4
（3）BD
（4）在生产时间相同时，使用CuO-NiO/TiO2催化剂生成的氢气质量最高，而使用TiO2催化剂生成的氢气质量最低，催化剂的种类相同时，时间越长，产生氢气质量越多
（5）
【解析】（1）由题干信息可知，生物质的优点是：可再生、低污染、分布广泛；
（2）文中提到的现代有效利用生物质能的方式有将秸秆粉碎、添加乳酸菌发酵，即可做成牲畜饲料；以秸秆为主要原料，经粉碎、厌氧发酵即可生产沼气；利用秸秆和畜禽粪便为原料，经无害化处理、发酵腐熟就可制成有机肥料；秸秆经粉碎、水解、糖化发酵、蒸馏等过程，可获得燃料酒精，共4种；
（3）A、由题干可知，生物质能是贮存在生物质中的能量，是人类历史上最早使用的能源，属可再生能源，不符合题意；
B、由题干可知，燃烧后灰渣极少，且燃烧后的灰烬是品位极高的优质有机钾肥，符合题意；
C、生物柴油是生物质燃料的一种，但在其生产过程中，副产物甘油产生的环境污染制约了其产业发展，故生物柴油生产和使用会产生污染，不符合题意；
D、由题干可知，为了提高催化效果，常将与其他物质相结合形成复合催化剂，符合题意。
故选BD；
（4）由图可知，在生产时间相同时，使用CuO-NiO/TiO2催化剂生成的氢气质量最高，而使用TiO2催化剂生成的氢气质量最低，催化剂的种类相同时，时间越长，产生氢气质量越多；
（5）电解法固碳的反应为二氧化碳和氢气在通电的条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
16. 海水中含有大量盐类，海水制盐后剩余的液体称为苦卤，从苦卤中可获得，从中提取金属镁，主要物质转化关系如图所示。
（1）从海水中获取粗盐的方法常采用______。
（2）操作①的名称为______。
（3）沉淀与试剂B发生中和反应，则该反应的化学方程式是______。
（4）海水中还含有KCl和等物质，它们的溶解度曲线如图所示。
①40℃时将50gKCl固体加入100g水中，得到KCl溶液______g。
②时将等质量的KCl和的饱和溶液分别升温至，这时KCl溶液中溶质的质量分数______溶液中溶质的质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）。
【答案】（1）蒸发结晶
（2）过滤 （3）
（4）①. 140 ②. 等于
【解析】（1）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故从海水中获取粗盐的方法常采用：蒸发结晶；
（2）操作①实现了固液分离，名称是过滤；
（3）氢氧化镁和试剂B发生中和反应生成氯化镁，则试剂B为稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；
（4）①40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g氯化钾，则该温度下，将50gKCl固体加入100g水中，只能溶解40g，所得溶液的质量为：40g+100g=140g；
②t1℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，则该温度下，氯化钾和硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至t3℃，升温后，氯化钾和硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，故这时KCl溶液中溶质的质量分数等于MgSO4溶液中溶质的质量分数。
17. 使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙是一种重要的制氢剂，可与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：。
（1）氢化钙（）中，钙、氢元素质量比为______（填最简整数比）。
（2）若制取氢气，计算理论上需要的质量（写出计算过程）。
【答案】（1）20：1
（2）解设理论上需要 CaH2的质量为x
x=84kg
答：理论上需要CaH2的质量为84kg。
【解析】（1）氢化钙中，钙、氢元素质量比为；
（2）见答案。
18. 某小组利用如图装置制备常见气体。请回答下列问题：
（1）装置B中仪器a的名称是______。
（2）实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，用装置C制取二氧化碳的优点是______，关闭活塞后，装置C中多孔隔板处依次看到的现象是______（用“多孔隔板处”放大图中①、②、③对依次看到的现象进行排序）。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）①. 随时控制反应的发生和停止 ②. ③②①
【解析】（1）装置B中仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）装置C，当打开活塞时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭活塞时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故装置C制取二氧化碳的优点是能随时控制反应的发生和停止；
关闭活塞后，产生的气体无法排出，瓶内气压增大，会把瓶内的稀盐酸压回漏斗内，液面下降直至液体和固体分离，所以装置C中多孔隔板处依次看到的现象是③②①。
19. 春节期间，人们燃放的烟花爆竹，释放大量颗粒物、二氧化硫、二氧化碳等物质。为了研究这些释放物对环境的影响，某活动小组在春节时某个雨天进行了以下实践活动。
任务一：确定雨水是否为酸雨。
【数据采集】小组同学每隔5分钟采集一次雨水，并用计测其，所测数据如下表所示：
（1）该雨水___________(填“是”或“不是”)酸雨。
（2）在测定期间，雨水的酸性___________(填“增强”或“减弱”)了。
任务二：探究雨水在空气中变小的原因。
查阅资料：①二氧化硫溶于雨水会生成亚硫酸()②亚硫酸能与氧气反应生成酸性更强的硫酸
【实验探究】为了探究雨水变小原因，小组同学设计了如图1装置(装置内初始雨水中溶解有少量)，用溶解氧传感器监测雨水中溶解氧含量的变化(如图2)，并用传感器监测雨水中的变化(如图3)。
（3）据图分析，随着反应进行，雨水逐渐降低的原因可能是___________。
（4）为避免春节期间形成酸雨，请你写一条建议___________。
【成果反思】
（5）可用___________改良被酸雨腐蚀的土壤。
【答案】（1）是 （2）增强
（3）亚硫酸和氧气反应生成硫酸
（4）春节期间减少或禁止燃放鞭炮
（5）熟石灰/氢氧化钙/Ca(OH)2
【解析】
（1）酸雨是指pH