重庆市第八中学2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题含答案解析含答案解析含答案解析

这是一份重庆市第八中学2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题含答案解析含答案解析含答案解析，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
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可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A.食醋B.聚乳酸C.硬脂酸甘油酯D.福尔马林
2．下列说法错误的是（ ）
A.聚乙烯薄膜可用于食品包装B.乙炔可用于制备导电高分子材料
C.蚕丝的主要成分为纤维素D.苯酚与甲醛发生缩聚反应制备酚醛树脂
3．下列化学用语表述正确的是（ ）
A.乙炔的空间填充模型：
B.N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式为：
C.键电子云轮廓图：
D.的VSEPR模型：
4.定性、定量区分下列物质，所用的化学仪器错误的是（ ）
A.现代元素分析仪：邻硝基甲苯和对硝基甲苯
B.红外光谱仪：乙酸和甲酸甲酯
C.核磁共振氢谱仪：乙醇和二甲醚
D.X射线衍射仪：普通玻璃和晶体
5．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.中含有键的数目为
B.中含有的键数目最多为
C.1ml乙酸与足量乙醇反应，生成的乙酸乙酯分子数为
D.和的混合气体完全燃烧，消耗的分子数目为
6．下列实验装置和操作能达到实验目的的是（ ）
A.验证丙烯醛（）中的醛基B.制备乙酸乙酯
C.验证苯和溴发生取代反应D.分离碘和酒精
7．一定条件下，有机物a→b的重排异构化反应如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.a的分子式为
B.1mla最多能与发生加成反应
C.b能与碳酸氢钠发生反应
D.类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应
8．除去下列物质中所含的少量杂质，括号内为杂质，所选试剂和分离方法正确的是（ ）
9．下列方程式书写正确的是（ ）
A.甲苯与氯气在光照下的反应：
B.草酸与酸性高锰酸钾反应：
C.甲醛与足量新制氢氧化铜悬浊液反应：
D.向AgCl悬浊液中滴加氨水至溶液澄清：
10．在所给条件下，下列物质转化可以实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
11．以丙酮为溶剂，由X、18-冠-6（Y）和反应可制得一种新型超分子晶体材料，原理如图所示。已知18-冠-6空腔直径为260~320pm，几种碱金属离子的直径：、、、、。下列说法错误的是（ ）
A.超分子晶体中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键
B.X中氨基的键角小于超分子阳离子中的键角
C.该超分子晶体材料的熔点低于
D.KCl中若含有CsCl杂质，可以通过18-冠-6进行分离
12．硫化锂的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，晶体为立方晶胞，其结构如图。已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为。下列说法错误的（ ）
A.a为，b为
B.的配位数为4
C.若a的坐标为，则b的坐标为
D.和的最近距离为
13．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子核外电子有五种空间运动状态且最高能级电子的自旋方向均相同，由四种元素可形成一种有机反应的强还原剂，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该化合物中Y的杂化方式为：
B.第一电离能：
C.分子极性：
D.若属于离子化合物，则其电子式可表示为：
14.常温下，用溶液滴定溶液，得到pH与加入NaOH的体积、或]的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.曲线m表示pH与的变化关系
B.当时，由水电离出的
C.加入溶液时，
D.N点溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．有机物的种类繁多，回答下列有关问题：
（1）催化剂是现代化学中关键而神奇的物质之一。据统计，有80%以上的化工生产过程中【如的合成，的聚合，的再加工】使用了催化剂，目的是增大反应速率、提高生产效率。
在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是______（填序号，下同）；属于含氧酸的是______；属于有机物的是______。
（2）下列几组有机物中一定属于同系物的是______（填序号）。
①和②乙酸和硬脂酸
③丙烯和聚乙烯④和
（3）请写出下列化合物的结构简式：
2-甲基-1-戊烯：______；2-氨基-3-苯基丙酸：______。
（4）桂皮中含有肉桂醛（）是一种植物香料，请回答一下问题：
①该有机物的核磁共振氢谱的峰面积之比为：______。
②1ml该有机物中可能共平面的碳原子数目为：______。
（5）写出合成高聚物的单体的结构简式______。
（6）某有机化合物经元素分析测定各元素的质量分数是：碳38.7%，氢9.7%，氧51.6%。
①测得该有机化合物的密度是同温同压下氢气密度的31倍，推断其分子式______。
②该有机化合物的红外光谱中有羟基吸收峰且核磁共振氢谱有两组峰，试写出其可能的结构简式______。
16．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（）与过量醋酸酐为主要原料在浓硫酸催化下合成乙酰水杨酸。实验操作流程如下：
已知：乙酰水杨酸微溶于水；醋酸酐遇水生成醋酸。
（1）该制备过程中最合适的加热方式为______。
（2）写出生成乙酰水杨酸的化学反应方程式______。
（3）提纯粗产品流程中，使用的加热回流装置如上图，仪器a的名称是______；冷凝水的进口方向是______（填“b”或“c”）。
（4）检验“水洗”沉淀是否洗净的实验操作是______。
（5）检验最终产品中是否含有水杨酸所用的试剂名称为______。
（6）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）
步骤一：称取阿司匹林样品mg；
步骤二：将样品研碎，溶于（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
步骤三：向锥形瓶中滴加几滴酚酞，用浓度为的标准盐酸溶液滴定剩余的NaOH，消耗盐酸溶液的体积为。
①写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式______。
②阿司匹林药片中乙酰水杨酸的质量分数为______（写最简表达式）。
17．用制备有利于实现“双碳”目标。该反应分两步进行：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．2
（1）反应Ⅱ在______（选填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下可自发进行。
（2）已知和CO的燃烧热分别为、， 则______。
（3）若反应Ⅱ在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是______（填序号）。
a．容器中混合气体的密度保持不变b．容器内混合气体的压强保持不变
c．反应速率d．同时断裂等物质的量的键和键
（4）向某刚性容器中，加入在催化剂M下发生上述反应．测得的平衡转化率和的选择性【的选择性】随温度的变化如图所示。
①随着温度的升高，的平衡转化率增大的原因是______。
②700K时，平衡体系中乙烯的体积分数为______%（结果精确到0.01%）
（5）以稀为电解质，电催化还原制备碳氢化合物，其装置原理如图所示。
①与石墨烯电极连接的是电源的______极。
②电池工作过程中，生成的电极反应式为______。
③已知石墨烯电极产生等物质的量的和，则每转移2ml电子，阴极室溶液质量变化______（忽略气体的溶解，结果精确到0.1g）。
18．氟苯双酰胺（K）是一种高效、低毒、环境友好的绿色农药，其中一种合成路线如下：
已知：
（1）按照系统命名法，A的名称是______。
（2）I中的含氧官能团名称为______；E→F的反应类型是______。
（3）H的结构简式为______。
（4）I→J的化学方程式是______。
（5）满足下列条件的G的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。
①苯环上最多三取代且其中一个取代基为氨基（）
②能发生银镜反应且含有酯基
③含有一个甲基
其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积比为的同分异构体的结构简式为______。
（6）设计由甲苯和乙醛制备肉桂醛（）的合成路线（无机试剂任选）。
参考答案
1．C【解析】B.聚合物n值不确定；D.福尔马林为甲醛水溶液。
2．C【解析】C.蚕丝的主要成分为蛋白质
3．B【解析】A.为球棍模型；B.参考选修三P81常见酰胺名称；C.为键电子云轮廓图；D.水的VSEPR模型有两个孤电子对。
4．A【解析】A.属于同分异构体，元素种类和百分含量均相同。
5．D【解析】A.为；B.如果不饱和度为环状结构如，则最多为键；C.为可逆反应；D.可看作。
6．B【解析】A.碳碳双键会干扰醛基检验；C.液溴挥发会干扰溴化氢检验；D.碘溶解于酒精中无法分液分离。
7．D【解析】A.分子式为；B.酯基中碳氧双键无法与氢气加成；C.苯酚酸性弱于碳酸，故无法反应：D.异构化后产生醛基。
8．A【解析】A.溴苯与反应后的水溶液分层；B.三溴苯酚可溶于苯无法分液；C.乙烯被氧化引入新的杂质气体；D.苯甲酸提纯应采用重结晶。
9．D【解析】A.光照条件是卤素与烷烃基的取代；B.草酸为弱酸不能拆；C.HCHO中可看作有两个醛基的结构，产物应为；
10．C【解析】A.第二步反应需碱性条件故第一步NaOH应过量；B.苯酚酸性大于；D.醇消去反应的条件为浓硫酸、加热。
11．A【解析】A.氢键属于特殊的分子间作用力，不属于化学键；B.氨基N上有孤电子对，排斥力更大；C.半径小于超分子阳离子，离子键强度更大熔点更高；D.空腔直径。
12．D【解析】A.根据均摊法：a原子：，b原子位于体内个数为8，根据个数比，a为，b为；D．最小距离为：
13．C【详解】A．根据题干信息和结构得出分别为
14．B【解析】由的电离常数可知，溶液中的浓度与的浓度相等时，溶液中氢离子浓度等于电离常数，同理可知，溶液中的浓度与的浓度相等时，溶液中氢离子浓度等于电离常数，电离常数，小所以曲线m表示pH与的变化关系、曲线n表示pH与的变化关系，由图可知，pH为0时，，则，同理可知，。B.时，，根据，，；C．加入10mLNaOH时，溶质为，根据可得出微粒浓度大小关系；D．根据电荷守恒和物料守恒可得。
15．（每空1分，标注除外，共15分）
（1）G、H；B、C；D、E、F
（2）②、④【2分，每个1分，见错0分】
（3）；【2分】
（4）；
（5）；
（6）①【2分】 ②
16．（每空2分，标注除外，共14分）
（1）水浴加热【1分】
（2）
（3）三颈烧瓶；b【1分】
（4）取最后一次洗涤液，先加稀盐酸酸化，再加，无白色沉淀则洗净。【最后一次1分，稀盐酸1分】
（5）三氯化铁溶液
（6）①
②
17．除特殊标注外，每空2分
（1）低温（1分） （2） （3）b、d
（4）①反应Ⅰ的，其他条件不变时，升高温度，平衡正向移动，的平衡转化率增大。
②7.32 根据题意，平衡时得到为0.24ml。根据三段式计算可得：平衡时的物质的量分别为0.2ml、1.24ml、0.32ml、1.28ml、0.24ml。
（5）①负（1分） ② ③11.1g

所以溶液中气体导致的质量变化，溶液中移向阴极室，溶液增加2g，所以阴极室增加的质量。
18．（每空2分，标注除外，共15分）
（1）2-甲基苯酚
（2）酰胺基、羧基【每个1分】：还原反应【1分】
（3）
（4）
（5）33
（6）
选项
混合物
试剂
分离方法
A
溴苯（溴）
NaOH溶液
分液
B
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
C
丙烷（乙烯）
酸性溶液
洗气
D
苯甲酸（氯化钠）
水
蒸发结晶
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
C
B
A
D
B
D
A
D
C
A
D
C
B