安徽省2025年中考真题化学试卷（解析版）

这是一份安徽省2025年中考真题化学试卷（解析版），共16页。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1. 2025年安徽省政府工作报告提出“协同推进降碳减污扩绿增长”。下列做法不符合该目标的是（ ）
A. 建设可再生资源回收体系B. 全面实施绿美江淮行动
C. 推广应用建筑光伏一体化D. 增大化石能源消费比例
【答案】D
【解析】
【详解】本题考查化学与环境的相关知识。
A、建设可再生资源回收体系，可以将废弃的可再生资源进行回收再利用，减少资源的浪费，降低对原生资源的开采，从而减少能源消耗和污染物排放，符合降碳减污的要求，同时也有助于资源的可持续利用，促进经济增长，该做法符合目标，不符合题意；
B、全面实施绿美江淮行动，通常包括植树造林、绿化环境等措施，树木可以吸收二氧化碳、释放氧气，有助于降低大气中的二氧化碳浓度，实现降碳；同时，植被还能净化空气，减少污染，起到减污的作用；并且增加了绿色植被，符合扩绿的要求，该做法符合目标，不符合题意；
C、推广应用建筑光伏一体化，是将太阳能光伏发电系统与建筑相结合，利用太阳能进行发电，太阳能是一种清洁能源，使用过程中不产生或很少产生碳排放，能够减少对传统化石能源的依赖，降低碳排放，符合降碳的目标，同时也有助于推动能源结构的优化和经济增长，该做法符合目标，不符合题意；
D、化石能源在燃烧过程中会释放大量的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，增大化石能源消费比例会导致碳排放增加，污染物排放增多，与降碳减污的目标相悖，该做法不符合目标，符合题意。
故选：D。
2. 今年全民营养周提倡“增加蔬菜水果、全谷物和水产品的摄入”。下列说法错误的是（ ）
A. 酥梨含有的维生素属于无机盐B. 玉米的主要成分淀粉属于糖类
C. 鳜鱼富含的蛋白质属于有机物D. 青少年需要合理膳食均衡营养
【答案】A
【解析】
【详解】本题考查食物中的营养素分类。
A：维生素是含有碳元素的复杂有机化合物，而无机盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的无机物（如氯化钠、碳酸钙等），因此维生素不属于无机盐，该说法错误。
B：淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，属于糖类，玉米的主要成分是淀粉，该说法正确。
C：蛋白质是含碳、氢、氧、氮等元素的有机化合物，鳜鱼富含蛋白质，该说法正确。 D：青少年处于生长发育关键期，合理膳食、均衡摄入各类营养素（如蛋白质、维生素、矿物质等）是保证健康成长的必要条件，该说法正确。
故选：A。
3. 农业生产中可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。若实验室配制50g这种溶液，不需要使用的仪器是（ ）
A. 蒸发皿B. 烧杯
C. 胶头滴管D. 量筒
【答案】A
【解析】
【详解】本题考查一定溶质质量分数溶液的配制仪器。实验室配制50g16%的氯化钠溶液的步骤：计算，称量固体、量取液体、溶解。
A、蒸发皿主要用于蒸发溶剂、浓缩溶液或结晶固体，而配制 50g16% 的氯化钠溶液无需蒸发操作，因此不需要蒸发皿。
B、烧杯可用于溶解氯化钠固体（将称量好的氯化钠放入烧杯，加入量取的水，用玻璃棒搅拌溶解），是配制溶液必需的仪器。
C、胶头滴管可用于量取液体时精确调整体积（如量取一定体积的水时，当接近所需体积，用胶头滴管滴加至刻度线），是必需仪器。
D、量筒用于量取配制溶液所需的溶剂水的体积，是配制溶液必需的仪器。
故选：A。
4. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 氦气可用于填充气球B. 25%的乙醇溶液作医用酒精
C. 石墨可用于制铅笔芯D. 氢氧化铝可治疗胃酸过多症
【答案】B
【解析】
【详解】本题考查常见物质的用途及性质。
A、氦气是稀有气体，化学性质稳定且密度比空气小，不易发生爆炸，可安全地用于填充气球，该说法正确。
B、医用酒精的体积分数为 75%，此浓度下酒精能有效破坏细菌的蛋白质结构，杀菌效果最佳；25% 的乙醇溶液浓度过低，无法达到良好的杀菌效果，该说法错误。
C、石墨质软，在纸上划过能留下灰黑色痕迹，且性质稳定，因此可用于制作铅笔芯，该说法正确。
D、氢氧化铝是弱碱，能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应（Al (OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O），且对胃黏膜刺激性小，可用于治疗胃酸过多症，该说法正确。
故选：B。
5. 明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是（ ）
A. 焚杆制灰B. 布灰种盐
C. 掘坑淋卤D. 海卤煎炼
【答案】D
【解析】
【详解】本题考查古法制盐与化学原理的对应。蒸发结晶是通过蒸发溶剂析出溶质。
A、“焚杆制灰” 是通过燃烧草木获得草木灰（含钾盐等），属于化学变化，与蒸发结晶（物理变化，通过蒸发溶剂使溶质结晶）原理无关。
B、“布灰种盐” 这个过程主要是将草木灰铺开吸收盐分，属于物质的吸附过程，与蒸发结晶原理无关。
C、“掘坑淋卤” 是用水淋洗含盐分的灰土，使盐分溶解进入水中得到卤水，属于溶解过程，与蒸发结晶原理无关。
D、“海卤煎炼” 是通过加热海水（卤水），使水分蒸发，盐分因达到饱和而结晶析出，与蒸发结晶（加热蒸发溶剂使溶质结晶）的原理相同。
故选：D。
6. 下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】本题考查劳动实践与化学知识的关联。
A、晾晒湿衣服是水分蒸发的过程，属于物理变化，而水的分解反应是指水在通电条件下生成氢气和氧，是化学变化，两者无关联，故A符合题意；
B、铁在潮湿空气中与氧气、水反应生成铁锈，擦干铁锅可隔绝水分，防止生锈，劳动实践与化学知识相关联。故B不符合题意；
C、活性炭内部多孔结构能吸附色素和异味，用于净水器正是利用这一性质，故C不符合题意；
D、尿素含氮元素，属于氮肥，施用尿素可为植物补充氮营养，促进植物生长。故D不符合题意。
故选A。
阅读下列材料，完成下面小题。
元素周期表中原子序数57~71元素以及钪（）和钇（Y），它们的性质相似，在科技、生产中有广泛的用途。
钆（Gd）被愁为“世界上最冷金属”。掺杂了Gd2O3的可高效催化甲醇（）与水的反应，其微观示意图如下：
7. 有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A. 甲醇含有4个氢原子B. 两种反应物均属于氧化物
C. 反应前后催化剂的质量不变D. 属于置换反应
8. 图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是（ ）
A. Gd属于金属元素B. Gd与Y的性质相似
C. Gd的相对原子质量为D. Gd2O3中Gd的化合价为价
【答案】7. C 8. C
【解析】
【7题详解】本题考查化学反应的微观示意图分析。
A、甲醇（CH₃OH）是由分子构成，一个甲醇分子中含有 4 个氢原子，不能说 “甲醇含有 4 个氢原子”（未说明分子个数），该说法错误。
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。反应物中，甲醇（CH₃OH）由 C、H、O 三种元素组成，不属于氧化物；水（H₂O）由 H、O 两种元素组成，属于氧化物，因此 “两种反应物均属于氧化物” 的说法错误。
C、催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变，因此反应前后催化剂的质量不变，该说法正确。
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应的反应物为甲醇（CH₃OH）和水（H₂O），均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，该说法错误
故选C。
【8题详解】本题考查元素周期表中元素信息的解读。
A钆（Gd）的元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该说法正确。
B、根据材料，原子序数 57~71 的元素及钪（Sc）、钇（Y）性质相似，钆（Gd，原子序数 64）属于该范围，因此 Gd 与 Y 的性质相似，该说法正确。
C、元素周期表中下方的数字表示相对原子质量，其单位为 “1”（通常省略不写），而非 “g”，因此 Gd 的相对原子质量为 157.3，而非 “157.3g”，该说法错误。
D、在 Gd₂O₃中，氧元素的化合价为 - 2 价，设 Gd 的化合价为 x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为 0，可得：2x + 3×(-2) = 0，解得 x=+3，因此 Gd 的化合价为 + 3 价，该说法正确。
故选C。
9. 压电式打火机的工作示意图如下。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法错误的是（ ）
A. 打火机工作时涉及多种能量转化
B. 打火机外壳用的塑料是一种天然高分子材料
C. 压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点
D. 生活中应避免打火机受到外力撞击
【答案】B
【解析】
【详解】本题考查打火机工作原理及材料性质。
A、打火机工作时，按压按钮的机械能转化为压电陶瓷的电能，电能转化为热能（产生高温），丁烷燃烧时化学能转化为热能和光能，涉及多种能量转化，该说法正确。
B、塑料是通过石油化工产品合成的高分子材料，属于合成材料；天然高分子材料是自然界存在的（如棉花、羊毛、天然橡胶等），因此打火机外壳的塑料不属于天然高分子材料，该说法错误。
C、燃烧需要温度达到可燃物的着火点，压电陶瓷工作产生高温，使温度达到丁烷的着火点，从而点燃丁烷，该说法正确。
D、打火机受到外力撞击可能会导致丁烷泄漏或意外点燃，存在安全隐患，因此，生活中应避免打火机受到外力撞击，说法正确，不符合题意。
故选：B。
10. 由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】】本题考查实验操作与实验结论的对应分析。
A、合金的硬度通常大于组成它的纯金属，黄铜是铜的合金。将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕，说明黄铜的硬度大于铜，而非 “铜的硬度大于黄铜”，该结论错误。
B、氢氧化钠固体放在表面皿上，表面变潮湿，是因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解（物理性质），现象与结论一致，该结论正确。
C、硫酸铜溶液中滴加某溶液产生蓝色沉淀，蓝色沉淀为氢氧化铜（Cu (OH)₂），说明该溶液中含有 OH⁻，但不一定是氢氧化钾（KOH），也可能是氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡（Ba (OH)₂）等，该结论错误。
D、二氧化碳能溶于水且能与水反应，两种情况都会使瓶内压强减小，导致塑料瓶变瘪，因此 “塑料瓶变瘪” 不能单独证明二氧化碳与水发生了化学反应，可能只是溶解，该结论错误
故选：B。
11. 不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：
60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶质的质量分数为
B. 再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解
C. 冷却到20℃，变饱和溶液
D. 升温到80℃，溶质的质量分数增大
【答案】C
【解析】
【详解】本题考查溶解度与溶液状态的分析。
A、60℃时硝酸钾的溶解度为 110g，即该温度下 100g 水中最多能溶解 110g 硝酸钾。将 31.6g 硝酸钾溶于 100g 水中，能完全溶解，溶质质量分数该说法错误。
B、60℃时 100g 水最多溶解 110g 硝酸钾，已溶解 31.6g 后，还能继续溶解 110g - 31.6g = 78.4g 硝酸钾，因此再加入 31.6g 能继续溶解，该说法错误。
C、20℃时硝酸钾的溶解度为 31.6g，即该温度下 100g 水中最多溶解 31.6g 硝酸钾。将 60℃时的溶液（100g 水 + 31.6g 硝酸钾）冷却到 20℃，溶液恰好达到饱和状态，该说法正确。
D、升温到 80℃，硝酸钾的溶解度增大（80℃时为 169g），但溶液中溶质（31.6g）和溶剂（100g）的质量均不变，因此溶质的质量分数不变，该说法错误。
故选：C。
12. 科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. B. X的化学式为
C. 反应前后分子种类不变D. 容器中碳、氧元素的质量比为
【答案】A
【解析】
【详解】本题考查质量守恒定律与化学反应分析。
A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图可知，反应前和的总质量为1.00g，反应结束后和的质量减少至0g，生成水的质量为0.72g，则生成X的质量为，故，说法正确，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，反应后有8个氢原子、4个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为，说法错误，不符合题意；
C，化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前分子为 CO₂和 H₂，反应后为 H₂O 和 C₂H₄，分子种类发生改变。说法错误，不符合题意；
D、由B选项分析可知，X为，由A选项分析可知，生成水、的质量分别是0.72g、0.28g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则容器中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量等于中碳元素的质量，容器中氧元素的质量等于二氧化碳中氧元素的质量等于水中氧元素的质量，故容器中碳、氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意。
故选：A。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下：
回答下列问题：
（1）“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于_________变化（填“化学”或“物理”）。
（2）蛋壳的主要成分为_________（填化学式）。小组同学在“蜡上作画”后，可选用_________（填“白醋”或“食盐水”）腐蚀蛋壳。
（3）石蜡一般在50~70℃熔化，“去除蜡衣”的合理方法是_________（填字母序号）。
a．用砂纸打磨 b．用酒精灯火焰直接加热 c．置于80℃的热水中
（4）作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有_________（写出1点即可）。
【答案】（1）物理
（2）①. CaCO3 ②. 白醋
（3）c
（4）回收利用（合理答案均可）
【解析】
【详解】本题考查蛋雕制作中的化学知识。
（1）“蛋壳裹蜡” 过程中，石蜡由液态变为固态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）蛋壳的主要成分为碳酸钙，化学式为CaCO3；碳酸钙能与酸反应（CaCO₃+2CH₃COOH=(CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂↑），白醋中含有醋酸，可腐蚀蛋壳；而食盐水（氯化钠溶液）与碳酸钙不反应，因此选用白醋。
（3）石蜡的熔化温度为 50~70℃，置于 80℃的热水中，石蜡会熔化并与蛋壳分离，可去除蜡衣；用砂纸打磨会损坏蛋壳，直接加热可能导致蛋壳破裂，故选 c。
（4）石蜡具有可燃性且可熔化再利用，使用过的石蜡可回收后重新熔化，用于下次裹蜡，实现资源循环
14. 小明和小安同学在实验室选用下列装置制取并收集氧气。
回答下列问题：
I．小明同学使用溶液进行实验。
（1）仪器①的名称是_________。
（2）反应的化学方程式为__________________。
Ⅱ．小安同学使用固体进行实验。
（3）在实验方案中，下列图标需要标注的是_________（填字母序号，下同）。
（4）向试管中加入正确的操作是_________。
（5）氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是_________。
【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）bc
（4）b、c （5）防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂
【解析】
【详解】
（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）小安使用固体（如高锰酸钾）制取氧气，需要加热（标注 “热烫”），且加热固体可能产生有害气体或粉尘，需通风（标注 “排风”），无需用电，因此需要标注的是 b、c。
（4）向试管中加入固体药品时，应先将试管横放（b），用药匙或纸槽将药品送入试管底部（c），再将试管慢慢竖立，防止药品沾在试管内壁，故选 b、c。
（5）实验结束后，若先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，水槽中的水会倒吸入热的试管，导致试管因骤冷而炸裂，因此需先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯。
15. 纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含、和等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下：
已知：金属活动性顺序为（镉）。
回答下列问题：
（1）锌浸出液需先加酸调节，适宜加入的酸是_________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。
（2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是_________，除铜反应的化学方程式为_________。
（3）锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是_________。
（4）水热合成后，“反应器2”中的混合物经_________（填操作名称）、洗涤、干燥得到产品。
【答案】（1）稀硫酸
（2）①. 锌粉的接触面积更大，反应更充分 ②.
（3）硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应
（4）过滤
【解析】
【详解】本题考查纳米氧化锌的制备流程分析。
（1）流程最终要得到 ZnSO₄，加入稀硫酸可调节 pH 且不引入新杂质（如稀盐酸会引入 Cl⁻），因此适宜加入稀硫酸。
（2）锌粉比锌粒的表面积更大，与溶液中溶质的接触更充分，反应速率更快、更彻底；锌的金属活动性比铜强，可与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为 Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu。
（3）金属活动性顺序为 Zn > Cd > Cu，锌先与活动性较弱的铜盐（硫酸铜）反应，当硫酸铜完全反应后，继续加入的锌粉会与硫酸镉反应，因此铜的去除率不变，镉的去除率上升。
（4）反应器 2 中，ZnSO₄与 NaOH 反应生成 Zn (OH)₂沉淀和 Na₂SO₄，混合物经过滤可分离出沉淀，再经洗涤、干燥得到纳米氧化锌。
16. 学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究和的性质，设计并进行了如下实验。
【实验一】探究固体的稳定性
该小组用下图所示装置进行实验。
（1）实验进行一段时间后，观察到甲中_________（填实验现象）时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是________（用化学方程式表示）。
实验结论：固体受热能分解。
【实验二】探究溶液的酸碱性
取少量溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
（2）实验结论：溶液呈________性。
【实验三】探究溶液的稳定性
常温下，在密闭容器（如图）中放入盛有蒸馏水的烧杯，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度基本不变；将蒸馏水换成的稀溶液，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度增大。
（3）用蒸馏水做实验的目的是________。
（4）实验三的结论是________。
【实验四】数字化实验探究的性质
常温下，取一定量的溶液，分成两等份。
向一份溶液滴入稀盐酸，用传感器测定该过程中的变化，测定结果如图曲线M。
向另一份溶液先通入一定量 CO2，充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用传感器测定变化，得到随盐酸体积（）变化曲线N（未在下图坐标系中画出）。
（5）溶液X的_________（填“大于”“小于”或“等于”）A点的。
（6）曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是________（填化学式）。
【答案】（1）①. 出现无色液滴 ②.
（2）碱 （3）作对照实验或空白实验
（4）常温下，溶液不稳定，能产生CO2
（5）小于 （6）、CO2（合理答案均可）
【解析】
【详解】本题考查碳酸氢钠的性质探究。
（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳（2NaHCO₃ΔNa₂CO₃+H₂O+CO₂↑），水受热变为水蒸气，甲中观察到有白雾产生，证明有水生成；乙中二氧化碳与澄清石灰水（Ca (OH)₂溶液）反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为 Ca (OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O。
（2）酚酞溶液遇碱性溶液变红，向 NaHCO₃溶液中滴加酚酞变浅红色，说明溶液呈碱性。
（3）二氧化碳能溶于水且能与水反应，用蒸馏水做实验可观察 CO₂浓度是否因水的作用而变化，排除水对实验的干扰，起到对照作用。
（4）换成 NaHCO₃溶液后，容器内 CO₂浓度增大，说明常温下碳酸氢钠溶液会分解产生 CO₂，即溶液不稳定。
（5）氢氧化钠溶液（A 点）通入 CO₂后生成碳酸钠（2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O），溶液碱性减弱（pH 减小），因此溶液 X 的 pH 小于 A 点的 pH。
（6）由于，横坐标为10时，M曲线的溶液pH=7，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好反应，溶液中的溶质为氯化钠，钠离子和氯离子个数比为1：1，而曲线N中，，即使氢氧化钠有剩余，由于，当横坐标为10时，钠离子和氯离子个数比也为1：1，则此时溶液中的溶质为氯化钠，且二氧化碳能溶于水，溶液中还有二氧化碳。
17. 氢气是清洁能源。硼氢化钠（）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为。
（1）氢气被称为清洁能源的原因是________。
（2）某工厂生产燃料电池需要氢气，理论上需要的质量是多少（写出计算过程）？
【答案】（1）产物为水，无污染
（2）57t
【解析】
【详解】本题考查氢气的性质及化学方程式计算。
（1）氢气燃烧时只生成水，没有污染，因此被称为清洁能源。
（2）根据化学方程式 NaBH₄ + 2H₂O = NaBO₂ + 4H₂↑，找出 NaBH₄与 H₂的质量比（38:8），设需要 NaBH₄的质量为 x，列出比例式求解，得出 x=38g。
解：设理论上需要的质量为x，


答：理论上需要的质量为。
选项
劳动实践
化学知识
A
晾晒湿衣服
水在一定条件下可发生分解反应
B
擦干洗净后的铁锅
铁在潮湿的空气中易生锈
C
用活性炭等自制净水器
活性炭具有吸附性
D
给劳动基地的蔬菜施用尿素
尿素是一种化肥
选项
实验操作和现象
结论
A
将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕
铜的硬度大于黄铜
B
取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿
氢氧化钠易潮解
C
向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀
该溶液一定含氢氧化钾
D
向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪
二氧化碳与水发生了化学反应
温度/
20
40
60
80
溶解度/g
31.6
63.9
110
169