四川省成都市第七中学2024-2025学年高三上学期入学考试化学

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可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Ge-73
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．2024 巴黎奥运会是属于全人类的盛事，下列说法不正确的
B．奖牌中来自埃菲尔铁 C．运动员休息的纸板床
A．吉祥物材质聚酯纤维
D．工作制服材料属于有
属于无机高分子
塔的碎片属于无机金属 中间层聚乙烯属于有机
机高分子材料 材料 高分子材料
2．下列离子方程式中，错．误．的是
A． Na 放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
B． 过量 CO2 通入石灰乳中：CO2+OH— = HCO3—
C． Al2O3 放入 NaOH 溶液中：Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O
D． Fe 放入 Fe2（SO4）3 中，Fe+2Fe3+=3Fe2+
3．下列叙述正确的是
A．常温下浓硫酸分别与 Fe、Cu 反应，生成的气体相同
B． NaOH 溶液分别与 NO2 和 CO2 反应，反应的类型相同
C． Na2O2 分别与 CO2、SO2 反应，生成产物不同
D． 冶炼金属 Mg 和 Al，电解熔融物的类别都属于盐酸盐
4．我国四大发明黑火药反应原理：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，NA 为阿伏加德罗常数的值，当生成 1ml
K2S 时，下列叙述错．误．的是
A． 转移电子数为 12NA
B． 生成的 N2 质量为 28g
C． 生成的还原产物为 2ml
D． 生成的 CO2 含有孤电子对数为 2N
A
司9．一种离子液体的结构如图所示，已知阳离子中五元环上的原子处于同一平面。下列说法不．正．确．的是
A．该物质中所有原子均达到了8e 稳定结构
B．阳离子中存在 π
6 5
C．阴离子空间构型为正八面体
D．该物质的晶体属于离子晶体
10．PCl
3 发生水解反应的机理如下图。下列说法正确是
A．PCl3 为非极性分子 B．H3PO3 中 P 为 sp3 杂化
C．PCl3 的水解产物 H3PO3 为三元酸 D．HPOCl2 和H3PO3 均能形成分子间氢键
11．25℃时，向 Na2C2O4 溶液中滴入盐酸，混合溶液的 pOH 与 lgX 的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
a1  2 2 4  K H C O
A． K   
1000
H C O a2 2 2 4
B．当溶液 pH  7 时，cNa  cHC O  2cC O2 
2 4 2 4
司  2 
c C O

lgX  lg
2 4
已知：  

c HC O
2 4
或 lg
 2 4 
c HC O
 
c H C O
2 2 4
。
C．曲线 P 表示 pOH 与lg
 2 4 
c HC O
 
c H C O
2 2 4
的变化关系
D．滴入盐酸过程中，
 2 

c C O
2 4
  2   
c H C O c OH
2 2 4
变小
12．氨合成已经塑造了我们的现代文明。如图是以苯酚（图中的 BH）作为质子穿梭剂和缓冲液，用氮气（ N
2 ）
和 H
2 作为原料，利用电解原理在非水电解质中实现氨气的合成。
下列说法错误的是
A．a 接电源的正极
B．将苯酚电解液换成纯水，消耗相同电量时，
NH
3 的产量会降低
   
C．生成氨气的电极反应式为 LiN H + 3x-y H + 3x-y e =Li+xNH
x y 3
D．若消耗标准状况下 22．4L 的 H2 ，则 b 极上质量增加 14g
  广泛用于玻璃行业，1ml 13． 短周期元素 R、W、X、Y 原子序数依次增大。一种天然矿石RX YW
3
2
  含有 92ml 质子。W 的族序数是周期数的 3 倍，R、W 最外层电子数之和与 X、Y 最外层电子 RX YW
3
2
数之和相等，X 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是
A．原子半径：W＜Y＜X B．化合物YW2 中，Y 与 W 杂化方式相同
C．第一电离能：W>Y>X D．4 种元素在自然界均不能以游离态存在
4  与COg在密闭体系中将发生如下反应：
14． 研究发现燃煤脱硫过程中生成的CaSO s
Ⅰ．CaSO s 4COg CaSs 4CO g H  175.6kJml
1 4 2
1
Ⅱ．CaSO4 s COg CaOsSO g CO g H  218.4kJml
1 2 2
2
已知图为反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数（ K ）与温度（T ）的变化关系。
1 ，往某 2L 刚性密闭反应器中投入足量的CaSO4 s
现维持温度为T
和1mlCOg，经t 小时反应体系达到平衡，此时体系压强为原来
的 1．4 倍。下列说法正确的是
A．若用生石灰固硫的反应为4CaOs 4SO2 g 3CaSO4 s CaSs ΔH3 ，则H  H
3 1
B．提高反应体系的温度能降低反应体系中SO2 的生成量
6 1 1
C．反应体系中 CO 的消耗速率为       
v CO ml L h
11t
D．m=lg2
司二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（15 分）锗是一种战略性金属，用锌浸渣（主要含 ZnFe2O4 、CaSO4 ，另含少量 ZnS、SiO2 以及GeS2 ）
提取高纯GeO
2 和 ZnSO H O
4 2 的工艺流程如下：
已知：①常温下，K Ge(OH) =410 K Fe(OH) =410
4 极易水解，沸点为86.6℃。
  -46   -38 。②GeCl sp 4 sp 3
请回答下列问题：
（1）基态 Ge 的最外层电子排布式为 ，GeCl
4 的晶体类型为 。
（2）“氧化酸浸”后产生的浸渣含有 S ，写出GeS
2 反应的离子方程式 。
（3）“中和沉淀”中，加化合物 A （填化学式）调节溶液pH  4.8 使Ge 和 Fe 共沉淀，此时滤液中
lg cGe4+ :cFe3+  = 。
 
（4）“中和沉淀”后，用蒸馏水洗涤滤饼，判断滤饼洗净的实验操作和现象是 。
（5）称取 4g 高纯GeO2 样品，加入 NaOH 溶液，用电炉加热溶解。溶解完全后冷却至 20℃以下，加入次磷
 溶液充分反应，溶液中锗元素以Ge 
酸钠 NaH PO 2 存在。加入适量稀硫酸将溶液pH 调为酸性，以淀粉为
2 2
指示剂，用0.5000ml / LKIO3 标准溶液滴定，消耗KIO3溶液的体积为25.00mL 。
已知：a．20℃以下，次磷酸钠不会被KIO3和I2 氧化。
b．6H+ +3Ge2+ +IO- =3Ge4+ +I- +3H O 。
3 2
c．样品中的杂质不参与反应。
①滴定终点的现象为 。
②样品中GeO2 的纯度为 % （保留 2 位小数）。
（6）α-GeO2 和 β-GeO2 在一定条件下可以互变，测定其属于哪种晶胞结构最常用的仪器为_______，如图
α-GeO2 晶胞中，Ge 位于 O 原子构成的_______ 空隙中，O 原子的配位数为______。
司16．（14 分）过碳酸钠（ xNa2CO3  yH2O2 ）广泛应用于养殖业供氧、杀菌消毒、环保降解，具有 Na2CO3 和
H O
2 2 的双重性质，受热易分解，遇潮易产生氧气。过碳酸钠可由 Na2CO3 饱和溶液与 30%的H2O2 化合而成，
已知该反应 H  0。制备装置如图所示。
回答下列问题：
（1）装置 a 的名称为 。
（2）反应需在 10℃~15℃进行，温度不能过高的理由是 。控 制
温度的措施有冷水浴、磁力搅拌、 。
（3）向反应后的固液混合物中加入食盐细粒，减压抽滤、乙醇洗涤、干燥 ，
得到高纯过碳酸钠固体。其中食盐的作用是 ；减压抽滤的优点
是 。
（4）采用滴定分析法测定过碳酸钠的组成。实验步骤如下：
a．准确称取 10．000g 产品溶于蒸馏水中配成 500mL 溶液。
b．移取 20．00mL 溶液于锥形瓶中，用 0．1000mlL1 硫酸对其进行电位滴定（是利用溶液电位的突跃指
示终点的滴定法），滴定时随硫酸滴入溶液的电位（U）和 pH 变化如图所示。
c．另取 20．00mL 溶液于锥形瓶中，用 0．1000mlL1 酸性KMnO4 溶液滴定至终点（产物中变为 Mn2+），
消耗 18．40mL 溶液。
①步骤 b 中电位滴定的指示剂为 。
A．甲基橙 B．酚酞 C．两者均可 D．不需要指示剂
②该实验所得过碳酸钠（ xNa CO  yH O
2 3 2 2 ）中 x:y= 。制备反应的离子方程式为 。
司17．（14 分）碳和氮的化合物在诸多领域有着重要应用。回答下列问题：
Ⅰ．以 CO2 和 NH3 为原料合成尿素的能量变化如图甲所示。
（1）2NH (g)+CO (g) CONH  (s)+H Og
3 ∆H= 。
2 2
2 2
（2）若向某恒容绝热的密闭容器中加入等物质的量的 NH
3 和
CO
2 ，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状
态的是 （填字母）。
a．CO
2 的体积分数保持不变
b．混合气体的密度不再变化
c．化学平衡常数不再变化
d．混合气体平均相对分子质量不再变化
Ⅱ．NO 是主要大气污染物，可用 H2 消除 NO 污染，其反应如下：
主反应：        
2NO g  2H g N g  2H O g H  0
2 2 2 1
副反应： 2NOg H g N Og H Og H  0
2 2 2 2
（3）某温度下，将 2ml NO、3ml H2 充入某恒容密闭容器中反应，设起始压强为 1MPa，若平衡后 N2 与
N2O 物质的量之比为 2：1，NO 的转化率为 75%，则 NO 的有效消除率（转化为 N2 的 NO 的量与起始量的
比值）为 %，主反应 Kp 为 （计算结果保留两位有效数字）。
（4）还可以利用 NH3 消除 NO 污染：        
4NH g  6NO g 5N g  6H O g H  0
3 ，在 2 L 刚性容
2 2
器内，分别通入 NH3 和 NO，其它条件不变时，若相同时间内测得 NH3 的转化率随温度的变化曲线如图乙。
200 ℃~700℃之间 NH3 的转化率先升高又降低的原因是 。
Ⅲ．电解法转化实现资源化利用。
（5）如图为电解CO2 制 CH3OH 的原理示意图。
司①Sn 片为 极（填“阴”或“阳”）。
②Pt 片电极上的电极反应式为 （离子方程式）。
18．（15 分）柔性显示材料 M（ ）的合成路线
如下：
已知：①
②
（1）A 的名称为 ，生成 B 的条件 a 为 。
（2）C 中所含官能团的名称为 ，D 中碳原子的杂化方式为 。
（3）C 生成 D 的反应化学方程式为 。
（4）E 生成 F 的反应类型为 。
（5）满足下列条件的 B 的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
①苯环上有三个取代基 ②能与 NaOH 溶液反应 ③能发生银镜反应
（6）根据合成 M 的反应原理推断合成 T 的单体结构简式，P 为 ，Q 为 。
司