黑龙江省龙东十校联盟2024-2025学年高二下期中考试化学试卷（解析版）

这是一份黑龙江省龙东十校联盟2024-2025学年高二下期中考试化学试卷（解析版），共99页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分)。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 苯酚消毒是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构进行杀菌消毒
B. 分子式为的有机物不能使酸性溶液褪色，则该有机物一定不是醇
C. 石油的裂化、裂解、催化重整，煤的干馏、气化、液化都属于化学变化
D. 96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
【答案】A
【解析】苯酚消毒液是利用其透过细胞膜使蛋白质变性进行杀毒，A错误分子式为的有机物为醇或醚类，醇的结构简式分别为、，均能被酸性溶液氧化，使酸性溶液褪色，醚不能，则该有机物一定是醚不是醇，B正确石油裂化、裂解、催化重整，煤的干馏、气化、液化都生成了新物质，属于化学变化，C正确工业制取无水乙醇，用96%的工业酒精中加生石灰，再蒸馏，D正确；故选A。
2. 下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是
A. 除去苯中少量的苯酚：加浓溴水，振荡，过滤除去沉淀
B. 除去混在乙烷中的少量乙烯：通入溴的四氯化碳溶液洗气
C. 萃取分液时，必须先将下层液体从下口放出，再将上层液体由上口倒出
D. 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤
【答案】C
【解析】苯中混有少量苯酚，加入浓溴水，浓溴水与苯酚反应生成三溴苯酚白色沉淀会溶于苯，不能用过滤除去沉淀，A选项错误；乙烷中混有少量乙烯，乙烯能与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷而被吸收，但是乙烷也能溶于四氯化碳中，不能用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中的乙烯，应该用溴水，B选项错误；萃取分液时，为了防止上层液体被下层液体污染，必须先将下层液体从下口放出，再将上层液体由上口倒出，C选项正确；在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，趁热过滤，这样可以防止苯甲酸在冷却过程中析出，减少损失，D选项错误；故答案为：C。
3. 下列化学用语或图示表达错误的是
A. 顺式聚异戊二烯的结构简式：
B. 苯酚的空间填充模型：
C. 3-戊醇的键线式：
D. 乙醇的核磁共振氢谱：
【答案】C
【解析】异戊二烯的结构简式为，顺式聚异戊二烯的结构简式为，A正确；苯酚的结构简式为，其空间填充模型为，B正确；3-戊醇的键线式为，C错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH，核磁共振氢谱峰面积比3∶2∶1，D正确；故选C。
4. 下列说法不正确的是
A. 相同压强下的沸点：乙二醇>正丁烷>乙醇
B. 聚乙炔能做导电材料，主要原因是分子中存在大键
C. 一氯烷烃液态时的密度一般随碳原子数的增多而逐渐减小
D. 室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>1-氯丁烷
【答案】A
【解析】乙二醇和乙醇都能形成分子间氢键，而正丁烷不能，乙二醇含有的羟基多，形成的氢键多于乙醇，故相同压强下的沸点：乙二醇>乙醇>正丁烷，A错误；聚乙炔是由双键和单键交替组成的，碳原子采取sp2杂化，未杂化的p轨道上有一个电子、且相互平行，能形成大键，能做导电材料，B正确；一氯烷烃液态时的密度一般随碳原子数的增多而逐渐减小，这是因为碳原子数越多，卤素原子所占比重越小，所以密度越小，C正确；甘油易与水形成氢键，能以任意比与水互溶，苯酚中有一个羟基，能溶于水，溶解度比甘油小，1-氯丁烷难溶于水，故室温下在水中的溶解度：甘油>苯酚>1-氯丁烷，D正确；故选A。
5. 化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如图所示。下列说法错误的是
A. Y在一定条件下可发生氧化、还原、取代反应
B. Z分子中最多有14个C原子可能共平面
C. 从Y和Z分子结构可知，具有还原性
D. Z与足量发生加成反应的产物中有4个手性C原子
【答案】D
【解析】Y分子可以燃烧，发生氧化反应，分子中含羰基，能发生还原反应，存在苯环和甲基可以发生取代反应，A正确；分子中两个苯环的通过O连接可能共面，且苯环的C原子与支链的两个C原子均为单键连接，通过旋转可能共面，故所有的C原子均可共平面，即最多有14个C原子共平面，B正确；从Y和Z分子结构可知，Y生成Z发生了加H的还原反应，故具有还原性，C正确；苯环在一定条件能和氢气加成，Z与足量发生加成反应后的产物为，有3个手性碳原子，D错误；故选D。
6. 下列图示实验能达成相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】液溴易挥发也会与溶液形成淡黄色沉淀，故A不能达成相应目的；乙醇挥发也会使酸性高锰酸钾溶液褪色干扰实验，应先用水除去乙醇再检验乙烯，故B不能达成相应目的；用电石与饱和食盐水制备乙炔，先通入硫酸铜除去硫化氢等杂质，再通入高锰酸酸钾溶液验证生成乙炔的性质，C正确；生成乙烯中含有的杂质气体会使溴水褪色，故应先通入碱溶液除去后再检验，故D不能达成相应目的。故选C。
7. 丙酮与HCN反应并进一步转化为2-甲基丙烯腈，过程如下：
已知：氰基(-CN)是一个强吸电子基团。下列说法不正确的是
A. 反应物中加入NaOH固体，增加NaOH的量，使反应①速率加快，反应②速率减小
B. 系统命名为：2-氰基-2-丙醇
C. 步骤③，“条件1”可以是浓硫酸加热
D. 羟基氢的活性：
【答案】B
【解析】随着NaOH增加，浓度增大，浓度减小，反应①速率变快，反应②速率变慢，故A正确；的官能团为氰基、和羟基，属于腈类物质，含官能团最长的碳链为3个碳，则其系统命名为：2-甲基-2-羟基丙腈，故B错误；步骤③是醇类发生消去反应，反应条件可以是浓硫酸、加热，故C正确；CN是强吸电子基团，导致中羟基上的氢更容易电离，更活泼，故D正确；故选B
8. 立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2-甲基-2-丙醇)存在如下转化关系，下列说法错误的是
A. N分子的同分异构体可能存在顺反异构
B. L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子
C. M的同分异构体中，能被氧化为醛的醇有2种
D. L的同分异构体中，含四种化学环境氢的只有1种
【答案】D
【解析】有机物M（2-甲基-2-丙醇）结构简式为(CH3)3COH，M在浓硫酸作用下发生消去反应产物只有一种，即为N，其结构简式为CH2=C(CH3)2，N与HCl加成反应后的产物L在NaOH水溶液中反应生成物为(CH3)3COH，故L为CH3CCl(CH3)2，由此来回答。
碳碳双键两端每一个碳原子上所连的原子或原子团不相同存在顺反异构，N的同分异构体有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，据此判断CH3CH=CHCH3存在顺反异构，故A正确；手性碳即该碳原子上所连的4个原子或原子团各不相同，L的同分异构体有①CH2ClCH(CH3)2，②CH3CH2CHClCH3，③CH3CH2CH2CH2Cl，①③没有手性碳，只有②有手性碳，故B正确；醇能被氧化为醛，需满足该醇羟基所连碳原子上至少有2个氢原子，M同分异构体有①CH2OHCH(CH3)2，②CH3CH2CHOHCH3，③CH3CH2CH2CH2OH，其中①③可以被氧化为醛，故C正确；利用等效氢原子法判断，L的同分异构体有①CH2ClCH(CH3)2，②CH3CH2CHClCH3，③CH3CH2CH2CH2Cl，①有3种氢原子，②③有4种氢原子，故D错误；故答案选D。
9. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是
A. 向苯酚钠溶液中通入少量：
B. 乙醛被新制氢氧化铜碱性悬浊液氧化：
C. 2-丙醇的消去反应：
D. 2-溴丁烷中加入氢氧化钠溶液并加热：
【答案】D
【解析】向苯酚钠溶液中通入少量的离子方程式为：，故A错误；乙醛被新制氢氧化铜碱性悬浊液氧化的化学方程式：，故B错误；2-丙醇的消去反应的条件为浓硫酸加热：，故C错误；2-溴丁烷中加入氢氧化钠溶液并加热：，故D正确；故选D。
10. 科学家提出由催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图(所有碳原子满足最外层8电子稳定结构)。
下列相关叙述错误的是
A. 该历程的总反应为：
B. 物质Ⅱ→物质Ⅲ转化过程中W的化合价没有改变
C. 上述过程中涉及到了碳碳键、碳钨键、碳氢键的断裂
D. 将乙烯和丙烯混合发生加聚反应可以得到产物
【答案】C
【解析】由反应的历程可知，该历程的总反应为：，A正确；物质Ⅱ→物质Ⅲ转化过程中W化学键个数没变，则化合价也没有改变，B正确；上述过程中不涉及到碳氢键的断裂，C错误；将乙烯和丙烯混合发生加聚反应可以得到产物，D正确；故选C。
11. 下列是甲苯的有关转化关系(部分产物没有标出)，有关叙述正确的是
A. 反应①为取代反应，其产物可能是
B. 反应④为加成反应，生成物的一氯代物的种类是4种
C. 反应③体现了苯环对侧链性质的影响，使其活性增强
D. 完全燃烧时，反应②的耗氧量比等质量的苯多
【答案】D
【解析】反应①为光照取代反应，其产物是甲基上的取代产物，A错误；反应④加成生成物的一氯代物的种类是5种，B错误；反应③体现了侧链对苯环性质的影响，使邻对位活性增强，生成邻对位硝化产物，C错误；含氢量越高，等质量有机物燃烧耗氧量越大，甲苯含氢量大于苯，故完全燃烧时，等质量的甲苯耗氧量大于苯，D正确；故选D。
12. 下列实验操作能达到其对应目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】检验醛基具有还原性，在试管中加入2mL10%的NaOH溶液，加入5滴5%的溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热，观察是否有砖红色沉淀产生，有砖红色沉淀产生证明醛基具有还原性，故A正确；检验氯乙烷是否发生水解，氯乙烷与NaOH溶液共热后，先加中和NaOH至溶液呈酸性，再滴加溶液，防止NaOH与反应生成沉淀干扰实验，故B错误；乙醇和水都能与钠反应生成氢气，故C错误；酸性溶液与碳碳双键和-CH2OH中的羟基都能反应，故D错误；故选A
13. 环己烷是重要的有机溶剂。已知三种环烷烃的开环加成的反应方程式如下：
①；②；③。
下列说法错误的是
A 可通过核磁共振仪鉴别环丙烷与丙烯
B. 根据环烷烃可发生开环加成反应，则环烷烃属于不饱和烃
C. 从上述反应可以看出，环越小越易发生开环加成反应
D. 环丁烷与HBr在一定条件下的反应方程式为：
【答案】B
【解析】核磁共振氢谱可以确定有机物分子中的等效氢原子的种类数以及个数比，环丙烷和丙烯结构不同，环丙烷中的氢原子均等效，在核磁共振氢谱中只有一组峰，而丙烯()分子中有三种等效氢，在核磁共振氢谱图中有三组峰，故可以用核磁共振仪区分环丙烷和丙烯，A正确；烷烃和环烷烃中的碳原子均为饱和碳原子，每个碳原子都利用其四个价电子和其他四个原子成单键，价层电子对数均为4，均为杂化，碳原子都已达到饱和，均属于饱和烃，故B错误；环丙烷开环加成需要的温度最低，所以最容易发生开环加成，故环越小越易发生开环加成反应，C正确；仿照题干中三种环烷烃和氢气的开环加成，环丁烷和HBr在一定条件下发生加成反应，一个碳碳单键断裂后，一个碳原子连接氢原子，另一个碳原子连接溴原子，可以得到1-溴丁烷，故D正确；故选B
14. 某高分子的循环利用过程如图所示。下列说法正确的是(不考虑立体异构)
A. b的分子式为
B. a的链节与b分子中氢元素的质量分数相同
C. b中碳原子杂化方式均为杂化
D. b与发生加成反应最多可生成3种二溴代物
【答案】B
【解析】根据b的结构简式，可得b的分子式，A错误；加聚物a是由单体b聚合而成，其链节与单体分子式相同，则a和b的氢元素的质量分数相同，B正确；b中R为，含有饱和碳原子，饱和碳原子的阶层电子对数为4，采取杂化，双键碳原子价层电子对数为3，采取的杂化方式为，C错误；b与发生加成反应可形成以下二溴代物：、、、，最多可生成4种二溴代物，D错误；故选B。
15. 实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示。
已知：主反应为，为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为155℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物。下列说法正确的是
A. 分批次加入重铬酸钠主要是为了防止反应速率过快
B. 反应后加入少量草酸的目的是调节溶液的pH至酸性
C. ①的主要成分是环己酮与水共沸混合物，获取③的操作为过滤
D. 第四步加氯化钠固体目的是增大水层的密度，从而把环己酮和水分离
【答案】D
【解析】第一步环己醇用酸性重铬酸钠氧化为环己酮，第二步加少量草酸的目的是还原过量的氧化剂重铬酸钠，防止环己酮被氧化，第三步95℃蒸馏收集到环己酮和水的共沸物，第四步加氯化钠固体，可以增大水层的密度，从而把环己酮和水分离，第五步加入无水碳酸钾除去环己酮中少量的水再进行蒸馏得到纯环己酮，据此分析；
环己酮可被强氧化剂氧化，分批次加入重铬酸钠主要防止环己酮被氧化，A错误；加少量草酸的目的是还原过量的氧化剂重铬酸钠，防止环己酮被氧化，B错误；95℃蒸馏收集的馏分是环己酮和水的共沸物，①中是含有硫酸、硫酸钠和三价铬的硫酸盐的水相；液相3中仍含有少量的水，加入无水碳酸钾除水后③中是K2CO3水合物，即获取③的操作为过滤，环己酮沸点为155℃，则应收集155℃左右的馏分，操作1为蒸馏，C错误；液相2中水和环己酮互不相溶，加入氯化钠可增大水层的密度，有利于分液，从而把环己酮和水分离，D正确；故选D。
第Ⅱ卷
二、非选择题(共4道大题，共55分)。
16. Ⅰ．氮族元素位于元素周期表VA族，从上到下依次为氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、馍(Mc)。回答问题：
（1）、、中键角最大的是_______，沸点由高到低的顺序是_______。
（2）分子中大键可表示为，p轨道提供孤电子对形成大键的N原子是_______(填“1”或“2”)号N原子。
（3）的立方晶胞结构如图所示(O占据部分Bi的四面体空隙)，以A点为原点建立分数坐标，已知A点坐标为，B点坐标为，则C点坐标为_______；晶胞边长为anm，则密度为_______(的摩尔质量为M g/ml，阿伏加德罗常数数值为)。
Ⅱ．按要求回答下列问题。
（4）某配合物内界离子结构简式如图所示。铜元素为_______价。
（5）某含铜化合物可用于超导材料，结构如图，该化合物的化学式为_____，铜元素的配位数为_____。
【答案】（1）①. ②.>>
（2）2 （3）①. ②.
（4）＋1 ＋2
（5）①. ②.6
【解析】
【小问1详解】
、、中心原子都为杂化，孤电子对数都为1，空间结构均为三角锥形，、、中心原子电负性依次减小，成键电子对离中心原子的距离依次增大，成键电子对之间的排斥力依次减小，键角依次减小，即键角：>>，键角最大的是；三种物质都属于分子晶体，只有分子间存在氢键，沸点最高，、只有范德华力，相对分子质量>，沸点>，故>>；
【小问2详解】
分子中大键可表示为，1号氮原子形成2个键，最外层剩余3个电子，其中1个电子参与形成大键，剩余2个电子形成孤电子对，1号氮原子的杂化方式为，2号氮原子形成3个键，最外层剩余2个电子，均参与形成大键，无孤电子剩余，2号氮原子的杂化方式为；p轨道提供2个电子形成大键的N原子是2号N原子；
【小问3详解】
的立方晶胞结构如图所示，以A点为原点建立分数坐标，已知A点坐标为，B点坐标为，则C点体对角线的四分之一处，其坐标为；该晶胞中Bi原子个数为，O原子个数为6，则一个晶胞中含2个，晶胞质量为，晶胞体积为，则密度为。
【小问4详解】
配离子中心原子Cu与4个N形成的配位键中的电子均来自N原子的孤电子对和的O的孤电子对，离子本身还带一个正电荷，故两个Cu原子1个为＋1价，1个为＋2价
【小问5详解】
根据晶胞图可知1个晶胞中Re棱上8个、体内2个；Cu顶点8个、体内1个；O棱上16个，体内2，面上4个，含有Re：，Cu：，O：，原子个数比Re∶Cu∶O∶=4∶2∶8=2∶1∶4，化合物的化学式为；Cu的配位数即与铜离子距离最近的阴离子氧离子个数，根据晶胞结构中顶点处的铜或体心的铜与氧的相对位置，可知铜的配位数为6。
17. 按要求回答下列问题。
（1）下列有机物的命名正确的是_______(填序号)
①：1，2，4-三甲苯；②：3-甲基戊烯；③：2-氯-3-戊烯；④：1，3-二溴丙烷
（2）①由现代分析仪器得出某有机物的质谱图、核磁共振谱图如下图所示，可推测该有机物的结构简式为_______。
②根据共轭二烯烃1，4加成反应原理完成方程式：+_______。
（3）下图为中药材中提取治疗疟疾有效成分青蒿素的一种方法。
已知：①常温下青蒿素为无色晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157℃；②乙醚沸点为35℃。回答下列题：
①对青蒿进行干燥研碎的目的是_______。
②操作Ⅱ操作名称是_______。
③操作Ⅲ的主要过程可能是_______(填字母)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加入乙醚进行萃取分液 C．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
【答案】（1）①④ （2）①. ②.+
（3）①.增大接触面积，提高萃取率 ②.蒸馏 ③.C
【解析】
【小问1详解】
①命名为：1，2，4-三甲苯，正确；②命名为：3-甲基-1-戊烯，正确；③命名为：3-氯-2-戊烯，正确④命名为：1，3-二溴丙烷，正确，故①④正确；
【小问2详解】
根据质谱图，其相对分子质量为74，根据核磁共振氢谱，其只含有两种类型的氢原子，则其结构简式为；根据共轭二烯烃1，4加成的反应原理，方程式为：+；
【小问3详解】
青蒿干燥研碎后，可增大接触面积；加入乙醚溶解，过滤后得到提取液，再通过蒸馏得到粗品，最后加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤得到精品。①对青蒿进行干燥研碎的目的是增大接触面积，提高萃取率；②操作Ⅰ为过滤，根据分析可知，操作Ⅱ的名称是蒸馏；③根据分析，青蒿素溶于乙醇，且乙醇易挥发，所以操作Ⅲ的主要过程可能是加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤，故答案选C。
18. 查耳酮是合成抗肿瘤药物的重要中间体，实验室中，查耳酮可在NaOH稀溶液催化下，用苯乙酮和新制苯甲醛发生羟缩合反应制得，制备装置(夹持装置已略去)如图所示。
已知：ⅰ．相关物质的信息如表所示：
ⅱ．羟醛缩合反应的原理：。
实验步骤：
Ⅰ．量取3mL新制苯甲醛于仪器a中，向三颈烧瓶中依次加入25mL 10% NaOH溶液、15mL乙醇和6mL苯乙酮。
Ⅱ．缓慢滴加新制苯甲醛，维持反应温度在25～30℃，并不断搅拌0.5h至反应结束。
Ⅲ．将三颈烧瓶置于冰水浴中冷却15～30min，充分结晶，经减压抽滤、洗涤、干燥，收集得到查耳酮粗品。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_______。
（2）本实验应使用新制苯甲醛，若使用实验室久置的苯甲醛，应先进行水蒸气蒸馏，目的是除去苯甲醛在空气中被氧化生成的_______(填有机物名称)。
（3）写出由新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式：_______。
（4）“步骤Ⅰ”中，添加乙醇可提高主反应的速率，原因是_______。
（5）本实验中使用的三颈烧瓶的最适宜规格为_______(填标号)。
A．50mL B．150mL C．250mL
（6）“步骤Ⅱ”中，若发现温度计的示数上升过快，可采取的措施有_______(写出一条即可)。
（7）“步骤Ⅲ”中，洗涤晶体时，应选择_______(填标号)。
A. 冷水B. 热乙醇C. 热水D. 冷乙醇
【答案】（1）恒压滴液漏斗(恒压分液漏斗也可)
（2）苯甲酸 （3）+
（4）使苯乙酮和苯甲醛与氢氧化钠溶液充分混合，增大反应物接触面积
（5）B （6）降低滴加新制苯甲醛的速率或适当降温 （7）D
【解析】三颈烧瓶中依次加入25mL 10% NaOH溶液、15mL乙醇和6mL苯乙酮，用乙醇溶解苯乙酮，缓慢滴加苯甲醛，维持反应温度在25～30℃发生羟醛缩合反应生成查耳酮，冰水浴中冷却，充分结晶、经减压抽滤、洗涤、干燥得到查耳酮。
【小问1详解】
根据装置图，仪器a的名称是恒压滴液漏斗。
【小问2详解】
苯甲醛在空气中易被氧化生成苯甲酸。
【小问3详解】
根据羟醛缩合反应的原理，新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式为+。
【小问4详解】
苯乙酮、苯甲醛易溶于有机溶剂，“步骤Ⅰ”中，添加乙醇使苯乙酮和苯甲醛NaOH溶液充分混溶，增大反应物接触面积，可提高主反应的速率。
【小问5详解】
三颈烧瓶中加热液体的体积为容积的～，本实验中加热液体的体积约为50mL，使用的三颈烧瓶的最适宜规格为150mL，故选B。
【小问6详解】
“步骤Ⅱ”中，若发现温度计的示数上升过快，可采取的措施有降低滴加新制苯甲醛的速率，或适当降温以便减慢反应速率。
【小问7详解】
查耳酮易溶于热乙醇，苯乙酮、苯甲醛易溶于乙醇，“步骤Ⅲ”中，洗涤晶体的目的是洗去查耳酮表面的苯乙酮、苯甲醛，应选择冷乙醇，故选D。
19. 脱落酸是一种抑制植物生长的激素，其衍生物L的合成路线如图。
回答下列问题：
（1）A→B反应类型_______。
（2）F分子式为_______。
（3）写出C→D的反应方程式_______；该步骤的作用是_______；
（4）E中含氧官能团名称是_______。
（5）M是C的同分异构体，符合下列条件的M有_______种(不考虑立体异构)。
①遇显色；②有手性碳原子；③只有一个甲基
写出其中一种能够催化氧化生成醛的结构简式_______。
【答案】（1）加成反应(加成亦可) （2）
（3）①. ②.官能团保护，防止该位置的羰基也与B发生反应而得不到目标产物
（4）醚键、羟基 （5）①.9种 ②.
【解析】A为乙醛，乙醛和乙炔发生加成反应生成B；C中酮羰基和乙二醇反应生成D，B和D生成E，E转化为F，结合F结构、E的分子式可知，B和D中酮羰基加成生成E：，F转化为G，G中醚键转化为酮羰基得到L，可知C→D是为了保护C中左下侧的酮羰基。
【小问1详解】
A为乙醛，乙醛和乙炔发生加成反应生成B，故为加成反应。
【小问2详解】
由F的结构简式分析可知，F的分子式为。
【小问3详解】
C中酮羰基和乙二醇反应生成醚键得到D，化学方程式为；该步骤的作用是保护该位置的酮羰基，防止其也与B发生反应而得不到目标产物。
【小问4详解】
E的结构简式为，则其含氧官能团名称为：醚键、羟基。
【小问5详解】
C分子中含有9个碳、2个氧、不饱和度为4，M是C的同分异构体，符合下列条件：①遇显紫色，则含有酚羟基；②有手性碳原子；③只有一个甲基；则苯环上取代基为-OH和、-OH和、-OH和，均存在邻、间、对3种情况，故共9种；其中能催化氧化生成醛的应具有的结构，其中一种结构简式：(其它合理亦可)。
A．制备溴苯并验证有HBr产生
B．检验溴乙烷的消去反应产物中含乙烯
C．制备乙炔并验证乙炔的性质
D．升温至170℃，检验乙醇消去反应产物中的乙烯
实验目的
操作
A
检验醛基具有还原性
在试管中加入2mL 10%的NaOH溶液，加入5滴5%的溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热。观察现象
B
检验氯乙烷是否发生水解
氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加溶液，观察是否出现白色沉淀
C
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，观察现象
D
欲证明中含有碳碳双键
取该物质适量于试管中，滴入酸性溶液
名称
苯乙酮
苯甲醛
查耳酮
结构简式
熔点/℃
19.6
-26
57～59
沸点/℃
203
178
345～348
溶解性
难溶于水，易溶于有机溶剂
微溶于水，易溶于有机溶剂
易溶于热乙醇