湖南省邵阳市2025届高三下学期第二次联考化学试卷（解析版）

这是一份湖南省邵阳市2025届高三下学期第二次联考化学试卷（解析版），共24页。试卷主要包含了保持答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“条形码粘贴区”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ge-73 I-127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. 可在馒头加工过程中添加碳酸氢铵，使馒头更加松软
B. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂，用于腊肉、香肠的生产
C. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
D. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
【答案】C
【解析】A．碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳和氨气，气体使馒头膨胀松软，故A正确；
B．苯甲酸钠是常见防腐剂，用于抑制微生物生长，适用于腊肉、香肠等加工食品，故B正确；
C．维生素C作为抗氧化剂的作用机理是自身易被氧化，从而保护其他物质不被氧化，故C错误；
D．二氧化硫具有漂白、防腐和抗氧化作用，在食品中适量使用符合标准，故D正确；
故选C。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 3，3-二甲基戊烷的键线式：
B. 和H2O的空间填充模型均为：
C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D. 键的电子云形状：
【答案】A
【解析】A．根据烷烃的系统命名法可知，3，3-二甲基戊烷的键线式为：，A正确；
B．中心原子N周围的价层电子对数为：2+=3则空间构型为V形， H2O中心原子O周围的价层电子对数为：2+=4则空间构型为V形，且N的原子半径比O大，O的原子半径比H大，故它们的球棍模型均为：，空间填充模型均为：，B错误；
C．邻羟基苯甲醛中的—OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成氢键，表示为，C错误；
D．p轨道通过“肩并肩”的方式重叠形成p-pπ键，则p-pπ键的电子云轮廓图：，D错误；
故答案为：A。
3. 化学在日常生活和工农业生产中的应用非常广泛。下列离子方程式书写正确的是
A. 向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：
B. 0.1ml/LKHC2O4的水解方程式：
C. 钢铁浸泡在NaCl溶液中被腐蚀时正极反应式：
D. 向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：
【答案】A
【解析】A．CuS既不溶于水也不溶于非氧化性酸，故向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液生成CuS和H2S、Na2SO4，故离子方程式为：，A正确；
B．0.1ml/LKHC2O4的水解生成KOH和H2C2O4，其水解方程式为：，B错误；
C．钢铁浸泡在NaCl溶液中被腐蚀时发生吸氧腐蚀，其正极反应式为：，C错误；
D．石灰乳在离子方程式书写时不能拆，故向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉的离子方程式为：，D错误；
故答案为：A。
4. 我国科学家首次在实验室实现到淀粉的合成，其路线如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，含有的键数目为
B. 淀粉与乙酸酯化，最多可消耗的乙酸分子数目为
C. 反应①和反应④的过程中均有非极性键和极性键的形成
D. 反应①和反应②的过程中，碳原子的杂化方式由
【答案】D
【解析】A．标准状况下，甲醇不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算11.2LCH3OH的物质的量，不能计算得到含有的σ键数目，故A错误；
B．酯化反应为可逆反应，1ml淀粉与乙酸不能完全反应，消耗的乙酸分子数目小于3nNA，故B错误；
C．反应①是CO2和H2反应生成CH3OH和H2O，反应①中有极性键的形成，无非极性键形成，故C错误；
D．反应①和反应②的过程中，CO2中的C原子sp杂化，生成的CH3OH中C原子sp3杂化，反应②生成的HCHO中C原子sp2杂化，碳原子的杂化方式由sp→sp3→sp2，故D正确；
故选：D。
5. 下列实验能达到相应实验目的的是
A. 图①操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡B. 图②证明羟基使苯环活化
C. 图③制取无水氯化镁D. 图④制取NaHCO3晶体
【答案】B
【解析】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，需装在酸式滴定管中，不能装在碱式滴定管，A错误；
B．图②可观察到苯的试管溶液分层，上层也深橙红色，下层接近无色，而苯酚试管产生白色沉淀，说明只有苯酚与溴水反应产生白色沉淀三溴苯酚，可知羟基使苯环活化，B正确；
C．加热促进镁离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备无水氯化镁，C错误；
D．制取NaHCO3固体时，需防止氨气溶解时产生倒吸，CO2的进气管口应插入液面下，按图中操作，会将溶液压出，即图中通NH3的导管和通CO2的导管应该互换，D错误；
故答案为：B。
6. 芥子酸是一种重要的工业原料，广泛应用于香料、染料、涂料等领域，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. 芥子酸的分子式是
B. 芥子酸最多可与反应
C. 芥子酸分子中所有碳原子可能共平面
D. 芥子酸可发生加成、取代和显色反应
【答案】A
【解析】A．由结构可知芥子酸的分子式是，故A错误；
B．一个芥子酸中能与反应的官能团有1个羧基和1个酚羟基，故芥子酸最多可与反应，故B正确；
C．单键可以旋转，芥子酸分子中所有碳原子可能共平面，故C正确；
D．芥子酸中有碳碳双键、羧基、酚羟基，可发生加成、取代和显色反应，故D正确；
故选A。
7. 下列实验操作和现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．滴加硝酸银溶液，无明显现象，可知配合物中外界无氯离子，则该配合物中C3+的配位数是6，故A正确；
B．AgNO3溶液过量，分别与NaCl、KI反应生成沉淀，不发生沉淀的转化，不能证明，故B错误；
C．麦芽糖、葡萄糖均含醛基，由实验操作和现象，不能证明麦芽糖的水解产物具有还原性，故C错误；
D．亚铁离子、氯离子均使酸性高锰酸钾溶液褪色，则溶液紫色褪去不能证明MnO的氧化性强于Fe3+，故D错误；
故选A。
8. 实验室用等作原料制取少量的实验流程如下：
下列说法错误的是
A. 流程中可以循环使用的物质是
B. “熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入
C. “溶解”后的溶液中存在大量的、、
D. “熔融”时发生了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
【答案】B
【解析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根离子、氯离子和钾离子，通入二氧化碳后，锰酸钾发生歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，流程中能够循环使用的只有二氧化锰。
A．结合流程，可以循环使用的物质是MnO2，A正确；
B．氯酸钾和二氧化锰混合加热一段时间，氯酸钾会分解，B错误；
C．氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根离子、氯离子和钾离子，C正确；
D．“熔融”时发生的氧化还原反应为，氧化剂KClO3与还原剂MnO2的物质的量之比为1:3，D正确；
故答案选B。
9. 某种电解质的组成如图所示，已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，且、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是
A. 电负性：
B. 的氢化物熔沸点一定低于的氢化物熔沸点
C. 同周期元素中，第一电离能比小的有1种
D. 与形成的化合物是一种共价化合物
【答案】B
【解析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，结合图和原子序数大小可知，Q与4个W形成带一个负电荷的阴离子，W形成1个键，推知W为Cl，Q为Al，其中一个键是配位键，X形成1个键，Y形成4个键，Z形成3个键或4个键，结合原子序数可知，X为H，Y为C，Z为N。A．X为H，Y为C，电负性：，A正确；
B．Y的氢化物有很多种，故Y的氢化物熔沸点不一定低于Z的氢化物熔沸点，B错误；
C．同周期元素中，第一电离能比Al小的只有Na一种，C正确；
D．Q与W形成的化合物，是一种共价化合物，D正确；
故选B。
10. 具有高离子导电性且可低温合成，这使其成为固态电池最有希望电解质之一，最近研究发现，利用可有效激活锂硫电池正极。射线衍射分析表明，属于立方晶胞，参数为，晶胞在轴不同位置的截面图如下(且所有原子都位于截图上)，下列叙述错误的是
A. 的空间结构为正四面体形
B. 截面图中的“”代表
C. 晶胞中与紧邻的有12个
D. 该晶体中和间的最短距离为
【答案】C
【解析】A．的价层电子对数为：，孤电子对数为零，空间结构为正四面体形，A正确；
B．根据截面图可知，白球位于8个顶点，6个在面心，其数目为：，黑球位于体心，一共有8个，因此截面的“”代表，B正确；
C．晶胞中与紧邻的有8个，C错误；
D．该晶体中和间的最短距离为体对角线的，为，D正确；
故选C。
11. 燃油汽车尾气中含有和等有毒气体，某研究小组用新型催化剂对、在不同条件下的催化转化进行研究，反应原理为： 。在密闭容器中充入和，平衡时的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法错误的是
A. 点的平衡转化率约为57.1%
B. a点和点的反应速率可能相同
C. 若在点扩大容器体积并加热，可能达到点状态
D. 恒温恒容条件下，向b点平衡体系中再充入1ml和，重新达到平衡后，与点状态相比，NO的体积分数将减小
【答案】C
【解析】A．c点NO体积分数为25%，设转化的NO为aml：
则总的物质的量为(4-0.5a)ml，ml，则CO的平衡转化率为≈57.1%，故A正确；
B．该反应为气体体积减小的放热反应，压强相同时，温度越高，平衡时NO的体积分数越大，则T1＞T2，d点温度低但压强大，a点温度高但压强小，则d点的反应速率可能等于a点，故B正确：
C．由B分析可知，e点温度高于c，则e点加热不会达到c点，故C错误；
D．恒温恒压条件下，向b点平衡体系中再充入1ml NO和1ml CO，等效于对原平衡加压，重新达到平衡后，NO的体积分数减小，故D正确；
故选：C。
12. 浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备次磷酸()，用图1的浓差电池提供电能制备次磷酸。下列说法错误的是
A. (Ⅰ)是电池的负极
B. b膜、d膜是阳离子交换膜，c膜是阴离子交换膜
C. 电渗析过程中、室中和的浓度均增大
D. 电池从开始到停止放电，理论上可制备
【答案】D
【解析】图1为浓差电池，图2为电渗析法制备次磷酸(H3PO2)，用图1的浓差电池提供电能制备次磷酸(H3PO2)，图1中Cu(Ⅰ)为原电池负极，Cu(Ⅱ)为正极，图2中原料室中的H2P移向产品室，则c膜为阴离子交换膜，M室中的氢离子通过b膜进入产品室得到H3PO2，则b膜为阳离子交换膜，X电极为电解池的阳极，电极反应：2H2O-4e-=O2↑+4H+，Y为电解池的阴极，电极反应2H2O+2e-=H2↑+OH-，d膜为阳离子交换膜，据此分析判断。
A．分析可知Cu(Ⅰ)是电池的负极，故A正确；
B．制备过程分析可知，b膜、d膜是阳离子交换膜，c膜是阴离子交换膜，故B正确；
C．电渗析过程中，电极反应可知，M、N室中H2SO4和NaOH的浓度均增大，故C正确；
D．电池从开始到停止放电时，则浓差电池两边Cu(NO3)2浓度相等，所以正极析出0.02ml Cu,电路中转移0.04ml电子，电渗析装置生成0.04ml H3PO2，故D错误；
故选：D。
13. 叔丁醇与羧酸发生酯化反应机理具有其特殊性，可用下图表示，已知：连在同一碳原子上的甲基之间存在排斥力。
下列说法错误的是
A. 相同条件下，中间体3比酸性强
B. 中间体2中键角大于叔丁醇中键角
C. 用溶液中和步骤④产生的，有利于提高羧酸叔丁酯的产率
D. 用标记醇羟基，可区别叔丁醇、乙醇与羧酸在酯化反应时的机理差异
【答案】C
【解析】A．中间体2和形成中间体3时，碳氧双键中氧原子的电子云密度减小，导致O-H键的极性增大，易电离出氢离子，则中间体3比酸性强，故A正确；
B．叔丁醇中连接3个甲基的碳原子采取的是sp3杂化，中间体2中连接3个甲基的碳原子采取的是sp2杂化，则中间体2中键角大于叔丁醇中键角，故B正确；
C．溶液能使羧酸叔丁酯水解，则溶液中和步骤④产生的，并不利于提高羧酸叔丁酯的产率，故C错误；
D．用标记醇羟基，乙醇与羧酸在酯化时，存在于生成酯中，而叔丁醇与羧酸在酯化时，根据中间体1到中间体2，生成的酯中没有，故D正确；
答案C。
14. 时，向的一元酸溶液中滴加等浓度的溶液，滴定过程中溶液的及，[指由水电离出来的]变化如图所示，下列说法正确的是
A. 水的电离程度：
B. 时，
C. d点溶液中，
D. 时，反应的平衡常数为：
【答案】D
【解析】随着的加入，发生HA+NaOH=NaA+H2O，溶液的增大，水电离的氢离子浓度先增大后减小，故曲线②表示溶液随溶液体积的变化，曲线①表示随溶液体积的变化。
A．曲线①表示随溶液体积的变化，水的电离程度：，A错误；
B．时，溶质为等浓度的，由质子守恒可得，，B错误；
C．d点溶液为溶液与溶液恰好完全反应，溶质为，由于离子水解，且溶液pH＞7，则离子浓度大小顺序为：，C错误；
D．由初始条件下，的一元酸溶液中，水电离出来的可知，，则反应的平衡常数=，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某兴趣小组在实验室制备并探究其性质。
已知：①(紫黑色)。②是难溶于水，可溶于溶液的白色固体。
Ⅰ．的制备
利用上图装置进行实验(其中C中加热装置省略)。
（1）装置C中盛装和的仪器名称是____；装浓选用恒压滴液漏斗的目的是____；A中反应的化学方程式是____。
（2）装置C中，将和按物质的量之比溶于煮沸过的蒸馏水中配成溶液后再通入，便可制得和，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
Ⅱ．的性质探究
（3）取溶液于试管中，逐滴加入溶液，一段时间后，生成沉淀。经检验，沉淀中有和，写出该过程的离子方程式_______。
（4）取溶液于试管中，逐滴加入溶液，溶液迅速变成紫黑色，一段时间后，溶液几乎变为无色。通过进一步实验，检验出无色溶液中含有。请从化学反应速率和限度的角度分析，实验中出现该现象的原因可能是_______。
（5）室温下，已知： ；，在照相底片的定影过程中，未曝光的常用溶液溶解，发生反应，该反应的平衡常数为_______，欲使0.01ml完全溶解，最少需要100mL_______的溶液。
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 平衡气压，有利于浓顺利流下 ③.
（2）
（3）
（4）与反应生成的化学反应速率快，但化学反应限度相对较小 ， 与反应生成的化学反应速率慢，但化学反应限度相对较大
（5） ①. 16 ②. 0.225
【解析】装置A中发生反应：制取二氧化硫，装置C中，盛有按物质的量之比组成的混合物，二氧化硫通入装置C中，生成，后接尾气处理装置，据此分析作答。
（1）装置C中盛装的仪器名称是三颈烧瓶，装浓选用恒压滴液漏斗的目的是平衡气压，有利于浓硫酸顺利流下，A中反应的化学方程式是。
（2）Na2S2O3中硫元素的化合价为+2价，二氧化硫中硫元素由+4价降低为+2价，一个SO2得到2个电子， 元素由-2价升高为+2价、失去4个电子，根据化合价升降守恒，可得该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（3）二者反应后，沉淀中有和，铝元素化合价未变化，则硫元素发生了歧化反应生成S和SO2，所以离子方程式为：。
（4）与反应生成的化学反应速率快，但化学反应限度相对较小，与反应生成的化学反应速率慢， 但化学反应限度相对较大，所以实验中出现：溶液迅速变成紫黑色，一段时间后，溶液几乎变为无色。
（5）已知： ，则反应的平衡常数表达式为：；完全溶解，则，，，根据，解得，又因为完全溶解生成需要，即，二者相加，故最少需要溶液。
16. 锗在现代通信技术中发挥着桥梁作用。从某冶锌工厂的工业废料[除和少量外，还含有铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图。
回答下列问题：
（1）基态锗原子价层电子排布式是_______。
（2）“浸液1”制取晶体的过程中应先加入_______(填化学式)调节溶液的值，使转化为沉淀除去，再经过一系列操作即可制得硫酸锌晶体。
（3）“酸浸2”时铋的氧化物()发生反应的离子方程式是_______。
（4）“萃取”过程中用到的主要玻璃仪器有_______，分液时“水相”从分液漏斗的_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。
（5）“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节为2.5，不能过高或过低，原因是_______。
（6）一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(A)。
①该锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中_____(填“B”“C”或“D”)图不能表示此化合物的晶胞。
②晶胞A的参数如上图所示，其密度为，则阿伏加德罗常数数值为_______(用含a、b、c、ρ表示)。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①. 分液漏斗、烧杯 ②. 下口放出
（5）高于2.5时水解程度增强，低于2.5时酸性太强，平衡逆移沉锗率下降
（6） ①. D ②.
【解析】工业废料除ZnO和少量Fe2O3外，还含有铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物，工业废料中加入稀硫酸进行酸浸1，ZnO、Fe2O3溶于稀硫酸分别生成可溶性的ZnSO4、Fe2(SO4)3，浸液1通过一系列转化得到ZnSO4晶体；过滤后得到的浸渣中加入70%的H2SO4进行酸浸2，得到含铋渣[(BiO)2SO4]，浸液2中加入试剂X、煤油进行萃取，有机相中加入盐酸进行反萃取得到有机相和水相，水相通过一系列操作得到海绵In；水相中加入单宁酸进行沉锗，过滤后得到的滤渣进行焙烧、氯化蒸馏得到GeCl4。
（1）Ge是32号元素，其原子核外有32个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，价电子排布式为4s24p2；
（2）为了不引入杂质阳离子，“浸液1”制取ZnSO4晶体的过程中应先加入ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3消耗氢离子，调节溶液的pH值，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去；
（3）“酸浸2”时铋的氧化物(Bi2O3)和硫酸反应生成(BiO)2SO4，同时还生成H2O，发生反应的离子方程式为2H++SO+Bi2O3=(BiO)2SO4↓+H2O；
（4）“萃取”过程中用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，煤油的密度小于水，煤油和水混合时有机层在上层，水在下层，分液时“水相”从分液漏斗的下口放出；
（5）沉锗”的反应原理为Ge4++2H2RGeR2↓+4H+，该操作中需调节pH为2.5，不能过高或过低，pH过低，平衡逆向移动，得不到GeR2，pH过高，Ge4+水解程度增强；
（6）①该锗化合物晶胞的表示方式有多种，A中(CH3NH3)+为8×=1，I为6×=3，Ge为1；B中(CH3NH3)+为1，I位于棱心和面心，个数为8×+2×=3，Ge位于顶角，个数为8×=1；C中(CH3NH3)+为1，I为12×=3，Ge为8×=1；D中(CH3NH3)+为1，I位于棱心，I为10×=2.5；图中BC图也能表示此化合物的晶胞，D图不能表示此化合物的晶胞；
②由均摊法可知A晶胞中含(CH3NH3)+为8×=1，I为6×=3，Ge为1，晶胞质量为，晶胞体积为abc×10-30cm3，根据密度计算公式ρ=，可得阿伏加德罗常数(NA)数值为。
17. 某药物中间体J合成路线如下(部分反应条件省略)：
已知：；。
（1）A的名称是_______。
（2）H结构简式是_______。
（3）反应的目的是_______。
（4）的化学方程式是_______。
（5）D的同分异构体能同时满足以下条件的有_______个(不考虑立体异构)。
①含苯环结构，且苯环上只有两个取代基；②含有氨基和羧基(-COOH)
其中，核磁共振氢谱显示六组峰(峰面积之比为)的结构简式是_____(写一个即可)。
（6）参照上述合成路线，以苯胺()、溴乙烷为主要原料制备合成路线是______(其他无机试剂任选)。
【答案】（1）3-硝基苯酚或间硝基苯酚
（2） （3）保护酚羟基
（4）
（5） ①. 18 ②. （或或）
（6）
【解析】A（）与在氢氧化钠存在条件下与反应生成B（），B（）发生还原反应生成C（），C（）与CH3COOH发生取代反应生成D（），D（）与C2H5Br发生取代反应生成E（），E（）转化为F（），根据已知信息，F（）与CH3COCl反应生成G（）；根据已知信息，I（）受热发生原子重排生成J（）；由流程可知，H与H2C＝CHCH2Br反应生成I（），最后推出H的结构为。
（1）A的结构为，命名为3-硝基苯酚或间硝基苯酚；
（2）由分析可知，H 的结构简式为；
（3）由分析可知，A→B是将酚羟基转化为醚键，在后面E→F中又将醚键转化为了酚羟基，所以A→B反应的目的是保护酚羟基；
（4）由分析可知，F（）与CH3COCl反应生成G（），发生取代反应，故的化学方程式是；
（5）D（）的分子式为C9H11O2N，D的同分异构体能同时满足以下条件①含苯环结构，且苯环上只有两个取代基；②含有氨基和羧基(-COOH)
，去掉苯环所用的-C6H4-和一个、-COOH、，还有-C2H4-，故有苯环的两个取代基有6种情况，分别如下： 、、、、、，因苯环上的二取代物有邻、间、对3种，故一共有18种结构，能满足条件；其中，核磁共振氢谱显示六组峰(峰面积之比为)的结构简式是（或或）。
（6）依据C→D→E的合成路线进行设计，即CH3CH2Br发生水解反应得到CH3CH2OH，CH3CH2OH被酸性高锰酸钾溶液氧化得到乙酸，和乙酸发生取代反应生成，与CH3CH2Br反应生成，故答案为：。
18. 氢能是能源体系的组成部分，强化制氢、储氢等各个环节的技术研发具有积极的现实意义。
Ⅰ．光解水制氢
（1）我国科学家以富勒烯和碳氮材料为催化剂，构建了具有“三明治”结构的光解水制氢的方法，如下图所示。其制氢主要步骤有三步(图1、图2、图3)；图1为光照时富勒烯层失去电子进入碳氮材料层并产生空穴(具有强氧化性)。图2空穴参与的电极反应式为_______。
Ⅱ．催化重整法制氢
（2）反应1：
反应2：
反应3：的正反应活化能为
则反应3的逆反应活化能为_______(用含的式子表示)。
（3）在某催化剂作用下，反应3可以通过反应1和反应2来实现，保持温度不变，向恒容密闭容器中充入和，经5分钟达到平衡，测得的物质的量为，起始及平衡时容器的总压强分别为、。则反应3的压强平衡常数_______(分压=总压强×物质的量分数，结果保留两位有效数字)。
（4）以催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其他条件不变，改变水、甲醇的物质的量之比，甲醇平衡转化率及CO选择性的影响如图所示，当水、甲醇的物质的量之比大于0.8时，CO选择性下降的原因是_______。
Ⅲ．储氢、用氢
（5）如图是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，其化学式为_______。
（6）氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中转化为电能。某熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示。
①正极上的电极反应式为_______。
②该电池以恒定电流工作24分钟，消耗。该电池将化学能转化为电能的转化率为_______。[已知：该条件下的摩尔体积为；电荷量电流×时间(s)；；。]
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）增加水蒸气的用量，有利于反应2正向进行，反应3中更多的转化为，都使CO选择性下降(答案合理即可)
（5）
（6） ①. ②. 75%
【解析】（1）图2表示水把电子转移给空穴，生成氢离子和氧气，空穴参与的电极反应式为；
（2）反应1：
反应2：
反应1+反应2得△H=，焓变=正反应活化能-逆反应活化能，的正反应活化能为，则逆反应活化能为()。
（3）在某催化剂作用下，反应可以通过反应1和反应2来实现，保持温度不变，向恒容密闭容器中充入和，经5分钟达到平衡，起始及平衡时容器的总压强分别为、，平衡时气体总物质的量为12ml，气体物质的量增加4ml， ，测得的物质的量为，则反应消耗1mlCO、1mlH2O，生成1mlCO2、1mlH2，平衡体系中n(CH3OH)=2ml、n(H2O)=3ml、n(CO)=1ml、n(H2)=5ml、n(CO2)=1ml，则反应3的压强平衡常数。
（4）增加水蒸气的用量，有利于反应2正向进行，反应3中更多的转化为，都使CO选择性下降，所以当水、甲醇的物质的量之比大于0.8时，CO选择性下降。
（5）根据均摊原则，晶胞中Mg原子数、H原子数为，其化学式为MgH2。
（6）①氢氧燃料电池，氢气失电子发生氧化反应，通入氢气的一极为负极、通入氧气的一极为正极，正极上氧气得电子生成碳酸根离子，电极反应式为。
②该电池以恒定电流工作24分钟，电路中通过的电荷量为；的物质的量为，氢气失电子的物质的量为，该电池将化学能转化为电能的转化率为。
实验操作和现象
结论
A
向的水溶液中滴加硝酸银溶液，无明显现象
该配合物中的配位数是6
B
常温下，向溶液中滴加5滴0.1溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1溶液，有黄色沉淀生成
C
向麦芽糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加热，反应一段时间后，加入使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热有砖红色沉淀生成
麦芽糖的水解产物具有还原性
D
向酸性溶液中滴加溶液，观察到溶液紫红色褪去
的氧化性强于