甘肃省平凉市多校2024-2025学年高一下学期7月期末联考化学试题（含答案）含答案解析含答案解析含答案解析

这是一份甘肃省平凉市多校2024-2025学年高一下学期7月期末联考化学试题（含答案）含答案解析含答案解析含答案解析，共5页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
本试卷满分100分，考试时间为75分钟。
答题前，考生须在答题卡上正确填涂姓名、考号等相关信息。
所有试题均在答题卡上各题对应区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是( )
A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷
C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D. 用二氧化硅制备高纯硅
2.下列关于金属冶炼的说法正确的是( )
A. 金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活动性决定
B. Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜
C. 铁通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳
D. 由于铝的活动性强，故工业上采用电解熔融氯化铝的方法生产铝
3.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )
①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度
③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液
④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
⑤增大压强，一定能加快化学反应速率
⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
⑦使用催化剂，反应速率加快
A．①⑤⑥B．④⑥⑦C．②③⑥⑦D．③④⑥⑦
4.铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．工作时透过质子交换膜由乙室向甲室移动
B．碳电极上的电极反应式为
C．处理废水过程中两侧溶液的pH基本不变
D．处理含的废水，若处理，则有透过质子交换膜
5.下列反应对应有机反应类型判断错误的是( )
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应
B．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯是取代反应
C．乙醇与钠的反应是氧化反应
D．由氯乙烯制聚氯乙烯是加聚反应
6. 将一定质量的铜与100mL某浓度的硝酸反应，待产生的气体全部释放后，收集到0.23ml由和NO组成的混合气体(不考虑生成)，向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原酸溶液的物质的量浓度是( )
A．B．C．D．
7.下列说法中正确的是( )
A．分子式为的有机物不一定是纯净物
B．相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体
C．的一氯代物有2种
D．和互为同分异构体
8.下列说法正确的是( )
A．乙烯的球棍模型为
B．CH2=CH—CH3分子中，最多有7个原子共面
C．用溴水或酸性KMnO4溶液可以区分甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯杂质得到纯净甲烷
D．C2H4和SO2都能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，并且化学反应原理相同
9．下列关于糖类、油脂和蛋白质性质和应用的有关说法正确的是( )
A．糖类、油脂和蛋白质均为天然高分子化合物，在一定条件下都能发生水解反应
B．纤维素、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应
C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
D．蛋白质水解可以得到氨基酸和甘油
10. 已知摩尔盐[]是一种浅绿色易溶于水的晶体，下列关于摩尔盐说法不正确的是( )
A．摩尔盐具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．摩尔盐中铵根检验方案是取少量摩尔盐溶液，加入氢氧化钠溶液再加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即有铵根离子
C．摩尔盐会在空气中因为氧气氧化而变质
D．摩尔盐中加入过量的离子方程式：
11. 在一定温度下的恒容容器中，加入少量A发生反应A(s)⇌B(g)+2C(g)。当下列物理量不再发生变化，可以判断达到化学平衡的是( )
①B的体积分数；②混合气体的压强；③混合气体的总质量；
④混合气体的平均相对分子质量； ⑤2V(B)正=V(C)逆
A．仅②③B．仅②③⑤C．仅①④⑤D．①②③④⑤
12.某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中不正确的是( )
A．该有机物既能与反应，还能与反应
B．该有机物中有3种官能团
C．该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
D．该有机物和足量金属钠反应生成标准状况下的气体11.2L
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是( )

A．1ml N2(g)和1ml O2(g)完全反应放出的能量为180kJ
B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C．1ml N2(g)和1ml O2(g)具有的总能量小于2ml NO(g)具有的总能量
D．NO是一种红棕色的气体，能与水反应生成硝酸
14.下列反应原理利用的是氧化还原反应的是( )
A．生活中利用洁厕净(主要成分为HCl)清洗卫生间的污垢
B．工业上通过将石灰石、石英、纯碱混合熔融制备普通玻璃
C．造船厂将锌块镶嵌在船体上避免船体遭受腐蚀
D．实验室用浓硫酸和食盐反应制备氯化氢气体
第II卷 非选择题
二、填空题（58分）
15.（14分）有机推断：A只含有两个碳，能催熟水果，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，B与酸性高锰酸钾溶液反应可生成D，B、D是生活中常见的两种有机物，E是具有香味的液体，F是一种高分子化合物，G的相对分子质量为30，转化关系如图所示：
回答下列问题：
(1)A的名称是 ，D中的官能团名称是 ，E的结构简式是 ；
(2)反应③的反应类型属于 反应。反应⑤反应类型属于 反应。
(3)反应②的化学方程式为 。
(4)反应④的化学方程式为 。
(5)D与能发生类似反应的反应，请写出其化学方程式 。
16.（14分）2022年春节联欢晚会中《只此青绿》为我们呈现了宋代《千里江山图》里的山清水秀。《千里江山图》里的绿色来自孔雀石，其主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，还含有FeO、Fe2O3、SiO2。工业上以孔雀石为原料制备CuSO4⋅xH2O晶体的流程如下图：

(1)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。
(2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 。该过程需在室温下进行，温度过高，反应速率变慢，原因是 。
(3)“除杂”步骤的离子方程式为 。
(4)从滤液2中得到晶体的操作为 、 过滤、乙醇洗涤、干燥。乙醇洗涤的目的为：①洗去晶体表面的杂质；② ；③ 。
(5)工业上，以孔雀石为原料冶炼铜，最适宜的方法是 (选填“热分解法”、“热还原法”或“电解法”)。
17.（14分）绿色发展是必由之路，我国宣布二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。
I．以制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在体积为2.5L的密闭容器中，充入和，180℃下反应仅得甲醇(沸点64.7℃)和物质X，测得各物质物质的量随时间的部分变化图象如图所示：
(1)的电子式为 ；该反应的化学反应方程式为 。
(2)内，甲醇的平均反应速率为 (保留两位有效数字)。
(3)时，正反应速率 逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)甲醇燃料电池具有启动快、效率高等优点。若以溶液为电解液，其负极的电极反应式为 。
II．甲烷与重整制备合成气也是综合利用的研究热点之一、
(5)，此反应的能量变化如图所示：
则，属于 反应(填“吸热”或“放热”)。
(6)恒容条件下，下列描述能证明该反应达到平衡的是___________(填字母)。
A．容器中气体密度不再改变 B． 不再改变
C．断裂同时断裂 D．CO2的体积分数不再改变
18.（16分）硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。某实验小组采用下图装置模拟硫酸工业的接触室，并测定催化氧化为的转化率。
已知：
(1)仪器a的名称为 。
(2)反应开始时，打开，关闭，使和氧气一起通过装置C进入D中发生反应，反应后的气体进入装置E，装置E的作用为 ；若将装置E换为下图所示装置，实验测得的转化率会偏大，原因为 (用化学反应方程式解释)。
(3)装置F中 现象说明气体吸收完全。
(4)实验结束后的操作顺序为 (填序号)。
①待充分反应后，熄灭D处的酒精灯
②停止通入
③停止滴加浓硫酸，关闭，打开
(5)装置B中发生的离子反应方程式为 ，装置B中试剂可替换为 (填字母)。
A．水 B．溶液 C．溶液 D．饱和溶液
(6)反应结束后测得装置E质量增加，装置F质量增加，则该条件下的转化率为 (用字母表示)。
2024-2025学年第二学期
期末考试试题 高一化学答案
1.A
2.A
3.B
4．C
5.C
6.C
C
8.B
9.B
10.D
11.B
D
13.C
14.C
15.(1) 乙烯（2分） 羧基 （2分） （2分）
(2) 酯化或取代（1分） 加成 1分）
(3)（2分）
(4)（2分）
(5)（2分）
16.(1)SiO2（2分）
(2) （2分） 温度过高，分解，速率变慢（2分）
(3)（2分）
(4)蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）；减小晶体溶解度（1分）；易于干燥（1分）
(5)热还原法（2分）
17．7．(1) （2分） （2分）
(2)0.027（2分）
(3)=（2分）
(4)（2分）
(5)放热（2分）
(6)BD（2分）
18.(1)分液漏斗（2分）
(2) 冷凝收集 （2分） （2分）
(3)酸性溶液未完全褪色（2分）
(4)③①②（2分）
(5) （2分） CD（2分）
(6)（2分）
熔点/℃
16.8
-72.7
沸点/℃
44.8
-10