2026届高考化学一轮基础复习训练47 实验方案的设计与评价

这是一份2026届高考化学一轮基础复习训练47 实验方案的设计与评价，共13页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1.图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是（加热、除杂和尾气处理装置任选）（ ）
A. 用大理石与稀盐酸制CO2
B. 用MnO2与浓盐酸制Cl2
C. 用固体NH4Cl与熟石灰制NH3
D. 用锌粒与稀硫酸制H2
2.下列实验装置使用不正确的是（ ）
A. 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B. 图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C. 图③装置用于测定中和反应的反应热
D. 图④装置用于制备乙酸乙酯
3.列实验的对应操作中，不合理的是（ ）
4.下列实验操作对应的装置不正确的是（ ）
5.按如图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是（ ）
A. 烧瓶壁会变冷，说明存在ΔHFe3+
B. 该实验能证明H2O2具有氧化性
C. NO3−在酸性条件下也能氧化Fe2+
D. 若改用盐酸酸化，实验现象相同
8.向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间后，再加入NaOH溶液至溶液呈碱性，滴加几滴碘水，溶液未变蓝。下列结论正确的是（ ）
A. 淀粉已完全水解
B. 淀粉未发生水解
C. 淀粉部分水解
D. 无法判断水解程度
9.仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是（ ）
10.下列实验方案不能达到探究目的的是（ ）
11.下列实验方法或试剂使用不合理的是（ ）
12.在盛满NO2的集气瓶中加入烘干的活性炭，气体颜色变浅。下列解释错误的是（ ）
A. 活性炭具有吸附性
B. NO2浓度降低导致颜色变浅
C. 活性炭与NO2发生化学反应
D. 该过程属于物理变化
13.下列用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，不能达到相应实验目的的是( )
A．①中装置a可用于吸收尾气中的Cl2，b可用于吸收气体时防倒吸
B．装置②可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用
C．利用装置③制取SO2，并验证其还原性
D．利用装置④验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3
14.某小组探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，实验装置如图。下列说法错误的是（ ）
A. 通入氮气可排尽装置内空气
B. 装置B、F中澄清石灰水变浑浊，证明产物含CO2和CO
C. 装置E中CuO变红，说明产物含还原性气体
D. 停止实验时，先熄灭酒精灯，再停止通氮气
15.铝与相同浓度的不同铜盐溶液反应的实验中，下列说法错误的是（ ）
A. 铝片插入CuSO4溶液中长时间无红色物质析出，可能因氧化膜阻碍反应
B. 铝片插入CuCl2溶液中反应剧烈，可能因Cl−破坏氧化膜
C. 酱油色溶液倒入水中产生白色沉淀，可能是CuCl
D. 相同条件下，Cu与三种铜盐溶液均不反应
16.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．甲可制取无水MgCl2
B．乙可验证金属性：Zn>Fe
C．丙可验证非金属性：Cl>Br>S
D．丁可探究压强对平衡的影响
17.定性证明配合物[FeCl4]−（亮黄色）在高浓度Cl−下稳定的实验中，下列说法正确的是（ ）
A. 向工业盐酸中滴加AgNO3饱和溶液，亮黄色褪去，证明[FeCl4]−不稳定
B. 实验中Cl−浓度降低，导致[FeCl4]−解离
C. 若改用稀盐酸，实验现象相同
D. 该实验说明配合物的稳定性与配体浓度无关
二、非选择题
18.铁是人体必需的微量元素，补铁剂中的Fe2＋在空气中很容易被氧化为Fe3＋，影响铁元素在人体中的吸收利用。某实验小组进行如图所示的对照实验，验证补铁剂和维生素C一起服用的科学性。实验如下：
[实验操作]
第一步：在A、B两支试管中加入对比试剂；
第二步：振荡；
第三步：滴加KSCN溶液。
[实验现象]
（1）A试管中溶液变______色，B试管中无明显现象。
[实验结论]
（2）维生素C具有______（填“氧化性”或“还原性”），能防止Fe2+被氧化。
[生活应用]
（3）某品牌泡腾片的主要成分为维生素C与NaHCO3，放入水中立即产生大量气泡（CO2），使口感更好，说明维生素C具有______性（填“酸性”或“碱性”）。
（4）烹调蔬菜时为减少维生素C损失，应注意______（写一条）。
19.三草酸合铁酸钾即 KA3[Fe(CA2OA4)A3]⋅3 HA2O 可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾 KA3[Fe(CA2OA4)A3] 在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行探究。
(1) 三草酸合铁酸钾即 KA3[Fe(CA2OA4)A3]⋅3 HA2O 属于___(填“混合物、酸、碱或盐”)；已知该物质中铁的化合价为 +3，则该物质中 C 的化合价为___。
Ⅰ. 气体产物成分探究
(2) 将气体产物依次通过(A)澄清石灰水(过量)、(B)浓硫酸、(C)灼热氧化铜、(D)澄清石灰水，观察到 A、D 中澄清石灰水均变浑浊，C 中有红色固体生成，则气体产物的成分是___(填化学式) 。
Ⅱ. 固体产物成分探究
(3) 该小组同学查阅资料后推知，固体产物中铁元素以 FeO 和 Fe 存在，完成实验设计。
实验前，先预测 FeO 的性质，用新制纯净的 FeO 粉末，完成以下实验设计表格：(已知铁元素的化合价有 0、+2、+3，稀溶液中 Fe2+、Fe3+ 的颜色分别为浅绿色、黄色)
限选试剂：炭粉、酸性 KMnOA4 溶液、稀盐酸、NaOH 溶液、澄清石灰水。
20.实验室制备乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)的反应原理如下：， 制备装置(烧瓶中物质充分反应后再滴加乙酸溶液)如图所示。
已知：①几种物质的部分性质如表所示。
②10ml乙酸乙酯粗品中含乙酸乙酯8.8g和少量乙醇。
③CH3COCH2COOC2H5亚甲基上的H有一定的酸性，制备时部分形成乙酰乙酸乙酯的钠盐。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是 。仪器Z的名称是 ，其作用是 ，冷凝水从 (填“a”或“b”)端流进。
（2）制备反应需要加热才能发生，最适合的加热方式为____(填序号)。
A .酒精灯直接加热 B .水浴加热 C .垫陶土网用酒精灯加热 D .油浴加热
（3）仪器Y盛放碱石灰的作用是 。
（4）反应结束后，滴加50%酸至混合液呈弱酸性的原因是 。
（5）提纯产品时需要进行蒸馏，如图所示的装置中温度计位置正确的是 (填序号)。
（6）最终得到3.40g乙酰乙酸乙酯，则上述实验中乙酰乙酸乙酯的产率为 (保留两位有效数字)。
21.Ⅰ. 某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质，根据要求完成下列小题。
(1) 写出 NaA2SOA3 与 70%浓硫酸反应的化学方程式： 。
(2) 如何验证生成二氧化硫 。
(3) 某同学拟用如图装置测定空气中 SOA2 的含量(假设空气中无其他还原性气体)。
你认为不可行的装置是___(填“a”或“b”)，理由是 。
Ⅱ. 某中学化学研究性学习小组利用消石灰和氯化铵制取氨气，装置如图制取并探究氨气的性质。
【实验探究】
(4) 写出 A 中反应的化学方程式 。
(5) 实验室收集氨气的方法是 。
(6) C、D 装置中颜色会发生变化的是___(填“C”或“D”) 。
(7) 为防止环境污染，以下装置(除 = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤标明细外，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___(填序号)。
一、单选题
1.C
2.A
3.B
4.A
5.B
6.A
7.C
8.D
9.A
10.D
11.B
12.C
13.D
14.B
15.D
16.D
17.B
二、非选择题
18.（1）红
（2）还原性
（3）酸性
（4）避免长时间高温加热（或凉拌食用等合理答案）
19.（1）盐；+3
（2）CO2、CO
（3）
20.（1）三颈烧瓶；球形冷凝管；冷凝回流，提高原料利用率；a
（2）B
（3）吸收水蒸气和二氧化碳，防止进入反应装置
（4）使乙酰乙酸乙酯的钠盐转化为乙酰乙酸乙酯，且避免温度过高导致其分解
（5）③
（6）26%
21.Ⅰ.（1）浓Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）将气体通入品红溶液，若溶液褪色，加热后又恢复红色，则证明生成了SO2
（3）b；空气通入速率过快，KMnO4溶液不能充分吸收SO2
Ⅱ.（4）2NH4Cl+Ca(OH)2=ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）向下排空气法
（6）D
（7）②④⑤
眼睛注视锥形瓶中溶液
A.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液
B.稀释浓硫酸
C.从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体
D.配制一定物质的量浓度的KCl溶液
A
B
C
D
灼烧海带制海带灰
准确量取15.00 mL稀盐酸
配制一定浓度的NaCl溶液
使用电石和饱和食盐水制备C2H2
选项
实验目的
实验方法或试剂
A
检验NaBr溶液中是否含有Fe2+
K3[Fe(CN)6]溶液
B
测定KHS溶液中c(S2-)
用AgNO3溶液滴定
C
除去乙醇中少量的水
加入金属Na，过滤
D
测定KClO溶液的pH
使用pH试纸
选项
实验目的
试剂
用品
A
比较镁和铝的金属性强弱
MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水
试管、胶头滴管
B
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液
试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴
C
制备[Cu(NH3)4]SO4
溶液
CuSO4溶液、氨水
试管、胶头滴管
D
利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体
饱和FeCl3溶液、蒸馏水
烧杯、胶头滴管、陶土网、三脚架、酒精灯、火柴
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
Fe2＋具有还原性
B
向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
SO2具有漂白性
C
向盛有淀粉?KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
Br2的氧化性比I2的强
D
用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
CH3COOH是弱电解质
选项
实验目的
实验方法或试剂
A.
检验NaBr溶液中是否含Fe2+
K3[Fe(CN)6]溶液
B.
测定KHS溶液中c(S2−)
用AgNO3溶液滴定
C.
除去乙醇中少量的水
加入CaO，蒸馏
D.
检验淀粉是否水解
向水解液中加NaOH调碱性后，加银氨溶液加热
预测的 FeO 性质
预测的依据
预期现象
能与____反应
从组成看，FeO 属于碱性氧化物
固体溶解，溶液为浅绿色
能与____反应
____
____
能与炭粉反应
____
____
物质
沸点/℃
相对分子质量
水中溶解性
乙酸乙酯
77.2
88
微溶
乙酰乙酸乙酯
181(温度超过95℃，易分解)
130
微溶
乙酸
118
60
易溶
预测的FeO性质
预测的依据
预期现象
稀盐酸
/
/
酸性KMnO4溶液
FeO中Fe为+2价，具有还原性
酸性KMnO4溶液褪色
/
FeO中Fe为+2价，具有氧化性
固体由黑色变为银白色（或红色）