江西省赣州市部分学校2024-2025学年高二下学期开学考试 化学试题（含解析）

这是一份江西省赣州市部分学校2024-2025学年高二下学期开学考试 化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A．AB．BC．CD．D
2．化学反应在有新物质生成的同时，一定伴随能量的变化。下列说法正确的是
A．已知，现将1mlI2(g)和1mlH2(g)充入密闭容器中充分反应后，放出的热量小于11kJ
B．已知，用含0.5mlH2SO4的浓硫酸与足量稀NaOH溶液反应，放出57.3kJ热量
C．H2(g)与O2(g)充分反应生成等量的气态水比液态水放出的热量更多
D．已知H2的燃烧热为285.8kJ/ml，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：
3．在反应中，表示反应速率最快的是
A． B．
C．D．
4．一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应2NO (g)+ O2(g)2NO2(g) ，下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是
A．容器内气体颜色不再变化 B．浓度商等于化学平衡常数
C．容器内气体的浓度c(NO)：c(O2)：c(NO2)=2：1：2 D．容器内的压强不再变化
5．下图为 的反应历程。
下列关于该反应的说法正确的是
A．该反应的反应速率由第2步反应决定
B．、均为该反应的中间产物
C．该反应所涉及的三个反应均为放热反应
D．若降低该反应温度，则反应正反应速率减小，逆反应速率增大
6．已知反应 ，下列叙述与图对应的是
A．图①表示，对达到平衡状态的反应，在时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动
B．由图②可知，、
C．图③随着压强变化K值的变化
D．图④y轴可以表示B的百分含量，则小于
7．为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A．时，的溶液中的数目为
B．溶液中含有的数目为
C．向溶液中通氨气至中性，的数目为
D．，的溶液中水电离出来的数目为
8．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
A．醋酸能使石蕊溶液变红 B．醋酸能与碳酸钙反应产生气体
C．向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大D．25℃时，0.1ml/L醋酸的pH约为3
9．下列电离方程式正确的是
A．B．
C．D．
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液中加入铜片：
B．溶液和稀溶液混合：
C．与醋酸反应：
D．溶液中加入盐酸：
11．用下列仪器或装置（图中夹持装置略）进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．关于甲醇中C、H、O元素性质的比较，正确的是
A．原子半径：O > C >HB．电负性： O > C >H
C．第一电离能：C > O >HD．气态氢化物的稳定性：CH4>H2O
13．下列各项叙述错误的是
A．若基态原子核外的电子排布式为，则违反了洪特规则
B．原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱
C．若基态B原子的轨道表示式为，则违反了泡利不相容原理
D．基态Cr原子电子排布式为
14．常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液
B．常温下，、饱和溶液，前者较大
C．Y点对应的分散系中，
D．相同温度下，
二、填空题
15．Ⅰ．、都是工业生产的重要物质。回答下列问题：
(1)基态碳原子核外有 种不同空间运动状态的电子。
(2)与水反应生成乙炔()，的电子式 ，乙炔中σ键与π键数目之比为 。
Ⅱ．自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝贵的生命。1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：
(3)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L层电子排布式为 。基态P原子有 个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为 。
(4)氟气可以用于制取情性强于的保护气，也可以用于制取聚合反应的催化剂，可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。
①分子的空间结构为 ，其为 分子(填“极性”或“非极性”)。
②位于元素周期表 区。
16．（12分）某同学欲用的标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：
A．移取待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加滴酚酞溶液。
B．用标准溶液润洗滴定管次。
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
D．取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上处。
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。请填写下列空白：
（1）正确的操作步骤顺序是 (用字母表示)。
（2）步骤B中应选择图1中的滴定管 (填“甲”或“乙”)，该步操作的目的是 。

（3）若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，则读数为 。若仰视，会使读数偏 (填“大”或“小”)。
（4）结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。
（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是 (填字母)。
a．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
b．盛溶液的锥形瓶滴定前用溶液润洗次
c．酸式滴定管在装液前末用标准盐酸润洗次
d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
17．（16分）是最简单的有机羧酸，常作抗菌剂和化工原料。回答下列问题：
(1)已知：①
②
③
则的 。
(2)恒温恒容条件下，向密闭容器中充入1和2合成，下列叙述正确的是_______(填字母)。
A．气体压强不随时间变化时达到平衡状态
B．平衡时的最大体积分数为50%
C．平衡后及时移走，平衡常数增大
D．平衡后再充入，的平衡转化率增大
(3)一定温度下，保持总压强为2.0，向密闭容器中充入1和1.6，发生反应：、。反应达到平衡时的转化率为50%，的选择性为80%(已知：甲酸的选择性。该温度下，的平衡常数 。
(4)常温下，向溶液中滴加溶液。溶液的与的关系如图所示。
则 ，n点溶液中离子浓度由大到小的排序为 。
(5)常温下，已知一元酸HCOOH(甲酸)溶液中。
①的 。
②取10mL0.1ml/L的HCOOH溶液稀释100倍，有关说法正确的是 (填序号)
A．所有离子的浓度在稀释过程中都会减少
B．稀释后溶液的
C．稀释后甲酸的电离度会增大
(6)C2H5OH可作为燃料使用，用C2H5OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池如图。则d电极是 (填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为 。
18．（14分）四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品。一种以钼精矿(主要含)，还有Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵同时得到副产品绿矾的流程如下：
回答下列问题：
（1）钼元素位于第五周期，与铬同族，则其价电子排布式为 。
（2）焙烧渣中的在“碱浸”时转化为，反应的离子方程式为 。
（3）“净化”时加入溶液，是为了除去残留的和。研究表明，该溶液中和pH的关系为：，若控制溶液的pH=3.9，此时溶液中的浓度为 (已知FeS的)。
（4）“沉淀”时生成的离子方程式为 。
（5）从溶液到晶体的“一系列操作”为 、 、过滤、洗涤、干燥。
（6）该流程中产生的工业废气和可以回收利用，实验原理如图。装置a中溶液的作用是 ，装置b电解过程的阴极反应式为 。
A．火力发电
B．碱性锌锰电池
C．电池充电
D．氢氧燃料电池
测定锌与稀硫酸反应速率（计时器未画出）
验证溶解度大于
A
B
配制一定物质的量浓度的溶液
探究化学反应速率的影响因素
C
D
滴定次数
待测溶液体积
标准盐酸体积
滴定前的刻度
滴定后的刻度
第一次
20.00
2.34
20.39
第二次
20.00
3.20
20.42
第三次
20.00
0.60
17.80
参考答案
1．C
【详解】A．水力发电是将热能转化为机械能、机械能转化为电能的过程，不符合题意，A错误；
B．碱性锌锰电池是将化学能转化为电能的装置，不符合题意，B错误；
C．电池充电是电能转化为化学能的过程，符合题意，C正确；
D．氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置，不符合题意，D错误；
2．A
【详解】A．氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以1ml氢气与1ml碘蒸气充入密闭容器中充分反应后放出的热量小于11kJ，A正确；
B．浓硫酸稀释时会放出热量，则0.5ml的浓硫酸与足量稀氢氧化钠溶液反应放出热量大于57.3kJ，B错误；
C．气态水比液态水的能量高，则氢气与氧气充分反应生成等量的液态水比气态水放出的热量更多，C错误；
D．氢气的燃烧热为1ml氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为，D错误；
3．D
【分析】比较不同条件下反应速率快慢，需根据速率之比等于化学计量数之比转化为同一物质表示的化学反应速率再进行比较，将各项中速率转化为D的反应速率比较。
【详解】A．；
B．；
C．；
D．；
综上可知D对应的反应速率最快，故选D。
4．C
【分析】化学平衡的判断标志有：各物质的浓度、百分含量等保持不变，正逆反应速率相等以及反应过程中一直在“变”的量一旦不变了，就说明达到平衡了。
【详解】A．反应体系中NO2为红棕色，而NO和O2均为无色，故反应过程中，混合气体的颜色一直在变，颜色不变说明NO2的浓度不再变化，达到平衡状态，故A不符合题意；
B．浓度商等于该温度下的化学平衡常数，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B不符合题意；
C．物质的浓度呈化学计量系数比并不能说明反应达到平衡状态，故C符合题意；
D．反应前后气体的化学计量系数发生改变，即反应过程中容器的压强一直在变，现在不变了，说明达到平衡了，故D不符合题意；
5．B
【详解】A．根据反应历程图像分析，反应1活化能最大，该反应的反应速率由第1步反应决定，A项错误；
B．为总反应，则反应1及反应2生成的、均为该反应的中间产物，B项正确；
C．反应1为吸热反应，反应2、3为放热反应，C项错误；
D．若降低该反应温度，则反应正反应速率减小，逆反应速率也减小，D项错误；
6．C
【详解】A．对达到平衡状态的反应，在时刻充入了一定量的C，则逆反应速率瞬间增大，正反应速率此刻不变，然后随之增大，与图像不符，A错误；
B．当温度为T1时，压强P2比P1先达到平衡状态，则P1T2，对于该反应，升温平衡逆向移动，C的百分含量减小，符合图像，则由图②可知，p2> p1，T1> T2，B错误；
C．平衡常数K只受温度影响，增大压强，平衡常数K不变，则图③符合随着压强变化K值的变化图，C正确；
D．该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，升高温度、平衡逆向移动，B的百分含量增大，故y轴不能表示B的百分含量，D错误；
7．D
【详解】A．时，的溶液中的数目为，A错误；
B．会水解，因此溶液中含有的数目小于，B错误；
C．溶液中存在电荷守恒关系：，中性溶液，则，再根据物料守恒：，得出数小于0.1NA，C错误；
D．，的溶液中c(H+)=10-12，，因此的溶液中水电离出来的数目为，D正确；
8．D
【详解】A．醋酸能使石蕊溶液变红色，说明醋酸溶液呈酸性，但是无法判断醋酸电离程度，不能说明醋酸是弱电解质，故A错误；
B．醋酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性大于碳酸，但无法证明醋酸电离程度，不能说明醋酸醋酸是弱电解质，故B错误；
C．向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大，说明醋酸溶液呈酸性，但是无法判断醋酸电离程度，不能说明醋酸是弱电解质，故C错误；
D．25℃时，0.1ml/L醋酸的pH约为3说明醋酸在溶液中部分电离，说明醋酸是弱电解质，故D正确；
9．D
【详解】A．为弱酸酸式根离子，在电离方程式中不能拆开，正确的电离方程式为：，A错误；
B．为弱酸，电离不完全，要用可逆符号，正确的电离方程式为：，B错误；
C．一个氯离子带1个负电荷，为单原子阴离子，不能合并书写，正确的电离方程式为：，C错误；
D．在水溶液中，可以结合生成：，所以可以写成：，D正确；
10．B
【详解】A．溶液中加入铜片应该是：，A错误；
B．为强碱，为强酸，都可以拆，反应的离子方程式为，B正确；
C．醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式为，C错误；
D．为弱酸根离子不能拆，离子方程式为，D错误；
11．B
【详解】A．针筒可测定氢气的体积，计时器可测定时间，则图中装置可测定反应速率，故A不符合题意；
B．硝酸银溶液过量，先滴加NaCl溶液产生白色沉淀，后滴加KI溶液，一定会产生AgI沉淀，不涉及沉淀的转化，不能比较和的Ksp大小，故B符合题意；
C．玻璃棒引流，转移到容量瓶中定容，玻璃棒末端在刻度线以下，图中转移操作合理，故C不符合题意；
D．控制变量法探究浓度对反应速率的影响，图中只有盐酸的浓度一个变量，能达到实验目的，故D不符合题意；
12．B
【详解】A．电子层数越多，半径越大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为C > O > H，A错误；
B．元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性强弱顺序为O > C，甲烷中C为负化合价，则元素的电负性大小顺序：O > C > H，B正确；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，H原子半径小，不易失去电子，其第一电离能大于C，故第一电离能：O > H > C，C错误；
D．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于碳元素，气态氢化物的稳定性：CH4＜H2O，D错误；
13．D
【详解】A．根据洪特规则，填入简并轨道的电子总是先单独分占且自旋平行，该电子排布式违反了洪特规则，故A正确；
B．原子的电子排布式由，电子由3s能级跃迁入2p能级，释放能量，能产生发射光谱，故B正确；
C．相同轨道中两个电子的自旋方向应相反，该轨道表示式违反了泡利不相容原理，故C正确；
D．基态Cr原子电子排布式为，故D错误；
14．D
【分析】、，溶液中大小与c(Cd2+)成反比，所以若增大一个单位，则减小一个单位，因此曲线Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，当=6时，=6、-lgc(OH-)=4，所以=10-12、=10-14。
【详解】A．曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，c(Cd2+)减小而c(OH-)增大，不可能得到Z点对应溶液，故A错误；
B．常温下，CdCO3饱和溶液中，Cd(OH)2饱和溶液中，即后者c(Cd2+)较大，故B错误；
C．Y点在曲线Ⅱ的下方，说明此时CdCO3离子积大于其溶度积大，即处于过饱和状态，所以沉淀速率更大，故C错误；
D．当=6时，=6、-lgc(OH-)=4，所以=10-12、=10-14，即Ksp(CdCO3)=100Ksp[Cd(OH)2]，故D正确；
15．（16分）（除标注外每空2分）(1)4 (2) 3：2
(3) 3
(4) 正四面体形 非极性（1分） p（1分）
【详解】（1）基态碳原子的电子排布式为，电子占据4个轨道，核外有4种不同空间运动状态的电子。
（2）与水反应生成乙炔()，属于离子化合物，的电子式为：，乙炔的结构简式是，其中σ键与π键数目之比为3：2；
（3）原子的电子排布式为，其中L层电子排布式为，P的电子排布式为，根据排布式可知基态P原子有3个单电子。的中心P原子的价层电子对数为4，没有孤电子对，原子轨道杂化方式为；
（4）①分子的中心Si原子的价层电子对数为4，没有孤电子对，原子轨道杂化方式为，故空间结构为正四面体形，为非极性分子。
②是14号元素，电子排布式为：，位于元素周期表p区；
16．（除标注外每空2分）【答案】（1）BDCEAF
（2）甲（1分） 避免稀释溶液、使消耗标准液的体积偏大
（3）19.80 大（1分） （4）0.08605 （5）d
【详解】（1）中和滴定的顺序为检漏、洗涤、润洗、装液、滴定、终点判断、数据处理、计算，则正确的操作步骤的顺序是BDCEAF，
（2）盐酸是标准液，酸只能用来润洗酸式滴定管，所以步骤B润洗酸式滴定管，所以是甲；润洗的目的是避免稀释溶液、使消耗标准液的体积偏大，避免增大误差；
（3）滴定管的刻度是大刻度在上，小刻度在下，而且滴定管的精确度是小数点后两位，所以这个的读数是19.80mL，仰视刻度，读数就会偏大；
（4）盐酸的浓度是0.1ml/L，三次的体积都是20.00mL，NaOH的第一次测定的体积是18.05mL，第二次测定的体积是17.22mL，第三次测定的体积是17.20mL，第一次的测定误差较大，舍去，则体积平均值为17.21mL，则20mL×c(NaOH)=0.10000ml/L×17.21mL，c(NaOH)=0.08605ml/L；
（5）a．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，消耗标准酸的体积偏大，待测液的浓度偏高，故a错误；
b．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次，消耗标准酸的体积偏大，待测液的浓度偏高，故b错误；
c．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次，酸的浓度偏低，消耗标准酸的体积偏大，待测液的浓度偏高，故c错误；
d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取消耗标准酸的体积偏小，待测液的浓度偏低，故d正确；
17．【答案】(1)-31.4 (2)AD (3) (4)
(5) ① 3 ②C（1分） (6) 正极（1分） C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+
【详解】（1）根据盖斯定律，方程式③-①-②可得，故=-31.4；
（2）恒温恒容条件下，向密闭容器中充入1和2合成，发生反应：；
A．该反应是气体体积不相等的反应，恒容时压强不变能说明达到平衡，故A正确；
B．如果1完全反应，则平衡时的最大体积分数为50%，而实际上CO2不能完全反应，故平衡时的最大体积分数小于50%，故B错误；
C．平衡常数只与温度有关，移走，平衡常数不变，故C错误；
D．平衡后再充入，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故D正确；
答案为AD；
（3）向密闭容器中充入1和1.6，反应达到平衡时的转化率为50%，即反应掉CO2为0.5ml；的选择性为80%，则生成了0.4ml，列数据如下：
则平衡时n(CO2)=0.5ml，n(H2)=1.6ml-0.7ml=0.9ml，n(HCOOH)=0.4ml，n(CH3OH)=0.1ml，n(H2O)=0.1ml，总压强为2.0，则p(CO2)==0.5，同理可计算出p(HCOOH)=0.4，p(H2)=0.9，的平衡常数==；
（4）由图可知=0时，即，pH=3.75，c(H+)=10-3.75ml/L，Ka==，n点时，，表示溶液为HCOONa和HCOOH的混合溶液，此时溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒有，故离子浓度由大到小顺序为；
（5）①已知一元酸HCOOH(甲酸)溶液中，而Kw=，故c(H+)=ml/L，故pH=3；
②取10mL0.1ml/L的HCOOH溶液稀释100倍，
A．氢氧根浓度会增大，故A错误；
B．HCOOH是弱酸，稀释时电离平衡向右移动，稀释后溶液的，故B错误；
C．HCOOH是弱酸，稀释时电离平衡向右移动，甲酸的电离程度增大，故C正确；
答案为C；
（6）c电极为电子流出的一极，为负极，加入乙醇，即a为乙醇；d为正极，b为氧气，c上乙醇失去电子变为CO2，电极反应式为C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+。
18．【答案】（除标明外，每空2分）
（1） （2）
（3） （4）
（5）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（6）吸收废气中的，将其转化为
【分析】钼精矿(主要含MS2，还有Cu、Fe的化合物及SiO2等)通入氧气焙烧得到MO3、CuO、Fe2O3、SiO2和SO2，焙烧产生的气体主要为SO2；MO3、CuO、Fe2O3、SiO2加Na2CO3、H2O浸出，MO3转化为，铜、铁大多转化为氢氧化物，SiO2不反应，浸渣为SiO2、氢氧化铁、氢氧化铜等，浸出液含为和少量Cu2+、Fe2+，加(NH4)2S净化，Cu2+、Fe2+转化CuS、FeS沉淀，滤渣为CuS、FeS，滤液主要含，滤液中加NH4NO3、HNO3进行沉淀得到(NH4)2M4O13•2H2O；浸渣中的氢氧化铁先转化为硫酸亚铁，最终制得硫酸亚铁晶体，据此解答。
【解析】（1）Cr(铬)元素是24号元素，24Cr外围电子排布式为3d54s1，M(钼)处于第五周期，且与Cr(铬)元素位于同一族，则基态M(钼)原子的外围电子(价电子)排布式是4d55s1；
（2）焙烧渣中的MO3在“碱浸”时转化为，反应的离子方程式为；
（3）Ksp(FeS)=10-17.2，FeS的pKsp分别为17.2，lgc(S2-)=pH-15.1=3.9-15.1=11.2，c(S2-)=10-11.2ml/L时，此时溶液中Fe2+的浓度为=ml/L=1.0×10-6ml/L；
（4）“沉淀”时生成(NH4)2M4O13•2H2O的离子方程式为；
（5）从FeSO4溶液到FeSO4•7H2O晶体的“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（6）NaHCO3溶液能和SO2反应，装置a中溶液的作用是吸收废气中的SO2，装置b电解过程的阴极的CO2得到电子生成HCOOH，电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
A
D
C
B
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
B
B
B
D
D