2025年四川省部分学校高三下学期第二次联考化学试题（无答案）

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一、未知
1．生活中处处有化学，化学品必须合理使用。下列说法错误的是
A．包装上印有“OTC”标识的为非处方药，患者可按说明书要求使用
B．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响
C．在水中加入洗涤剂，搅拌，通过油脂水解可有效去除衣物上的油渍
D．含除虫菊酯的杀虫气雾剂若不慎触及皮肤，可先用肥皂水清洗，再用清水冲洗
2．邻羟基苯甲醛的结构简式为，下列有关说法正确的是
A．分子中有15个键和4个键
B．分子中的碳原子都采取杂化
C．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛
D．与足量氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子
3．下列过程对应的离子方程式错误的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体：
C．用溶液检验：
D．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：
4．氮及其化合物部分转化关系如图所示(反应条件及部分生成物略去)。
设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①中，消耗时，形成的N—H键数为
B．反应②中，生成1mlNO时，转移的电子数为
C．反应③中，消耗1mlNO时，体系中的分子数为
D．反应④中，得到溶液时，溶液中的H原子数为
5．苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．X、Y的红外光谱、核磁共振氢谱及质谱都不同
B．生成等量的X和Y，前者需要的时间更短
C．相同条件下，一定量的物质充分反应后，所得产物中，Y的含量更高
D．相同条件下，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物
6．下列装置不能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的核外电子有5种空间运动状态，与具有相同的电子层结构，X原子价电子数是Z原子价电子数的2倍。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．均为非极性分子
C．W的含氧酸是强酸，且具有强的氧化性
D．Y、Z分别与X形成化合物的化学键中离子键成分的百分数：
8．某种聚碳酸酯Z的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，其合成路线如图所示。
下列说法错误的是
A．Y的名称是碳酸二甲酯B．M的结构简式为
C．与足量反应生成D．Z在一定条件下可降解
9．一种探究氯气部分性质的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。已知为拟卤素，其性质与卤素单质相似，且氧化性：。下列说法错误的是
A．持续通入氯气后，B中的现象是先变红后褪色
B．装置B中现象不仅可以验证氯气的氧化性，而且可以反证B中含有
C．装置C中干燥的有色布条不会褪色，说明氯气没有漂白性
D．装置D为尾气处理装置，同时还可用于制备漂白液
10．硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，是一种蓝绿色固体，易溶于水、不溶于乙醇，可用于电镀。一种利用工业废铁屑(含铁及铁的氧化物、CuO、等)制备摩尔盐的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“除油”利用了饱和溶液的碱性
B．“酸溶”时加入铁粉的主要目的是使转化为Cu
C．根据流程推知，相同温度下摩尔盐的溶解度小于硫酸亚铁
D．“混合”后为了得到较纯净的摩尔盐，过滤后常用乙醇洗涤
11．全固态硫锂电池将逐步运用于新能源汽车等行业。它是以硫化物等固体为电解质，1Li可自由移动，其简易结构如图所示。该电池的工作原理为。下列说法正确的是
A．工作时，固体电解质将熔融而导电
B．放电时，从b极区迁移到a极区
C．充电时，b极发生反应：
D．充放电一段时间后，电池效率下降的原因可能是含量下降
12．结构决定性质。下列事实解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
13．某容器中只发生反应：。由下列图象得出的结论正确的是
A．其他条件相同，如图1所示，平衡时Y的转化率：
B．其他条件相同，如图1所示，若压强力，则
C．向两恒容密闭容器中按不同投料比分别通入一定量的X和Y，Y的平衡转化率随温度变化曲线如图2所示，则平衡常数
D．相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入2mlX和2mlY，反应到tmin时X的转化率如图3所示。若B中反应已达到平衡状态，则A中反应一定也达到了平衡状态
14．氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，它可由和NaH在适当条件下合成，的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．每个周围最近的共有6个
B．若A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为
C．与水完全反应产生44.8L氢气
D．晶体的密度为
15．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用盐酸标准溶液测定xmL某样品溶液中的含量(其他杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
2
A．该滴定过程不需要加入甲基橙、酚酞等作指示剂
B．a点溶液中：
C．a到c点过程中存在，水的电离程度：
D．xmL该样品溶液中含有的质量为0.0084g
16．当今钙钛矿太阳能电池因其高光电转换效率和低成本等优势，成为研究热点。然而，废旧钙钛矿太阳能电池的回收处理问题也日益凸显。以下是一种从废旧钙钛矿太阳能电池(主要成分有、有机物，还含有少量Ag、Cu等金属杂质)中回收金属及制备高纯铅化合物的工艺流程：
已知：①超声处理能使溶液中的分子和离子振动加剧；
②，，，。
回答下列问题：
(1)铅是与碳同主族的第六周期元素，则铅的价电子排布式为 。
(2)“浸出”中，用有机溶剂浸泡并用超声处理的目的是 。
(3)“酸浸”中，与稀硝酸反应生成铵盐、等物质，写出该反应的离子方程式： 。
(4)“滤渣2”的主要成分是 。
(5)高温煅烧固体时，发生反应的化学方程式为。从热力学角度分析该反应能发生的原因： 。
(6)“滤液2”中，要加入草酸溶液使完全沉淀[一般认为时沉淀完全]，若此时为，则需调节 。
(7)含的溶液中逐滴滴加NaOH溶液后，各形态铅的百分含量x与溶液pH的关系如下图所示。根据图示，高纯PbO制，应将溶液的pH调至约为 ；已知才达到排放标准，则此时滤液是否达到排放标准 (填“是”或“否”)。
17．铬酰氯为深红棕色液体，沸点为117℃，易挥发、易水解。在有机合成领域中有着重要用途。铬酰氯制备方法之一是重铬酸钾法，其制备操作步骤如下：
①如图连接好装置，检查气密性，装入药品；
②向与29.8gKCl混合粉末中滴入浓硫酸，控温10℃，充分反应；
③一系列操作……；
④用D装置收集铬酰氯。
回答下列问题：
(1)C装置的名称是 ；该实验中浓硫酸除了作反应物，还有一个重要作用是 。
(2)该制备的反应机理为：浓硫酸先与氯化钾反应生成HCl气体，HCl再与反应生成铬酰氯。写出HCl与反应生成铬酰氯的化学方程式： 。
(3)步骤②控温10℃，也可改为先将浓硫酸在反应前放入冰箱中冷却至0℃左右，这是为了防止 。
(4)步骤③“一系列操作”(开关的开闭略去)包括下列操作，其操作顺序为 (填序号)。
①通入至D装置液面不再上升
②加热A装置至117℃
③通入，排尽空气
④通冷凝水
(5)收集117℃左右的馏分时发现D中充满红棕色气体，几乎没有收集到液体，请改进装置： 。
(6)图中缺少尾气处理装置，下图所示的尾气处理装置中最合理的是 (填序号)。
(7)本实验的产率为80.0%，则制得的铬酰氯的质量为 。
18．为实现碳中和，科学家们进行了大量的探索，其中二氧化碳与甲烷重整反应制备合成气、甲醇是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应：
i．
ii．
iii．
(1)已知反应iv的平衡常数，写出反应iv的热化学方程式： 。
(2)一定条件下，向恒压密闭容器中通入和混合气体，的平衡转化率和的选择性随温度、投料比分别为、的变化曲线如图1所示(曲线a与c是同一投料比，曲线b与d是同一投料比)。
①表示投料比为时的选择性的曲线是 (填“a”“b”“c”或“d”)，随温度升高曲线a下降，曲线c上升的原因是 。
②生成的最佳条件是 (填序号)。
A．200℃， B．200℃，
C．320℃， D．320℃，
(3)向反应体系中充入等量的和混合气体发生反应i和ii，测得相同时间内的转化率随温度变化曲线如图2所示。
①相同压强下，若图2中、、线表示三种不同催化剂，则图中b、d、e三点可能达到平衡的点是 。
②相同温度下，若图2中、、线表示三种不同压强下的反应，且反应均达到平衡，则p()、p()、p()由大到小的顺序是 ；转化率在a点重合的原因是 。
(4)一定温度下，向恒压密闭容器中通入和，只发生ii、iii反应，充分反应后，测得的平衡转化率为60%，的选择性为80%，则该温度下反应ii的平衡常数 。
19．J是一种抗肿瘤靶向药，其合成路线之一如下(略去部分试剂、条件和步骤)：
回答下列问题：
(1)I中含氧官能团的名称是 。
(2)B的名称是 ；鉴别B和G物质，可以选择的试剂为 。
(3)F的结构简式为 。
(4)写出C→D的化学方程式： ；的反应类型是 。
(5)E有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为 (写两种即可)。
①只有两种官能团，其中一种为—
②能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀
③核磁共振氢谱显示有5组峰
(6)已知：
设计以与H为原料合成A的路线： (无机试剂任选)。
A．证明淀粉发生了水解反应
B．比较Zn和Fe元素的金属性
(注：当某种电解质离子或分子浓度越大，其氧化性或还原性越强)
C．验证生石灰与水反应的热效应
D．可以形成浓差电池，左侧电极为负极
选项
事实
原因解释
A
Cu的价电子排布式为
依据原子光谱事实和构造原理
B
的稳定性强于
N原子给电子能力强于O原子
C
键角：大于
氯的电负性大于氢，中N周围电子云密度减小，成键电子对之间的排斥力较小
D
的酸性大于
F的电负性大于Cl，使前者羧基中的羟基极性更大，更易电离出