西藏自治区拉萨市林周县2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份西藏自治区拉萨市林周县2025年中考一模化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了 材料的应用贯穿人类文明， 对如图所示实验的分析错误的是， 下列推理不正确的是等内容，欢迎下载使用。
一、选择题。(本大题共8小题，每小题2分，共16分。)
1. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是（ ）
【答案】D
【解析】A.木料属于天然有机材料，故A错误；
B.青铜是铜、锡合金，属于金属材料，故B错误；
C.铝锂合金属于金属材料，故C错误；
D.合成纤维属于有机合成材料，故D正确。
故选：D。
2. 小明同学对部分化学知识归纳如下，其中不完全正确的一组是（ ）
【答案】C
【解析】A、可燃性气体不纯时点燃或加热可能产生爆炸，故点燃可燃性气体之前要检验纯度，正确；汽油属于易燃物，故汽车在加油站加油要严禁烟火，正确；煤炭不完全燃烧生成的一氧化碳是有毒的气体，故冬天用燃煤炉子取暖要注意通风，正确；不符合题意；
B、缺铁会引起贫血，正确； 缺碘会引起甲状腺肿大，正确；缺氟会引起龋齿，正确；不符合题意；
C、黄铜和黄金都是黄色的，所以观察颜色不能区分，错误；棉线灼烧有烧纸的气味，羊毛绒灼烧有烧焦羽毛的气味，故可以灼烧闻气味鉴别，正确；白酒有酒精的气味，白醋有酸味，故可以闻气味鉴别，正确；符合题意；
D、减少使用塑料袋能减缓白色污染，正确；推广使用压缩天然气作燃料，气态物质燃烧更充分，污染小，正确；回收利用废旧金属可以节约金属资源，正确；不符合题意；
故选：C。
3. 认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
B. 实验室用CO还原Fe2O3，黑色固体变为红色
C. 向锌粒中加入稀硫酸，产生大量氢气
D. 电解水实验中，正负极产生的气体在相同条件下的体积之比约为1：2
【答案】D
【解析】A、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰。A不正确；
B、实验室用CO还原Fe2O3，红棕色固体变为黑色。B不正确；
C、向锌粒中加入稀硫酸，产生大量气泡，描述实验现象不能出现具体物质的名称。C不正确；
D、电解水实验中，正负极产生的气体分别是氧气和氢气，在相同条件下氧气和氢气的体积之比约为1：2。D正确。
综上所述：选择D。
4. 对如图所示实验的分析错误的是（ ）
A 甲：试管口略向下倾斜，可防止冷凝水回流使试管炸裂
B. 乙：把活塞迅速压下去，棉花燃烧，说明对气体做功，气体内能减少
C. 丙：左侧铜片生锈，右侧铜片不生锈，说明铜生锈的条件之一是与O2接触
D. 丁：用橡胶棒连接两个验电器，验电器的金属箔张角不变，说明橡胶棒不导电
【答案】B
【解析】A、高锰酸钾制取氧气的实验中，试管口略向下倾斜，可防止冷凝水回流使试管炸裂，说法正确，不符合题意；
B、活塞迅速向下压时，活塞压缩气体做功，空气内能增加，温度升高，达到棉花的着火点，所以棉花燃烧，说法错误，符合题意；
C、左侧铜片同时与氧气、二氧化碳和水接触，铜片生锈；右侧铜片只与二氧化碳和水接触，铜片不生锈，说明铜生锈的条件之一是与氧气接触，说法正确，不符合题意；
D、用橡胶棒连接两个验电器，验电器的金属箔张角不变，说明电子没有发生转移，说明橡胶棒是绝缘体，说法正确，不符合题意。
故选B。
5. 金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. Ni、Zn、CuB. Zn、Cu、Ni
C. Zn、Ni、CuD. Cu、Ni、Zn
【答案】C
【解析】根据金属活动性顺序的应用可知，排在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。据图可知，A试管中镍丝表面无现象，说明镍没有置换出硫酸锌溶液中的锌，镍不如锌活泼；B试管中镍丝表面出现红色物质，说明镍置换出硫酸铜溶液中的铜，镍比铜活泼。所以三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、Cu。
综上所述：选择C。
6. 当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是（ ）
A. 反应后催化剂的质量为
B. 参加反应的氢气质量为
C. 氨气分子的微观示意图为
D. 参加反应氮气和生成的氨气分子个数比为
【答案】B
【解析】A.根据质量守恒定律，反应前后催化剂的质量不变，反应前催化剂的质量为5g，故反应后催化剂的质量也为5g，故A错误；
B.根据质量守恒定律，反应前氢气质量为：52g+9g+34g－80g－0g=15g，参加反应的氢气质量为：15g-9g=6g，故B正确；
C.氨气是由氨分子构成的，每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，氨气分子的微观示意图为，故C错误；
D.根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：80g−52g=28g，生成的氨气质量为：34g−0g=34g，由化学方程式可知，参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为，故D错误。
故选：B。
7. 下列推理不正确的是（ ）
A. 点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度
B. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C. 复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应
D. 实验室制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取所有气体时都要检查装置的气密性
【答案】C
【解析】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃一氧化碳前需要检验纯度，点燃可燃性气体前都要检验纯度，不符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不符合题意；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应发生的条件是有水、气体或沉淀生成，但是有水或气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于复分解反应，符合题意；
D、实验室制取氧气时要检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品，制取所有气体时都要检查装置的气密性，不符合题意。
故选C。
8. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
B. 向一定量pH=3的稀硫酸中不断加水
C. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
D. 向等质量的镁和氧化镁中分别加入等浓度的稀盐酸至过量
【答案】D
【解析】A、氯酸钾在二氧化锰催化下，受热分解生成氯化钾和氧气，氧气逸出使得体系质量减少、钾元素留存在体系中质量保持不变，故固体中钾元素的质量分数增加，直到氯酸钾完全分解，固体中钾元素的质量分数保持不变，固体中钾元素的质量分数起始不为0，不符合题意；
B、向一定量的稀硫酸中不断加水，即用水稀释酸，其pH会逐渐接近7，但不会大于7，不符合题意；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了溶剂水，故一定量的饱和石灰水中的溶质也会析出，溶液质量不断减小，最终氧化钙将水全部消耗，溶液质量为0，不符合题意；
D、根据质量关系、，故向等质量的镁和氧化镁中分别加入等浓度的稀盐酸至过量，最终镁与稀盐酸反应生成的氯化镁的质量更大，符合题意。
故选D。
二、填空题。(每空1分，共28分)
9. 化学在解决资源、能源、材料、环境、人类健康等相关问题上具有重要作用。
（1）一家人一起品尝了粽子，制作粽子的主要原料糯米所富含的营养素是______。
（2）锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知锂元素的化合价为+1，碳酸锂的化学式为______。
（3）刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，从化学的视角看属于______变化(选填“物理”或“化学”)。
（4）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调______(填“小”或“大”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。
（5）我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。
过程I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）糖类 （2）Li2CO3
（3）物理 （4）大
（5）
【解析】（1）糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类；
（2）碳酸锂中锂元素的化合价为+1，碳酸根的化合价为-2，则碳酸锂的化学式为Li2CO3；
（3）“淘金”过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（4）天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调大燃气灶的进风口，增大空气的进入量，使燃料充分燃烧，节约能源；
（5）根据图示可知，过程Ⅱ中CO和单质X反应生成(CH2)n，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则X为H2；过程I中二氧化碳和单质X（H2）反应生成CO和一种生活中常见的氧化物，则氧化物中含氢、氧元素，为H2O，故该反应的化学方程式为。
10. 青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有、等，三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）40℃时，把加入100g水中，所得溶液质量是________g。
（3）将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是________。
（4）氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是_______。
【答案】（1）饱和 （2）157.5
（3）氯化镁>氯化钠>硫酸镁 （4）蒸发结晶
【解析】（1）盐湖卤水晒盐后的母液中不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液。
（2）由图可知，40℃时，氯化镁的溶解度为57.5g，则将60g氯化镁加入100g水中，所得溶液质量为100g+57.5g=157.5g。
（3）将70℃时三种物质饱和溶液降温到0℃，三种物质的溶解度均减小，且0℃时，溶解度：氯化镁>氯化钠>硫酸镁，而饱和溶液的溶质质量分数=，则所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是氯化镁>氯化钠>硫酸镁。
（4）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则氯化钠中含有少量硫酸镁，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。
11. 可用于食品加工、制药等领域。某工厂就地取用矿石主要含石灰石和氧化铜制取，其主要流程如下图所示。
（1）粉碎机和搅拌器所起的作用是_____。
（2）流程中可以为_____填序号。
A. 稀盐酸B. 氢氧化钠
C. 生石灰D. 氢氧化钙
（3）写出生成沉淀的化学方程式：_____。
（4）该流程存在缺陷，请提出改进措施：_____。
【答案】（1）增大物质间的接触面积，使反应更充分 （2）CD
（3）CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2
（4）在溶液中加入适量或过量的盐酸或将“过量”改为“适量
【解析】（1）粉碎机和搅拌器所起的作用是增大物质间的接触面积，使反应更充分；
（2）根据流程图可知，反应器中稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，与石灰石（主要成分是碳酸钙)反应生成氯化钙、水和二氧化碳，流程X需要除去铜离子，且不引入氯离子、钙离子以外的离子；
A、稀盐酸无法除去铜离子，不符合题意；
B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，引入钠离子，不符合题意；
C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，除去杂质且不引入新杂质，符合题意；
D、氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，除去杂质且不引入新杂质，符合题意。
故选CD；
（3）根据流程图可知，生成沉淀发生的反应是氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，反应的化学方程式：CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2；
（4）加入过量的X（氧化钙或氢氧化钙），会有氢氧化钙剩余在溶液中成为新杂质，则反应后不能残留氢氧化钙，，改进措施为将“过量”改为“适量”，也可在溶液中加入适量或过量的盐酸除去过量的后再蒸发、灼烧得。
12. 认真阅读下列科普短文。
蜂蜜作为人们熟知的天然食品，含有丰富的有机物，如糖类、维生素、有机酸等。蜂蜜中富含矿物质元素，其中钾、钙、钠含量较高；此外，还含有一些微量元素，如锌、铜、锰等。天然蜂蜜的都在3.2-4.5，蜂蜜中含有葡萄糖氧化酶（GOD），可将葡萄糖氧化为葡萄糖酸和过氧化氢，该反应的化学方程式为，反应中产生的依靠其强氧化性，能破坏组成细菌和真菌的蛋白质，具有消毒杀菌作用。
蜂蜜存放在玻璃或陶瓷器具中最佳，切勿存放于金属容器中。这是因为许多金属能在酸性环境下发生反应，使蜂蜜变黑，遭受重金属污染。蜂蜜存放需要减少蜂蜜与空气接触，且温度保持在5~10℃。蜂蜜中的维生素C在高温或氧气中易被氧化，会造成营养成分失效。因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲泡，且水温控制在60℃以下。
回答下列问题：
（1）蜂蜜中含有的微量元素有________（任写一种元素符号）；
（2）天然蜂蜜呈________（填“酸”“碱”或“中”）性；
（3）葡萄糖发生氧化的反应（）涉及的物质中，属于氧化物的有________；
（4）冲泡蜂蜜的水温需控制在60℃以下的原因是________。
【答案】（1）Zn##Cu##Mn
（2）酸 （3）、
（4）维生素C在高温下易被氧化（或会造成营养成分失效，合理即可）
【解析】（1）由上述材料可知蜂蜜中还含有一些微量元素，如锌、铜、锰等，故填Zn（或Cu、Mn）；
（2）由上述材料可知天然蜂蜜的pH都在3.2-4.5，故显酸性；
（3）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素，故属于氧化物的是H2O、H2O2；
（4）蜂蜜中的维生素C在高温易被氧化，会造成营养成分失效。因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲泡，且水温控制在60℃以下。
13. 图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置，回答下列问题。
（1）加热高锰酸钾制取O2的化学方程式为______。
（2）实验室制取二氧化碳气体的发生和收集装置组合是______。
（3）打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后，装置G中的现象是______，达到实验目的。
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）BC （3）①处光亮的铁丝生锈②处光亮的铁丝不生锈
【解析】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）实验室选用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，发生装置应选B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能和水反应，一般只采用向上排空气法收集，故实验室制取二氧化碳气体的发生和收集装置组合是BC。
（3）打开活塞，装置F中发生反应生成氧气，氧气通过导管进入装置G。 装置G中，①处铁丝与氧气和水同时接触，满足铁生锈的条件，因此①处铁丝生锈； ②处铁丝只与水接触，没有氧气，不满足铁生锈的条件，因此②处铁丝不生锈，二者对比可证明铁生锈需要与氧气接触。
14. 学习小组同学对洗衣剂开展探究性活动。
【资料卡片】
资料一：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。
资料二：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。
活动一：获得草木灰
【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。
活动二：了解草木灰
【实验准备】称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。
【探究实验一】
（1）草木灰浸出液的酸碱性。
【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。
对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如图所示：
【实验反思】
（2）为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是______(填名称)。
（3）实验测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了______。
（4）查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是_____(填字母序号)。
A.用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验
B.装置中残留的二氧化碳没有被吸收
C.氢氧化钠溶液与空气直接接触
【拓展延伸】小组同学对常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高，更适合作为洗衣剂使用。
【答案】（1）无色酚酞 （2）浓硫酸
（3）二氧化碳##CO2 （4）B
【解析】（1）酚酞溶液在碱性溶液中会变红，在酸性和中性溶液中不变色。通过向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，可证明草木灰浸出液显碱性。
（2）浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，所以 B 装置中盛放的试剂是浓硫酸。
（3）碳酸钾与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体（），装置 C 中氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应（），所以 C 装置质量增重是因为吸收了碳酸钾与稀硫酸反应产生的二氧化碳（CO2）。
（4）A、用浓盐酸代替稀硫酸进行实验，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体被氢氧化钠溶液吸收（），会使测得二氧化碳的质量偏大，从而导致草木灰中碳酸钾含量偏高，A 不符合；
B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，会使被氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳质量偏小，根据二氧化碳质量计算出的碳酸钾质量也偏小，进而导致测得的草木灰中碳酸钾含量偏低，B 符合；
C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，会吸收空气中的二氧化碳，使测得二氧化碳的质量偏大，导致草木灰中碳酸钾含量偏高，C 不符合。
故选B。
15. 抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。
【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸)，使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。
任务一：抗酸药的初筛
【复习归纳】请补充完整
【分析总结】初筛结果如下：
金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。
（1）氧化钙不适宜作抗酸药，原因是______。
常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物质。
任务二：抗酸药的实验筛选
经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3展开再探究。
【提出问题】含MgO、Mg(OH)2、NaHCO3的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？
【进行实验】各取MgO、Mg(OH)2、NaHCO31.0g，分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。
【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示：
【解释与结论】
（2）通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含______的药物能最快缓解胃酸过多的症状。
任务三：抗酸药的文献研究
【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表：
【分析回答】
（3）胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原因是______(用化学方程式解释)。
（4）胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4。
资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸；BaCO3是白色固体，难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。
某同学提出可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由______。
【答案】（1）氧化钙和水反应放出大量热，且生成有腐蚀性的氢氧化钙
（2）碳酸氢钠##NaHCO3
（3）
（4）不可以，因为碳酸钡能与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有毒的氯化钡
【解析】（1）氧化钙和水反应放出大量的热，且生成有腐蚀性的氢氧化钙，故氧化钙不适宜作抗酸药；
（2）pH上升越快，药效越快。通过图1、图2、图3的对比分析，得出含碳酸氢钠的药物能最快缓解胃酸过多的症状；
（3）碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应生成了气体，会导致压强增大，导致胃溃疡加剧，故胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：；
（4）碳酸钡能与胃酸中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钡，氯化钡有剧毒，故不能用碳酸钡代替硫酸钡作钡餐造影。
三、计算题。(共6分)
16. 化学兴趣小组为测定某纯碱样品（除氯化钠外不含其他杂质）中碳酸钠含量，称取该纯碱样品12g，充分溶解于水配制成110g溶液，向该溶液中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应后，溶液质量减少10g。求：
（1）该样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）根据质量守恒定律，可知溶液减少的质量即为生成的沉淀的质量，设该样品中碳酸钠的质量为x，则
解得x=10.6g
则该样品中碳酸钠的质量分数为
答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
（2）设反应后生成的氯化钠的质量为y，则
解得y=11.7g
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.55%。
【解析】（1）见答案。（2）见答案。A.彩漆鸳鸯形盒中的木料
B.四羊方尊中的青铜
C.C919飞机外壳中的铝锂合金
D.宇航服中的合成纤维
A
物质使用与安全常识
B
元素与人体健康
点燃可燃性气体之前—检验纯度
汽车在加油站加油—严禁烟火
冬天用燃煤炉子取暖—注意通风
缺铁—会引起贫血
缺碘—会引起甲状腺肿大
缺氟—易产生龋齿
C
生活中常见物质的鉴别
D
环境保护与资源利用
黄铜和黄金—观察颜色
棉线和羊毛线—灼烧，闻气味
白酒和白醋——闻气味
减少使用塑料袋—减缓白色污染
推广使用压缩天然气作燃料—污染小
回收利用废旧金属—节约金属资源
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加______溶液
溶液变红色
草木灰浸出液显碱性
能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外)
金属单质
金属氧化物
碱
盐
Zn、Fe等
MgO、CaO
Mg(OH)2、Al(OH)3
CaCO3、NaHCO3
抗酸药
功效、副作用、适用症
MgO
抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。
Mg(OH)2
可作泻药，并有抗酸作用。
Al(OH)3
可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。
NaHCO3
适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。
CaCO3
抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。