甘肃省武威市2025届中考化学模拟试题（一模）含答案

这是一份甘肃省武威市2025届中考化学模拟试题（一模）含答案，共14页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共36分）
1．学校科技艺术节上展示出学生们的作品，下列作品制作中发生化学变化的是
A．水果雕花B．葡萄酿酒C．刺绣作品D．素描作品
2．已知：，将固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法错误的是
A．原固体加热一段时间后生成
B．加热后固体中钠元素的质量分数增大
C．剩余固体中和的质量比为
D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后蒸发结晶，得23.4gNaCl
3．将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是
A．放入蜡烛前密闭容器内的气体全部是氧气
B．实验反应后容器内含量最多的气体是二氧化碳
C．不用氧气传感器也能用蜡烛燃烧来测定空气中氧气的含量
D．容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧
4．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A． 向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B． 向一定质量氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉至过量
C． 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D． 室温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
5．光照条件下，将捕集的催化转化为高价值燃料的反应过程如题图所示。该转化过程分两步进行：
第一步：光照时，一个在催化剂表面失去转化为。
第二步：在催化剂表面获得不同数目的和，转化为甲、乙、丙、丁四种物质的分子。
下列说法不正确的是
A．如果生成1个乙分子时有参加反应，则生成一个丙分子时，需要有参加反应
B．反应物和生成物共有三种氧化物
C．产物丙的化学式为
D．产物甲、乙、丙均含有碳元素且甲中碳元素质量分数最高
6．如图表示甲和乙在一定条件下能够发生反应生成丙和丁。下列说法错误的是
A．若反应中甲、乙、丙、丁参加反应的质量之比分别为m：n：p：q，则m﹣p＝q﹣n
B．生成丙、丁的质量总和一定小于或等于加入反应物甲、乙的质量总和
C．若甲、丙为固体，乙、丁为气体，则反应中固体质量的减少量等于生成气体的质量
D．若甲、丙含有相同的元素，乙、丁含有相同的元素，则甲可能是CO，乙可能是CuO
7．下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后能达到实验目的的是
A．测定空气中氧气含量
B．探究燃烧条件
C．验证质量守恒定律
D．证明分子在不断运动
8．在密闭容器内向浓度、体积均相同的足量稀盐酸中，分别加入等质量经打磨且表面积相同的镁、铝、锌、铁的金属条，用压强传感器测得各金属反应时间与气体压强变化的曲线关系如图所示。下列描述不正确的是
A．曲线a表示金属铁与酸的反应B．曲线b与曲线a反应结束前会出现交点
C．曲线d对应的金属活动性要小于曲线b对应的金属D．曲线c先升后降是因为反应中放热后恢复至室温
9．以石灰浆[、]为原料制备超细的原理如图。下列说法不正确的是
A．过程I中产生，说明溶液呈酸性
B．过程Ⅱ中需过量，否则会减少超细的产率
C．最终得到的超细需要洗涤，可用检验是否已经洗涤干净
D．理论上，生产过程中无须补充和溶液
10．物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的初中常见物质，乙不是氧化物，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“→”表示一步转化，“—”表示相互反应，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是
A．反应①一定能观察到产生气泡B．反应②一定是复分解反应
C．反应③溶液质量一定减少D．反应④所得溶液一定为无色
11．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，以下操作不规范的是
A．称量B．溶解
C．过滤D．蒸发结晶
二、填空与简答（共30分）
13．（本题7分）金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物 。
(2)探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案正确的是______(填字母)。
A．Mg、Cu、FeSO4溶液
B．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液
C．Cu、MgSO4溶液、FeSO4溶液
(3)向Cu(NO3)2溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。一定发生反应的化学方程式为 。向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定 (填化学式，下同)，滤液中可能含有的溶质是 。
14．（本题6分）食盐是人类生存最重要的物质之一，也是常用的调味料。如图是将固态氯化钠(b)分别加水(a)和加热熔融(c)，并置于电场中的微观示意图。
(1)从物质的分类角度看，a中的微粒所构成的物质属于 ，固态NaCl中存在的微粒是 。
(2)从微粒的角度看，NaCl从固态变为熔融时，变化的是 。
(3)如图为钠元在元素周期表中的部分信息，从图中你可以获得的信息有 。(任写一条)
15．（本题6分）工业生产中的
用合成新型固体消毒剂过氧化尿素【】的一种制备流程如下。
(1)尿素【】合成塔中发生的反应的化学方程式为 。
(2)过氧化尿素制备原理：
①反应釜中投放的质量比需稍大于理论值，其主要原因是 。
②制得的过氧化尿素粗产品混有尿素。已知过氧化尿素在45℃以上不稳定。提纯该产品的操作步骤是溶解、 、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。
③活性氧含量是过氧化尿素的重要质量指标之一，经测定上述产品中过氧化氢的质量分数为m%，则产品中活性氧含量为 (结果含m，精确到0.01m%)。(活性氧含量)
16．（本题11分）电是现代社会的动力之源，它对很多行业起着不可或缺的作用。未来，可再生能源将成为全球电力的首要来源，我国在新的发展阶段选择大力发展新质生产力发电。请分析图文信息，解答下列小题的相关问题。
(1)图1是我国自主研发的发电玻璃，它采用了碲化镉材料。碲元素和镉元素属于不同种元素，它们的本质区别是 。碲化镉(化学式为CdTe)在物质分类中属于 。
(2)图2是我国自主研发的漂浮式波浪能发电装置“南鲲号”。“南鲲号”设计成三角形的目的是 。发电装置的大部分材料为金属，例如 (填化学式，写一种)，为了避免其金属外壳锈蚀，可采用的方法是 (写一种)。
(3)图3是我国首个高空风能发电示范项目。伞组通过氦气球提供初始升力，这是利用了氦气具有 的性质，不用氢气填充，是因为氢气不安全，原因是 (用化学方程式表示)。
(4)能源转型已是大势所趋。传统的发电方式为火力发电，其所用能源为煤，这种能源属于 能源，用这种能源发电容易产生的环境污染物是 (写一种)。
三、科学探究题（共20分）
17．（本题12分）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
(1)海洋的“盐矿”
①海水中含丰富的化学元素，其中含量最高的金属元素是 (填元素符号)。
②海水晒盐所采用的结晶方法是 ；氯化钠大量析出阶段，所得的卤水是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③已知：45℃时氯化钠的溶解度为36.8g。45℃时，恒温蒸发39.2g某氯化钠的不饱和溶液以模拟海水晒盐的过程，恒温蒸发5g水后，刚好析出晶体。请在答题卡上画出恒温蒸发过程中溶质的质量与蒸发水的质量关系图 。
(2)海洋的“能源”
我国对海洋温差发电技术的研究位于世界前列，图2为其工作原理示意图。
①已知氨气由氨分子构成。工作过程中氨分子 (填“发生”或“不发生”)改变。
②传统燃煤发电最终实现了 能→电能的转变。与燃煤发电相比，利用海洋温差发电的优点是 (写出一点即可)。
(3)海洋的“生态”
海水养殖的废水中含有氮元素，若超标排放，会使海洋发生“赤潮”。“SND”工艺是一种通过微生物作用，实现氨氮(氮元素以铵根离子的形式存在)→硝态氮(NO)→氮气(N2)的过程，进而降低水体的含氮量。该工艺脱氮效果如表：
①用化学用语表示铵根离子 ，废水中的氨氮转化为硝态氮的过程并不能降低水体中的含氮量，分析原因 。硝态氮转变为氮气的过程，氮元素的化合价 (填“升高”、“降低”或“不变”)。
②请分析：处理6小时时，硝酸盐浓度升高的原因是 。
③海水中氮元素超标会引发“赤潮”现象，你对海水养殖户的建议是 。
18．（本题8分）水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。
【阅读标签】见图
【查阅资料】
1.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。
2.碳酸氢钠在以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。
3.浓度大于的碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于的碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为。
任务一验证该临期果蔬洗盐的成分
【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了外，可能还有
(1)猜想1：；猜想2： ；猜想3：
【实验验证】
(2)
【交流反思】
(3)小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是 。
【实验验证】
(4)为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。
【实验结论】猜想2正确
任务二验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化
【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。
【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。
【迁移应用】
(5)推测此类果蔬洗盐的贮存条件： 。
四、计算题（共14分）
19．（本题6分）化学与人类的生产生活都有着极其密切的关系，许多化学物质对促进人体健康，治疗疾病有重要的作用。下面是某药物说明书的部分文字，请仔细阅读后回答：
(1)酚酞分子中碳原子与氧原子个数比为 。(填最简比)
(2)按用量的最大剂量服用该果导片一次摄入的酚酞质量为 g。
(3)计算15.9g酚酞中碳元素的质量(写出计算过程)
20．（本题8分）工业上常利用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，制得的氢氧化钠中常含有氯化钠。为测定所得样品中氢氧化钠的质量分数，化学小组的同学进行如图1实验，加入氯化镁溶液的质量与产生沉淀质量的关系如图2所示。
请回答：
(1)P点时溶液中的溶质为 （填化学式）。
(2)计算该样品中氢氧化钠的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛纤维和涤纶
在空气中灼烧闻气味
B
分离氯化钾和二氧化锰
加水溶解、过滤、洗涤、干燥，蒸发结晶
C
提纯混有少量硝酸钾的氯化钠
降温结晶
D
除去氢气中混有的氯化氢气体
通入过量的溶液，再通入浓硫酸
处理时间(h)
氨氮浓度(mg/L)
硝酸盐浓度(mg/L)
总氮去除率(%)
0
25.0
30.0
0
6
18.5
35.2
20.4
12
8.2
28.5
62.3
24
0.5
2.1
96.8
实验操作
实验现象
实验结论
实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液
溶液 。
溶液呈碱性
实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
含有 。
实验3：为使现象明显，取样溶于水
并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入的溶液
产生白色沉淀
含有
实验操作
实验现象
实验结论
实验4：另取样品与水配制成溶液向其中滴加的溶液
产生白色沉淀
含有化学方程式为
药物名称：菲诺夫他林果导片
有效成分：酚酞(化学式：C20H14O4)
说明：片剂，100mg/片，每片含酚酞50mg。
功能与作用：口服后在肠内遇胆汁及碱性液形成可溶性钠盐，刺激结肠粘膜，促进蠕动，起缓泻作用。
用法与用量：睡前口服0.05～0.2g果导片。
答案
13．(1)氧化铝/
(2)AB
(3)
14．(1) 混合物 Na+、Cl-
(2)离子间间隔
(3)钠的相对原子质量为22.99（合理即可）
15．(1)
(2) 过氧化氢不稳定，会分解生成水和氧气 低于45℃蒸发浓缩 0.47m%
16．(1) 质子数不同 化合物(或纯净物)
(2) 可接受来自各方向的海浪（答案合理即可） Fe（答案合理即可） 镀耐腐蚀金属（答案合理即可）
(3) 氦气密度小于空气
(4) 不可再生(或化石) CO（答案合理即可）
17．(1) Na 蒸发结晶 饱和
(2) 不发生 化学 环保等
(3) 氨氮转化为硝态氮过程中，氮元素只是从铵根离子形式转化为硝酸根离子形式，氮元素的总质量不变，硝态氮仍存在于水体中 降低 氨氮在微生物作用下大量转化为硝态氮，此时硝态氮的生成量大于硝态氮转化为氮气的量 合理控制养殖规模（或控制饲料的投喂量，避免过多的氮元素进入水体等合理答案 ）
18．(1)、
(2) 变红 碳酸氢钠/NaHCO3
(3)浓度大于的碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液，产生白色沉淀，不能说明含有（答案合理即可）
(4)
(5)低温储存
19．(1)5:1
(2)0.1
(3)
答：15.9g酚酞中碳元素的质量为12g。
20．(1)
(2)解：由图知，当氢氧化钠完全反应时，生成氢氧化镁的质量为5.8g。
设该样品中氢氧化钠的质量为x。
该样品中氢氧化钠的质量分数为
答：该样品中氢氧化钠的质量分数为80%。题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
B
A
C
A
C
D
B
题号
11
12








答案
C
A