2025年黑龙江省龙东十校联盟高三下学期4月联考化学试题（附答案解析）

这是一份2025年黑龙江省龙东十校联盟高三下学期4月联考化学试题（附答案解析），共11页。试卷主要包含了未知等内容，欢迎下载使用。

一、未知
1．“AI fr Science”是当前科技发展的新兴领域，也是科技变革的关键因素。以下关于AI对化学发展的贡献相关说法错误的是
A．预测反应路径，缩短物质研发周期
B．辅助分子设计，加快新药研发进程
C．脱离检测装置，精确测定物质含量
D．助力材料研究，快速预测材料性能
2．以黑龙江省天然鳞片石墨为原料可制备氧化石墨烯，其中一种产物结构如图。下列关于该物质说法错误的是
A．在水中分散性优于石墨烯
B．单层厚度大于单层石墨烯
C．具有较强的导电能力
D．含有5种官能团
3．澎湃青春力量，共燃冰雪梦想。下列有关哈尔滨亚冬会火炬“澎湃”说法正确的是
A．火炬外侧花瓣采用高强度防冻ABS塑料属于天然高分子
B．内蕊选用轻便的铝合金属于金属材料
C．底座在PC塑料内嵌入金属配重块属于复合材料
D．火炬燃料丙烷属于一次能源
4．某种超分子微胶囊由溶解TFP()的邻二甲苯油相和含的聚乙烯醇水相组成，可应用于药物缓释领域。下列说法错误的是
A．TFP中的C原子均为杂化B．邻二甲苯的球棍模型为
C．基态的价电子排布式为D．聚乙烯醇可发生加成反应
5．选用下列装置制备磺酰胺，原理为。已知熔点为，遇潮湿空气产生酸雾。下列说法正确的是
A．依次选用的装置为甲→丁→戊→乙→丙
B．实验开始前应先点燃酒精灯一段时间后再加入
C．装置丙内的试剂为
D．装置乙内多孔球泡的作用是防倒吸
6．汽车安全气囊中的叠氮化钠制备原理为，其中结构及化合价示意如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是
A．中含有的大键数目为
B．标准状况下，含有的质子数目为
C．溶于水形成100mL溶液，含有的数目为
D．反应每生成，转移电子数目为
7．利用如下流程吸收尾气中的NO和协同生产连二亚硫酸钠和。
下列有关反应表示错误的是
A．“装置Ⅰ”中主要发生反应：
B．“装置Ⅱ”中生成反应：
C．“装置Ⅲ”中阴极电极反应式：
D．“装置Ⅳ”中发生反应：
8．一种新型电池中的电解质的结构如右图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，的氢化物能够形成分子间氢键。下列有关说法错误的是
A．原子半径：B．键角：
C．第一电离能：D．单质沸点：
9．纤维素可描述为由数个葡萄糖基以1，4-糖苷键形式连接起来的链状高分子化合物。基于超声波高效化学改性纤维素制备纤维素油酸酯的转化如图。下列说法错误的是
A．纤维素分子中羟基间极易形成氢键作用，使得纤维素难溶于水
B．在酯化反应中，碳6上羟基的反应活性小于碳2、3上羟基
C．超声波有助于破坏纤维素分子间氢键作用，加快反应速率
D．纤维素及纤维素油酸酯降解过程断裂的是1，4-糖苷键
10．广泛应用于相控阵雷达半导体材料氮化镓有不同的晶型，其中六方氮化镓和立方氮化镓晶胞相互转化关系如图。已知立方氮化镓的晶胞参数为apm。下列说法正确的是
A．六方氮化镓中Ga和N的配位数均为4
B．立方氮化镓中若B原子坐标为，则A原子坐标为
C．立方氮化镓中Ga和N的最小核间距为
D．六方氮化镓和立方氮化镓的化学式均为
11．室温下将转化为高附加值化学品环状碳酸酯的反应机理如图。下列说法错误的是
A．因阴阳离子半径大，离子键弱，室温下呈液态
B．为反应中间体
C．催化过程中仅存在极性键的断裂与形成
D．若用替换，吸附量下降
阅读以下材料，完成下面小题
科学家通过合成镍修饰铜催化剂，实现热增强的电催化硝酸盐还原制氨。
12．利用含铜废料(主要成分为Cu、CuO、Ag)制备镍修饰铜催化剂，下列说法错误的是
A．“酸浸”过程中可通入氧气提高利用率
B．“酸浸”中NaCl的作用是将沉淀转化为AgCl
C．“氧化”过程的离子反应为
D．理论上“电还原”中得到电子，反应前后铜网质量减少5g
13．利用镍修饰铜催化剂电催化硝酸盐还原制氨的装置及相关机制如图，下列说法错误的是
A．工作时电子从碳棒流向B
B．室温时催化剂表面反应为：
C．高温时电路中每转移电子，两极共生成气体11.2L(已折算为标准状况)
D．元素Ni的引入促使转化为活性氢，有利于的生成
14．卡氏库仑法测定水分含量的原理是仪器的电解池中卡氏试剂达到平衡时注入含水样品，发生反应，在吡啶()和甲醇存在的情况下，生成氢碘酸吡啶和甲基硫酸吡啶，之后反应消耗的碘在阳极电解产生，恢复平衡，记录消耗的电量Q(单位：C)。已知：法拉第常数。
已知：RCHO(或)[或]，下列说法错误的是
A．将吡啶替换为碱性更强的咪唑()可提高测量精度
B．实验过程需防止空气中的水进入电解池
C．若样品中含有醛或酮，可能造成测定结果偏低
D．样品中水分含量为
15．常温下，和三种溶液中，分布系数与pH的变化关系如图所示。[比如：]。下列叙述错误的是
A．曲线Ⅰ代表的是
B．
C．
D．等浓度的混合溶液当pH调至4.1时有
16．电解法从铜阳极泥(主要成分为等)中制备金的流程如下：
已知，硫脲结构为，简写为TU，其中硫的化合价为价。回答下列问题：
(1)为加快酸浸速率，可采取的措施有 。
(2)“酸浸”步骤中，反应生成可溶性的离子方程式为 。
(3)“浸金”步骤中，
①已知：25℃时

则 (用、表示)。
②Au反应生成的离子方程式为 。
③浸金时温度与金浸出率的关系如下图所示。为提高浸出率，浸金的最佳温度为 ℃，随着温度升高，金浸出率先升高后降低的原因是 。
④滤渣的主要成分为PbSO4、 。
(4)“电解”时，生成Au的堆积方式如图，其中八面体空隙与四面体空隙之比为 。
(5)“电解残液”经过离子交换处理后可获得 ，返回“浸金”工序循环利用。
17．通过光引发制备格氏试剂并合成三苯甲醇，反应原理及实验方案如下：
其中Ph-表示苯基；THF为四氢呋喃(，沸点66℃，易燃易爆)。
Ⅰ．按照图示搭建实验装置，向三颈烧瓶内加入，将2.4mL溴苯(约22mml)和加入到恒压滴液漏斗中。
Ⅱ．将0.48g镁屑投入烧瓶中，用LED灯照射烧瓶内溶液，打开磁力搅拌。缓慢滴加溴苯溶液，待反应结束后撤去LED灯。
Ⅲ．冰水浴条件下，缓慢加入0.75g苯甲酸乙酯(约6.3mml)和5mLTHF的混合液。滴加完毕后，于70℃下回流1h。
Ⅳ．冰水浴条件下，缓慢加入12mL饱和氯化铵溶液，得到水解液。
Ⅴ．水解液经系列分离提纯操作得到三苯甲醇白色固体产品。
回答下列问题：
(1)下列与上述流程中实验操作无关的图标标识是___________(填标号)。
A．B．C．D．
(2)获取0.48g镁屑的操作顺序为 。(填标号)
A．称量→打磨→剪碎 B．打磨→称量→剪碎
(3)格式试剂(烷基卤化镁RMgX)是构建键的重要试剂之一。
①判断下列碳原子的带电情况：PhMgBr中 ；PhBr中的 (填“”或“”)。
②的作用是保护PhMgBr，防止其发生反应 。(用化学方程式表示)
③步骤Ⅱ需缓慢滴加溴苯溶液，若滴加速度过快，PhMgBr继续与溴苯反应，会生成副产物 。(填结构简式)
(4)实验过程应穿防静电服的理由是 。
(5)与传统的碘引发制备格式试剂相比，为探究光照具体作用，进行如下系列对照实验。
分析实验现象，得出光照具体作用为 。
(6)步骤Ⅴ中系列分离提纯操作流程如下图。
①“操作X”、“操作Y”分别为 、 。
②“重结晶”过程需要用的试剂有80%乙醇和活性炭，将该操作步骤补充完整 。
(7)三苯甲醇的产率为 。
18．苯甲醛在强碱性试剂催化下发生Tishchenk反应可制备苯甲酸苯甲酯。
ⅰ．
若体系中存在，可同时发生以下反应：
ⅱ．
ⅲ．
回答下列问题：
(1) 。
(2)能提高苯甲酸苯甲酯平衡产率的方法有 。
(3)以碳化钙作为碱性试剂、含微量水的苯甲醛为原料，分别在“室温下球磨”和“170℃均相反应”条件下制备苯甲酸苯甲酯，体系中液相物质(苯甲醛、苯甲醇和苯甲酸苯甲酯)的物质的量分数随时间变化如下图。
①Ⅰ图中表示苯甲醇的曲线为 (选填“A”、“B”或“C”)，其物质的量分数随时间变化的原因为 。
②Ⅱ图中，反应12h时，苯甲酸苯甲酯的选择性 。()
③与“室温下球磨”条件相比，“170℃均相反应”时C线均大于B线的原因为 。
(4)已知：中提供孤电子对呈碱性；反应ii的速率方程为(苯甲醛)。
①若体系中存在，碳化钙与水反应生成碱，其化学方程式为 。
②为提高苯甲酸苯甲酯的选择性，可采取的操作为 。
19．天然产物四氢巴贝林(H)的合成路线如下：
(1)B中含氧官能团的名称是 。
(2)B→C的反应类型是 。
(3)D的分子式为，则其结构简式为 。
(4)A的同分异构体I中，符合以下条件的有 种(不考虑立体异构)。
①1mlI能与3mlNaOH发生反应
②水解后的产物之一是常见酸性调味品的主要成分
(5)E→F实现了关环。F的分子式为，则E→F的化学方程式为 。
(6)我国科学家从木质素和D出发，优化反应路线，开发新型绿色合成路径，降本增效。部分合成路线如下，则J和K的结构简式分别是 和 。
反应体系
溴苯+镁屑+THF光照
溴苯+碘+THF光照
碘+镁屑+THF光照
碘+镁屑+THF不光照
碘+THF光照
实验现象
溶液由无色变为灰黑色，镁屑消失
不褪色
明显褪色
部分褪色
不褪色