湖北省沙市中学2025-2026学年高三上学期8月月考化学试卷

这是一份湖北省沙市中学2025-2026学年高三上学期8月月考化学试卷，共19页。试卷主要包含了5Fe 56，6L，20，5，A 正确；等内容，欢迎下载使用。
命题⼈：尚邦全审题⼈：蔡艳时间：90 分钟分数：100 分
考试时间：2025 年 8 ⽉ 15 ⽇
可能⽤到的相对原⼦质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23P 31S 32Cl 35.5Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
⼀、选择题（本题包括 15 ⼩题，每⼩题 3 分，共 45 分，每⼩题只有⼀个选项符合题意）
材料是⼈类赖以⽣存和发展的物质基础。下列材料类别与其他三项不同的是 A．⾼强韧⽆磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件
B．⾦刚⽯薄膜——“梦想”号⼤洋钻探船使⽤的钻头表⾯涂层 C．超细⽞武岩纤维——嫦娥六号携带的⽉⾯国旗的纺织材料 D．超细玻璃纤维——国产⼤⻜机中隔⾳隔热的“⻜机棉”
化学与我们的⽣活、饮⻝、健康密不可分，下列说法不正确的是 A．还原铁粉、抗坏⾎酸（即维⽣素C））都可做⻝品抗氧化剂
B．可⽤于杀菌消毒，还是⼀种⻝品添加剂 C．⻝盐中加少量的单质碘，可预防甲状腺肿⼤ D．碳酸氢铵、碳酸氢钠可⽤作⻝品膨松剂
下列化学⽤语或图示表达正确的是
的名称：1，3，5-三硝基甲苯
的名称：2-甲基-2-⼄基丁烷
邻羟基苯甲醛分⼦内氢键示意图：
试卷第 1 ⻚，共 3 ⻚
基态Ga 原⼦的简化电⼦排布式：
下列实验⽅法或试剂使⽤不合理的是
A．AB．BC．CD．D 5．下列离⼦⽅程式书写正确的是
A．溴化亚铁溶液中通⼊等物质的量的氯⽓；2C12 +2Fe2++2Br ⼀=4C1-+2Fe3++Br2
4
B．CuSO4 溶液中加⼊⾜量的氨⽔：Cu2++ 2NH3‧H2O = Cu(OH)2+2NH +
C．Cl2 与⽔的反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－+ ClO－ D．碳酸氢镁溶液中加⼊过量澄清⽯灰⽔：
3323
Mg2++2HCO -+Ca2++2OH- =CaCO ↓+2H O +MgCO ↓
电导率(I)是衡量溶液的导电能⼒强弱的⼀个物理量，⼀般来说溶液中离⼦浓度越⼤，电导率越⼤，下列⼏种溶液电导率变化图像对应关系错误的是
图A 代表向饱和澄清⽯灰⽔中不断通⼊CO2 ⽓体
图B 代表向NaOH 溶液中滴加相同浓度的CH3COOH 溶液
图C 代表向NaOH 溶液中通⼊Cl2 ⾄恰好完全反应
图D 代表向H2SO4 溶液中加⼊等体积、等物质的量浓度的Ba溶液
在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是
A．B．
试卷第 1 ⻚，共 3 ⻚
选项
实验⽬的
实验⽅法或试剂
A
2－
检验溶液中SO4
HCl 酸化的BaCl2 溶液
B
除去苯甲酸混有的NaCl
重结晶
C
测定废⽔中苯酚含量
浓溴⽔
D
分离提纯蛋⽩质
加⼊饱和溶液，过滤
C．D．NaCl 溶液
汽⻋的安全⽓囊的主要成分为NaN3，汽⻋受到撞击NaN3 迅速分解得到钠和氮⽓，保护乘客，具体结构如图。设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．4.6gNa 在空⽓中微热充分反应，⽣成Na2O 和Na2O2，转移电⼦数为 0.2NA
B．撞击时若有 1mlNaN3 分解，⽣成的氮⽓的体积为 33.6L
C．标准状况下，中键的数⽬为 NA
D．1mlN2 和 3mlO2 在⾼温下充分反应，最终⽣成有⾊的混合⽓体
含Ru(钌)化合物可催化CO2 转化为HCOOH，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是
该催化剂不能提⾼CO2 的平衡转化率
过程 1 中CO2 发⽣还原反应
过程 3 中有 1mlH2O ⽣成时有 2ml 电⼦转移
整个转化过程中Ru 和O 元素的化合价不变
试卷第 1 ⻚，共 3 ⻚
⼀种⼆次储能电池的构造示意图如图所示。下列说法正确的是
放电时，电能转化为化学能
放电时，交换膜左侧的电解质溶液质量增加
充电时，右侧通过质⼦交换膜向左侧电极移动
充电时，每⽣成，转移电⼦数⽬为 1ml
氯化亚铜(，难溶于⽔，在空⽓中易被氧化)⼴泛应⽤于化⼯、印染、电镀等⾏业。⼯业上以废铜泥［含、、及少量⾦属］为原料制备的⼯艺流程如图。下列说法正确的是
“灼烧”可将废铜泥转化为⾦属氧化物
“除杂”过程加⼊和NaOH 溶液时都应该稍过量，除杂效果更好
在实验室模拟“过滤”步骤时使⽤的主要玻璃仪器为分液漏⽃ D．“还原”后“溶液”呈碱性
下列操作中，不会影响溶液中K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N等离⼦⼤量共存的是
加⼊FeSO4B．加⼊Zn 粉C．加⼊NaHCO3D．通⼊CO2 13．天冬氨酸⼴泛应⽤于医药、⻝品和化⼯等领域。天冬氨酸的⼀条合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X 的核磁共振氢谱有 4 组峰
与⽔溶液反应，最多可消耗
天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应⽣成盐
天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸
探究补铁剂[主要成分：氯化⾎红素(含+2 价铁)、富锌蛋⽩粉、维⽣素 C、乳酸、葡萄糖浆] 中铁元素是否变质。先取少量补铁剂，⽤酸性丙酮溶解后制成溶液，进⾏下列实验。
下列说法不正确的是
实验Ⅰ中加⼊KSCN 溶液⽆明显现象，与 KSCN 溶液的⽤量⽆关
实验Ⅰ中加⼊H2O2 溶液后不变红，可能是H2O2 被维⽣素 C 还原了
实验Ⅲ中溶液红⾊褪去，可能是H2O2 将SCN-氧化了
实验说明，该补铁剂中+2 价铁在酸性条件下才能被H2O2 氧化
草酸⼴泛应⽤于⻝品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：
实验 1：向溶液中滴⼊⼀定量溶液。混合溶液的与的关系如上图所示。
实验 2：向溶液中加⼊溶液。已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
取待测液，加⼊少量
取实验Ⅰ所得溶液，再加⼊少
取实验Ⅰ所得溶液，加⼊少
KSCN 溶液，⽆明显现象；
量KSCN 溶液，⽆明显现象；
量盐酸溶液，⽆明显现象，
再加⼊少量H2O2，溶液不
再加⼊H2O2 溶液，溶液变为
继续加⼊H2O2 ⾄过量，溶液
变红
红褐⾊
先变红后褪⾊
下列说法错误的是
实验 1，当溶液中时，
实验 1，当溶液呈中性时：
实验 2，溶液中有沉淀⽣成
实验 2，溶液中存在：
第Ⅱ卷（⾮选择题共 55 分）
⼆、填空题（本题包括 4 ⼩题，共 55 分）
16．（14 分）⼤⼒推⼴锂电池新能源汽⻋对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。与都是锂离⼦电池的电极材料，可利⽤钛铁矿（主要成分为，还有少量
等杂质）来制备，⼯艺流程如下：
已知：“酸浸”后，钛主要以形式存在。回答下列问题：
滤渣的主要成分是。
写出由经⽔解制备的离⼦⽅程式。
在制备的过程中会⽣成（为+4 价），则每个结构单元中含
有过氧键的数⽬为。
滤液②加双氧⽔的⽬的是。
写出制备的化学⽅程式。
的⽴⽅晶胞结构示意图如（a）所示，晶胞参数为。其中围绕
和分别形成正⼋⾯体和正四⾯体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，
[图（a）]脱出部分，转化为[图（b）]，最终转化为[图（c）]。则的晶胞密度为，充电过程中转化为转化为
的电极反应式为。
17．（14 分）苯胺是重要的有机化⼯原料，其实验室制备原理如下：
∆H < 0
相关信息如下：
物质
相对分⼦质量
熔点/℃
沸点/℃
密度/
溶解性等
反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ(加热、夹持等装置略)如下：
实验步骤为：
①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加⼊铁粉、⽔及⼄酸，加热煮沸；
②稍冷后，通过恒压滴液漏⽃缓慢滴⼊硝基苯，再加热回流；
③将装置Ⅰ改成⽔蒸⽓蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-⽔馏出液；
④将苯胺-⽔馏出液⽤饱和后，转⼊分液漏⽃静置分层，分出有机层；⽔层⽤⼄醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，⽤粒状氢氧化钠⼲燥，得到苯胺醚溶液；
⑤将苯胺醚溶液加⼊圆底烧瓶(装置Ⅱ)，先蒸馏回收⼄醚，再蒸馏收集馏分，得到 苯胺。
回答下列问题：
下图中可⽤于实验室保存硝基苯的试剂瓶是(填标号)。
步骤④中将苯胺-⽔馏出液⽤饱和的⽬的是。
硝基苯
123
5.9
210.9
1.20
不溶于⽔，易溶于⼄醚
苯胺
93
184.0
1.02
微溶于⽔，易溶于⼄醚
⼄酸
60
16.6
117.9
1.05
与⽔互溶
⼄醚
74
34.5
0.71
易燃、低毒、微溶于⽔
步骤④中第⼆次分液，醚层位于层(填“上”或“下”)。
蒸馏回收⼄醚时，锥形瓶需冰⽔浴的原因是；回收⼄醚后，需要放出冷凝管中的冷凝⽔再蒸馏，这样操作的原因是。
下列说法正确的是(填标号)。
A．缓慢滴加硝基苯是为了避免反应温度过⾼B．蒸馏时需加沸⽯，防⽌暴沸 C．⽤红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯D．蒸馏回收⼄醚时⽆需尾⽓处理
苯胺的产率为。
18．（12 分）化学兴趣⼩组探究银及其化合物性质。
探究SO2 与AgNO3 溶液的反应。
⽤如下装置(夹持、加热仪器省略)制备 SO2，待排除装置中的空⽓后，将 SO2 以⼀定的流速通⼊AgNO3 溶液中，充分反应，得到⽆⾊溶液和⽩⾊沉淀。
装置B 的作⽤是。
装置C 中⽩⾊沉淀为Ag2SO3、Ag2SO4 ⼆者混合物。(已知Ag2SO3 微溶，Ag2SO4 难溶)
①写出⽣成Ag2SO3 的离⼦⽅程式。
②反应⼀段时间后，随着SO2 的通⼊，装置C 中Ag2SO3 与Ag2SO4 的质量⽐逐渐
（填“ 增⼤” 、“ 减⼩” 、或“ 不变” ）减⼩，其可能的原因是
。
装置
序号
试管中的药品
现象
有⽂献记载，在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进⾏如下验证和对⽐实验：
已知：i．， ；
ii．AgOH 不稳定，极易分解为⿊⾊Ag2O，氧化银可以溶于氨⽔。
实验I 中有N2 ⽣成，写出⽣成银镜的离⼦⽅程式。
经检验实验I 中变⿊时产⽣的⿊⾊物质中有Ag、Ag2O。试结合平衡移动原理分析⽣成 Ag2O 原因。
19．（15 分）某药物中间体的合成路线如下：
已知：①为，②狄尔斯-阿尔德反应： 回答下列问题：
中B 的化合价为。
实验I
2mL 银氨溶液和数滴较浓NaOH 溶液
有⽓泡产⽣，⼀段时间后，溶液逐渐变⿊，试管壁附着银镜
实验II
2mL 银氨溶液和数滴浓氨⽔
⼀段时间后，溶液⽆明显变化
有机物B 的化学名称为：。
有机物D 中的官能团名称分别为：醚键、、。
F→G 转化分为两步，第⼀步的反应类型为；第⼆步的反应类型为
。
G→H 的化学⽅程式为。
若X 是D 的同系物，且X 的相对分⼦质量⽐D 少 14，则和X 具有相同分⼦式且符合下列条件的X 的同分异构体有种。
①含有苯环；②苯环上有三个⽀链，其中两个⽀链各含有 1 个酯基。
其中，核磁共振氢谱显示有 5 组峰，且峰⾯积之⽐为的同分异构体的结构简式为。（写出 1 种即可）
题⽬
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
C
D
A
A
B
A
B
C
C
A
D
C
D
D
8 ⽉⽉考化学试卷答案
【详解】A．不锈钢是铁基合⾦，属于⾦属材料； B．⾦刚⽯是碳的⾮⾦属形态，属于⽆机⾮⾦属材料；
C．⽞武岩纤维是由⽕⼭岩（主要成分为硅酸盐矿物）熔融制成，类似于玻璃纤维，属于⽆机⾮⾦属材料；
D．玻璃纤维的主要成分是⼆氧化硅等⾮⾦属氧化物，属于⽆机⾮⾦属材料；
【详解】A．还原铁粉和维⽣素C 都具有还原性，能与氧⽓反应，从⽽防⽌⻝品被氧化，可做
⻝品抗氧化剂，A 正确；
B．虽然有毒，但在⼀定范围内可⽤于⻝品添加剂，如葡萄酒中添加适量，可起到杀菌、抗氧化等作⽤，B 错误；
C．碘是合成甲状腺激素的重要元素，⻝盐中加碘酸钾，⽽不是单质碘，C 错误；
D．碳酸氢铵、碳酸氢钠可中和酸并受热分解，产⽣⼤量⽓体，使⾯团松软、多孔，可⽤作⻝品膨松剂，D 正确；
【详解】A．按照系统命名法应该为：2，4，6-三硝基甲苯，A 错误；
B．主链上含有 5 个碳原⼦，两个甲基在 3 号碳原⼦上，名称为 3，3-⼆甲基戊烷，B 错误；
C．邻羟基苯甲醛中的氢键，应表示为，C 错误；
D．Ga 为 31 号元素，基态Ga 原⼦的简化电⼦排布式，D 正确；故选D。
【详解】A．检验时，应先向待测液中加⼊稀盐酸酸化，排除等的影响，再加⼊ BaCl2
溶液，若出现⽩⾊沉淀，说明待测液中含有。若加⼊HCl 酸化的BaCl2 溶液，待测液中含有时会⽣成AgCl ⽩⾊沉淀，影响的检验，A 错误；
B．苯甲酸在热⽔中的溶解度较⼤，在冷⽔中较⼩，⽽NaCl 在⽔中的溶解度随温度变化不⼤。通过重结晶，苯甲酸可结晶析出，NaCl 留在⺟液中，从⽽实现分离，B 正确；
C．苯酚与溴⽔反应⽣成三溴苯酚⽩⾊沉淀，常⽤于定性、定量检测苯酚的存在，C 正确；
D．饱和硫酸铵溶液可使蛋⽩质发⽣盐析，过滤后得到的沉淀为蛋⽩质，是分离提纯蛋⽩质的常⽤
⽅法，D 正确；故选A。
【详解】A．氯⽓先与亚铁离⼦反应，再与溴离⼦反应，另有溴离⼦过量，反应的离⼦⽅程为：
2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2，故A 正确；
B．CuSO4 溶液中加⼊⾜量的氨⽔所得产物为［Cu(NH3)4］2+，故B 错误；
C．HClO 是弱酸，且该反应可逆反应，即为Cl2 + H2O H+ + Cl－+HClO－，故C 错误；
3322
D．氢氧化钙过量，反应⽣成碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀（碳酸镁微溶，氢氧化镁难溶），正确的离⼦⽅程式为：Mg2++2HCO -+2Ca2++4OH-=2CaCO ↓+2H O+Mg(OH) ↓，故D 错误；
【详解】A．向饱和澄清⽯灰⽔中不断通⼊ CO2 ⽓体，先⽣成碳酸钙沉淀和⽔，恰好完全反应时电导率⼏乎为 0，继续通⼊⼆氧化碳，反应⽣成碳酸氢钙，电导率增⼤，故 A正确；
B．向 NaOH溶液中滴加相同浓度的 CH3COOH溶液，反应⽣成醋酸钠和⽔，离⼦数⽬⼏乎不变，但溶液体积增⼤，电导率会下降，故B错误；
C．向 NaOH溶液中通⼊ Cl 2 ⾄恰好完全反应：Cl 2+2NaOH===NaCl +NaCl O+H2O，离⼦数⽬不变，溶液体积不变，电导率不变，故C正确；
D．向 H2SO4 溶液中加⼊等体积、等物质的量浓度的溶液，两者反应⽣成硫酸钡沉淀和
⽔，则完全反应时电导率⼏乎为 0，故 D正确。
【详解】A．浓硫酸与碳加热⽣成SO2，SO2 与H2S 反应⽣成S，两步均正确，A 正确； B．铝热反应⽣成Fe 正确，但Fe 与Cl₂加热⽣成 FeCl2 错误（应⽣成FeCl3），B 错误； C．NH3 催化氧化⽣成NO 正确，但NO 不能直接与⽔反应⽣成HNO3（需O₂参与），C 错误； D．NaCl 溶液直接通CO2 ⽆法⽣成NaHCO3（需先通NH3），D 错误；故选A。
【详解】A．钠⽣成和，都是由 0 价变为价，即 4.6g 钠参与反应，转移电⼦数
为，A 正确；
B．撞击时发⽣反应的⽅程式为，根据⽅程式，1ml分解，⽣成 1ml
氮⽓，在标况下的体积为 33.6L，但选项未提供标况条件，B 错误；
C．标准状况下，的物质的量为 0.5ml，键的数⽬为，C 正确；
D．和在⾼温下充分反应⽣成NO，氧⽓过量，NO 与氧⽓⽣成，部分转化成，
发⽣的反应为、、，同时剩余，即最终
⽓体为有⾊的混合⽓体。D 正确；
【详解】A．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发⽣移动，不能提⾼平衡转化率，A 正确； B．Ru 的化合物与⼆氧化碳反应，增加了氧原⼦，发⽣了氧化反应，⼆氧化碳被还原，B 正确； C．由图可知，反应⽅程式为，反应中钌元素的化合价没有变化， 氢元素的化合价既升⾼被氧化，⼜降低被还原，氢⽓既是反应的氧化剂也是反应的还原剂，所以 当转化为时，氢⽓得到 2ml 电⼦，并没有电⼦得失，所以当
⽣成时有电⼦转移，C 错误；
D．由图知，元素在化合物中的化学式分别为；氧均形成含氧化合物，没有形成过氧化物，由化合价代数和为 可知，元素的化合价不变，D 正确； 10．【详解】A．放电时该装置是原电池，是化学能转化成电能，故A 错误；
B．放电时作负极，电极反应式为，为难溶物，氢离⼦向右侧移动，故交换膜左侧的电解质溶液质量减少，，故B 错误；
C．充电时该装置是电解池，作阴极，溶液中的阳离⼦移向阴极，故通过质⼦交换膜向左侧电极移动，故C 正确；
D．充电时，右侧阳极的电极反应式为，每⽣成，转移电⼦的物质的量为
1ml，其数⽬为，或，故D 错误；
【详解】A．“灼烧”过程中，废铜泥中的⾦属元素转化为⾦属氧化物，硫元素转化为⽓体逸出，所以“灼烧”可将废铜泥转化为⾦属氧化物，A 正确；
B．H2O2 因为⽣成Fe3+的催化分解⽽应稍过量；加⼊ NaOH 是为了调节溶液的pH 沉淀Fe3+，NaOH
溶液过量会使Cu2+同时沉淀，减弱除杂效果，B 错误；
C．在实验室模拟“过滤”步骤时使⽤的主要玻璃仪器为漏⽃、玻璃棒、烧杯，C 错误；
D．“还原”时溶液中反应的离⼦⽅程式为，所以
“还原”后“溶液”呈酸性，D 错误；
【详解】A．加⼊硫酸亚铁，硫酸根离⼦会与溶液中的钡离⼦反应⽣成 BaSO4 沉淀，故A错误
B．向溶液中加⼊ Zn 粉，铁离⼦会被还原，锌过量时会被置换，故B不符合题意；
C．向溶液中加⼊ NaHCO3，铁离⼦会与碳酸氢根离⼦发⽣双⽔解反应⽣成氢氧化铁、⼆氧化碳⽓体
，故C不符合题意；
D．向溶液中通⼊⼆氧化碳，⼆氧化碳与溶液中离⼦均不发⽣反应，故D符合题意。
【详解】A．X 是对称结构，核磁共振氢谱有 2 组峰，A 错误；
B．含有 2ml 羧基、1ml 碳溴键，2ml 羧基能消耗 2ml、1ml 碳溴键能消耗 1ml
，1mlY 最多可消耗，B 错误；
C．天冬氨酸含有羧基，能和碱反应，含有氨基能和酸反应⽣成盐，属于两性化合物，C 正确；
D．天冬氨酸含有羧基和氨基，可通过缩聚反应可合成聚天冬氨酸，D 错误；
【详解】A．实验Ⅰ中加⼊KSCN 溶液⽆明显现象，实验Ⅱ中再加⼊少量KSCN 溶液，仍⽆明显现象，从⽽表明溶液中的现象与 KSCN 溶液的⽤量⽆关，A 正确；
B．补铁剂中含有铁元素，实验Ⅰ中加⼊能将Fe2+氧化为Fe3+的H2O2 溶液后，溶液仍不变红，则表明H2O2 被其它还原剂还原，所以可能是H2O2 被维⽣素 C 还原了，B 正确；
C．实验Ⅲ中溶液变红，表明⽣成了Fe(SCN)3，但当H2O2 加⼊过量后，溶液的红⾊⼜褪去，则表明Fe(SCN)3 的结构被破坏，因为H2O2 不能氧化Fe3+，所以可能是 H2O2 将SCN-氧化了，C 正确； D．实验Ⅲ中加⼊盐酸，Fe2+被 H2O2 氧化为Fe3+，在实验Ⅱ中未加盐酸，Fe2+也被 H2O2 氧化为Fe3
+[溶液变为红褐⾊，表明反应⽣成了+3 价的Fe，所以该补铁剂中+2 价铁被H2O2 氧化并不⼀定需要酸性条件，D 不正确；
【分析】、，根据可知，当时， 对应的⼤，pH 数值⼩，因此，
，以此解题。
C．实验 2 的离⼦⽅程式：，平衡常数：
，
平衡常数较⼤，该反应进⾏的程度较⼤，判断可产⽣沉淀；或进⾏定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到 ，⼆者等体积混合，，列三
段式：，则，估算x 的数量级为，故 ，故有沉淀⽣成，C 正确；
D．电荷守恒中右侧缺少了的浓度项，D 错误；故选D。
【详解】A．
，当溶液中
时，
，pH=2.5，A 正确；
B．当溶液呈中性时，
，同理：
，由两步电离平衡常数可知，
，
，
，B 正确；
【答案】（每空 2 分，共 14 分）
(1)(2)(3)4
(4)将氧化为（便于沉淀得）(5)
(6)
【详解】（1）、加⼊硫酸，与盐酸反应⽣成、Fe2+，与盐酸反应⽣成Mg2+，和硫酸不反应，滤渣是；
（3）（为+4 价），设中过氧键的数⽬为x，即
，解得x=4；
（6）每个晶胞中有 4 个单元，晶胞的体积为：
，即其密度为
；充电过程脱出部分，转化为，电极反应式为：
。
【答案】（每空 2 分，共 14 分）
(1)C
(2)盐析（降低苯胺的溶解度，使其析出，提升产率） (3)上
(4) 防⽌其挥发损失并提⾼冷凝效率
防⽌⾼温蒸馏时冷凝管因温差过⼤⽽破裂
(5)AB(6)75%
【分析】由硝基苯制苯胺过程中，由于反应⽐较剧烈，故硝基苯需从上⽅缓慢加⼊；反应完成后，
改⽤蒸馏装置，将苯胺-⽔蒸馏出，苯胺在⽔中有⼀定的溶解度，加⼊NaCl 固体，可使溶解在⽔
中的⼤部分苯胺就以油状物晶体析出，分液分离出有机层，⽔层⽤⼄醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，加⼊粒状氢氧化钠⼲燥，得到苯胺醚溶液，再次蒸馏得到苯胺，据此解答。
【详解】（1）硝基苯在常温下是液态有机物，对光的稳定性较强，可保存在带磨砂玻璃塞的细⼝瓶中，故选C；（若使⽤橡胶塞，硝基苯作为有机溶剂可能会溶解橡胶中的有机成分）
由于苯胺在⽔中有⼀定溶解度，利⽤盐析效应，加⼊NaCl 固体，溶液中离⼦浓度增加，会争夺⽔分⼦，导致苯胺的溶解度降低，溶解在⽔中的⼤部分苯胺就会以油状物晶体析出，提升实验产率；
⼄醚密度⼩于⽔，故醚层位于上层；
⼄醚沸点低（34.5℃ ），冰⽔浴可防⽌其挥发损失并提⾼冷凝效率；
放空冷凝管中的冷凝⽔再蒸馏是为了收集苯胺，其沸点较⾼（当馏分沸点>140℃，⼀般利
⽤空⽓冷凝），这样操作的原因是：防⽌⾼温下冷凝管因温差过⼤破裂
（5）A．缓慢滴加是为了控制反应温度，因为该反应为放热反应，若温度过⾼，反应会太剧烈，同时产物苯胺会与⼄酸也可能发⽣取代反应，导致产率下降，故A 正确；
B．蒸馏时加沸⽯防暴沸是正确的操作，B 正确；
C．红外光谱可区分硝基苯（含硝基特征峰）和苯胺（含氨基特征峰），C 错误；
D．⼄醚是⼀种有毒物质，具有挥发性，尾⽓需要处理，D 错误；故选AB；
（6）根据反应原理可知，0.08ml 硝基苯，理论上制备0.08ml 苯胺，理论产量：0.08 ml × 93 g/ml
= 7.44 g，实际产量：5.58 g，产率：75% 。
【答案】（每空 2 分，共 12 分）
观察⽓体流速，同时吸收硫酸酸雾（答出⼀条即可）
2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3↓+2H+
减⼩随着反应的进⾏，溶液酸性增强，氧化性增强，更多的被氧化为 （或⽤离⼦⽅程式解释）
在存在下，加热促进分解⽽逸出，促使平衡正向移动，浓度增⼤并与反应，⽴即转化为（）。
[ 或总反应为加热时，NH3 逸出，平衡右移，所以能⽣成］
【答案】（除标注外，每空 2 分，共 15 分）
(1) +3（1 分）
苯甲醚(或甲苯醚)（2 分）
酮羰基、羧基（2 分）
还原反应消去反应
36或
【详解】（1）中Na 元素化合价为+1，由于H 的电负性⼤于B，所以H 显-1 价，由正负化合价代数和为 0 知，B 的化合价为+3 价。
根据物质D 的结构简式，可推知苯酚中的和发⽣取代反应⽣成苯甲醚，B 为苯甲
醚(或甲苯醚)，结构简式为 。
观察有机物D 的结构知，其含有醚键、酮羰基、羧基三种官能团。
（4）F 经两步反应得到G，对⽐F 和G 结构知，F 先被NaBH4 还原为
(被还原为)，第⼀步的反应类型为还原反应；再在、加热条件下发⽣消去反应(分⼦内脱⽔引⼊两个)⽣成G，第⼆步的反应类型为消去反应。
（5）G 和H 发⽣已知信息中的狄尔斯-阿尔德反应得到H，结合分析知，G→H 的化学⽅程式为
。
（6）D 为，X 是D 的同系物(⽐D 少⼀个CH2 原⼦团)，则X 的分⼦式为且X 的同分异构体满⾜①含有苯环；②苯环上有三个⽀链，并且两个是酯基，根据题
、
、
⽬的条件限制，苯环上的三个⽀链共有 4 种组合，分别是①，有 6
种同分异构体；②、、，有 10 种同分异构体；③、、 ，有 10 种同分异构体；④、、，有 10 种同分异构体；所以
⼀共有 36 种符合条件的同分异构体。其中，核磁共振氢谱显示有 5 组峰，说明含有五种H，结构
较对称，峰⾯积之⽐为，说明这五种H 的个数分别为 1、2、2、2、3，则符合题意的同
分异构体的结构简式为和。