浙江省绍兴市2023-2024学年高二下学期期末调测化学试题 含解析

这是一份浙江省绍兴市2023-2024学年高二下学期期末调测化学试题 含解析，共21页。试卷主要包含了 下列表达正确的是， 下列说法不正确的是， 下列化学用语表达不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.全卷分第I卷、第II卷、答题卷，满分为100分。考试时间为90分钟。
2.请将学校、班级、姓名分别填写在答题卷相应位置上。答案必须做在答题卷相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Sn-119 I-127
第I卷 选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. “高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．九霄环佩木古琴主要构成是木材，动物筋制得，A错误；
B．裴李岗文化骨笛由动物骨骼构成，B错误；
C．商朝后期陶埙属于陶瓷，由硅酸盐制成，C正确；
D．曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成，D错误；
故选C。
2. 下列说法不正确的是
A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe元素位于周期表的p区
B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe2O3
C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素
D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe元素是惰性气体元素，位于周期表的p区，A正确；
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，Fe2O3是红棕色粉末状固体，表土中赤铁矿主要成分为Fe2O3，B正确；
C．“人造太阳”的原料中的与的质子数是1，中子数分别是1、2，二者互为同位素，C正确；
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为C元素的单质，属于非金属晶体，D错误；
故合理选项是D。
3. 下列表达正确的是
A. 硬脂酸的分子式：
B. 用电子式表示HCl的形成过程：
C. H2的共价键电子云轮廓图：
D. NH3分子的球棍模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．硬脂酸是饱和脂肪酸，分子式：C18H36O2，A错误；
B．HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：，B错误；
C．氢气分子中两个氢原子形成s-s σ键，共价键电子云轮廓图是，C错误；
D．NH3中的N形成3个σ键，有1对孤电子对，分子空间构型是三角锥形，分子的球棍模型：，D正确；
故选D 。
4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A. 氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
B. 次氯酸具有强氧化性，可用于棉、麻和纸张的漂白剂
C. 碳的非金属性强于硅，可用焦炭和石英砂制取粗硅
D. SO2有毒，且有刺激性气味，不可用于食品加工
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨极易溶于水，但是该性质和液氨可用作制冷剂无关，NH3易液化、液氨汽化时吸收大量的热故可用作制冷剂，A错误；
B．次氯酸具有强氧化性，能漂白某些有色物质，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，B正确；
C．碳的非金属性强于硅，但是该性质和用焦炭、石英砂制取粗硅无关，是利用了碳的还原性，C错误；
D．SO2有毒，且有刺激性气味，但是可以用作一些食品的漂白，但是要控制用量，D错误；
故选B。
5. 下列说法不正确的是
A. 可用饱和碳酸钠提纯制得的乙酸乙酯
B. 通过X射线法衍射可获得青蒿素的分子结构
C. 1ml葡萄糖可水解生成2ml乳糖
D. 由于F-C的极性大于ClC，则可知三氟乙酸()的酸性大于三氯乙酸()
【答案】C
【解析】
【详解】A．一方面,饱和的碳酸钠溶液可以与混在乙酸乙酯中的乙酸反应还可以与乙醇互溶；另一方面,乙酸乙酯在饱和的碳酸钠溶液中溶解度小,便于分层分液，故可用饱和碳酸钠提纯制得的乙酸乙酯，A正确；
B．通过X射线衍射实验可获得青蒿素的分子结构，B正确；
C．葡萄糖为单糖，不能发生水解，C错误
D．F的电负性强于Cl，F-C的极性大于Cl-C，可知三氟乙酸(CF3COOH)的酸性大于三氯乙酸(CCl3COOH)，D正确；
故选C。
6. 关于反应，，下列说法不正确的是
A. Fe3+发生氧化反应
B. Cl-是还原产物
C. 是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的处理
D. 每生成，电子转移总数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．在反应中，铁元素的化合价从＋3价升高为＋6价，发生氧化反应，A正确；
B．在反应中，氯元素的的化合价从＋1价降低为－1价，发生还原反应，为还原产物，B正确；
C．具有氧化性，可以杀菌消毒；还原产物可以水解生成胶体，吸附水中杂质，可用于饮用水的处理，因此是一种新型绿色消毒剂，C正确；
D．根据反应，每生成2ml，转移电子6ml，则每生成，电子转移总数为，D错误；
答案选D。
7. 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠()的工艺流程如下，下列说法不正确的是
A. “母液”中含有大量的
B. 溶解时需用盐酸代替硫酸以防止引入硫酸根杂质
C. 吸收塔中1ml 失去2NA个电子
D. 减压蒸发可降低蒸发温度，防止的分解
【答案】B
【解析】
【分析】NaClO3加入的H2SO4反应，通入SO2生成Na2SO4和ClO2，ClO2在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成，再得到其晶体，据此分析；
【详解】A．溶解时加入的H2SO4，以及SO2还原NaClO3都将转化为Na2SO4，所以 “母液”中含有大量的Na2SO4，A正确；
B．溶解时不能用盐酸代替硫酸，因为盐酸能还原NaClO3生成Cl2；此外，反应器中也会有硫酸根的生成，故不需要防止硫酸根的引入，B错误；
C．吸收塔中H2O2作还原剂，O元素由-1价升高到0价，1ml H2O2失去2ml电子，C正确；
D．热稳定差，所以吸收塔中温度不宜过高，否则会导致的分解，D正确；
故选B。
8. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 用图甲装置制取干燥的氨气
B. 用图乙装置配制银氨溶液
C. 用图丙装置除去CO2中含有的少量HCl
D. 用图丁装置吸收NH3，并防止倒吸
【答案】A
【解析】
【详解】A、浓氨水滴入生石灰，产生氨气，氨气用碱石灰干燥，A正确；
B、配制银氨溶液要把稀氨水慢慢加入到硝酸银溶液中直到有沉淀刚好溶解，B错误；
C、二氧化碳也能和碳酸钠溶液发生反应，C错误；
D、用图丁装置吸收NH3，仍会倒吸，应该把苯改成四氯化碳，且导管伸入到四氯化碳中，D错误；
答案选A。
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明溶液中：Fe3+、SCN-、Al3+、Br-
B. 加入Al粉能放出H2的溶液中：、Zn2+、Na+、Cl-
C. 的氨水溶液中：、K+、Cl-、
D. 溶解少量SO2气体的水溶液：H+、、S2-、
【答案】C
【解析】
【详解】A．生成配合物，故不共存，A错误；
B．加入Al粉能放出H2的溶液可能是强酸性或强碱性：、，故不共存，B错误；
C．的氨水溶液中：、K+、Cl-、，相互不发生反应，能共存，C正确；
D．溶解少量SO2气体的水溶液：H+ 与S2-不共存，，溶解少量SO2生成，，故不共存，D错误；
故选C。
10. 下列化学用语表达不正确的是
A. 酰胺在碱性条件下的水解：
B. 用足量碳酸钠溶液吸收尾气NO2：
C. 常温常压下，1.6g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出89.3kJ热量，其热化学方程式为：
D. 氯气溶于水：
【答案】D
【解析】
【详解】A．酰胺就是含有酰胺键-CO-NH2的有机物,在碱性条件下即可水解,产物为羧酸盐和氨气，，A正确；
B．用碳酸钠溶液吸收NO2的过程会产生NaNO2和NaNO3，，B正确；
C． 1.6g甲烷的物质的量为0.1ml，放出89.3kJ热量，则1ml甲烷放出的热量为893kJ，其热化学方程式为： ，C正确；
D．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸弱酸不可拆分：，D错误；
故选D。
11. 一种亲电试剂的结构如图，其中W、X、Y、Z均为同周期短周期元素，且元素的原子序数逐渐增大，X元素的p轨道中有3个电子，阳离子中所有原子共平面。下列说法不正确的是
A. 中W为sp3杂化
B. 第一电离能：
C. 最简单氢化物的沸点：
D. 1mlW的最高价含氧酸最多能与3mlNaOH反应
【答案】D
【解析】
【分析】已知中W、X、Y、Z均为短周期元素且同周期，且元素的原子序数逐渐增大，X元素的p轨道中有3个电子，则为ⅤA族，阳离子中所有原子共平面，-XY2是平面结构判断X为N，Y为O，-NO2是平面结构，为直线形，四种元素均在第二周期，中W与4个Z形成4个δ键，整体带一个单位负电荷，则W为B，Z为F，据此分析解题。
【详解】A．为，价层电子对为，故W为sp3杂化，A正确；
B．N、O、F为同周期元素且核电荷数依次增大，第一电离能依次增大，但N的电子排布是半充满的，比较稳定，故第一电离能F＞N＞O，B正确；
C．常温下H2O为液态，HF和NH3为气态，HF的氢键比NH3的强的多，F的电负性比N大，所以最简单氢化物的沸点为：H2O＞HF＞NH3，C正确；
D．W的最高价含氧酸为H3BO3，H3BO3属于一元弱酸，1mlW不能与3ml NaOH反应，D错误；
故选D。
12. 工业上主要采用如图1所示的方法制备盐酸羟胺()，一种常见的显像剂，性质类似。电池装置中含Fe的催化电极的电极反应机理如图2所示。下列说法正确的是
A. Pt电极作正极，发生还原反应
B. 外电路每转移2ml电子，通过氢离子交换膜往左侧迁移的H+有个
C. 反应一段时间后，右侧溶液pH减小
D. 由图2可知，NO在电极上发生反应为：
【答案】B
【解析】
【分析】根据Fe催化电极的电极反应机理图，NO得电子发生还原反应生成H3NOH+，Fe电极为正极，Pt电极氢气失电子发生氧化反应生成氢离子，Pt电极为负极。
【详解】A．根据以上分析，Pt电极作负极，发生氧化反应，故A错误；
B．阳离子由负极向正极移动，外电路每转移2ml电子，根据电荷守恒，通过氢离子交换膜往左侧迁移的H+有个，故B正确；
C．负极生成的氢离子通过离子交换膜进入正极区，反应一段时间后，右侧溶液pH不变，故C错误；
D．由图2可知，NO在电极上发生的反应为：，故D错误；
选B。
13. 赖氨酸[，用HR表示]是人体必需氨基酸。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐()呈酸性，在水溶液中存在电离平衡：。下列叙述正确的是
A. 的水溶液稀释10倍后，
B. 的水溶液中
C. 水溶液中
D. NaR水溶液中R-的水解平衡常数Kh与K3的关系为
【答案】B
【解析】
【详解】A．0.01ml⋅L−1的H3RCl2的水溶液稀释10倍后浓度为0.001ml⋅L−1，根据题意，H3RCl2不能完全电离，pH>3，选项A错误；
B．H3RCl2是赖氨酸与足量盐酸反应生成的盐酸盐，羧基电离使溶液呈酸性，抑制水的电离，水的电离程度减小，c水(H+)