湖南省部分学校2025届高三下学期5月百万大联考化学试题（无答案）

这是一份湖南省部分学校2025届高三下学期5月百万大联考化学试题（无答案），共12页。试卷主要包含了单选题，未知等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．合成有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的反应的反应类型是缩聚反应
B．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用不同
C．盐卤可作为制豆腐的凝固剂是由于其能使蛋白质发生聚沉
D．航空发动机采用的陶瓷基复合材料具有密度小、硬度大、耐高温、耐腐蚀等性能
2．下列化学用语表示错误的是
A．的电子式为
B．基态氧原子核外电子轨道表示式：
C．的VSEPR模型：
D．乙醚的结构简式为
3．下列物质的性质与用途无关的是
A．AB．BC．CD．D
4．化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法错误的是
A．制作泡菜时加入少量维生素C，维生素C可去除泡菜中的亚硝酸盐
B．“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香。”水晶可由熔融态快速冷却形成
C．生产玻璃时发生反应，该反应为自发进行的熵增反应
D．欢歌热舞庆佳节，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应
5．无水亚硫酸钠还原四氯金酸是制备黄金的重要反应之一，其反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．溶液中，HCl分子的数目为
B．若析出19.7g黄金，反应中转移的电子数为
C．100g质量分数为3.4%的溶液中，氢原子数总和为
D．等物质的量的和所含的钠原子数均为
6．下列关于图示仪器的使用叙述错误的是
A．甲：可用于吸收尾气
B．乙：可用于将干海带灼烧成海带灰
C．丙：可用于分离乙酸乙酯和乙酸钠水溶液的混合物
D．丁：可用于量取溶液
7．废锂离子电池正极材料中含有以及Fe、Al、C单质，具有较高回收价值，对其进行无害化处理并回收具有重要意义。一种从废锂离子电池正极材料中回收钻、镍、锂的工艺流程如图：
已知：①“酸浸”后的滤液中含有、、、、，且各离子浓度均小于。
②溶液中金属离子完全沉淀时的pH如表所示：
下列说法错误的是
A．“酸浸”时，在反应中仅作氧化剂
B．“调pH”过程中调节溶液的时，滤渣的主要成分为
C．基态Li、Fe、Al、C、Ni五种原子中，未成对电子数最多的是Fe
D．中所含化学键类型为离子键、极性共价键
8．一种关于有机物W的合成路线如图。下列说法正确的是
A．X→Y的反应和Y→Z的反应反应类型相同
B．Y、Z均能发生消去反应，且生成的有机产物可能相同
C．X分子中所有原子一定共平面
D．X、Y、Z、W均易溶于水
9．铜元素在生命体系和超导领域研究中发挥着至关重要的作用，双核铜物种存在于色素细胞中，某大环双核铜配合物的配离子结构如图。下列说法错误的是
A．基态原子的第一电离能：
B．配离子中两个铜原子的化合价相同
C．键角：
D．该配离子中存在极性共价键和非极性共价键
10．M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z位于同周期，由这五种元素组成的某种化合物结构如图所示。下列说法错误的是
A．基态原子未成对电子数：
B．最简单氢化物的稳定性：
C．该化合物中X原子采取杂化，Y原子采取杂化
D．由M、Y、Z三种元素形成的化合物可能为离子化合物
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
A．AB．BC．CD．D
12．碱性条件下(电解质溶液为KOH溶液)，电催化共还原与制备乙酰胺是一种碳中和与废水处理有机结合的绿色电化学策略，其装置如图所示。
下列说法错误的是
A．离子交换膜为阴离子交换膜
B．M极存在电极反应：
C．理论上，N极收集到气体2.24L(标准状况下)，M极可制得乙酰胺的质量为5.9g
D．与为制备乙酰胺的中间产物
13．在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种为长方体形晶胞(图1，长方体棱长分别为a、b、c)，另一种为立方体形晶胞(图2，Cl居于立方体中心，立方体棱长为d)。
已知：图2晶胞中，部分锂离子位置上存在缺位现象。
下列说法错误的是
A．图2晶胞中，锂离子的总缺位率为
B．图2晶胞中，氯离子周围紧邻的锂离子的平均数目为12
C．两种晶型的密度近似相等，则
D．为离子晶体，晶体中含有离子键和共价键
14．常温下，向AgCl饱和溶液(含足量AgCl固体)中滴加溶液，发生如下反应：。、与的关系如图所示，M代表或，N代表。
已知：向含的溶液中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，再滴加KCN溶液，沉淀溶解。
下列说法错误的是
A．曲线表示随变化的关系
B．常温下，的
C．b点对应的溶液中存在
D．稳定性：
二、未知
15．四水合磷酸锌难溶于水，是一种性能优良的绿色环保防锈额料，某实验小组设计以ZnO为原料来制取该物质。
实验步骤如下：
步骤一：制备。在下，用足量的、氨水混合液浸取ZnO，制得溶液。
步骤二：将溶液滴加到三颈烧瓶中，然后向溶液中分批滴加稍过量的溶液，保持、回流条件下发生转化反应，装置如图。充分反应后，过滤出，洗涤、干燥。
已知：在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称为 。
(2)步骤一中“浸取ZnO”时，不采取更高温度的原因是 ；写出实验步骤一中发生反应的化学方程式： 。
(3)步骤二中“保持70~80℃”可采用水浴加热，水浴加热的优点是 ；洗涤四水合磷酸锌沉淀时应选用 (填“冷水”或“热水”)。
(4)为测定产品中(摩尔质量为)的含量，进行如下实验：(已知：与按反应；杂质不反应)
步骤Ⅰ：准确称取0.9240g产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至250mL容量瓶，定容。
步骤Ⅱ：移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在的缓冲溶液中用标准溶液滴定至终点，测得标准溶液的用量为20.00mL。
①产品中的质量分数为 (保留三位有效数字)。
②下列操作中，导致产品中含量测定值偏低的是 (填标号)。
a．步骤Ⅰ中定容时俯视刻度线
b．步骤Ⅰ中转移溶液时未洗涤烧杯
c．步骤Ⅱ中滴定管未用标准溶液润洗
d．步骤Ⅱ中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡
16．二氧化铈是一种用途广泛的稀土化合物。以废显示屏渣(含较多的、、、及少量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。
已知：①不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
②，，。
③已知当某离子浓度小于时，可以认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，为提高浸取速率，除粉碎外还可采取的措施是 (填一种)。
(2)“滤液1”中的阴离子除了过量的外，还有 (填化学式)。
(3)“一系列操作”后可制得绿矾。
①“一系列操作”包括 、 、过滤、洗涤、常温晾干。
②绿矾可用于处理酸性工业废水中的，每处理含Cr质量分数为0.052%的废水100吨，消耗的绿矾的质量为 kg。
(4)“还原”时若将稀硫酸和溶液改为稀盐酸，亦可转化为，写出与稀盐酸反应的离子方程式： ；相较于使用稀盐酸，使用稀硫酸和溶液的优点是 。
(5)“氧化沉铈”时，需将转化为，而后将氧化为。则“氧化沉铈”时，应控制溶液的 (填整数)。
17．丙烯腈(，结构简式为)在农药、香料、金属缓蚀剂、液晶材料等方面应用广泛。
Ⅰ．氨氧化法是生产丙烯腈的重要方法，其制备原理如下：
主反应：
(1)已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1ml纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。部分物质的摩尔生成焓如表所示。
则 ，该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)丙烯腈分子中键与键的数目之比为 。
(3)恒温恒容条件下，下列选项表明主反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．容器内混合气体的密度不再变化
B．断裂键的同时形成键
C．容器内压强不再变化
D．
(4)，向压强为pMPa的恒压密闭容器中，通入1ml丙烯、1ml氨气和3ml氧气发生反应[同时有副反应发生]，达到平衡时，容器内有和(丙烯醛，g)。
①平衡时，的分压 (分压=总压×物质的量分数，用含a、b、p的代数式表示)。
②该温度下，副反应的 (用含a、b的代数式表示)。
③实际生产中若充入一定量(不参与反应)，可提高丙烯腈的平衡产率，原因为 。
Ⅱ．在催化剂作用下，丙烯酸乙酯与氨气反应也可以制得丙烯腈，反应机理如图1。
(5)实验过程中几乎检测不到(g)的存在，其可能的原因为 。
Ⅲ．乙腈是丙烯腈生产中的主要副产品，乙胺是乙腈加氢的产物，某研究团队设计以富含氧空位(OVs)的纳米阵列负载单原子为电极，利用电化学方法合成乙胺。其装置如图2所示。
(6)写出阴极的电极反应式： 。
18．有机物G可以通过如下路线进行合成：
已知：①
②(表示H或烃基)
(1)有机物A的化学名称为 。
(2)A→B的反应分两步进行，第一步反应的产物为H(分子式为，分子中含有五元环)，则第二步反应的反应类型为 。
(3)有机物G中的含氧官能团的名称为 。
(4)C分子中含有的手性碳原子数为 。有机物C中含有咪唑环()结构，咪唑与苯性质相似，且咪唑中所有原子均位于同一平面。咪唑中，①号N能形成配位键而②号N不能形成配位键的原因是 。
(5)写出反应F→G的化学方程式： 。
(6)有机物B有多种同分异构体，其中符合下列条件的有 种。
①含有苯环 ②能与溶液发生显色反应
(7)用合成的路线如图。
①M的结构简式为 。
②反应a的反应条件和试剂为 。
选项
用途
性质
A
石灰乳用于除去废气中的二氧化硫
显碱性
B
液氨用作制冷剂
液氨汽化时吸收大量的热
C
镁用于制造信号弹和焰火
镁可以和反应
D
胶体用作净水剂
胶粒具有吸附性
金属离子
完全沉淀时()的pH
3.7
5.0
9.2
9.5
选项
实验过程及现象
实验结论
A
向溶液中加入Cu粉，再滴加几滴的硫酸溶液，微热，溶液逐渐变成浅蓝色
的硫酸溶液具有强氧化性
B
向试管中加入某卤代烃(RX)和过量的NaOH溶液，加热，反应至液体不再分层，冷却后用稀硝酸酸化，再滴加溶液，有黄色沉淀生成
该卤代烃中的X为碘原子
C
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
D
用pH计分别测定NaClO溶液和溶液的pH，前者pH小
结合的能力：
物质
摩尔生成焓/()
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