专题09 金属和金属矿物 酸碱盐（含答案）【好题汇编】三年（2023-2025）中考化学真题分类汇编 （湖北专用）

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1．（2025·湖北武汉·中考真题）汉字是中华文化的瑰宝，曾书于竹帛、镂于金石、琢于盘盂。兽骨、青铜、丝绸、竹木都曾为汉字的记录载体，其中属于合金的是
【答案】B
【解析】A、兽骨属于天然材料，不属于合金，不符合题意；
B、青铜是铜锡合金，属于合金，符合题意；
C、丝绸属于天然材料，不属于合金，不符合题意；
D、竹木属于天然材料，不属于合金，不符合题意。
故选B。
2．（2025·湖北武汉·中考真题）项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
下列说法错误的是
A．若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质B．若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质
C．若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mgD．若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子
【答案】D
【分析】甲试管中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质，则甲试管中的溶质为氯化锌，则稀盐酸已经完全反应；乙试管中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则乙试管中一定含硝酸铜和银。
【解析】A、若滤液呈无色，则滤液中不含硝酸铜，则混合前甲试管中锌过量，混合后，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，且硝酸铜完全反应，铜一定与硝酸银反应生成了银，锌一定与硝酸铜反应生成了铜，故滤渣中一定含铜、银，可能含锌，故滤渣中可能存在3种物质，不符合题意；
B、若滤液呈蓝色，则滤液中含硝酸铜，乙试管中铜一定与硝酸银反应生成了银，则滤渣中一定含银，如果甲试管中锌过量，混合后，锌可能与硝酸铜反应生成了铜，且硝酸铜部分反应，故滤渣中可能含铜，故滤渣中可能含铜、银两种物质，不符合题意；
C、若滤渣为混合物，由以上分析可知，滤渣中一定含银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，即，64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，则得到固体的质量大于mg，如果甲试管中锌过量，混合后，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌与铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，得到铜的质量一定小于mg，则若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg，不符合题意；
D、若滤渣为纯净物，由于乙试管中铜与硝酸银反应生成了银，且银不参与其他反应，故滤渣中一定含银，则滤渣为银，甲试管中一定含氯化锌，如果乙试管中含硝酸银，硝酸银能与氯化锌反应生成氯化银和硝酸锌，则乙试管中一定不含硝酸银，则混合后，滤液中一定含锌离子、铜离子两种金属离子，一定不含银离子，符合题意。
故选D。
3．（2025·湖北·中考真题）中国空间站系统建设所使用的下列材料中，属于金属材料的是
A．建造空间站使用的碳纤维复合材料
B．制造载人飞船使用的滤紫外线石英玻璃
C．制作航天服使用的聚酰胺合成纤维
D．制造火箭使用的第三代铝锂合金
【答案】D
【解析】A、碳纤维复合材料由碳纤维与树脂等基体结合而成，属于复合材料，并非金属材料，故A错误；
B、石英玻璃主要成分为二氧化硅（SiO2），属于无机非金属材料（硅酸盐材料），故B错误；
C、聚酰胺合成纤维（如尼龙）属于有机高分子合成材料，非金属材料，故C错误；
D、铝锂合金是铝（金属）与锂（金属）熔合而成的合金，属于金属材料（合金是金属材料的重要类别），故D正确。
故选D。
4．（2024·湖北武汉·中考真题）某气体含中的一种或几种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的组成。实验测得：反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少，装置乙和装置丙的质量分别增加和。（已知：；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量）
下列说法错误的是
A．若，则说明该气体中含B．若，则说明该气体中含
C．若，则说明该气体中含D．若，则
【答案】C
【分析】氢气和氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，则乙增加的质量即为生成的水的质量，碱石灰能吸收二氧化碳，则丙增加的质量即为生成的二氧化碳的质量，则生成的水和二氧化碳的个数比为，则生成物中氢、碳原子个数比为，根据反应前后原子的种类和个数不变，则反应物中氢、碳原子个数比为。
【解析】A、甲烷中碳、氢个数比为1：4，若，即9m3=11m2，则气体中只含甲烷，若9m311m2，则，则说明该气体中一定含一氧化碳，至少含氢气和甲烷中的一种，该选项说法正确；
C、若9m3=11m2，该气体中可能为甲烷，也可能为一氧化碳和氢气，也可能三种气体都有，该选项说法不正确；
D、若m2=0，则说明没有生成水，则气体为一氧化碳，由于，则m1g：m3g=（80-64）：44，即11m1=4m3，该选项说法正确。
故选C。
5．（2024·湖北·中考真题）湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是
A．属于金属材料B．熔点高于纯铜
C．硬度低于纯锡D．铜、锡均能与稀硫酸反应
【答案】A
【解析】A、金属材料包含合金和纯金属，即铜锡合金属于金属材料，故A正确；
B、合金的熔点低于组成其纯金属的熔点，即铜锡合金的熔点低于纯铜，故B错误；
C、合金的硬度高于组成其纯金属的硬度，即铜锡合金的硬度高于纯锡，故C错误；
D、铜在金属活动性顺序中位于氢的后面，无法与稀硫酸反应，故D错误。
故选A。
6．（2024·湖北·中考真题）《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是
A．“打成薄片”增大了反应的接触面积B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
【答案】C
【解析】A、“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意；
B、“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，符合题意；
D、“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，不符合题意。
故选C。
7．（2023·湖北武汉·中考真题）对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。

下列说法错误的是
A．图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B．图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高
C．图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag
D．图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量
【答案】A
【解析】A、图1实验中蒸馏水和通入二氧化碳的蒸馏水都不能使酚酞溶液变色，所以图1实验不能验证二氧化碳与水发生了反应。A错误；
B、图2实验75℃热水提供的热量使铜片上白磷燃烧，不能使铜片上红磷燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高。B正确；
C、图3实验中铁片和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼；银片不能和硫酸铜反应，说明银不如铜活泼。即图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag。C正确；
D、图4实验将硝酸铵固体加入烧杯中的水里，饱和硝酸钾溶液中有白色晶体析出；饱和石灰水未变浑浊。温度降低，硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大。即图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量。D正确。
综上所述：选择A。
8．（2023·湖北·中考真题）化学兴趣小组的同学把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确的是
A．滤渣中可能含有Al，滤液中一定含有AlCl3
B．滤渣中一定含有Zn，滤液可能为蓝色
C．若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定只含有AlCl3
D．根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m克
【答案】A
【分析】由于金属活动性顺序：铝>锌>铜，则将m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，铝先与氯化铜反应生成铜和氯化铝，后与氯化锌反应生成锌和氯化铝。
【解析】A、充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，而锌、铝均能与盐酸反应，则说明滤渣中一定含有铜、锌，可能含有铝，滤液中一定含有氯化铝，可能含有氯化锌，该选项判断正确；
B、由于滤渣中一定含有锌，说明氯化铜已经完全反应，则滤液中一定不含氯化铜，则溶液一定不显蓝色，该选项判断不正确；
C、若滤渣中含有铜和锌，则说明铝与氯化铜完全反应，且铝与氯化锌发生反应，但不确定氯化锌是否完全反应，则滤液中一定含有氯化铝，可能含有氯化锌，该选项判断不正确；
D、由于、，则无论铝与氯化铜、氯化锌反应时固体质量均增大，则滤渣质量一定大于m克，该选项判断不正确。
故选A。
9．（2023·湖北·中考真题）下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是

A．一定量的高锰酸钾在加热条件下分解，x表示反应时间，y表示固体中钾元素的质量分数
B．一定量的镁片中滴加稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示产生氢气的质量
C．一定量的氧化铁中加入稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示溶液的总质量
D．一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，x表示加入氢氧化钠溶液的质量，y表示溶液的pH
【答案】B
【解析】A、一定量的高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，固体质量下降，钾元素质量不变，所以钾元素的质量分数增加，当反应完成钾元素质量分数保持不变，但起始时高锰酸钾固体中钾元素质量分数不为0，图像错误；
B、一定量的镁片中滴加稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，稀盐酸和镁反应产生氢气，随着酸的加入，氢气质量增加，当镁片消耗完，不再产生氢气，图像正确；
C、一定量的氧化铁中加入稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁溶液和水，不断加入稀盐酸，溶液总质量不断上升，图像错误；
D、一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，x表示加入氢氧化钠溶液的质量，随着氢氧化钠溶液的加入，pH会不断升高直至接近氢氧化钠溶液的pH值，但一开始稀盐酸的pH值不为0，图像错误。
故选B。
考点02酸碱盐
1．（2025·湖北武汉·中考真题）汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。
下列说法错误的是
A．俗称小苏打B．属于氧化物
C．中钾离子的符号为D．由三种元素组成
【答案】D
【解析】A、的名称是碳酸氢钠，碳酸氢钠俗称小苏打，不符合题意；
B、氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钾离子表示为：K+，不符合题意；
D、由化学式可知，由Na、N两种元素组成，符合题意。
故选D。
2．（2024·湖北武汉·中考真题）化学项目小组为探究久置后自制干燥剂的组成，取一定质量的样品，加入足量水，充分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应：，；②碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
下列说法错误的是
A．该久置后自制干燥剂样品中一定含
B．该久置后自制干燥剂样品中一定含和
C．图中，且M点溶液中一定只含一种溶质
D．变质前自制干燥剂中与的质量比为
【答案】A
【解析】A、根据图中产生二氧化碳的质量变化，刚开始生成的二氧化碳为碳酸氢钠和盐酸反应生成的，后来生成的二氧化碳为碳酸钙和盐酸反应生成的，设碳酸氢钠消耗的盐酸的质量为x，则：
解得x=3.65g
根据碳酸氢钠和盐酸的质量比关系，可知碳酸钠和盐酸反应时，消耗的盐酸的质量也为3.65g，又由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则说明原溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠消耗的盐酸的质量为14.6g-3.65g=10.95g，根据图像，可知除了氢氧化钠外，还含有碳酸钠和碳酸钙，选项错误；
B、结合前面分析可知，该久置后自制干燥剂样品中一定含碳酸钠和碳酸钙，该选项说法正确；
C、结合前面分析可知，x=14.6g+3.65g=18.25g，刚开始发生的反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后来发生的总反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，M点时表示碳酸钠和盐酸恰好反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，该选项说法正确；
D、由于碳酸钠、碳酸氢钠完全反应后形成氯化钠，根据质量守恒定律，设变质前自制干燥剂中氢氧化钠的质量为x，则
解得x=2g
碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳的质量为1.32g-0.44g=0.88g，设变质前自制干燥剂中 CaO 为y，根据质量守恒定律，可知：
解得y=1.12g
则变质前自制干燥剂中CaO和NaOH的质量比为1.12g：2g=14：25，该选项说法正确。
故选A。
3．（2023·湖北武汉·中考真题）归纳整理是学习化学的重要方法。下图涉及的是初中化学常见物质及反应，甲、乙、丁中至少含有一种相同的元素。其中“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“一”表示相连两种物质可以反应。（反应条件、部分反应物、生成物已略去）

下列说法错误的是
A．若甲能使带火星木条复燃，则丁可能具有还原性
B．若丁可用于治疗胃酸过多，则甲可能是胃液中含有的酸
C．若乙、丙含有相同的金属元素，则丙、丁可以发生复分解反应
D．若丙、丁常温下都是黑色固体，则乙→CO2的反应可以为置换反应
【答案】D
【解析】A、若甲能使带火星木条复燃，则甲为氧气，甲能转化为乙，乙能转化为CO2，乙能与丁反应，丁能转化为二氧化碳，铜在氧气中加热生成氧化铜，一氧化碳与氧化铜加热时生成二氧化碳和铜，乙可能是氧化铜，丁可能是一氧化碳；丙能与甲反应，能与CO2反应，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳，丙可能是碳，综上所述：丁可能是一氧化碳，具有还原性，说法正确；
B、若丁可用于治疗胃酸过多，丁能转化为CO2，碳酸氢钠能与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，则丁可能是碳酸氢钠；甲能转化乙，乙能与丁（碳酸氢钠）反应，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸能与碳酸氢钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，乙可能是硝酸；甲能与丙反应，丙与二氧化碳反应，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，丙可能是氢氧化钙，综上所述：甲可能是胃液中含有的酸（盐酸），说法正确；
C、若乙、丙含有相同的金属元素，丙能与二氧化碳反应，乙能转化为二氧化碳，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则丙可能是氢氧化钙，乙可能是碳酸钙；丁能与乙反应，丁能转化为CO2，碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，丁可能是硫酸；甲、乙、丁中至少含有一种相同的元素，该元素根据以上分析为可能氧元素，甲能与丙（氢氧化钙）反应，能转化为乙（碳酸钙），能转化为二氧化碳，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，甲可能是碳酸钠；综上所述：丙是氢氧化钙，丁是硫酸发生的反应是氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，说法正确；
D、若丙、丁常温下都是黑色固体，丙能与二氧化碳反应，丁能转化为二氧化碳，碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，氧化铜能与碳加热时生成铜和二氧化碳，丙可能是碳，丁可能是氧化铜；丁能与乙反应，一氧化碳与氧化铜加热时生成铜和二氧化碳，则乙可能是一氧化碳；甲、乙、丁中至少含有一种相同的元素，该元素根据以上分析为可能氧元素，甲能与丙（碳）反应，能转化为乙（一氧化碳），能转化为二氧化碳，氧气与碳在点燃时，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，则甲可能是氧气；综上所述：乙→CO2的反应可以为氧化铜与一氧化碳在加热条件下生成铜和二氧化碳，该反应是由两种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，不属于置换反应，也可以一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，即乙→CO2的反应不可能是置换反应，说法错误。
故选D。
4．（2023·湖北武汉·中考真题）化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置，为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴滴入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。

下列说法错误的是
A．图1充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定含有两种酸
B．图2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余白色沉淀
C．图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中含有三种阳离子和两种阴离子
D．图3中加入30.0g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.797g
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，稀硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，将甲、乙试管溶液混合后，滴加氢氧化钡溶液，有沉淀生成，依据复分解反应条件可知：钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，硫酸根和铜离子与氢氧化钡是同时反应，但中间出现折点，说明溶液中存在硫酸，图1充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定含有两种酸，说法正确；
B、由A可知图2混合后溶液中存在稀硫酸，甲试管中有氢氧化铜生成，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，乙试管有白色沉淀生成，白色沉淀硫酸钡与稀硫酸、稀盐酸不反应，即图2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余白色沉淀，说法正确；
C、 由以上分析可知，甲、乙两支试管物质混合，溶液中溶质有稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠、硫酸铜和氯化铜，其中阳离子有氢离子、钠离子和铜离子三种，阴离子有硫酸根、氯离子两种，说法正确；
D、由图3产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系图可知：滴加10g氢氧化钡溶液，只有钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，设10g氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀为
x=0.233g
10g氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀0.233g，由于溶液具有均一、稳定性，加入30.0g氢氧化钡溶液时，生成硫酸钡沉淀= ，加入30g氢氧化钡溶液，前10g氢氧根与酸反应，后20g氢氧根与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，设生成氢氧化铜沉淀的质量为y
y=0.196g
图3中加入30.0g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量=0.196g+0.699g=0.895g，说法错误。
答案：D。
5．（2023·湖北宜昌·中考真题）智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下：
据表中数据分析，下列说法正确的是
A．该地区所降雨水为酸雨B．在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱
C．表中数据由pH试纸测得D．该地区一定有一氧化碳排放到空气中
【答案】A
【解析】A、由表格数据可知，该地雨水的pH均小于5.6，所以是酸雨，说法正确；
B、由表格数据可知，在测定期间，雨水的pH变小，则酸性逐渐增强，说法错误；
C、pH试纸测定溶液的pH只是一个大约的整数值，不能测得表中物质的pH数据，说法错误；
D、一氧化碳难溶于水，所以和一氧化碳排放到空气中无关，造成酸雨的主要气体就是二氧化硫、二氧化氮，说法错误。
故选A。
6．（2023·湖北宜昌·中考真题）为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图四个实验，不能达到实验目的的是

A．甲实验中，溶液仍为无色B．乙实验中，溶液由无色变为红色
C．丙实验中，溶液由红色变为无色D．丁实验中，溶液由红色变为无色
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液仍为无色，说明氢氧化钠消失了，可说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。故正确。
B、氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液由无色变为红色，无法说明有反应物消失，也无法证明有新物质生成，固不正确；
C、氢氧化钠溶液使酚酞变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，红色溶液变为无色，说明氢氧化钠不存在了，和盐酸反应了，故正确。
D、氢氧化钠溶液使酚酞变红，向烧杯中倒入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，红色溶液变为无色，酚酞在酸性和中性溶液中都是无色，即使盐酸过量，溶液是无色的，证明了氢氧化钠消失了，和盐酸反应了，故正确。
故选B。
7．（2023·湖北襄阳·中考真题）现有80g稀硫酸和硫酸铜的混合溶液，向其中加入过量氯化钡溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，利用数字化传感器测得生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是

A．a点溶液中含有两种溶质
B．a→b段溶液中发生的化学反应为CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
C．原混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为49：80
D．向c点溶液中滴加稀硫酸，不会立即出现白色沉淀
【答案】C
【分析】加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。则加入氢氧化钠前有沉淀硫酸钡存在，溶液中有氯化钡、盐酸、氯化铜存在。加入氢氧化钠后，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，对应a点前。盐酸反应完后氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，沉淀质量增加，对应ab段。之后加入氢氧化钠不再发生反应，对应b点后。
【解析】A、根据分析，a点溶液中有生成的氯化钠和未与氢氧化钠反应的氯化铜、氯化钡，有三种溶质，错误；
B、根据分离，a→b段溶液中发生的化学反应是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠的反应，错误；
C、0→a段是氢氧化钠和盐酸反应，a→b是氢氧化钠和氯化铜反应，消耗氢氧化钠的质量相等；硫酸中的氢离子和盐酸中的氢离子相等，与氢氧化钠消耗的氢离子相等，则有H2SO4——2NaOH。硫酸铜中的铜离子和氯化铜中的铜离子相等，与氢氧化钠消耗的铜离子相等，则有CuSO4——2NaOH。
故硫酸和硫酸铜的质量关系为：
，98:160=49:80，故C正确；
D、根据分析，c点溶液中含有氯化钡，故向c点溶液中滴加稀硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，会立即出现白色沉淀，故D错误；
故选：C。
8．（2023·湖北襄阳·中考真题）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．稀有气体都没有颜色和气味，则没有颜色和气味的气体一定是稀有气体
D．H2O2分解过程中，加入催化剂可加快H2O2的分解，则催化剂只能加快反应速率
【答案】B
【解析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物一定含有不同种元素，不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意；
C、稀有气体都没有颜色和气味，但是没有颜色和气味的气体不一定是稀有气体，如氮气、氧气等，不符合题意；
D、H2O2分解过程中，加入催化剂可加快H2O2的分解，但是催化剂不是只能加快反应速率，也可能是减慢化学反应的速率，不符合题意。
故选B。
9．（2023·湖北襄阳·中考真题）下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是
A．NaCl、BaCl2、Na2CO3B．CaCl2、KOH、NH4NO3
C．NaNO3、HCl、KClD．CuCl2、Na2SO4、KNO3
【答案】C
【分析】pH=3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解析】A、Na2CO3能和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，且BaCl2、Na2CO3能反应生成碳酸钡白色沉淀，不能共存，故选项错误；
B、KOH与酸性溶液中的氢离子反应生成水，不能在酸性溶液中大量共存，且KOH、NH4NO3能反应生成氨气，也不能共存，故选项错误；
C、三种物质、氢离子相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
D、三种物质、氢离子相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不反应，能在酸性溶液中大量共存，但CuCl2的水溶液呈蓝色，故选项错误。
故选：C。
10．（2023·湖北咸宁·中考真题）某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是

A．大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88g
B．c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g
C．a点对应的溶液中有三种溶质
D．bc段发生反应的化学方程式为
【答案】B
【解析】A、大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，滤液pH9.8g，说明原溶液中含有氯化铜，则原溶液含有HCl 、CuCl2和CuSO4，故选项说法正确。
故选D。
14．（2025·湖北武汉·模拟预测）有一包不纯的碳酸钠粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠中的一种或两种，某兴趣小组为探究其组成做了如下实验：
I、取16g样品于烧杯中加水溶解。再向烧杯中滴加硝酸钡溶液并不断搅拌。
Ⅱ、一段时间后，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入溶液质量的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．D点溶液中有4种离子
B．BC段不仅可观察到沉淀部分溶解，还可以观察到有气泡产生
C．该样品中NaOH的质量为2.56g
D．加入硝酸钡溶液的溶质质量分数为16.1%
【答案】D
【分析】有一包不纯的碳酸钠粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠中的一种或两种，取16g样品于烧杯中加水溶解，再向烧杯中滴加硝酸钡溶液并不断搅拌，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，氢氧化钠和硝酸钡不反应；一段时间后，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀硝酸不反应，由图可知，A点时沉淀质量不再增加，说明A点后硝酸钡过量；开始滴加稀硝酸时沉淀质量不减少，说明有氢氧化钠，B点之后沉淀质量减少，则BC段为稀硝酸与碳酸钡的反应，CD段有沉淀剩余，说明沉淀中有硫酸钡，则不纯的碳酸钠粉末中含有硫酸钠、氢氧化钠。
【解析】A、由分析可知，不纯的碳酸钠粉末中含有硫酸钠、氢氧化钠，则取16g样品于烧杯中加水溶解，再向烧杯中滴加硝酸钡溶液并不断搅拌，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，氢氧化钠和硝酸钡不反应，A点时沉淀质量不再增加，说明A点后硝酸钡过量；再向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀硝酸不反应，C点时沉淀质量不再减少，说明此时稀硝酸与碳酸钡恰好完全反应，则D点稀硝酸过量，则D点溶液中含有硝酸钠、硝酸钡、硝酸，即含有硝酸根离子、钠离子、钡离子、氢离子四种离子，说法正确，不符合题意；
B、由分析可知，BC段为稀硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，CD段硫酸钡与稀硝酸不反应，则BC段可观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，说法正确，不符合题意；
C、由图可知，生成硫酸钡的质量为4.66g，则生成碳酸钡的质量为。
设硫酸钠、碳酸钠的质量分别为x、y，
则该样品中NaOH的质量为，说法正确，不符合题意；
D、由图可知，A点时沉淀质量不再增加，说明反应消耗硝酸钡溶液的质量为120g，设与硫酸钠、碳酸钠反应的硝酸钡质量分别为m、n，
则加入硝酸钡溶液的溶质质量分数为，说法错误，符合题意。
故选：D。
15．（2025·湖北武汉·三模）化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应后静置，如图2所示。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。下列说法正确的是
A．若图3中m=52.4，c点溶液中的溶质一定只有一种
B．若图3中m=34.9，图1乙试管中充分反应后，溶液中一定含有两种阳离子
C．图2烧杯中充分反应后，一定没有白色固体残留
D．图2烧杯中充分反应后，溶液中一定含有两种阴离子，可能含有三种阳离子
【答案】B
【分析】甲试管中氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，即，乙试管中反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，即，实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应后静置，如图2所示。
为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，由图3可知，一开始加入50g氢氧化钡溶液生成沉淀的质量大于后面加入氢氧化钡溶液生成沉淀的质量，但是消耗氢氧化钡的质量相等，则一开始加入50g氢氧化钡，生成了两种沉淀，即生成了氢氧化镁和硫酸钡，则一开始是硫酸镁和氢氧化钡发生反应生成了氢氧化镁和硫酸钡，即，每171份质量的氢氧化钡反应生成233份质量的硫酸钡和58份质量的氢氧化镁，生成沉淀的总质量为29.1g，则生成硫酸钡的质量为：，生成氢氧化镁的质量为：29.1g-23.3g=5.8g，则此时消耗氢氧化钡的质量为17.1g，后面生成的沉淀应只有一种，即生成了硫酸钡或者氢氧化镁，由于一开始生成了氢氧化镁沉淀，则烧杯的上层清液中一定不含硫酸，因为硫酸能与氢氧化镁反应，则后面应是硫酸钠与氢氧化钡反应生成了硫酸钡和氢氧化钠，即，每171份质量的氢氧化钡反应生成233份质量的硫酸钡，此时消耗氢氧化钡的质量也是17.1g，则生成硫酸钡的质量为23.3g，或者氯化镁与氢氧化钡反应生成了氢氧化镁和氯化钡，即，每171份质量的氢氧化钡生成58份质量的氢氧化镁，此时消耗氢氧化钡的质量是17.1g，则生成氢氧化镁的质量是5.8g。
【解析】A、若图3中m=52.4，则此时后面生成沉淀的质量为：52.4g-29.1g=23.3g，说明此时后面生成的沉淀是硫酸钡，则烧杯中的上层清液中一定含硫酸镁、硫酸钠，硫酸钠是烧杯甲中的硫酸和烧杯乙中的氢氧化钠反应生成的，即甲试管中反应后溶质为硫酸、硫酸镁，乙试管中反应后溶质为氯化钠、氢氧化钠，混合后，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，此时烧杯中上层清液中一定含硫酸钠、氯化钠、硫酸镁，可能含氢氧化钠，加入氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故c点溶液中一定含氢氧化钠、氯化钠，溶质一定不是一种，不符合题意；
B、若图3中m=34.9，则此时后面生成沉淀的质量是：34.9g-29.1g=5.8g，则此时生成的沉淀是氢氧化镁，则烧杯中上层清液中含硫酸镁、氯化镁、氯化钠，则图1乙试管中充分反应后溶液中的溶质是氯化钠、氯化镁，则溶液中含有镁离子、钠离子两种阳离子，符合题意；
C、根据以上分析，如果乙试管中反应后氯化镁过量，此时乙试管中含氯化镁、氯化钠，氢氧化镁，如果甲试管中氢氧化镁和稀硫酸反应后硫酸完全反应，此时溶液中溶质为硫酸镁，混合后，则烧杯中有白色固体残留，不符合题意；
D、由以上分析可知，当后面形成的沉淀为硫酸钡时，烧杯中充分反应后溶液中的溶质是硫酸钠、氯化钠、硫酸镁、可能含氢氧化钠，此时溶液中的阳离子为钠离子、镁离子，阴离子为硫酸根离子、氯离子，可能含氢氧根离子，当后面形成的沉淀为氢氧化镁时，烧杯中充分反应后溶液中的溶质是氯化镁、氯化钠、硫酸镁，此时溶液中的阳离子为钠离子、镁离子，阴离子为氯离子、硫酸根离子，故图2烧杯中充分反应后，溶液中一定含有两种阳离子，可能含有三种阴离子，不符合题意。
故选B。
16．（2025·湖北武汉·模拟预测）某化学实验小组探究碳酸钠的化学性质，向甲、乙试管中分别加入50g稀硫酸和氢氧化钡溶液。如图1所示。为了探究甲、乙实验后所得物质的成分，将乙实验中所得物质全部倒入烧杯中，进行图1中的丙实验，实验中测得烧杯内沉淀的质量与滴入甲中所得物质质量的变化关系如图2所示。
下列说法正确的是
①甲实验所得溶液中一定含有硫酸和硫酸钠
②乙实验所得沉淀质量为g
③图2中烧杯内溶液的pH大小关系为：a＞b＞c＞d
④若图2中只测定了n的值，也能求出所加氢氧化钡溶液的溶质质量分数
A．①③B．②③C．①④D．②④
【答案】C
【分析】①甲中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液中一定有硫酸钠，可能有碳酸钠或硫酸，乙中氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中一定有氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钡；根据图2中沉淀质量变化，加入甲溶液中的硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则ab段沉淀质量增加；bc段沉淀质量不变，则是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则甲溶液中一定有硫酸和硫酸钠，乙溶液中一定有氢氧化钠和氢氧化钡；硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡、二氧化碳和水，由于碳酸钡和硫酸钡的质量比为197:233，则cd段质量增加，由此可知，甲实验所得溶液中一定含有硫酸钠和硫酸，故①正确。
②设乙实验所得沉淀质量为x，则：
解得：
故②错误。
③根据氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，说明乙中氢氧化钡过量，乙中溶液中含有氢氧化钡、氢氧化钠，a点溶液呈碱性，随着甲中物质硫酸加入，溶液中氢氧根离子被消耗，溶液碱性减弱，b点减小，bc段硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液中氢氧根离子继续被消耗，c点继续减小，c点氢氧化钠反应完全，cd段硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，二氧化碳逃逸，d点碳酸钡反应完全，d点溶液与c点溶液相同。所以图2中烧杯内溶液的大小关系为：a＞b＞c=d。故③错误。
④若图2中只测定了n的值，n为硫酸钡的质量，氢氧化钡最终全部转化为硫酸钡，根据质量守恒定律，可计算出氢氧化钡的质量，氢氧化钡溶液质量已知，根据，能求出所加氢氧化钡溶液的溶质质量分数，故④正确。
【解析】A.根据分析可知，①正确，③错误，故A错误；
B.根据分析可知，②③错误，故B错误；
C.根据分析可知，①④正确，故C正确；
D.根据分析可知，②错误，④正确，故D错误。
故选：C。
17．（2025·湖北武汉·模拟预测）兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应后静置，如图2所示。下列说法错误的是
A．图1甲试管反应后所得溶液中可能含有两种阴离子
B．图2烧杯中可能没有白色固体残留
C．图2烧杯中最终所得溶液中可能含有两种阳离子
D．在烧杯2中加入足量氢氧化钡溶液后可能只有一种沉淀
【答案】D
【解析】A、图 1 甲试管中是稀硫酸与碳酸钾溶液反应，化学方程式为。若碳酸钾过量，反应后溶液中溶质为K2CO3和K2SO4，阴离子有和，所以可能含有两种阴离子，A 正确；
B、乙试管内发生的反应是，若甲试管中稀硫酸过量，倒入烧杯后，稀硫酸会与乙试管中的氢氧化镁沉淀反应[]，将其溶解，所以图 2 烧杯中可能没有白色固体残留，B 正确；
C、甲试管反应后溶液中一定有钾离子，乙试管反应后溶液中一定有钠离子，若甲中稀硫酸与碳酸钾恰好完全反应，乙中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应，则混合后溶液中阳离子是钾离子和钠离子，所以图 2 烧杯中最终所得溶液中可能含有两种阳离子，C 正确；
D、烧杯 2 中一定含有硫酸根离子，在烧杯 2 中加入足量氢氧化钡溶液，硫酸根离子会与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；若烧杯 2 中含有硫酸镁[]，则镁离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，若烧杯 2 中不含硫酸镁，则含有氢氧化镁沉淀，所以至少会有两种沉淀，不可能只有一种沉淀，D 错误。
故选D。
18．（2025·湖北武汉·三模）某胃药的主要成分是铝碳酸镁，其组成可表示为，与稀硫酸反应会生成硫酸镁、硫酸铝以及和，药品中其他成分不溶于水且不与稀硫酸反应。为了探究铝碳酸镁组成，某学习小组进行了如下实验：
步骤Ⅰ．取该药片，加入稀硫酸，充分反应后滤去不溶物。
步骤Ⅱ．向滤液中逐滴加入足量的稀溶液，产生的沉淀的质量与加入溶液质量的关系如图所示。
已知：①不溶于水，也不溶于碱；②(易溶于水)。下列说法中正确的是
A．图中的数值为100B．图中点和点对应的溶液中离子种类均为2种
C．铝碳酸镁的化学式中，D．加入溶液的溶质质量分数为
【答案】D
【解析】设生成3.48g氢氧化镁需要氢氧化钠质量为
设溶解1.56g氢氧化铝需要氢氧化钠质量为

根据6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4；Al(OH)3 + NaOH=Na[Al(OH)4]可知，生成氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠溶液的质量是溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液质量的3倍，则消耗氢氧化钠0.8g×3=2.4g；
A、根据上述分析可知，生成沉淀消耗氢氧化钠质量=2.4g+4.8g=7.2g，则生成沉淀消耗氢氧化钠质量与溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠质量比为7.2g：0.8g=9：1,，112g- 12g=100g，则，故选项说法错误；
B、p点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全中和，溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝，离子有钠离子、镁离子、铝离子和硫酸根离子，共4种。g点时，氢氧化铝恰好完全溶解，溶液中的溶质是硫酸钠、偏铝酸钠，离子有钠离子、硫酸根离子、，共3种，故选项说法错误；
C、由图可知氢氧化镁的质量为3.48g，根据镁元素守恒， AlaMgb(OH)16CO3·4H2O中镁元素质量=；氢氧化铝的质量为 5.04g- 3.48g=1.56g，根据铝元素守恒， AlaMgb(OH)16CO3·4H2O中铝元素质量=， 27a : 24b = 0.54g : 1.44g ；根据化合物中正负化合价代数和为0，，解得a=2，b=6，故选项说法错误；
D、溶解1.56g氢氧化铝需要氢氧化钠质量为0.8g。消耗氢氧化钠溶液的质量为112g-102g=10g，则氢氧化钠溶液的溶 质质量分数为，故选项说法正确；
故选: D。
19．（2025·湖北武汉·三模）硫养粉（）是一种白色粉末，广泛用作化工业的漂白剂、防腐剂等．查阅资料可知：①硫养粉在空气中易被氧化为．②能与稀硫酸（或盐酸）发生反应，生成、和硫酸钠（或氯化钠）．③过氧化氢溶液仅与硫养粉中反应且能将其转化为．化学实验室有一瓶久置的硫养粉，含有、、．现需要测定硫养粉中各成分的含量，项目组同学设计了下图所示两组实验：下列说法正确的是
A．根据以上实验，无法确定的含量
B．若在称量沉淀前未进行洗涤，则测得亚硫酸钠含量的结果偏小
C．将以上实验过程中“加入过量的稀盐酸”改为“加入过量的稀硫酸”也能达到实验目的
D．原样品中的含量为
【答案】B
【分析】化学实验室有一瓶久置的硫养粉，含有、、；第一组：向样品中加入过量稀盐酸，与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫和水；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；硫酸钠和稀盐酸不反应，然后加入过量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，得到沉淀m1g，可根据m1g沉淀计算出硫酸钠的质量；第二组：向样品中加入适量过氧化氢溶液，过氧化氢溶液仅与硫养粉中反应且能将其转化为，加入过量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，加入过量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，得到沉淀m2g，m2g-m1g的质量即为反应生成的硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀的质量，从而计算出样品中的质量。
【解析】A、由分析可知，根据第一组数据可计算出样品中硫酸钠的质量，根据第一组和第二组的数据可计算出样品中的质量，然后样品的质量-硫酸钠的质量-的质量，就可得出样品中碳酸钠的质量，不符合题意；
B、若在称量沉淀前未进行洗涤，会导致测得m1沉淀的质量偏大，则导致m2g-m1g的质量偏小，则测得亚硫酸钠含量的结果偏小，符合题意；
C、将以上实验过程中“加入过量的稀盐酸”改为“加入过量的稀硫酸”，引入了硫酸根离子，引入的硫酸根离子也能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，会干扰计算，不符合题意；
D、第二组中：可得关系式：Na2SO3～Na2SO4～BaSO4
解：设样品中亚硫酸钠的质量为y
y=
则原样品中亚硫酸钠的含量为：，不符合题意。
故选B。
20．（2025·湖北武汉·模拟预测）在烧杯中盛放含有和HCl两种溶质的混合溶液100.0g，向其中逐滴匀速滴加溶液，边滴边搅拌，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列分析有错误的是
A．a点对应的溶液中有2种溶质
B．b~c段反应过程中只生成1种沉淀
C．可计算出最终生成沉淀总质量m的值为49.65
D．原混合溶液中和HCl的质量之比为180：73
【答案】D
【分析】逐滴滴加Ba(OH)2溶液，钡离子立即与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，氢氧根离子先与氢离子结合成水、氢离子反应完，氢氧根离子才能与铜离子结合成氢氧化铜沉淀，根据图示信息可知，0-a段生成的是硫酸钡沉淀，a-b段生成的沉淀质量增大是硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，b-c段生成的沉淀质量是氢氧化铜沉淀，结合图中数据及反应规律进行分析。
【解析】A、结合以上分析可知，a点对应溶液中铜离子、硫酸根离子、氯离子都有剩余，只有氢离子反应完，则a点对应溶液中有氯化铜、硫酸铜2种溶质，故A正确；
B、结合以上分析可知，b-c段只发生氢氧化钡和氯化铜的1个反应，所以b-c段只生成1种沉淀氢氧化铜，故B正确；
C、综上分析可知，沉淀的总质量为150g氢氧化钡溶液与硫酸铜完全反应生成的硫酸钡和氢氧化铜的质量之和；
由图可知，0-a段生成的是硫酸钡沉淀，硫酸钡质量为23.30g；
设氢氧化钡溶液的质量为m，消耗硫酸铜质量为z，生成的氢氧化铜的质量为x
m=17.1g
z=16g
x=9.80g
100g氢氧化钡溶液反应生成23.30g硫酸钡和9.80g氢氧化铜，则150g氢氧化钡溶液反应生成34.95g硫酸钡和14.70g氢氧化铜，沉淀的总质量为34.95g+14.70g=49.65g，故C正确；
D、设参加反应的氯化氢质量为n，
n=7.3g
根据C的分析，100g氢氧化钡溶液与16g硫酸铜恰好完全反应，则150g氢氧化钡溶液与24g硫酸铜恰好完全反应，则原混合溶液中和HCl的质量之比为24g：7.3g=240：73，故D错误。
故选：D。
21．（2025·湖北武汉·模拟预测）将质量为的、混合物溶于水，配成溶液，逐滴加入一定浓度的稀盐酸得到的图像如图所示，恰好完全反应时生成气体质量为（假设气体全部逸出；已知：与酸反应是分步反应的：先发生，再发生）
下列说法中正确的是
A．①代表的质量，③代表产生的的质量
B．滴加盐酸的过程中，溶液中溶质的质量始终增大
C．原混合物质量的取值范围是：
D．原混合物中和的质量之比是
【答案】D
【解析】A、滴加过程先发生反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，后发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，标注①的直线一直下降，代表反应物碳酸钠的质量，标注③的直线一直上升，代表产生的NaCl的质量，故说法错误；
B、发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3阶段，没有沉淀、气体和水生成，溶质质量增大，而发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑阶段，每滴加含HCl36.5份质量时，生成44份质量的CO2气体，且有18份质量的水生成，此时溶质质量减轻，故说法错误；
C、可以假设固体只有碳酸钠，由此可得,,所以原混合物质量最大为，最小为，则，故说法错误；
D、由图可知，加入盐酸的体积0~50mL发生反应是Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，加入盐酸的体积50~150mL发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，即发生反应是Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3消耗的盐酸的量是发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑消耗的盐酸的量的，而根据反应和可知，两个反应消耗盐酸的量应该相等，即原混合物中的的质量与原混合物中与盐酸反应生成的的质量相等，由上述化学方程式及质量关系可知，如果原混合物中的质量为106份，则原混合物中的的质量为84份，即原混合物中 Na2CO3和 NaHCO3 的质量之比是106：84=53：42，故说法正确。
故选D。A．兽骨
B．青铜
C．丝绸
D．竹木
测定时刻
5：05
5：10
5：15
5：20
5：25
5：30
5：35
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
XX钙片
主要成分：碳酸钙、维生素D
适应症：骨质疏松症的治疗
用法：口服
规格：1.5g/片，每片含碳酸钙1.25g
试管编号
甲
乙
丙
所用试剂
稀盐酸、镁条
稀硫酸、碳酸钠溶液
稀盐酸、氢氧化钡溶液