浙江省绍兴市2024-2025学年高二下学期期末调测化学试题（解析版）

这是一份浙江省绍兴市2024-2025学年高二下学期期末调测化学试题（解析版），共23页。
2．请将学校、班级、姓名分别填写在答题卷相应位置上。答案必须做在答题卷相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 S—32 Cu—64
第Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列物质属于含非极性键的极性分子是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】含有O-O非极性键，分子结构不对称，是极性分子，A正确；仅含N-H极性键，不含非极性键，B不符合题意；仅含B-F极性键，分子结构对称，非极性分子，C不符合题意；含P-P非极性键，但分子结构对称，为非极性分子，D不符合题意；故选A。
2. 下列化学用语表示不正确的是
A. 的VSEPR模型:B. 硬脂酸的化学式：
C. 键电子云图：D. 2-甲基丁烷的键线式：
【答案】B
【解析】亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则离子的VSEPR模型为，A正确；硬脂酸为饱和脂肪酸，其化学式为：，B错误；p－pπ键形成的图形为p电子肩并肩，电子云图为：，C正确；2-甲基丁烷的结构简式为，转化成键线式为：，D正确；故答案为：B。
3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 聚丙烯酸钠是高分子材料，可用作吸水剂
B. 溶液呈碱性，可用于去除油污
C. 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，可用于生产肥皂
D. 因维生素C具有酸性，故可用作食品抗氧化剂
【答案】D
【解析】聚丙烯酸钠为高吸水性树脂，属于高分子材料，吸水性强，A正确；Na2CO3水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶物，达到去污效果，B正确；油脂碱性水解生成高级脂肪酸盐（肥皂主要成分），符合皂化反应原理，C正确；维生素C的抗氧化性是其还原性导致的，能防止氧化变质，与酸性无关，D错误；故选D。
4. 根据元素周期律，下列说法不正确的是
A. 第一电离能：B. 离子半径：
C. 碱性：D. 碳卤键键能：
【答案】C
【解析】Mg的3s轨道全充满，结构更稳定，第一电离能大于Al，A正确；P3-和Cl-同周期且电子层结构相同，P3-核电荷更小，离子半径更大，B正确；金属性K＞Na，故KOH碱性更强，C错误；Cl原子半径小于Br，C-Cl键键能更大，D正确；故选C。
5. 硫脲是有机合成中一种常用的试剂，对于反应，下列说法不正确的是
A. 硫脲能作还原剂B. 中键和键数量之比为
C. X的化学式为D. 每产生16gS单质，转移个电子
【答案】B
【解析】硫脲中的硫元素从-2价被氧化为0价，说明硫脲作还原剂，A正确；硫脲（CS(NH2)2）中C=S为双键（1σ+1π），两个C-N单键（2σ），四个N-H单键（4σ），总σ键数为7，π键数为1，比例为7:1，而非6:1，B错误；根据质量守恒，硫脲中的S转化为S单质，C与H2O中的O结合生成CO(NH2)2（尿素），C正确；16g S的物质的量为0.5ml，每生成1ml单质S转移2ml电子，总转移电子数为0.5×2×=，D正确；故选B。
6. 下列说法正确的是
A. 用一种试剂能鉴别乙醇、乙醛和苯酚溶液
B. 合成硝酸纤维、醋酸纤维、1聚酯纤维均要用到纤维素
C. 蛋白质溶液中加入浓硝酸会有黄色沉淀产生，可用于蛋白质的分析检测
D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解
【答案】A
【解析】溴水与乙醇无现象，乙醛能使溴水褪色，溴水与苯酚生成三溴苯酚白色沉淀，因此可以用溴水鉴别三者，A正确；硝酸纤维和醋酸纤维需要纤维素，但聚酯纤维（如涤纶）由对苯二甲酸和乙二醇缩聚而成，无需纤维素，B错误；含苯环的蛋白质溶液遇浓硝酸加热才会产生黄色沉淀，不是所有蛋白质，描述不准确，C错误；麦芽糖本身是还原性糖，无论是否水解，水解产物（葡萄糖）和未水解的麦芽糖均能与新制Cu(OH)2反应生成沉淀，无法判断是否水解，D错误；故选A。
7. R、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大。基态R原子每个能级上电子数相等，R元素形成的一种单质是自然界硬度最大的物质。基态Y原子的价层电子排布为，Z原子的最外层电子数是1，基态M原子核外电子的空间运动状态为7种。下列说法不正确的是
A. 氢化物的沸点：
B. 电负性：
C. 化学键的极性：键键
D. 单质与稀盐酸反应剧烈程度：
【答案】A
【解析】R、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大。基态R原子每个能级上电子数相等，R元素形成的一种单质是自然界硬度最大的物质，则R的核外电子排布为1s22s22p2，R为C元素；基态Y原子的价层电子排布为，n=2，则Y原子的价层电子排布为，Y为O元素；X的原子序数在R、Y之间，则X为N元素，；Z原子的最外层电子数是1，Z的原子序数大于Y，则Z为Na元素；基态M原子核外电子的空间运动状态为7种，即有7个轨道被电子占据，则M原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，M为Al元素。
C元素形成的氢化物可能是固体，比如碳原子数多的固态烷烃，因此氢化物的沸点无法比较，A项错误；同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：O＞N＞Al，即，B项正确；电负性差越大，化学键极性越大，电负性：O＞N，则化学键极性：O-H键＞N-H键，即键键，C项正确；元素的金属性越强，对应单质和稀盐酸反应越剧烈，金属性：Na＞Al，则单质与稀盐酸反应剧烈程度：Na＞Al，即，D项正确；答案选A。
8. 冠醚分子c可识别，使钾盐在有机物层能充分分散，其合成方法和识别过程如下。下列说法不正确的是
A. b的分子式为
B. c核磁共振氢谱有4组峰
C. c可加快溶液氧化甲苯的速率
D. d依靠与冠醚之间离子键的作用实现对的识别
【答案】D
【解析】根据b的结构简式可知，b的分子式为C4H8Cl2O，A正确；c有4种不同化学环境的H，如图编号所示：，核磁共振氢谱有4组峰，B正确；c可与K+形成螯合离子，，从而加大了在甲苯中的溶解度，则c可加快KMnO4溶液氧化甲苯的速率，C正确；K+与冠醚之间是配位键，不是离子键，D错误；故选D。
9. 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是
A. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B. 滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
C. 读数时应将滴定管从架上取下，用右手食指和拇指捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D. 若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高
【答案】C
【解析】锥形瓶不需要润洗，否则会引入多余待测液导致误差，滴定管需要用标准溶液润洗以确保浓度准确，A错误；滴定时眼睛应主要观察锥形瓶内颜色变化以判断终点，而非一直关注滴定管体积变化，B错误；读数时需取下滴定管，保持垂直，操作描述正确，C正确；甲基橙的变色范围（pH 3.1-4.4）比酚酞（pH 8.2-10）更早到达终点，导致消耗NaOH体积偏小，计算盐酸浓度偏低，D错误；故选C。
10. 下列方程式不正确的是
A. 溶液中通入少量：
B. 四氯化钛水解：
C. 用FeS除去工业废水中：
D. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
【答案】C
【解析】与NaHCO3溶液反应时，先与水生成H+、Cl⁻和HClO，H+与碳酸氢根离子反应生成CO2和H2O，总反应式为，A正确；TiCl4水解生成TiO2·xH2O和HCl，方程式TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓ + 4HCl，B正确；FeS难溶物，直接与发生沉淀转化：，C错误；铅酸蓄电池充电时，阳极反应为PbSO4被氧化为PbO2，方程式，D正确；故选C。
11. 对乙酰氨基酚（Ⅰ）可合成缓释长效高分子药物（Ⅱ），两者结构如图所示，下列说法正确的是
A. 化合物Ⅰ中所有的C、N、O原子不可能共平面
B. 化合物Ⅰ可以发生取代、加成、氧化、水解反应
C. 1ml化合物Ⅱ最多消耗
D. 化合物Ⅰ用足量氢气还原后的产物分子中有2个手性碳原子
【答案】B
【解析】化合物Ⅰ中含有苯环、酰胺键和酚羟基。苯环上的所有原子共平面，酰胺键中的氮碳键通过旋转也可能共平面。因此，化合物Ⅰ中所有的C、N、O原子有可能共平面，A错误；酚羟基可以发生取代反应和氧化反应，苯环可以与氢气发生加成反应，酰胺键可以发生水解反应。因此，化合物Ⅰ可以发生取代、加成、氧化、水解反应，B正确；化合物Ⅱ中含有酚酯基和酰胺键， 1个酰胺键消耗1个NaOH，1个酚酯基消耗2个NaOH，由于化合物Ⅱ是一个聚合物，含有n个重复单元，所以1ml化合物Ⅱ最多消耗3nmlNaOH，C错误；化合物Ⅰ用足量氢气还原后，结构简式为，无手性碳原子，D错误；故选B。
12. 标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为
能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应Ⅱ和反应Ⅲ是放热反应
B. 反应Ⅰ、Ⅳ为决速步
C. 反应结束后，溶液中存在
D. 反应过程中C原子的杂化方式发生改变
【答案】C
【解析】根据图中信息可知，反应Ⅱ和反应Ⅲ中均为总能量高的转化为总能量低的反应，，故反应Ⅱ和反应Ⅲ是放热反应，A正确；一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应I和反应Ⅳ的活化能较高，因此反应的决速步为反应I、Ⅳ，B正确；反应Ⅲ的成键和断键方式为，因此反应结束后溶液中不会存在，C错误；反应过程中C原子的杂化方式由变为再变为，D正确；故选：C。
13. 下列说法正确的是
A. 在常温下即可进行，说明正反应是放热反应
B. 已知反应 ，达平衡时，在恒温恒压下通入Ar气体，平衡正向移动，的浓度升高
C. 合成氨工艺中，控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率
D. 甲烷的燃烧热，则
【答案】A
【解析】该反应在常温下进行，说明ΔG”、“”、“ ③.
（4）
【解析】
【小问1详解】
①ΔH1=E反应物-E生成物=819 kJ/ml +1076 kJ/ml -1490 kJ/ml -632 kJ/ml =-227kJ/ml；
②反应Ⅱ自发进行的条件为：，该反应是熵减反应，，故该反应在低温条件下才能自发进行；
【小问2详解】
减少产物浓度只会使平衡向正方向进行，但不会加快速度。反而是，减少了产物浓度会使逆反应速度降低，A错误；反应前后气体系数不变，如果是恒温恒容，无论平衡是否移动，容器中的压强均不变，换为绝热容器后，随着反应的正向进行，反应放出热量，体系温度升高，等量气体的压强随之增大，此时压强是变量，可以作为平衡的依据，B正确；增大CO的浓度可以使反应Ⅲ的平衡向正向移动，但是平衡常数只受到温度的影响，温度不变，平衡常数不变，C正确；温度升高，反应速率增大，三个反应的逆反应速率均增大，三个反应均为放热反应，温度升高，反应向吸热方向进行，则平衡逆向移动，所以平衡移动的初期为逆反应速率大于正反应速率，为了达到新的平衡，逆反应速率向正反应速率靠近，逆反应速率会减小，所以逆反应速率的变化趋势为先增大后减小，D错误；故选AD。
【小问3详解】
①，平衡总物质的量n总=0.1 +0.1+0.05 +0.1 =0.35ml ，起始总物质的量0.4ml ，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，，各物质分压：p(NO)= p(CO)= p平衡×，，，分压平衡常数；
②应达平衡后，保持温度和压强不变，充入0.2mlNO和0.2mlCO 。恒温恒压下，充入与起始投料比例相同的物质，属于 “等效平衡” 构建，但这里是在平衡后充入，，，K＞Q，则反应向正反应方向进行，＞；反应向正反应方向进行，＞，反应物分压因充入反应物体积增大，相对原平衡反应物浓度降低，所以新减小，增大，由于温度不变，平衡状态不变，图像为：；
【小问4详解】
装置为电解池，CO2在惰性电极a 发生转化，最终生成乙烯CH2=CH2，可判断惰性电极a 是阴极（发生还原反应 ），惰性电极b 是阳极（发生氧化反应，一般为OH-失电子生成O2，纳米Cu处是CO 转化为CH2=CH2 ，在KOH溶液（碱性环境 ）中，CO得电子发生还原反应生成CH2=CH2，CO中C 为+ 2价，CH2=CH2中C为-2价 ，2 个CO分子反应生成1个CH2=CH2分子，C元素化合价共降低8 （每个C降4，2个C共降8），根据电荷守恒，需8个e-参与，电极反应式：。
20. 利奈唑胺是一种抗菌药，其合成路线如下：
已知：
（1）下列说法不正确是_______。
A. C具有一定的碱性，其碱性比弱
B. B→C的反应是还原反应，F→G的反应是取代反应
C. H和足量氢气反应后，分子中有5个手性碳
D. 最多可以和反应
（2）E的结构简式是_______。
（3）C生成D的化学方程式是_______。
（4）请写出有机物A满足下列条件的4种同分异构体：_______。
①含有一个氧原子的六元杂环，且不含；
②红外光谱显示含有；核磁共振氢谱显示有两组峰。
（5）以为原料设计X（)）的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）_______。
【答案】（1）CD （2）
（3）＋→＋2HCl
（4）等
（5）
【解析】结合流程图，物质A为，A与反应生成物质B，结合B的分子式可知，B为，物质B还原加氢生成物质C，则C为，物质C与生成物质D，物质D为，物质D与生成物质E，物质E为，物质E中酯基水解生成物质F，F为，F与生成G，G在NaN3/DMF存在条件下生成H，最终转化为I，以此解题。
【小问1详解】
由分析可知，C为，其中C中和氨基相连的基团的给电子效应比中的甲基差，则中N原子上电子云密度大，容易结合氢离子，碱性强，A正确；物质C的分子式与物质B的分子式相比，多了两个氢原子，B→C的反应是还原反应，F为，F中羟基上的氢与发生取代反应生成G，B正确；H和足量氢气反应后生成，其中手性碳为，一共4个，C错误；结合I的结构可知，I中有1个酯基，2个酰胺基，还有连在苯环上的F原子，则其中连在苯环上的F原子可以消耗2个氢氧化钠，另外酯基和酰胺基可以各自消耗1个氢氧化钠，则最多可以和反应，D错误；故选CD；
【小问2详解】
由分析可知，E的结构简式是；
【小问3详解】
由分析可知，C为，物质C中氨基上的两个氢与上的两个氯结合，同时生成物质D，物质D为，方程式为：＋→＋2HCl；
【小问4详解】
物质A为，其同分异构体中①含有一个氧原子的六元杂环，且不含，②红外光谱显示含有；核磁共振氢谱显示有两组峰，说明有2种等效氢，应该找对称结构，则符合要求的同分异构体有，等；
【小问5详解】
以为原料设计X（），第一步，结合已知信息与O2/Ag反应生成，第二步在Cl2/hv存在条件下反应生成，第三步，与氢氧化钠溶液反应生成，第四步与HCl/H2O2反应生成CH3CH2CH2Cl，第五步，CH3CH2CH2Cl与NaCN反应生成CH3CH2CH2CN，第六步，CH3CH2CH2CN在H+存在条件下生成CH3CH2CH2COOH，第七步CH3CH2CH2COOH与第三步生成的反应生成，合成路线为：。
化合物
相对分子质量
熔点（℃）
沸点（℃）
密度（）
水中溶解性
氯化苄
126.5
179.4
1.10
不溶
碳酸钾
138
891
2.43
易溶
乙酸乙酯
88
77.1
0.90
微溶
苯甲醇
108
205.7
1.04
微溶
819kJ
1076kJ
1490kJ
632kJ