湖南省娄底市双峰县2025年中考模拟化学试题（解析版）

这是一份湖南省娄底市双峰县2025年中考模拟化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了答题时，将答案写在答题卡上等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．答题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意。请将符合题意的选项填在答题卡相应位置）
1. 经典作品四大名著中蕴含了丰富的知识与哲理。下列描述的过程中不涉及化学变化的是（ ）
A. 《三国演义》中火烧赤壁B. 《水浒传》中趁火打劫
C. 《西游记》中翻过火焰山D. 《红楼梦》中白玉为堂金做马
【答案】D
【解析】A、《三国演义》中火烧赤壁，涉及燃烧过程，燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，所以该选项不符合题意；
B、《水浒传》中趁火打劫，有火就涉及燃烧，燃烧属于化学变化，所以该选项不符合题意；
C、《西游记》中翻过火焰山，火焰涉及燃烧，燃烧是化学变化，所以该选项不符合题意；
D、《红楼梦》中 “白玉为堂金做马”，用白玉砌大堂，用黄金做骏马，没有新物质生成，不涉及化学变化 ，所以该选项符合题意。
故选：D。
2. 下图所示化学实验操作正确的是（ ）
A. 称量药品B. 量取液体读数
C. 添加酒精D. 金属与酸反应
【答案】B
【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘上要各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；有腐蚀性或易潮解的药品(如氢氧化钠)应放在玻璃器皿(如烧杯)中称量，故图示操作不正确；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火，故图示操作不正确；
D、向试管中装块状或金属颗粒状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，为防止打破试管，慢慢将试管竖立起来，故图示操作不正确。
故选B。
3. 下列各项表达的意义正确的是（ ）
A. Al+3：正三价的铝元素B. 2K：2 个钾元素
C. Fe2O3：氧化铁D. 氦气：He2
【答案】C
【解析】A. 化合价标在元素符号的正上方，表示正三价的铝元素，此选项错误；
B. 元素符号前加数字表示原子个数，2K表示2个钾原子，此选项错误；
C. Fe2O3是氧化铁的化学式，此选项正确；
D. 稀有气体单质的化学式用元素符号表示，此选项错误。故选C。
4. 长沙入选“中国美好生活城市之十大旅游向往之城”，吸引了大量的游客。下列说法正确的是（ ）
A. 岳麓山是一个巨大的“植物博物馆”，空气清新怡人，是因为其中的氧气含量高于氮气
B. 为守护“湖南蓝”，降低PM2.5是其中的重要一环，PM2.5在空气中的含量越高，空气污染指数越大，空气质量状况越差
C. 长沙磁浮快线是湖南省践行“一带一路”的重点项目，列车中利用氮气的化学性质，可以保持超导体低温
D. “一江两岸”的灯光秀是利用稀有气体通电时能发出不同颜色光的化学性质
【答案】B
【解析】A.空气清新怡人在这儿的意思是指空气没有污染，呼吸这样的空气，使人们感到非常的舒服，心情非常愉悦，空气中氧气的含量低于氮气，故A错误；
B.PM2.5在空气中的含量越高，空气污染指数越大，空气质量状况越差，故B正确；
C.磁浮列车中氮气保持超导体低温利用的是氮气的物理性质，故C错误；
D.稀有气体通电时能发出不同颜色光是稀有气体物理性质，故D错误。
故选：B。
5. 善于观察是学好化学的重要途径之一，下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 电解水时，正负两极产生气体体积比为1:2
B. 将纯铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上出现划痕
C. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
D. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
【答案】A
【解析】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，正负两极产生气体体积比为，该描述正确；
B、黄铜是铜的合金，合金的硬度一般比组成它的纯金属大，所以将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上会出现划痕，而不是黄铜片，该描述错误；
C、浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口不会出现白雾，该描述错误；
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧才发出明亮的蓝紫色火焰，该描述错误。
故选：A。
6. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识错误的是（ ）
A. 守恒观：1 g碳和1 g氧气反应生成2 g二氧化碳
B. 微粒观：保持一氧化碳化学性质的最小粒子是一氧化碳分子
C. 转化观：在一定条件下，二氧化碳和一氧化碳可以相互转化
D. 元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的
【答案】A
【解析】A、碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2，反应中碳与氧气的质量比=12：32=3：8，则1g碳和1g氧气反应生成二氧化碳的足量小于2g，选项错误；
B、一氧化碳由一氧化碳分子构成，则保持一氧化碳化学性质的最小粒子是一氧化碳分子，选项正确；
C、二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳与金属氧化物在加热的条件下反应生成金属单质和二氧化碳，一氧化碳还可以与氧气发生燃烧生成二氧化碳，所以在一定条件下，二氧化碳和一氧化碳可以相互转化，选项正确；
D、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，选项正确，故选A。
7. 类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列有关说法正确的是（ ）
A. 金属阳离子与氢氧根离子可以结合成碱，所以碱中一定含金属元素
B. 和都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物都能与碱溶液反应
C. 氢氧化钙与氢氧化钠都能与反应，所以也可以用氢氧化钠溶液来检验
D. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性
【答案】D
【解析】A、碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，虽然金属阳离子与氢氧根离子可结合成碱，但碱中不一定含金属元素，如氨水（NH3·H2O）属于碱，却不含金属元素，该说法错误；
B、CO2和SO2都能与碱溶液反应，但不是所有非金属氧化物都能与碱溶液反应，如一氧化碳（CO）就不能与碱溶液反应，该说法错误；
C、氢氧化钙与CO2反应会产生白色沉淀，现象明显，可用于检验CO2；氢氧化钠与CO2反应无明显现象，不能用氢氧化钠溶液检验CO2，该说法错误；
D、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性，该说法正确。
故选：D。
8. 形成化学观念，发展科学思维。下列有关说法正确的是（ ）
A. 变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧后生成H2O，可推知该物质中含有氢和氧元素
B. 宏观与微观：品红水中扩散，说明分子间存在着间隙
C. 模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D. 探究与创新：探究CuO是否为H2O2分解的催化剂，只需证明CuO能否改变反应速率
【答案】C
【解析】A、水中含有氢、氧元素，物质燃烧消耗氧气，氧气中含有氧元素，则说明该物质中一定含有碳元素，可能含有氧元素，该选项说法不正确；
B、品红扩散主要说明分子在不断运动，而分子间存在间隙更直接的证据是物质体积变化（如酒精与水混合后总体积减少），该选项说法不正确；
C、氧化物必须是由两种元素组成且含氧的化合物，则含氧的化合物不一定是氧化物，该选项说法正确；
D、验证催化剂需满足两点：①改变反应速率；②反应前后质量和化学性质不变，仅验证速率变化不充分，该选项说法不正确。
故选C。
9. 关注健康，预防疾病。下列叙述错误的是（ ）
A. 霉变的食物不能食用，但可用作饲料
B. 六大基本营养素不是都能提供能量
C. 虾皮、豆类、奶酪中含有丰富的钙元素
D. 水果、蔬菜中含有丰富的维生素
【答案】A
【解析】A、霉变的食物用作饲料，可对畜禽、鱼类等的健康造成危害，错误；B、提供能量的主要是糖类、脂肪、和蛋白质，故六大基本营养素不是都能提供能量，正确；C、虾皮、豆类、奶酪中含有丰富的钙元素，正确；D、水果、蔬菜中含有丰富的维生素，正确。故选A。
10. 有关物质的性质和用途的说法正确的是（ ）
A. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯
B. 浓硫酸具有强腐蚀性，可做气体干燥剂
C. 氢氧化钙微溶于水，用于改良酸性土壤
D. 碳酸钙能与盐酸反应，可用作补钙剂
【答案】D
【解析】A、石墨可制作铅笔芯，是因为石墨质软，而不是因为其具有导电性，该选项说法不正确；
B、浓硫酸具有吸水性，则可做气体干燥剂，该选项说法不正确；
C、氢氧化钙能与酸反应，则可用于改良酸性土壤，该选项说法不正确；
D、胃酸的主要成分为盐酸，碳酸钙能与盐酸反应生成可溶性的钙离子，则能被人体吸收，该选项说法正确。
故选D
11. 2024年10月30日，神舟七九号载人飞船成功发射升空。运载飞船的火箭常用的燃料发生化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A. 反应前后分子种类不变
B. 反应前后元素化合价不变
C. 反应中甲、乙分子数目比为
D. 反应生成的丙、丁的质量比为
【答案】D
【解析】由微观示意图可知，甲为、乙为、丙为氮气、丁为水，该反应为与在点燃条件下反应生成氮气和水，化学方程式为。
A、由分析可知，该反应的化学方程式为，则反应前后分子种类发生改变，说法错误，不符合题意；
B、该反应中氮元素化合价由+4价变为0价、由-2价变为0价，则反应前后氮元素的化合价发生改变，说法错误，不符合题意；
C、由分析可知，甲为、乙为，该反应的化学方程式为，则反应中甲、乙分子数目比为，说法错误，不符合题意；
D、由分析可知，丙为氮气、丁为水，反应生成的丙、丁的质量比为，说法正确，符合题意。
故选：D。
12. 创新小组同学设计以下装置进行氧气的制取与性质实验。如图所示，往V形玻璃管A处注入过氧化氢溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生气体通入C处(试管内盛放水)。下列对于该实验的分析正确的是（ ）
A. 二氧化锰中锰元素的化合价为
B. 硫粉燃烧产生淡蓝色火焰、放出热量
C. 该实验具有节约试剂、操作简单等优点
D. C处水的作用是吸收二氧化硫和氧气
【答案】C
【解析】A、二氧化锰中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化锰中锰元素的化合价为+4，说法错误，不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，说法错误，不符合题意；
C、该实验使用微型装置，具有节约试剂、操作简单等优点，说法正确，符合题意；
D、C处水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，氧气不易溶于水，不能吸收氧气，说法错误，不符合题意。
故选：C。
13. 要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中不合理的是（ ）
A. 溶液：加入过量碳酸钙粉末并过滤
B. NaOH溶液：加入溶液至不再产生沉淀为止、过滤
C. ：加水溶解，过滤、洗涤、干燥
D. 溶液：向溶液中加入稍过量铁粉并过滤
【答案】C
【解析】A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、Na2CO3能与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，至不再产生沉淀为止、过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选C。
14. 向某硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的是（ ）
A. 滤渣中如果有铁，滤液一定由蓝色变成无色
B. 滤渣中如果有铜，滤液中一定没有硝酸银
C. 滤渣质量一定比加入的铁粉质量更大
D. 滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜和硝酸银
【答案】A
【解析】根据活动性：Fe>Cu>Ag，Fe先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和Ag，后与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和Cu；
A、滤渣中如果有铁，说明铁过量，将硝酸银和硝酸铜先后都完全反应，则滤液中只有溶质硝酸亚铁，滤液一定由蓝色变成浅绿色，故选项A说法错误；
B、滤渣中如果有铜，滤液中一定没有硝酸银，因为铜和硝酸银要反应，不能共存，故选项B说法正确；
C、根据化学方程式：、，每56份质量的铁置换出去216份质量的银，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，故反应前后相比较滤渣质量一定比加入的铁粉质量更大，故选项C说法正确；
D、加入一定质量的铁粉，Fe先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和Ag，则滤液中一定含有硝酸亚铁，若Fe与硝酸银反应Fe不足，则滤液中含有未反应完的硝酸银和未反应的硝酸铜，故选项D说法正确；
故选：A。
15. 下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液加水稀释
B. 一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系
C. 一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体
D. 向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸
【答案】D
【解析】A、向氢氧化钠溶液中滴加足量的水，溶液酸性减弱，但是仍为碱性，则溶液的pH会逐渐减小至接近7，但不会小于7，错误；B、气体的溶解度随着温度的升高而减小，错误；C、一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠不会继续溶解，溶质的质量分数不会改变，错误；D、向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸，铁锈先与酸反应生成氯化铁和水，当铁锈完全反应后，铁与酸反应生成氢气，直到铁完全反应后氢气的质量不再改变，正确。故选D。
二、填空题（本大题共5小题，每空2分共30分。）
16. 请从中选取相关元素，用合适的化学用语填空。
（1）最简单的有机物________（填化学式，以下均同）；
（2）厨房最常见的调味品________；
（3）可作复合肥的盐________。
【答案】（1）CH4 （2）NaCl （3）KNO3
【解析】（1）最简单有机物是甲烷，化学式为：CH4；
（2）氯化钠有咸味，是厨房中最常见的调味品，故填：NaCl；
（3）硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，且硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，故填：KNO3。
17. 今年2月11日我国在文昌航天发射场使用长征八改运载火箭成功将02组低轨组卫星发射升空，创造我国一箭多星新纪录。中国运载火箭发展迈入绿色无污染的新阶段，运载能力达到世界一流水平。请回答：
（1）卫星用的火箭燃料之一是液氢，氢气的优点有________________。
（2）火箭外壳的材料为钛（）合金和铝合金，如图为钛原子的结构示意图，则________；在化学反应当中，它容易形成离子符号________。
【答案】（1）燃烧产物只有水，无污染，且热值高
（2）①. 8 ②. Ti2+
【解析】（1）氢气燃烧产物只有水，无污染，且热值高，是比较理想的能源；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，故22=2+x+10+2，x=8；
钛原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成钛离子，故钛离子表示为：Ti2+。
18. X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：
（1）P点表示________。
（2）时，与混合，所得溶液是________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（3）将时X、Y和Z三种物质等质量的饱和溶液分别降温至，滤出晶体后，剩余溶液质量关系为________（填“”）。
【答案】（1）t1℃时，X、Z两种物质的溶解度相等
（2）饱和溶液 （3）Z＞Y＞X
【解析】（1）在溶解度曲线中，交点表示在对应温度下，几种物质的溶解度相等。P点是X、Z溶解度曲线在t1℃时的交点，所以表示该温度下二者溶解度相等。
（2）由图可知，t2℃时X的溶解度是25g，这意味着该温度下100g水中最多溶解25gX，那么75g水中最多溶解X的质量为，而加入的X是25g，有溶质不能完全溶解，所得溶液是饱和溶液。
（3）X、Y的溶解度随温度降低而减小，Z的溶解度随温度降低而增大。t2℃时溶解度关系为X=Y＞Z，根据，此时饱和溶液的溶质质量分数关系为X=Y＞Z，则溶质关系为X=Y＞Z，溶剂关系为X=Y＜Z。将t2℃时等质量的三种物质饱和溶液降温到t1℃，X、Y溶解的都减小，会析出晶体，仍得到饱和溶液，但溶液质量减小，且X析出晶体的质量大于Y，则降温后溶液质量关系为Y＞X；而Z溶解度增大，变为不饱和溶液，无晶体析出，溶液质量不变。因此，剩余溶液质量关系为Z＞Y＞X。
19. 阅读下面科普短文。
2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（）光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原等领域。
由于只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的，或让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳（）的纳米光催化分解水时，产生的质量随时间变化关系如图。
回答下列问题：
（1）氮化碳（）属于_______（填“单质”或“化合物”）。
（2）光催化分解水与电解水的产物相同，写出该反应的化学方程式：_______。
（3）下列关于的说法正确的是_____（填标号）。
A. 改变形态的方法均属于物理方法
B. 掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好
C. 与掺杂铁相比，掺杂金（）会提高生产成本
D. 光催化分解水的过程中，其质量和性质不变
【答案】（1）化合物 （2） （3）C
【解析】（1）氮化碳中含有碳、氮两种元素，属于化合物。
（2）水在TiO2光催化作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）A、由题目信息可知，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，此过程无新物质生成，属于物理变化，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球，此过程有新物质生成，属于化学变化，故改变形态的方法不都属于物理方法，该选项说法错误；
B、分析图像可知，相同时间内，g-C3N4和TiO2的比值越大，产生氢气越少，即反应速率越慢，催化效果越差，该选项说法错误；
C、由于黄金的价格比铁高，所以与掺杂铁相比，掺杂金会提高生产成本，该选项说法正确；
D、TiO2做催化剂，催化剂只改变反应速率，化学反应前后本身的质量和化学性质不变，物理性质可能会发生改变，该选项说法错误。
故选：C。
20. “5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
（1）操作I：操作名称是________；
（2）反应Ⅱ：发生反应的化学方程式为________；
（3）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是________。
【答案】（1）过滤 （2） （3）HCl
【解析】（1）操作 Ⅰ 是将粗硅（固体）和滤液（液体）分离，实现固液分离的操作是过滤。
（2）根据流程图，反应 Ⅱ 是SiCl4​和H2​在高温条件下反应生成高纯硅（Si）和HCl，化学方程式为。
（3）在反应 Ⅱ 中生成HCl，而反应 Ⅰ 中需要加入过量稀盐酸（HCl的水溶液），所以HCl可以在生产流程中循环利用。
三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。）
21. 如图是实验室制取常见气体的相关装置：
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是___________。
（2）装置C中明显的一处错误是___________。
（3）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为___________。
（4）若用A、E、F装置制取并收集干燥的二氧化碳，管口正确的连接顺序是___________(填管口序号)。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）长颈漏斗没有伸到液面以下
（3）
（4）①⑤④②
【解析】（1）据图可知，仪器X的名称是长颈漏斗；
（2）C装置中长颈漏斗的下端没有浸入液面以下，产生的气体会从长颈漏斗中逸出；
（3）实验室用B装置制氧气，B装置为固固加热型发生装置，并且试管口放了一团棉花，所以是高锰酸钾在加热条件下制取氧气，同时得到二氧化锰和锰酸钾，反应的化学方程式为：；
（4）浓硫酸具有吸水性，且不和二氧化碳反应，可用来干燥二氧化碳，二氧化碳应长导管⑤通入；且CO2的密度比空气大，用E装置收集CO2时气体从②口进入，空气从③口排出；所以用A、E、F收集干燥的CO2时，导管口的连接顺序为①⑤④②。
22. 曾有一段时间在微信上流传了一种懒人火锅。这种火锅分上下两层，食用前只需要把带底料的食材放入上层，然后将加热包放入下层，并加入一定量冷水，立即就能产生热量给上层的食材加热，使汤料沸腾，并保温1到2个小时。某化学兴趣小组对这种懒人火锅的原理及使用后加热包中的成分进行了研究。
（查阅资料）发热包的主要成分是：碳酸钠、焙烧硅藻土（难溶于水）、铁粉、焦炭粉、活性炭、氯化钠、生石灰。
（实验探究）
（1）同学甲经过对发热包成分的研究后，认为发热主要原理是_______（用化学方程式表示）
（2）同学乙从已经使用完的发热包中取少量固体混合物于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，边加边搅拌，静置，过滤得滤液。
同学丙在上述实验的基础上，对滤液中所含阴离子的种类进行探究，请帮她完成实验过程。提供的试剂：稀盐酸、稀硝酸、酚酞、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液、Mg(NO3)2溶液
【答案】（1）
（2）稀盐酸(或稀硝酸) Mg(NO3)2溶液 产生白色沉淀
取步骤2中的上层清液少量于试管中，加入适量的AgNO3溶液 Cl-
【解析】（1）同学甲经过对发热包成分的研究后，认为发热主要原理是氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，放出大量的热，反应的化学方程式为
（2）步骤1：取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸(或稀硝酸)，不产生气泡，说明溶液中不含有。
步骤2：另取少量滤液于试管中，加入过量硝酸镁溶液，产生白色沉淀，是因为镁离子和氢氧根离子反应生成白色沉淀氢氧化镁，说明溶液中含有。
步骤3：取步骤2中的上层清液少量于试管中，加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，是因为银离子和氯离子反应生成白色沉淀氯化银，滤液中含有。
四、计算题（共5分）
23. 铝碳酸镁咀嚼片（主要成分是AlMg（OH）3CO3）可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为。某化学兴趣小组使用下图所示装置，对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中，再向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中、已知AlMg（OH）3CO3的相对分子质量为162。请计算：
（1）生成二氧化碳______g。
（2）每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为多少（计算结果保留到0.1 g）？
【答案】（1）2.7 （2）解：设20片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为x
x≈9.9 g
故每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为：9.9 g÷20≈0.50 g
答：每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为0.50 g
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：198.4 g-195.7 g=2.7 g；
（2）见答案
实验操作
预期现象
结论
步骤1：取少量滤液于试管中，加入________。
没有气泡产生
滤液中没有
步骤2：另取少量滤液于试管中，加入过量________。
_______
滤液中含有OH-
步骤3：________
产生白色沉淀
滤液中含有_______
时间（s）
0
10
20
30
40
50
60
70
读数（g）
198.4
197.8
197.4
196.0
195.8
195.7
195.7
195.7