2022重庆市八中高二上学期期末化学试题含解析

重庆八中2021-2022学年度(上)期末考试高二年级

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-2 4S-32 Cl-35.5 Ni-59 Cu-64 Ag-108 I-127 Pb-207

一、选择题(共42分，14个小题，每个小题只有一个答案符合题意)

1. 下列现象或应用与电子跃迁无关的是

A. 激光 B. 焰色试验 C. 丁达尔效应 D. 原子光谱

2. 下列说法正确的是

A. 图1为CH4分子的球棍模型

B. 图2为基态氮原子的电子排布图

C. 图3为铍原子最外层的电子云图

D. 图4为用原子轨道描述氢气分子中化学键的形成

3. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是

A. 液溴和碘分别受热变气体 B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体

C. 二氧化硅和氧化钠分别受热熔化 D. 食盐和氯化氢分别溶解在水中

4. 肼(N2H4)是火箭燃料，发射时发生反应：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，以下有关该反应中涉及的四种物质的说法正确的是

A. N2和H2O都是非极性分子

B. N2H4分子中没有孤电子对

C. H2O与NO2互为等电子体

D. 该反应每当4mol N-H键断裂，则形成π键3mol

5. 单质铁一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图应为

A.  B.

C.  D.

6. 图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（　　　）

A. CF4 B. CH4 C. NH4+ D. H2O

7. 含巯基(-SH)的有机化合物a、b可作为重金属元素来的解毒剂。b-c为b的解毒原理。下列说法不正确的是

A. a中C-C-C键角是180° B. a中存在离子键和共价键

C. c中O元素的电负性最大 D. 可以用蒸馏操作分离a和b混合物

8. B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是

A. 1mol H3BO3晶体中含有6mol氢键

B. 硼酸晶体中层与层之间存在范德华力

C. 两个分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化

D. H3BO3分子的稳定性与氢键无关

9. 下列关于甲烷及其同系物的说法不正确的是

A. 甲烷的二氯取代物没有同分异构体

B 相同压强下，丁烷比丙烷易液化

C. 等质量的甲烷与丙烷完全燃烧，丙烷消耗O2的质量更大

D. 标准状况下，2.24L由甲烷和丙烷组成的混合气体在空气中完全燃烧，得到4.48LCO2和5.4g水，则混合气体中甲烷和丙烷的体积相等

10. NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A. 1mol碳正离子(CH)所含的电子总数为8NA

B. 29g丁烷所含非极性键数目为1.5NA

C. 标准状况下，11.2L氯仿所含分子数为0.5NA

D. 8g甲烷与Cl2发生取代反应生成CCl4时最多消耗氯气分子为2NA

11. 常温下，下列说法正确的是

A. pH=3和pH=4的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍

B. pH均为6的NH4Cl溶液与盐酸，水的电离程度前者是后者的100倍

C. 相同浓度的NH4Cl溶液与(NH4)2SO4溶液pH前者小于后者

D. pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合溶液显酸性

12. 下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图甲表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

B. 图乙表示常温下，稀释等体积等pH的HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则酸性：HA<HB

C. 图丙表示0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线

D. 图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，将a点溶液加入AgNO3固体可以得到b点代表的饱和溶液

13. 钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为CH3NH，另两种离子为I-和Pb2+。下列说法错误的是

A. 钛酸钙的化学式为CaTiO3

B. 晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2-有12个

C. 图(b)中，X为Pb2+

D. 图(b)晶胞参数anm，其密度为

14. 照相底片的定影及银的回收过程如下：

步骤1：将曝光后的照相底片用定影液(Na2S2O3)浸泡，使未曝光的AgBr转化成配合物溶解，该反应AgBr和Na2S2O3的物质的量比为l：2。

步骤2：在步骤1的废定影液中加Na2S使配合物转化为黑色沉淀，并使定影液再生。

步骤3：过滤，将黑色沉淀灼烧回收银。

下列说法正确的是

A. 如图所示NaBr晶胞中有6个Br-

B. 步骤1中配合物的内外界离子数比为l：2

C. 步骤2中废定影液中的含银量为2.16g/L，则至少需加入0.01molNa2S

D. 步骤3灼烧时要进行尾气吸收

二、填空题(共58分，5个小题，按照题目要求填空)

15. 图为元素周期表的部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。

（1）⑨的基态原子孤电子数为_______，④的基态原子电子最高能级的电子云轮廓图为_______形；

（2）②③④的电负性由大到小顺序为_______(用化学用语填写，下同)，⑤⑥的第一电离能大小关系为_______，①分别与③和④形成的最简单气态氢化物中，键角较大的是_______；

（3）⑦的最高价氧化物的空间构型为_______；

（4）写出与①③形成的最简单气态氢化物分子互为等电子体的一种离子的化学式_______；

（5）一种中学常见化合物由①③⑧三种元素组成，其中含有的化学键类型为_______；

A. 离子键 B. 共价键 C. 配位键 D. 氢键

（6）③原子之间可以形成双键或叁键，但⑩原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，其原因是_______。

16. 已知烷烃A的密度是相同条件下H2密度的43倍。按要求填空：

（1）烷烃A分子式是_______；

（2）它可能的结构简式有_______种，其中与Cl2取代后有2种一氯代物的物质的结构简式是_______，其命名为_______。

（3）120℃下，向10mL烷烃A、CH4和Ar的混合气体中通入90mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下测得气体为120mL，则反应前混合气体中烷烃A的体积分数为_______。

17. 溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

（1）利用纯碱溶液清洗油污的原理用离子方程式表示为_______；

（2）相同浓度的下列溶液中：CH3COOH；CH3COONH4；CH3COONa，则溶液中CH3COO-浓度由大到小的顺序是_______。(填序号)

（3）25℃时，将amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中：c()=c(Cl-)，则溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。

（4）一定浓度的K2CrO4和KCl的混合液中，滴加AgNO3溶液，当溶液中C1-恰好完全沉淀(浓度为1.0×10-5mol·L-1)时，此时溶液中c()等于_______mol·L-1，(已知AgCl、Ag2CrO4的Ksp分别为2.0×10-10和2.0×10-12)

18. 钒、钨、锌在工业上用途广泛。

（1）基态钒(V)元素在周期表中的位置为_______，其最高化合价为_______，与其同周期且未成对电子数相同的元素符号为_______；

（2）钒能形成多种配合物。钒的两种配合物X、Y化学式均为V(NH3)3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)，所用试剂及所得现象如表所示：

则X的配离子为_______，Y的配体为_______。

（3）NaxWO3是一类色彩丰富的非整比化合物，其晶体结构如图2所示，若Na+无空缺，化学式为NaWO3，完全空缺则为WO3，每填入1个Na+，相应有1个W6+还原为W5+。NaxWO3的颜色与x值的对应关系如图1所示，已知NaxWO3晶体中n(W6+):n(W5+)=2:3，则其颜色为_______色。

（4）如图3是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型(原子间实际是相互接触的)。其中心的原子位于立方体的体心。实验测得金属钨的半径为rcm，假定金属钨为等直径的刚性球，请回答以下各题：

①每一个晶胞中分摊到_______个钨原子。

②计算晶胞的空间利用率_______(写出表达式，不计算具体数值)。

19. 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

（1）铜原子基态价电子排布式为_______；Cu2O和Cu2S都是离子晶体，两种晶体熔点较高的是_______，原因是_______。

（2）氯和钾与不同价态的铜(+1、+2)可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_______；已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种可能的化学式为_______。

（3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_______，反应的化学反应程式为_______。

（4）铜镍合金的立方晶胞结构如下图所示：

①原子B的分数坐标为_______；

②若该晶体密度为dg·cm-3，以NA表示阿伏加德罗常数，则铜镍原子间最短距离为_______pm。