湖南省九校联盟2025届高三下学期第二次联考化学试卷（含答案解析）

这是一份湖南省九校联盟2025届高三下学期第二次联考化学试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 资源的开发与利用是当今社会重要的研究主题之一，化学在海水资源的开发利用中发挥着重要的作用。下列说法正确的是
2. 下列化学用语表示不正确的是
3. 下列相关仪器或装置使用不正确的是
4. 用红色激光笔分别照射溶液和胶体，在与光束垂直的方向进行观察，胶体中观察到丁达尔效应，而溶液无此现象，下列说法不正确的是
5. 天冬氨酰苯丙氨酸甲酯是一种具有甜味的食品添加剂，又称阿斯巴甜，其稀溶液的甜度约为蔗榶的100~200倍，结构如图所示，下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是
6. 下列方程式书写正确的是
7. 硫酸亚铁铵晶体[]是分析化学中的重要试剂，其晶体的微观结构如图1，某小组用硫酸铵和硫酸亚铁制备硫酸亚铁铵，实验装置如图2(夹持装置略)，下列说法正确的是
8. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是
9. 一种可为运动员补充能量的物质的分子结构式如图。已知：R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列说法正确的是
10. 2019年10月9日诺贝尔化学奖授予在锂离子电池方向研究有突出贡献的三位科学家。磷酸铁锂()电池是新能源汽车的主流电池，其放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是
11. 铜阳极泥(含有、、等元素)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：
已知：①；
②“浸取2”步骤中，单质金转化为；
③“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl转化为。
下列说法正确的是
12. 黄铁矿主要成分的晶体的立方晶胞如图所示，晶体密度为，是双原子离子，因此同一晶胞中存在多种取向的，下列说法不正确的是
13. 时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数[]与pH、微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法不正确的是
14. 一定条件下，分别向体积为1L的恒容密闭容器中充入气体，发生反应，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
二、解答题
15. 二氯异氰尿酸钠[]为白色固体，难溶于冷水，是一种高效，安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。回答下列问题：
已知：实验原理为。
(1)仪器a的名称为_______，装置A中的药品不能选择_______(填标号)
A. B. C. D.
(2)装置B的作用是_______，用平衡原理解释B中不用蒸馏水而选用硫酸的原因：_______。
(3)加入溶液，实验过程中C的温度必须保持在，，pH控制在，则该实验的控温方式是_______。若温度过高，pH过低，会生成，写出生成的离子方程式：_______。
(4)二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。准确称取样品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液。密封，在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉。继续滴定至终点，消耗溶液。
[、]
已知：该样品的有效氯。
①样品的有效氯测定值为_______%(用含m、V的代数式表示)。
②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是_______(填标号)。
A.盛装标准溶液的滴定管未润洗 B.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
C.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少 D.滴定结束的时候仰视读数
16. 工业上以铬铁矿(，含、、的氧化物等杂质)为主要原料制备的工艺流程如图。
已知：矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。
回答下列问题：
(1)基态的价层电子排布式为_______。
(2)“焙烧”的目的是将转化为并将、氧化物转化为可溶性钠盐，“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是_______；“焙烧”过程中发生的化学反应方程式为_______。
(3)时.已知、； 。工艺流程中“调pH”和“净化”调换顺序后，是否还能得到“滤渣3”，请分析并说明理由：_______。
(4)“滤渣2”的成分主要为_______(填化学式)。
(5)“酸化”时发生反应的离子方程式为_______。
(6)有关物质的溶解度如图所示。向“酸化”后的溶液中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到固体。冷却到_______(填标号)得到的固体产品最多。
a. b. c. d.
17. 马拉维若(K)是一种具有新型作用机制的抗HIV口服药，可由下列路线合成(部分试剂和条件省略)。
已知：Bn—代表苄基()。
回答下列问题：
(1)E中含氧官能团有酰胺基、_______(写官能团名称)。
(2)的反应类型是_______。
(3)J的结构简式是_______。
(4)根据流程信息，下列说法正确的是_______(填标号)。
(5)写出A在一定条件下发生缩聚反应的方程式：_______。
(6)G可由L()经七步反应合成。L的二氯代物有_______种结构(不考虑取代芐基上的氢，不考虑立体异构)。
(7)已知醇和氯代酯在一定条件下可发生如下反应：，请设计合适的路线，利用甲苯和合成BnOOCCl：__________。
18. 工业上以和为原料合成尿素，主要发生反应I：。
回答下列问题：
(1)燃烧热是指在101kPa下，1ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。、燃烧热测定中氮元素变为_______(填化学式)。
(2)焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据不能计算出反应I的的是_______(填标号)。
(3)一定条件下，的平衡转化率与温度，初始氨碳比[]，初始水碳比[]的关系如图1和图2所示。
①_______(填“”，下同)，_______。
②已知反应的焓变会随温度的变化而变化，根据图1中平衡转化率随温度变化关系，请从焓变与平衡的角度，简述平衡转化率随温度变化原因：_______。
③改变初始水碳比对合成尿素反应有利有弊，从化学平衡角度解释增大初始水碳比不利于合成尿素的原因：_______。
(4)①，向2L恒容容器中加入和发生反应I，平衡时，转化率为；相同温度，在体积为的恒容容器中发生该反应(起始投料与上述容器相同)，平衡时转化率为，则_______L。
②恒温恒容下，以投料发生反应I，从反应开始至反应恰好达到平衡时，体系中混合气体的平均摩尔质量随时间变化趋势为_______(填标号)。
A.逐渐变大 B.逐渐变小 C.保持不变 D.无法判断
(5)利用电解装置可以将汽车尾气中的NO转化为尿素[]，工作原理如图。
阴极的电极反应式为_______。
湖南省九校联盟2025届高三下学期第二次联考化学试卷
整体难度：适中
考试范围：化学与STSE、有机化学基础、物质结构与性质、认识化学科学、化学反应原理、化学实验基础、常见无机物及其应用
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．蒸馏法淡化海水，历史悠久，技术，工艺成熟，能耗最低
B．反渗透法淡化海水，所使用的高分子分离膜主要为有机高分子材料
C．电渗析法淡化海水过程中，化学能转化为电能
D．海水中含量最多的化学元素为Cl和Na
A．的电子式：
B．的球棍模型：
C．晶体的微观投影图：
D．分子中键的形成：
A．仪器①使用完毕，洗净，晾干后应在磨口玻璃瓶塞和瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞和瓶口粘连
B．在中和滴定实验中，可以用仪器②量取待测液
C．将硫黄粉末放置仪器③中，加热至熔融，自然冷却获得硫晶体
D．装置④可用于中和热的测定
A．胶体中观察到丁达尔效应的原因是：胶体粒子的直径为，小于可见光的波长，能使光波发生散射
B．激光的产生与原子核外电子跃迁释放能量有关
C．由于呈蓝色，故溶液显蓝色
D．向溶液中滴加过量氨水，溶液颜色变深蓝色
A．阿斯巴甜易与水形成氢键，所以它可溶于水，但难溶于乙醇
B．阿斯巴甜含有四种官能团
C．阿斯巴甜不适合碱性条件下烘焙的食品
D．阿斯巴甜可在体内代谢为天冬氨酸()、苯丙氨酸和甲醇
A．在水中易转化为四羟基合铝酸钠{}，Al与NaOH溶液反应的离子方程式：
B．联氨()是一种二元弱碱，在水溶液中发生水解的离子方程式：
C．乙酰胺在盐酸中发生反应的化学方程式：
D．氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备，该过程的化学方程式：
A．硫酸亚铁铵晶体中的配位数为6，微粒间的相互作用只有离子键，共价键和配位键
B．图2装置C处的试管中可加入固体制备氨气
C．图2装置A进行实验时，先打开止水夹a一段时间，再关闭a，打开止水夹b
D．充分反应后，将装置B中溶液转移至蒸发皿中，经过一系列操作后，过滤、洗涤得硫酸亚铁铵晶体，为了减少产品的氧化，过滤、洗涤的速度都要尽可能快
A．图甲所示热化学方程式为
B．图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成
C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．图乙中总反应为
A．与两分子中的键能相同
B．第一电离能：
C．为非极性分子
D．Y的最高价氧化物对应的水化物无强氧化性
A．为了增强导电性，电解质可以配成水溶液
B．充电时，电极a与电源正极相连
C．充电时，电极b的反应式为
D．电池驱动汽车前进时，负极材料减重14g，理论上电路中转移电子
A．“浸出液1”中含有的金属离子主要是，说明在“浸取1”步骤中增强了的氧化性，促进和Cu发生反应
B．“浸取2”步䯅中，应加入过量的HCl使Ag充分转化为AgCl
C．“还原”步㻮中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为
D．“真金不怕火炼”说明金的熔点高
A．A、B两处的的取向可能不同
B．位于由距离最近的形成的正八面体空隙中
C．晶胞中与等距离且最近的有12个
D．晶胞边长为
A．可以选酚酞作为此滴定实验第二滴定终点的指示剂
B．时，第一步电离平衡常数
C．c点
D．时，溶液中
实验
充入气体量
反应过程条件
反应物转化率
①
恒温
②
恒温
③
绝热
A．实验①、②中X的浓度相等时，反应处于平衡状态
B．时间内，实验②、③中Z的平均反应速率：前者后者
C．图中c、d两点的气体的总物质的量：
D．实验①、②、③平衡时反应物的转化率：
A．物质B的碳原子杂化类型为、
B．所有原子共平面
C．1ml物质F最多能与反应
D．物质J中有1个手性碳原子
A．各化学键的键能
B．各物质的燃烧热
C．正逆反应的活化能
D．各物质的相对能量
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
容易
1
较易
2
适中
13
较难
2
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.94
海水中盐的开发及利用；淡水资源的现状及利用；化学在获取洁净水过程中的应用；通用高分子材料
2
0.65
利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；共价化合物的结构及形成过程；电子式
3
0.65
中和热的测定与误差分析；常用仪器及使用方法；配制实验的步骤及操作；晶体的形成途径
4
0.85
胶体的性质和应用；原子基态与激发态；简单配合物的成键
5
0.65
酯的水解；蛋白质的水解；常见官能团名称、组成及结构；氢键对物质性质的影响
6
0.65
离子方程式的正误判断；水解的离子方程式书写
7
0.65
简单配合物的成键；常见无机物的制备；配合物的概念、组成及形成条件；物质分离、提纯综合应用
8
0.65
与氧化剂、还原剂有关的计算；吸热反应和放热反应；共价键的形成及主要类型；基元反应与反应历程
9
0.65
根据物质性质进行元素种类推断；极性分子和非极性分子
10
0.85
新型电池；原电池、电解池综合考查；电解池电极反应式及化学方程式的书写；原电池有关计算
11
0.65
物质分离、提纯综合应用；氧化还原反应有关计算；沉淀的溶解与生成
12
0.65
晶胞概念及判断；根据晶胞结构确定晶体化学式；晶胞的有关计算
13
0.65
酸碱中和滴定指示剂选择；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；酸碱中和滴定原理的应用；电离平衡常数和电离度
14
0.65
化学平衡状态的判断方法；温度对化学平衡移动的影响；转化率的计算；化学平衡图像分析
二、解答题
15
0.65
氯气的实验室制法；常见无机物的制备；酸碱中和滴定原理的应用；探究物质组成或测量物质的含量
16
0.65
二氧化硅的用途；电子排布式；物质制备的探究
17
0.4
同分异构体的数目的确定；有机分子中原子共面的判断；合成路线的设计与优化；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
18
0.4
化学平衡常数的计算；电解池电极反应式及化学方程式的书写；化学平衡的移动；浓度对化学平衡移动的影响
序号
知识点
对应题号
1
化学与STSE
1
2
有机化学基础
1,5,17
3
物质结构与性质
2,3,4,5,7,8,9,12,16,17
4
认识化学科学
2,3,4,6,8,11
5
化学反应原理
3,6,8,10,11,13,14,15,18
6
化学实验基础
3,7,11,15,16
7
常见无机物及其应用
15,16