辽宁省盘锦市兴隆台区2025年中考模拟化学试卷（解析版）

这是一份辽宁省盘锦市兴隆台区2025年中考模拟化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了 下列实验操作中，正确的是， 劳动成就梦想，72gB， 习近平总书记说， 屠呦呦研究小组采用乙醚， 《本草纲目》记载等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24
第一部分选择题（共10小题，每题1分。每小题只有一个选项符合题意）
1. “一切活动皆课程”，下列校园活动中主要发生化学变化的是（ ）
A. 艺术节做木艺雕刻B. 劳动节修剪校园花草
C. 帐篷节点燃篝火堆D. 科技节制作分子模型
【答案】C
【解析】A、艺术节做木艺雕刻过程中，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、劳动节修剪校园花草过程中，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、帐篷节点燃篝火堆过程中发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、科技节制作分子模型过程中，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2. 下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 测溶液pHB. 闻气体气味
C. 连接装置D. 倾倒液体
【答案】B
【解析】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，正确；
C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，错误；
D、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜，瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，错误。
故选B。
3. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所描述的化学知识关联错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A、酒精能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，可用酒精对图书馆桌椅消毒，故选项说法错误；
B、生石灰能与水反应，因此可用生石灰除湿防潮，故选项说法正确；
C、实验后清洗仪器、处理废液，是为了防止废液随意排放会造成污染，故选项说法正确；
D、利用活性炭自制简易净水器，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，故选项说法正确。
故选A。
4. “豆腐汤”是常州有名的早餐小吃，其配料丰富多彩，主要有①豆腐②蛋花③鸭血④香菜⑤香油⑥食盐⑦味精⑧水，下列说法正确的是（ ）
A. ①②③中含蛋白质，蛋白质在人体内逐步转化氨基酸
B. ④中主要成分是淀粉，淀粉属于糖类
C. ⑤可溶于⑧
D. ⑤、⑥、⑦都使豆腐汤更美味，均为供能物质
【答案】A
【解析】A、①豆腐②蛋花③鸭血都富含蛋白质，蛋白质在人体内逐步转化为氨基酸，选项正确；
B、④香菜属于蔬菜，富含维生素，选项错误；
C、⑤香油难溶于水，选项错误；
D、蛋白质、糖类、油脂为供能物质，维生素、无机盐、水不是供能物质，⑥食盐属于无机盐，不属于供能物质，选项错误；
故选A。
5. 与神舟十三号飞船对接天和核心舱，使用了目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池，如图为镓元素的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A. 镓的相对原子质量为69.72gB. 镓原子核内有31个中子
C. 镓位于元素周期表第四周期D. 镓在化学变化中易得电子
【答案】C
【解析】A、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据镓元素的信息示意图，镓的相对原子质量为69.72，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，A错误；
B、根据镓原子的结构示意图，镓原子核内有31个质子，中子数约等于相对原子质量减去质子数，则镓原子核内的中子数为，B错误；
C、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据镓原子的结构示意图，镓原子核外电子层数为4，所以镓位于元素周期表第四周期，C正确；
D、根据镓原子的结构示意图，镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去3个电子，D错误。
故选：C。
6. 兴趣小组开展“制作模型并认识物质结构”的主题实践活动。如图为小组同学制作的氚原子的结构模型。下列说法正确的是（ ）
A. 氚的核电荷数为2
B. 氚与氢属于同种元素
C. 氚原子核由1个质子和1个电子构成
D. 该原子中子数大于质子数，原子对外显负电
【答案】B
【解析】A.由氚原子的结构模型图可知，氚原子核内有1个质子，由于质子数=核电荷数，氚的核电荷数为1，故A错误；
B.质子数决定元素种类，氚与氢的质子数都是1，属于同种元素，故B正确；
C.由氚原子的结构模型图可知，氚原子核由1个质子和2个中子构成，故C错误；
D.该原子中核内质子数等于核外电子数，原子不显电性，原子的电性与中子数无关，故D错误。
故选：B。
7. 习近平总书记说：“中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己手中，饭碗主要装中国粮。”化肥对提高粮食产量具有重要作用，下列属于氮肥的是（ ）
A. Ca3(PO4)2B. KClC. CO(NH2)2D. KNO3
【答案】C
【解析】A、Ca3(PO4)2中只含氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意；
B、KCl中只含氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意；
C、CO(NH2)2中只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项符合题意；
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，该选项不符合题意。
故选C。
8. 屠呦呦研究小组采用乙醚（化学式是，常用作溶剂）低温浸取的方式，从黄花蒿中成功分离出青蒿素（化学式是）。下列说法中正确的是（ ）
A. 青蒿素在低温下易溶于乙醚
B. 从物质分类看青蒿素属于氧化物
C. 青蒿素中碳、氧元素的质量比为
D. 青蒿素与乙醚的组成元素相同，所以化学性质相同
【答案】A
【解析】A、结合题中信息可知，青蒿素在低温下易溶于乙醚，故A正确；
B、青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故B错误；
C、青蒿素中碳、氧元素的质量比为，故C错误；
D、乙醚与青蒿素虽然组成元素相同，但它们的分子结构不同，因此化学性质不同，故D错误。
故选A。
9. 我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A. 电解水过程可将电能转化为化学能
B. 电解水制氢时正、负极产生气体的体积比为2∶1
C. 电解水微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子
D. 高压加注压缩氢能源时，氢分子间的间隔变小
【答案】B
【解析】A、电解水过程可将电能转化为化学能，说法正确，不符合题意；
B、根据电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，电解水制氢时正、负极产生气体的体积比约为1:2，说法错误，符合题意；
C、电解水微观实质是水分子分成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成一个氢分子，每2个氧原子结合成一个氧分子，说法正确，不符合题意；
D、高压加注压缩氢能源时，氢分子间的间隔变小，说法正确，不符合题意。
故选：B。
10. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 的溶解度大于的溶解度
B. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液
C. 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体
D. “过滤”所得滤液中的溶质只含有
【答案】C
【解析】A、选项中没有指明温度，无法比较KNO3和NaCl的溶解度大小，故A说法错误；
B、含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故B说法错误；
C、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故C说法正确；
D、KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故D说法错误；
故选：C。
第二部分：非选择题（本大题包括4个小题，每空1分，共40分）
11. 化学兴趣小组同学进行“氧气制取”系列实验研讨活动。
【实验一】实验室制氧
（1）图一仪器①的名称是___________。
（2）实验室用AE来制取氧气，发生反应的化学方程式为___________，用装置E收集时导管伸入集气瓶中的时机是___________。实验过程中发现发生装置A的试管口有少量水滴，这些水不是生成物的理由是___________。
【实验二】家庭制氧
（3）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图
①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是___________(答一点)。
②若想利用B装置监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施是___________(填字母)。
a．将a导管加长并伸入水面以下
b．将b号管加长并伸入水面以下
c．将a和b导管同时加长并伸入水面以下
（4）已知极难溶于水，密度比空气小，实验室用醋酸钠和碱石灰(主要成分为和)固体混合物为原料，在加热条件下制取干燥的，选用的制取装置为___________。
【实验三】探究制氧催化剂
（5）小组同学发现氧化铁()对分解也有催化作用。为比较和对分解快慢的不同影响，用如图中A装置分别进行实验；启动传感器，注入溶液，夹上弹簧夹。氧气体积分数随时间变化情况如图B：
①初始时氧气的体积分数不为0，原因是___________。
②写出使分解较快的催化剂及判断依据：___________。若得到氧气，则需要参加反应的过氧化氢的质量为___________g。
③实验可以得出：氯化铁和二氧化锰都可加快过氧化氢的分解速率。从催化剂的角度看，影响过氧化氢溶液分解速率的因素还有哪些？___________(答一条即可)。
【答案】（1）集气瓶 （2） 导管口气泡连续均匀冒出 化学反应前后元素种类不变，氯酸钾中无氢元素，不能生成水
（3）①. 可以控制反应的发生和停止 ②. a
（4）AD （5）①. 装置中含有空气，空气中氧气体积分数约为20% ②. ，因为作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比更短 1.7 ③. 催化剂质量、催化剂种类、催化剂形状等(表述合理即可)
【解析】（1）由图可知，仪器集气瓶，故填：集气瓶。
（2）实验室用AE来制取氧气，A为固固加热型发生装置，且试管口没有棉花，可用于氯酸钾制氧气，化学方程式，用装置E收集时导管伸入集气瓶中的时机是导管口气泡连续均匀冒出，否则氧气不纯，实验过程中发现发生装置A的试管口有少量水滴，这些水不是生成物的理由是化学反应前后元素种类不变，氯酸钾中无氢元素，不能生成水，故填：；导管口气泡连续均匀冒出；化学反应前后元素种类不变，氯酸钾中无氢元素，不能生成水。
（3）①利用可以上下抽拉的线绳,实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，固液接触反应发生，固液分离反应停止，优点可以控制反应的发生和停止，故填：可以控制反应的发生和停止。
②若想利用B装置监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施是将a导管加长并伸入水面以下,通过观察产生气泡速度，判定产生气体速度，故选：a。
（4）用醋酸钠和碱石灰(主要成分为和)固体混合物为原料，在加热条件下制取干燥的，选用固固加热型发生装置，发生装置选A，甲烷密度比空气小，收集干燥甲烷用向下排空气法收集，收集装置选D，故选：AD。
（5）①装置中含有空气，空气中氧气体积分数约为21%，故初始时氧气的体积分数不为0，故填：装置中含有空气，空气中氧气体积分数约为21%。
②观察图B，氧气体积分数达到32%，二氧化锰作催化剂时，时间更短，所以二氧化锰是分解更快的催化剂，氧气，设需要参加反应的过氧化氢的质量为x，
故填：装置中含有空气，空气中氧气体积分数约为21%；，因为作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比更短；1.7。
③从催化剂的角度看，影响过氧化氢溶液分解速率的因素还有催化剂质量、催化剂种类、催化剂形状等，故填：催化剂质量、催化剂种类、催化剂形状等。
12. 阅读下面文章。
中国是世界上最早发现和利用茶树的国家。茶树适宜生长在酸性的土壤中、茶叶有效成分主要为茶多酚、氨基酸、咖啡碱。咖啡碱（化学式为）能使人体中枢神经产生兴奋。茶叶中含有大量的茶多酚。茶多酚是白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇，味苦涩，在碱性环境中不稳定，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能，在食品、医药、日化、保健等方面具有广泛的应用前景。茶多酚易被氧化，如下图是多酚氧化酶催化茶多酚氧化的示意图（图中a、b、c、d分别代表4种物质）。
不同茶叶中茶多酚含量不同，这与茶叶加工工艺以及发酵程度有关，下表为中国六大类茶叶中茶多酚含量的测定结果：
研究人员选用绿茶与白茶，分别提取出不同浓度茶多酚提取液，进行总抗氧化能力（FRAP）实验，并与高效抗氧化剂Vc的总抗氧化能力进行对比，测定结果如下图所示。
实验表明，茶多酚确实具有较好的抗氧化活性，是人体自由基的清除剂，有助于延缓衰老，日常生活中可通过饮茶获得。一般来说，茶汤越浓、越苦涩、回甘越好说明茶汤中含的茶多酚浓度越大，但有胃病的人如果饮茶过量或过浓，易引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡。因此，科学合理饮茶才有利于身体健康。
（1）写出茶多酚的一条物理性质______。
（2）茶多酚能够清除人体中的自由基，有助于延缓人体衰老，原因是_______。
（3）提取茶多酚，除可用水浸的方式外，还可以用______浸取。
（4）咖啡碱中碳、氢元素的质量比为：______。
（5）多酚氧化酶催化的过程中，代表酶的是______（填“a”“b”、”c”或“d”）．
（6）根据上面表格信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是________。
（7）对比上面图的三条曲线，在其他条件相同时，针对绿茶可以得到的实验结论是_______。
（8）保存茶叶时需要注意防潮，茶叶包装中常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，请写出化学方程式________。
（9）下列说法正确的是______。
a．茶叶应密封保存
b．茶多酚具有降血脂、降血糖等功能
c．茶越浓，茶多酚含量越高，因此人人都应多喝茶且越浓越好
【答案】（1）白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇，味苦涩
（2）茶多酚具有较好的抗氧化活性 （3）乙醇 （4）48：5
（5）a （6）绿茶未发酵
（7）当茶多酚提取液浓度相同时，绿茶的抗氧化活性高于白茶和 Vc
（8） （9）ab
【解析】（1）茶多酚是白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇，味苦涩，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
（2）根据短文可知，因为茶多酚确实具有较好的抗氧化活性，是人体自由基的清除剂，有助于延缓衰老；
（3）茶多酚易溶于水，还可溶于乙醇，提取茶多酚，除可用水浸的方式，也可以用乙醇浸取；
（4）咖啡碱（化学式为）中碳、氢元素的质量比为（12×8）：（1×10）=48：5；
（5）由图可知a在反应中起到了促使b、c结合为d,而a本身未改变，故代表酶的是a；
（6）根据表格信息分析，不同茶叶中茶多酚的含量不同，这与茶叶的加工工艺以及发酵程度有关，绿茶中茶多酚含量高的原因是绿茶未发酵，茶多酚未被大量氧化；
（7）由题可知绿茶中的茶多酚含量最高，而在曲线中总抗氧化能力最强，且随着浓度增高越明显，故对比图中三条曲线，针对绿茶可以得到的实验结论是，其他实验条件相同，当茶多酚提取液浓度相同时，绿茶的FRAP值最大，绿茶的抗氧化活性高于白茶和 Vc；
（8）生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
（9）a、茶多酚易溶于水，所以茶叶应密封保存，防止茶多酚溶于水，选项正确；
b、根据短文可知，茶多酚具有降血脂、降血糖等功能，选项正确；
c、茶越浓，茶多酚含量越高，但不是所有人都适合饮茶，有胃病的人如果饮茶过量或过浓，易引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡。因此，科学合理饮茶才有利于身体健康，选项错误；
故选ab。
13. 食用碱在生活、生产中有着广泛应用，其主要成分是碳酸钠（化学式为Na2CO3）。某化学兴趣小组对碳酸钠进行了如下项目式学习。
【任务一】配制碳酸钠溶液
小组同学获知：溶质质量分数为5%~10%的碳酸钠溶液可快速去除油污，于是配制了50g溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液。操作步骤如下图1所示。
（1）正确的实验操作顺序为_______（填序号）。
（2）量取所需要的水，应选择_______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）量筒。
【任务二】探究碳酸钠的化学性质
取配好的碳酸钠溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，测得溶液pH随时间变化如图2所示。
（3）由图2可知，碳酸钠溶液呈_______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（4）某些同学观察到滴加盐酸的过程中开始无气泡，后来有气泡产生，碳酸钠和盐酸反应产生气泡的化学方程式为_______。
（5）下列试剂不能验证出反应后溶液处于图2中c点的是________（填字母序号）。
A. pH试纸B. 铜粉
C. 碳酸钠溶液D. 硝酸银溶液
【任务三】再探碳酸钠和盐酸的反应
向碳酸钠溶液中滴加盐酸一开始为什么没有气泡?同学们查阅资料：①碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，能生成碳酸氢钠和另一种盐，无气泡产生；②碳酸氢钠溶液pH约为9.2。在老师的帮助下，同学们利用pH传感器记录反应过程中溶液pH与加入稀盐酸体积的关系，如图3所示。
（6）由图3分析可知，碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行，其中ab段反应的化学方程式为_______。
（7）此反应说明反应物的量不同，产物可能不同。试另举一例：_______。
【答案】（1）①③⑤②④
（2）50mL （3）碱性
（4） （5）BCD
（6）
（7）木炭燃烧时，氧气充足时的产物为二氧化碳，氧气不足时的产物为一氧化碳
【解析】（1）配制50g溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的操作顺序是①③⑤②④；
（2）配制50g溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液，所需水的质量为50g×（1-5%）=47.5g，合47.5mL，量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取47.5mL的液体，50mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，故应该选择50mL量筒；
（3）起始溶液的pH＞7，则说明碳酸钠溶液呈碱性；
（4）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；
（5）c点时，溶液的pH=7，表示碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有氯化钠；
A、pH试纸可以直接测定出c点pH，不符合题意；
B、加入铜粉无明显现象，只能说明溶液中不含有盐酸，无法验证反应后溶液处于图2中c点，不符合题意；
C、加入碳酸钠溶液，无明显现象，只能说明溶液中不含有盐酸，无法验证反应后溶液处于图2中c点，不符合题意；
D、加入硝酸银，银离子和氯离子结合会生成白色沉淀，但是溶液中始终存在氯离子，无法验证反应后溶液处于图2中c点，不符合题意；
故选：BCD；
（6）碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，能生成碳酸氢钠和另一种盐，无气泡产生，碳酸氢钠溶液pH约为9.2，图示中，b点时，溶液的pH为9.2，则说明另一种盐在溶液中显中性，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则另一种盐为氯化钠，即碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，化学方程式为：；
（7）此反应说明反应物的量不同，产物可能不同。例如木炭燃烧时，氧气充足时的产物为二氧化碳，氧气不足时的产物为一氧化碳。
14. 自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。请你参与并完成以下相关探究。
Ⅰ.初识金属镁
（1）组成和结构：
①宏观：海水中含有大量的钠元素与镁元素，这两种元素最本质的区别是________不同。
②微观：在化学反应中，镁原子易失去2个电子，形成镁离子的化学符号是________。
（2）性质和变化：镁具有可燃性，镁与氧气反应的化学方程式为________。
Ⅱ.再识金属镁
（3）为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。该实验必须在________容器中进行。
（4）查阅资料得知金属镁也能在二氧化碳、氮气等气体中燃烧，由此信息你对燃烧与灭火新的认识是_______（答一点即可）。
Ⅲ.制备金属镁
（5）综合利用海水可以制备金属镁，流程如图所示：
①海水提纯镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？________。
②工业冶炼金属镁经常用电解氯化镁的方法得到两种单质，反应③的化学方程式为________。
Ⅳ.深识金属镁
追梦小组将一段去除氧化膜的镁条放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，后又发现试管中有灰白色沉淀。
[Ⅰ]灰白色沉淀是什么物质？
【猜想】
小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。
【探究】
（6）
[Ⅱ]继续研究
【查阅资料】
①镁与水常温下可以缓慢反应生成氢氧化镁沉淀。
②足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成碱式氯化镁【】沉淀。碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。
【探究】
（7）取少量灰白色沉淀________（填操作和现象），确定灰白色沉淀不是氢氧化镁。
[Ⅲ]灰白色沉淀产生的原因是什么？
【探究】
圆梦小组进行了足量去除氧化膜的镁条与稀硫酸的反应，发现不出现灰白色沉淀。又取足量去除氧化膜的镁条与稀盐酸反应，观察实验现象，并测定反应过程中溶液的pH，实验记录如下表。
【分析】
（8）①灰白色沉淀产生和________（填离子符号）有关。
②溶液pH变化的规律为逐渐增大，产生这种变化的原因是________。
【答案】（1）①. 质子数 ②. Mg2+
（2）2Mg+O22MgO
（3）密闭 （4）燃烧不一定要有氧气参加
（5）①. 富集、提纯Mg2+ ②. MgCl2Mg+Cl2↑
（6）①. 错误 ②. 适量的氯化镁固体 ③. 氯化镁固体溶解
（7）加热，有刺激性气味气体生成
（8）①. Cl- ②. 镁先与盐酸反应，溶液pH升高，当盐酸反应完，镁继续与水缓慢反应使溶液pH升高，显碱性
【解析】（1）①元素是质子数相同的一类原子的总称，不同元素的最根本区别是质子数不同；
②在化学反应中，镁原子易失去2个电子形成带两个单位正电荷的镁离子，离子符号的书写：标在元素符号的右上角，数字在正负号的前面，“1”省略，故填：Mg2+；
（2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO；
（3）镁条在空气中燃烧消耗了空气中的氧气，故该实验必须在密闭容器中进行；
（4）金属镁也能在二氧化碳、氮气等气体中燃烧，故燃烧不一定需要氧气；
（5）①氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，可以将溶液中的镁离子全部转化成沉淀再转化成氯化镁，故填：富集、提纯Mg2+；
②工业冶炼金属镁经常用电解氯化镁的方法得到两种单质，根据质量守恒定律，两种单质为镁与氯气，该反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑；
（6）镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，取少量灰白色沉淀，加入足量稀盐酸没有气泡冒出，说明该沉淀不是镁粉，故小彤猜想错误；
小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体，故取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体；氯化镁固体溶解；说明小宇猜想错误；（合理即可）
（7）碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体，故可加热灰白色固体，加热，有刺激性气味气体生成，确定灰白色沉淀不是氢氧化镁；
（8）①从探究可知，做了镁与稀盐酸、稀硫酸的对比实验，镁与稀硫酸反应不出现灰白色沉淀，与稀盐酸反应出现；二者差异在于酸根离子（盐酸中是Cl− ，硫酸中是），所以灰白色沉淀产生和Cl-有关；
②当盐酸反应完，pH值呈中性；接着镁与热水反应生成氢氧化镁，溶液pH值升高，呈碱性；故填：镁先与盐酸反应，溶液pH升高，当盐酸反应完，镁继续与水缓慢反应使溶液pH升高，显碱性。
选项
劳动项目
化学知识
A
校园清洁：用酒精对教室桌椅消毒
酒精可燃烧
B
食品储存：利用生石灰除湿防潮
生石灰能与水反应
C
实验探究：实验后要处理废液
废液随意排放会造成污染
D
实践活动：利用活性炭自制简易净水器
活性炭具有吸附作用
样品名称
绿茶
白茶
黄茶
青茶
红茶
黑茶
发酵程度
未发酵
微发酵
轻发酵
半发酵
全发酵
后发酵
茶多酚含量
34.79%
32.53%
32.33%
20.04%
17.36%
17.08%
操作
现象
结论
取少量灰白色沉淀，加入足量稀盐酸
没有气泡冒出
小彤猜想________（填“正确”或“错误”）
取试管中的上层清液，加入_______
_______
小宇猜想错误
时间/min
0
2
4
8
12
16
20
24
溶液pH
2.0
5.8
7.4
8.6
9.3
9.8
10.0
10.0
实验现象
镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成
镁带缓慢溶解，气泡量减少，试管底部出现灰白色沉淀