湖北省荆州市沙市中学2025-2026学年高三上学期8月月考化学试卷（Word版附解析）

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命题人：尚邦全 审题人：蔡艳
时间：90分钟 分数：100分
考试时间：2025年8月15日
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料类别与其他三项不同的是
A．高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件
B．金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层
C．超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料
D．超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉”
2．化学与我们的生活、饮食、健康密不可分，下列说法不正确的是
A．还原铁粉、抗坏血酸（即维生素C））都可做食品抗氧化剂
B．可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
C．食盐中加少量的单质碘，可预防甲状腺肿大
D．碳酸氢铵、碳酸氢钠可用作食品膨松剂
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的名称：1，3，5-三硝基甲苯
B． 的名称：2-甲基-2-乙基丁烷
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．基态Ga原子的简化电子排布式：
4．下列实验方法或试剂使用不合理的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列离子方程式书写正确的是
A．溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气；2C12 +2Fe2++2Br一=4C1-+2Fe3++Br2
B．CuSO4溶液中加入足量的氨水：Cu2++ 2NH3‧H2O = Cu(OH)2+2NH4+
C．Cl2与水的反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－+ ClO－
D．碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3 ↓+2H2O +MgCO3 ↓
6．电导率(I)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像对应关系错误的是
A．图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入CO2气体
B．图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液
C．图C代表向NaOH溶液中通入Cl2至恰好完全反应
D．图D代表向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的BaOH2溶液
7．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是
A．B．
C．D．NaCl溶液
8．汽车的安全气囊的主要成分为NaN3，汽车受到撞击NaN3迅速分解得到钠和氮气，保护乘客，具体结构如图。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．4.6gNa在空气中微热充分反应，生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NA
B．撞击时若有1mlNaN3分解，生成的氮气的体积为33.6L
C．标准状况下，中键的数目为NA
D．1mlN2和3mlO2在高温下充分反应，最终生成有色的混合气体
9．含Ru(钌)化合物可催化CO2转化为HCOOH，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A．该催化剂不能提高CO2的平衡转化率
B．过程1中CO2发生还原反应
C．过程3中有1mlH2O生成时有2ml电子转移
D．整个转化过程中Ru和O元素的化合价不变
10．一种二次储能电池的构造示意图如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，电能转化为化学能
B．放电时，交换膜左侧的电解质溶液质量增加
C．充电时，右侧通过质子交换膜向左侧电极移动
D．充电时，每生成，转移电子数目为1ml
11．氯化亚铜(，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含、、及少量金属］为原料制备的工艺流程如图。下列说法正确的是
A．“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物
B．“除杂”过程加入和NaOH溶液时都应该稍过量，除杂效果更好
C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗
D．“还原”后“溶液”呈碱性
12．下列操作中，不会影响溶液中K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3−等离子大量共存的是
A．加入FeSO4 B．加入Zn粉 C．加入NaHCO3 D．通入CO2
13．天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X的核磁共振氢谱有4组峰
B．与水溶液反应，最多可消耗
C．天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐
D．天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸
14．探究补铁剂[主要成分：氯化血红素(含+2 价铁)、富锌蛋白粉、维生素 C、乳酸、葡萄糖浆] 中铁元素是否变质。先取少量补铁剂，用酸性丙酮溶解后制成溶液，进行下列实验。
下列说法不正确的是
A．实验Ⅰ中加入KSCN 溶液无明显现象，与 KSCN 溶液的用量无关
B．实验Ⅰ中加入H2O2溶液后不变红，可能是H2O2被维生素 C 还原了
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，可能是H2O2将SCN-氧化了
D．实验说明，该补铁剂中+2 价铁在酸性条件下才能被H2O2氧化
15．草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：
实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与
的关系如上图所示。
实验2：向溶液中加入溶液。
已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是
A．实验1，当溶液中时，
B．实验1，当溶液呈中性时：
C．实验2，溶液中有沉淀生成
D．实验2，溶液中存在：
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、填空题（本题包括4小题，共55分）
16．（14分）大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。与都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为，还有少量等杂质）来制备，工艺流程如下：
已知：“酸浸”后，钛主要以形式存在。
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分是 。
(2)写出由经水解制备的离子方程式 。
(3)在制备的过程中会生成（为+4价），则每个结构单元中含
有过氧键的数目为 。
(4)滤液②加双氧水的目的是 。
(5)写出制备的化学方程式 。
(6)的立方晶胞结构示意图如（a）所示，晶胞参数为。其中围绕
和分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，
[图（a）]脱出部分，转化为[图（b）]，最终转化为[图（c）]。则的晶胞密度为 ，充电过程中转化为转化为的电极反应式为 。
17．（14分）苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下：
∆H < 0
相关信息如下：
反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ(加热、夹持等装置略)如下：
实验步骤为：
①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入铁粉、水及乙酸，加热煮沸；
②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入硝基苯，再加热回流；
③将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液；
④将苯胺-水馏出液用饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液；
⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶(装置Ⅱ)，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集馏分，得到苯胺。
回答下列问题：
(1)下图中可用于实验室保存硝基苯的试剂瓶是 (填标号)。

(2)步骤④中将苯胺-水馏出液用饱和的目的是 。
(3)步骤④中第二次分液，醚层位于 层(填“上”或“下”)。
(4)蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴的原因是 ；回收乙醚后，
需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏，这样操作的原因是 。
(5)下列说法正确的是_______(填标号)。
A．缓慢滴加硝基苯是为了避免反应温度过高B．蒸馏时需加沸石，防止暴沸
C．用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯D．蒸馏回收乙醚时无需尾气处理
(6)苯胺的产率为 。
18．（12分）化学兴趣小组探究银及其化合物性质。
I．探究SO2与AgNO3溶液的反应。
(1)用如下装置(夹持、加热仪器省略)制备SO2，待排除装置中的空气后，将SO2以一定的流速
通入AgNO3溶液中，充分反应，得到无色溶液和白色沉淀。
装置B的作用是 。
(2)装置C中白色沉淀为Ag2SO3、Ag2SO4二者混合物。(已知Ag2SO3微溶，Ag2SO4难溶)
①写出生成Ag2SO3的离子方程式 。
②反应一段时间后，随着SO2的通入，装置C中Ag2SO3与Ag2SO4的质量比逐渐
（填“增大”、“减小”、或“不变”）减小，其可能的原因是 。
Ⅱ．有文献记载，在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。
某同学进行如下验证和对比实验：
已知：i．， ；
ii．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O，氧化银可以溶于氨水。
(3)实验I中有N2生成，写出生成银镜的离子方程式 。
(4)经检验实验I中变黑时产生的黑色物质中有Ag、Ag2O。试结合平衡移动原理分析生成
Ag2O原因 。
19．（15分）某药物中间体的合成路线如下：
已知：①为，②狄尔斯-阿尔德反应：
回答下列问题：
(1)中B的化合价为 。
(2)有机物B的化学名称为： 。
(3)有机物D中的官能团名称分别为：醚键、 、 。
(4)F→G转化分为两步，第一步的反应类型为 ；第二步的反应类型为 。
(5)G→H的化学方程式为 。
(6)若X是D的同系物，且X的相对分子质量比D少14，则和X具有相同分子式且符合下列
条件的X的同分异构体有 种。
①含有苯环；②苯环上有三个支链，其中两个支链各含有1个酯基。
其中，核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式
为 。（写出1种即可）选项
实验目的
实验方法或试剂
A
检验溶液中SO42－
HCl酸化的BaCl2溶液
B
除去苯甲酸混有的NaCl
重结晶
C
测定废水中苯酚含量
浓溴水
D
分离提纯蛋白质
加入饱和溶液，过滤
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
取待测液，加入少量 KSCN 溶液，无明显现象；再加入少量H2O2，溶液不变红
取实验Ⅰ所得溶液，再加入少量KSCN 溶液，无明显现象；再加入H2O2溶液，溶液变为红褐色
取实验Ⅰ所得溶液，加入少量盐酸溶液，无明显现象，继续加入H2O2 至过量，溶液先变红后褪色
物质
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
密度/
溶解性等
硝基苯
123
5.9
210.9
1.20
不溶于水，易溶于乙醚
苯胺
93
184.0
1.02
微溶于水，易溶于乙醚
乙酸
60
16.6
117.9
1.05
与水互溶
乙醚
74
34.5
0.71
易燃、低毒、微溶于水
装置
序号
试管中的药品
现象
实验I
2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液
有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜
实验II
2mL银氨溶液和数滴浓氨水
一段时间后，溶液无明显变化