湖南省2025届高三化学下学期第二次联考试题含解析

这是一份湖南省2025届高三化学下学期第二次联考试题含解析，共25页。试卷主要包含了5 Pd~106，2 和 8等内容，欢迎下载使用。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 Cl~35.5 Pd~106
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的）
1. 化学与生活、科技密切相关，我国科技在多个领域取得重大突破。下列说法错误的是
A. 2024 年华为发布固态电池专利，固态电池提高了电池的使用寿命、安全性和能量密度
B. WS20 涡扇发动机是我国研发的航空发动机，其材料应注重高温性能、强度和耐久性
C. 月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用 X 射线衍射仪测定
D. 宇树智能机器狗使用的关键材料是 PEEK(聚醚醚酮)材料，是一种无机非金属材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．固态电池采用固态电解质，相比传统液态电解质电池，能有效减少电池内部短路风险，提高安
全性；其能量密度更高，可存储更多电能；且循环性能更好，能延长使用寿命，A 正确；
B．航空发动机在工作时会处于高温、高负荷环境，所以其材料需要具备良好的高温性能、足够的强度来承
受机械应力，以及耐久性以保证长时间稳定运行，B 正确；
C．X 射线衍射仪可通过分析 X 射线通过晶体后产生的衍射图案，来确定晶体的结构，包括晶胞参数、原
子排列等信息，所以能用于测定磷酸盐晶体结构，C 正确；
D．PEEK（聚醚醚酮）是一种高分子聚合物，属于有机高分子材料，并非无机非金属材料，D 错误；
故选 D。
2. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A. 明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
B. 溶液显碱性，常做烘焙糕点的膨松剂
C. 维生素 C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D. 二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度，可作光导纤维
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【答案】B
【解析】
【详解】A．明矾溶液电离出的 Al3+水解显酸性，可以清除铜镜表面的铜锈 Cu2(OH)2CO3，A 正确；
B． 常做烘焙糕点的膨松剂是利用了 NaHCO3 遇酸或受热分解生成 CO2 气体，B 错误；
C．维生素 C 具有还原性，可以与氧化剂反应，用作食品抗氧化剂，C 正确；
D．二氧化硅作光导纤维利用了其存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度，D 正确；
答案选 B。
3. 下列化学用语或图示表述正确的是
A. 的电子式为
B. 氰化物等毒性物质的运输标识为
C. 基态 As 的电子排布式可表示为
D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键可表示为
【答案】D
【解析】
【详解】A． 的电子式漏掉了 F 周围的电子，F 周围应该有 8 个电子，A 错误；
B．氰化物等毒性物质的运输标识为 ，B 错误；
C．基态 As 的电子排布式可表示为 ，C 错误；
D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键-O-H 上的氢原子与另一个 O 原子之间的作用力，可表示为 ，
D 正确；
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答案选 D。
4. 某同学在学习了 与 的反应后，欲类比探究 与 的反应产物，设计了如下实验装置
检验产物并观察到了以下现象：
操作Ⅰ：用带火星的细木条靠近干燥管口 a，未观察到细木条着火燃烧；
操作Ⅱ：将装置 C 中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液，在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入硝
酸钡溶液，有沉淀生成。
下列说法错误的是
A. 制取 使用 固体和 70%的 溶液为宜
B. 若没有装置 B，水蒸气会进入装置 C 中反应产生 干扰实验
C. 操作Ⅰ细木条未着火燃烧可能是由于 a 口处气体中存在较多的未反应完全的
D. 操作Ⅱ产生沉淀无法确定 C 中固体产物中存在
【答案】C
【解析】
【分析】Na2SO3 与硫酸溶液反应得到 SO2 气体，再通过浓硫酸干燥进入盛 Na2O2 的玻璃管反应，碱石灰的
作用是吸收多余的 SO2 防止污染空气，同时还防止空气中的水和二氧化碳进入干扰实验。
【详解】A．硫酸浓度过高，H+浓度较少，不利于离子反应的发生，硫酸浓度过低，SO2 易溶于水，不利于
SO2 气体的放出，制取 使用 固体和 70%的 溶液为宜，A 正确；
B．B 装置中是浓硫酸，目的是干燥 SO2 气体，防止水蒸气进入 C 装置与 Na2O2 反应生成氧气，干扰实验，
B 正确；
C．操作Ⅰ细木条未着火燃烧，可能是由于发生 Na2O2+SO2=Na2SO4，没有 O2 放出，C 错误；
D．检验硫酸根离子，先加入盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，若加入硝酸钡溶液，硝酸会将亚硫酸氧化为硫
酸，无法确定 C 中固体产物中存在 ，D 正确；
答案选 C。
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5. 某同学设计利用乙烷燃料电池来电解处理酸性含铬废水(主要含有 )，其装置示意图如图所示，处
理过程中存在反应 。下列说法错误的是
A. M 电极的电极反应为
B. 铬元素最终以 形式除去
C. 电解池右侧的 Fe 电极更换为石墨电极，对废水处理影响不大
D. 若电解过程中，电子的有效利用率为 60%，每处理掉 0.2ml 的 ，理论上 N 电极需要通入 11.2L
(已折算为标准状况)
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，左侧装置为燃料电池，M 电极为燃料电池的负极，氧离子作用下乙烷失去电子发生氧
化反应生成二氧化碳和水，N 电极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子；右侧装置为电
解池，与 M 电极相连的铁电极为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，与 N 电极相连的铁
电极为阳极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子：Fe-2e-=Fe2+，放电生成的亚铁离子酸性条件下与废水
中的重铬酸根离子反应生成铬离子、铁离子和水，随着 H+的放电和被消耗，溶液的 pH 增大，溶液中的铁
离子、铬离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁、氢氧化铬沉淀达到处理酸性含铬废水的目的。
【详解】A．由分析可知，M 电极为燃料电池的负极，氧离子作用下乙烷失去电子发生氧化反应生成二氧化
碳和水，电极反应式为 ，故 A 正确；
B．由分析可知，铬元素最终以氢氧化铬形式除去而达到处理酸性含铬废水的目的，故 B 正确；
C．由分析可知，与 M 电极相连的右侧铁电极为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，右
侧的铁电极更换为石墨电极，此时仍然是氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，不会影响对废水
处理，故 C 正确；
D．每处理掉 0.2ml 重铬酸根离子，需要 1.2mlFe2+，若电解过程中，电子的有效利用率为 60%，由得失
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电子数目守恒可知，理论上 N 电极需要通入标准状况下氧气的体积为 ×22.4L/ml=22.4L，故 D
错误；
故选 D。
6. 一种以低品位锰矿(含 、 及少量 、 、 )为原料生产 的工艺流程
如下。
已知：在该流程条件下， 、 完全沉淀的 pH 分别为 3.7 和 5.0， 、 开始沉淀的 pH 分别
为 7.2 和 8.8.下列说法错误的是
A. “溶浸”过程中 只体现了氧化性(不考虑 的自身分解反应)
B. “调 pH”中物质 A 可以是 MnO
C. “沉锰”所得滤液中溶质的主要成分为
D. 在空气中加热氧化过程的化学方程式为
【答案】A
【解析】
【分析】锰矿粉(含 、 及少量 、 、 )用双氧水、硫酸溶液溶浸，SiO2 不和
硫酸溶液反应存在于滤渣 1 中， 、 转化为 Mn2+， 、 转化为 Fe3+、Al3+，加入
适量 A 调节溶液 pH 值，主要将铁离子、铝离子生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除去，向滤液中加入氨水沉
锰，母液主要是硫酸铵，根据信息可以循环利用，过滤得到的固体物质加水、在 70°C、空气中加热反应生
成 Mn3O4。
【详解】A．溶浸过程中 H+与 MnCO3、Fe3O4、Al2O3 反应生成 Mn2+、Fe3+、Al3+等，根据流程图，Mn2O3
在酸性条件下将 H2O2 氧化成 O2，本身被还原成 Mn2+， 作还原剂，A 错误；
B．加入适量 A 调节溶液 pH 值，将铁离子、铝离子生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，同时不能引入新的杂质，
物质 A 可以是 MnO，B 正确；
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C．由分析可知，“沉锰”过程中 MnSO4 和氨水反应生成 Mn(OH)2 和 ，所得滤液中溶质的主要
成分为 ，C 正确；
D．Mn(OH)2 在空气中加热和 O2 反应生成 Mn3O4，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：
，D 正确；
故选 A。
7. 已知石墨是层状结构， 可插入石墨层间形成插层化合物。某石墨插层化合物的晶体结构如图甲所示，
晶体投影图如图乙所示。若该化合物的密度为 ，同层 的最近距离为 apm。下列说法错误的是
A. 石墨层中每个六元碳环实际占有 2 个碳原子 B. 该石墨插层化合物的化学式为
C. 石墨中碳碳键的键长为 0.5apm D. 碳层和锂层的最短距离 d 为
【答案】C
【解析】
【详解】A．石墨层中每个碳原子被三个六元环共用，六元碳环实际占有碳原子数为 6× ，A 正确；
B．根据均摊原则，四棱柱单元中 Li+个数为 2× +2× =1，C 原子个数=16× =6，所以该化合
物的化学式为 LiC6，故 B 正确；
C．图乙可知，同层 Li+最近距离为棱柱顶面边长，是碳碳键长的三倍，石墨中碳碳键的键长为 apm，故 C
错误；
D．晶胞质量为 g，体积为 ×1030pm3，体积 V= ×2d，V= ×2d= ×1030，d=
，D 正确；
答案选 C。
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8. 某同学在学习了 与 的反应后，欲类比探究 与 的反应产物，设计了如下实验装置
检验产物并观察到了以下现象：
操作Ⅰ：用带火星的细木条靠近干燥管口 a，未观察到细木条着火燃烧；
操作Ⅱ：将装置 C 中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液，在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入硝
酸钡溶液，有沉淀生成。
下列说法错误的是
A. 制取 使用 固体和 70%的 溶液为宜
B. 若没有装置 B，水蒸气会进入装置 C 中反应产生 干扰实验
C. 操作Ⅰ细木条未着火燃烧可能是由于 a 口处气体中存在较多的未反应完全的
D. 操作Ⅱ产生沉淀无法确定 C 中固体产物中存在
【答案】C
【解析】
【分析】Na2SO3 与硫酸溶液反应得到 SO2 气体，再通过浓硫酸干燥进入盛 Na2O2 的玻璃管反应，碱石灰的
作用是吸收多余的 SO2 防止污染空气，同时还防止空气中的水和二氧化碳进入干扰实验。
【详解】A．硫酸浓度过高，H+浓度较少，不利于离子反应的发生，硫酸浓度过低，SO2 易溶于水，不利于
SO2 气体的放出，制取 使用 固体和 70%的 溶液为宜，A 正确；
B．B 装置中是浓硫酸，目的是干燥 SO2 气体，防止水蒸气进入 C 装置与 Na2O2 反应生成氧气，干扰实验，
B 正确；
C．操作Ⅰ细木条未着火燃烧，可能是由于发生 Na2O2+SO2=Na2SO4，没有 O2 放出，C 错误；
D．检验硫酸根离子，先加入盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，若加入硝酸钡溶液，硝酸会将亚硫酸氧化为硫
酸，无法确定 C 中固体产物中存在 ，D 正确；
答案选 C。
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9. 某同学设计利用乙烷燃料电池来电解处理酸性含铬废水(主要含有 )，其装置示意图如图所示，处
理过程中存在反应 。下列说法错误的是
A. M 电极的电极反应为
B. 铬元素最终以 形式除去
C. 电解池右侧的 Fe 电极更换为石墨电极，对废水处理影响不大
D. 若电解过程中，电子的有效利用率为 60%，每处理掉 0.2ml 的 ，理论上 N 电极需要通入 11.2L
(已折算为标准状况)
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，左侧装置为燃料电池，M 电极为燃料电池的负极，氧离子作用下乙烷失去电子发生氧
化反应生成二氧化碳和水，N 电极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子；右侧装置为电
解池，与 M 电极相连的铁电极为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，与 N 电极相连的铁
电极为阳极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子：Fe-2e-=Fe2+，放电生成的亚铁离子酸性条件下与废水
中的重铬酸根离子反应生成铬离子、铁离子和水，随着 H+的放电和被消耗，溶液的 pH 增大，溶液中的铁
离子、铬离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁、氢氧化铬沉淀达到处理酸性含铬废水的目的。
【详解】A．由分析可知，M 电极为燃料电池的负极，氧离子作用下乙烷失去电子发生氧化反应生成二氧化
碳和水，电极反应式为 ，故 A 正确；
B．由分析可知，铬元素最终以氢氧化铬形式除去而达到处理酸性含铬废水的目的，故 B 正确；
C．由分析可知，与 M 电极相连的右侧铁电极为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，右
侧的铁电极更换为石墨电极，此时仍然是氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，不会影响对废水
处理，故 C 正确；
D．每处理掉 0.2ml 重铬酸根离子，需要 1.2mlFe2+，若电解过程中，电子的有效利用率为 60%，由得失
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电子数目守恒可知，理论上 N 电极需要通入标准状况下氧气的体积为 ×22.4L/ml=22.4L，故 D
错误；
故选 D。
10. 一种以低品位锰矿(含 、 及少量 、 、 )为原料生产 的工艺流
程如下。
已知：在该流程条件下， 、 完全沉淀的 pH 分别为 3.7 和 5.0， 、 开始沉淀的 pH 分别
为 7.2 和 8.8.下列说法错误的是
A. “溶浸”过程中 只体现了氧化性(不考虑 的自身分解反应)
B. “调 pH”中物质 A 可以是 MnO
C. “沉锰”所得滤液中溶质的主要成分为
D. 在空气中加热氧化过程的化学方程式为
【答案】A
【解析】
【分析】锰矿粉(含 、 及少量 、 、 )用双氧水、硫酸溶液溶浸，SiO2 不和
硫酸溶液反应存在于滤渣 1 中， 、 转化为 Mn2+， 、 转化为 Fe3+、Al3+，加入
适量 A 调节溶液 pH 值，主要将铁离子、铝离子生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除去，向滤液中加入氨水沉
锰，母液主要是硫酸铵，根据信息可以循环利用，过滤得到的固体物质加水、在 70°C、空气中加热反应生
成 Mn3O4。
【详解】A．溶浸过程中 H+与 MnCO3、Fe3O4、Al2O3 反应生成 Mn2+、Fe3+、Al3+等，根据流程图，Mn2O3
在酸性条件下将 H2O2 氧化成 O2，本身被还原成 Mn2+， 作还原剂，A 错误；
B．加入适量 A 调节溶液 pH 值，将铁离子、铝离子生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，同时不能引入新的杂质，
物质 A 可以是 MnO，B 正确；
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C．由分析可知，“沉锰”过程中 MnSO4 和氨水反应生成 Mn(OH)2 和 ，所得滤液中溶质的主要
成分为 ，C 正确；
D．Mn(OH)2 在空气中加热和 O2 反应生成 Mn3O4，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：
，D 正确；
故选 A。
11. 已知石墨是层状结构， 可插入石墨层间形成插层化合物。某石墨插层化合物的晶体结构如图甲所示，
晶体投影图如图乙所示。若该化合物的密度为 ，同层 的最近距离为 apm。下列说法错误的是
A. 石墨层中每个六元碳环实际占有 2 个碳原子 B. 该石墨插层化合物的化学式为
C. 石墨中碳碳键的键长为 0.5apm D. 碳层和锂层的最短距离 d 为
【答案】C
【解析】
【详解】A．石墨层中每个碳原子被三个六元环共用，六元碳环实际占有碳原子数为 6× ，A 正确；
B．根据均摊原则，四棱柱单元中 Li+个数为 2× +2× =1，C 原子个数=16× =6，所以该化合
物的化学式为 LiC6，故 B 正确；
C．图乙可知，同层 Li+最近距离为棱柱顶面边长，是碳碳键长的三倍，石墨中碳碳键的键长为 apm，故 C
错误；
D．晶胞质量为 g，体积为 ×1030pm3，体积 V= ×2d，V= ×2d= ×1030，d=
，D 正确；
答案选 C。
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12. X、Y、Z、W、Q 为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中 X、Y、Q 处于不同周期，W、Q 同主族。
五种元素中，Z 的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通过三聚可分别得
到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法错误的是
A. 第一电离能： B. 单体Ⅰ中 Y 原子为 sp 杂化
C. 物质(b)中键长：① ② D. 单体Ⅱ为非极性分子
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、Q 为原子序数逐渐增大的短周期元素，X、Y、Q 处于不同周期，X 为 H 元素，Y
为第二周期元素，Q 为第三周期的元素，由图 a 可知，Z 周围形成三个共价键，Z 的基态原子中未成对电子
数最多，则 Z 为 N 元素，Y 和 Z 形成的环状结构中，存在大π键，则 Y 为 C 元素，图 a 为 NH2CN 的三聚
体；图 b 可知，W 形成 2 个键，W 与 Q 同主族，W 为 O 元素，Q 为 S 元素，b 是 SO3 的三聚体。
【详解】A．同周期第一电离能从左到右逐渐增大，N 原子 2p 轨道半充满稳定第一电离能 N>O，第一电离
能：N>O>C，A 正确；
B．单体Ⅰ的结构简式为 ，存在碳氮叁键，C 的杂化方式为 sp 杂化，B 正确；
C．物质(b)中①为 S=O 双键，②为 S-O 单键，双键键长小于单键键长，键长：①b
（7）
【解析】
【分析】根据已知信息Ⅱ，反应①为卤代烃与酚发生取代反应得到酚醚，结合 B 的分子式可知 B 为
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，化合物 C 的分子式比 B 多 2 个氢原子，根据已知信息Ⅰ，在 Lindlar 催化剂作用下碳碳三
键加氢还原得到碳碳双键，故化合物 C 为 ，根据已知信息Ⅲ，在加热条件下，化合物 C 发
生转化变成化合物 D，其结构为 。
【小问 1 详解】
由分析可知，反应①为取代反应。
【小问 2 详解】
由分析可知，D 的结构简式为 。
【小问 3 详解】
A．由 A 的结构简式可知，化合物 A 中含有羟基、酯基、碳碳双键 3 种官能团，A 正确；
B．化合物 B 为 ，共有 7 种不同化学环境的氢原子 ，故在核磁共振氢谱上有
7 组吸收峰，B 错误；
C． 中苯环上的碳原子和醛基的碳原子杂化方式均为 ，C 正确；
D．化合物 X 分子中共有 1 个手性碳原子，如图中*标注： ，D 错误；
故选 AC。
【小问 4 详解】
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化合物 E 结构为 ，在酸催化加热条件下可能发生羟基的消去和酯基的水解等副反应，不
利于目标产物的生成。
【小问 5 详解】
化合物 F 转化为 X 的过程中，根据键连方式可知三步转化过程依次为：①化合物 F 中酯基与羧基中间的碳
加成对羟基苯甲醛的醛基；②羟基与相邻碳原子上的氢原子发生消去反应消去一分子水；③脱羧失去一分
子 CO2，故“消去”的化学方程式为： 。
【小问 6 详解】
N 上的孤电子对结合氢离子能力越强，碱性越强；烃基为推电子基团，可以增大 N 的孤电子对的电子云密
度，所以哌啶的碱性强于氨；吡啶( )中 N 参与形成大π键，不易给出，所以吡啶的碱性弱于氨，故碱性：
哌啶>氨>吡啶，故答案为：a>c>b。
【小问 7 详解】
和 Cl2 发生取代反应生成 ， 和 发生取代反应生成 ， 发生已知信息 III 的
机理得到 ，合成路线为： 。
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