江西省宜春市2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（解析版）

这是一份江西省宜春市2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(14×3=42分)
1. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是
A. 研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料
B. 用可降解塑料生产包装盒或快餐盒
C. 用反应制备环氧乙烷
D 用反应制备硫酸铜
【答案】D
【解析】涂料中的有机溶剂主要是苯类酯类醛类或醚类，含有有害物质危害人的身体健康，研制水溶剂代替有机溶剂涂料，减少有机溶剂的危害，符合绿色化学理念，不选A；可降解塑料减少白色污染，符合绿色化学理念，不选B；此反应原子利用率为100%，不产生污染物，符合绿色化学理念，不选C；用浓硫酸和铜反应制备硫酸铜，反应过程中产生二氧化硫有害气体，不符合绿色化学理念，选D；故选D。
2. 下列有关化学用语使用正确的是
A. 乙酸的结构简式：
B. 一氯甲烷的电子式：
C. 丙烷分子的空间充填模型：
D. 聚氯乙烯的结构简式：
【答案】D
【解析】乙酸的结构简式：CH3COOH，是丙酸，故A错误；氯原子最外层是8电子结构，一氯甲烷的电子式：，故B错误；丙烷分子的空间充填模型：，丙烷分子的球棍模型，故C错误；聚氯乙烯的结构简式：，故D正确；故选D。
3. 化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误是
A. 棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物
B. 蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应
C. 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化
D. 向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜产生沉淀，是蛋白质发生了变性
【答案】B
【解析】棉的主要成分为纤维素，丝、毛的主要成分为蛋白质，均为天然有机高分子化合物，故A正确；糖类中的单糖不能发生水解反应，故B错误；煤的液化是将煤通过复杂的化学变化转化成液态燃料的过程，石油的裂化是在特定条件下将长链烃转化成短链液态烃得到汽油的过程，油脂的皂化是指油脂的碱性水解反应，均为化学变化，故C正确；鸡蛋清主要成分为蛋白质，硫酸铜为重金属盐能引起蛋白质的变性，故D正确；故选：B。
4. 常温下，取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A. 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO、OH-、SO
B. 加入过量氨水：NH、Al3+、OH-、SO
C 通入过量Cl2：Fe2+、H+、ClO-、SO
D. 加入过量H2SO4溶液：Fe2+、Na+、NO、SO
【答案】A
【解析】加入过量NaOH溶液后，铝离子转化为偏铝酸根，铁离子和亚铁离子转化为沉淀，溶液中主要存在的离子为Na+、AlO、OH-、SO，故A项正确；加入过量氨水后，Al3+转化为氢氧化铝沉淀，溶液中Al3+不能大量存在，故B项错误；通入过量Cl2后，Fe2+被氧化为Fe3+，故C项错误；加入过量H2SO4溶液，H+与NO混合后有强氧化性，Fe2+被氧化为Fe3+，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。
5. 下列说法正确的是
A. C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·ml-1，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
B. 已知C2H5OH(1)的燃烧热是1366.8kJ·ml-1，则C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的ΔH=-1366.8kJ·ml-1
C. 一定条件下2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH1，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D. 在一定温度和压强下，将0.5mlN2和1.5mlH2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·ml-1
【答案】C
【解析】C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·ml-1，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，能量越低越稳定，石墨比稳定金刚石，A错误；燃烧热指1ml可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，水应该为液态，B错误；因为同种物质由气态变为液态会放热，所以生成2mlSO3(g)比生成2mlSO3(l)放出的热量少，即0>△H1＞△H2，C正确；合成氨的反应为可逆反应，不能进行完全，D错误；故选C。
6. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 20gD2O中含有的电子数目为9NA
B. 标准状况下，11.2LSO3中含有分子数目为0.5NA
C. 1ml中含有碳碳双键的数目为4NA
D. 16.8gFe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数目为0.8NA
【答案】D
【解析】20gD2O的物质的量为=1ml，每个D2O含有10个电子，所以共含有10NA个电子，A错误；标况下SO3不是气体，11.2LSO3的物质的量不是0.5ml，B错误；苯环不含碳碳双键，所以1ml中含有碳碳双键的数目为NA，C错误；16.8gFe的物质的量为=0.3ml，Fe与水蒸气反应时全部转化为Fe3O4，Fe元素的化合价平均生成价，所以转移电子0.3ml×=0.8ml，即0.8NA，D正确；综上所述答案为D。
7. 下列有关实验原理或操作正确的是
A. 图甲装置，吸收HCl气体时可以防止倒吸
B. 图乙装置，H+移向负极实现化学能转化为电能
C. 图丙装置，从下层放出CCl4实现与水的分离
D. 图丁装置，用饱和碳酸钠溶液实现乙酸乙酯的提纯
【答案】C
【解析】图甲装置，HCl与水直接接触，吸收HCl气体时不能防止倒吸，故A错误；图乙装置，H+移向正极实现化学能转化为电能，故B错误；图丙装置，CCl4密度大于水，从下层放出CCl4实现与水的分离，故C正确；图丁装置，用饱和碳酸钠溶液实现乙酸乙酯的提纯，但导管口不能插到液面以下，会引起倒吸，故D错误；故选C。
8. 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是
①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂
A. ①②B. ③④C. ②④D. ①④
【答案】C
【解析】反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应。由图可知，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，逆反应速率增大后但并不再改变，说明化学平衡不移动，则改变条件后正反应速率和逆反应速率相等，该条件可能是加入催化剂或增大压强，C正确。本题选C.
9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 向Na2SO3中滴加稀HNO3溶液：SO+2H+=SO2↑+H2O
B. 0.3mlFeBr2与0.4mlCl2在溶液中反应：8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++16Cl-+5Br2
C. 用稀硝酸除去试管内壁银镜：Ag+2H++NO=Ag++NO2↑+H2O
D 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO+2H2O2+8H+=2Mn2++3O2↑+6H2O
【答案】B
【解析】硝酸具有强氧化性，向Na2SO3中滴加稀HNO3溶液发生的离子方程式为：2NO+3SO+2H+=3SO+2NO↑+H2O，故A错误；0.3ml FeBr2与0.4mlCl2在溶液中反应，其离子方程式为：8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++16Cl-+5Br2，故B正确；用稀硝酸除去试管内壁银镜生成NO：3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O，故C错误；酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；故选B。
10. 下列物质的制备过程中，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是
A. 提纯硅：SiO2CO2+粗硅SiCl4硅
B. 冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al
C. 制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2
D. 制碘：海带海带灰 I2(aq) I2
【答案】C
【解析】SiO2与C反应生成CO，不是CO2，A错误；电解熔融的氧化铝制备金属铝，氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不能导电，电解氯化铝不能达到铝，B错误；海水浓缩后加入氧化剂氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后富集，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，步骤和实验过程正确，C正确；热裂汽油含有不饱和烃，和碘单质会发生加成反应，不能做萃取剂，应用分馏汽油，D错误；故选C。
11. 分别取50mLc1ml·L-1盐酸与50mLc2ml·L-1氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列说法错误的是
A. 仪器A的名称是玻璃搅拌器，不能用铜丝代替
B. 某同学通过实验测出中和反应生成1mlH2O反应热ΔH=-58.3kJ/ml，造成这一结果的原因可能是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液温度
C. c1-57.3kJ/ml，故B错误；c1”“＜”“=”)0；比较、、的大小：_______。
②若初始时通入7.0ml ，为7.0MPa，则A点平衡常数_______(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。压强为，温度为1100K时，平衡常数_______(填“>”“＜”“=”)。
【答案】（1）① ②.大于
（2）
（3）①.ab ②.
（4）0.05
（5）①.＜ ②. ③. ④.>
【解析】
【小问1详解】
将总反应减去第一步反应，可得第二步反应：；第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间, 即第一步反应决定总反应的反应速率，则第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能;
【小问2详解】
根据盖斯定律，2×①＋2×②＋③可得目标反应式，则ΔH=2ΔH1+2ΔH2+ΔH3；
【小问3详解】
①a. 密度等于气体质量除以容器体积，正向反应，气体质量增加，容器体积不变，当气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态，a正确；
b. 该反应只有S2(g)是气体，气体的相对分子质量始终不变，因此反应不一定处于平衡状态，b正确；
c. 增加MS2的量，MS2是固体，平衡不移动，c错误；
故选ab；
②增大生成物的浓度，平衡向逆向移动，关系图如图所示：；
【小问4详解】
由题意可得，可列三段式：
根绝压强之比等于物质的量之比得到1-x+1.5-2x+2x=(1+1.5)×80%，得到x=0.5，则0~5 min内，S2(g)的反应速率为；
【小问5详解】
①温度升高，氧气转化率降低，说明平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应即ΔH ＜0；该反应是体积减小的反应，在1300K，从下到上，氧气转化率越来越大，说明是正向移动即加压，因此p1>p2>p3；
②由题意可得，可列三段式：
根据压强之比等于物质的量之比得到，p平=5.5 kPa，则A点平衡常数为；压强为p1时，p1＞p2，该反应的正反应为气体体积分子数减小的反应，随着压强的增大，反应向正反应反向进行，平衡常数Kp增大，故Kp，＞Kp。