2025年安徽省滁州市高三下学期第二次教学质量监测化学试题（无答案）

这是一份2025年安徽省滁州市高三下学期第二次教学质量监测化学试题（无答案），共12页。试卷主要包含了未知，单选题等内容，欢迎下载使用。

一、未知
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学知识，对其说明错误的是
A．《天工开物》中“取入缸中浸三小时，漉入釜中煎炼”，其过程包含过滤操作
B．《本草经集注》记载区分硝石()和朴消()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质
C．《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烯
D．《笑林广记》中记载：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒”，文中的“曲”会提高酿酒反应的平衡转化率
2．下列化学用语正确的是
A．H原子的一种激发态的轨道表示式：
B．的VSEPR模型：
C．HCl中共价键的电子云轮廓图为：
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
3．劳动才能创造价值。下列职业的工作内容以及工作实例描述不恰当的是
A．AB．BC．CD．D
二、单选题
4．下列离子方程式正确的是
A．溶液中加入稀硫酸：
B．用酸性标准溶液滴定草酸：
C．用溶解：
D．将过量通入漂白粉溶液中：
三、未知
5．实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
阅读材料，非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。从物质类别和元素价态的视角研究硫和氮等元素及其化合物的性质和用途，可以深化对物质间转化关系的认识。工业上利用这些转化关系，通过控制条件等方法，遵循生态文明思想，可以获得相应的化工产品，实现环境保护与资源利用的和谐统一。完成问题。
已知：25℃时，，。
6．下列有关说法错误的是
A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B．侯氏制碱法(制取碳酸钠和合成氨联合起来)提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到一个新的水平
C．在岩层深处和海底的无氧环境下，硫化物会转化为硫酸盐，如石膏()、芒硝()
D．浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为)叫做王水，能使金、铂等溶解，同时产生NO气体
7．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A．第一电离能：
B．沸点：
C．常温下，物质的量浓度相等的溶液和溶液：
D．键角：
8．某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化S为单质S，提出的催化历程示意图如下，是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．过程①和③均发生了非极性键的断裂B．使转化成，恢复催化剂活性
C．过程②和③均发生了氧化还原反应D．每转化，转移的电子数目为
9．在生物技术与化学合成的交叉领域，一项突破性的成果引人注目——科研人员运用无细胞化学酶系统成功实现了淀粉的催化合成。其核心反应如图所示，下列说法正确的是
A．DHA中碳原子的杂化方式只有
B．反应②和反应④原子利用率均是100%，符合绿色化学思想
C．反应③中的催化剂，选用也可以代替常用的
D．淀粉与纤维素的分子式均表示为，两者互为同分异构体
10．下列表格中，陈述及原因都正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．已知图甲为金属钠的晶胞，其晶胞截面如图乙所示，将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数。图丙为晶胞的截面，已知属于立方晶体，晶胞参数为dpm。设表示阿伏加德罗常数的值，下列关于晶胞的描述错误的是
A．该晶体中的配位数为4B．该晶胞中正四面体空隙填充率为100％
C．该晶胞中与紧邻的有6个D．该晶体的密度为
12．由直接脱氢制的反应为 。在密闭容器中发生该反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是
A．两点平衡常数：
B．该反应在高温条件下能自发进行
C．两点的化学反应速率：
D．减压、降温均有利于提高的平衡转化率
13．聚吡咯(PPy)是一种光敏型半导体，在紫外光照射时能快速产生，其制成的纳米管反应如下：。通过PPy纳米管道一端正电荷分布密度的变化，在电解质溶液中产生离子电流。使用PPy构建一种浓差电池，用来提取天然水中的氢能，其构造如图。下列叙述错误的是
A．a极的电势高于b极
B．a极电极反应式：
C．PPy纳米管道左端的正电荷分布密度大
D．照射一段时间后关闭光源，纳米管道中仍会存在微弱电流
14．常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法错误的是
A．a点无沉淀生成，有沉淀生成
B．表示在纯水中溶解度的点不在线段bc之间
C．当时，饱和溶液中
D．向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，和的溶解度均为
15．“三废”的科学治理是环境保护和资源循环利用的重要举措。某含砷烟尘主要成分为和ZnS等。一种脱砷并回收、铜和锌的流程如下：
已知：①微溶于冷水，易溶于热水；
②“氧化酸浸”中，金属硫化物转化成硫酸盐，难溶于热水的转化成；
③萃取时，将萃取剂HL溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相，萃取和反萃取原理：，式中为或。
回答下列问题：
(1)基态As原子简化的电子排布式为 。
(2)“氧化酸浸”时，CuS发生反应的化学方程式为 ，与硫酸反应的离子方程式为 。
(3)铜萃取剂HL()中的N、酚羟基O均与配位，形成配合物。该配合物中的配位数为 ，HL分子结构中正壬基的作用是 。“反萃取铜”后，“富铜液”为 相(填“水”或“有机”)。
(4)“沉砷”时，采用稍过量生石灰处理，滤渣主要成分为 (填化学式，下同)。
(5)“反萃取锌”时，需要加入的试剂X为 。
16．纳米可用于光电催化。某实验小组以液态钓酸四丁酯[，代表正丁基］为钛源，采用以下方法制备粒径小于20nm的，反应装置如图，夹持及加热等装置略。
Ⅰ．先在三颈烧瓶中加入，二缩三乙二醇、少量表面活性剂，搅拌均匀后，再采用合适方式加入和20mL氨水。
Ⅱ．160℃回流反应3h，冷却至室温，得到溶胶。
Ⅲ．向Ⅱ所得溶胶中加入100mL蒸馏水，得到纳米粒子聚集体，离心分离后，沉淀经洗涤、干燥，得到粉末。
回答下列问题：
(1)仪器a名称为 ，反应溶剂为 ，加热方式为 ，反应结束时，应先停止 (填“加热”或“通冷凝水”)。
(2)水解较快时，难以形成小尺寸的纳米。下列操作方式能降低水解速率的是 。
A．依次缓慢滴加和氨水 B．依次倒入和氨水
C．和氨水混合后缓慢滴加
(3)检验步骤Ⅱ所得溶胶属于胶体的实验操作与现象为 。
(4)离心分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部(如图1所示)。将离心后的沉淀和清液分开的方法是 。
(5)的晶胞结构如图2所示，则一个钡离子与 个氧离子紧邻。
(6)本实验的产率为 (保留2位有效数字)。
17．1，3-丁二烯(，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。
Ⅰ．1-丁烯()催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。
(1)25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：
已知： ，则 。
(2)将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。
①图中温度由高到低的顺序为 。
②已知 的标准平衡常数，其中，则温度下，该反应的 (保留2位有效数字)。
Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某科研团队以KOH溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。
(3)反应开始时，溶解在电解液中的吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变 0(填“>”“