河北省承德市2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）含答案解析含答案解析含答案解析

这是一份河北省承德市2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）含答案解析含答案解析含答案解析，共10页。试卷主要包含了下列对实验现象的描述错误的是，下列实例与解释相符合的是，设表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．文脉相承、物载春秋。下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈
B．《天工开物》记载的用炉甘石（ZnCO3）火法炼锌
C．《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石……”
D．《天工开物》中“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”
2．元素与化合物在生产、生活中得到广泛应用。下列叙述正确的是（ ）
A．二氧化硫具有氧化性，故工业上可用于漂白纸浆
B．活性铁粉具有还原性，故可用作食品的抗氧化剂
C．晶体硅具有良好的导光性，故可用来制造通讯光缆
D．纯碱能与盐酸反应，故在医疗上用于治疗胃酸过多
3．下列有关化学用语或表述错误的是（ ）
A．异丁烷的球棍模型：
B．的中子数与质子数之差为11
C．Na2S溶液显碱性的主要原因：
D．用电子式表示MgCl2的形成过程：
4．下列有关实验操作规范的说法错误的是（ ）
A．带聚四氟乙烯活塞的滴定管可盛放强碱性溶液
B．容量瓶用蒸馏水洗净，需高温烘干后才能用于溶液的配制
C．用分液的方法分离植物油和水的混合物
D．按如图所示操作进行酸碱中和滴定
5．下列对实验现象的描述错误的是（ ）
A．将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色
B．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近过程中，有白烟现象
C．金属钠放在陶土网上加热时，钠熔化成闪亮的小球，发出黄色火焰
D．向FeCl3溶液、FeCl2溶液中分别滴加NaOH溶液，能长时间观察到分别有红褐色沉淀和白色沉淀生成
6．对于下列过程中发生的化学反应，相应的方程式书写错误的是（ ）
A．在CO2中点燃镁条：
B．用FeCl3溶液制作印刷铜电路板：
C．泡沫灭火器工作时：
D．海水提溴过程中，将溴吹入SO2吸收塔：
7．下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A．配制一定浓度的NaOH溶液
B．比较Ksp（Ag2CrO4）与Ksp（AgCl）的相对大小
C．实验室制备SO2
D．制备无水MgCl2
8．Mn的一种配合物的化学式为[Mn（YZ）5（YX3YZ）]Br，X、Y、Z、W为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素，YX3YZ的结构如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．Mn位于元素周期表第四周期第ⅦB族B．元素X、Y、Z、W只能组成共价化合物
C．简单离子半径：Z＞WD．Y、W的单质均存在同素异形体
9．下列实例与解释相符合的是（ ）
阅读下列材料，完成10~11题：
高铁酸钾（K2FeO4）是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，是一种新型的绿色环保水处理剂，其原理如图所示：
一种实验室模拟制备K2FeO4的流程如图所示：
10．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．34gH2O2中含有的共用电子对数目为4
B．1mlK2FeO4溶于水，理论上生成Fe（OH）3胶粒的数目为
C．1L0.2NaClO溶液中ClO－数目为0.2
D．制备1mlK2FeO4纯品，步骤ii所涉反应转移的电子数目大于3
11．下列说法错误的是（ ）
A．步骤i中H2O2与Fe2＋反应的离子方程式为
B．“滤液”中大量存在的离子只有
C．K2FeO4对水杀菌消毒时利用了其强氧化性
D．洗涤的具体操作：向漏斗中加洗涤剂浸没粗品，待洗涤剂自然流下后，重复操作2~3次
12．下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是（ ）
13．室温下，向一定体积、一定浓度的氨水中加入一定质量的NaHSO4固体，恢复到室温，此时溶液仍显碱性。下列叙述正确的是（ ）
A．所得溶液中存在
B．与原氨水相比，增大
C．受NaHSO4的影响，原氨水中水的电离平衡逆向移动
D．NH3·H2O电离平衡正向移动，与原氨水相比，溶液pH增大
14．某温度下，Ca（OH）2和CaWO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示[已知：pc（X）＝－lgc（X）（X为OH－或）]。
下列叙述错误的是（ ）
A．L2代表pc（）与pc（）之间的关系
B．室温下，Ca（OH）2在水中的溶解度大于在NaOH溶液中的溶解度
C．M点分散系中含有CaWO4固体，不含Ca（OH）2固体
D．该温度下，将石灰乳加入Na2WO4溶液中，不能得到大量CaWO4
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（12分）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究NO2的部分性质。
回答下列问题：
（1）探究项目Ⅰ：NO2与Na2O2的反应。
实验步骤：
i．按图连接好装置，检查气密性，添加药品。
ii．打开活塞，从仪器c向U形管中慢慢注入浓硝酸；当浓硝酸快要接触粗铜丝时，关闭活塞，继续注入浓硝酸，使U形管中右侧液面适当高于左侧液面。
iii．慢慢打开活塞，使浓硝酸浸没铜丝；观察到刚进入仪器b中的红棕色气体迅速褪色，分散在玻璃纤维上的过氧化钠粉末逐渐变白；流出的尾气中未检出O2成分；实验结束后，观察到U形管中的溶液呈绿色。
①仪器c的名称为______。
②设计实验装置时，若忘记使用加有无水氯化钙的仪器a，则仪器b中Na2O2会发生某个副反应，该副反应的化学方程式为______。
③实验时使用单向阀的作用是______。
④由此推测，NO2和Na2O2反应生成的物质为______（填化学式）。
（2）探究项目Ⅱ：验证U形管中溶液呈绿色的原因。
查阅文献：生成的NO2溶于溶液，达到饱和时使溶液呈黄色；硝酸铜溶液呈蓝色，黄色、蓝色叠加显绿色。实验设计如下表：
①实验1证明了溶液显绿色与c（Cu2＋）无关，溶液由绿色变蓝色的过程中发生的反应有______（填离子方程式）。
②实验3进一步验证文献，观察到的实验现象与“黄色、蓝色叠加显绿色”相符，实验3能观察到的现象是______。
16．（14分）以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCO2，还含铝、石墨粉、铁等）为原料，采用如图所示的工艺流程回收其中的金属元素。
已知：
①LiCO2难溶于水；Li2CO3、Na3AlF6微溶于水。
②常温下，Ksp[C（OH）2]＝4×10－15。
③常温下“沉铝”时，可能形成胶体。
④SiO2可与氢氟酸反应。
回答下列问题：
（1）“碱浸”过程中铝溶解的离子方程式为______。
（2）“浸取”过程中H2O2的作用：还原LiCO2，氧化Fe2＋。
①还原LiCO2的离子方程式为______。
②该条件下，H2O2、Fe3＋、LiC2三种微粒的氧化性由强到弱的顺序为______。
（3）常温下，“沉钴”过程中调节溶液pH，当溶液pH______时（填范围），认为C2＋沉淀完全[已知：溶液中的c（C2＋），认为C2＋沉淀完全；lg2＝0.3]。
（4）调pH生成Al（OH）32沉淀的过程中往往需要加热并不断搅拌，其主要目的是____________。
（5）“合成冰晶石”反应的化学方程式为__________________该反应______（填“能”或“不能”）在玻璃容器中进行（已知普通玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2）。
17．（16分）可用滴定法测定人体血液中Ca2＋的浓度，其实验流程如图所示：
回答下列问题：
（1）浓度均为0.1的下列溶液中，c（）从大到小的顺序为______（用序号表示）。
①（NH4）2C2O4溶液 ②（NH4）2Fe（SO4）2溶液 ③（NH4）2SO4溶液
（2）“沉钙”时，还可以加入适量的浓氨水，其目的是______。
（3）“酸溶”时CaC2O4转化为CaSO4和H2C2O4,______（填“能”或“不能”）得出Ksp（CaC2O4）和Ksp（CaSO4）的相对大小。
（4）平行实验3次，达到滴定终点时，消耗高锰酸钾标准溶液的体积如下表所示：
①用高锰酸钾标准溶液滴定时发生反应的离子方程式为__________________；滴定终点的标志：______。
②血液中Ca2＋的浓度为______；若CaC2O4沉淀未洗涤，则对所测结果的影响是______（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；若盛放高锰酸钾标准溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则对所测结果的影响是______。
18．（16分）以黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4）为原料制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）和绿矾（FeSO4·7H2O）的工艺流程如图所示：
已知：①FeSO4·7H2O不溶于乙醇。
②常温下，水溶液中微粒的摩尔分数δ[如δ（）＝]随溶液pH的分布如图所示：
③常温下，金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：
④Na2S2O5通常由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时需将黄铁矿粉碎，其目的是______；当反应（未配平）生成1ml时，该反应转移______ml电子。
（2）已知试剂X是一种金属单质，则“还原”阶段加入试剂X的主要目的是______（用离子方程式表示）。
（3）“一系列操作”是指蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，最终得到绿矾晶体。在洗涤操作中，为了提高绿矾的产率，可采取的措施有______。
（4）“一级反应”的离子方程式为______；
“二级反应”和“三级反应”的目的是______。
（5）①取适量Na2S2O5溶于水配成溶液，甲同学用pH计测其溶液显酸性，乙同学用pH试纸测其溶液pH，操作如图所示。
甲同学认为乙同学的操作不规范，请纠正：______
②Na2S2O5溶液显酸性的原因可能为______
承德市2024—2025学年高二下学期期末调研试题
化学·答案
1~14题，每小题3分，共42分。
1．A 2．B 3．D 4．B 5．D 6．C 7．D 8．B 9．C 10．D 11．B 12．C 13．A 14．D
15．（1）①漏斗（2分） ②（2分）
③使气体单向流通，防止水蒸气进入仪器b中（2分，合理即可） ④NaNO3（2分）
（2）①（2分）
②液面上方产生红棕色气体，溶液变蓝（2分，合理即可）
16．（1）（2分）
（2）①（2分）
②（2分） （3）≥9.3（2分）
（4）防止生成胶体，从而有利于沉淀的生成和分离（2分，合理即可）
（5）（2分）不能（2分）
17．（1）②＞③＞①（2分）
（2）抑制的水解，提高的利用率（或调节pH，提高沉钙率等）（2分，合理即可）
（3）不能（2分）
（4）①（2分）
当滴加最后半滴酸性KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为（浅）紫色，且半分钟内不变色（2分，合理即可）
②2.25（2分）偏大（2分）偏大（2分）
18．（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分（2分，合理即可）5.5（2分）
（2）（2分）
（3）洗涤时用乙醇洗涤（2分，或隔绝空气等，合理即可）
（4）（2分） 增大NaHSO3的浓度，获得过饱和NaHSO3溶液（2分，合理即可）
（5）①应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部（2分，合理即可）
②Na2S2O5溶于水生成NaHSO3，的电离程度大于水解程度（2分，合理即可）
选项
实例
解释
A
HCl、HBr、HI热稳定性逐渐减弱
HCl、HBr、HI的分子间作用力依次减小
B
铍与铝的化学性质相似，都能与NaOH溶液反应
铍原子和铝原子的最外层电子数相同
C
BaSO4可用作“钡餐造影剂”以检查胃部是否有溃疡
硫酸钡不溶于酸，也不容易被X射线透过
D
室温下，将铁片投入冷的浓硫酸中，无明显现象
铁片与浓硫酸未发生反应
选项
实验操作和现象
结论
A
将SO2饱和溶液滴入NaHCO3溶液中，有气泡生成
非金属性：S＞C
B
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红
氧化性：
C
取适量硫酸钾粗品于试管中配成溶液，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置的湿润红色石蕊试纸变蓝
粗品中可能含有
D
向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解
Na2SO3已完全被氧化
实验
实验操作
现象
实验1
取U形管中溶液加水稀释后，再加入Cu（NO3）2固体，振荡，充分溶解
溶液由绿色变蓝色，加入（Cu（NO3）2固体溶解后溶液仍呈蓝色
实验2
向实验1所得溶液中缓慢通入NO2
溶液由蓝色变为绿色
实验3
将实验2所得溶液适当加热
______
实验序号
1
2
3
消耗高锰酸钾标准溶液的体积/mL
18.02
17.98
19.20
离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3＋
1.3
3.1
Fe2＋
7.1
8.9
Al3＋
3.2
4.9