备战2026年高考化学(2025年真题分类汇编通用版)专题10水溶液中的离子反应与平衡(原卷版+解析)

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考点01 弱电解质的电离 水的电离
1．（2025·浙江1月卷）时，的电离常数。下列描述不正确的是
A．
B．
C．
D．溶液中，，则
【答案】D
【详解】A．，K==，A正确；
B．，K==，B正确；
C．，K==，C正确；
D．=，由于，，D错误；
答案选D。
2．（2025·安徽卷）是二元弱酸，不发生水解。时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。
已知时，。下列说法正确的是
A．时，的溶度积常数
B．时，溶液中
C．时，溶液中
D．时，溶液中
【答案】A
【分析】MA存在沉淀溶解平衡：，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，发生反应，继续加盐酸发生反应，由，可知，当时，pH=1.6，，则时，pH=6.8，，当时，pH=4.2，则可将图像转化为进行分析；
【详解】A．溶液中存在物料守恒：，当pH=6.8时，，很低，可忽略不计，则，，，则，A正确；
B．根据物料守恒：，，由图像可知，pH=1.6时，成立，由电荷守恒：，结合物料守恒，约掉得到，由图像可知，且，则，故离子浓度顺序：，B错误；
C．由图像可知，时，溶液中，C错误；
D．时，，根据电荷守恒关系：，将物料守恒代入，约掉得到，化简得到，D错误；
故选A。
考点02 溶液的PH 酸碱中和反应及酸碱滴定
3．（2025·云南卷）甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2[比如：]。下列说法正确的是
A．废水中的含量为
B．c点：
C．a点：
D．的平衡常数
【答案】D
【详解】A．由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体积为20.00mL时到达滴定终点，发生的反应有H++OH-=H2O、(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O，由关系式~[]~4可知，由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的20.00mL溶液中，则原废水中，因此，废水中的含量为，A错误；
B．c 点加入NaOH标准溶液的体积过量，得到NaOH、NaCl、(CH2)6N4的混合液，且浓度之比为1∶4∶1，由电荷守恒可知， ，由于c(Na+)＞c(Cl-)，，B错误；
C．a点加入10.00mL的NaOH溶液，得到NaCl、(CH2)6N4HCl、HCl的混合液，且浓度之比为2∶1∶1，在溶液中水解使溶液显酸性，故c(H+)＞c[(CH2)6N4H+]，C错误；
D．由图1和图2可知，当时，占比较高，，则由氮守恒可知，，两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比，则的平衡常数 ，D正确；
综上所述，本题选D。
4．（2025·湖南卷）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：
实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。
实验2：向溶液中加入溶液。
已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是
A．实验1，当溶液中时，
B．实验1，当溶液呈中性时：
C．实验2，溶液中有沉淀生成
D．实验2，溶液中存在：
【答案】D
【分析】、，根据可知，当时，对应的大，pH数值小，因此，，以此解题。
【详解】A．，当溶液中时，，pH=2.5，A正确；
B．当溶液呈中性时，，由两步电离平衡常数可知，，，同理：，，B正确；
C．实验2的离子方程式：，平衡常数：，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到 ，二者等体积混合，，列三段式：，则，估算x的数量级为，故，故有沉淀生成，C正确；
D．电荷守恒中右侧缺少了的浓度项，D错误；
故选D。
5．（2025·河北卷）已知和结合形成两种配离子和常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示：
下列说法错误的是
A．
B．
C．图中a点对应的
D．当时，体系中
【答案】C
【分析】和之间存在转化关系，则pH较小时，平衡逆向移动，以为主，则，，则曲线I代表，曲线II代表，随着pH增大，正向移动，增大，和结合形成配离子的反应依次为、，因此随pH增大，持续减小，为曲线III，，先增大后减小，为曲线IV，一直增大，为曲线V，据此回答。
【详解】A．曲线III和曲线IV的交点代表，即，由图可知，此时，带入平衡表达式得，A正确；
B．曲线I和曲线II的交点代表，即，此时pH=11.6，带入平衡常数表达式得，B正确；
C．曲线IV和曲线V得交点代表，，即，此时，可得的平衡常数，a点时，，带入，解得，且a点对应，带入的平衡常数，计算得，故pH=4.3，C错误；
D．当pH=6.4时，最大，接近，结合B项中平衡常数可计算得，，结合Cu 元素守恒知，，，因此体系中，D正确；
故选C。
考点03 盐类水解 溶液中粒子浓度大小比较
6．（2025·湖北卷）铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。下列描述正确的是
A．的
B．当时，
C．n从0增加到2，结合L的能力随之减小
D．若，则
【答案】C
【详解】A．的，当图中时，，，由图像可知，此时，则≠0.27，A错误；
B．当时，由图像可知，，可忽略不计，则，，，B错误；
C．结合L的离子方程式为，当时，，由图像交点可知，随着n变大，逐渐变大，则K值变小，说明结合L的能力随之减小，C正确；
D．若，由图像交点可知，，，则，故，D错误；
故选C。
7．（2025·江苏卷）室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。
已知：。下列说法正确的是
A．较浓溶液中：
B．溶液中：的平衡常数
C．溶液中：
D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：
【答案】B
【分析】有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，浸取液主要含有、，加入溶液提铜，滤液加入溶液沉镍得到。
【详解】A．若两步均完全电离，则溶液中存在电荷守恒：，但根据题给信息知，在较浓的溶液中仅第一步电离完全，电离出大量的会抑制第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在，因此电荷守恒应表示为，A错误；
B．该反应的平衡常数，B正确；
C．得到1个生成，得1个生成得2个生成，水电离出的与浓度相等，即，则溶液中存在质子守恒，C错误；
D．考虑过程中溶液的少量损耗(吸附在沉淀表面被过滤除去)，，同时“沉镍”过程中加入了溶液，溶液体积增加，因此，D错误；
故选B。
8．（2025·广东卷）CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是
A．加水稀释，浓度一定下降
B．向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升
C．的电离方程式为：
D．体系中，
【答案】A
【详解】A．加水稀释，溶液体积变大，浓度一定下降，A正确；
B．加入NaCl会增加Cl⁻浓度，可能促使转化为，浓度不一定上升，B错误；
C．H[CuCl2]应电离为H+和，而非分解为Cu+和Cl-，电离方程式错误，C错误；
D．电荷守恒未考虑的电荷数，电荷守恒应为，D错误；
故选A。
9．（2025·河南卷）乙二胺(，简写为Y)可结合转化为(简写为)(简写为)。与Y可形成和两种配离子。室温下向溶液中加入Y，通过调节混合溶液的改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中和Y的初始浓度分别为和。与的变化关系如图1所示(其中M代表、或)，分布系数与的变化关系如图2所示(其中N代表Y、或)。比如。
下列说法错误的是
A．曲线I对应的离子是
B．最大时对应的
C．反应的平衡常数
D．时，
【答案】D
【分析】与Y可形成和两种配离子，发生的反应为、，故随着Y浓度的变大，浓度变小，先增大后减小，增大，则从图像上(从右向左表示Y浓度的变大)可以看出，曲线Ⅰ表示浓度，Ⅱ表示浓度浓度，Ⅲ表示浓度；同理，调节溶液pH，当酸性较强时，浓度大，当碱性较强时，Y的浓度大，故曲线Ⅳ表示浓度，曲线Ⅴ表示浓度，曲线Ⅵ表示Y 浓度，据此解题。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示，A正确；
B．由题意可知，Y可以视为二元弱碱，第一次电离方程式为：，，当时，，，则，同理，，由图像可知，当时，最大，则，pOH=5.61，pH=8.39，B正确；
C．反应的平衡常数 ，由图可知，当时，，则，C正确；
D．时，，，，由物料守恒可知，，则，Y的初始浓度为，由物料守恒得，代入数据，，则，由图像可知，pH在8.39-9.93之间，此时，D错误；
故选D。
10．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，和的平衡常数分别为和：的水解常数。下列说法错误的是
A．Ⅲ为的变化曲线B．D点：
C．D．C点：
【答案】B
【分析】pH越小，酸性越强，Ag+浓度越大，氨气浓度越小，所以Ⅲ代表，Ⅱ代表，Ⅳ代表NH3，Ⅰ代表Ag+，据此解答。
【详解】A．根据以上分析可知Ⅲ为的变化曲线，A正确；
B．硝酸铵为强酸弱碱盐，其溶液pH＜7，图像pH增大至碱性，则外加了物质，又整个过程保持溶液体积和N元素总物质的量不变，则所加物质不是氨水，若不外加物质，则溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，，，但外加了碱，设为NaOH，则c(Na+)+，，B错误；
C．根据图像可知D点时和Ag+浓度相等，此时氨气浓度是10－3.24，根据可知，C正确；
D．C点时和Ag+浓度相等，B点时和浓度相等，所以反应的的平衡常数为103.8，因此K2=，C点时和Ag+浓度相等，所以，D正确；
答案选B。
考点04 沉淀溶解平衡
11．（2025·重庆卷）是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶液中与的总和为c。- lg c随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。
已知：


下列叙述正确的是
A．由M点可以计算B．恰好沉淀完全时pH为6.7
C．P点沉淀质量小于Q点沉淀质量D．随pH增大先减小后增大
【答案】A
【分析】与的总和为c，随着pH增大，发生反应：，含铬微粒总浓度下降，随着pH继续增大，发生反应 ：含铬微粒总浓度上升，据此解答。
【详解】A．M点时，，，，几乎可以忽略不计，含Cr微粒主要为，，A正确；
B．恰好完全沉淀时，，由数据计算可知，，恰好完全沉淀pH最小值5.6，B错误；
C．P和Q点溶液中含Cr微粒总和相等，生成的质量相等，则P点沉淀质量等于Q点沉淀质量，C错误；
D．随着pH的增大，减小，而增大，比值减小，D错误；
故选A。
12．（2025·陕西、山西、青海、宁夏卷）常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。
下列说法错误的是
A．L为与的关系曲线
B．的平衡常数为
C．调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和
D．调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离
【答案】B
【分析】和沉淀形成Zn(OH)2和Cd(OH)2，沉淀形成Al(OH)3，则和的曲线平行，根据，比更易与碱反应，因此生成的pH低于，故从左到右曲线依次为：或。如图可知：的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为。据此分析：
【详解】A．据分析，L为与的关系曲线，故A正确；
B．如图可知，的平衡常数为，则的平衡常数为，故B错误；
C．如图可知，pH=14时开始溶解，pH=8.4时开始溶解，且pH=14时，即可认为完全溶解，并转化为，因此调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和，故C正确；
D．的开始沉淀pH为，的完全沉淀pH为，因此调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离，故D正确；
故答案为B。
13．（2025·重庆卷）某兴趣小组探究沉淀的转化。将2mL 0.1ml·L-1 AgNO3溶液与同浓度同体积的NaCl溶液混合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述错误的是
A．溶液1中
B．溶液2中
C．溶液3中
D．上述实验可证明
【答案】C
【分析】在2mL0.2ml/L的溶液中加入等体积等浓度的NaCl溶液得悬浊液1，经分离后，向中滴加6ml/L的氨水，发生反应，加入0.1ml/LKI溶液2mL，发生反应：，得到沉淀，由物质的量关系可知，不能完全反应，溶液3中可能还存在剩余的氨水以及；
【详解】A．溶液1中主要溶质是，同时由于存在溶解平衡：，还存在极少量的，选项中满足电荷守恒关系，A正确；
B．根据元素守恒可知，若不水解，则，但会水解生成其他含银的微粒，故，B正确；
C．溶液3中可能存在氨水过量的情况，不能得出的结论，C错误；
D．由实验操作可知，存在转化，由此说明AgI更难溶，故可得出结论，D正确；
故选C。
1．（2025·山西·三模）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数随变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是
A．Ⅰ表示的微粒为
B．的电离方程式：
C．点c：
D．的的数量级为
【答案】C
【详解】A．越大，碱性越强，的分布分数越大，的分布分数越小，所以Ⅰ线为，Ⅱ线为，A正确；
B．根据图像中含A微粒只有两条线，所以对应的微粒为和，溶液中不存在分子，则为强电解质，为弱电解质，电离方程式为 ，B正确；
C．c点对应溶液的溶质为、，根据电荷守恒可得，根据物料守恒可得，联立两式可得，C错误；
D．当为0.5时，，对应的，，根据的表达式，，数量级为，D正确；
故选C。
2．（2025·江苏连云港·一模）室温下，通过下列实验探究H2SO3溶液的性质。
实验1：测定0.40ml·L-1新制H2SO3溶液，其pH约为1
实验2：将等体积浓度均为0.40ml·L-1BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现
白色浑浊
实验3：向上述实验2后得到的混合物中滴加过量的H2O2溶液，充分振荡后出现白
色沉淀
已知：Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=1.0×10-7，Ksp(BaSO3)=5.0×10-10, Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
下列说法正确的是
A．0.40ml·L-1H2SO3溶液中存在c(H+)＜c()+c()
B．将0.40ml·L-1H2SO3溶液稀释到0.20ml·L-1，c()快速增大
C．实验2中充分反应后静置，上层清液中有：c(Ba2+)·c()＜Ksp(BaSO3)
D．实验3中发生的主要反应为Ba2++H2SO3+H2O2=BaSO4↓+2H++H2O
【答案】D
【详解】A．由电荷守恒可得c(H⁺)=c()+2c()+c(OH⁻)，故c(H⁺)＞c()+c()，A错误；
B．由第一步电离平衡表达式H2SO3H⁺+可知c(H⁺)≈c()，，温度不变，Ka2不变，因此稀释时亚硫酸根浓度基本不变，B错误；
C．实验2中生成的白色浑浊为BaSO3沉淀，静置后上层清液为BaSO3饱和溶液，因此c(Ba2+)·c()=Ksp(BaSO3)，C错误；
D．H2O2将H2SO3氧化为H2SO4，生成BaSO4沉淀，离子方程式为Ba2++ H2SO3+ H2O2=BaSO4↓+2H++H2O，D正确；
故答案为D。
3．（2025·河北承德、张家口·一模）常温下，向溶液中分别滴加、、溶液，所得溶液中［，其中表示］与的关系如下图。下列说法错误的是
A．曲线表示与的关系
B．的数量级为
C．反应的平衡常数
D．向浓度均为的NaX和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀
【答案】C
【详解】A．由曲线的斜率与Y3-的曲线对比可知，曲线L1表示pZ3-与pAg的关系，故A正确；
B．由图可知，Ksp(AgX)= 10-11.99，的数量级为10-12，故B正确；
C．反应的平衡常数K==105.94，故C错误；
D．向含等浓度的NaX和Na3Z的混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgX所需银离子浓度最小，所以先沉淀，故D正确；
故答案为C。
4．（2025·河北衡水中学·三模）常温下，向水溶液体系中，所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示。[如：]
已知：初始浓度，，难溶于水，，下列说法正确的是
A．的电离平衡常数为
B．a、b两点相等
C．c点，
D．的
【答案】D
【分析】酸性较强时，含碳物种存在形式为，曲线Ⅰ代表，随着pH增大，醋酸电离平衡程度变大，由已知条件初始浓度可知，最大值为0.1ml/L，则，由此可知，曲线Ⅱ代表，其先增大后减小，说明随着醋酸电离过程中，先生成了，随后转化为难溶沉淀，则曲线Ⅲ代表，图中a点，则，图中d点，则，据此解答。
【详解】A．由及d点，pH=4.76，可知，的电离平衡常数，A错误；
B．从a到b，pH变大，醋酸的电离程度变大，则a点醋酸浓度大于b点，B错误；
C．由图可知，c点=，且最大，则c点存在，C错误；
D．图中c点pH=4.25时，，、，由物料守恒可知，，由此可知，、，该反应的，D正确；
故选D。
5．（2025·浙江温州·三模）25℃，饱和溶液中；；；。。下列描述不正确的是
A．
B．向溶液中滴入几滴紫色石蕊(pH变色范围：5.0~8.0)试液，溶液呈紫色
C．溶液中：
D．向悬浊液中加入足量，不变
【答案】D
【详解】A．饱和溶液中，，A正确；
B．的，，pH=7.92，溶液呈紫色，B正确；
C．溶液中：，故，C正确；
D．，CaC2O4饱和溶液中c(Ca2+)小于CaSO4饱和溶液中c(Ca2+)，向悬浊液中加入足量，增大，D错误；
故选D。
6．（2025·福建莆田·二模）25℃，向含足量CaF2固体的悬浊液中滴加一定浓度的盐酸，溶液中(X表示或F-)与的关系如下图所示。k、k′分别代表直线M、N的斜率，不考虑HF的挥发损失，溶液中含氟微粒仅考虑F-和HF．下列说法中错误的是
A．直线M代表
B． 化学平衡常数
C．P点溶液中，
D．盐酸加入的过程中，保持不变
【答案】D
【分析】CaF2固体的悬浊液中存在溶解平衡：CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq)，滴加一定浓度的盐酸，H+与F-反应，上述平衡向右移动，c(Ca2+)增大，c(F-)减小，不变，则增大，随着增大，增大，即用M线表示，减小，用N线表示；
【详解】A．由上述分析可知，直线M代表，故A正确；
B．由图像数据可知，当=0时，=-2.8，则时，，的平衡常数K==，故B正确；
C．由图可知，P点溶液中，溶液中存在电荷守恒等式：，即有，故C正确；
D．Ksp(CaF2)= ，故=，Ksp不变，c(F-)减小，故增大，故D错误；
答案选D。
7．（2025·陕西渭南·二模）常温下，碳酸氢钠溶液中p(X)(X为H2CO3，，H+或)随变化曲线如下，其中p表示负对数运算，如表示，下列说法错误的是
A．曲线③表示的变化曲线
B．交点M处
C．碳酸氢钠溶液物质的量浓度较大时，可能出现
D．碳酸氢钠溶液中一定存在
【答案】C
【分析】碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，溶液中碳酸的浓度大于碳酸根离子，碳酸氢钠溶液的浓度越大，溶液中氢氧根离子浓度和碳酸浓度越大，则曲线①、②、③、④分别表示p(H+)、p()、p(H2CO3)、p()的变化曲线。
【详解】A．由分析可知，曲线③表示的变化曲线，A正确；
B．由分析可知，曲线②、④分别表示p()、p()的变化曲线，由图可知，交点M处，溶液中碳酸根离子浓度与氢氧根离子浓相等，由质子守恒关系可知，溶液中，B正确；
C．由图可知，碳酸氢钠溶液物质的量浓度较大时，，C错误；
D．碳酸溶液的一级电离常数远远大于二级电离常数由分析可知，碳酸氢钠溶液中，，D正确；
故选C。
8．（2025·福建厦门·二模）25℃时，， 。向溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液。下列说法错误的是
A．将浓氨水稀释至，不断变小
B．沉淀完全时，
C．
D．对于转化为有促进作用
【答案】B
【详解】A．浓氨水中存在平衡：，将浓氨水稀释至，和均减小，由于氨水的浓度降低，对水的电离抑制程度减小，减小的程度小于，不断变小，A正确；
B．沉淀完全时，溶液中=，c(H+)=，，B错误；
C．的平衡常数，的平衡常数，C正确；
D．增大的浓度，平衡逆向移动，溶液中的浓度增大，促进正向移动，对于转化为有促进作用，D正确；
故选B。
9．（2025·贵州毕节·二模）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示。已知：。下列说法错误的是
A．a点溶液约为3.38
B．b点：
C．c点：
D．时，
【答案】D
【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。
【详解】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100ml/L，c(H+)=c(CH3COO-)，则，，pH=3.38，故A正确；
B．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH点
D．点溶液中：
【答案】D
【分析】，Ka1=，，Ka2=，Ka1>Ka2，故c(H+)相同时，>，即pH相同时，lg>lg，所以表示随pH的变化曲线，表示随pH的变化曲线，则表示随的变化曲线；
【详解】A．根据分析，L3表示随pH的变化曲线，A错误；
B．根据分析，L1表示随pH的变化曲线，由a点数据可得，B错误；
C．点溶质为，c点溶质为，相同浓度时草酸根的水解程度大于草酸氢根，草酸根更促进水的电离，所以水的电离程度：点点，C错误；
D．c点溶质为，根据物料守恒可知c点溶液中：，D正确；
故选D。
15．（2025·福建福州·二模）常温下，AgCl的溶解度S随的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a点和b点的相等
B．常温下，氯化银Ksp的数量级为
C．b点溶液中存在：
D．水的电离程度先减小后增大
【答案】B
【分析】随着浓度增大，溶解度会减小，当持续增大则会生成、、等，使溶解度增大，据此分析；
【详解】A．Ksp（AgCl）=c(Ag+)·c(Cl-)，两点的不同，故不同，A错误；
B．AgCl溶于水形成的饱和溶液中有AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)，取a点可知S，，，Ksp（AgCl）=，B正确；
C．b点溶液中存在电荷守恒，当增加浓度时，会带入阳离子，且在b点中溶液存在、、离子，故，C错误；
D．当增加浓度时，会带入阳离子，未知阳离子是否水解，故水的电离程度增大还是减小无法确定，D错误；
故选B。
16．（2025·湖南邵阳·三模）常温下，向浓度均为的乙二胺和的混合溶液中滴加盐酸，混合溶液中的与｛，或或｝随离子浓度变化的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．表示与的关系
B．M点坐标为
C．常温下，滴加盐酸溶液时，溶液的
D．滴加盐酸溶液时：
【答案】B
【分析】为二元弱碱，存在、电离，为一元弱酸，存在电离，如图，随溶液增大，减小，增大，减小，增大，则直线代表与的关系；增大，增大，故减小，也减小，由于，则表示与的关系，表示与的关系；根据上的点，，根据上点，，根据上点(1，10.2)，，据此回答。
【详解】A．由分析知，表示与的关系，A错误。
B．M点为、的交点，则，
，即，，M点坐标为，B正确；
C．加入盐酸溶液时，反应后和的浓度之比为，溶液中存在的电离与水解，存在的水解。的电离大于水解，溶液显碱性，的水解显碱性，，C错误；
D．加入盐酸溶液时，根据元素守恒，，D错误；
故选B。
17．（2025·河南安阳·一模）常温下，乙二酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液的变化关系如图1所示，溶液中与(R代表或)的变化关系如图2所示。下列说法错误的是(已知：)
A．的
B．图2中Y代表溶液中与的关系
C．将溶液与等浓度的乙二酸溶液混合，所得溶液的
D．饱和溶液的约为12.03
【答案】D
【分析】图2表示溶液中与(R代表或)的变化关系，=，则，同理=，则， 与关系曲线的斜率更小，则X代表溶液中与的关系，Y代表溶液中与的关系。
【详解】A．由图1可知，和的物质的量分数相等时，pH=1.2，则，和的物质的量分数相等时，pH=4.2，则，则的，A正确；
B．由分析可知，图2中Y代表溶液中与的关系，B正确；
C．将溶液与等浓度的乙二酸溶液混合，恰好完全反应生成草酸氢钙，的水解平衡常数为==10-12.8＜10-4.2，说明的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，溶液的，C正确；
D．X代表溶液中与的关系，由坐标（5.3，0）可知，= =10-5.3，饱和溶液中2c(Ca2+)=c(OH-)，则c(OH-)=，c(H+)=，pH=-lg=12.33，D错误；
故选D。
18．（2025·江西九江·三模）某二元酸(H2A)的、。25℃时，1.0ml·L-1NaHA溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数。下列说法不正确的是
A．曲线p为的变化曲线
B．的平衡常数K=1.0×101.33
C．b点：
D．a点：
【答案】C
【分析】NaHA溶液同时存在电离平衡HA-⇋H++A2-(Ka2=10-4.37)和水解平衡HA-+H2O⇋H2A+OH-(Kh2=)，1.0ml·L-1NaHA溶液的电离和水解程度均较小，含A粒子以为HA-主，曲线n为随变化曲线，由于HA-电离程度大于水解程度，随溶液稀释c(HA-)减小，电离程度增幅较大，曲线m为随变化曲线，曲线p为随变化曲线；
【详解】A．根据分析可知，曲线p为随变化曲线，A正确；
B．的平衡常数K=1.0×101.33，B正确；
C．溶液均存在物料守恒，c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)，b点时c(H2A)=c(A2-)