安徽省部分名校2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（解析版）

这是一份安徽省部分名校2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0， 下列说法中错误的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
1. 安徽宣纸中外驰名。皖南古法造纸以竹子为材料，加入消石灰制成纸浆，再经多道工序加工成纸。下列有关说法正确的是
A. 造纸过程中只发生物理变化
B. 消石灰主要成分是氧化钙
C. 纸张的主要成分是纤维素
D. 生活中常见的竹子、棉花、牛油都是天然高分子
【答案】C
【解析】造纸过程中加入消石灰和植物纤维反应，涉及化学变化，A错误；消石灰主要成分是氢氧化钙，B错误；纸张是由竹子做的，主要成分是纤维素，C正确；牛油主要成分是油脂，不是高分子，D错误；故选C。
2. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】酒精能使蛋白质变性，所以公共卫生间摆放酒精免洗手液可起到杀菌消毒作用，A项有关联；用糯米酿制米酒是酵母菌将葡萄糖分解为酒精的过程，B项有关联；洁厕灵主要成分是盐酸，清洗马桶利用的不是洁厕灵的氧化性，C项没有关联；用氯化铁溶液刻蚀电路板是Fe3+将Cu氧化成Cu2+，D项有关联；故选：C。
3. 在水溶液中能大量共存的一组离子是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】反应生成，不能共存，故不选A；相互之间不反应，能大量共存，故选B；发生氧化还原反应，酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气，不能大量共存，故不选C；反应生成硅酸沉淀，反应生成二氧化碳气体，不能共存，故不选D；选B。
4. 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列对该反应的说法正确的是
A. 该反应的氧化剂是SiO2和N2
B. 该反应的还原产物为CO
C. 二氧化硅可以做太阳能电板
D. 上述反应中每生成1 ml Si3N4转移12 ml电子
【答案】D
【解析】N元素化合价降低，Si元素的化合价不变，则反应中氧化剂是N2，A错误；反应中N元素化合价降低，氧化剂是N2，生成Si3N4为还原产物，B错误；Si可以做太阳能电池板，C错误；反应中N元素化合价由0价降低到-3，则生成1ml Si3N4时共转移12ml电子，D正确；故选D。
5. 下列说法中错误的是
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
【答案】A
【解析】有的放热反应也需要加热甚至高温才能发生，如铝热反应，故A错误；化学反应过程中有化学键的断裂和形成，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确；化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，还有的化学反应中有化学能转化为光能等，故C正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应放热，反之吸热，故D正确；故选A。
6. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，中的共价键数目为
B. 100g46%的乙醇()溶液中含有氧原子数为
C. 标准状况下，与足量反应，生成的分子数为
D. 足量铜与100mL18.4ml/L的浓硫酸在加热的条件下反应时，转移电子的数目为
【答案】A
【解析】分子式为C4H10的物质有正丁烷和异丁烷两种，无论是正丁烷还是异丁烷，它们的结构中都有13个共价键，C4H10物质的量为0.1ml，含有共价键的物质的量为1.3ml，含有共价键的总数为1.3 NA，故A项正确；在100g 46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1ml，含有氧原子的物质的量也是1ml；水的质量为54g，物质的量为3ml，含有氧原子的物质的量是3ml，则此溶液中共含有氧原子的物质的量为4ml，含有氧原子数为4 NA，故B项错误；二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，所以标准状况下，22.4LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数小于NA，故C项错误；，2ml浓硫酸转移2ml电子，由于浓硫酸在加热条件下与铜反应过程中会逐渐变稀，而稀硫酸与铜不反应，因此含1.84ml的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子数为小于1.84NA，故D项错误；故本题选A。
7. 已知有机物能发生下列反应，下列说法错误的是
A. M的苯环上的一氯代物有3种B. W分子中所有碳原子可能共平面
C. 该反应的原子利用率为D. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【解析】的苯环上有3种等效氢，一氯代物有3种，故A正确；分子中，标注*的碳原子通过单键与另外3个碳原子相连，不可能所有碳原子共平面，故B错误；该反应为加成反应，原子利用率为，故C正确；中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；选B。
8. 下列实验方案中不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】浓氨水和生石灰反应生成氨气：，氨气为碱性气体可以用碱石灰进行干燥，密度小于空气用向下排空气法，A正确；根据控制变量法，乙醇和水与钠的接触面积必须一样大小，B正确；，除杂应该长管进短管出，C正确；乙醇和乙酸在浓硫酸催化下，生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集，长导管出口应该在饱和碳酸钠液面以上，D错误；故选D。
9. 类比法可以预测物质的性质，下列通过类比得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】二氧化硫溶于水显酸性，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，故二氧化硫和硝酸钡溶液反应最终得到硫酸钡沉淀，A错误；强酸制备弱酸，发生复分解反应，类比正确，B正确；具有强氧化性，会发生氧化还原反应，次氯酸钙和二氧化硫反应得到，C错误；为强氧化剂，生成FeCl3；S为弱氧化剂，只能得到Fe的2个电子，铁粉与硫粉反应生成，D错误；故选B。
10. 氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列及其盐有关叙述不正确的是
A. c'有毒，不能用作食品添加剂
B. a和c'共同通入水中，可生成两种盐
C. d或d'均可与水发生反应，生成强酸
D. 工业上制备H2SO4的一种途径为
【答案】A
【解析】根据N、S原子结构及形成的物质化合价，可知a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2，e是HNO3或硝酸盐；a＇是H2S，b＇是S，c＇是SO2，d＇是SO3，e＇是亚硫酸或亚硫酸盐；f＇是硫酸或硫酸盐，然后根据问题分析解答。
根据上述分析可知：c＇是SO2，SO2气体有毒，但同时SO2具有还原性，可作食品抗氧化剂，同时SO2也可以防止细菌滋生，因此SO2也可以用作食品添加剂，A错误；a是NH3，c＇是SO2，二者在溶液中发生反应可能形成(NH4)2SO3，也可能形成NH4HSO3，或者生成二者的混合物，B正确；d是NO2，NO2与H2O反应会产生HNO3；d＇是SO3，SO3与H2O反应会产生H2SO4。H2SO4、HNO3都是强酸，C正确；在工业上制取H2SO4一种途径，可以是S与O2反应产生SO2，SO2催化氧化产生SO3，SO3与H2O反应产生H2SO4，D正确；故合理选项是A。
11. 下列图示与对应的叙述正确的是
A. 图1所示曲线表示HCN(g)转化为HNC(g)需要吸收59.3kJ的能量
B. 图2所示的阴影部分面积可表示正反应速率的改变值
C. 图3所示曲线中状态①的物质比状态②的物质稳定
D. 图4是其他条件相同时，镁条与不同浓度盐酸反应曲线，其中曲线a表示的盐酸浓度比曲线b大
【答案】D
【解析】ΔH=生成物总能量-反应物总能量=(59.3-0.0)kJ/ml=+59.3kJ/ml，则1mlHCN(g)转化为1mlHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量，若不知道HCN的物质的量则无法计算吸收的热量，A错误；，所以阴影部分面积表示物质的量浓度变化量，B错误；由题干图3曲线所示信息可知，状态①的物质具有的总能量比状态②的物质具有的总能量高，能量越高物质越不稳定，C错误；由题干图4所示信息可知，其他条件相同时，曲线a反应完全所需要的时间更短，即反应速率更快，故镁条与不同浓度盐酸反应曲线，其中曲线a表示的盐酸浓度比曲线b大，D正确；故答案为：D。
12. 将反应设计成如下图所示的原电池，下列说法正确的是
A. 电极为负极
B. 电池工作时，向正极移动
C. 电池工作时，电子由流向
D. 理论上每消耗，外电路中通过的电子为
【答案】C
【解析】由总反应可知，铜元素价态升高，银元素价态降低，故铜为负极，Ag2O/Ag电极为正极。
根据分析，Ag2O/Ag电极为正极，A错误；电池工作时，阴离子向负极移动，即OH-向负极移动，B错误；电池工作时，电子由负极沿导线流向正极，即由Cu流向Ag2O，C正确；总反应中铜元素价态由0价变为+1价，理论上每消耗6.4gCu，消耗铜的物质的量为0.1ml，外电路中通过的电子为0.1ml，D错误；答案选C。
13. 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。
下列说法错误的是
A. 实验①在15min内M的降解速率约为1.33×10-5ml/(L·min)
B. 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢
C. 实验①③证明pH越高，越不利于M的降解
D. 实验①②说明温度升高，对最终的降解效果无影响
【答案】B
【解析】根据图中数据，15min内M的降解速率约为，故A正确；实验②④温度不相同，无法比较M的浓度对降解的速率的影响，故B错误；由图中曲线变化可看出实验①相对于实验③，M降解速率快，又表中数据可知，其他条件相同，实验③的pH高，所以说明pH越高，越不利于M的降解，故C正确；实验①②说明温度不同，最终都将M的浓度降低为0，对最终的降解效果无影响，故D正确；故选B。
14. 空气吹出法工艺，是目前“海水(呈弱碱性)提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集
B. “吸收塔”内发生反应的离子方程式为
C. 在该流程中，每提取1ml溴单质，理论上至少消耗氯气44.8L(标准状况)
D. 工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
【答案】D
【解析】浓缩、酸化的海水中含有，通入将氧化成单质；利用溴易挥发的性质，经过热空气吹出，在吸收塔中被还原成，实现溴元素的富集；在蒸馏塔中经过氧化，得到溴水混合物，通过冷凝、精馏等操作分离得到产品。
根据分析，海水中经氧化、吹出、吸收后，在吸收塔中实现溴的富集，A正确； “吸收塔”内被还原生成硫酸和HBr两种强酸，反应的离子方程式为，B正确；根据流程，每提取1ml溴单质，理论上消耗2ml，即标准状况下至少消耗氯气44.8L，C正确；和均可以和NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除去溴中的少量，D错误；答案选D。
二、非选择题：共4道题，共58分。
15. 元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具。下表列出了①⑨九种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：
（1）考古工作者利用元素②的一种中子数为8的核素测定文物的年代，该核素的原子符号是_______。
（2）①④形成的化合物的化学键类型为_______，③形成的单质的结构式为_______。
（3）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
（4）元素⑤⑥⑦形成的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_______(填化学式)。
（5）求⑧和⑨简单氢化物所稳定性较强的是_______(填化学式)。
（6）用电子式表示元素⑤和⑧形成的化合物的形成过程：_______。
（7）写出能证明⑤的金属性强于⑥的化学事实_______(任写一条)。
【答案】（1）
（2）①.极性共价键或极性共价键和非极性共价键 ②.N≡N
（3） （4） （5）
（6） （7）氢氧化钠碱性强于氢氧化镁的碱性或钠比镁易与水或酸反应
【解析】根据各元素在元素周期表中位置，可判断①~⑨元素分别为：H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl。
【小问1详解】
②为C元素，其一种中子数为8的核素,其质量数为16，所以该原子符号：。
【小问2详解】
①④分别为H元素和O元素，可形成化合物水或过氧化氢，水中含极性共价键，过氧化氢中含极性共价键和非极性共价键；③为N元素，其单质为氮气，分子中N原子间形成3个共价键，其单质的结构式：N≡N。
【小问3详解】
电子层数越大，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：
【小问4详解】
元素金属性越强，其形成的最高价氧化物对应的水化物中碱性越强，同周期中从左至右金属性依次减弱，则碱性最强的为：NaOH。
【小问5详解】
元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强，同周期中从左至右非金属性依次增强，则稳定性较强的为：HCl。
【小问6详解】
⑤和⑧分别为Na元素和S元素，形成化合物Na2S，属于离子化合物，其电子式表示形成过程：。
【小问7详解】
Na元素金属性强于Mg元素事实：氢氧化钠碱性强于氢氧化镁的碱性；钠比镁易与水或酸反应。
16. 亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂。某学习小组在实验室利用反应制备NOCl，设计下图实验装置(夹持装置略去)。
已知：①NOCl熔点，沸点；②NOCl遇水发生反应
回答下列问题：
（1）实验室用制备的化学方程式为_______；为得到干燥纯净的，通常将产生的气体依次通入盛有_______、浓硫酸的洗气瓶。
（2）仪器a的名称为_______，铜屑与稀硝酸反应的离子方程式为_______。
（3）无水的作用是_______。
（4）实验时，应先在三颈烧瓶内通入_______(填“Cl”或“NO”)，另一种气体可以通入的标志是_______。
（5）尾气处理时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收，可将尾气与_______(填化学式)同时通入溶液中。
【答案】（1）①. ②.饱和食盐水
（2）①.蒸馏烧瓶 ②.
（3）防止空气中的水蒸气进入装置
（4）①. ②.装置中充满黄绿色气体
（5）O2
【解析】装置A中稀硝酸和铜反应生成NO，生成的NO经过碱石灰干燥后进入D中与Cl2反应生成NOCl，因为B装置中为H2O，因此也可以用浓硝酸和Cu反应生成NO2，NO2再与水反应生成NO来获得NO。因为NOCl遇水反应生成亚硝酸和HCl，因此最后的无水氯化钙作用为防止空气中的水蒸气进入装置。
【小问1详解】
实验室用MnO2和浓盐酸加热条件下反应来制备Cl2，化学方程式为。生成的Cl2中混有HCl，为得到干燥纯净的氯气，通常将产生的气体先通过饱和食盐水，除去氯气中的HCl，再通过浓硫酸的洗气瓶，干燥氯气。
【小问2详解】
仪器a的名称为蒸馏烧瓶，稀硝酸和Cu反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为；
【小问3详解】
无水氯化钙作用为防止空气中的水蒸气进入装置；
【小问4详解】
NO为无色气体且能与氧气反应，而Cl2为黄绿色气体，故实验前应先在三颈烧瓶中通入Cl2，等到装置中充满黄绿色气体，说明三颈烧瓶中充满了氯气且除尽了空气，此时再通入NO，可保证一氧化氮不被氧气氧化且两种气体能充分反应；
【小问5详解】
尾气处理时可用NaOH溶液吸收多余的Cl2，但是NO不与NaOH溶液反应，为充分吸收NO，可将尾气与O2同时通入NaOH溶液中，NO、O2、NaOH反应生成H2O和NaNO3，这样可完全吸收NO；
17. 研究合成氨的反应具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。回答下列问题：
（1）①合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示：
写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序_______(用字母标号表示)。
②已知：键能是指气态分子中化学键解离成气态原子吸收的能量或气态原子形成化学键释放的能量，结合下表中化学键的键能数值，计算合成氨反应生成时_______(填“吸收”或“放出”)的热量是_______kJ。
（2）某同学在实验室模拟工业合成氨反应：恒温下，在定容密闭容器中通入和，在催化剂存在下发生反应。
①测得容器中压强(p)随时间(t)的变化图象如下图所示，，反应开始至，用表示反应的平均速率为_______，平衡时氢气的转化率为_______。
②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A．每消耗的同时生成
B．
C．的体积分数保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如下图所示。
①电极a的电极反应式为_______。
②当有生成时，理论上电极b消耗氧气的体积为(换算为标准状况)_______。
【答案】（1）①.cbead ②.放出 ③.92 kJ
（2）① ml/(L·min) ②.40% ③.CD
（3）①.2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O ②.33.6
【解析】
【小问1详解】
①催化剂表面合成氨反应过程接触、吸附、断键、形成化学键、脱离几个步骤。a是形成氨分子，b吸附过程，c是接触过程，d是脱离过程，e是断键，因此顺序是cbead；
②断键吸收能量为（946+3×436）=2254kJ，形成键的释放能量为2×3×391=2346kJ>2254kJ，反应生成2ml氨气时放出的热量为2346kJ-2254kJ=92 kJ的热量；
【小问2详解】
①根据图像，5min后气体压强不再改变，说明反应达到平衡。假设达到平衡时消耗氮气的物质的量为xml，则消耗氢气物质的量为3xml，生成氨气物质的量为2x ml，达到平衡时氮气物质的量为(1-x)ml，氢气的物质的量为(3-3x)ml，利用相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，因此有关系式：，解得x=0.4，根据化学反应速率的数学表达式，可知v(NH3)=ml/(L·min)=0.08 ml/(L·min)，H2的转化率为×100%=40%；
②消耗N2，生成NH3，反应方向均是向正反应方向进行，因此每消耗n mlN2的同时生成2n ml NH3，不能说明反应达到平衡状态，A错误；用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，当2v正(H2)=3v逆(NH3)，说明反应达到平衡，3v正(H2)=2v逆(NH3)，不能说明反应达到平衡，B错误；根据化学平衡状态的定义，当组分浓度不再改变时，说明反应达到平衡状态，即当氢气的含量保持不变，说明反应达到平衡状态，C正确；组分均为气体，即混合气体总质量不变，该反应的正反应是气体物质的量减少的反应，混合气体的摩尔质量会发生改变，当混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡，D正确；故合理选项是CD；
【小问3详解】
①根据图示可知：在装置a上通入NH3发生失去电子的氧化反应产生N2、H2O，所以电极a为负极，则电极a的电极反应式为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；电极b上通入O2，发生得到电子的还原反应，由于电解质溶液为碱性，则b电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
②根据电极a反应式可知：每有1 ml N2生成，反应过程中会转移6 ml电子，而每1 ml O2发生反应，会转移4 ml电子。根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可知转移6 ml 电子，反应消耗O2的物质的量是n(O2)=ml=1.5 ml，则理论上电极b消耗氧气的体积为V(O2)=1.5 ml×22.4 L/ml=33.6 L。
18. 化合物(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)：
回答下列问题：
（1）化合物D、G中官能团的名称分别是_______，A→B的反应类型是_______。
（2）B、D、H2O三种物质中羟基活性由大到小的顺序为_______(用物质结构简式表示)。
（3）写出反应的化学方程式_______。
（4）是加成反应，物质的电子式是_______。
（5）写出的化学方程式_______。
（6）的同分异构体中可以和碳酸氢钠溶液反应放出的有_______种(不考虑立体异构)。
【答案】（1）①.羧基、酯基 ②.加成反应
（2）CH3CH2COOH>H2O>CH3CH2CH2OH
（3）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O
（4） （5）CH3CH2COOH+(CH3)2CHOHCH3CH2COOCH(CH3)2+H2O
（6）8
【解析】丙烯和水发生加成反应生成1-丙醇，1-丙醇发生氧化反应生成丙醛，丙醛氧化生成丙酸；丙烯和溴化氢发生加成反应生成2-溴丙烷，2-溴丙烷发生水解反应生成2-丙醇，丙酸和2-丙醇发生酯化反应生成丙酸异丙酯，结构简式CH3CH2COOCH(CH3)2。
【小问1详解】
D是丙酸，丙酸中的官能团是羧基；G是丙酸异丙酯，结构简式为CH3CH2COOCH(CH3)2，官能团的名称是酯基；
A→B是丙烯和水发生加成反应生成1-丙醇，反应类型是加成反应；
【小问2详解】
B是CH3CH2CH2OH、D是CH3CH2COOH，羧酸中羟基活泼性大于水，水中羟基活泼性大于醇，所以羟基活性由大到小的顺序为CH3CH2COOH>H2O>CH3CH2CH2OH。
【小问3详解】
是1-丙醇发生氧化反应生成丙醛和水，反应的化学方程式2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；
【小问4详解】
是丙烯和溴化氢发生加成反应生成2-溴丙烷，物质是HBr，电子式是；
【小问5详解】
是丙酸和2-丙醇发生酯化反应生成丙酸异丙酯和水，反应的化学方程式为CH3CH2COOH+(CH3)2CHOH CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O；
【小问6详解】
的同分异构体中可以和碳酸氢钠溶液反应放出，说明含有羧基，有CH3CH2CH2CH2CH2-COOH、、，共8种。
选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务：公共卫生间摆放酒精免洗手液
酒精能使蛋白质变性
B
学农活动：用糯米酿制米酒
酵母菌可将葡萄糖分解为酒精
C
家务劳动：用洁厕灵清洗马桶
利用洁厕灵的强氧化性杀菌消毒
D
自主探究：用氯化铁溶液刻蚀电路板
Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+
选项
A
B
C
D
目的
制备、收集干燥的氨气
比较乙醇和水分子中氢原子的活性
除去NO中的NO2杂质
实验室制备乙酸乙酯
实验方案
选项
已知
类比
A
与溶液不反应
与溶液也不反应
B
C
D
铁粉在氯气中燃烧可得到
铁粉和硫粉加热反应可得到
实验编号
温度/℃
pH
①
25
1
②
45
1
③
25
7
④
25
1
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能/()
436
391
946