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甘肃省部分高中2023-2024学年高一下学期7月期末学业水平质量测试化学试题（含解析）
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这是一份甘肃省部分高中2023-2024学年高一下学期7月期末学业水平质量测试化学试题（含解析），共15页。
本试卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．油脂在酸性或碱性条件下的反应，都属于皂化反应
B．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
C．塑料、合成橡胶、黏合剂、涂料都属于有机高分子材料
D．液态油脂与氢气发生加成反应，可以得到固态油脂
2．下列有关物质的用途及其解释的说法中，正确的是（ ）
A．硫有多种同素异形体，是因为硫元素有多种同位素
B．二氧化硫是一种有毒气体，故不能作食品添加剂
C．无毒，故在医疗上可以作“钡餐”
D．波尔多液能防治农作物病害，是因为硫酸铜、熟石灰能使蛋白质变性
3．在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是（ ）
A．糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂
B．加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂
C．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂
D．食盐中添加的碘酸钾、奶粉中添加的维生素属于营养强化剂
4．以乙烯为原料生产环氧乙烷的方法很多，过去主要使用氯代乙醇法，它包括两个反应：①、②，现代石油化工采用银作催化剂，可以实现一步合成，其反应式为，与氯代乙醇法相比，下列不属于现代合成路线的优点的是（ ）
A．减少了反应步骤B．原料没有易燃物质
C．对设备腐蚀性小D．没有副产物，原子利用率为100%
5．下列四支试管分别在不同条件下发生反应：，判断下列产生的速率最快的试管是（ ）
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 ml 的体积一定为22.4 LB．1 ml 中含有的共价键数为
C．17 g氨气中含有的电子数为D．5.6 g Fe与足量硫粉反应，转移电子数为
7．甲、乙两种有机物的球棍模型如下，下列有关二者的描述不正确的是（ ）
A．甲、乙互为同系物B．甲、乙互为同分异构体
C．甲、乙一氯取代物的数目相同D．甲、乙分子中含有的共价键数目相同
8．如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法正确的是（ ）
A．B极为原电池的负极B．A、B、C可能分别为Cu、Zn、稀盐酸
C．C中阳离子向B极移动D．A极发生还原反应
9．化学反应常常伴随能量的变化，以下是与反应的能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．氯化氢分子的电子式：
B．该反应既是氧化还原反应又是放热反应
C．形成1 ml 键要放出431 kJ的能量
D．反应物化学键断裂时吸收的能量大于产物化学键形成时释放的能量
10．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列说法错误的是（ ）
A．制备粗硅的反应方程式为
B．制备纯硅的反应方程式为
C．是一种坚硬难熔的固体，可以做太阳能电池板
D．属于酸性氧化物
11．分支酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述不正确的是（ ）
A．分子中含有羧基、羟基、碳碳双键等官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1 ml分支酸最多可与3 ml NaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
12．海水提镁的主要流程如下，下列说法不正确的是（ ）
A．试剂N是生石灰B．流程中的反应全部是非氧化还原反应
C．操作a是过滤D．试剂M是盐酸
13．为了除去粗盐中的，，及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操
作中选取必要的步骤，其正确的操作顺序是（ ）
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量稀盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液⑥蒸发结晶
A．④①②⑤③⑥B．④②⑤①③⑥C．①④②⑤③⑥D．②⑤④①③⑥
14．从海带中提取碘单质的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法正确的是（ ）
A．实验室灼烧干海带在蒸发皿中进行
B．沸水浸泡的目的是使充分浸出
C．由滤液获得碘水，发生反应的离子方程式为
D．可以用淀粉溶液检验碘水中的I⁻
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）某化学课外兴趣小组开展下列课外化学实验：
（1）用如图所示装置制备某气体，A中分液漏斗盛装浓硫酸。
①装置A中发生反应的化学方程式为______________。
②反应结束时烧瓶中有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为也有一定量的硫酸剩余。
下列药品能用来证明反应结束后烧瓶中有硫酸剩余的是_______（填字母）。
A．NaOH溶液B．溶液C．银粉D．溶液
③检验装置A中阴离子的操作是_______；
装置B的作用是贮存多余的气体，储气时夹紧止水夹K，则长颈漏斗中的现象是_______。
（2）为了研究的性质和不同价态含硫物质的转化，该小组还设计了如下实验。
①B中的现象为_______。
②C中的现象为_______。
③D中的现象为_______；E中NaOH溶液的作用是_______。
16．（14分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，A元素原子的半径在周期表中是最小的，B的液态氢化物可以作制冷剂，C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物，C、E同主族。
（1）写出下列元素的名称：A_______，C_______。
（2）D在周期表中的位置为_______；B的原子结构示意图为_______。
（3）E元素形成的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，常温下会使铝_______，加热时会_______。
（4）元素C、D、E的简单离子半径大小关系是_______（用微粒符号表示）。
（5）A、C形成的化合物含有的化学键类型有_______、_______。
（6）D、C两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为_______。
（7）B的常见氧化物有毒，可以用其氢化物与之反应，转化为无毒的产物，反应方程式为______________。
17．（13分）研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。
（1）氨的催化氧化反应是制备硝酸的重要反应，实验时先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能正确表示该反应过程中能量变化的是_______（填字母）。
（2）在2 L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的NO和，随时间的变化如下表：
①0~4s内，_______。
②某同学由数据推测，反应在第4s时恰好达到平衡状态。该推测_______（填“正确”或“错误”）。
③在第5s时，的转化率为_______．
④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为_______。
（3）有如图所示的装置，下列说法正确的是_______。
A．Cu是原电池的负极B．Al是原电池的正极
C．电子由Al沿导线流向CuD．铝片上的电极反应式为
（4）一定条件下，反应达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是_______。
A．每1 ml键断裂的同时有3 ml 键生成
B．、、的浓度之比为1∶3∶2
C．减少的速率和减少的速率之比为1∶2
D．气体体积为初始体积的
18．（17分）以石蜡油为原料可制得多种有机物，部分转化关系如下：
（1）聚氯乙烯的结构简式为_______，乙酸中官能团名称为_______。
（2）反应③的化学方程式是_______，
反应类型是_______。
（3）乙酸和B在一定条件下反应生成有香味的物质，这一反应的化学方程式为______________。
（4）根据元素守恒，反应⑥的方程式为_______．
（5）以淀粉为原料经多步反应也可制得物质B，下列说法不正确的是_______（填字母）。
a．淀粉和聚氯乙烯都是纯净物
b．碘水可以检验淀粉是否发生水解
c．淀粉水解的最终产物可用新制氢氧化铜悬浊液检验
d．淀粉和纤维素均能在人体内水解为葡萄糖
（6）某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯，如图1：
①实验时向试管A中加几块碎瓷片，其作用是_______。
②图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：_______。
③能否用图2的C装置替代图1的B装置？_______（填“能”或“否”）。
④能否用图2的D装置替代图1的B装置？_______（填“能”或“否”），理由是______________。
化学参考答案
1．选A 皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，A错误；蔗糖与麦芽糖均为双糖，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；塑料、合成橡胶、黏合剂、涂料的主要成分均为有机高分子化合物，故都属于有机高分子材料，C正确；不饱和油脂与发生加成反应生成的饱和高级脂肪酸甘油酯沸点较高，常温下呈固态，D正确。
2．选D 同素异形体与同位素没有必然联系，A错误；二氧化硫可作食品添加剂，B错误；有毒，C错误；硫酸铜、熟石灰能使蛋白质变性，D正确。
3．选B糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂，A正确；加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于膨松剂，B错误；加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂，C正确；食盐中添加的碘酸钾、奶粉中添加的维生素属于营养强化剂，D正确。
4．选B现代合成路线只有一步反应，减少了反应步骤，A正确；乙烯属于烃类，易燃烧，B错误；现代合成路线不使用，没有HCl生成，对设备腐蚀性小，C正确；现代合成路线中反应物原子全部转化为环氧乙烷，原子利用率为100%，D正确。
5．选D 盐酸浓度越大、温度越高、反应物接触面积越大，反应速率越快，故D正确。
6．选C 温度和压强未知，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算1 ml 占有的体积，所以1 ml 的体积不一定为22.4 L，A项错误；1 ml 中含有的共价键数为，B项错误；每个氨分子含有10个电子，所以17g氨气中含有的电子数为，C项正确；5.6 g Fe与足量硫粉反应，转移电子数为，D项错误。
7．选A 由甲、乙的球棍模型知，甲、乙的分子式相同，空间结构不同，所以二者互为同分异构体，不互为同系物，A错误、B正确；甲和乙中都有2种不同化学环境的氢原子，其一氯取代物都有2种，C正确；甲、乙分子中含有的共价键数目相同，D正确。
8．选C 该装置为原电池，原电池中，负极金属失去电子，质量减小，故A极是负极，B极是正极，根据构成情况可判断A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，A、B错误；原电池中离子移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C正确；原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，D错误。
9．选D 氯化氢是共价化合物，A项正确；该反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B项正确；形成化学键要放出能量，C项正确；该反应反应物化学键断裂时吸收的能量小于产物化学键形成时释放的能量，属于放热反应，D项错误。
10．选C 制备粗硅的反应方程式为，A项正确；根据元素守恒，制备纯硅的反应方程式为，B项正确；硅晶体是半导体材料的重要组成部分，可用于制造太阳能电池板，C项错误；能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D项正确。
11．选C 分支酸分子中含有4种官能团：羧基、羟基、碳碳双键、醚键，A正确；分支酸可与乙醇、乙酸发生取代反应，B正确；1 ml分支酸分子中只有2 ml羧基，最多可与2 ml NaOH发生中和反应，C错误；分支酸可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色、与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色，D正确。
12．选B 生石灰溶于水生成石灰乳，A正确；电解无水氯化镁的反应属于氧化还原反应，B错误；操作a是过滤，可得到氢氧化镁沉淀，C正确；试剂M是盐酸，与氢氧化镁反应生成氯化镁，D正确。
13．选D 除杂的基本原则：一不增加新杂质，二不减少被提纯物质。首先选择除杂试剂，除去、、分别选用溶液、NaOH溶液、溶液，然后分析除杂顺序，为保证杂质全部被除去，加入的试剂需过量，并且溶液加在溶液后面，盐酸加在最后。可以先加入过量的NaOH溶液除去，然后加入过量的溶液除去，再加入过量的溶液除去和过量的，过滤，最后加适量稀盐酸除去过量的、，故正确的操作顺序为②⑤④①③⑥，也可以选用其他操作顺序，如⑤②④①③⑥。
14．选C 干海带灼烧得到海带灰，海带灰溶于沸水，过滤得到含有碘离子的滤液，加入酸化的过氧化氢溶液氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液。固体灼烧应在坩埚中进行，A错误；沸水浸泡海带灰的目的是加快碘离子溶解，并使之溶解更充分，B错误；由滤液获得碘水，发生反应的离子方程式为，C正确；淀粉遇碘单质变蓝，D错误。
15．解析：（1）①装置A中制备的气体为，发生反应的化学方程式为（浓）。②为了验证反应后有硫酸剩余，证明溶液中有存在即可，NaOH溶液虽然与反应但无现象，溶液和银粉与均不反应，溶液与反应有气体产生，故选D。③检验的实验方法是将烧瓶里的少量液体慢慢倒入盛有少量水的试管里，加盐酸无明显变化，再加溶液，有白色沉淀生成。储气时夹紧止水夹K，气体不能排出，B中压强增大，长颈漏斗中液面上升。（2）①二氧化硫可以使品红褪色。②C中与溶液反应生成S单质，故C中有淡黄色沉淀生成。③D中发生氧化还原反应，溶液紫红色褪去。二氧化硫有毒，故NaOH溶液的作用是尾气处理。
答案：（1）①（浓）（2分）②D（2分）
③将烧瓶中的少量液体慢慢倒入盛有少量水的试管里，再加溶液，有白色沉淀生成（2分） 液面上升（2分）
（2）①品红褪色（1分）②有淡黄色沉淀生成（2分）
③溶液紫红色褪去（2分） 尾气处理（1分）
16．解析：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，A元素原子的半径在周期表中是最小的，则A为H，B的液态氢化物可以作制冷剂，则B为N，C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，则C为O，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物，则D的化合价为+1，应为Na，C、E同主族，则E为S。（3）S元素最高价氧化物对应的水化物是硫酸，浓硫酸常温下会使铝钝化，加热时会反应。（4）S和O同主族，S在O的下一周期，故简单离子半径：，和的核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，故简单离子半径：，则简单离子半径：。（5）为，含有的化学键类型有极性共价键和非极性共价键。（6）D、C两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物为，电子式为。（7）N元素的常见氧化物有NO、等，其与反应的化学方程式分别为或。
答案：（1）氢（1分） 氧（1分）
（2）第三周期第ⅠA族（1分） （1分）
（3）钝化（1分） 反应（1分）
（4）（22分）
（5）极性共价键（1分）非极性共价键（1分）
（6）（2分）
（7）（或）（2分）
17．解析：（1）根据题中信息可知该反应为放热反应，即反应物总能量大于生成物总能量，故选A。（2）①根据表格中数据可知，0~4s内，由化学方程式和化学计量数关系可知。②不一定是在第4s时恰好达到平衡状态，也可能是在第3s到第4s之间达到平衡状态。③由表格中数据可知5s时消耗ml，由可知参加反应的ml，则的转化率为。
④
恒温恒容条件下，气体压强之比等于气体物质的量之比，
则。
（3）Al在常温下的浓硝酸中钝化，所以该原电池中Cu是负极，负极反应为，Al是原电池的正极，正极材料不参与电极反应，该电极上是溶液中的得到电子变成，电极反应式为，电子由负极（Cu）沿导线经外电路流向正极（Al），A、B正确，C、D错误。（4）反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比，根据化学方程式可知，每1 ml 键断裂的同时有6 ml 键生成，A错误；达到平衡状态时物质的浓度不再发生变化，但各种物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系，B错误；达到平衡状态时正、逆反应速率相等，则减少的速率和减少的速率之比为1∶2，C正确；不知道转化率，则不能确定平衡时气体体积和初始气体体积的关系，D错误。
答案：（1）A（2分）
（2）①0.001（2分）②错误（1分）③40%（2分）
④4∶5（2分）
（3）AB（2分）（4）C（2分）
18．解析：石蜡油催化分解产生的A为乙烯（），乙烯和水发生加成反应生成的B为乙醇（），乙醇发生催化氧化生成的C为乙醛（），继续氧化生成乙酸（）；乙烯和氯气发生加成反应生成，再发生消去反应生成，发生加聚反应得到聚氯乙烯。（1）反应⑦是发生加聚反应得到聚氯乙烯，反应的化学方程式是，乙醇中官能团名称为羧基。（2）反应③是乙醇发生催化氧化反应生成，反应的化学方程式是。（3）乙酸和乙醇在一定条件下反应生成的有香味的物质是乙酸乙酯，反应的化学方程式为。（4）根据元素守恒，反应⑥的方程式为。（5）淀粉和聚氯乙烯都是混合物，a错误；淀粉遇碘变蓝，碘水只能检验是否存在淀粉，要检验淀粉是否发生水解，需用银氨溶液检验葡萄糖的存在，b错误；淀粉水解的最终产物为葡萄糖，含有醛基，可用新制氢氧化铜悬浊液检验，c正确；人体内不含纤维素酶，纤维素在人体内不水解，d错误。（6）①实验时向试管A中加几块碎瓷片，其作用是防止液体暴沸。②图1方案中应该将试管B中的水换成饱和碳酸钠溶液，以吸收挥发出的乙醇、乙酸，且便于乙酸乙酯分层。③C装置中导管伸入液面以下，可能会导致液体倒吸，故不能用图2的C装置替代图1的B装置。④乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯的量减少，故不能用图2的D装置替代图1的B装置。
答案：（1）（1分）羧基（1分）
（2）（2分） 氧化反应（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）abd（2分）
（6）①防止液体暴沸（1分）②将试管B中的水换成饱和碳酸钠溶液（1分）③否（1分）
④否（1分） 乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯的量减少（2分）
试管
盐酸浓度
温度
铁的状态
A
1 ml·L-1
10℃
块状
B
1 ml·L-1
10℃
粉末状
C
3 ml·L-1
25℃
块状
D
3 ml·L-1
25℃
粉末状
t/s
0
1
2
3
4
5
/ml
0.02
0.012
0.008
0.005
0.004
0.004
本试卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．油脂在酸性或碱性条件下的反应，都属于皂化反应
B．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
C．塑料、合成橡胶、黏合剂、涂料都属于有机高分子材料
D．液态油脂与氢气发生加成反应，可以得到固态油脂
2．下列有关物质的用途及其解释的说法中，正确的是（ ）
A．硫有多种同素异形体，是因为硫元素有多种同位素
B．二氧化硫是一种有毒气体，故不能作食品添加剂
C．无毒，故在医疗上可以作“钡餐”
D．波尔多液能防治农作物病害，是因为硫酸铜、熟石灰能使蛋白质变性
3．在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是（ ）
A．糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂
B．加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂
C．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂
D．食盐中添加的碘酸钾、奶粉中添加的维生素属于营养强化剂
4．以乙烯为原料生产环氧乙烷的方法很多，过去主要使用氯代乙醇法，它包括两个反应：①、②，现代石油化工采用银作催化剂，可以实现一步合成，其反应式为，与氯代乙醇法相比，下列不属于现代合成路线的优点的是（ ）
A．减少了反应步骤B．原料没有易燃物质
C．对设备腐蚀性小D．没有副产物，原子利用率为100%
5．下列四支试管分别在不同条件下发生反应：，判断下列产生的速率最快的试管是（ ）
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 ml 的体积一定为22.4 LB．1 ml 中含有的共价键数为
C．17 g氨气中含有的电子数为D．5.6 g Fe与足量硫粉反应，转移电子数为
7．甲、乙两种有机物的球棍模型如下，下列有关二者的描述不正确的是（ ）
A．甲、乙互为同系物B．甲、乙互为同分异构体
C．甲、乙一氯取代物的数目相同D．甲、乙分子中含有的共价键数目相同
8．如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法正确的是（ ）
A．B极为原电池的负极B．A、B、C可能分别为Cu、Zn、稀盐酸
C．C中阳离子向B极移动D．A极发生还原反应
9．化学反应常常伴随能量的变化，以下是与反应的能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．氯化氢分子的电子式：
B．该反应既是氧化还原反应又是放热反应
C．形成1 ml 键要放出431 kJ的能量
D．反应物化学键断裂时吸收的能量大于产物化学键形成时释放的能量
10．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列说法错误的是（ ）
A．制备粗硅的反应方程式为
B．制备纯硅的反应方程式为
C．是一种坚硬难熔的固体，可以做太阳能电池板
D．属于酸性氧化物
11．分支酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述不正确的是（ ）
A．分子中含有羧基、羟基、碳碳双键等官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1 ml分支酸最多可与3 ml NaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
12．海水提镁的主要流程如下，下列说法不正确的是（ ）
A．试剂N是生石灰B．流程中的反应全部是非氧化还原反应
C．操作a是过滤D．试剂M是盐酸
13．为了除去粗盐中的，，及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操
作中选取必要的步骤，其正确的操作顺序是（ ）
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量稀盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液⑥蒸发结晶
A．④①②⑤③⑥B．④②⑤①③⑥C．①④②⑤③⑥D．②⑤④①③⑥
14．从海带中提取碘单质的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法正确的是（ ）
A．实验室灼烧干海带在蒸发皿中进行
B．沸水浸泡的目的是使充分浸出
C．由滤液获得碘水，发生反应的离子方程式为
D．可以用淀粉溶液检验碘水中的I⁻
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）某化学课外兴趣小组开展下列课外化学实验：
（1）用如图所示装置制备某气体，A中分液漏斗盛装浓硫酸。
①装置A中发生反应的化学方程式为______________。
②反应结束时烧瓶中有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为也有一定量的硫酸剩余。
下列药品能用来证明反应结束后烧瓶中有硫酸剩余的是_______（填字母）。
A．NaOH溶液B．溶液C．银粉D．溶液
③检验装置A中阴离子的操作是_______；
装置B的作用是贮存多余的气体，储气时夹紧止水夹K，则长颈漏斗中的现象是_______。
（2）为了研究的性质和不同价态含硫物质的转化，该小组还设计了如下实验。
①B中的现象为_______。
②C中的现象为_______。
③D中的现象为_______；E中NaOH溶液的作用是_______。
16．（14分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，A元素原子的半径在周期表中是最小的，B的液态氢化物可以作制冷剂，C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物，C、E同主族。
（1）写出下列元素的名称：A_______，C_______。
（2）D在周期表中的位置为_______；B的原子结构示意图为_______。
（3）E元素形成的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，常温下会使铝_______，加热时会_______。
（4）元素C、D、E的简单离子半径大小关系是_______（用微粒符号表示）。
（5）A、C形成的化合物含有的化学键类型有_______、_______。
（6）D、C两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为_______。
（7）B的常见氧化物有毒，可以用其氢化物与之反应，转化为无毒的产物，反应方程式为______________。
17．（13分）研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。
（1）氨的催化氧化反应是制备硝酸的重要反应，实验时先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能正确表示该反应过程中能量变化的是_______（填字母）。
（2）在2 L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的NO和，随时间的变化如下表：
①0~4s内，_______。
②某同学由数据推测，反应在第4s时恰好达到平衡状态。该推测_______（填“正确”或“错误”）。
③在第5s时，的转化率为_______．
④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为_______。
（3）有如图所示的装置，下列说法正确的是_______。
A．Cu是原电池的负极B．Al是原电池的正极
C．电子由Al沿导线流向CuD．铝片上的电极反应式为
（4）一定条件下，反应达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是_______。
A．每1 ml键断裂的同时有3 ml 键生成
B．、、的浓度之比为1∶3∶2
C．减少的速率和减少的速率之比为1∶2
D．气体体积为初始体积的
18．（17分）以石蜡油为原料可制得多种有机物，部分转化关系如下：
（1）聚氯乙烯的结构简式为_______，乙酸中官能团名称为_______。
（2）反应③的化学方程式是_______，
反应类型是_______。
（3）乙酸和B在一定条件下反应生成有香味的物质，这一反应的化学方程式为______________。
（4）根据元素守恒，反应⑥的方程式为_______．
（5）以淀粉为原料经多步反应也可制得物质B，下列说法不正确的是_______（填字母）。
a．淀粉和聚氯乙烯都是纯净物
b．碘水可以检验淀粉是否发生水解
c．淀粉水解的最终产物可用新制氢氧化铜悬浊液检验
d．淀粉和纤维素均能在人体内水解为葡萄糖
（6）某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯，如图1：
①实验时向试管A中加几块碎瓷片，其作用是_______。
②图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：_______。
③能否用图2的C装置替代图1的B装置？_______（填“能”或“否”）。
④能否用图2的D装置替代图1的B装置？_______（填“能”或“否”），理由是______________。
化学参考答案
1．选A 皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，A错误；蔗糖与麦芽糖均为双糖，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；塑料、合成橡胶、黏合剂、涂料的主要成分均为有机高分子化合物，故都属于有机高分子材料，C正确；不饱和油脂与发生加成反应生成的饱和高级脂肪酸甘油酯沸点较高，常温下呈固态，D正确。
2．选D 同素异形体与同位素没有必然联系，A错误；二氧化硫可作食品添加剂，B错误；有毒，C错误；硫酸铜、熟石灰能使蛋白质变性，D正确。
3．选B糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂，A正确；加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于膨松剂，B错误；加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂，C正确；食盐中添加的碘酸钾、奶粉中添加的维生素属于营养强化剂，D正确。
4．选B现代合成路线只有一步反应，减少了反应步骤，A正确；乙烯属于烃类，易燃烧，B错误；现代合成路线不使用，没有HCl生成，对设备腐蚀性小，C正确；现代合成路线中反应物原子全部转化为环氧乙烷，原子利用率为100%，D正确。
5．选D 盐酸浓度越大、温度越高、反应物接触面积越大，反应速率越快，故D正确。
6．选C 温度和压强未知，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算1 ml 占有的体积，所以1 ml 的体积不一定为22.4 L，A项错误；1 ml 中含有的共价键数为，B项错误；每个氨分子含有10个电子，所以17g氨气中含有的电子数为，C项正确；5.6 g Fe与足量硫粉反应，转移电子数为，D项错误。
7．选A 由甲、乙的球棍模型知，甲、乙的分子式相同，空间结构不同，所以二者互为同分异构体，不互为同系物，A错误、B正确；甲和乙中都有2种不同化学环境的氢原子，其一氯取代物都有2种，C正确；甲、乙分子中含有的共价键数目相同，D正确。
8．选C 该装置为原电池，原电池中，负极金属失去电子，质量减小，故A极是负极，B极是正极，根据构成情况可判断A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，A、B错误；原电池中离子移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C正确；原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，D错误。
9．选D 氯化氢是共价化合物，A项正确；该反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B项正确；形成化学键要放出能量，C项正确；该反应反应物化学键断裂时吸收的能量小于产物化学键形成时释放的能量，属于放热反应，D项错误。
10．选C 制备粗硅的反应方程式为，A项正确；根据元素守恒，制备纯硅的反应方程式为，B项正确；硅晶体是半导体材料的重要组成部分，可用于制造太阳能电池板，C项错误；能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D项正确。
11．选C 分支酸分子中含有4种官能团：羧基、羟基、碳碳双键、醚键，A正确；分支酸可与乙醇、乙酸发生取代反应，B正确；1 ml分支酸分子中只有2 ml羧基，最多可与2 ml NaOH发生中和反应，C错误；分支酸可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色、与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色，D正确。
12．选B 生石灰溶于水生成石灰乳，A正确；电解无水氯化镁的反应属于氧化还原反应，B错误；操作a是过滤，可得到氢氧化镁沉淀，C正确；试剂M是盐酸，与氢氧化镁反应生成氯化镁，D正确。
13．选D 除杂的基本原则：一不增加新杂质，二不减少被提纯物质。首先选择除杂试剂，除去、、分别选用溶液、NaOH溶液、溶液，然后分析除杂顺序，为保证杂质全部被除去，加入的试剂需过量，并且溶液加在溶液后面，盐酸加在最后。可以先加入过量的NaOH溶液除去，然后加入过量的溶液除去，再加入过量的溶液除去和过量的，过滤，最后加适量稀盐酸除去过量的、，故正确的操作顺序为②⑤④①③⑥，也可以选用其他操作顺序，如⑤②④①③⑥。
14．选C 干海带灼烧得到海带灰，海带灰溶于沸水，过滤得到含有碘离子的滤液，加入酸化的过氧化氢溶液氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液。固体灼烧应在坩埚中进行，A错误；沸水浸泡海带灰的目的是加快碘离子溶解，并使之溶解更充分，B错误；由滤液获得碘水，发生反应的离子方程式为，C正确；淀粉遇碘单质变蓝，D错误。
15．解析：（1）①装置A中制备的气体为，发生反应的化学方程式为（浓）。②为了验证反应后有硫酸剩余，证明溶液中有存在即可，NaOH溶液虽然与反应但无现象，溶液和银粉与均不反应，溶液与反应有气体产生，故选D。③检验的实验方法是将烧瓶里的少量液体慢慢倒入盛有少量水的试管里，加盐酸无明显变化，再加溶液，有白色沉淀生成。储气时夹紧止水夹K，气体不能排出，B中压强增大，长颈漏斗中液面上升。（2）①二氧化硫可以使品红褪色。②C中与溶液反应生成S单质，故C中有淡黄色沉淀生成。③D中发生氧化还原反应，溶液紫红色褪去。二氧化硫有毒，故NaOH溶液的作用是尾气处理。
答案：（1）①（浓）（2分）②D（2分）
③将烧瓶中的少量液体慢慢倒入盛有少量水的试管里，再加溶液，有白色沉淀生成（2分） 液面上升（2分）
（2）①品红褪色（1分）②有淡黄色沉淀生成（2分）
③溶液紫红色褪去（2分） 尾气处理（1分）
16．解析：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，A元素原子的半径在周期表中是最小的，则A为H，B的液态氢化物可以作制冷剂，则B为N，C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，则C为O，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物，则D的化合价为+1，应为Na，C、E同主族，则E为S。（3）S元素最高价氧化物对应的水化物是硫酸，浓硫酸常温下会使铝钝化，加热时会反应。（4）S和O同主族，S在O的下一周期，故简单离子半径：，和的核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，故简单离子半径：，则简单离子半径：。（5）为，含有的化学键类型有极性共价键和非极性共价键。（6）D、C两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物为，电子式为。（7）N元素的常见氧化物有NO、等，其与反应的化学方程式分别为或。
答案：（1）氢（1分） 氧（1分）
（2）第三周期第ⅠA族（1分） （1分）
（3）钝化（1分） 反应（1分）
（4）（22分）
（5）极性共价键（1分）非极性共价键（1分）
（6）（2分）
（7）（或）（2分）
17．解析：（1）根据题中信息可知该反应为放热反应，即反应物总能量大于生成物总能量，故选A。（2）①根据表格中数据可知，0~4s内，由化学方程式和化学计量数关系可知。②不一定是在第4s时恰好达到平衡状态，也可能是在第3s到第4s之间达到平衡状态。③由表格中数据可知5s时消耗ml，由可知参加反应的ml，则的转化率为。
④
恒温恒容条件下，气体压强之比等于气体物质的量之比，
则。
（3）Al在常温下的浓硝酸中钝化，所以该原电池中Cu是负极，负极反应为，Al是原电池的正极，正极材料不参与电极反应，该电极上是溶液中的得到电子变成，电极反应式为，电子由负极（Cu）沿导线经外电路流向正极（Al），A、B正确，C、D错误。（4）反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比，根据化学方程式可知，每1 ml 键断裂的同时有6 ml 键生成，A错误；达到平衡状态时物质的浓度不再发生变化，但各种物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系，B错误；达到平衡状态时正、逆反应速率相等，则减少的速率和减少的速率之比为1∶2，C正确；不知道转化率，则不能确定平衡时气体体积和初始气体体积的关系，D错误。
答案：（1）A（2分）
（2）①0.001（2分）②错误（1分）③40%（2分）
④4∶5（2分）
（3）AB（2分）（4）C（2分）
18．解析：石蜡油催化分解产生的A为乙烯（），乙烯和水发生加成反应生成的B为乙醇（），乙醇发生催化氧化生成的C为乙醛（），继续氧化生成乙酸（）；乙烯和氯气发生加成反应生成，再发生消去反应生成，发生加聚反应得到聚氯乙烯。（1）反应⑦是发生加聚反应得到聚氯乙烯，反应的化学方程式是，乙醇中官能团名称为羧基。（2）反应③是乙醇发生催化氧化反应生成，反应的化学方程式是。（3）乙酸和乙醇在一定条件下反应生成的有香味的物质是乙酸乙酯，反应的化学方程式为。（4）根据元素守恒，反应⑥的方程式为。（5）淀粉和聚氯乙烯都是混合物，a错误；淀粉遇碘变蓝，碘水只能检验是否存在淀粉，要检验淀粉是否发生水解，需用银氨溶液检验葡萄糖的存在，b错误；淀粉水解的最终产物为葡萄糖，含有醛基，可用新制氢氧化铜悬浊液检验，c正确；人体内不含纤维素酶，纤维素在人体内不水解，d错误。（6）①实验时向试管A中加几块碎瓷片，其作用是防止液体暴沸。②图1方案中应该将试管B中的水换成饱和碳酸钠溶液，以吸收挥发出的乙醇、乙酸，且便于乙酸乙酯分层。③C装置中导管伸入液面以下，可能会导致液体倒吸，故不能用图2的C装置替代图1的B装置。④乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯的量减少，故不能用图2的D装置替代图1的B装置。
答案：（1）（1分）羧基（1分）
（2）（2分） 氧化反应（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）abd（2分）
（6）①防止液体暴沸（1分）②将试管B中的水换成饱和碳酸钠溶液（1分）③否（1分）
④否（1分） 乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯的量减少（2分）
试管
盐酸浓度
温度
铁的状态
A
1 ml·L-1
10℃
块状
B
1 ml·L-1
10℃
粉末状
C
3 ml·L-1
25℃
块状
D
3 ml·L-1
25℃
粉末状
t/s
0
1
2
3
4
5
/ml
0.02
0.012
0.008
0.005
0.004
0.004
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