成都市第七中学2025-2026学年高三上学期8月入学考试化学试卷

这是一份成都市第七中学2025-2026学年高三上学期8月入学考试化学试卷，共9页。试卷主要包含了4L，5gNaHCO3、5等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75 分钟满分：100 分
相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16F- 19S-32Ni-59C-59Cl-35.5
一、选择题（本题包含 15 个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分）
材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是
岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱
D．尼龙 66 由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好
下列化学用语或图示表达正确的是
H2S 分子的球棍模型：B. AlCl3 的价层电子对互斥模型：
··
· ·
KI 的电子式：K·I·
··
CH3CH(CH2CH3)2 的名称：3-甲基戊烷
共价化合物Al2Cl6 中所有原子均满足 8 电子稳定结构，一定条件下可发生反应：
Al2Cl6+2NH3=2Al(NH3)Cl3，下列说法正确的是
17g NH3 的体积是 22.4L
B．0.1 ml/L 的氨水溶液中 NH+ 分子数小于 0.1 N
4A
C．1 ml Al(NH3)Cl3 中含有的孤电子对数目为 9 NA
D.Al2Br6 比Al2Cl6 更难与 NH3 发生反应
W、X、Y、Z 为四种短周期非金属元素，W 原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X 与W 同族，Y 与X 相邻且 Y 原子比X 原子多一个未成对电子，Z 位于 W 的对角线位置。下列说法错误的是
第二电离能：X＜YB．原子半径：Z＜W
C．单质沸点：Y＜ZD．电负性：W＜X
下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
22 4
丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为： 2CH  CHCN  2H  2e  NCCH  CN
向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：
HCHO  4 Ag NH    4OH  CO2  2NH  4Ag  6NH  2H O
3 2 
3432
K2Cr2O7
酸性溶液测酒: 3CH CH OH  2Cr O2 16H 3CH COOH  4Cr3 11H O
322 732
往酸性MnSO4 溶液中加入难溶于水的NaBiO3 固体，溶液出现紫红色：
5BiO  2Mn2 14H  5Bi3  2MnO  7H O
342
在葡萄糖水溶液中，各种结构的平衡转化关系及百分含量如图。下列说法错误的是
ΔH1  ΔH2  ΔH3  ΔH4B．b 转化为c 是加成反应
C． a 与b 互为同分异构体D．a 分子有 5 个手性碳
研究表明，2-氯二乙硫醚( C2H5SCH2CH2Cl )由于分子中氯原子β 位硫原子的参与，其碱性条件下的水解速率比 1-氯己烷快很多，这一效应称为邻基参与，可表示如下：
下列说法错误的是
A．2-氯二乙硫醚在水解过程各中间体中硫原子和碳原子均采取sp3 杂化
B． ClCH2CH2SCH2CH2Cl 水解时生成中间体
C．邻基参与效应降低了 2-氯二乙硫醚水解反应的活化能
D． C2H5SCH2CH2Cl 的水溶性小于C2H5SCH2CH2OH
可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯 P 的路线如图所示。下列说法错误的是
由E、F 和 G 合成M 时，可能发生了取代和加成
B．P 在碱性条件下能够发生水解反应而降解
C．由E、F 和 G 合成M 时，有HCOOH 生成
D．P 解聚生成 M 的过程中，存在C  O 键的断裂与形成
 ScO3 是优良的固态电解质材料， Ce4 取代部分La3 后产生空位，可提升 Li 传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图( O2 未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误的是
每个晶胞中O2 个数为 12
该晶胞在 yz 平面的投影为
Ce4 取代后，该电解质的化学式为yCey ScO3
若只有Li 发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面 MNPQ 的Li 数目相等
自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物的结构及在氦气气氛下的热重曲线分别如图 1 和图 2 所示。该化合物的相对分子质量
Mr  870  32x (x 为整数)。下列说法正确的是：
该化合物中 Fe 为+2
该物质不可能存在分子间氢键
x  1
该化合物中配体个数为 1
在MS2 负载的Rh-Fe 催化剂作用下， CH4 可在室温下高效转化为CH3COOH ，其可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是
若以 CD4 为原料，用H2O 吸收产物可得到 CD3COOH
每消耗1ml O2 可生成1ml CH3COOH
反应过程中， Rh 和Fe 的化合价均发生变化
该反应的原子利用率为100%
下列装置可实现镍离子(Ni2+)和钴离子(C2+)的分离。双极膜内的H2O 解离为H+和 OH—，直流电场作用下分别向两极迁移。已知 C2+与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是
离子交换膜只允许阴离子通过
石墨M 的电极反应式为C2  2e =C
若导线中通过 1ml 电子，I 室与Ⅲ室溶液质量变化之差为 65g
双极膜内水解离出的OH 能抑制Ⅱ室中的转化反应
（14 分）三氟甲基亚磺酸锂Mr  140 是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下：
实验步骤如下：
向A 中加入3.5gNaHCO3、5.2gNa2SO3 和 20.0mL 蒸馏水，搅拌下逐滴加入 2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯Mr  168.5 ，有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应 3h 后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。
向上述所得固体中加入 10.0mL 四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水Na2SO4 ，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除 THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。
将所得三氟甲基亚磺酸钠和 3.0mLTHF 加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓
盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。
将滤液转入圆底烧瓶中，加入 2.0mL 蒸馏水和过量 LiOH。室温搅拌反应 1h 后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品 1.1g。
已知：THF 是一种有机溶剂，与水任意比互溶。回答下列问题：
仪器 A 的名称为，冷凝管中冷却水应从(填“b”或“c”)口通入。
步骤Ⅰ反应中有气泡产生，其主要成分为。 (3)步骤Ⅱ中第一次洗涤的目的是。
(4)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为，判断加入浓盐酸已足量的方法为。 (5)步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是。
(6)三氟甲基亚磺酸锂的产率为%(保留两位有效数字)。
（14 分）一种从深海多金属结核[主要含 MnO2、FeO(OH) 、SiO2，有少量的Al2O3、 NiO、C2O3、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液 NiSO4、CSO4、MnSO4的工艺流程如下：
已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。
②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1ml  L1 )开始沉淀和完全沉淀
c  1.0105 mlL1 的pH ：
回答下列问题：
基态Ni 的价层电子排布式为。
“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是(写化学式)；SO2 还原 C2O3 的化学方程式为。
“沉铁”时，Fe2+转化为 Fe2O3 的离子方程式为，加热至200℃的主要原因是。
“沉铝”时，未产生 Cu(OH)2 沉淀，该溶液中 c(Cu2+)不超过
mlL1 。
“第二次萃取”时，、(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M 表示金属元素)更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为。
（13 分）综合利用天然气和H2S 重整制氢意义重大，主要反应如下：
Fe3
Al3
Cu2
Ni2
C2
Mn2
开始沉淀的pH
1.9
3.3
4.7
6.9
7.4
8.1
完全沉淀的pH
3.2
4.6
6.7
8.9
9.4
10.1
反应Ⅰ：CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)+ 4H2(g)
ΔH1
2
反应Ⅱ： CH4(g) C(s)+ 2H2(g) ΔH  90kJ ml1
3
4
反应Ⅲ：2 H2S(g) S2(g)+ 2H2(g) ΔH  181kJ ml1
反应Ⅳ：CS2(g) S2(g)+C(s)
ΔH  11kJ ml1 。
回答下列问题：
ΔH  kJ  ml1 ；实验测得反应Ⅰ中v  k c2 H Sc CH  v  k c4 H c CS  ，
1正正24逆逆22
k正 、k逆是速率常数，只与温度有关。当反应达到平衡后，仅升高温度， k正 增大的倍数
(填“>”“