重庆市綦江区联盟校2025年中考第一次模拟考试化学试题（解析版）

这是一份重庆市綦江区联盟校2025年中考第一次模拟考试化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Zn 65
一、选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列有关“茶”的制作工艺一定涉及化学变化的是（ ）
A. 采茶B. 洗茶C. 炒茶D. 包茶
【答案】C
【解析】在化学中，化学变化是指物质发生了本质改变，生成了新物质的过程；而物理变化仅涉及物质形态、状态的改变，不生成新物质。
A.采茶：采摘茶叶只是物理分离（从茶树上取下），没有改变茶叶的化学成分，属于物理变化，故不符合题意；
B.洗茶：用水清洗茶叶，主要是去除灰尘或杂质，涉及溶解或冲洗，但未生成新物质，属于物理变化，故不符合题意；
C.炒茶：通过高温加热茶叶，茶叶中的水分蒸发，同时发生氧化、酶促反应等化学反应（如多酚类物质变化），生成新物质（如香气物质），因此一定涉及化学变化，故符合题意；
D.包茶：将茶叶包装（如用纸或袋包裹），仅改变茶叶的物理形态或位置，不涉及化学反应，属于物理变化，故不符合题意，故选C。
2. 下图实验操作不规范的是（ ）
A. 点燃酒精灯B. 倒液体药品
C. 稀释浓硫酸D. 测溶液
【答案】D
【解析】A、点燃酒精灯用火柴不用燃着的酒精灯，因为会造成危险，图中所示操作正确；
B、倾倒液体，瓶塞需要倒放，标签对准手心，试管口紧贴试剂瓶瓶口，图中所示操作正确；
C、稀释浓硫酸操作为：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓的倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，不能将水加入浓硫酸中，图中所示操作正确；
D、测溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，不能直接将试纸放到溶液中，否则会污染原试剂，图中所示操作错误。
故选：D。
3. “麻婆豆腐”是川渝地区的特色美食，豆腐中含有丰富的钙元素，儿童经常食用可预防的是（ ）
A 龈齿B. 佝偻病C. 甲状腺肿大D. 贫血
【答案】B
【解析】A、龋齿是缺乏氟元素造成，不符合题意；
B、佝偻病是缺乏钙元素造成的，符合题意。
C、人体如果缺碘，甲状腺激素合成减少，会导致甲状腺增生肿大，不符合题意；
D、贫血是缺乏含铁元素造成的，不符合题意。
故选：B。
4. 2025年春节期间，我国对含有钨、碲、铋、钼、铟等相关物质实施出口管制。这里的“钨、碲、铋、钼、铟”主要是指（ ）
A. 元素B. 金属C. 原子D. 离子
【答案】A
【解析】A.元素是构成物质的基本成分，出口管制以元素为分类依据，符合化学定义，故符合题意；
B.钨、铋、钼、铟属于金属，但碲（Te）是类金属（非金属），并非所有列出的都是金属，故不符合题意；
C.原子是微观粒子，出口管制针对宏观物质（如矿石或材料），而非单个原子，故不符合题意；
D.离子是带电的原子或原子团，不特指离子状态，故不符合题意，故选A。
5. “雨水”是二十四节气中的第二个节气。这个时节空气中的水蒸气凝结成雨滴开始滋养万物。雨滴形成的过程，下列微观解释正确的是（ ）
A. 水分子的体积变小B. 水分子的质量变小
C. 水分子的数目减少D. 水分子的间隔变小
【答案】D
【解析】A.水分子的体积不会变小，在整个状态变化过程中，水分子本身的大小不变，故微观解释错误，不符合题意；
B.水分子的质量也不会变小，因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，其质量在物理变化中不变，故微观解释错误，不符合题意；
C.水分子的数目没有减少，只是分子间的间隔发生了变化，故微观解释错误，不符合题意；
D.水蒸气凝结成雨滴，分子间的间隔变小，从气态时分子间间隔较大变为液态时分子间间隔较小，故微观解释正确，符合题意，故选D。
6. 合理膳食与用药利于人体健康。下列行为利于人体健康的是（ ）
A. 用过期药物治疗疾病B. 用含铅原料腌制皮蛋
C. 大量服用药物预防疾病D. 用小苏打烘焙制作面包
【答案】D
【解析】A.过期药物可能失效或产生有毒物质，不仅无法有效治病，还可能危害健康，故不利于人体健康，不符合题意；
B.铅是重金属，具有毒性，长期摄入会导致铅中毒（如损害神经系统），对健康有害，故不利于人体健康，不符合题意；
C.药物需按剂量使用，大量服药易引发副作用、药物依赖或中毒，故不利于人体健康，不符合题意；
D.小苏打（碳酸氢钠）是安全的食品添加剂，在烘焙中作为膨松剂，能使面包松软，适量使用无害且符合合理膳食要求，利于健康，故符合题意，故选D。
7. 下列超市销售的饮品不属于溶液的是（ ）
A. 白酒B. 矿泉水C. 酸奶D. 可乐
【答案】C
【解析】A、白酒是酒精等物质溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；
B、矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；
C、酸奶中含有一些不溶于水的物质，不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，故选项正确；
D、可口可乐中含有水和溶于水的碳酸等物质，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：C。
8. 《中华人民共和国粮食安全保障法》明确国家建立粮食储备应急保障机制，以提高应对突发事件的能力。下列说法错误的是（ ）
A. 粮食的呼吸作用属于缓慢氧化
B. 为提高粮食产量，应大量施用化肥
C. 粮仓设计应密封、隔热、防潮
D. 粮仓中充入氮气可延长粮食保质期
【答案】B
【解析】A．缓慢氧化是指进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。粮食在储存过程中，其中的有机物会与空气中的氧气发生反应，进行得较为缓慢，这种呼吸作用属于缓慢氧化，故选项说法正确；
B．大量施用化肥虽然在一定程度上能提高粮食产量，但会对土壤、水体等造成污染，还可能导致土壤板结、水体富营养化等环境问题，所以不能大量施用化肥，应合理使用化肥，故选项说法错误；
C．粮食在潮湿、高温的环境下容易变质、发霉，密封可以减少外界空气和湿气进入粮仓，隔热能防止粮仓内温度过高，防潮能避免粮食受潮，所以粮仓设计应密封、隔热、防潮，故选项说法正确；
D．氮气的化学性质不活泼，在粮仓中充入氮气可以隔绝氧气，减少粮食与氧气的接触，从而减缓粮食的氧化和变质速度，延长粮食保质期，故选项说法正确。
故选：B。
9. 《木草纲目》中记载的金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸（化学式为C16H18O9）。下列有关绿原酸的说法错误的是（ ）
A. 由碳、氢、氧元素组成B. 由43个原子构成
C. 相对分子质量为354D. 其中氢元素的质量分数最小
【答案】B
【解析】A、绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成，故A说法正确；
B、绿原酸是由绿原酸分子构成的，一个绿原酸分子是由16+18+9=43个原子构成，故B说法错误；
C、绿原酸的相对分子质量为16×12+1×18+16×9=354，故C说法正确；
D、绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，其中氢元素的质量分数最小，故D说法正确；
故选：B。
10. 目前，金属材料顶级期刊《Acta材料》刊登我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 钼属于金属元素B. 钼的核外电子数是42
C. 钼的相对原子质量为95.96gD. 钼合金比钼硬度大、强度高
【答案】C
【解析】A、钼元素带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；
B、元素周期表中每一格元素的左上角为原子序数，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，由图 可知，钼的原子序数为42，故核外电子数也为42，说法正确；
C、元素周期表中每一格元素名称的正下方为相对原子质量，相对原子质量的单位是1常不写，钼的相对原子质量是95.96,说法错误;
D、我国科学家成功研制用于外太空核反应堆高强韧钼合金，故钼合金比钼硬度大、强度高，说法正确；
故选：C。
11. 纳米催化剂能将二氧化碳和水转化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 反应物的分子个数比为1：1
B. 反应前后催化剂的性质不变
C. 反应前后元素的种类发生变化
D. 生成物的化学式是CH4O
【答案】D
【解析】A、由图可知，参加反应与的分子个数比为2:4=1:2，故A错误；
B、根据催化剂的定义可知，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故B错误；
C、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故C错误；
D、生成物的一个分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，故化学式为CH4O，故D正确。
故选D。
12. 过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：，下列说法正确的是（ ）
A. 反应后的溶液具有导电性
B. 该反应属于复分解反应
C. 反应生成的气体具有可燃性
D. 过碳酸钠水溶液能使石蕊试液变红
【答案】A
【解析】A.反应后生成物中，NaCl（氯化钠）溶于水形成电解质溶液，能电离出Na⁺和Cl⁻离子，因此溶液具有导电性，气体（CO2和O2）逸出后，剩余溶液主要为NaCl溶液，导电性成立，故说法正确，符合题意；
B.复分解反应的特征是两种化合物交换成分，生成另外两种化合物，且无元素化合价变化，但该反应生成CO2和O2两种气体，有元素化合价改变（如氧元素），属于氧化还原反应，不是复分解反应，故说法错误，不符合题意；
C.生成的气体为CO2（二氧化碳）和O2（氧气），CO2不支持燃烧且不可燃，O2能支持燃烧，但本身不可燃（如氧气不能自燃），因此，气体均无可燃性，故说法错误，不符合题意；
D.题干明确说明过碳酸钠水溶液显碱性，石蕊试液遇碱性溶液变蓝，遇酸性溶液变红，因此碱性溶液应使石蕊变蓝，而非变红，故说法错误，不符合题意，故选A。
13. 《本草纲目》卷六艾火纲目记载：“阳燧（时珍曰）火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”。下列有关说法错误的是（ ）
A. “艾”提供了可燃物B. “火镜”使温度达到着火点
C. 该过程不需要氧气参与D. 风吹灭艾火是降温至着火点以下
【答案】C
【解析】A、艾作为被点燃的物质，属于可燃物，该选项说法正确；
B、阳燧（凹面镜）通过聚焦阳光产生高温，使温度达到艾的着火点，该选项说法正确；
C、燃烧需要与氧气接触，该选项说法不正确；
D、风吹灭艾火是因气流带走热量，使温度降至着火点以下，该选项说法正确。
故选C。
14. 对比实验是进行科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法。下列说法错误的是（ ）
A. 如图1实验能验证质量守恒定律
B. 如图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高
C. 如图3实验能验证金属活动性顺序为
D. 如图4实验能探究物质溶解性
【答案】A
【解析】A、图1试管中溶液含有银离子和硝酸根离子，故为硝酸银溶液，硝酸不与硝酸银反应，不能用于验证质量守恒定律，选项错误；
B、图2实验75℃热水提供的热量使铜片上白磷燃烧，不能使铜片上红磷燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高。选项正确；
C、图3实验中锌能和硫酸铜反应，说明锌比铜活泼；银片不能和硫酸铜反应，说明银不如铜活泼。即图3实验能验证金属活动性顺序为Zn>Cu>Ag，选项正确；
D、图4中溶质相同，溶剂不同，可以用于探究不同溶剂对溶解性的影响，选项正确；
故选A。
15. 电导率是衡量溶液导电能力强弱的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）呈正比。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图所示。下列分析不正确的是（ ）
A. N点时溶液中的离子数大于P点
B. P点时溶液中的微粒只有Na+、H+、Cl-
C. M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
D. P点到M点电导率减小是因为溶液中离子浓度减小
【答案】B
【解析】A、相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）呈正比。据图可知，N点、P点电导率相同，说明N点、P点溶液中的离子浓度相等，由于溶液的体积变大，因此N点时溶液中的离子数大于P点，故A不符合题意；
B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，据图可知，P点盐酸没有消耗完全，溶液中的溶质有NaCl、HCl，所以P点时溶液中的微粒有Na+、H+、Cl-、H2O，故B符合题意；
C、据图可知，M点时电导率最低，说明溶液中离子数量最少，即M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，故C不符合题意；
D、相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)呈正比。P到M电导率减小说明溶液中离子数量减少，即溶液中离子浓度减少，故D不符合题意。
故选B。
二、填空题（本大题包括5个小题，共23分）
16. 84消毒液是以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的一种常用消毒剂，可将氯气通入氢氧化钠溶液中制得。请用化学用语填空。
（1）该消毒剂中的溶剂为_______。
（2）标出次氯酸钠中氯元素的化合价_______。
（3）该消毒液的pH为12，说明该溶液中一定含有的阴离子是_______。
（4）次氯酸钠在空气可生成具有杀菌作用的次氯酸，次氯酸的化学式为_______（填选项）。
A. HClB. Cl2C. HClO
【答案】（1）H2O （2）
（3）OH- （4）C
【解析】（1）84消毒液是以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的一种常用消毒剂，即次氯酸钠（NaClO）的水溶液，因此溶剂是水；
（2）次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1，化合价的表示方法：标在相应元素的正上方表示，正负号在前，数字在后，故次氯酸钠中氯元素的化合价表示为：；
（3）该消毒液的pH为12，说明该溶液显碱性，一定存在氢氧根离子（OH-）；
（4）次氯酸属于酸，能解离出氢离子（H+）和次氯酸根离子（ClO-)，故化学式为：HClO。
故选C。
17. 化学从古至今都伴随着人类社会的发展，请用所学回答下列问题。
（1）石油古称“洧水”，《汉书》记载有“高奴县有洧水可燃”。石油属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，写出该反应的化学方程式_______。
（3）《天工开物》中记载，硫磺对火药的制作至关重要。春节期间部分地区禁止燃放烟花爆竹，除引发火灾等安全因素外，还可能的原因是_______（写一条即可）。
（4）新材料石墨烯具有密度小、硬度大、柔软，有优良的导电性及抗拉伸能力。下列关于它的用途说法错误的是_________（填选项字母）。
A. 制防弹衣B. 制绝缘手套C. 制超导材料
【答案】（1）不可再生 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）污染环境 （4）B
【解析】（1）石油属于不可再生能源；
（2）熬胆矾铁釜久之亦化为铜，是指铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）硫燃烧生成二氧化硫，春节期间部分地区禁止燃放烟花爆竹，除引发火灾等安全因素外，还可能的原因是污染环境；
（4）A、石墨烯硬度大，故可制防弹衣，说法正确；
B、石墨具有优良的导电性，不能用来制作制绝缘手套，说法错误；
C、石墨具有优良的导电性，可以用来制作超导材料，说法正确，故选：B。
18. 家庭生活离不开化学，请用所学回答下列问题。
（1）用双氧水（3%的过氧化氢溶液）对伤口消毒时，会看到产生许多气泡。这是因为人体体液中的过氧化氢酶（CAT）在自身不发生任何变化的情况下，能让双氧水快速分解产生氧气达到消毒的目的。消毒过程中，过氧化氢酶起_______作用。
（2）铝合金门窗具有很好的抗腐蚀性，其原因是_______；铝制电线外常常包裹有绝缘阻燃材料（塑料），该物质属于_______材料（填“金属”、“合成”或“天然）。
（3）天然气是厨房中常用的燃料，燃烧时的化学方程式为_______。
（4）自来水厂可利用活性炭_______性来除去水中的异味。
【答案】（1）催化 （2）①. 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜 ②. 合成
（3）CH4+2O22H2O+CO2
（4）吸附
【解析】（1）人体体液中的过氧化氢酶（CAT）能让双氧水快速分解产生氧气，而本身不发生任何变化。说明消毒过程中，过氧化氢酶是催化剂，起到催化作用；
（2）铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以铝制品具有很好的抗腐蚀性；塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料，故填：合成；
（3）天然气主要成分甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，方程式为：CH4+2O22H2O+CO2；
（4）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故填：吸附。
19. 水是常用的溶剂，可用于溶液配制和分离某些混合物。其氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在水中的溶解度曲线如下图所示。
（1）实验室配制溶液时需要纯净水。获取纯净水可采用的方法是_______（填“煮沸”或“蒸馏”）。
（2）20℃时，配制50g溶质质量分数为26%的氯化钠溶液，需要水的质量为_______g。此时该溶液为氯化钠的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）混有少量NaCl的KNO3饱和溶液，为得到纯净的KNO3晶体，可采用的结晶方法是_______。
（4）Ca(OH)2的溶解度曲线如图所示，将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，可采取的方法是_______。
【答案】（1）蒸馏 （2）①. 37 ②. 不饱和
（3）降温结晶 （4）加溶质并降温/蒸发溶剂并降温
【解析】（1）实验室中，常采用蒸馏的方法获取纯净水，故填：蒸馏；
（2）需要水的质量为；
由图可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数为，则此时该溶液为氯化钠的不饱和溶液；故填：37；不饱和；
（3）由图可知，KNO3与NaCl的溶解度均随温度的升高而增大，且KNO3的溶解度受温度影响较大，则混有少量NaCl的KNO3饱和溶液，为得到纯净的KNO3晶体，可采用的结晶方法是降温结晶，故填：降温结晶；
（4）由图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，则将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是加溶质并降温（或蒸发溶剂并降温），故填：加溶质并降温（或蒸发溶剂并降温）。
20. 漂白粉的主要成分为次氯酸钙［Ca(ClO)2］和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂。利用海水(含NaCl)和石灰石为原料制取漂白粉的工艺流程如下：
（1）生石灰的化学式为_______。
（2）步骤④发生反应的基本反应类型是_______。
（3）写出步骤②氯化钠溶液通电发生反应的化学方程式_______。
（4）漂白粉投入水中生成次氯酸(HClO)所得溶液的pH通常在9~10之间。但次氯酸不稳定，易发生如下反应：2HClO=2HCl+O2↑。若将漂白粉投入水中放置一段时间，利用pH传感器测定溶液的pH变化情况，则下列有关该溶液的pH变化图像符合真实情况的是_______(填选项字母)。
A. B. C.
（5）实际工业生产中，为快速大量生产漂白粉。步骤⑤的反应物Ca(OH)2通常选用石灰乳(石灰水中存在较多未溶解的熟石灰)而不使用饱和石灰水的原因是_______。
【答案】（1）CaO
（2）化合反应
（3）
（4）B
（5）饱和石灰水中氢氧化钙含量低，无法快速大量生产漂白粉
【解析】（1）生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为：CaO。
（2）步骤④发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，故其基本反应类型是：化合反应。
（3）步骤②氯化钠溶液在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：。
（4）A、根据题意，漂白粉投入水中生成次氯酸(HClO)所得溶液的pH通常在9~10之间，但次氯酸不稳定，易分解生成盐酸，盐酸是强酸，因此随着时间的增加，溶液的pH应逐渐减小。该图中溶液起点pH约为7，且随着时间的增加，溶液的pH没有明显减小，不符合题意；
B、该图中溶液起点pH大于7，在9~10之间，且随着时间的增加，溶液的pH明显减小，最后pH小于7（次氯酸分解生成的盐酸是强酸），符合题意；
C、该图中溶液起点pH小于7，且随着时间的增加，溶液的pH明显增大，与事实（漂白粉投入水中生成次氯酸，所得溶液的pH通常在9~10之间，次氯酸不稳定，易分解生成盐酸）不符，不符合题意。
故选B。
（5）因为氢氧化钙微溶于水，所以饱和石灰水中氢氧化钙含量低，无法快速大量生产漂白粉。石灰乳(石灰水中存在较多未溶解的熟石灰)中氢氧化钙含量高，因此工业生产中步骤⑤的反应物Ca(OH)2通常选用石灰乳而不使用饱和石灰水。
三、实验题(本大题包括2个小题，共12分)
21. 用下图实验装置进行气体制取，请回答下列问题。
（1）图中仪器a的名称为______。
（2）用A装置制取气体前，须进行的操作是______。
（3）请写出利用装置ACE制取干燥氧气的化学方程式：______。该套装置______（填“能”或“不能”）用于实验室制取二氧化碳。
（4）若用的过氧化氢溶液配制的过氧化氢溶液，需要水______g。
【答案】（1）长颈漏斗 （2）检查装置的气密性
（3）①. ②. 不能
（4）100
【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗；
（2）用A装置制取气体前，须进行的操作是：检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品；
（3）A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用E装置干燥二氧化碳，故该套装置不能用于实验室制取二氧化碳；
（4）解：设需要水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=100g。
22. 金属钠是生产高压钠灯的重要材料，其化学性质非常活泼，常温下即可与氧气反应。
【提出问题】常温下钠与氧气反应的产物是什么？
【查阅资料】钠的氧化物有氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2），且都能与水反应。其反应的化学方程式分别为：Na2O+H2O=NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
【假设猜想】常温下钠与氧气反应的产物可能为：
（1）猜想一：Na2O；猜想二：_______；猜想三：Na2O2和Na2O。
【实验探究】
（2）
请写出金属钠与氧气常温下反应的化学方程式_______。
【反思拓展】
（3）上述实验结束后，废液缸中的溶液，可用过量的_______（填选项）进行处理，减少废液对环境的影响。
A. CaO固体B. CO2C. 稀盐酸
【继续探究】结合上述实验探究与所学，若将金属钠长时间露置在空气中会变成什么物质？
【假设猜想】
（4）金属钠露置在空气的过程中，一定不会变成下列物质中的是_____（填选项）。
A. NaOHB. Na2CO3C. NaCl
【实验再探究】
（5）
请写出【实验再探究】中发生的化学反应方程式_______。
【答案】（1）Na2O2
（2）①. 无气泡产生 ②. （3）B （4）C
（5）①. Na2CO3 ②.
【解析】（1）钠的氧化物有氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2），故猜想二是Na2O2；
（2）依据结论：猜想一正确，则常温下钠与氧气反应的产物是氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，能观察到固体溶解，但不会产生气泡；金属钠与氧气常温下反应的化学方程式为；
（3）实验结束后，废液缸中的溶液中含有氢氧化钠，溶液呈碱性；
A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不与氢氧化钠反应，反应后碱性增强，故A错误；
B、氢氧化钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和水，溶液碱性减弱，故B正确；
C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量后，溶液呈酸性，对环境仍有影响，故C错误；
故选B；
（4）金属钠露置在空气的过程中，与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故不可能生成氯化钠，故选C；
（5）由（4）可知金属钠露置在空气中变为Na2CO3，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为。
四、计算题（本大题包括1个小题，共5分）
23. 氧化锌（ZnO）是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、硅酸盐制品、阻燃剂等产品的制作。将含少量杂质的ZnO样品20g加入到400gNaOH溶液中，恰好完全反应（杂质不溶于水且不与溶液成分发生反应，反应的化学方程式为ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O）。反应后过滤、洗涤、烘干得到3.8g固体不溶物。请计算：
（1）ZnO的质量为________g。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）16.2
（2）解：设反应后溶液中溶质的质量的质量为x。

解得：x＝28.6g
则反应后溶液中溶质的质量分数为
答：反应后溶液中溶质的质量分数为6.9%。
【解析】（1）根据质量守恒定律，参加反应ZnO的质量为，故填：16.2；
（2）详见答案。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量上述钠的氧化物，加入适量的蒸储水
_______
猜想一正确
实验操作
实验现象
实验结论
取少量上述在空气中久置的金属钠样品，加入适量的水溶解，并滴加少量的BaCl2溶液。
固体溶解，产生白色沉淀
金属钠露置在空气中变为_______（填化学式）