第1课时　化学方程式的意义高考一轮复习化学课件

这是一份第1课时　化学方程式的意义高考一轮复习化学课件，共19页。PPT课件主要包含了新知导学，环节一提出问题，环节二探究新知，发现问题，反应物，生成物，反应条件，化学计量数，质量不变，物质总质量不变等内容，欢迎下载使用。
第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式第1课时 化学方程式的意义
1.通过完善符号表达式的讨论探究过程,了解化学方程式能提供的宏观及微观信息,初步认识化学特有的宏观-微观-符号三重表征的思维模式。2.通过科学史实体会科学家表征化学反应的智慧,了解化学学科由宏观到微观、由定性到定量的发展过程,初步认识定量研究对化学发展的推动作用。
我们知道,元素可用元素符号表示,纯净物可用化学式表示,能不能用一个比较完美的方式表示化学反应呢?
红磷燃烧可表示为：红磷+氧气 五氧化二磷，从目前的角度分析，这种表达方法有何不足？
该反应又可表示为：P+O2 P2O5，这种表示方法与文字表达式相比有何优点?还存在什么不足之处?
优点：体现了物质的组成
不足：仍然没有体现质量守恒定律，不能表示各物质间的质量关系
1.书写麻烦2.不便交流3.不能体现质量守恒定律4.不能表示各种反应物、生成物之间的质量关系
针对符号表达式的不足，你想如何完善？
4P+5O2 2P2O5
质量守恒定律中的六个不变
原子种类、个数、质量不变
定义：用化学式表示化学反应的式子。
如：实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为
2H2O2 2H2O+ O2↑
2H2O 2H2↑+ O2 ↑
3.解读化学方程式的信息结合这两个化学方程式,你能从化学方程式中获得哪些信息?
① 反应 反应 生成 物 条件 物
②微观粒 2 : 2 : 1子数目比
③质 (2×34) : ( 2×18) : (1×32)量比
④过氧化氢的化学性质：可分解
①反应物是水，生成物是氢气和氧气；反应条件是通电；
②反应中，水、氢气和氧气的分子数目比为2：2：1；
③反应中，水、氢气、氧气的质量比为36：4：32=9：1：8；
④水在通电条件下，可以分解；
⑤利用该反应可制取氢气和氧气；
⑥该反应属于分解反应……
化学方程式的意义：（1）粗看——宏观： ①反应物、生成物和反应条件； ②反应物的一种性质，生成物的一种可能制法； ③反应的类型。（2）细看——微观： ④反应中各物质间的微观粒子数目之比。（3）再究——质量： ⑤反应中各物质间的质量比。注意：化学方程式无法呈现化学反应的快慢及化学变化中伴随的现象。
（1）物质变化（宏观）的角度——读出反应物、生成物和反应条件①水在通电条件下，生成氢气和氧气。②水在通电条件下，分解生成氢气和氧气。（2）质量角度——读出反应中各物质间的质量比③通电时，每36份质量的水完全分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。（3）微观角度——读出微观粒子的名称及其数目④通电时，每2个水分子完全分解生成2个氢分子和1个氧分子。
从定性和定量的角度分析以下化学方程式,你能从中获得哪些信息?
（1）Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
（2）2H2 + O2 2H2O
用化学式表示化学反应的式子
这节课我们学习了化学方程式的定义、意义与读法,那么如何书写化学方程式呢?请带着问题做好预习。
1.根据化学方程式不能获得的信息是(　　)A.反应发生所需要的条件 B.化学反应的快慢C.该反应的化学反应类型 D.各物质间的质量比2.从氢气在氧气中燃烧的化学方程式:2H2+O2 2H2O中获得以下信息:①该反应的发生条件是点燃;②该反应的反应物是氢原子和氧原子;③反应前后元素种类不变;④反应前后原子数目不变;⑤反应前后分子总数保持不变;⑥在反应中氧气和水的质量比为8∶9。其中正确的是(　　)A.①②③④ B.②④⑤⑥ C.①③④⑥D.②③④⑥
3.CO具有可燃性,可作燃料,对CO燃烧的化学方程式:2CO+O2 2CO2所能表达的意义,下列说法错误的是(　　)A.一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳B.参加反应的CO、O2与生成的CO2的粒子个数比是2∶1∶2C.每28份质量的CO和16份质量的O2在点燃的条件下完全反应生成88份质量的CO2D.每2个一氧化碳分子和1个氧分子在点燃的条件下完全反应生成2个二氧化碳分子
4.三硝酸甘油酯是一种黄色的油状透明液体,医学上可以用于治疗心绞痛,这种液体可因受到震动而爆炸,其发生爆炸的化学方程式为4C3H5N3O9 12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑,则X的化学式是(　　)A.N2B.COC.NH3D.NO