2025年江苏省南通市中考化学真题（无答案）

这是一份2025年江苏省南通市中考化学真题（无答案），共7页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，未知，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法不利于建设美丽中国的是
A．分类回收垃圾B．合理开采矿物C．直接排放污水D．加强空气监测
2．化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．水是一种重要的溶剂B．植物油的主要成分是葡萄糖
C．人体缺钙易导致贫血D．铁在干燥的空气中容易生锈
3．“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是
A．制备CO2B．收集CO2
C．干燥CO2D．证明CO2能溶于水
4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救B．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
C．金刚石透光性好，可用于切割玻璃D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈
阅读下列材料，完成下列小题。
我国力争在2060年前实现“碳中和”。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。利用逆水煤气变换反应可捕集CO2并催化转化为CO。
5．下列有关CO2和CO的说法不正确的是
A．CO2和CO均具有可燃性
B．减少化石燃料的使用可减少碳排放
C．CO2和CO在一定条件下可以相互转化
D．利用CO2人工合成淀粉对解决粮食危机和减少碳排放意义重大
6．逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是
A．“吸附”时发生了化学变化
B．反应过程中CO2“解离”为C和O
C．反应前后分子总数发生变化
D．生成的CO和H2O的质量比为14∶9
7．实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质：
步骤1取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。
步骤2取2mLNaOH溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。
步骤3取2mLNaOH溶液于另一试管中，滴加2~3滴MgCl2溶液，出现沉淀。
下列说法正确的是
A．步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量
B．步骤2所得溶液的溶质一定只有NaCl
C．步骤2说明OH⁻能使酚酞溶液显红色
D．步骤3所得沉淀为MgO
8．KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度一定大于KCl
B．用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl
C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体
9．化学实验是科学探究的重要方式。下列说法正确的是
A．按如图所示实验，可比较白磷和红磷着火点的高低
B．在空气中灼烧铜片固体质量增加，说明该反应不遵守质量守恒定律
C．将CO和CH4点燃后在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可将二者区分开来
D．向混有少量CaCl2的NaCl溶液中加入适量K2CO3溶液，可将NaCl溶液提纯
10．实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4并测定其纯度，实验操作如下：
步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2，充分反应，得MgSO3.
步骤2向所得MgSO3中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在300~400℃条件下干燥，制得约6gMgSO4粗品。
步骤3取3.00gMgSO4粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g固体。
已知：①MgSO3＋2HCl=MgCl2＋SO2↑＋H2O
②BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO4难溶于盐酸
下列说法不正确的是
A．步骤1匀速缓慢通入SO2是为了使SO2得以充分吸收
B．步骤2通入空气时发生的反应为2MgSO3＋O2═2MgSO4
C．步骤3加足量盐酸是为了除去MgSO3，以免生成BaSO3
D．MgSO4粗品中MgSO4的质量分数为40%
二、填空与简答
11．侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O═NaHCO3↓＋NH4Cl。
(1)二氧化碳分子是由碳原子和 构成的。干冰升华时分子间的间隔 （填“变大”或“变小”）。
(2)NaCl用途广泛。工业上可用于冶炼金属钠，该过程中一个Na+转化为Na时得到 个电子；生活中可用于 （列举一例）。
(3)NH3是工业上制备HNO3的原料，第一步反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。
(4)NH4Cl可用作化肥，为农作物提供的营养元素为 。
(5)将NaHCO3灼烧即得纯碱（Na2CO3），同时生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为 。
12．以锌灰（主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO）为原料制备ZnCl2的工艺流程如下（“----►”表示部分过程略去）：
(1)“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为 。
(2)“氧化”反应之一为3MnCl2＋2KMnO4＋2H2O=2KCl＋5MnO2↓＋4HCl。
①“氧化”时化合价升高的金属元素为 （用元素符号表示）。
②若“氧化”时使用H2O2“滤渣1”仍为Fe（OH）3和MnO2，但工业生产时仍不选择H2O2，其原因是 。
(3)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(4)“置换”时，加入过量Zn粉的目的是 。
(5)工业生产中若锌灰质量一定，为提高ZnCl2的产量，可采取的措施为 。
三、未知
13．南通是“中国蓝印花布之乡”。制作蓝印花布的主要工艺如下：
(1)选布。坯布一般选用棉布，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是 。
(2)刻版。刻版所用笔刀的刀片常由钢制成，钢属于 （填“金属”或“合成”）材料。
(3)刮浆。刮浆是在不需染色的区域涂覆防染浆（由豆粉、生石灰、水混合而成）。防染浆的碱性环境及硬化后形成的覆盖物，均能防止染料在该区域染色。
①生石灰中CaO的作用是 （用化学方程式表示）。
②豆粉的作用是 。
(4)染色。靛蓝（）是重要的染料。
①从植物中提取靛蓝涉及的主要化学反应有、。X的化学式为 。
②染色时须添加盐类化合物，通过金属阳离子将棉纤维和染料连接，增强色牢度。一般而言，金属阳离子的半径越小、所带电荷越多，则色牢度越强。部分金属离子的半径如表所示。其它条件相同时添加下列盐，色牢度最强的是 （填字母）。
a. b. c.
四、填空与简答
14．学习小组以高纯铜为原料制备纳米铜粉，实验流程如下：
I氧化高纯铜
学习小组经查阅资料设计了以下两种“氧化”方法。
方法1
方法2
(1)“方法2”的优点有 。
(2)若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为19.6%的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为 g。按图1稀释浓硫酸时，量筒中盛放的试剂是 。
II铁粉还原硫酸铜
(3)学习小组取30mL“方法2”所得溶液于小烧杯中，加入0.5g还原铁粉，搅拌，观察到有无色气体逸出、烧杯底部有红色物质析出、溶液由蓝色逐渐转变为红褐色（经检测含胶状氢氧化铁）。
①析出红色物质的原因是 （用化学方程式表示）。
②产生的无色气体为 。为提高铁粉利用率，需除去溶液中的且不引入杂质，宜采取的措施是向溶液中加入足量的 ，充分反应后过滤。
(4)取30mL新配制的4%溶液和0.5g还原铁粉进行实验，仍有气体逸出。为探究气体逸出与溶液酸碱性的关系，学习小组设计了图2所示装置（夹持仪器略，pH传感器能精确测定溶液pH）并进行实验，测得溶液pH随反应时间的变化如图3所示。AB段pH减小是因为生成了 。
(5)学习小组查阅资料，对“溶液pH减小、有胶状氢氧化铁生成”的原因作出猜想：生成的溶液与空气中的发生了反应。为探究猜想是否合理，设计了如下实验方案：在图2装置中加入30mL用不含O2的蒸馏水配制的4%CuSO4溶液，再加入0.5g还原铁粉，打开弹簧夹，持续通入N2，观察溶液颜色及pH的变化；停止通N2， （将实验方案补充完整）。
III水合肼还原硫酸铜
(6)工业上常用水合肼“还原”硫酸铜制备纳米铜。有研究表明：纳米铜颗粒的直径与溶液pH、反应温度间的关系如图4所示。若要制备直径为100nm的铜粉，需控制的反应条件为 。
五、计算题
15．柠檬酸钠常用于食品工业。
(1)利用柠檬酸（C6H8O7）与小苏打（NaHCO3）制备柠檬酸钠（Na3C6H5O7）的反应为C6H8O7＋3NaHCO3=Na3C6H5O7＋3CO2↑＋3H2O。
①柠檬酸（C6H8O7）属于 （填“有机”或“无机”）化合物。
②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是 。
③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的 性。
(2)以9.60吨C6H8O7为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得11.61吨Na3C6H5O7.计算Na3C6H5O7的产率。（相对分子质量：C6H8O7-192Na3C6H5O7-258，Na3C6H5O7的产率＝。请将计算过程写到答题卡上）
离子符号
半径/nm
0.050
0.133
0.099