安徽省江淮十校2026届高三上学期8月第一次联考试题化学Word版含解析

这是一份安徽省江淮十校2026届高三上学期8月第一次联考试题化学Word版含解析，共18页。试卷主要包含了 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2025.8
命审单位:滁州中学 命审人:郭梓桃 蒋彩云
考生注意:
1. 本试卷满分 100 分, 考试时间 75 分钟。
2. 考生作答时,请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量: H−1 Li−7 N−14 0−16 S−32 Fe−56
第 I 卷(选择题 共 42 分)
一、选择题(本题共 14 小题, 每题 3 分, 共 42 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合要求的。)
1. 下列有关科技成果的新闻报道, 最不可信的是
A. 全球首艘液氨燃料动力示范船在安徽巢湖首航成功
B. 在水中加入极少量的 “可燃快” 制剂, 能使水变成燃料
C. 研发出一种全新催化剂,以 CO2 和 H2 为原料直接合成对二甲苯
D. 开发出一种高效催化转化工艺, 将纤维素直接转化为航空燃油
2. 学习化学知识能增强公民的科学素养,提升安全意识。下列实践活动和其所涉及的化学原理错误的是
3. 下列说法正确的是
A. 铝合金门窗表面耐腐蚀,是因为铝不与氧气反应
B. 医用酒精(体积分数 75%)消毒的原理是利用其强氧化性
C. 碳纤维属于有机高分子材料, 可用于制造航天器部件
D. 小苏打 NaHCO3 用于烘焙糕点,是因为其受热分解产生 CO2 气体
阅读以下材料,完成 4~5 两题。
烟气脱硫可有效减少 SO2 引起的大气污染。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂,同时还可得到有用产品。 酸型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质,由阴、阳离子组成)作吸收剂,通过物理和化学吸收实现脱硫。已知 25C 时,几种酸的电离常数: H2SO3 的 Ka1=1.3×10−2、Ka2=6.2×10−8 ; H2CO3 的 Ka1=4.5×10−7、Ka2=4.7×10−11;CH3CHOHCOOH (乳酸) 的 Ka=1.4×10−4 。
4. 传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式正确的是
A. 烟气与 Na2SO3 溶液的反应: SO2+SO3​2−+H2O=2HSO3​−
B. 烟气与海水中 HCO3​− 的反应: SO2+2HCO3​−=SO3​2−+2CO2+H2O
C. 烟气与石灰乳反应: SO2+Ca2++2OH−=CaSO3↓+H2O
D. 烟气与氨水反应得到硫酸铵: 2SO2+4NH3⋅H2O=4NH4​++2SO4​2−+2H2O
5. 研究发现,乳酸和乙醇胺 HOCH2CH2NH2 作用得到的离子液体 - 乙醇胺乳酸盐 MEAL ,既可脱硫, 也可吸收 CO2 。下列说法不正确的是
A. 乳酸分子中既有 π 键也有 σ 键
B. 乙醇胺在水溶液中既能酸式电离也能碱式电离
C. 液态时的导电性: MEAL> 乳酸
D. 相同条件下,[MEA] L 能吸收气体的体积: SO2>CO2
6. 阿霉素是一种抗肿瘤药物, 其结构如图所示。下列说法不正确的是

A. 阿霉素能发生消去反应、酯化反应
B. 1 ml 阿霉素最多能与 9 mlH2 发生加成反应
C. 1 ml 阿霉素最多能与 2 mlNaOH 发生反应
D. 阿霉素分子中有 5 个手性碳原子
7. 四氯化锡 SnCl4 可用作媒染剂,熔点 −33∘C ,沸点 114∘C ,遇潮湿空气能剧烈反应,释放氯化氢。利用如图装置可以制备四氯化锡 (部分夹持装置省略)。已知金属 Sn 常见化合价为 +2 和 +4,化学活泼性与铁相似。 SnCl4:摩尔质量261 g⋅ml−1

下列说法正确的是
A. 甲中发生反应的离子方程式为 MnO2+4HCl (浓) =ΔMn2++2Cl−+Cl2↑+2H2O
B. 仪器 B 的名称为恒压滴液漏斗,装置丙中盛放的是浓硫酸
C. 丁戊之间的导管过细,会被 SnCl4 凝结的固体堵塞
D. 戊中 b 口进水, a 口出水
8. 下列叙述正确的是 NA 表示阿伏加德罗常数值)
A. 1 mlP4 在氧气中充分燃烧,断裂 P−P 键的数目为 4NA
B. 一定条件下足球烯 C60 与 F2 反应生成 C60F60,1mlC60 F60 分子中非极性共价键数目为 60NA
C. 2.1 g 水分子 DTO 中所含中子数为 NA
D. 4.6 g N2O4 和 NO2 混合物中含电子数为 2.3NA
9. 镍的鲜红色化合物 A 结构如图,常用于检验 Ni2+ 。 W 、 X 、 Y 、 Z 均为短周期元素,且原子序数依次增大。 下列有关说法, 正确的是

A. 第一电离能大小: X>Y>Z
B. 该化合物中 Ni 原子的配位数是 2
C. 分子结构中的共价键类型有:极性键、非极性键、配位键、氢键
D. 该化合物中 X 原子的杂化方式既有 sp2 ,也有 sp3
10. 酸性条件下,人工固碳装置中的 CO2 气体在 Sb 表面发生三种催化竞争反应,其反应历程如图所示( ∗ 表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是

A. 三种催化竞争的总反应中,生成 HCOOH 吸收的能量最多
B. 在催化剂表面生成 CO 的反应可表示为 ​∘CO2+2​∘H++2e−=CO+H2O
C. 由图可知 “ OCHO+ ” H=HCOOH 放热 0.36eV
D. 生成各种不同的产物时, 有极性键和非极性键形成
11. 常温下, 下列关于电解质溶液的说法正确的是
A. pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液呈碱性
B. 向 0.1 ml/LNa2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸, cHCO3​−cCO3​2− 减小
C. 0.1 ml/LNH4Cl 溶液与 0.1 ml/L 氨水等体积混合 pH>7 ,则 cNH4>cCl−>cNH3⋅H2O
D. 向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3 ,溶液中 cCl−cBr− 增大
12. 已知图甲为金属钠的晶胞,其晶胞截面如图乙所示,将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数。图丙为 Li2 S 晶胞的截面,已知 Li2 S 属于立方晶体,晶胞参数为 dpm 。设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列关于 Li2 S 晶胞的描述不正确的是

图丙
A. 该晶体中 S2− 的配位数为 4
B. 该晶胞中正四面体空隙填充率为 100%
C. 该晶胞中与 Li+ 紧邻的 Li+ 有 6 个
D. 该晶体的密度为 184d3NA×1030 g⋅cm−3
13. 绿氨技术用可再生能源驱动生产氨气,全程不使用化石能源。下图是体现绿氨技术一项实验设计。

下列说法不正确的是
A. 该装置将化学能转变为电能
B. a 电极发生的反应为: N2+8H++6e−=2NH4​+
C. A 溶液中所含溶质主要为 NH3⋅H2O
D. 分离 A 时温度不宜过高
14. HA 是一元弱酸,难溶盐 MA 的饱和溶液中 cM+ 随 cH+ 而变化, M+ 不发生水解。实验发现,298 K 时 c2M+−cH+ 为线性关系,如下图中实线所示。

下列叙述错误的是
A. 向含有 MA 固体的饱和溶液中滴入少量盐酸溶液,溶液中 cM+ 增大
B. MA 的溶度积常数 Ksp 与 HA 的电离常数 Ka 数值之比为 2.5×104
C. 若调节 pH 所用的强酸为 Hn X ,溶液中存在: cM++cH+=c A−+cOH−+ncXn−
D. c2M+ 与 cH+ 之间存在: c2M+=KspKacH++Ksp
第 II 卷(非选择题 共 58 分)
二、非选择题 (本题共 4 小题, 共 58 分)
15.(14分)某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究:将适量稀硝酸加入少量样品中,加热溶解；取少量溶液,滴加 KSCN 溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为 +3 的结论。
(1) 请指出该结论是否合理并说明理由_____。
(2) 配制实验试剂:
实验需要配制 0.01 ml⋅L−1KMnO4 溶液 250 mL ,需要选择的玻璃仪器有_____(填编号):

(3)完成对铁元素价态的探究:
提供的实验仪器:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；
提供的实验试剂: 3ml⋅L−1H2SO4、3%H2O2、6 ml⋅L−1HNO3、0.01 ml⋅L−1KMnO4、NaOH 稀溶液、
0.1 ml⋅L−1KI 、20%KSCN、蒸馏水。
①提出合理假设
假设 1: 催化剂中铁元素的化合价全部为 +2 ;
假设 2: 催化剂中铁元素全部为 +3 价;
假设3:_____。
②设计实验证明你的假设
请在答题卡上按下表格式完成实验操作步骤、预期现象与结论。
(4)定量检测铁的氧化物组成
取 0.99 g 铁的氧化物样品,用足量硝酸充分溶解后,加入过量氢氧化钠,过滤并洗涤沉淀,高温灼烧后冷却,称量得 1.1 g 固体,实验数据证明假设_____(填数字)正确。
16.( 14 分)以铅精矿(含 PbS, Ag2 S 等)为主要原料提取金属 Pb 和 Ag 的工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)Pb 为第六周期元素,请写出其基态原子的价电子排布式_____。
(2)“热浸”时,难溶的PbS 和 Ag2 S 转化为 PbCl42− 和 AgCl2− 及单质硫。写出 PbS 发生反应的离子方程式_____。
(3)将 “过滤 II ” 得到的 PbCl2 沉淀反复用饱和食盐水热溶,电解所得溶液可制备金属 Pb ,写出电解 I 中阴极反应的电极反应式_____。
(4)“还原”中发生还原反应的主要离子是_____(填离子符号)。
(5)①“置换”中可选用的试剂 X 为_____(填标号)。
A. Al B. Zn C. Pb D. Ag
②“置换”反应的离子方程式为_____。
(6) “电解Ⅱ” 中将富银铅泥制成电极板,金属 Ag 主要在_____极区(填“阴”或“阳”)。
17.(15分)将 CO2 转化成 CH3OH、HCOOH、CH2=CH2 等可利用资源的一系列技术称为 “负碳技术”。 CO2 氢化制 CH3OH 主要涉及如下反应:
i. CO2 g+3H2 g⇌CH3OHg+H2Og
ii. CO2 g+H2 g⇌COg+H2Og
iii. COg+2H2 g⇌CH3OHg ΔH3=−90 kJ⋅ml−1
回答下列问题:
(1) ΔH1= _____ kJ⋅ml−1 ,有利于反应 i 正反应自发进行的条件是_____(填“高温”“低温”或 “任意温度”)。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的 CO2 和 H2 ,仅发生反应 i 时,当 CO2 体积分数不随时间变化时,下列判断正确的是_____(填字母)。
A. 一定达到平衡状态 B. 不能判断是否达到平衡状态 C. 一定未达到平衡状态
(3)向 1 L 恒容密闭容器中充入 1 mlCO2 和 3 mlH2 ,在某催化剂作用下发生反应 i 、反应 ii ,测得 CO2 平衡转化率和甲醇选择性 CH3OH 的选择性 =nCH3OH转化nCO2×100% ] 随温度的变化如图所示。
① CO2 的平衡转化率随着温度升高而增大,其原因是_____
CH3OH 的选择性随温度升高而减小的原因是_____。
② 553 K 时, CH3OH 的体积分数为_____ % (保留 2 位小数)。

(4)某温度下,压强为 100kPa 时,将 1 mlCO2 、 3 mlH2 和 6 mlAr 充入恒容密闭容器中,发生反应 i 、 反应 ii,经 10 min 达到平衡,此时容器中 CO、CH3OH 分别为 0.2 ml、0.5 ml 。
① 0∼10 min 内用 H2 g 分压表示的平均反应速率为_____ kPa/min 。
②设 Kp′ 为相对压力平衡常数,其表达式写法:在浓度平衡常数表达式中,用相对分压代替浓度。 气体的相对分压等于其分压 单位为kPa 除以 p0p0=100kPa 。计算反应 i 的相对压力平衡常数为 Kpr= _____(列式表示)。
18.(15分)多丁纳德(化合物 I)是一种治疗痛风的药物,以下为其合成路线之一(部分条件已略去)。 已知:

I


(1)E 中含氧官能团的名称是_____, G → H 的反应类型是_____。
(2) C→D 的反应过程中有气体 CO2 生成,请写出该反应的离子方程式_____
(3)在 E 的同分异构体中,同时满足下列条件的结构简式有_____种。
① 苯环上有三个取代基 ② 与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 ③ 遇 FeCl3 溶液显色
(4)已知 K 的分子式为 C7H7NS,K 的结构简式为_____。
(5)设计反应①和反应②的目的是_____。
(6) J→K 的反应还可能生成高分子 M ,写出 M 的一种结构简式_____。
江淮十校 2026 届高三第一次联考
化学试题参考答案
一、选择题 (本题共 14 小题, 每题 3 分, 共 42 分。)
1. B 【解析】B 项,极少量的 “可燃块”,无法提供足够的元素合成燃料,元素不守恒,所以不可信。
2. D 【解析】D 项我国《食品添加剂使用标准》明确规定,双氧水不得作为食品添加剂用于食品加工,因为双氧水可能残留对人体有害的物质,掩盖了一些食物腐败迹象,还会破坏食物营养与品质。
3. D 【解析】A. 铝容易被空气氧化为氧化铝,结构致密保护内层金属,所以 A 错误；B. 医用酒精是利用酒精能够使病毒蛋白质变性,不是因为氧化性; C 项碳纤维是单质,不是有机高分子。
4. A 【解析】 B 项从 H2SO3 的电离常数可知, SO2 只能生成 HSO3​− ,不能生成 SO3​2−;C . 石灰乳不能拆成离子； D 项,电子得失不守恒,氧元素不守恒。
5. B 【解析】乙醇胺是非电解质,所以在水溶液中不能酸式电离。
6. D 【解析】D 项分子结构中有 6 个手性碳原子。
7. B 【解析】 A 项 HCl 能拆成离子； B 项丙中浓硫酸是对气体进行干燥； C 项 SnCl4 常温下为液体,不能堵塞导气管; D项冷凝管从下口进冷却水。
8. D 【解析】A 项 P4 分子中有 6 个共价键, 1 mlP4 断裂 P−P 键的数目为 6Nλ;B 项 1 mlC60 F60 分子中非极性共价键数目为 90NA;C 项 2.1 g 水分子 DTO 中所含中子数为 1.1NA;D 项 N2O4 和 NO2 最简式相同,可按照 NO2 计算。
9. D 【解析】根据共价键的特征,判断出 W、X、Y、Z 分别是 H、C、N、O,A 项第一电离能大小: Y>X>Z ; B 项该化合物 Ni 原子的配位数是 4;C 项氢键不是共价键; D 项正确。
10. C 【解析】A 项 HCOOH 能量最高,所以吸热最多；B 项从催化剂表面到形成最终产品,总反应为 ​∗CO2+2​∗H++ 2e−=CO+H2O ,正确； C 项由图可知 ​∗OCHO+​∗H=HCOOH 放热 0.07eV ,所以 C 项错误； D 项正确。
11. C 【解析】A. pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后,酸过量,溶液呈酸性; B. 向 0.1 ml/LNa2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸, ϵHCO3​−cCO3​2− 增加; C. 0.1 ml/LNH4Cl 溶液与 0.1 ml/L 氨水等体积混合 pH>7 ,则 cNH4>cCl−>cNH3⋅H2O ; D . 向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3 后仍然是饱和溶液,溶液中 cCl−cBr− 不变。
12. A 【解析】由图丙可知, Li2 S 晶胞是 S2− 形成面心立方结构, Li+ 填充在 8 个正四面体空隙中。由顶点的 S2− 观察, A 项 S2− 的配位数为 8 。
13. C 【解析】A 项合成氨是自发进行的氧化还原反应,有能量释放,是把化学能转变为电能的原电池; B 项由于体系中补充了 HCl ,所以酸过量,生成铵根离子； C 项, A 应为 NH4Cl;D 项,分离时温度过高, NH4Cl 等物质易分解。
14. B 【解析】A 项向饱和溶液中滴入少量盐酸溶液,根据图示关系可知溶液中 cM+ 增大; B 项根据图像可得 KspMA=5×10−8,Ka=2×10−4 ,所以比值为 2.5×10−4 ,所以 B 项错误; 根据电荷守恒, C 项正确; 利用公式推导可知, D 答案也正确。
二、非选择题(本题共 4 小题, 共 58 分)
15.【答案】(除标注外, 每空 2 分, 共 14 分)
(1)不合理。(1 分)实验设计不合理,因为硝酸会氧化二价铁,所以从实验结果只能判断样品溶解后的溶液中存在三价铁而不能确实样品中铁元素的价态 (2 分)
(2) BEG
(3)①假设 3 : 催化剂中铁元素同时存在 +2 价与 +3 价(1 分)
(4)1
【解析】加入的硝酸有氧化性,三价铁可能是这里生成的;配制溶液需要托盘大平,烧杯,玻璃棒,容量瓶, 胶头滴管,此处无胶头滴管可选,托盘天平不是玻璃仪器,故选 BEC ；计算发现样品正好为 FeO 。
16.【答案】(每空 2 分,共 14 分)
(1) 6 s26p2
(2) PbS+2Fe3++4Cl−=PbCl42−+2Fe2++S↓
(3) PbCl42−+2e−=Pb+4Cl−
(4) Fe3
(5)①C
② Pb+2AgCl2=2Ag+PbCl4−2
(6)阳
【解析】本题以铅精矿(含 PbS2Ag2 S 等)为主要原料提取金属 Pb 和 Ag ,“热浸” 时,难溶的 PbS2 S 转化为 PbCl42− 和 AgCl2− 及单质硫, Fe3+ 被还原为 Fe2+ ,过滤 I 除掉单质硫滤渣,滤液中 PbCl42− 在稀释降温的过程中转化为 PbCl2 沉淀,然后用饱和食盐水热溶,增大氯离子浓度,使 PbCl2 又转化为 PbCl42 ,电解得到 Pb ；过滤 II 后的滤液成分主要为 AgCl2 、 FeCl2 、 FeCl3 ,故加入铅精矿主要将 FeCl3 还原为 FeCl2 ,试剂 X 将 AgCl2− 置换为 Ag ,发生反应 Pb+2AgCl2−=2Ag+PbCl42− ,得到富银铅泥,试剂 X 为铅,尾液为 FeCl2 。
17.【答案】(除标注外, 每空 2 分, 共 15 分)
(1)-49 低温(1 分)
(2) B
(3)①反应 j 是放热反应,反应 ii 是吸热反应,升高温度,反应jj向右移动程度大于反应j向左移动程度
反应 j 是放热反应,反应 ii 是吸热反应,升高温度,反应 j 向左移动,反应 ii 向右移动, CH3OH 的量
减小, CO 的量增大
②3.19
(4)①1.7
② 0.79×90×0.59×900.39×90×1.39×903
【解析】根据题意列出平衡三段式,解得平衡时体系组成为:
CO2:0.3 ml,H2:1.3 ml,Ar:6 ml,CH3OH:0.5 ml,CO:0.2 ml,H2O:0.7 ml 。共 9 ml
反应前:气体 10ml ,压强 100kp ；反应后:气体 9ml ,可解得压强 90kp 。根据数据可以求得结果。
18.【答案】(除标注外, 每空 2 分, 共 15 分)
(1)羧基、醚键 氧化反应(1 分) (2)

(3)20(3 分)
(4)

(5)保护酚羟基,防止酚羟基被氧化 (6)


【解析】(1)根据结构含氧官能团为:羧基、醚键；比较分子式从 G 到 H 增加了 2 个氧,所以为氧化反应
(2)利用氢氧标碳法和整体法可以将方程式配平
(3)符合要求的只有以下二种 ABC 型, 共计 20 种 (4)根据 H 的结构和 K 的分子式逆向思考推出结构



(5)合成过程中出现了取代,氧化等多步反应,结合最后一步酚羟基又出现,说明这二步反应意图是保护酚羟基,防止酚羟基被氧化。
(6)根据 H、K 等结构说明 J 与甲醛是加成反应,然后取代得到 K 。加成可能是 −SH 的 S 或者 −NH2 的 N 去进攻甲醛的羰基碳,一步加成产物可能取代为 K ,也可能缩聚。选项
实践活动
化学原理
A
用纯碱清除厨房下水管道堵塞
纯碱能促进管道内油污水解
B
自行车轮胎要避开路面油迹
轮胎橡胶遇油会发生溶胀变形
C
晾晒衣服不能暴晒过久
防止衣物颜色被光催化分解
D
在易变质的食品中加双氧水
双氧水可以杀菌保鲜
实验操作
预期现象与结论
步骤 1: 取一定量 3 ml⋅L−1H2SO4 于试管中,加热煮沸 数分钟以除去溶于其中的氧气。
步骤 2: 用药匙取少量样品于试管中,用滴管加入适量上 述 H2SO4 并加热,充分反应后得 A 溶液
固体溶解,溶液颜色有变化
步骤 3:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
B
D
D
Λ
B
D
B
D
D
C
C
A
C
B
实验操作
预期现象与结论
步骤 3: 取少许 A 溶液于试管中,滴加 1~2 滴 20% KSCN 溶液, 振荡 (1 分)
(1)若溶液不呈红色,则假设 1 成立； (2)若溶液呈红色,则假设 2 或假设 3 成立。
步骤 4: 另取少许 A 溶液于试管中,滴加 1~2 滴 0.01 ml⋅L−1KMnO4 溶液,振荡(1 分)
结合步骤 3 中的(2):(1)若溶液呈紫红 色,则假设 2 成立；(2)若溶液紫红色褪 去, 则假设 3 成立。