鲁科版（2019）高一化学必修第一册第一章 认识化学科学 单元复习课件

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认识化学科学鲁科版（2019）高一化学必修第一册1.认识化学科学的形成和发展 2.认识研究物质性质的基本方法 3.掌握钠及其化合物的物理性质与化学性质4.掌握氯及其化合物的物理性质与化学性质5.应用研究物质性质的基本程序 6.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用7.初步学会溶液配制等化学实验基础知识和基本技能走进化学科学第一部分（1）化学科学在不同阶段的发展情况提出化学元素概念说建立氧化学说提出原子论提出分子学说发现元素周期律拉瓦锡道尔顿阿伏伽德罗门捷列夫发现放射元素建立现代量子化学理论化学热力学与动力学的开创性研究合成化学崛起创立高分子化学化学工业的发展一、化学科学的形成和发展 【研究对象】：在_______、_______水平上研究物质的______、 ______ 、 ______ 、 ______及其应用【主要特征】：从___________上认识物质，以____________表征物质，在不同层面上创造物质【现代化学的发展】： _______与_______并重的学科原子分子组成结构性质转化微观层面符号形式实验理论二、化学科学的主要特征 二、化学科学的主要特征 【微观层面】：操纵________和______，组装分子材料、分子器件和分子机器等 【资源和能源方面】：化学科学将在_______和_______的开发、利用方面大显身手，使人们更加科学、合理地开发与利用资源和能源。 【现代化学的发展】：使各种新型材料的制造成为可能，进一步丰富人类的物质世界 分子原子资源能源三、化学科学的探索空间【典例01-2】【物质的性质和变化】下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ） C【典例01-3】【化学科学的主要特征及探索空间】化学作为二十一世纪的一门“中心科学”具有十分广泛的探索空间，下列不属于化学探索空间的是（ ）A．制备出大量的人工合成元素 B．将为环境问题的解决提供有力的保障C．合理地开发和利用能源和资源 D．在微观层面上操纵分子、原子 A研究物质性质的方法和程序第二部分【常用方法】：观察法、实验法、分类法、比较法等 【观察法】：有计划、有目的地运用_________或借助________考察研究对象的方法感官仪器1、研究物质性质的基本方法 一、 研究物质性质的基本方法【颜色状态】：__________色固体 【硬度】：很_______ ，可以用小刀切，剩余的钠要_______________ 【密度】：比水的______ ，而比煤油的_____ 【熔点】：比较______ 2、钠的物理性质银白小放回原瓶小大低（1）、钠和O2反应：条件不同，产物不同，现象不同 3、钠的化学性质①、常温：②、加热或点燃：4Na + O2 = 2Na2O（3）、钠与盐溶液反应（以CuSO4为例） ：①、现象：②、反应：2Na+CuSO4+2H2O = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 有__________产生，产生_________沉淀气泡蓝色4、钠的自然存在和保存【存在】：钠在自然界中全部以___________形式存在 化合态【保存】：实验室中，少量的钠保存在_____中，大量的钠保存在__________中 煤油液态石蜡5、钠的用途 钠、钾合金可用作原子反应堆的导热剂 高压钠灯常用作路灯 金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼 6、钠的氧化物（1）、氧化钠和过氧化钠的比较 O2-O22-白淡黄（1）、氧化钠和过氧化钠的比较 Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑Na2O + CO2 = Na2CO32Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2Na2O + 2HCl = 2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl = 4NaCl+2H2O+O2（2）、钠的氧化物和盐溶液反应 【反应原理】：钠的氧化物先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应 【Na2O2与CuCl2溶液反应】：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 1、科学探究的主要环节 观察预测实验和观察解释和结论了解物质存在的状态、颜色、气味等物理性质运用分类的方法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质根据预测进行实验，验证预测并作出新的预测，并再进行实验和观察，验证新的预测需要对实验现象进行分析、综合、推理，得出结论，一般运用比较的方法，归纳总结一类物质的共性和差异二、 研究物质性质的基本程序 2、氯气的物理性质 【色味态】：_________色有____________气味的有________气体 黄绿刺激性毒【溶解性】：①、能溶于水，常温下1体积水约溶解_____体积氯气，得到氯水 ②、不溶于______________溶液 2饱和NaCl【密度】：比空气的________大【熔沸点】：熔点－101℃，沸点－34.6℃，沸点相对较______ 高【物理特性】：易__________，加压条件下变成_________ 液化液氯3、氯气的化学性质 （1）、与金属单质反应表现强氧化性，将变价金属氧化成高价金属氯化物①、Na：②、Fe：③、Cu：产生________火焰，冒_____烟黄色白产生________色烟棕红产生________色烟棕黄①、点燃：②、光照：________燃烧，产生___________火焰，瓶口有________发生________爆炸安静苍白色白雾（2）、与某些还原性化合物反应 ①、亚铁盐：②、溴化物：③、碘化物：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl－ Cl2+2Br－= 2Cl－+Br2 Cl2+2I－= 2Cl－+I2 4、次氯酸的性质 （1）、漂白性：能使染料等有机色素褪色 ①、原理：氧化性漂白，永久性漂白 ②、局限：不能漂白墨汁等无机色素 4、次氯酸的性质 （2）、不稳定性：在光照或加热条件下易分解 ①、反应：②、现象：氯水黄绿色逐渐消失，有气泡产生③、保存：盛放在棕色瓶中放在阴暗处密封保存 Cl2+H2O ⇄ HCl + HClO （3）、弱酸性：酸性比碳酸的______弱5、次氯酸盐的性质 （1）、漂白液、84消毒液 ①、制备反应：②、主要成分：_________和_________，有效成分为________Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2ONaClNaClONaClO（2）、漂白粉①、制备反应：②、主要成分：_________和___________，有效成分为____________③、漂白原理：④、失效原因：Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCaCl2Ca(ClO)2Ca(ClO)22Ca(OH)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+HClO2Ca(OH)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+HClO2HClO = O2 ↑+ HCl（3）、强氧化性 ①、－1价的氯：②、－2价的硫：③、＋4价的硫：④、＋2价的铁：⑤、－1价的碘：⑥、－1价的溴：2H+ + Cl－ + ClO－ = H2O + Cl2↑ ClO－ + S2－+ 2H+ = S↓ + H2O + Cl－ SO32－ + ClO－ = SO42－ + Cl－ 2Fe2+ + 2H+ + ClO－ = 2Fe3+ + H2O + Cl－ ClO－ + 2I－ + 2H+ = I2 + H2O + Cl－ ClO－ + 2Br－ + 2H+ = Br2 + H2O + Cl－ 6、氯水的成分和多重性质 （1）、三平衡 ①、氯气的化学平衡：②、次氯酸电离平衡：③、溶质水电离平衡：Cl2+H2O ⇄ H+ + Cl- + HClO HClO ⇄ H+ + HClO-H2O ⇄ H+ + OH- （2）、三分子、四离子 （3）、新制氯水的多重性质 Cl2：氧化性Cl-：生成沉淀HClO：不稳定性HClO：漂白性H+：酸性（4）、液氯、新制氯水、久置氯水的比较 7、实验室制氯气 ①、排空气法：_________________法，导气管口____________ ②、排液体法：_________________法，导气管口____________排饱和食盐水向上排空气长进短出短进长出（3）、收集装置（5）、检验方法 ①、最佳方法：用________________________试纸，现象是_________②、可用方法：用________________________试纸，现象是_________________湿润的淀粉碘化钾湿润的蓝色石蕊变蓝先变红后褪色 【典例02-1】【研究物质性质的基本方法】某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：①假说法；②实验法；③分类法；④比较法（ ） A．①② B．①③ C．②④ D．①③ C【典例02-2】【钠在空气中的变化过程 】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（ ）A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应各元素的化合价均没有发生变化 D【解析】选D。金属钠在空气中的变化过程如下：Na → Na2O → NaOH固体 → NaOH溶液 Na2CO3溶液 → Na2CO3·10H2O → Na2CO3。A中，涉及的是Na→Na2O的变化，因为金属钠是银白色，而氧化钠为白色，故可以看到表面迅速变暗；B中，涉及的是NaOH吸收空气中的水分而在表面形成溶液；C中，涉及的是Na2CO3·10H2O→Na2CO3的变化，风化后得到碳酸钠粉末；D中，在以上所有变化中，只有Na→Na2O过程化合价发生了变化。【典例02-3】【钠与水及各种溶液的反应】将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对实验现象的描述中最恰当的是（ ） A．Na溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出 B．钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成和无色气体放出 C．钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成 D．钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有白色固体生成 B【解析】选B。钠投入到FeCl3的稀溶液中，发生反应为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑、3NaOH+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3NaCl。既有Na与H2O反应现象，又有NaOH与FeCl3反应现象所以现象为：钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有红褐色沉淀生成。 【典例02-4】【钠的氧化物的性质及应用 】下列对Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ） A．Na2O和Na2O2中氧的化合价均为－2 B．Na2O比Na2O2的稳定性强 C．Na2O2是白色固体，与H2O作用放出O2，生成NaOH D．在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能 D【典例02-5】【研究物质性质的基本程序】（2020·十堰高一检测）非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（ ）A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质 C【典例02-6】【氯水成分的多样性和性质的多重性 】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCl D【典例02-7】【次氯酸和次氯酸盐的性质】关于漂粉精的说法正确的是（ ）A．工业上用氯气与澄清的石灰水反应可制得漂粉精 B．漂粉精固体中加入加入稀盐酸不反应 C．用pH试纸测试可知漂粉精溶液呈碱性 D．漂粉精在空气中会变质，并且有单质生成 D【演练02-1】研究物质性质的基本程序，一般分为四大步，其中第二步是（ ） A．实验和观察 B．观察物质的外观性质 C．解释及结论 D．预测物质的性质 D【演练02-2】查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是（ ） A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法 C【演练02-3】下列固体投入足量的盐酸中，没有气体产生的是（ ） A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3 B【演练02-4】将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是：①生成白色沉淀；②生成红褐色沉淀；③有气泡产生；④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液退色（ ） A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法 B【演练02-5】（2020·杭州高一检测）下列关于氯及其化合物的说法中正确的是（ ）A．铁丝在氯气中燃烧产生大量白烟，产物为FeCl3 B．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该反应原理生产盐酸 C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO D．将氯水滴在pH试纸上一定显红色，因为氯水中含有HCl BA【演练02-6】饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤H+，会减少的是（ ） A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④ 【演练02-7】某研究性学习小组的同学利用实验室来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示（可重复使用，不含制气装置）。下列说法正确的是（ ） BA．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBE B．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE C．装置E的主要用途是制备NaClO D．若实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明氯气有漂白性 化学中常用的物理量 ——物质的量第三部分1、物质的量【概念】：表示含有___________________________的物理量一定数目粒子的集合体【意义】：联系物质的________(如质量、体积)和________(如原子、分子、离子)的中间量 宏观量微观量【单位】：_______，简称：______，符号_________ ①计量标准：1mol微粒集体所含的粒子数与__________kg 12C中所含的碳原子数相同， 约为_____________ ②计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子 摩尔摩mol0.0126.02×1023【符号】：________n一、 物质的量及其单位 —— 摩尔2、阿伏伽德罗常数 【概念】：________________________________叫做阿伏加德罗常数1mol任何微粒所含有的粒子数【规定】：___________ kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数的数值 ①、符号：______ ②、数值及单位：_______________________0.012NA6.02×1023 mol-1【物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）的关系】： 1、摩尔质量 单位物质的量Mg/mol【物质的量、质量和摩尔质量之间的关系】： 【混合物的平均摩尔质量】： 二、 摩尔质量和气体摩尔体积【摩尔质量——“三性” 】：①、等值性：摩尔质量只有以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等②、近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na+的摩尔质量都为23 g/mol③、确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变2、气体摩尔体积 【概念】：一定温度和压强下，_________________的气体所占的体积 单位物质的量【符号及单位】：符号________，单位___________VmL/mol【计算公式】： 1、物质的量浓度 【概念】：以__________溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 单位体积【符号、单位、表达式】：符号为______，单位为________，表达式__________cBmol/L【两个重要的关系 】： ①、离子浓度＝分子浓度×化学式中离子个数 ②、溶液具有均一性，同一溶液中各组分的浓度与溶液体积无关 三、 物质的量浓度2、物质的量的浓度的简单计算 【基本公式】： 【辅助公式】： 3、溶液稀释或浓缩的有关计算【依据】：稀释或浓缩前后溶质的_________或________________不变 【公式】：质量物质的量m1ω1=m2ω2 或 c1V1 = c2V2①、m表示溶液质量，ω表示溶质质量分数 ②、V1、V2的体积单位一致即可 4、溶液混合的计算 【依据】：混合前后溶质的_________或______________不变 【公式】：M1ω1 + m2ω2 = m混ω混 或 c1V1 + c2V2 = c混V混 总质量总物质的量5、物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系 【基本公式】： 【辅助公式】：①、溶质质量分数：②、质量分数和饱和溶液溶解度间的关系：③、溶液的密度：   1、主要仪器 （1）、容量瓶 ①、结构与用途结构：细颈、梨形、平底玻璃容器、带磨口玻璃塞标志：温度、容积、刻度线规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等用途：配置一定物质的量浓度的溶液四、配制一定物质的量浓度的溶液2、配制过程（以配制1000mL 0.5mol·L－1 NaCl溶液为例）计算称量溶解移液需要NaCl固体的质量为_________用_____________称量NaCl固体_________g待烧杯中溶液_______________后，用玻璃棒引流注入1000mL容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_____________次29.25g29.3托盘天平蒸馏水冷却至室温2~33、实验图示4、配制溶液时的注意事项 （1）溶解或稀释时，必须待溶液温度恢复到室温后才能转移到容量瓶中 （2）转移溶液时必须用玻璃棒引流（3）溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2～3次，洗涤液也要转移到容量瓶中 （4）移液后要先振荡均匀再定容（5）定容时一定要用胶头滴管小心操作，万一加水过多，则必须重新配制 （6）定容时观察刻度要平视，液体的凹液面与刻度线相切 5、溶液配制时的误差分析 不变偏大偏大偏小偏小偏小无影响偏高偏高偏低偏低偏低5、溶液配制时的误差分析 偏小偏低偏小偏低偏大偏高偏大偏高无影响5、溶液配制时的误差分析 偏大偏低偏大偏低偏低偏小偏小偏高偏小偏高偏小偏高无影响5、溶液配制时的误差分析 偏小偏高偏大偏低偏小偏低偏大偏高6、容量瓶仰视或俯视刻度线的图解 （1）仰视刻度线（图1）由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低（2）俯视刻度线（图2）恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水量偏少，结果偏高 【典例03-1】【物质的质量、物质的量、微粒数之间的关系】下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是（ ）A．阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数 B．0.5mol H2O中含有的原子数目为1.5NA C．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数 D．1mol O2中的分子数为NA，而原子数为2NA A【典例03-2】【摩尔质量 】下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ） A．水的摩尔质量是18g B．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量 D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍 D【典例03-3】【气体摩尔体积】（2020·湖南株洲高一检测）在标准状况下，向一质量为100g的密闭容器中充满CO2后，质量为166g，相同条件下，向相同容器中充满未知气体，称其质量为142g，则该气体可能为（ ）A．O2 B．CH4 C．CO D．H2 C【典例03-4】【阿伏加德罗定律 】（2020·合肥高一上期中检测）在某温度和压强下，30mLNO气体发生分解反应生成10mLNO2气体和10mLX气体，则X气体的分子式是（ ） A．O2 B．N2 C．N2O D．N2O3 C【典例03-5】【物质的量浓度的计算】（2020·江苏南京高一上期中检测）研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1g NaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol·L－1 AgNO3溶液完全反应。则该容器的体积为（ ） A．40 L B．30 L C．20 L D．10 L B【典例03-6】【配制一定物质的量浓度的溶液 】（2020•浙江学业考试真题）用密度为1.84g•mL－1、质量分数为98%的浓硫酸配制100mL3mol•L－1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是（ ）A．计算、量取：用10mL量筒量取16.3mL浓硫酸 B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再倒入30mL左右的蒸馏水，搅拌，静置 C．转移、洗涤：待溶液冷却后，将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2～3次 D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，在容量瓶上贴上标签，注明溶液成分及浓度 C【演练03-3】（1）在标准状况下，0.01mol某气体的质量是0.44g，则该气体的密度为_______g/L（2）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为_______________（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为______________1.9630 g/mol44 g/mol【演练03-4】标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是（ ）A．同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n B．25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m∶n C．同温同压时气体A和气体B的密度比为n∶m D．标况时，等质量的A和B气体的体积比为n∶m D【演练03-5】有一浓度为14％的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到浓度为28％的KOH溶液80mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（ ） A．6mol/L B．6.25mol/L C．5mol/L D．7.25mol/L B【演练03-6】（2020·浙江金华高一上期中）实验室要配制450mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题。 （1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体________g。 （2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是_______g（1g以下用游码）。 （3）配制Na2CO3溶液时需用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______________、__________。 （4）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是________。 A．加水时超过刻度线 B．忘记将洗涤液加入容量瓶 C．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理 D．定容后摇匀，液面低于刻度线 E．称量时砝码生锈 14.313.7500mL容量瓶胶头滴管AB探秘膨松剂第四部分1、碳酸氢钠和碳酸氢铵的不稳定性 2、复合膨松剂的组成 一、碳酸钠与碳酸氢钠3、碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较 3、碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较 3、碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较 ▲4、碳酸钠和碳酸氢钠与等浓度盐酸反应的规律 5、Na2CO3、NaHCO3的鉴别 （1）、固体的鉴别①、加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是______________固体 ②、气体法：滴入稀盐酸，产生气泡速率快的是____________固体 （2）、溶液的鉴别 ①、沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是____________溶液②、测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是____________溶液NaHCO3NaHCO3Na2CO3Na2CO35、Na2CO3、NaHCO3的鉴别 【技巧与方法】鉴别Na2CO3和NaHCO3的易错点 ①、Na2CO3和盐酸可以用互滴法鉴别，但NaHCO3和盐酸不可以用互滴法鉴别②、不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2鉴别NaHCO3和Na2CO3，因为都能产生白色沉淀 6、Na2CO3、NaHCO3的检验 （1）、步骤①、向溶液中加入足量的BaCl2溶液或CaCl2溶液，过滤 ②、分别向沉淀和滤液中加入足量的稀盐酸 ③、将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水 6、Na2CO3、NaHCO3的检验 （2）、现象及结论①、沉淀上产生该现象：原溶液中含有Na2CO3 ②、滤液中产生该现象：原溶液中含有NaHCO3 ③、同时产生该现象：原溶液中含有Na2CO3和NaHCO3 品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊【典例04-1】【碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较】下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（ ） A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3 C．相同温度时，在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3 D．等浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3 B【典例04-3】【膨松剂的组成和原理】某研究性学习小组在国庆期间进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，他们比较6个馒头的大小和颜色，下列有关结论或解释不正确的是（ ） CA．1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明Na2CO3不能单独做膨松剂 B．4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深 C．3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的NaHCO3受热分解时比与酸反应时产生的气体较多、残留有碱性较强的物质 D．6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应 【演练04-1】（2020·宝鸡高一检测）有一含NaCl、NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。请回答下列问题。（1）实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置，首先________________________。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气，A中碱石灰的作用是______________________ 检查装置气密性吸收空气中的水和CO2【演练04-1】（2020·宝鸡高一检测）有一含NaCl、NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。请回答下列问题。④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________。 ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，拆下装置，再称洗气瓶C的质量和U形管D的质量。 （2）实验方案的评价及数据处理 ①实验步骤⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟的目的是_______________________________________________________。 ②若样品质量为Wg，反应后C装置增加的质量为m1g，则D装置增重的质量为________g混合物中NaHCO3的质量分数为________使反应产生的水蒸气和CO2完全被C、D吸收   【演练04-2】在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是（ ）①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3；②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3；③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3；④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3；⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3；⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．②⑤B【演练04-3】（2021·广东中山高一检测）膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体，能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔。碳酸氢钠（NaHCO3）受热后发生分解反应生成二氧化碳、水和碳酸钠，是常用的膨松剂之一。它既可以作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂。复合膨松剂遇水会产生二氧化碳，起到膨松作用。下列说法正确的是（ ） A．任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂 B．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ C．碳酸氢钠做膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 D．复合膨松剂应在干燥的环境中保存 D课程结束版本学科年级册别